1999年高考化学试测题

1999 年化学试测题
本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分，共 120 分。

考试时间 100 分钟。

可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 K 39
第Ⅰ卷 （共两大题，15 小题，共 50 分）
一、选择题（本题包括 10 小题，每小题 3 分，共 30 分。

每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案只包括一个选项，多选时，该题为 0 分。

若正确答案包括两个选项，只选一个，
且正确的，给 1 分，选两个且都正确的，给 3 分。

但只要选错一个，该小题就为 0 分。

）
1、分别将下列各组物质等体积混合，在室温下激烈振荡，静置后，能够形成均匀溶液的是
A 四氯化碳、碘水 B 甲醇、水 C 甘油、水 D 乙酸乙酯、水
2、将如下卤化物跟浓 H2SO4 放在烧瓶中共热，可以得到纯净卤化氢气体的是
A NaF B NaCl C NaBr NaI
3、下列有关硼元素的叙述中，正确的是
A 从硼的相对原子量为 10.8，可判断硼原子核内的中子数为 6
B 在三氯化硼分子中，硼原子最外层满足了 8 电子结构
C 硼元素可以和氢元素结合成为氢化物
D 硼元素与氢氧根结合的化合物是一种强碱
4、下列叙述正确的是
A 元素的单质权由氧化或还原含该元素的化合物来制得
B 得电子越多的氧化剂，其氧化性就越强
C 阳离子只能得到电子被还原，只能作氧化剂
D 含有最高价元素的化合物不一定具有强的氧化性
5、可以判断某酸是强电解质的现象是
A 该酸加热至沸腾也不分解
B 该酸可溶解氧化铜
C 该酸可跟石灰石反应，放出 CO2 D 该酸浓度为 0.01mol·L-1 时的值为 2
6、膦（PH3）又称为磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，电石气的杂质
中常含之。

它的分子是三角锥形。

以下关于 PH3 的叙述正确的是
A PH3 是非极性分子
B PH3 分子中有未成键的电子对
C PH3 是一个强氧化剂
D PH3 分子中的 P-H 键是非极性键
7、向稀硫酸中加入铜粉不发生反应。

若再加入某种盐，则铜粉可以逐渐溶解。

符合此条件
的盐是
A NaNO3
B KCl C ZnSO4
D Fe2（SO4）3
8、有一种碘和氧的化合物可以称为碘酸碘，其中碘元素呈+3、+5 两种价态，则这种化合物
的化学式是
A I2O4 B I3O5
C I4O7 D I4O9
9、盛有氯化钡稀溶液甲乙两试管分别通入 SO2 至饱和，若向甲试管中加入足量硝酸，乙试
管中加入足量氢氧化钠溶液，则下列叙述正确的是
A 甲、乙两试管都有白色沉淀生成
B 甲、乙两试管都没有白色沉淀生成
C 甲试管没有白色沉淀生成而乙试管有
D 甲试管有白色沉淀生成而乙试管没有
10、下列分子中的 14 个碳原子不可能处于同一平面上的是
二、选择题（本题包括 5 小题，每小题 4 分，共 20 分。

每小题只有一个选项符合题意。

）
11、由钾和氧组成的某种离子晶体含钾的质量分数是
78/126，其阴离子只有过氧离子（
O
22
）
和超氧离子（
O
2
）两种。

在此晶体中，过氧离子和超氧离子的物质的量之比为


A 2：1 B 1：1 C 1：2 D 1：3 12、在硝酸铝和硝酸镁的混合溶液中，逐滴加入稀氢氧化钠溶液，直至过量。

下列表示氢氧 化加入量（X）与溶液中沉淀物的量（Y）的关系示意图中正确的是
AY
BY
CY
DY
0
0
0
X
X
0
X
X
13、某温度时，水的离子积为 1.0×10-14，由此可知在该温度时水的电离度为
A 1.9×10-7 % B 1.0×10-2 %
C 1.8×10-9 % D 1.8×10-14 %
14、在相同温度下，等体积等物质的量的浓度的 4 种稀溶液：①Na2SO4、②H2SO4、③NaHSO4、 ④Na2S 中所含带电微粒数由多到少的顺序是
A ①=④>③=② B ④=①>③>② C ①>④>③>② D ④>①>③>②
15、用一定浓度的盐酸标准溶液分别中和相同体积和相同 pH 值的两种溶液：B（1 一元强碱）， B2（一元弱碱，它的电离度为 1%），则所需盐酸的体积比（中和 B1 的比中和 B2 的）是 A 100：1 B 1：1 C 1：10 D 1：100
第Ⅱ卷 （共 4 大题，8 小题，70 分） 三、（本大题共 14 分） 16、有 A、B 两种有机液体的混合物，如果 A、B 互溶，且相互不发生化学反应，在常压， A 的沸点为 35，B℃的沸点为 200℃。

