某地产研展体系工作组织系统的思考

限时集训(二十五) 溶液的酸碱性与pH的计算
(限时：60分钟满分：100分)
一、选择题(本题包括10小题，每小题5分，共50分)
1．用pH试纸测定溶液pH的正确操作是
A．将一小块试纸放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
B．将一小块试纸用蒸馏水润湿后放在表面皿上，用玻璃棒蘸取少量待测液点在试纸上，再与标准比色卡对照
C．将一小块试纸在待测液中蘸一下，取出后放在表面皿上，与标准比色卡对照
D．将一小块试纸先用蒸馏水润湿后，在待测液中蘸一下，取出后与标准比色卡对照
2．(2010·山东高考)下列与实验相关的叙述正确的是( )
A．稀释浓硫酸时，应将蒸馏水沿玻璃棒缓慢注入浓硫酸中
B．配制溶液时，若加水超过容量瓶刻度，应用胶头滴管将多余溶液吸出
C．酸碱滴定时，若加入待测液前用待测液润洗锥形瓶，将导致测定结果偏高
D．检验某溶液是否含有SO2－4时，应取少量该溶液，依次加入BaCl2溶液和稀盐酸
3．(2012·新课标全国卷)已知温度T时水的离子积常数为K W，该温度下，将浓度为a mol·L－1的一元酸HA与b mol·L－1的一元碱BOH等体积混合，可判定该溶液呈中性的依据是( )
A．a＝b
B．混合溶液的pH＝7
C．混合溶液中，c(H＋)＝K W mol·L－1
D．混合溶液中，c(H＋)＋c(B＋)＝c(OH－)＋c(A－)
4．(2012·天津高考)下列电解质溶液的有关叙述正确的是( )
A．同浓度、同体积的强酸与强碱溶液混合后，溶液的pH＝7
B．在含有BaSO4沉淀的溶液中加入Na2SO4固体，c(Ba2＋)增大
C．含1 mol KOH的溶液与1 mol CO2完全反应后，溶液中c(K＋)＝c(HCO－3)
D．在CH3COONa溶液中加入适量CH3COOH，可使c(Na＋)＝c(CH3COO－)
5．某温度下，水的离子积常数K W＝10－12。

该温度下，将pH＝4的H2SO4溶液与pH＝9的NaOH溶液混合并保持恒温，欲使混合溶液的pH＝7，则稀硫酸与NaOH溶液的体积比为( )
A．1∶10B．9∶1
C．10∶1 D．99∶21
6．已知当NH4Cl溶液的浓度小于0.1 mol·L－1时，其pH>5.1。

现用0.1 mol·L－1的盐酸滴定10 mL 0.05 mol·L－1的氨水，用甲基橙作指示剂，达到终点时所用盐酸的量应是( ) A．10 mL B．5 mL
C．大于5 mL D．小于5 mL
7．将pH＝1的盐酸平均分成两份，一份加入适量水，另一份加入与该盐酸物质的量浓度相同的适量NaOH溶液，pH都升高了1，则加入的水与NaOH溶液的体积比为( ) A．9∶1 B．10∶1
C．11∶1 D．12∶1
8．(2011·全国高考卷)室温时，将浓度和体积分别为c1、V1的NaOH溶液和c2、V2的CH3COOH 溶液相混合，下列关于该混合溶液的叙述错误的是 ( )
A．若pH>7，则一定是c1V1＝c2V2
B．在任何情况下都是c(Na＋)＋c(H＋)＝c(CH3COO－)＋c(OH－)
C．当pH＝7时，若V1＝V2，则一定是c2>c1
D．若V1＝V2，c1＝c2，则c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)＝c(Na＋)
9．已知NaHSO4在水中的电离方程式为：NaHSO4===Na＋＋H＋＋SO2－4。

某温度下，向pH＝6的蒸馏水中加入NaHSO4晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2。

对于该溶液，下列叙述中不．正确的是( )
A．该温度下加入等体积pH＝12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好呈中性
B．水电离出来的c(H＋)＝1×10－10 mol/L
C．c(H＋)＝c(OH－)＋c(SO2－4)
D．该温度高于25 ℃
10．(2010·天津高考)下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是( )
A．某物质的溶液pH＜7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐
B．pH＝4.5的番茄汁中c(H＋)是pH＝6.5的牛奶中c(H＋)的100倍
C．AgCl在同浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同
D．pH＝5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na＋)＞c(CH3COO－)
二、非选择题(本题包括4小题，共50分)
11．(10分)中学化学实验中，淡黄色的pH试纸常用于测定溶液的酸碱性。

