晶体类型判断依据.

原子晶体 常温时呈固态，熔沸点很高，硬度很大，难溶 于一切溶剂，大多数不导电（除了硅、锗） 金属晶体 常温时呈固态（除了汞），熔沸点差距大，硬 度差距大，难溶于一切溶剂，晶体均易导电， 熔化状态下也导电（导电属于物理过程） 离子晶体 常温时呈固态，熔沸点较高，硬度较很大，有 的易溶于水，有的难溶，都难以溶于有机溶剂， 晶体时不导电，熔融状态可导，能溶于水的可 导（导电属于化学变化）
2009年宁夏
• 例如：比较砷的氢化物与同族第二 周期、第三周期所形成的氢化物的 稳定性、沸点的高低并说明理由
三、推断题的技巧
仔细审题： 短周期、前四周期 前二十号元素、前三十六号元素 原子序数依次增大、 原子半径依次增大、 常见的元素、
突破口一、原子结构
• 1、A元素基态原子的最外层有三个未成对 电子，次外层有2个电子 • 2、 B元素基态原子的最外层有两个未成对 电子，次外层有2个电子 • 3、 C元素基态原子的最外层S能级上的电 子数与P能级上的电子数相同 • 4、前四周期中，基态原子中未成对电子与 其所在周期数相同的元素有几种？ • 5、D元素M层中只有两对成对电子
3、对于不熟悉的物质要根据题 干的信息
• CO2、Al2O3、CuSO4 ·5H2O • AlCl3
4、根据晶体的空间结构
二、熔沸点的判断
判断步骤 • 1、判断晶体的类型 • 2、若为不同类型按照 原子晶体>离子晶体>分子晶体 3、若为同种类别按照
• 原子晶体--共价键的键能—键长—半径 • 分子晶体—分子间作用力—相对分子 量和分子的极性（有的考虑到氢键） • 离子晶体—晶格能的大小—离子的半 径和离子所带的电荷数 • 金属晶体—金属键的强弱—金属的原 子半径和价电子数
• E元素的基态原子核外有7个原子轨道填充 了电子 • F原子价电子（外围电子）排布msnmpn •
突破口二、元素化合物的性质
• • • • • • • • • 1、半径（离子半径、原子半径） 2、电离能、电负性、氢键 3、物理性质：颜色、焰色 4、性质之最 5、用途：高压灯、高温材料 6、金属性、非金属性 7、晶体类型、晶体结构 8、化合价 9、分子的极性、分子空间结构
一、晶体类型判断依据
• 1、根据四种晶体的物质种类
晶体类型 分子晶体
原子晶体 金属晶体 离子晶体
物质种类 气体、非金属单质、非金属氧化 物、酸、大多数有机物 C、Si、Ge、B、SiO2、BN、 SiC、Si3N4、C3N4、 金属（常温下汞不是） 盐、强碱、活泼金属氧化物
2、 分子晶体
晶体类型
判断依据 常温时的状态（常呈气态、液态、有的呈固态 （硫、白磷），有的易挥发，熔沸点很低，硬 度很小，有的易溶于某些有机溶剂，固态和液 态时均不导电，溶于水时有的可导有的不导
熔沸点大小比较的解释方法
• • • • • • • • 1、Na2O和SiO2、Na2O和CO2 2、解释NaF和MgF2 3、解释Cu2O和Cu2S 4、解释MgO和CaO 5、解释金刚石、硅和碳化硅 6、解释H2O和和H2S 7、解释甲醇和甲醛 8、解释CO和氮气
熔沸点和稳定性的决定因素
晶体类型 离子晶体 原子晶体 金属晶体 分子晶体 微粒间的作用 离子键 共价键 金属键 分子间范德华力、 分子内共价 氢键 键
10电子微粒小结
单 核
双核
三核
四核
五核
分子
Ne N3-、O2-、FNa+、Mg2+、Al3+
HF OH-
H2O NH2-
NH3
CH4
离子
H3O+ NH4+
18电子微粒小结
单 核 双核 三核 四核 五核
分子
Ar S2-、ClK+、Ca2+、
HCl

F2
HS-
H2S
PH3
H2O2
SiH4
离子
多核 ：N2H4、C2H6、CH3OH、CH3F