回答以下问题： ⑴用蒸馏方法分离和提纯该混合物，必不可少的玻璃仪器和用品是 ⑵如果加热升温后，第 3 分钟收集第一个馏分，第 15 至 25 分钟收集第二个馏分。

请在下面 的格纸中画出蒸馏法分离提纯该混合液的温度与时间关系示意图。

17、油画所用颜料含有某种白色的铅化合物，置于空气中，天长日久就会生成黑色 PbS，从
而使油画的色彩变暗。

若用 H2O2 来“清洗”，则可将 PbS 转变为白色的 PbSO4 而使油画“复 原”。

请填空：⑴上述“清洗”反应的化学方程式为
⑵若有 0.1mol 的 PbS 参与反应，则在此反应中发生转移的电子为
mol。

18、在周期表主族元素中，甲元素与乙、丙、丁三元素上下或左右紧密相邻。

甲、乙两元素
的原子序数之和等于丙元素的原子序数。

这四种元素原子的最外层电子数之和为 20。

据此
可以判断：元素甲为
，元素丙为
，元素乙和丁所形成化合物的分子式为
或。

19、在一定条件下，单质 X 和单质 Y 反应，生成化合物 Z，Z 与水作用可生成气体 G 和白
色沉淀 P（如下框图所示），已知气体 G 与空气之密度比约为 1.17
请填空：⑴ 组成单质 X 和 Y 的元素分别属第 族和第 族。

⑵ 化合物 Z 的化学式
为。

⑶ 每生成 1mol 的气体 G，同时应得到
mol 的沉淀 P。

单质 X 单质 Y
化合物 Z
气体 G 沉淀 P


五、（本大题共 3 小题，共 24 分）
20、通常，烷烃可以由相应的烯烃经催化加氢得到。

但是，有一种烷烃 A，分子式 C9H20 ， 它却不能由任何 C9H18 的烯烃催化加氢得到。

而另有 A 的三个同分异构体 B1、B2、B3，却 分别可由而且只能由 1 种自己相应的烯烃催化加氢得到。

A 、B1、B2、B3 的结构简式如下 （请填空）
A：
B1-B3：
21、（6 分）
RCH=RC'-R''KMnO4,H+ H2O
O RCOOH + R'-C-R'' （R、R'、R''是各种烃基）
如上式烯烃的氧化反应，双键被高锰酸钾酸性溶液氧化而断裂，在断键两端的碳原子都被
气体成为羧基或酮羰基。

由氧化所提之产物，可以推测反应物烯烃的结构。

今有 A、B、C
三个含有双键的化合物，它们被上述溶液氧化：
1molA （分子式 C8H16），氧化得到 2mol 酮 D 。

1molB（分子式 C8H14），氧化得到 2mol 酮 E 和 1mol 二元羧酸。

1molC（分子式 C8H14），氧化只得到一种产物，它是一种没有支链的二元羧酸。

请据此推断 B、C、D、E 的结构简式。

B
C
D
E
22、（12 分）下面是一个四肽，它右以看作是 4 个氨基酸缩合掉 3 个分子水而得。

H2N-CH-C-NH-CH-C-NH-CH-C-NH-CH-C-OH R O R' O R''O R'''O
-NH-C-
式中，R、R′、R″、R′″可能是相同的或不同的烃基，或有取代基的烃基。

O
称为肽键。

今有一个“多肽”，其分子式是 C55H70O19N10，已知将它彻底水解后只得到下列
四种氨基酸：
CH2COOH CH3-CHCOOH
NH2
NH2
-CH2-CH-COOH NH2
CH2
CH2COOH CHCOOH
NH2
甘氨酸
丙氨酸
苯丙氨酸
谷氨酸
(C2H5NO2 )
(C3H7NO2 )
(C9H11NO2 )
(C5H9NO2 )
问：⑴这个“多肽”是几肽？⑵该多肽水解后，有几个谷氨酸？⑶该多肽水解后，有几个苯
丙氨酸：


答：⑴该多肽是
（填数字）肽。

⑵该多肽水解后有
（填数字）个谷氨酸。

⑶该多肽水解后有
（填数字）个苯丙氨酸。

六、（本大题 12 分）
23、（12 分）计算以下两小题时，除必须应用所有给出的数据外，还各缺少一个数据，指出
该数据的名称（分别以 a 和 b 表示），并列出计算式。

