高二化学教案-第一节电离平衡(教案和作业) 最新

第一节电离平衡
教学目标
1、通过教学，让学生了解强、弱电解质与结构的关系。

2、让学生理解弱电解的电离平衡以及浓度等条件对电离平衡的影响。

3、培养学生分析、归纳问题和灵活应用知识的能力；培养学生的探究能力和表达能力。

4、培养学生主动参与、积极探索的良好的学习品性；培养学生的辩证唯物主义观点。

教学重点
1、电离平衡的建立；
2、电离平衡的移动。

教学难点
1、外界条件对电离平衡的影响；
2、学生各种能力的培养。

教学安排
2课时
教学过程
〖第一课时〗
【复习】
电解质和非电解质的概念：
凡是在水溶液里或熔化状态下能导电的化合物叫做电解质。

凡是在水溶液里和熔化状态下都不能导电的化合物叫做非电解质。

理解概念的关键：⑴化合物；⑵在水溶液里或熔化状态下能否导电(即自身能否电离)。

强电解质和弱电解质：在水溶液里全部电离为离子的电解质叫做强电解质。

包括强酸、强碱、大部分盐类。

在水溶液里部分电离为离子的电解质叫做弱电解质。

包括弱酸、弱碱等。

【注意】
⑴两者主要区别是在溶液里能不能完全电离，是否存在电离平衡，而不是溶液的导电能力的强弱。

强电解质溶液导电性不一定强。

⑵有些化合物（如BaSO4、AgCl）虽溶解度小，但属强电解质，因溶解的部分能完全电离。

【练习】判断下列，属强电解质的有哪些？属弱电解质的有哪些？化学键怎样？
NaCl NaOH H2SO4CH3COOH NH3·H2O Cl2Cu 例1：下列物质既能导电又属电解质的是：（C ）
A 硝酸钾溶液
B 硫酸铜晶体
C 溶融的氯化钠
D 无水乙醇
解析：导电的微粒一是自由电子，另一是自由的阴阳离子，属于电解质的物质应是化合物。

在上述物质中，硝酸钾溶液是属于混合物，无水乙醇是非电解质，硫酸铜晶体虽然有阴、阳离子，但这些离子不能自由移动。

故答案为（C）。

例2：下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是：（D）
A 、溶化时不导电
B 、不是离子化物，而是极性共价化合物
C 、水溶液的导电能力很差
D 、溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
解析：判断强、弱电解质的关键，是在水溶液里能否完全电离，是否存在电离平衡。

【讨论】为什么SO3、CO2、NH3等溶于水生成的溶液能导电，但它们不是电解质？
【小结】⑴单质既不是电解质也不是非电解质；
⑵电解质不一定能导电，如食盐晶体、氯化氢气体等不导电；
⑶水溶液能导电的化合物不一定是电解质。

如CO2、SO2、NH3溶于水能导电的原因是生成
的H2CO3、H2SO3、NH3.H2O电离所致，故它们是非电解质。

强电解质（完全电离）强酸、强碱和绝大多数盐
电解质
弱电解质（部分电离）弱酸、弱碱和水
化合物
非电解质NH3、CO2 、C2H5OH 、蔗糖
【思考】
电解质强弱与化学键类型有什么关系？
【板书】
一、电解质强弱与结构的关系
盐
离子化合物强碱
某些金属氧化物强电解质
1、化合物
极性共价化合物如强酸
（极性较强，HF除外）
弱酸
共价化合物弱碱弱电解质
极性共价化合物水
（极性较弱）某些有机物
某些非金属氧化物非电解质
2、电离方程式和离子方程式：
⑴电离方程式：强电解质完全电离，书写时用“=”号；弱电解质部分电离，书时用“”号。

