河南省信阳市2018-2019学年高一上学期期末考试化学试题

信阳市2018-2019学年普通高中高一上学期期末教学质量检测
化学试题
可能用到的相对原子质量：H：1 O：16 Mg：24 Al：27 S：32 Fe：56 Cu：64 Ba:137
第I卷（选择题共48分）
一、选择题（本题包括16道小题，每小题3分，共48分。

每题只有一个
．．．．选项符合题意）。

1.中华古文化蕴含丰富的化学知识，以下对古诗词中涉及化学知识解读错误
．．的是
A.《本草纲目》“用浓酒和糟入甑，蒸令气上，其清如水，味极浓烈，盖酒露也”，这种方法就是蒸馏
B.《开宝本草》记载KNO3的提纯方法“所在山泽，冬月地上有霜，扫取以水淋汁后，乃煎炼而成”，这里涉及的操作方法是溶解、蒸发、结晶
C.《长恨歌》“忽闻海上有仙山，山在虚无缥缈间”的海市蜃楼是一种自然现象，与光学及胶体知识有关
D.《正月十五夜》“火树银花合，星桥铁锁开”，“火树银花”中的彩色焰火实质上是Na、Cu、S等元素发生了焰色反应
2.生活中处处有化学，下列说法中正确的是
A.CO2和CH4都是能引起温室效应的气体
B.治疗胃酸过多的药物主要成分为Al(OH)3或Na2CO3等
C.明矾溶于水可产生具有吸附性的胶体粒子，常用于饮用水的杀菌消毒
D.鲜榨苹果汁中含有Fe2＋，加入维C，利用其氧化性，可以有效防止苹果汁变黄
3.用N A表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是
A.0.3mol/L CaCl2溶液中，Cl－数目为0.6N A
B.标准状况下，11.2L O2和O3的混合气体中所含原子数为1.25 N A
C. 标准状况下，足量Fe与22.4L Cl2反应，转移电子数为2 N A
D.0.5mol OH－中质子数为5N A
4.下列有关物质分类或归类正确的一组是
①液氯、干冰、磁性氧化铁均为化合物②盐酸、水玻璃、王水均为混合物③明矾、纯碱、烧碱均为电解质④牛奶、豆浆、碘酒均为胶体⑤小苏打、大苏打、苛性钠均为钠盐
A.①②
B.②③
C.③④
D.②③⑤
5.下列反应的离子方程式书写中，正确的是
A.单质铜与稀硝酸反应：Cu+2H＋+2NO3－= Cu2＋+2NO↑+H2O
B.氯气溶于水：Cl2+H2O=2H＋+ Cl－+ ClO－
C.向NaHCO3溶液中滴入少量澄清石灰水：2HCO3－+Ca2＋+2OH－= CaCO3↓+2H2O+CO32－
D.酸性溶液中KIO3与KI反应：IO3－+ I－+6H＋=3I2+ 3H2O
6.下列事实与物质所表现出的性质对应关系制取的是
A. Cl2和SO2均能使品红溶液褪色，因为二者均有强氧化性
B.向溶液中滴加酸化Ba(NO3)2溶液出现白色沉淀，说明溶液中一定有SO42－
C.硅在自然界中无稳定单质存在，因为硅是一种亲氧元素
D.玻璃棒蘸浓硫酸在白纸上书写，字迹变黑，因为浓硫酸具有强烈的吸水性
7.对下列各实验装置的叙述中，不正确
．．．的是
A.装置①为氢氧化钠溶液与溴的苯溶液充分混合振荡后静置的现象
B. 装置②烧杯中盛有浓氯水，上方悬挂着喷晒有KI-淀粉溶液的蝴蝶会变蓝色
C. 装置③中若X为CCl4，可用于吸收氨气或氯化氢，并防止倒吸
D. 装置④可用于制取、收集氨气
8.某溶液与Al反应能放出H2，下列离子在该溶液中一定
．．能大量共存的是
A.K＋、Ba2＋、Cl－、NO3－
B.Na＋、K＋、Cl－、SO42－
C.NH4＋、K＋、Ca2＋、Cl－
D. K＋、Ca2＋、HCO3－、Cl－
9.将SO2通入Fe(NO3)3溶液中，溶液由棕黄色变为浅绿色，但立即又变为棕黄色，这时若滴入BaCl2溶液，
会产生白色沉淀。