⑴在温度为 t℃和压力为 pPa 的情况下，19.5g A 与 11.0g B 恰好完全反应，生成固体 C 和
3.00L 的 D 气体，计算生成的 C 的质量（m）。

缺少的数据是：
计算式为 m=
⑵0.48g 金属镁与 10mL 盐酸反应，计算生成的 H2 在标准状况下的体积（ VH2 ）
缺少的数据是： 计算式为：
2000 年化学试测题答案
一、9 每小题 3 分，共 30 分）
1、B C 2、B C 4、A D 5、D 6、B 7、A D 8、D 9、A 10、B D
二、（每小题 4 分，共 20 分）
11、C 12、C 13、A 14、D 15、D
三、（本大题共 14 分）
16、（本题共 2 小题，共 14 分） ⑴蒸馏烧瓶（或答圆底烧瓶；平底烧瓶）、温度计、冷凝
管、锥形瓶（或答其它合理的玻璃仪器，但不得用大口容器）。

（6 分） 沸石（或答碎瓷
片） （2 分） ⑵
四、（本大题共 3 小题，共 20 分）
17、（4 分）⑴ PbS + 4H2O2 = PbSO4 + 4H2O （2 分） ⑵ 0.8 （2 分） 18、（6 分）甲 N（氮）（填元素名称或元素符号均可） （2 分）
丙 P（磷）（填元素名称或元素符号均可） （2 分）
CO 或 CO2（两空均对才给 2 分） 19、（10 分）⑴ ⅡA 族ⅥA 族 （4 分） ⑵ Al2S3 五、（本大题共 3 小题，共 24 分）
（2 分） （3 分） ⑶ 2/3mol （3 分）
20、（6 分） （每空 1 分，全对给 6 分）
A (CH3)3CCH2C(CH3)3
B1 (CH3)3C-C(CH3)2-CH2CH3
B2 (CH3CH2)4C 21、（6 分）
B3 [(CH3)2CH]C(CH3)2
B (CH3)2C=CHCH=C(CH3)2
C
CH2-CH2
CH2
CH2
D CH3C-CH2CH3 E CH3-C-CH3
CH2
CH2
O
O
CH2-CH2
（B、C 两空各 2 分，D、E 两空各 1 分，共 6 分）
22、（12 分）⑴ 十肽 （2 分） ⑵ 4 个 （5 分） ⑶ 3 个 （5 分）
六、（本大题共 12 分） 23、（本题共 2 小题，共 12 分）⑴（6 分）在 t℃和 pPa 下 D 气体的密度 (ag·L-1) （2 分）


19.5g + 11.0g - 3.00L×ag·L-1 （2 分） ⑵ 盐酸的浓度 （bmol·L-1 ）
当
0.48g  0.010L  b m o Ll -1 ,
24g mol-1
2
VH2

0.48g 24g  mol-1
 22.4L  mol-1
（条件 1 分，列式 2 分，共 3 分）
当
0.48g  0.010L  b m o Ll -1 ,
24g mol-1
2
VH2

0.010L bmol  L-1  22.4L  mol-1 2
（条件 1 分，列式 2 分，共 3 分）
2000 年化学试测题
一、多选题（每小题 3 分，共 30 分）
1、碳氢化合物是一种大气污染物，下列现象与碳氢化合物有关的是
A 臭氧空洞 B 光化学烟雾 C 酸雨 D 火山爆发
2、室温时下列溶液密度比纯水密度小的是
A 1mol·L-1HCl B 0.1mol·L-1 HNO3 C 0.01mol·L-1 H2SO4 3、下列各组中，两种气体的分子数一定相等的是
D 25% 氨水
A 温度相同、体积相同的 O2 和 N2 C 体积相等、密度相等的 CO 和 C2H4
B 质量相等、密度不等的 N2 和 C2H4 D 压力相同、体积相同的 N2 和 O2
4、下列说法正确的是
A 在化学反应中某元素由化合态变为游离态，该元素一定被还原了
B 失电子难的原子获得电子的能力一定强
C 电子层结构相同的各种离子，它的半径随核电荷数的增加而减小
D 最外层电子数较少的金属元素，一定比最外层电子数较它多的金属元素活泼性强
5、两个硫酸分子可以脱去一分子水生成焦硫酸（H2SO4）。

