最新-河南省郑州市2018学年高二化学上学期期末调研测

2018—2018学年度上学期高二化学期末试题
第Ⅰ卷（选择题 共48分）
可能用到的相对原子质量： H —1 C —12 O —16 Cu —64
选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分，每题只有一个选项符合题意）
1．已知Zn(s)＋H 2SO 4(aq)===ZnSO 4(aq)＋H 2(g) ΔH ＜0；则下列关于该反应的叙述不．正确．．的是 A ．反应物的总能量高于生成物的总能量
B ．上述热化学方程式中的ΔH 的值与反应物的用量无关
C ．该反应的化学能可以转化为电能
D ．该反应中旧键断裂吸收能量，新键形成放出能量，所以物质的总能量不变
2. 下列对化学反应方向的叙述，正确的是
A ．室温下不能自发进行的反应，在高温下有可能自发进行
B ．熵增加有利于反应的自发进行，熵减少的反应常温下都不会自发进行
C ．非自发反应在任何情况下都不会发生
D ．ΔH －T ΔS 作为化学反应方向的判据，在任何条件下都适用
3．据报道，科学家开发出了利用太阳能分解水的新型催化剂。

下列有关水分解过程的能量变化示意图正确的是
B
4．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K= 。

已知恒容时升高温度，H 2的浓度
减小。

下列说法正确的是 A ．该反应的化学方程式为CO ＋H 2O CO 2＋H 2 B ．该反应的△H ＞0
C ．升高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小
D ．恒温恒容下，增大压强，H 2的浓度一定减小
5．金属腐蚀造成的损失非常严重，金属腐蚀可分为化学腐蚀和电化学腐蚀。

下列现象不能用电化学腐蚀来解释的是
A. 铜板上的铁铆钉在阴雨天易生锈
B. 马口铁（镀锡的铁）破损后很快生锈
C. 铜器皿在高温环境中迅速变黑
D. 电工作业中若将铜、铝导线直接相连易出现接触不良现象
6．下图是某同学做完Zn —Cu 原电池实验后所做的读书卡片记录，其中描述合理的组合是
]
[][]
[][222H CO O H CO ⋅⋅
A ．①②③
B ．②③④
C ．④⑤⑥
D ．③④⑤
7. 常温下，物质的量浓度均为0.1mol ·L -1
的下列溶液：①CH 3COONa ②NaOH ③NaHSO 4 ④NH 4Cl ⑤ NaCl ，溶液的pH 由大到小的顺序排列正确的是
A. ②＞⑤＞①＞③＞④
B. ②＞①＞⑤＞③＞④
C. ②＞①＞⑤＞④＞③
D. ②＞⑤＞③＞④＞①
8. 室温下向10mL pH=3的醋酸溶液中加水稀释后，下列说法正确的是 A ．溶液中导电粒子的数目减小 B ．溶液中的
）
（）（）
（-
-∙OH c COOH CH c COO CH c 33不变
C ．醋酸的电离程度增大，c （H +
）亦增大
D ．再加入10mL pH=11的NaOH 溶液，混合液pH=7
9. 在甲、乙两烧杯溶液中，共含有大量的Cu 2＋、K ＋、H ＋、NO －3、CO 2－3、OH －。

已知甲烧杯的溶液呈蓝色，则乙烧杯中大量存在的离子是
A ．Cu 2＋、H ＋、NO －3
B ．K ＋、H ＋、NO －
3
C ．CO 2－3、OH －、NO －3
D ．K ＋、CO 2－3、OH －
10. 下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A. FeBr 2溶液中通入少量Cl 2：2Fe 2+ + Cl 2＝ 2Fe 3+ + 2Cl －
B. FeCl 3溶液与Cu 反应：Cu+Fe 3+＝ Cu 2++Fe 2+
C. 醋酸溶解水垢中的CaCO 3：CaCO 3+2H +＝ Ca 2+
+H 2O+CO 2↑
D. 向Na[Al(OH)4]溶液中通入过量CO 2：2[Al(OH)4]- +CO 2 ＝ 2A(OH)3↓ + CO 32-+H 2O
11．右图表示某可逆反应在使用和未使用催化剂时，反应过程和能量的对应关系。