多元弱酸是分步电离；所以应当分步书写电离方程式，如碳酸的电离：
H2CO 3 H++HCO3-， HCO3-
H++CO32- 不能写成H2CO 3 2H++CO32-
⑵离子方程式书写时，强电解质（除难溶性盐）一律写离子符号；弱电解质，不论是在反应物中，还是在生成物中，都一律写化学式。

例2：下列电离方程式书写正确的是：（D）
A NaHCO3 = Na++H++CO32-
B (NH4)2SO
4 2NH4
++SO
4
2-
C H2S 2H++S2-
D Al(OH)3 H
++AlO
2
-+H
2O
多元弱酸分步电离，每一步电离均有电离常数，各步的电离程度也不相同，其中第一级电离程度最大：K1＞K2＞K3＞……＞K i。

以磷酸电离为例：H3PO4H＋＋H2PO4－K1=7.5×10－3
H2PO4H＋＋HPO42－K2=6.2×10－8
HPO4H＋＋PO43－K3=2.2×10－13
【强调】
⑴多元弱碱电离与多元弱酸电离情况相似。

⑵多元弱酸电离以第一级为主，只写第一级电离也可。

[练习]书写下列物质的电离方程式。

H2S、H2CO3、H2SO3
〖第二课时〗
教学目标：1、掌握浓度等条件对电离平衡的影响；
2、了解电离度的概念及表示的意义；
教学重点：浓度等条件对电离平衡的影响№
教学难点：浓度等条件对电离平衡的影响
教学方法：启发、讨论、归纳
教学过程：
二、弱电解质的电离平衡
学生阅读课本p58。

1、电离平衡的建立ν
以醋酸为例：CH 3
3COO －＋H ＋
说明：醋酸的电离是一个可逆的过程，一方面分子电离出离子，另一方面离子重新结合成分子。

当矛盾的过程势均力敌时，也可以建立平衡——电离平衡：
在一定条件下，当电解质分子电离成离子（离子化）的速率与和离子重新结合生成分子（分子化）的速率相等时，电离过程就达到了平衡状态。

①从电离开始：CH 3
3COO －＋H ＋
（醋酸加水）
②从离子结合成分子开始： CH 3COO －＋H ＋
3COOH （醋酸钠溶液中加入盐酸） [问题]什么是电离平衡？P58 2、电离平衡的特征 “逆”——可逆反应 “动”——动态平衡； “等”——V 分子化=V 离子化；
“定”——弱电解质的电离程度保持一定，溶液中各种粒子的浓度保持一定； “变”——外界条件发生变化，电离平衡也要发生移动。

CH 3COOH ++CH 3COO - V 电离 =V 结合
(电离方向为吸热反应)
3．影响电离平衡的因素 讨论：
强调：
①对弱电解质溶液的稀释过程中，弱电解质的电离程度增大，溶液中离子数目增多，溶液中离子浓度由小变大，再变小；
②电离均为吸热过程，升高温度，电离程度增大，离了数目增多，离子浓度增大。

结合
[讨论]P59。

在氨水中，分别加入适量盐酸、NaOH 溶液和NH 4Cl 溶液，对NH 3•H 2O
的电离平衡各有什么影响？并简要说明理由。

[练习]书写下列物质的电离方程式。

HF 、NH 4NO 3、NH 3•H 2O 、NH 4Cl 、KBr 、KHCO 3、KHSO 4、HCN （弱酸） 四、电离平衡常数
CH 3COOH H ++CH 3COO -
K a =)
()()(33COOH CH c COO CH c H c -+∙
NH 3•H 2O NH 4++OH -
K b =)
()()(234O H NH c OH c NH c ∙∙-+
【强调】
电离平衡常数的意义：
⑴判断弱酸弱碱的相对强弱；
⑵电离平衡常数受温度的影响（影响不大），与浓度无关。