已知硫酸的分子中有 4 个硫氧键，
则焦硫酸分子中硫氧键的数目是
A4 B6 C7 D8
6、 下列各组物质中，两者互为同分异构的是
A NH4CNO 与 CO(NH2)2
B CuSO4·3H2O 与 CuSO4·5H2O
C [Cr(H2O)4Cl2]Cl·2H2O 与[Cr(H2O)5Cl]Cl2·H2O D H2O 与 D2O（氨水）
7、某容积可变的密闭容器中放入一定量的 A 和 B 的混合气体，在一定条件下发生反应：A
（气）+2B（气）≒2C（气）。

若维持温度和压强不变，当达到平衡时，容器的体积为 V，
此时 C 气体的体积占 40%，则下列推断正确的是
A 原混合气体的体积为 1.1V
B 原混合气体体积为 1.2V
C 反应达到平衡时，气体 A 消耗了 0.2V D 反应达到平衡时，气体 B 消耗了 0.2V
8、下列说法正确的是
A 相同温度下，1 mol·L-1 氨水溶液与 0.5 mol·L-1 氨水溶液中，[OH-]之比是 2：1
B
0.1
mol·L-1
NH4Cl
溶液中的[NH
 4
]=[Cl-]
C 向 0.1 mol·L-1NaNO3 溶液中滴加稀盐酸，使溶液 pH=5，此时混合液中[Na+]=[Cl-] D 向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，使 混合液的 pH=7，此时混合液中[Na+]=[CH3COO-] 9、制备卤磷酸钙萤光粉所用的高纯氯化钙中混有镁杂质，除去的方法是把氯化钙的水溶液 加热到 90~95℃，在不断搅拌下加入适当的沉淀剂，使镁生成沉淀过滤除去。

此沉定最好选 用


A 氢氧化钙乳浆 B 碳酸钠溶液 C 碳酸氢钠溶液 D 氢氧化钠溶液
10、下列溶液，一定呈中性的是
A 由等体积、等物质的量浓度的一元酸跟氢氧化钠溶液混合后所形成的溶液
B [H+]=1×10-7mol·L-1 的溶液
C pH=14-pOH 的溶液
D pH=pOH 的溶液
二、单选题（每小题 4 分，共 20 分）
11、相同质量的四份铜片，分别置于足量的下列酸中，所得到的气体的物质的量最多的是
A 浓硫酸
B 稀硫酸 C 浓硝酸 D 稀硝酸
12、甲、乙、丙三种不同浓度的稀 H2SO4，分别跟等物质的量的 Al、KHCO3 和 K2CO3 刚好 反应完全，所耗去甲、乙、丙三种酸的体积比为 1：2：3，则甲、乙、丙三种酸物质的量之
比应是
A 1：1：1 B 3：1：2 C 6：3：2 D 18：3：4 13、某烃室温时为气态，完全燃烧后，生成的 H2O 和 CO2 的物质的量之比为 3：4。

该不饱 和烃的链状同分异构体的数目应是
A2
B3
C4 D5
14、已知甲醛（HCHO）分子中的 4 个原子共平面的。

下列分子中所有原子不．可．能．同．时．存在
于同一个平面上的是
A 苯乙烯
CH=CH2
B 苯甲酸
COOH
C 苯甲醛
CHO
D 苯乙酮
C CH3 O
15、下列溶液经反应后，溶液内含有 0.50 mol NaHCO3 和 0.50 mol Na2CO3 的是 A 0.50L 1.00 mol·L-1NaHCO3 加 0.50L 0.50 mol·L-1NaOH B 0.50L 0.75 mol·L-1 Na2CO3 加 0.50L 0.50 mol·L-1 HCl C 0.50L 1.00 mol·L-1 NaHCO3 加 0.50L 0.25 mol·L-1 NaOH D 1.00L 1.00 mol·L-1 Na2CO3 加 1.00L 0.50 mol·L-1 HCl 三、（本大题共 14 分）
16、为了测定某烷烃样品（丁烷，并含少量丙烷等气态烃）的平均分子量，设计了下面的实
验：①取一个配有合适胶塞的洁净、干燥的锥形瓶，准确称量，得到质量 m1 ②往锥形瓶 中通入干燥的该烷烃样品，塞好胶塞，准确称量；重复操作，直到前后两次称量结果基本相
同，得到质量 m2 ③往锥形瓶内加满水，塞好胶塞，称量得到质量 m3 已知实验时的温度
T（K），压强 P（Kpa），水的密度 水（g·L-1）空气的平均分子量 29.0，密度 空气（g·L-1），
回答下面问题： ⑴本实验的原理是（具体说明） ⑵步骤②中为什么要重复操作，直到前后两次称量结果基本相同？
⑶具体说明本实验中怎样做到每次测量都是在相同条件下进行的？
⑷本实验中收集气体样品的操作，可选用的方法是（填图中标号）