下列说法一定正确的是
A ．该反应为吸热反应
B ．反应物吸收的总能量小于生成物释放的总能量
C ．a 与b 相比，反应的平衡常数一定不同
D ．a 与b 相比，a 的反应速率更快
12．在一定条件下，向0.1 mol/L 的CH 3COONa 溶液中滴加CH 3COOH 溶液至混合溶液中离子浓
度满足如下关系c (Na ＋) + c (OH －) = c (H ＋)+ c (CH 3COO －
)，则下列叙述正确的是
A ．混合溶液中：c (OH －) ＞ c (H ＋
)
B ．混合溶液中：c (CH 3COO －
)= 0.1 mol/L
C ．混合溶液中：c (Na ＋) ＞ c (CH 3COO －
)
D ．混合溶液中：c (Na ＋) = c (CH 3COO －
)
13. 已知：K sp (RCl)=1.8×10—10，K sp (RI)=1.5×10—16 ，K sp (R 2CrO 4)=2.0×10—12
，则下列难溶
盐的饱和溶液中，R +
浓度大小顺序正确的是
A ．RCl>RI> R 2CrO 4
B ．RCl> R 2CrO 4>RI
C ．R 2CrO 4>RCl>RI
D ．R 2CrO 4>RI>RCl
14．一种新型酸性乙醇电池用磺酸类质子作溶剂，比甲醇电池效率高出32倍，电池反应式为C 2H 5OH + 3O 2 = 2 CO 2 + 3H 2O ，电池构造如下图。

下列关于该电池的说法不正确．．．
的是
A ．放电过程中，电源内部的H +
从正极区向负极区迁移 B ．通入乙醇的电极是负极 C ．该电池的正极反应为：4H + + O 2 + 4-
e = 2H 2O
D ．用该电池做为电源，用惰性电极电解饱和NaCl 的水溶液时，每消耗0.2 mol C 2H 5OH ，
阳极产生标准状况下气体的体积为26.88 L
15. 已知在298K 、101kPa 时，
（1）2221H (g)+O (g)=H O(g)2
1H =aKJ/mol ∆ （2）2222H (g)+O (g)2H O(g)=2H =bKJ/mol ∆
（3）2221H (g)+O (g)H O(l)2
= 3H =cKJ/mol ∆ （4）2222H (g)+O (g)2H O(l)= 4H =dKJ/mol ∆
下列关系式中正确的是
A ．2a=b<0
B ．a<c<0
C ．b>d>0
D ．2c=d>0
16．某温度下， 反应H 2(g)+CO 2(g)
H 2O(g)+CO(g)的平衡常数9
4
K =。

该温度下在体积均为10 L 的三个密闭容器中分别加入反应物，起始加入量如下图所示：
下列判断不正确．．．
的是
Ａ.反应开始时，甲中的反应速率最慢，丙中的反应速率最快
Ｂ.平衡时，甲和丙中CＯ2的转化率相等，均是60％
C. 平衡时, 乙中Ｈ2的转化率大于60%
D. 平衡时, 丙中ｃ(Ｈ2 ) 是0. 18 mol·L-1
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
17.（9分）漂白粉是日常生活中的一种常用消毒剂、杀菌剂和漂白剂。

请根据要求回答问题：
（1）漂白粉的有效成分是次氯酸钙[Ca(ClO)2]，将氯气通入熟石灰（含水的质量分数略小于1%）即可制取，该反应的化学方程式为 ______________________________。

（2）漂白粉具有漂白作用是因为Ca(ClO)2水解生成了次氯酸（HClO），写出该水解反应的离子方程式_______________________________。

