山东省菏泽市高一下学期化学期末考试试卷B卷

山东省菏泽市高一下学期化学期末考试试卷B卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共16题；共32分)
1. （2分） (2016高一上·黄山期末) 化学与社会发展以及人们生活质量提高有密切的关系．下列各项叙述中不正确的是（）
A . 日常生活中的陶瓷、水泥、玻璃等是使用量最大的无机非金属材料
B . 制饭勺、高压锅等的不锈钢是合金．合金有许多优良的性能，如熔点比成分金属高
C . 防止或减少雾霾形成的措施之一是减少煤的燃烧和机动车的使用
D . 食品干燥剂应无毒、无味、无腐蚀性及环境友好，硅胶可用作食品干燥剂
2. （2分）分别向等体积1mol/L盐酸和1mol/L醋酸溶液中加入等量的镁条，反应时间与溶液pH变化关系如右图。

下列说法中错误的是（）
A . Y代表盐酸与镁条的反应
B . a点时反应Y消耗镁条的量少
C . b点表示此时两溶液pH相等
D . c点表示此时反应结束
3. （2分）下列叙述中错误的是（）
A . 氨气是一种碱性气体，可用碱石灰干燥
B . 液溴应保存于带磨口玻璃塞的细口试剂瓶中，并加水“水封”以减少其挥发
C . 向 Ca(ClO)2 溶液通入 CO2 ，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去
D . 向未知溶液中滴加稀 NaOH 溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口，试纸不变蓝，则原溶液中无 NH4 +
4. （2分）(2016·衡阳模拟) W，X，Y，Z为原子序数依次增大的四种短周期主族元素，它们的最外层电子数之和为22，W与Y同主族，W2﹣具有与氖原子相同的电子层结构．下列说法正确的是（）
A . 简单离子半径：Y＞X＞W
B . 单质的氧化性：W＞Y＞Z
C . 化合物ZW2具有强还原性
D . 化合物Y2Z2中只含共价键
5. （2分）(2017·自贡模拟) 化学物质丰畜多彩，其与生产、生活密切相关．下列物质的用途不正确的是（）
A . 食醋可用于除去暖水瓶中的水垢
B . 纯碱可除去灶具上的油污
C . 酒精可用于杀菌消毒
D . 单质硅可用作光缆
6. （2分） (2017高二上·福州期中) 根据如图提供的信息，下列所得结论不正确的是（）
A . 该反应可能为吸热反应
B . 该反应一定有能量转化成了生成物的化学能
C . 反应物比生成物稳定
D . 生成物的总能量高于反应物的总能量，反应不需要加热
7. （2分） (2016高二上·嘉兴期中) 某小组为了研究电化学原理设计了如图所示的装置，下列说法中错误的是（）
A . X和Y不连接时，铜棒上会有金属银析出
B . X和Y用导线连接时，银棒是正极，发生氧化反应
C . 若X接直流电源的正极，Y接负极，Ag+向铜电极移动
D . 无论X和Y是否用导线连接，铜棒均会溶解，溶液都从无色逐渐变成蓝色
8. （2分）合成氨的热化学方程式为N2（g）+3H2（g）⇌2NH3（g）△H=﹣92.4kJ/mol．现将1molN2（g）、3molH2（g）充入一容积为2L的密闭容器中，在500℃下进行反应，10min时达到平衡，NH3的体积分数为φ，下列说法中正确的是（）
A . 若达到平衡时，测得体系放出9.24kJ热量，则H2反应速率变化曲线如图甲所示