⑸锥形瓶内空气的质量（ m空气 ）是
（列出算式）。

⑹瓶中样品的质量（ m样品 ）是
（列出算式）。

⑺由实验测得该烷烃的平均分子量是
（列出算式）。

四、（本大题共 3 个小题，共 20 分）
17、（6 分）设 X、Y、Z 代表 3 种元素。

已知：①X+和 Y-两种离子具有相同的电子层结构；
②Z 元素原子核内质子数比 Y 元素原子核内质子数少 9 个；③Y 和 Z 两元素可以形成四核
42 个电子的负一价阴离子。

据此，请填空：
⑴Y 元素是
，Z 元素是。

⑵由 X、Y、Z 三元素所形成的含 68 个电子的盐类化合物之分子式（即化学式）是
18、（6 分）下表数据是在某高温度下，金属镁和镍分别在氧气中进行氧化反应时，在金属
表面生成氧化薄膜的实验记录：
反应时间 t/h
MgO 层厚 Y/nm NiO 层厚 Y′/nm
1
0.05a b
4
0.20a 2b
9
0.45a 3b
16
0.80a 4b
25
1.25a 5b
*注：a 和 b 均为与温度有关的常数
请填空回答：
⑴金属高温氧化腐蚀速率可以用金属氧化膜的生长速率来表示，其理由是。

⑵金属氧化膜的膜厚 Y 跟时间 t 所呈现的关系是（填直线、抛物线、对数或双曲线等类型）：
MgO 氧化膜厚 Y 属
型，NiO 氧化膜厚 Y′属
型。

⑶Mg 与 Ni 比较，哪一种金属具有良好的耐氧化腐蚀性：
，其理由是：。

19、（8 分）
氧化物 A 单质B 氧化物 C
高温 反应①
高温 反应② 燃烧 反应③
单质E 化合物 F 单质G 单质H
单质D
化合物 I


高温 反应④
如上图，已知：
①单质 E 可作为半导体材料；②化合物 F 是不能生成盐的氧化物；③化合物 I 能溶于水呈酸
性，它能够跟氧化物 A 起反应。

据此，请填空：
⑴化合物 F 是。

⑵化合物 I 是。

⑶反应③的化学方程式是
⑷反应④的化学方程式是
五、（本大题共 3 小题，共 24 分）
20、（9 分）某烃 A 分子量是 156，在 CCl4 溶液中跟 Br2 不起反应。

但是在光照下，Br2 可以 跟 A 起取代反应。

取代产物的分子量是 235 的只有两种：产量较多的一种是 B，产量较少
的一种 C。

另外，还可得到分子量是 314 的产物多种。

⑴请写出 A、B、C 的结构简式。

⑵分子量是 314 的有多少种？试写出它们的结构简式。

21、（6 分）氰化钾（KCN）的氰基（CN）可以取代卤代烃的卤素（X）生成腈（R-CN）。

腈可以经酸性水解成为羧酸（RCOOH）；腈也可以被催化加氢成为胺（RCH2NH2）。

请自选一种卤代烃，由它和任意无机试剂合成制取尼龙 66 所需要的两种原料：己二酸
HCOOC(CH2)4COOH 和 H2NCH2(XH2)4CH2NH2 。

写出各步反应方程式（需配平）。

22、（9 分）已知某化合物甲，分子中只含 C、H、O 三种元素，其 C、H 的质量分数合计为
78.4%。

又已知，甲分子中有一个碳原子，它的 4 个价键分别连接在 4 个不同的原子（或原
子团）上，如下图所示：
D
A CE
A、B、D、E 为互不相同的原子或原子团。

请⑴建议甲的分子 ⑵写出甲的结构简式，并以系统法命名之。

B
六、（本大题共 12 分） 23、⑴邻苯二甲酸氢钾（
COOH COOK 分子量 204.2）可以用于标定 NaOH 溶液的浓度反
应如下：KHC8H4O4 + NaOH = KnaC8H4O4 + H2O。

准确称取 KHC8H4O4 晶体 0.5105g，溶于 水后加入酚酞指示剂，用 NaOH 溶液滴定至溶液呈淡红色，消耗 NaOH 溶液的浓度（结果
保留四位有效数字）。