上述一系列变化过程中，最终被还原的是
A. Cl－
B. SO2
C. Fe3＋
D. NO3－
10.右图列出主要物质间的转化关系，其中X、Y可能是
①NaOH、Na2CO3 ②KAlO2、Al(OH)3③Fe、Fe(NO3)2
④S、SO2⑤SiO2、Na2SiO3 ⑥NH3、NO
A.①②⑥
B.②③④
C.①④⑤
D.①②③
11.下列实验操作与实验目的或结论相符的是
12.下列离子检验实验中，所用试剂以及添加顺序正确的是
A.检验某溶液中含有Fe2＋而不含Fe3＋，先加少量KSCN溶液，再加足量KMnO4溶液
B.检验某酸性溶液中的Cl－和SO42－,先加足量AgNO3溶液，再加Ba(NO3)2溶液
C.检验溶液中的I－，先加适量新制氯水，再加CCl4
D. 检验溶液中的NH4＋，先加足量NaOH溶液，再加几滴紫色石蕊试液
13.下列现象或事实能用同一原理解释的是
A.浓硝酸和新制氯水都用棕色试剂瓶保存
B.Cl2和SO2都能使品红溶液褪色
C.常温下铁和金都不溶于浓硝酸
D.漂白粉和亚硫酸钠长期暴露在空气中变质
14.下列物质在一定条件下均能氧化NaI生成I2，自身变化如下：H2O2→H2O，MnO2→Mn2＋，HNO3→NO，KIO3
→I2。

等物质的量的这些物质与足量NaI 反应生成I2最多的是
A. H2O2
B. MnO2
C. HNO3
D. KIO3
15.某溶液中含有H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子，逐滴加入0.1mol/L NaOH 溶液，消耗NaOH溶液体积和生成沉淀之间的关系如下图所示，则下列说法正确的是
A.横坐标0—50mL 时，发生反应只有：Mg2＋+2OH－= Mg(OH)2↓
Al3＋+3OH－= Al (OH)3↓
B.B点生成沉淀的质量为13.6g
C.若往C点的溶液中加入0.1mol/L 盐酸100 mL ，沉淀将全部溶解
D. H＋、Mg2＋、Al3＋三种阳离子物质的量浓度之比为2：2：1
16.一定量的浓HNO3中投入1.28gCu，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到气体448mL（标准状况），将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，再通入一定体积的O2，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积（标准状况）为
A. 504mL
B. 336mL
C. 224mL
D. 448mL
第Ⅱ卷（非选择题共52分）
二、填空题（本题包括5道小题，共计52分）
17.(13分)2018年6月1日，陨石坠落西双版纳，再次引发了人们对“天外来客”的关注，下图中（部分产物已略去），X、Y、Z为单质，其它为化合物；E为陨石的主要成分，也是石英砂的主要成分；A为黑色磁性氧化物，请回答下列问题：
（1）关于E的说法正确的是（填序号）
①E硬度大、熔点高、在自然界广泛存在
②E既能与NaOH溶液反应，又能与HF酸反应，其为两性物质
③可用盐酸除去E中混有少量X
④E是良好的半导体材料
（2）写出E与焦炭在高温下反应制取Z的化学方程式，并用单线桥分析
．．．．．标明电子转移数目
（3）写出E与NaOH溶液反应的离子方程式：
（4）A与足量B的稀溶液反应生成D溶液，请用文字表述检验D中金属阳离子存在的一种实验方法
（5）F物质用氧化物的形式表示为：。

（6）已知在外加直流电作用下，G胶粒会向阳极区移动，这种现象叫做；净化G胶体可采用右图（填序号）的方法，这种方法叫。

18.(11分)微型化学实验能有效减少污染，节约药品。

下图中，某学生在衬有一
张白纸的玻璃片上放置表面皿，在表面皿上的不同位置分别滴加浓度为
0.1mol/L的KBr、KI（含淀粉溶液）、NaOH(含酚酞)、FeCl2(含KSCN)溶液各1滴，在表面皿中心处放置
2小粒KMnO4晶体，并滴加一滴浓盐酸，立即将表面皿盖好。