在25 ℃时，若溶液的pH＝7，试纸不变色；若pH<7，试纸变红色；若pH>7，试纸变蓝色。

而要精确测定
溶液的pH，需用pH计。

pH计主要通过测定溶液中H＋浓度来测定溶液的pH。

(1)已知水中存在如下平衡：
H2O H＋＋OH－ΔH>0
现欲使平衡向右移动，且所得溶液呈酸性，选择的方法是________(填字母)。

A．向水中加入NaHSO4溶液
B．向水中加入Cu(NO3)2溶液
C．加热水至100 ℃[其中c(H＋)＝1×10－6mol·L－1]
D．在水中加入(NH4)2SO4溶液
(2)现欲测定100 ℃沸水的pH及酸碱性，若用pH试纸测定，则试纸显________色，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)；若用pH计测定，则pH________7(填“>”、“<”或“＝”)，溶液呈________性(填“酸”、“碱”或“中”)。

12．(12分)在某温度时，测得0.01 mol·L－1的NaOH溶液的pH为11。

(1)该温度下水的离子积常数K W＝________。

(2)在此温度下，将pH＝a的NaOH溶液V a L与pH＝b的硫酸V b L混合。

①若所得混合液为中性，且a＝12，b＝2，则V a∶V b＝________；
②若所得混合液为中性，且a＋b＝12，则V a∶V b＝________。

(3)在pH＝11的NaOH溶液100 mL中加入等浓度的盐酸使pH降低1，盐酸的体积为________mL。

(4)pH＝11的NaOH溶液与pH＝2的CH3COOH溶液等体积混合，所得溶液显________性。

13．(14分)现有常温条件下甲、乙、丙三种溶液，甲为0.1 mol/L的NaOH溶液，乙为
0.1 mol/L的HCl溶液，丙为0.1 mol/L的CH3COOH溶液，试回答下列问题：
(1)甲溶液的pH＝__________。

(2)丙溶液中存在的电离平衡为______________________________________(用电离平衡方程式表示)。

(3)甲、乙、丙三种溶液中由水电离出的c(OH－)的大小关系为________________________。

(4)某同学用甲溶液分别滴定20.00 mL乙溶液和20.00 mL 丙溶液，得到如图所示两条滴定曲线，请完成有关问题：
①甲溶液滴定丙溶液的曲线是________(填“图1”或“图2”)；
②a ＝__________ mL 。

14．(14分)氧化还原滴定实验同中和滴定类似(用已知浓度的氧化剂溶液滴定未知浓度的还原剂溶液或反之)。

现有0.001 mol/L 酸性KMnO 4溶液滴定未知浓度的无色Na 2SO 3溶液，反应的离子方程式是2MnO －4＋5SO 2－3＋6H ＋===2Mn 2＋＋5SO 2－4＋3H 2O 。

请完成下列问题：
(1)该滴定实验所需仪器为下列中的________。

A ．酸式滴定管(50 mL)
B ．碱式滴定管(50 mL)
C ．量筒(10 mL)
D ．锥形瓶
E ．铁架台
F ．滴定管夹
G ．烧杯
H ．白纸
I ．胶头滴管
J ．漏斗
(2)不用________(填“酸”或“碱”)式滴定管盛放高锰酸钾溶液，原因为：________________________________________________________________________
________________________________________________________________________。

(3)该实验选何种指示剂，说明理由_________________________________________ ________________________________________________________________________。

(4)滴定前平视KMnO 4液面，刻度为a mL ，滴定后俯视液面刻度为b mL ，则(b －a )mL 比实际消耗KMnO 4溶液体积________(填“多”或“少”)。

根据(b －a )mL 计算得到的待测浓度，比实际浓度________(填“大”或“小”)。

答 案
限时集训(二十五) 溶液的酸碱性与pH 的计算
1．A 2.C 3.C 4.D
5．选B 某温度下，水的离子积常数K W ＝10
－12，pH ＝4的H 2SO 4溶液中c (H ＋)＝10－4 mol·L －1，该温度下，pH ＝9的NaOH 溶液中c (OH －)＝10－1210
－9＝10－3 mol·L －1，混合溶液的pH ＝7，说明溶液中c (H ＋)＝10－7 mol·L －1，此时c (OH －)＝10－5 mol·L －1，溶液呈碱性，10－3×V b －10－4
×V a V a ＋V b
＝10－5
，V a ∶V b ＝9∶1。