⑵测定食醋的总酸度。

食醋中除醋酸（CH3COOH）外，还含有少量其它有机酸。

食醋的总 酸度以每 1000mL 食醋中含醋酸（其它酸也折算作醋酸）的质量（g）表示，通常写作


CH3COOH%。

用移液管移取市售食醋 50.00mL，置于 250mL 容量瓶中，用水稀释至刻度。

再从中移取 25.00mL，用上小题 已知浓度的 NaOH 溶液滴定，消耗碱液体积为 V（mL）， 写出 CH3COOH%的计算式。

⑶已知 0.1mol·L-1 邻．苯．二．甲．酸．溶液的 pH 大于 1，取等体积的邻．苯．二．甲．酸．溶液和某 KOH 溶
液混合，测得混合液的 pH 等于 7，则碱与酸的浓度比值（X）为
（选填下列选
项编号）。

A x>2
B x=2 C 2>x>1 D x=1 E1>x>1/2 F x=1/2
2000 年化学试测题答案 一、1．B 2. D 3.BC 4.C 5.D 6.AC 7.BC 8.CD 9.A 10.D 二、11.C 12.D 13.C 14.D 15.D 三、16、⑴根据阿伏加德罗定律，同温、同压下，两种同体积的不同气体的质量之比等于它 们的相对分子量之比。

（2 分） ⑵为了保证瓶内的空气已完全被排出，并充满了样品气。

（2 分） ⑶第一次称量前，锥形瓶塞紧胶塞后，在瓶口处的胶塞上做一记号，以后每次测量，胶塞塞 入瓶口的位置都以此为准。

（2 分） ⑷ D （2 分）
⑸
(m
3 m 水
1
)


空气
（2 分）
⑹ m2-m1+m 空气 （2 分）
⑺ 29.0× m 样品 m 空气
(2 分)
四、17、⑴Cl（氯），O（氧） ⑵ KClO3
（每空 2 分，共 6 分）
18、⑴反应速率可以用反应物的消耗速率，也可以用产物的生成速率。

⑵ 直线，抛物线⑶
Ni，它的腐蚀速率随时间的增长比镁的要慢。

（前四空每空 1 分，最后一空 2 分，共 6 分）
19、⑴CO（一氧化碳） ⑵HF（氟化氢） ⑶ 2H2+O2=2H2O ⑷ 2F2+2H2O=4HF+O2 （每空 2 分，共 8 分）
五、20、⑴
CH3
CH3CH3
CH2Br
A (CH3)3C-C-C(CH3)3 B (CH3)C-C-C-CH2Br C (CH3)C-C-C(CH3)3
CH3
CH3CH3
CH3


（每 个 1 分，共 3 分）
⑵
CH3 CH3
(CH3)3C-C C-CH3
CH3 CHBr2
CH2BrCH3
(CH3)3C-C C-CH3 CH3 CH2Br
CH3 CH2Br
(CH3)3C-C C-CH2Br
CH3 CH3 CH3 CH3 CH3
（每个 1 分，共 6 分， 写重复的倒扣分）
BrCH2-C C C-CH2Br CH3 CH3 CH3
CH2Br (CH3)3C-C-C(CH3)3
CH2Br
CHBr2 (CH3)3C-C-C(CH3)3
CH3
22、⑴ C4H10O （4 分） ⑵ CH3CHOHCH2CH3 2-丁醇 （3 分） 六、23、⑴ c(NaOH)=0.125molL-1 (3 分) ⑵ CH3COOH%=150V% ⑶ C （5 分）
2001 年化学试测题
(4 分)
第Ⅰ卷
一、选择题（本题包括 6 小题，每小题 4 分，共 24 分，每小题只有一个选项符 合题意）
1．某气体在近地面空气中浓度稍大时是一种污染物，而在高空却对人类有保护作用，该气
体是
A．NO
B．O3
C．CO
D．氯氟烃
2．以石墨作电极，电解氯化铜溶液，若电解时转移的电子数是 3.01×1023，则此时在阴极
析出铜的质量是
A．8g
B．16g
C．32g
D．64g
3．室温下 0.1mol·L-1NaOH 溶液滴定 amL 某浓度的 HCl 溶液，达到终点时消耗 NaOH 溶
液 bmL，此时溶液中氢离子的浓度[H+]/mol·L-1 是
A． 0.1a ab
B． 0.1b ab
C．1×107
D．1×10-7
4．可以将反应 Zn+Br2=ZnBr2 设计成蓄电池，下列 4 个电极反应
①Br2+2e=2Br-
②2Br-—2e=Br2
③Zn-2e=Zn2+
④Zn2++2e=Zn
其中表示充电式的阳极反应和放电时的负极反应的分别是
A．②和③
B．②和① C．③和①
D．④和①
NH2
5．分子式与苯丙氨酸（C6H5CH2 CH COOH ）相同，且同时符合下列两个条件：①有