B . 反应过程中，混合气体平均相对分子质量为M，混合气体密度为d，混合气体压强为p，三者关系如图乙
C . 如图丙所示，容器I和II达到平衡时，NH3的体积分数为φ，则容器I放出热量与容器II吸收热量之和为92.4kJ
D . 若起始加入物料为1 mol N2 ， 3 mol H2 ，在不同条件下达到平衡时，NH3的体积分数变化如图丁所示
9. （2分） (2020高二下·咸阳月考) 实验室用如图所示的装置制取乙酸乙酯，下列说法中不正确的是（）
A . 及时将乙酸乙酯蒸出，平衡向生成乙酸乙酯的方向移动
B . 向试管a中先加入浓硫酸，然后边摇动试管边慢慢加入乙醇，再加冰醋酸
C . 试管b中导气管下端不能浸入液面的目的是防止实验过程中产生倒吸现象
D . 反应结束后用分液的方法分离试管b中的混合液
10. （2分）下列离子方程式书写正确的是（）
A . 硫化钠水解：S2－＋2H2O H2S↑＋2OH－
B . 碳酸钠溶于醋酸溶液中：CO32－＋ 2 H＋＝ H2O ＋CO2↑
C . 次氯酸钙溶液中通入过量二氧化碳：Ca2+ + 2ClO－+H2O+CO2＝CaCO3↓+2HClO
D . 过量的硫酸氢钠与氢氧化钡溶液反应：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO42－＝BaSO4↓＋2H2O
11. （2分）设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（）
A . 25℃时，1 L pH=12的Ba（ OH）2溶液中含有的OH﹣的数目为0.02 NA
B . 常温常压下，19 g H30+含有10 NA个电子
C . l mol Fe与1 molCl2充分反应转移电子数为3NA
D . 标准状况下，11.2 L乙醇所含的羟基数为0.5 NA
12. （2分）下列操作或装置能达到实验目的是（）
A . 验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性
B . 分离Fe(OH)3胶体
C . 称取一定量的NaOH
D . 制取NaHCO3
13. （2分）下列物质的转化在给定条件下能实现的是（）
①Al2O3 NaAlO2（aq）Al（OH）3
②Fe Fe3O4 FeCl3（aq）无水FeCl3
③饱和NaCl（aq） NaHCO3 Na2CO3
④Cu CuS CuCl2
⑤MgCl2（aq） Mg（OH）2 MgO．
A . ①③⑤
B . ②③④
C . ②④⑤
D . ①④⑤
14. （2分）下列化学用语正确的是（）
A . 氯化氢的比例模型：
B . Cl﹣的结构示意图：
C . 氯乙烯的结构简式：CH2=CHCl
D . HClO的电子式：
15. （2分） (2015高三上·聊城开学考) 若液氨相当于地球上的水，它可满足木星上生物生存的需要，那么木星上生物体内与地球上生物体内葡萄糖的分子结构相当的化合物是（）
A . CH2OH﹣（CHOH）4CHO
B . CH2NH2﹣（CHNH2）4CHO
C . CH2NH2﹣（CHNH2）4CH=NH
D . CH2OH﹣（CHOH）4CH=NH
16. （2分） (2019高三上·山西期末) W、X、Y、Z为主族元素，原子序数依次递增，且原子序数不大于20。