【小结】
例3：在等浓度的两种一元弱酸钠盐溶液中分别通入适量CO2，发生如下反应：
NaR+CO2+H2O→HR+NaHCO3，NaR’+CO2+H2O→HR’+Na2CO3则两弱酸酸性强弱比较正确的是: A HR较强 B HR’较强 C 两者差别不大 D 无法比较
解析:本题可采用逆向思维法,对于一元弱酸,酸性越弱越难电离出H+,而酸根离子结合H+能力就越强。

从上述两个反应可看出：R-结合H+ 比CO32- 弱，而R- 结合H+ 比CO32- 能力强，故酸性HR强于HR’。

应选（A）。

-+
33
平衡
解析：要证明弱电解质溶液中存在电离平衡方法很多。

如可证明溶液中既存在电解质分子，又存在电离产生的离子。

也可证明在温度或浓度条件改变时，溶液中分子或离子浓度也随之改变。

答：在醋酸溶液中滴入石蕊试液变红，向溶液中加入醋酸铵固体，振荡后溶液颜色明显变浅。

C（H+）变小，说明加入CH3COO- 使平衡向左移动，从而证明在醋酸溶液存在着醋酸的电离平衡。

【小结】
作业布置
第一节电离平衡（第一课时）
作业时间：10月8日
【课堂重温】
1．氨水里有那些分子和离子，Cl2水中有哪些分子和离子？
2．下列各种物质的水溶液里，哪种含有Cl－
a：NH4Cl b：Cl2水c：KClO3
3：书写下列电离方程式（水溶液中）
NaHCO3____ ___ FeCl3
H2SO4 ___ ____ HCOOH ___ ___
HF Ca(OH)2________
H2CO3
【提升练习】
1.某化合物易溶于水，但其水溶液不导电，则该化合物是（）
A 弱电解质
B 强电解质
C 非电解质
D 不能确定其类型
2.体积相同，物质的量浓度相同的下列溶液中，含硫离子最多是（）
A H2SO4
B H2S
C NaHS
D Na2S
3.下列叙述中，能证明某物质是弱电解质的是（）
A 熔化时不导电
B 不是离子化合物，而是极性共价化合物
C 水溶液的导电能力很差
D 溶液中已电离的离子和未电离的分子共存
4.在硫化氢饱和溶液中，加入适量下列试剂后，不能使溶液的酸性增强的是（）
A 亚硫酸
B 胆矾
C 氯水
D 盐酸
5.醋酸溶液中滴入稀氨水，溶液的导电能力发生变化，其电流强度I随氨水的加入体积V 的变化曲线图是（）
6．1mol下列物质，在水溶液中能电离出3mol离子的是（）
A H2S
B Fe2(SO4)3
C Ba(OH)2
D NaCl
7．化合物HIn在水溶液中因存在以下电离平衡,故可用作酸碱指示剂:
HIn（溶液）（红色）H+ + In—（溶液无色）
浓度为0.02mol/L的下列溶液：①盐酸②石灰水③NaCl溶液④NaHSO4溶液⑤NaHCO3溶液⑥氨水其中能使指示剂显红色的是（）
A ①④⑤
B ②⑤⑥
C ①④
D ②③⑥
8．下列溶液中H+浓度为0.01mol/L的是（）
A 0.01mol/L的CH3COOH
B 0.01mol/LHCl
C 0.01mol/LHF
D 0.005mol/LH2SO4
9．向Na2CO3的浓溶液中逐滴加入稀盐酸，到不再产生二氧化碳气体为止。

则在此过程中，溶液中的碳酸根离子浓度的变化趋势（）（从下面的选项中选择），有关反应的离子方程式是
A 逐渐减少
B 逐渐增大
C 先逐渐增大，而后逐渐减小
D 先逐渐减小，而后逐渐增大
10．已知25℃时醋酸的电离常数为1.8×10—5。