带两个取代基的苯环②有一个硝基直接连接在苯环上的异构体的数目是
A．3 B．5 C．6 D．10
6．将氨水逐滴加入到稀盐酸中，使溶液成中性，则此时
A．[NH4+]=[Cl-] B．[NH4+]>[Cl-] C．[NH4+]<[Cl-] D．[NH4+]与[Cl-]之间关系不确定
二、选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分，每小题有一个或两个选项符合题意。

若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分。

若正确答案包括两个选项，只选一个，且正确的，给2分；选两个且都正确的，给4分，但只要选错一个，该小题为0分）
7．在锌片和盐酸的反应中，加入下列试剂，可是生成氢气的速率变慢的是
A．硫酸铜晶体B．水C．氯化钡晶体D．醋酸钾晶体
8．某溶液中含三种离子，加入过量氨水有沉淀，过滤后滤液中加入过量盐酸，又有沉淀生成，再过滤，滤液中加入过量Na2CO3溶液，仍有沉淀生成，原溶液中含有的离子可能是A．Ag+、Fe2+、Ca2+B．Al3+、Mg2+、Ba2+
C．Ca2+、Fe2+、Ba2+D．Ag+、Mg2+、Ba2+
9．在一杯透明的液体中加入一小颗固体，整杯液体完全转变成固体，则原液体和析出的固体分别可能是
A．过饱和溶液，不带结晶水的晶体B．饱和溶液，带结晶水的晶体
C．过饱和溶液，带结晶水的晶体D．-10℃的过冷水，冰
10．A和M为两种元素，已知A位于短周期，且A2-与M+的电子数之差为8，则下列说法正确的是
A．A和M原子的电子总数之和可能为11 B．A和M的原子序数之差为8
C．A和M原子的最外层电子数之和为8 D．A和M原子的最外层电子数之差为7 11．下列说法正确的是
A．电解NaOH溶液时，溶液浓度将减小，pH增大
B．电解H2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH减小
C．电解Na2SO4溶液时，溶液浓度将增大，pH不变
D．电解NaCl溶液时，溶液浓度将减小，pH不变
12．苯并[a]芘是一种稠环芳香烃（它的分子是研究致癌
效应的参照标准），其结构式中有5个环互相并和如图。

每个碳原子上都一个双键（C=C）,分子中共有m个双键，
五个环都处于同一平面上，分子中可能同时处于一个平
面上的原子数为n个，则m、n分别等于
A．10、30 B．10、32 C．11、30 D．11、32
第Ⅱ卷
（共四大题，9小题，共76分）
三、（本大题共2小题，共19分）
13．（6分）把淀粉溶液溶于沸水中，制成淀粉胶体。

（1）鉴别水溶液和胶体可以利用的方法是。

（2）60℃左右时，在淀粉胶体中加入淀粉酶，充分反应。

然后把反应后的全部液体装入半透膜袋里，系紧袋口，并把它悬挂在盛有蒸馏水的烧杯里。

从半透膜袋里析出的物质是，该操作的名称是。

14．（13分）1，2，3，4—四氢化萘的结构简式是，分子式是C10H12。

常温下为无色液体，有刺激性气味，沸点207℃，不溶于水，是一种优良的溶剂，它与液溴发生反应：C10H12+4Br 2C10H8Br4+4HBr。

生成的四溴化萘常温下为固态，不溶于水。

有人用四氢化萘、液溴、蒸馏水和纯铁粉为原料，制备少量饱和氢溴酸溶液，实验步骤如下：
①按一定质量比把四氢化萘和水加入适当的容器中，加入少量纯铁粉。

②慢慢滴入液溴，不断搅拌，直到反应完全。

③取下反应容器，补充少量四氢化萘，直到溶液颜色消失。

过滤，将滤液倒入分液漏斗，静置。

④分液，得到的“水层”即氢溴酸溶液。

回答下列问题：
（1）下面示意图中的装置，适合步骤①和②操作的是。

B
（2）步骤②中如何判断“反应完全”。

（3）步骤③中补充少量四氢化萘的目的是。

（4）步骤③中过滤后得到的固体物质是。

（5）已知在实验条件下，饱和氢溴酸水溶液中氢溴酸的质量分数是66%，如果溴化反应进行完成，则步骤①中四氢化萘和水的质量比约是1︰（保留小数点后1位）。

四、（本大题共3小题，共22分）
15．（6分）若以X、Y和Z代表三种元素，且知X与Y可形成原子数之比为1︰1的化合物甲，Y与Z也可形成原子数之比为1︰1的化合物乙，又知甲分子含18个电子，乙分子含38个电子，请填空：
（1）元素Y在第周期。