W的一种氧化物是地球大气中主要温室气体，W、X不在同一个周期，Z在化合物中的化合价只有+1，四种元素的最外层电子数之和为16。

下列说法一定正确的是（）
A . 氢化物稳定性：W<X<Y
B . 原子半径大小：X>W>Y
C . 常温下，Y的单质为气体
D . Y、Z形成离子化合物
二、综合题 (共5题；共25分)
17. （5分）在日常生活中，为了达到更好的清洁效果，经常有人会将洁厕液（含有盐酸）与84消毒液混合使用，从而会发生引发中毒的事故．
（1） 84消毒液的主要成分是次氯酸钠，写出次氯酸钠的电子式：________．
（2）洁厕灵的主要成分是HCl．下列关于卤化氢的性质比较中错误的是
A . 酸性：HF＞HCl＞HBr＞HI
B . 键能：H﹣F＞H﹣Cl＞H﹣Br＞H﹣I
C . 熔点：HF＜HCl＜HBr＜HI
D . 还原性：HF＜HCl＜HBr＜HI
（3）常温下，0.1mol/L的NaClO溶液的pH=9.7，原因________．常温下HClO的电离平衡常数为________．洁厕液与84消毒液混合后会生成有毒的氯气．写出该反应的离子方程式________．
（4）高铁酸钾是一种高效多功能水处理剂，工业上常采用NaClO氧化法生产，反应原理为：
①在碱性条件下，利用NaClO氧化硝酸铁，制得Na2FeO4 ，该反应的离子反应方程式为________．
②Na2FeO4与KOH反应生成K2FeO4：Na2FeO4+2KOH═K2FeO4+2NaOH
K2FeO4在水溶液中易水解：4FeO42﹣+10H2O⇌4Fe（OH）3+8OH﹣+3O2 ，在“提纯”K2FeO4中采用重结晶、洗涤、低温烘干的方法，则洗涤剂最好选用________溶液（填序号）
A．水 B．NH4Cl、异丙醇 C．Fe（NO3）3、异丙醇 D．CH3COONa、异丙醇．
18. （6分） (2016高二上·淮阳开学考) 向200mL某物质的量浓度的NaOH溶液中缓慢通入一定量的CO2 ，充分反应，测得最后溶液的pH＞7．
（1）此时溶液的溶质如果是单一成分，可能是________；如果是多种成分，可能是________．
（2）在上述所得溶液中，逐滴缓慢滴加2mol•L﹣1的盐酸，所得气体（不考虑溶解于水）的体积与所加盐酸的体积关系如图所示：
①加入盐酸200mL之前，无气体产生，写出OA段发生反应的离子方程式________．
②B点时，反应所得溶液中溶质的物质的量浓度是________（溶液体积的变化忽略不计）．
19. （6分）短周期元素X、Y、Z在元素周期表中的位置如图所示，回答下列问题。

（1）元素X单质分子是________(写化学式)。

（2） Y位于元素周期表中的第________周期第________族。

（3） Z的同主族下一周期的元素的原子序数是________。

20. （4分） KClO3和浓盐酸在一定温度下反应，会生成橙黄色的易爆物二氧化氯(ClO2)气体，该反应的化学方程式为2KClO3+4HCl(浓)=2KCl+2ClO2↑+Cl2↑+2H2O。

（1）该反应的还原产物是________(填化学式)。

（2）在反应中浓盐酸表现出来的性质是________(填字母)。

A . 只有还原性
B . 只有氧化性
C . 还原性和酸性
D . 氧化性和酸性
（3）若该反应产生2.24L(标准状况)ClO2 ，则转移电子的物质的量为________。

（4）当发生二氧化氯泄漏和爆炸事故，人们逃离爆炸现场时，可用浸有一定浓度的某种物质的水溶液的毛巾捂住鼻子，最适宜采用的物质是_________(填字母)。

A . NaOH
B . NaCl
C . KCl
D . Na2CO3
（5）某地生产的氧化钠井盐中含有少量的剧毒物质氰化钠(NaCN)，用ClO2可除去其中的氰化钠，从而得到纯净的食盐，同时产生两种无毒气体。

写出该反应的化学方程式: ________。

21. （4分） (2018高二上·成都期末) 废旧铅蓄电池经粗加工可得到铅膏,其主要成分为PbO、PbO2、PbSO4
等。

以铅膏为原料回收PbSO4,流程如下:
已知:PbCl2(s)+2Cl-(aq) PbCl42-(aq) ΔH>0
（1）用Na2CO3作转化剂，将铅膏中的硫酸铅转化为碳酸铅,其离子方程式为________。

（2）浆液中加入Na2SO3溶液的目的是________。

（3）从滤液A提取Na2SO4·10H2O晶体，主要步骤为________、________、过滤、洗涤、干燥；上述流程中可循环利用的物质是________(写化学式)。

（4）采用冰水浴得PbCl2晶体的原因是________。

（5）理论上要得到a吨的PbSO4,则铅膏的质量范围为________。

参考答案一、单选题 (共16题；共32分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
二、综合题 (共5题；共25分) 17-1、
17-2、
17-3、
17-4、
18-1、
18-2、
19-1、
19-2、
19-3、
20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
21-1、21-2、
21-3、21-4、21-5、。