6．C 7.C 8.A
9．选A 某温度下，pH ＝6的蒸馏水，K W ＝1×10
－12，NaHSO 4溶液的pH 为2，c (H ＋)＝1×10－2 mol/L ，pH ＝12的NaOH 溶液，c (OH －)＝1 mol/L ，反应后的溶液呈碱性。

由NaHSO 4===Na ＋＋H ＋＋SO 2－4和H 2O H ＋＋OH －可知C 正确。

10．选B A 项还可能是酸式盐溶液，如NaHSO 4；番茄汁中c (H ＋)＝10－4.5mol/L ，牛奶中
c (H ＋)＝10－6.5mol/L ，故二者的c (H ＋)之比为：10－4.5/10－6.5＝100，B 项正确；AgCl 在同浓度的CaCl 2和NaCl 溶液中的溶解度不同，C 项不正确；pH ＝5.6的溶液中c (H ＋)＞c (OH －)，根据电荷守恒：c (Na ＋)＋c (H ＋)＝c (OH －)＋c (CH 3COO －)，则c (Na ＋)＜c (CH 3COO －)，D 项不正确。

11．解析：(1)要使平衡右移，且所得溶液呈酸性，应减少OH －的量，所以选B 、D 。

(2)100 ℃时，pH ＝6的溶液呈中性，因此用pH 计测定时，pH ＜7，所以pH 试纸呈红色。

答案：(1)B 、D (2)红 中 < 中
12．解析：(1)由pH ＝11得c (H ＋)＝1×10
－11 mol·L －1，NaOH 溶液中c (OH －)＝1×10－2 mol·L －1，则K W ＝c (H ＋)·c (OH －)＝1×10
－11×1×10－2＝1×10－13。

(2)溶液呈中性，则n (H ＋)＝n (OH －)，1×10－b ×V b ＝1×10
a －13×V a ，则V a V
b ＝1×10－b 1×10a －13＝1×1013－a －b 。

将a ＝12，b ＝2代入，则V a V b ＝
110；将a ＋b ＝12代入，则V a V b ＝101。

(3)设盐酸的体积为V ，则10－2×0.1－10－2 ×V 0.1＋V
＝1×10－3， V ＝0.911
L ＝81.8 mL 。

(4)pH 之和为13，NaOH 溶液与CH 3COOH 溶液混合后CH 3COOH 过量显酸性。

答案：(1)1×10－13 (2)①1∶10 ②10∶1 (3)81.8 (4)酸
13．解析：(1)c (OH －)＝0.1 mol/L ，则c (H ＋)＝10－13 mol/L ，pH ＝13。

(2)CH 3COOH 溶液中存在CH 3COOH 和水的电离平衡。

(3)酸、碱对水的电离具有抑制作用，c (H ＋)或c (OH －
)越大，水的电离程度越小，反之，越大。

(4)①氢氧化钠溶液滴定盐酸恰好中和时，pH ＝7；氢氧化钠溶液滴定醋酸恰好中和时，生成醋酸钠溶液，pH>7。

对照题中图示，图2符合题意。

②a 的数值是通过滴定管读数所确定的，因此读数应在小数点后保留两位。

答案：(1)13
(2)CH 3COOH
CH 3COO －＋H ＋、
H2O OH－＋H＋
(3)丙>甲＝乙(4)①图2 ②20.00
14．解析：(1)(2)酸性KMnO4溶液具有强氧化性，要放在酸式滴定管中，取用待测Na2SO3溶液要用碱式滴定管，再根据滴定所需的仪器可选出正确答案。

(3)酸性KMnO4被还原为Mn2＋后由紫色变为无色。

(4)俯视读得的数值偏小。

答案：(1)A、B、D、E、F、G、H
(2)碱酸性高锰酸钾溶液能腐蚀橡胶管
(3)不用指示剂，因为MnO－4全部转化为Mn2＋时紫色褪去，现象明显(4)少小。