（2）化合物甲的分子式是。

（3）化合物乙的分子式是。

16．（5分）请写出10个分子式，使每个分子中都含有18个电子。

、、、、、
、、、、、
在一定条件下（不许添加别的反应物），经不同的化学反应，可实现如上图的各种变化。

其中，反应③、④、⑤属氧化还原反应，而反应①、②属非氧化还原反应。

X 、F 和Y 为单质，且F 是空气的主要成分之一，其余为化合物，据此请填空：
（1）物质A 是 ，F 是 ，X 是 ，Y 是 。

（2）写出反应②的化学方程式 。

（3）写出反应④的化学方程式 。

五、（本大题共2小题，共16分）
18．（6分）ATP （三磷酸腺苷）的结构如下：
C C
C
N
N CH
HC
N
HC
NH 2C O
C CH 2
O
P
H OH
OH OH H
H H
（式中“→”表示配位键，粗线表示这个环上的这些键在纸平面的前面。

）
又知ATP+H 2O ADP+Pi(磷酸)+能量 请写出：
（1）ATP 的分子简式是 ，它的摩尔质量是 。

（2）ADP 的结构式是 。

19．（10分）有三个只含C 、H 、O 的有机化合物A 1、A 2、A 3，它们互为同分异构体。

室温时A 1为气态，A 2、A 3是液态。

分子中C 与H 的质量分数是73.3%。

在催化剂（Cu 、Ag 等）
酶
存在下，A 1不起反应。

A 2、A 3分别氧化得到B 2、B 3。

B 2可以被硝酸银的氨水溶液氧化得到C 2，而B 3则不能。

上述关系也可以表示如下图：
请用计算、推理，填写下列空白：
（1）A 2的结构简式 ；
（2）B 3的结构简式 ；
（3）A 3 和C 2的反应产物 。

六、（本大题共2小题，共19分）
20．（9分）某有机化合物爆炸后的气体中，各组份的体积分数如下：CO 241.38%，H 2O （气）34.48%，N 220.69%，O 23.45%。

设爆炸时，并没有掺入空气，试推算该化合物的： （1）最简式 。

（2）分子式 。

（3）结构式 。

21．（10分）某化工厂每小时生产98%（质量分数）硫酸at （吨），为使硫充分燃烧，且在下一步催化氧化时不再补充空气，要求燃烧后的混合气体中含氧气的体积分数为b%。

若空气中氧气的体积分数为21%，且不考虑各生产阶段的物料损失，则
（1）该厂每小时消耗标准状况下空气的体积为 m 3。

（2）为满足题设需求，b%的下限等于 。

2001年化学试测题答案
一、（每小题4分，共24分）
1.B
2.B
3.D
4.A
5.C
6.A
二、（每小题4分，共24分）
7.BD 8.AD 9.C 10.A 11.BC 12.B
三、（本大题共2小题，共19分）
13．（6分）
（1）用可见光照射胶体，观察有无“丁达尔现象”，有就是胶体 （2）麦芽糖 渗析 14．(13分) （1）D
A A A 2
（2）加入的液溴颜色基本不褪 （3）出去过量的溴 （4）四溴化萘、铁粉 （5）1.3 15．（6分） （1）第二周期 （2）H 2O 2 （3）Na 2O 2 16．（5分）
（1）Ar 、F 2、HCl 、H 2S 、PH 3、SiH 4、H 2O 2、N 2H 4、C 2H 6、CH 3OH 、CH 3NH 2…… 只回答出其中的10种即可，其它合理答案都可以。

17．（11分）
（1）A 是(NH 4)2CO 3(或NH 4HCO 3)，F 是N 2，X 是H 2，Y 是Cl 2。

（2）CO 2+2NaOH=Na 2CO 3+H 2O(或CO 2+NaOH=NaHCO 3) （3）N 2+3H 22NH 3
五、（本大题共2小题，共16分）
18．(6分)
（1）Ａ—Ｐ～Ｐ～Ｐ；507 （2）
C C
C
N
N
CH
HC
N
HC
NH 2C O
C CH 2
P
H OH
OH H
H H H
19．（10分）
（1）CH 3CH 2CH 2OH （2）
C
H 3C CH 3
（3）CH 3CH 2COOCH(CH 3)2
六、（本大题共2小题，共19分）
20． （9分） （1）C 3H 5N 3O 9
高温高压
催化剂
（2）C 3H 5N 3O 9 （3） H 2C HC H 2C
O O O
NO 2NO 2NO 2
21．（10分） （1）
b
a
2122400
（2）7%。