（3）Ca(ClO)2溶液中各离子浓度由大到小的顺序是____________________________。

（4）空气中的二氧化碳可以可增强漂白粉的漂白效果，用化学方程式表示其原理__________________________________________。

（5）漂白粉与洁厕剂等强酸性物质混合使用可生成一种有毒气体，写出该反应的离子方程式________________________________________。

18．（6分）某种工业废水中含有一定量的Cr2O72-和CrO42-，它们易被人体吸收积累而导致肝癌。

污水处理厂常用还原沉淀法处理含铬废水，其流程如下：
（1）已知第①步存在平衡：2CrO42—（黄色）+2H+Cr2O72—（橙色）+H2O
①Cr2O72-中Cr的化合价是。

②若平衡体系的pH=10，则溶液显色。

（2）第②步发生反应的离子方程式为 _______ ，还原1mol Cr2O72—离子，需要_______mol的FeSO4·7H2O；
（3）常温下，C r(O H)3的溶度积Ksp＝10-32，要使c(Cr3+)降至10-5mol/L，溶液的pH 应调至。

19.（8分）氯碱工业中电解饱和食盐水的原理示意图如下图所示：
（1）电极a是电源的。

（2）溶液A的溶质是（填化学式）。

（3）电解饱和食盐水的离子方程式是。

（4）电解时用盐酸控制阳极区溶液的P H在2～3，用化学平衡移动原理解释盐酸的作用_______________________________________________________。

（5）电解所用的盐水需精制，去除盐水中的Ca 2+、Mg 2+、NH 4+和SO 42-
，提供的试剂有① Na 2CO 3溶液 ② BaCl 2 溶液③ NaOH 溶液 ④ HCl ，加入试剂的顺序是________________。

20.（10分） 利用所学化学反应原理，解决以下问题：
（1）某溶液含两种相同物质的量的溶质，溶液中只存在OH —、H ＋、NH 4＋、Cl －
四种离子，且c （NH 4＋）＞c （Cl －）＞c （OH —）＞c （H ＋），则这两种溶质是 _________ 。

（2）0.1 mol·L -1的氨水与0.18 mol·L -1
的稀硫酸等体积混合，用离子方程式表示混合后溶液的酸碱性： 。

（3）以石墨电极电解100 mL 0.1 mol·L -1
CuSO 4溶液。

若阳极上产生气体的物质的量为0.01 mol ，则阴极上析出Cu 的质量为 g 。

（4）将AgCl 分别放入①5mL H 2O ②10mL0.2mol ·L -1
MgCl 2 ③
20 mL0.5mol ·L -1 NaCl 溶液 ④40 mL0.1mol ·L -1
HCl 中溶解至饱
和，各溶液中Ag +
的浓度由大到小的顺序是________________。

（5）向20 mL 硫酸和盐酸的混合液中逐滴加入pH ＝13的Ba(OH)2溶液，生成BaSO 4的量如右图所示，B 点溶液的pH ＝7（忽略溶液体
积变化），则c （HCl ）＝_________mol·L -1。

21.（9分）氮是一种地球上含量丰富的元素，氮及其化合物的研究在生产、生活中有着重要意义。

（1）下图是1 mol NO 2和1 mol CO 反应生成CO 2和NO 过程中能量变化示意图，写出NO 2
和CO 反应的热化学方程式 。

（2）已知：N 2(g)+ O 2(g)= 2 NO(g) △H = ＋180 kJ • mol -1
2NO(g)+2 CO(g)= N 2(g) + 2 CO 2(g) △H = - 746 kJ • mol -1
则反应CO(g) +
2
1O 2(g) = CO 2(g)的 △H = kJ • mol -1
（3）在一固定容积为2L 的密闭容器内加入0.2 mol 的N 2和0.6 mol 的H 2，在一定条件下发生如下反应： N 2(g)＋3H 2(g)2NH 3(g) △H ＜0， 若第5分钟时达到平衡，此时测得NH 3的物质的量为0.2 mol ，平衡时H 2的转化率为 ，该反应的平衡常数表达式K = 。

