江西省兴国县第三中学2014-2015学年高一(兴国班)5月月考化学试题 无答案

兴国三中高一兴国班月考化学试题（5。

5)
一、选择题（每小题3分，共48分）
1.下列说法正确的是
A。

元素周期表中铋元素的数据见右图Bi元素的质量数是209
B.H错误!O与H错误!O互为同素异形体
C.b，a X n－含有的电子数为a－n
D.原子序数为29的元素位于元素周期表的第四周期ⅠB族
2．N A表示阿伏伽德罗常数，下列叙述正确的是( ）
A．1 mol FeI2与足量氯气反应时转移的电子数为2N A
B．2 L 0。

5 mol·L－1硫酸钾溶液中阴离子所带电荷数为N A
C．1 mol Na2O2固体中含离子总数为4N A
D．丙烯和环丙烷组成的42 g混合气体中氢原子的个数为6N A
3、下列物质不能用加成反应得到的是
A．B．C．D．
4、某烯烃与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有
A．1种B．2种C．3种D．4种
5．下列化学用语书写正确的是( ）
A．次氯酸的结构式:H—Cl-O B．丙烷分子的球棍模型示意图：
C．NH4H的电子式：D．S2－的结构示意图：6．下列各组离子一定能大量共存的是（）
A．在含大量Fe3＋的溶液中：NH4＋、Na＋、Cl－、SCN－
B．在强碱溶液中：Na＋、K＋、AlO2－、CO32－
C．在c(H＋）＝10—13mol/L的溶液中：NH4＋、Al3＋、SO42－、NO3－
D．在pH＝1的溶液中：K＋、Fe2＋、Cl—、NO3-
7、X、Y、Z均为短周期元素，X、Y处于同一周期，X、Z的最低价离子分别为X2－和Z－，Y＋和Z－具有相同的电子层结构。

下列说法正确的是( )
A．原子最外层电子数：X〉Y〉Z B．单质沸点：X〉Y>Z C．离子半径：X2－>Y＋>Z－D．原子序数:X〉Y〉Z 8．X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。

X的原子半径短周期主
族元素中最大,Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为m＋n，M层电子数为m—n,W元素与Z 元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2：1。

下列叙述错误的
是（）
．．．
A．X与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为1∶2 B．Y的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高
C．Z、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：R〉W>Z D．RY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。

9. 红热的木炭与浓HNO3反应产生的气体经如下处理:
气体产物错误!气体Ⅰx mL错误!气体Ⅱy mL（在无氧环境下操作)假设气体体积均在相同状况下测定，不考虑气体的溶解，则x和y的关系是（）。

A．x＝错误!y B．y＝错误!x C．x＝y D．y ＝错误!x
10。

下图是部分短周期元素化合价与原子序数的关系图，下列说法正确的是( ）
A．原子半径:Z〉Y>X
B．气态氢化物的稳定性：R〈W
C．WX3和水反应形成的化合物是离子化合物
D．Y和Z两者最高价氧化物对应的水化物能相互反应
11．下列烃在光照下与氯气反应，只生成一种一氯代物的有( ) A．2­甲基丙烷B．环戊烷C．2，2.二甲基丁烷D．2.甲基丙烷
12、如图所示，a、b、c均为非金属单质，d、e均为含有10个电子的共价化合物，且分子中所含原子个数：d〉e，f为离子化合物.则下列说法错误的是（)
A．常温下，单质a呈气态B．单质c具有强氧化性C．稳定性:d>e D．f受热易分解为d和e
13．在一定温度下，向a L密闭容器中加入1 mol X气体和2 mol Y 气体,发生如下反应：
X(g）＋2Y（g)2Z（g)此反应达到平衡的标志是
A.容器内压强不随时间变化B。

容器内各物质的浓度不随时间变化
C.容器内X、Y、Z的浓度之比为1∶2∶2
D.单位时间消耗0。

1 mol X同时生成0.2 mol Z
14、1mol乙烯与氯气完全加成后再与氯气取代，整个过程最多需氯气
A．1mol B．4mol C．5mol D．6mol
15、1 mol X气体跟a mol Y气体在体积可变的密闭容器中发生如下反应：X（g）+ a Y（g) b Z（g）。

