(精编)新鲁教版2019年秋九年级化学下册海水中的化学滚动小专题二物质的共存鉴别分离与提纯同步测试

滚动小专题(二) 物质的共存、鉴别、分离与提纯01专题概述
1．物质或者离子在水溶液中能否共存主要是看相互之间能否发生复分解反应，还要注意题目所给的隐藏条件，如颜色、酸碱性等。

2．物质的检验是根据物质的特征，检验它是否是这种物质，被检验的物质主要有气体、离子及日常生活中一些特殊物质等。

物质检验的基本方法：
(1)物理方法：根据物质的特殊物理性质，如颜色、气味、水溶性等，通过观察、分析、判断，得出结论。

(2)化学方法：利用物质的特殊化学性质，反应时产生的特征现象，如产生气体、产生沉淀或颜色改变等，通过观察、分析，得出结论。

其区分过程一般分为取物质→加试剂→观现象→得结论。

3．物质的分离与提纯主要有气体混合物的除杂与分离；利用过滤、结晶、蒸馏等方法分离与提纯混合物；金属混合物的分离与除杂；酸、碱、盐溶液中某杂质离子的除去等。

除杂常用的化学方法：
(1)沉淀法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成沉淀而分离出来。

(2)气化法：将混合物中某种成分与某一试剂反应生成气体而分离出来。

(3)转化法：在同一反应中，杂质作反应物，原物质作生成物，将杂质转化成原物质。

(4)酸、碱反应法：用酸或碱把杂质转化为可溶性物质而除去。

02专题训练
类型1物质的共存
1．(2017·巴中)下列离子能在pH＝13的溶液中大量共存的是( C ）
A．Mg2＋Cl－Cu2＋NO－3
B．H＋CO2－3K＋SO2－4
C．Ba2＋Cl－NO－3Na＋
D．NH＋4HCO－3Al3＋SO2－4
2．(2017·内江)下列各组物质在同一溶液中可以大量共存的是( D ）
A．NaOH、FeCl3、K2SO4
B．NaCl、HNO3、AgNO3
C．NaCl、K2CO3、Ca(OH)2
D．KNO3、NaCl、Ba(OH)2
3．(2017·梧州)下列各组物质在水溶液中能大量共存且无色的是( C ）
A．HCl NaNO3K2SO4Na2CO3
B．CuCl2Na2SO4KNO3NaCl
C．NaOH K2CO3NaCl Na2SO4
D．BaCl2KNO3CaCl2Na2SO4
类型2物质的鉴别
4．(2017·济宁)有四瓶无色溶液，他们分别是AgNO3、BaCl2、K2CO3和Mg(NO3)2溶液，仅利用下面试剂就能将它们区别开的是( A ）
A．HCl、Na2SO4 B．NaCl、HNO3
C．HNO3、Ba(NO3)2 D．NaCl、NaOH
5．(2018·贵港)某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种，把该气体依次通过澄清石灰水、饱和碳酸氢钠溶液、浓硫酸、灼热的氧化铜、无水硫酸铜、澄清石灰水，观察到的现象是：前面的一瓶澄清石灰水无明显变化，灼热的氧化铜变红色，无水硫酸铜变蓝(无水硫酸铜遇水变蓝)，后面的一瓶澄清石灰水变浑浊，下列关于该气体说法不正确的是( B ）
A．一定含有H2 B．一定含有CO
C．可能含有HCl D．可能含有CO2
6．(2018·淄博)化学兴趣小组的同学设计以下四个实验方案，其中不合理的是( B ）
7.(2018
酸钠中的一种或几种。

为确定其成分，某兴趣小组的同学们进行如下实验：
(1)取少量该粉末于烧杯中，加蒸馏水，充分搅拌，得无色澄清溶液。

(2)取上述无色溶液少许于试管中，滴加氯化钡溶液有白色沉淀生成。

(3)另称取14.9 g该粉末于烧杯中，加入蒸馏水溶解，再加入足量的硝酸银溶液和稀硝酸，充分反应后生成28.7 g白色沉淀。

根据上述实验判断，下列说法正确的是( D ）
A．杂质中可能含有硝酸钾、氯化钠
B．杂质中肯定不含硝酸钙、氯化铜、碳酸钠
C．杂质中肯定含有碳酸钠，可能含有氯化钠
D．杂质中肯定含有氯化钠、碳酸钠，可能含有硝酸钾
8．有一瓶无色溶液，可能含有Ba2＋、NH＋4、Cl－、CO2－3等离子，为验证其中所含的离子，做如下实验。

(1)取少量溶液，滴加过量稀硝酸，有气泡生成，说明溶液中含有__CO2－3__，推算溶液中一定没有__Ba2＋__。

(2)取少量溶液，分别滴加硝酸银溶液和稀硝酸溶液，有白色沉淀生成。

说明溶液中含有__Cl－__。

(3)欲检验溶液中的另一种离子，取少量溶液，加入__氢氧化钠溶液__共热，现象是__产生刺激性气味的气体__，证明溶液中含有该离子。

9．(2018·滨州)某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁、硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：
(1)将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。

(2)取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀。

(3)另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀。

据此推断，该固体物质中一定含有__NaOH、Na2SO4__(写化学式，下同)，一定不含有__CuSO4、Mg(NO3)2__，可能含有__KCl__。

请写出步骤(2)中发生反应的化学方程式为__6NaOH＋Fe2(SO4)3===2Fe(OH)3↓＋3Na2SO4__，步骤(3)中发生反应的化学方程式为__Na2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2NaNO3__。

类型3物质的分离与提纯
10．(2018·聊城)分离、提纯、除杂、鉴别是化学实验的重要手段，下列实验设计不能达到实验目的的是( B ）
12.
(1)鉴别氢氧化钠和碳酸钠两种溶液，不可选择__B__(填字母)。

A．氯化钡溶液B．硝酸钠溶液C．稀硫酸
(2)除去硝酸钾溶液中混有的少量硫酸钾，可加入适量的硝酸钡溶液，充分反应后过滤即可。

写出反应的化学方程式__K2SO4＋Ba(NO3)2===BaSO4↓＋2KNO3__。

13．化工生产中需要对原料提纯，以利于提高产品质量。

经测定某氯化钠样品中混有硫酸钠，为了除杂质并制得纯净的氯化钠固体，在实验室研究中某学生设计方案如下：
回答下列问题。

(1)操作②能否用硝酸钡溶液？说明理由。

答：不能，用硝酸钡溶液会引入新的杂质硝酸钠。

(2)进行操作②后，如何判断硫酸钠已除尽？
答：取少量上层清液于小试管中，滴加氯化钡溶液，观察是否有沉淀生成，若无沉淀生成，则说明硫酸钠已除尽。

(3)操作③的目的是什么？③、④的操作顺序能否交换？说明理由。

答：使钡离子完全沉淀；不能，得不到滤液。

(4)此设计方案是否严密，说明理由。

答：不严密，会使得滤液中混有碳酸钠，加热蒸发得到的NaCl固体不纯。