(4) 在固定体积的密闭容器中，1.0×118
kPa 时反应 N 2(g)+3H 2(g)2NH 3(g) △H <0 的平衡常数K
①K 1 K 2②下列各项能说明上述合成氨反应一定达到平衡状态的是 （填字母）
a ．容器内N 2、H 2、NH 3的浓度之比为1:3:2
b ．NH 3的浓度保持不变
c ．容器内压强保持不变
d ．混合气体的密度保持不变
22．（10分）某化学反应2A(g)
B(g) + D(g)在四种不同条件下进行，反应器均为相同
恒容密闭容器，B 、D 起始浓度为0。

反应物A 的浓度（1mol L -⋅）随反应时间（min ）的变
根据上述数据,完成下列填空:
（1）在实验1中，反应在10～20分钟内用A 表示的平均速率为
____________。

（2）在实验2中，A 的初始浓度C 2=
1mol L -⋅，反应经20分钟就达到平衡，可推测实验2中还隐含的条件是 。

（3）设实验3的反应速率为υ3，实验1的反应速率为υ1，则υ3 υ1（填>、=、<），且C 3=
1mol L -⋅。

（4）由上述实验，可推测该反应是 反应（选填“吸热”或“放热”）。

理由是： 。

（5）1～4组实验中，A 的平衡转化率最大的是第 组。

（6）在实验2中，50 min 后，若将容器体积增大1倍，则达平衡时B 的浓度为 _____ 1mol L -⋅；该反应的平衡常数K （填“不变”或“增大”或“减小”）。

2018—2018学年度上学期高二化学期末试题
参考答案
选择题（每小题3分，共48分）
非选择题（共52分）
17．（9分）（1）2Cl 2+2Ca(OH)2 = CaCl 2 +Ca(ClO)2 +2H 2O （2分） （2）ClO -
+ H 2O
HClO +OH - （2分） （3）c(ClO -)＞c(Ca 2+)＞c(OH -)＞c(H +
)（1分）
（4）Ca(ClO)2+CO 2 + H 2O = CaCO 3↓+2HClO (2分）（5）ClO -
+ Cl -
+ H +
= Cl 2↑+ H 2O （2分）
18．（6分）（1）① +6 （1分） ②黄（1分）
（2）6Fe 2+
+ Cr 2O 72-
+ 14H +
= 6Fe 3+
+ 2Cr 3+
+ 7H 2O （2分） 6 （1分） （3）5 （1分）
19．（8分）（1）正极（1分） （2）NaOH （1分）
（3）2Cl －
＋2H 2O 电解
2OH －＋H 2↑＋Cl 2↑（2分）
（4）氯气与水反应：Cl 2＋H 2O HCl ＋HClO ，增大HCl 的浓度可使平衡逆向移动，减少氯
气在水中的溶解，有利于氯气的溢出。

（2分） （5）②③①④或③②①④（2分）
20．（10分）（1）NH 4Cl 和 NH 3·H 2O (2分) （2）NH 4+
+ H 2O
NH 3•H 2O + H +
(2分)
（3）0.64 (2分) （4）① > ④ > ②> ③ (2分) （5）0.2 (2分)
21. （9分）（1）NO 2(g)+CO(g)= CO 2(g)+NO(g) △H = -234 kJ·mol -1
（2分）
（2）－283 （2分） （3）50% （1分） K = （1分）
（4）① ＞（1分） ② b c （2分）
22．（10分）（1）110.013mol L min --⋅⋅（1分） （2）1.0 （1分） 使用了催化剂（1分） （3）>（1分） C 3=11.20mol L -⋅（1分）（提示：利用相同温度下平衡常数不变进行计算。

） （4）吸热（1分） 实验4和1比较，温度升高，A 的平衡浓度减小，平衡向正反应方向移动，则正反应是吸热反应（1分） （5）4（1分）
（6）10.125mol L -⋅（1分）；不变（1分）。

3
222
3][][][H N NH ⋅。