反应达到平衡后,测得X的转化率为25％。

而且，在同温同压下还测得反应前混合气体的密度是反应后混合气体密度的5/6,则a和b的数值可能是（）
A．a =1，b =2 B．a =2,b =1 C．a =2，b =2 D．a =3，b =2
16。

Mg-H2O2电池可用于驱动无人驾驶的潜航器。

该电池以海水为电解质溶液，示意图如下。

该电池工作时,下列说法正确的是
A.Mg电极是该电池的正极
B.H 2O 2在石墨电极上发生氧化反应
C.石墨电极附近溶液的pH 增大
D.溶液中Cl －向正极移动
得分：
一、选择题（每小题3分，共48分)
二、非选择题（共52分）
17．(1）下列物质中：互为同素异形体的有 （填序号，下同），属于同位素的有 ,属于同一种物质的有 。

①液氯 ②3517Cl ③白磷 ④氯气 ⑤红磷 ⑥3717Cl （2)下列物质中：只存在共价键的是 （填序号，下同）,既存在离子键又存在极性共价键的是 ,只存在离子键的是 。

①Ar ②CO 2 ③Na 2O 2 ④KOH ⑤MgBr 2 ⑥NH 4Cl ⑦CaO ⑧H 2SO 4
18．由A 、B 两种常温下的气态烃组成的混合物共0.2mol （相对分子质量：B 〉A ）,完全燃烧后得到标准状况下的7.168L 2CO 和O gH 22.7，则该混合气体的组成及体积比可能为:
①A
为_____________、B 为_____________；B A V V :=____________________ ②A 为__________、
B 为_____________；B A V V :=_______________ 。

19. 氮化钠（Na 3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH 3，请回答下列问题:
①比较Na 3N 中两种微粒的半径r （Na +） r(N 3—） (填“>"“〈"或“=”），
②Na 3N 与水反应属于 反应（填“氧化还原"或“非氧化还原”）;
③Na 3N 与盐酸反应生成两种盐的化学式为- ；
④写出化合物Na 3N 的电子式： .
20． A 、B 、C 、D 、E 、F 、G 是核电荷数依次增大的短周期主族元素.元素A 的原子半径是所有元素中最小的。

A 、D 同主族，B 、C 同周期，C 、F 最外层电子数相等，F 的质量数为C 的2倍，元素B 的一种常见单质可做惰性电极材料，其最高价氧化物甲为常见温室气体.B 、C 、F 的质子数之和等于E 、G 的质子数之和。

(填写化学式）
（1）由A 、B 、C 、D 四种元素组成的一种常见化合物乙是__________；
(2)由C 、D 、E 三种元素组成的一种化合物丙是____________；
（3）G 单质与水反应的离子方程式为_________________；
（4)书写甲的电子式____________________________
（5）A2C和A2F中，沸点较高的是,液态A2C汽化需要破坏微粒间的作用是__________
（6）少量甲通入丙溶液中的离子方程式是____________________；21．在某一容积为2 L的密闭容器中，A、B、C、D四种物质的物
质
的量n(mol）随时间t（min）的变化曲线如下图所示:
完成下列问题:
(1）该反应的化学方程式为
___________________________________________________。

（2)前2 min用A的浓度变化表示的化学反应速率为________。

在
2 min时，图像发生改
变的原因可能是________（用字母表示）。

A．增大压强B．降低温度
C．加入催化剂D．增加A的物质的量
22、氯酸钾和亚硫酸氢钠发生氧化还原反应生成—1价的氯和+6价的硫v
的速率如图所示，已知这个反应的速率除了与反应物浓度有关外，还随着溶液中)
(
c增大而加快
H
t
① 写出该反应的离子方程式
②为什么反应开始时反应速率加快
③为什么反应后期反应速率下降。