中考化学一轮复习考点透析《物质的构成与组成》课件

原子（10年7考） 1.定义： 化学变化 中的最小粒子，即在化学变化中原子不能再分
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（2015考）。 2.常见的由原子构成的物质有铁、硅、金刚石、氖气等。 3.性质：质量和体积都很小；总是在不断地运动；原子之间有 间隔 。
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4.原子构成 核外电子: 每个电子带1个单位的 负 电荷
原子 原子核 质子: 每个质子带1个单位的正电荷 (带正电) 中子: 不带电
在原子中，核电荷数＝质子数＝ 核外电子数 ⁠
5.原子结构示意图（10年7考）
6.最外层电子数的应用 （1）最外层电子数为8（只有一个电子层时为2）的原子具有相对稳定 结构。 （2）原子的最外层电子数相等（氢、氦除外）， 化学性质 相似。最
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外层电子数＜4，易失去电子；最外层电子数＞4，易得到电子。
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（2）硝酸根离子： NO3− 。 ⁠
（3）请写出符号“3SO42−”中数字的含义： ①“3”表示 3个硫酸根离子 ；
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②“2”表示 一个硫酸根离子带两个单位的负电荷 。 ⁠
元素和元素周期表
1.元素的概念：元素是 质子数 （即核电荷数）相同的一类原子的总称 ⁠
（10年4考）。
2.元素的含量：①地壳中元素含量居前四位的依次为 氧、硅、铝、
3.知道物质是由分子、原子等微观粒子构成的；认识原子是由原子核 和核外电子构成的；知道原子可以结合成分子，也可以转变为离子。
4.认识相对原子质量含义及其应用。 【版本导航】
人教：九上第三单元P47～66 科粤：九上第二章P40～60
分子（10年8考） 1.概念：由分子构成的物质， 分子 是保持其化学性质的最小粒子。
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2.常见的由分子构成的物质有氢气、二氧化碳、水等。
3.性质
分子的质量和体积都 很小 ；分子总是在不断 运动 着，且温度越
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高，分子运动速率越快（10年2考）；分子之间有 间隔 ，如物质的热 ⁠
胀冷缩现象；由同种分子构成的物质化学性质相同，由不同分子构成的物
质化学性质不同。
4.“分子运动现象”的实验探究（10年2考） （1）实验装置
5.已知镉（Cd）的原子序数为48，相对原子质量为112，下列有关镉的说 法正确的是（ A ）
A.镉原子的核外电子数为48 B.镉是非金属元素 C.镉原子的中子数为48 D.镉原子的核电荷数为112
离子 1.定义： 带电 的原子（或原子团）。
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2.常见的由离子构成的物质有氯化钠、硫酸铜等。 3.分类 （1）阳离子：带正电的原子或原子团，如Ca2＋、NH4+等；核内质子 数 ＞ 核外电子数。
B.氧气经压缩储存在钢瓶中——氧气分子体积变小了
C.一滴水中大约含有1.67×1021个水分子——水分子很小
D.氧气和液氧都能支持燃烧——物质的分子相同，其化学性质相同
2.根据如图实验，判断下列说法错误的是（ D ）
A.浓盐酸有挥发性
B.HCl分子在运动
C.Y杯溶液的颜色会改变 D.Y杯内发生了置换反应
第二部分 物质的组成与结构 第12讲 物质的构成与组成
【2022版新课标要求】 1.初步形成基于元素和分子、原子认识物质及其变化的视角，建
立认识物质的宏观和微观视角之间的关联，知道物质的性质与组成、 结构有关。
2.认识物质是由元素组成的，知道质子数相同的一类原子属于同种元 素，了解在化学反应中元素的种类是不变的，初步认识元素周期表。
6.分子、原子、离子的关系
分子 原子
离子
6.（2022株洲）如图为某元素的阴离子的结构示意图。下列有关叙述正确 的是（ D ） A.该阴离子的结构示意图中x＝7 B.该元素为硫，是一种非金属元素 C.该元素的原子在化学反应中容易失去电子 D.该阴离子中，核电荷数小于核外电子数
7.请按要求填空。 （1）亚铁离子： Fe2＋ 。
铁 ，其中含量最多的金属元素为 铝 （2014考）；②人体中含量最多
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的元素是 氧 ；③人体中含量最多的金属元素是 钙 ；④形成化合物
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最多的元素是 碳 。 ⁠
3.元素的分类（10年4考）
（1）金属元素：“⑱”字旁（金、汞除外），原子最外层电子数一
般 ＜ 4，易 失 电子。
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（2）非金属元素：“石”“⑪”字旁或“气”字头，原子最外层电子数
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（2）阴离子：带负电的原子或原子团，如CO32−、Cl－等；核内质子 数 ＜ 核外电子数。
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4.离子符号的表示方法 在元素符号的右上角用“＋”或“－”号表示离子的电性，数字表示离 子所带的电荷数，先写数字后写正负号，当数字为1时，省略不写。如 Na＋、Cl－、O2－、Al3＋。 5.离子符号表示的意义：表示某一类离子（或一个离子）（10年6考）
（2）实验现象：过一段时间，烧杯A中的溶液 变红 。 ⁠
分析：烧杯B中浓氨水有 挥发 性，氨分子运动到烧杯A中与水反应生 ⁠
成氨水（NH3·H2O），氨水显论： 分子在不断运动 。 ⁠
1.（2022泰安改编）下列宏观事实的微观解释错误的是（ B ）
A.自然界中水的天然循环——水分子不断运动的结果
7.相对原子质量 （1）计算公式：
相对原子质量（Ar）＝一个一碳个12原原子子的的质质量量×112（单位为“1”，一般省略 不写） （2）原子的质量主要集中在原子核上，相对原子质量≈质子数＋ 中子 数 （2017考）。
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（3）中国科学院院士 张青莲 教授为相对原子质量的测定作出了卓越 ⁠
贡献。
3.（2022盘锦）下列有关粒子的说法中正确的是（ D ） A.原子的原子核都是由质子和中子构成的 B.分子可分，而原子不可再分 C.原子可转化成离子，离子不能转化为原子 D.钠原子和钠离子核电荷数相同 4.如图为氟原子的结构示意图，下列有关说法错误的是（ C ） A.氟原子的最外层电子数为7 B.氟原子核外有2个电子层 C.氟原子易失电子 D.氟原子的核电荷数为9
一般＞ 4（氢、硼除外），易得电子。 ⁠
（3）稀有气体元素：“气”字头，原子最外层电子数为8（氦为2），不
易得失电子。
4.元素符号
（1）书写：统一采用大写字母来表示元素，由两个字母表示的元素符
号，第二个字母必须小写。
（2）意义：宏观意义：①表示一种 元素 ；②表示由 原子 构成的