计算0.1mol/L的醋酸溶液里的H+的物质的量浓度。

第一节电离平衡（第二课时）
作业时间：10月13日 【课堂重温】 弱电解的电离平衡 以CH 3COOH 为例:
CH 3
COOH C H 3COO －＋H ＋
1、开始时V 电离和V 结合结合怎样变化？
2、当V 电离＝V 结合时，可逆过程将达到一种什么样的状态？
【提升练习】
1．与50 mL 0.5 mol·L-1 (NH 4)2SO 4溶液中，[NH 4+]浓度相同的溶液是（ ）。

（A ）100 mL 1 mol·L-1的氨水 （B ）200 mL 0.5 mol·L-1的NH 4 Cl 溶液 （C ）50 mL 0.5 mol·L-1 的CH 3 COONH 4 溶液 （D ）200 mL 1 mol·L-1的NH 4 NO 3 溶液
2．有两种一元弱酸的钠盐溶液，其物质的量浓度相等。

现向这两种盐的溶液中分别通入适量的CO 2，发生的反应如下：
NaR + CO 2 + H 2O = HR+NaHCO 3 2NaR + CO 2 + H 2O = 2HR+Na 2CO 3 比较HR 和HR 酸性的强弱，正确的是（ ）。

（A ）HR 较弱 （B ）HR/较弱 （C ）两者相差不大 （D ）无法比较 3．某二元酸（简写为H 2A ）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H 2A = H ++HA — HA - H + + A 2—
测得25℃时0.1 mol·L-1的H 2A 溶液中c(H+)=0.11 mol·L-1，则该条件下，HA-离子的电(时间) 电离 结合
离度是（）。

（A）1% （B）9.1% （C）10% （D）20%
4．20℃时，1LH2S的饱和溶液，浓度约为0.1mol/L，其电离方程式为：
第一步：H2S H+ + HS—第二步：HS—S2—+ H+
若要使该溶液的pH增大的同时c(S2-)减小，可采用的措施是（）。

（A）加入适量氢氧化钠固体（B）加入适量水
（C）通入适量二氧化硫（D）加入适量硫酸铜固体
5．在RNH2·H2O RNH3+ +OH—的平衡中，要使RNH2·H2O的电离度及c(OH—)都增大，可采取的措施是（）。

（A）通入氯化氢（B）加少量氢氧化钠固体（C）加水（D）升温
6．关于弱电解质的电离度（）的叙述：
①值随温度升高而增大；②与溶液的浓度无关；③在相同条件下，的大小表示的弱电解质的相对强弱；④值增大，相应的离子数目随之增大；⑤值增大，相应原离子浓度一定增大。

其中正确的是（）。

（A）①②③（B）①③④（C）③④⑤（D）②③⑤
7．某二元酸（简写为H2A）溶液，按下式发生一级和二级电离：
H2A H++HA — HA— H+ + A2—
已知相同浓度时的电离度(H2A)> (HA—)。

设有下列四种溶液：
（A）0.01mol/L的H2A溶液
（B）0.01mol/L的NaHA溶液
（C）0.02mol/L的HCl与0.04mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
（D）0.02mol/L的NaOH与0.02mol/L的NaHA溶液等体积混合溶液
据此，填写下列空白（填代号）：
（1）c(H+)最大的是_______，最小的是_________。

（2）c(H2A)最大的是_______，最小的是_________。

（3）c(A2—)最大的是_______，最小的是_________。

8．氢硫酸溶液里存在着下列平衡：H2S H++HS—，HS—H++S2—。

（1）当向其中加入硫酸铜溶液时，电离平衡向______________移动；H+浓度________________；S2—浓度__________________。

（2）当向其加入氢氧化钠固体时，电离平衡向____移动；H+浓度_______；S2—浓度________。

（3）若将溶液加热至沸腾，H2S浓度__________________。

（4）若要增大溶液中S2—，最好加入_________________。

课堂练习答案
1D，2B，3C，4BC，5D，6B。

7．（1）A，D。

（2）C，D。

（3）D，A。

8．（1）右；增大；减小。

（2）右；减小；增大。

（3）减小。

（4）氢氧化钠。