可见KMnO4晶体很快溶解，并产生气体
（1）①写出化学实验室中用MnO2制取Cl2的化学方程式。

②完成本实验中制取Cl2的化学方程式：
如该反应中消耗还原剂的物质的量为8mol，则电子转移数目为。

（2）b处的实验现象为。

c处的实验现象为。

（3）d处反应的离子方程式为、。

（4）通过该实验能比较Cl2、FeCl3、KMnO4三种物质氧化性的强弱，其氧化性由强到弱的顺序是。

19.(9分).A、B、C、D均为中学所学的常见物质且均含有同一种元素，它们之间的转化关系如图所示（反应条件及他物质已经略去）；
Ⅰ. 若A是一种黄色固体单质；B为酸雨的成因之一，且可使品红溶液褪色，回答以下问题:
(1)将B通入KMnO4溶液的现象为，体现B的（选填“氧化性”“还原性”“漂白性”）
（2）98%的浓硫酸改为氧化物形式SO3·H2O，则n值为（可写成分数形式）
Ⅱ.若A气体可使湿润的红色石蕊试纸变蓝，则回答下列问题
（1）写出写出A→B的化学方程式。

（2）实验室常用右图所示装置制取并收集A气体，请在框中画出实验室收集A气体的装置图。

（3）尾气处理装置中使用倒扣漏斗的作用是。

20.(11分)Ⅰ.课堂上，老师提问如何鉴别浓硫酸与稀硫酸，某学习小组设计方案如下
（1）以上方案中，可行的是（填序号）
（2）其中一个稍作改进就能成为可行方案是，改进方法为。

（3）完全错误的是，因为。

Ⅱ.实验室用浓硫酸配制1.0mol/L硫酸溶液480mL，回答下列问题：
（1）如下图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是（填字母），配制上述溶液还需要用到的玻璃仪器是（填仪器名称）。

（2）容量瓶上标有以下5项中的（填序号）
①压强②温度③容量④浓度⑤刻度线
（3）在配制过程中，下列操作使所配溶液浓度偏大的是（填序号）。

①未等稀释后的H2SO4溶液冷却至室温就转移到容量瓶中
②定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线
③定容时，仰视刻度线
④使用容量瓶前用蒸馏水洗涤且没干燥
（4）计算实验室配制上述溶液需用量筒取质量分数为98%、密度为 1.84g/mL的浓硫酸的体积为mL。

（保留小数点后一位）
21.(8分)由2种常见元素组成的化合物G，有关转化和实验信息如下：
请回答下列问题：
（1）G是（填化学式）。

（2）写出A→B的离子方程式。

（3）若D为纯净物，F是红色金属单质，写出D和稀硫酸反应的离子方程式。

（4）C的最大质量为g。

信阳市2018-2019学年普通高中高一上学期期末教学质量检测
化学试题参考答案
18.(11分)
（1）①MnO2+4HCl(浓)MnCl2+Cl2↑+2H2O（2分, 没配平无分）
②2 KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O（2分）
（2）b处溶液变蓝色（1分）；c处溶液红色褪去（1分）
（3）2Fe2＋+ Cl2=2Fe3＋+ Cl－、Fe3＋+3SCN－= Fe(SCN)3（每个方程式1分，共2分，没配平无分）（4）KMnO4＞Cl2＞FeCl3（1分）
19.(9分)
Ⅰ.（1）紫色溶液褪色（1分，类似正确答案给分）；还原性（1分）
（2）10/9（2分）
Ⅱ.（1）4NH
3+5O
2
4NO+6H
2
O（2分，没配平无分，没条件扣1分）
（3）防止倒吸（1分）20.(11分)
Ⅰ.（1）①③⑤（1分）
（2）②增加加热条件（或者将结论改为常温下反应生成气体的是稀硫酸）（每空1分）（3）④，硫酸是难挥发性酸（或者高沸点酸）（每空1分）
Ⅱ.（1）AC（1分，少选多选均无分）烧杯、玻璃棒（1分，少选无分）
（2）②③⑤（1分，少选多选均无分）（3）①（1分，多选无分）（4）27.2(2分)
21.(每空2分)
（1）Cu2S
（2）SO2+I2+2H2O=SO42－+2I－+4H＋
（3）Cu2O+2H= Cu2＋+ Cu+ H2O
（4）23.3。