实验专项训练普通卷资料

1．Na2SO3应用广泛。利用工业废碱渣（主要成分Na2CO3）吸收硫酸厂尾气中的SO2制备无水Na2SO3的成本低，优势明显，其流程如下。

（1）举例说明向大气中排放SO2导致的环境问题：_________。

（2）下图为吸收塔中Na2CO3溶液与SO2反应过程中溶液组成变化。则初期反应（图中A点以前）的离子方程式是_________。

（3）中和器中发生的主要反应的化学方程式是_________。

资料显示：

Ⅰ.Na2SO3在33℃时溶解度最大，将其饱和溶液加热至33℃以上时，由于溶解度降低会析出无水Na2SO3，冷却至33℃以下时析出Na2SO3·7H2O；

Ⅱ.无水Na2SO3在空气中不易被氧化，Na2SO3·7H2O在空气中易被氧化。

（4）为了降低由中和器所得溶液中Na2SO3的溶解度，从而提高结晶产率，中和器中加入的NaOH是过量的。

①请结合Na2SO3的溶解平衡解释NaOH过量的原因_________。

②结晶时应选择的最佳操作是_________（选填字母）。

a．95~100℃加热蒸发，直至蒸干

B．维持95~100℃蒸发浓缩至有大量晶体析出

C．95~100℃加热浓缩，冷却至室温结晶

（5）为检验Na2SO3成品中是否含少量Na2SO4，需选用的试剂是_________、_________。（6）KIO3滴定法可测定成品中Na2SO3的含量：室温下将0.1260g 成品溶于水并加入淀粉做指示剂，再用酸性KIO3标准溶液（x mol/L）进行滴定至溶液恰好由无色变为蓝色，消耗KIO3标准溶液体积为y mL。

①滴定终点前反应的离子方程式是：IO3-+SO32- =_______ +_______（将方

程式补充完整）

②成品中Na2SO3（M = 126 g/mol）的质量分数是_________。

2．最常见的塑化剂邻苯二甲酸二丁酯可由邻苯二甲酸酐与正丁醇在浓硫酸共热下反应制得，反应的化学方程式及装置图(部分装置省略)如图：

已知：正丁醇沸点118℃，纯邻苯二甲酸二丁酯是无色透明、具有芳香气味的油状液体，沸点340℃，酸性条件下，温度超过180℃时易发生分解。由邻苯二甲酸酐、正丁醇制备邻苯二甲酸二丁酯实验操作流程如下：

①向三颈烧瓶内加入30g(0.2mol)邻苯二甲酸酐，22g(0.3mol)正丁醇以及少量浓硫酸。

②搅拌，升温至105℃，持续搅拌反应2小时，保温至反应结束。

③冷却至室温，将反应混合物倒出．通过工艺流程中的操作X，得到粗产品。

④粗产品用无水硫酸镁处理至澄清→取清液(粗酯)→圆底烧瓶→减压蒸馏，经过处理得到产品20.85g。

请回答以下问题：

（1）步骤②中不断从分水器下部分离出产物水的目的是．判断反应已结束的方法是。

（2）上述实验可能生成的副产物的结构简式为(填一种即可)

（3）操作X中，应先用5%Na2CO3溶液洗涤粗产品．纯碱溶液浓度不宜过高，更不能使用氢氧化钠；若使用氢氧化钠溶液，对产物有什么影响？(用化学方程式表示) 。

（4）操作X中，分离出产物的操作中必须使用的主要玻璃仪器有。

（5）粗产品提纯流程中采用减压蒸馏的目的是。（6）本实验中，邻苯二甲酸二丁酯(式量是278)的产率为。

3．化学兴趣小组对牙膏中摩擦剂成分及其含量进行探究。查资料得知：某品牌牙膏中的摩擦剂由碳酸钙、氢氧化铝组成；牙膏中其它成分不与酸、碱反应。

I．利用下图所示装置（图中夹持仪器略去）进行实验，充分反应后，测定C中生成的BaCO3沉淀质量，以确定碳酸钙的质量分数。

依据实验过程回答下列问题：

（1）以下检查整套装置气密性的操作正确的是（填字母代号）。

a. 组装好仪器后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，分液漏斗中装水，打开分液漏斗的两个活塞，若水滴不进去，则整套装置不漏气

b. 裝好药品后，密封装置A的进气口和装置D的出气口，打开分液漏斗的两个活塞，若盐酸滴不进去，则整套装置不漏气

c. 微热B，若A中溶液进入长导管，C中长导管冒气泡，则整套装置不漏气

（2）实验过程中需持续缓缓通入空气。其作用除了可搅拌B、C中的反应物外，还有__________________。

（3）盐酸有一定程度的挥发性，为什么该兴趣小组不在B、C之间增添盛有饱和碳酸氢

钠溶液的洗气装置？。

（4）实验中准确称取16.00 g样品三份，进行三次测定，测得BaCO3平均质量为7.88 g。则样品中碳酸钙的质量分数为。

II．为确定该牙膏摩擦剂中氢氧化铝的存在，请设计实验。

实验步骤预期现象与结论

取适量牙膏样品于试管中，

。。

4．某同学在实验室进行铁盐与亚铁盐相互转化的实验：

实验Ⅰ：将Fe3+转化为Fe2+

（1）Fe3+与Cu粉发生反应的离子方程式为。

（2）探究白色沉淀产生的原因，请填写实验方案：

实验方案现象结论

步骤1：取4mL mol/L CuSO4溶液，向

其中滴加3滴0.1mol/L KSCN溶液

产生白色沉淀CuSO4与KSCN反

应产生了白色沉

淀：步骤2：取无明显现象

ⅰ．SCN－的化学性质与I－相似ⅱ．2Cu2+ + 4 I－= 2CuI↓+ I2，Cu2+与SCN－反应的离子方程式为。

实验Ⅱ：将Fe2+转化为Fe3+

实验方案现象

向3mL 0.1mol/L FeSO4溶液中加入1 mL

8mol/L稀硝酸

溶液变为棕色，放置一段时间后，棕

色消失，溶液变为黄色

探究上述现象出现的原因：

查阅资料：Fe2+ + NO Fe(NO)2+(棕色)

（3）用离子方程式解释NO 产生的原因。

（4）从化学反应速率与限度的角度对体系中存在的反应进行分析：

反应Ⅰ：Fe2+与HNO3反应；反应Ⅱ：Fe2+与NO反应

① 依据实验现象，甲认为反应Ⅰ的速率比反应Ⅱ(填“快”或“慢”)。

② 乙认为反应Ⅰ是一个不可逆反应，并通过实验证明其猜测正确，乙设计的实验方案