江苏省盐城市大丰区实验初级中学2023年化学九年级第一学期期中统考模拟试题含解析

江苏省盐城市大丰区实验初级中学2023年化学九年级第一学期
期中统考模拟试题
注意事项：
1．答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号、考场号和座位号填写在试题卷和答题卡上。

用2B铅笔将试卷类型（B）填涂在答题卡相应位置上。

将条形码粘贴在答题卡右上角"条形码粘贴处"。

2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案。

答案不能答在试题卷上。

3．非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新答案；不准使用铅笔和涂改液。

不按以上要求作答无效。

4．考生必须保证答题卡的整洁。

考试结束后，请将本试卷和答题卡一并交回。

一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1．下列四组物质中，前者属于混合物，后者属于纯净物的是（）
A．清澈的井水清新的空气B．生理盐水五氧化二磷
C．冰水共存物液氧D．高锰酸钾硫粉
2．下列实验操作正确的是（）
A．滴加盐酸B．称取氢氧化钠固体
C．闻盐酸的气味D．稀释浓硫酸
3．某物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，则关于这种物质的组成描述正确的是（）A．该物质只含有碳、氢元素B．该物质一定含有碳、氢、氧元素C．该物质一定含有碳元素和氢元素，可能含有氧元素 D．无法确定
4．下列说法中错误的是（）
A．工业制氧气发生的是化学变化B．硫燃烧后生成有刺激性气味的气体C．催化剂能改变化学反应的速率D．不同种元素最本质的区别是质子数不同
5．2017年诺贝尔化学奖于当地时间10月4日揭晓。

授予三位在开发对生物分子进行
高分辨率结构测定的低温电子显微镜方面有突出贡献的科学家。

甘氨酸（C2H5NO2）就是一种典型的生物分子，下列叙述正确的是（）
A．甘氨酸是一种混合物
B．甘氨酸由碳、氢、氧、氮四种原子构成
C．一个甘氨酸分子中含有9个原子核
D．甘氨酸中碳、氢元素的质量比为24:5
6．下列有关化学基本观念的认识不正确的是
A．元素观：一百多种元素组成了世界上的万物
B．微粒观：保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子
C．转化观：水和氢气在一定条件下可相互转化
D．守恒观：100mL酒精与100mL水混合后得到200mL酒精溶液
7．甲和乙反应可制备燃料丙，其微观示意图如下。

下列说法错误的是
A．该反应属于化合反应
B．该反应中分子和原子的种类都发生了改变
C．该反应中共有三种元素
D．乙是氧化物
8．生产抗疟药“双氢青蒿素”的主要原料是青蒿素．青蒿素（C15H22O5）是青蒿的提取物，它能溶于酒精、乙醚和石油醚，在水中几乎不溶，其中含有的过氧基团是抗疟作用中最重要的结构．过氧基团易受湿、热和还原性物质的影响而被破坏．下列说法不正确的是（）
A．青蒿素中含有三种元素
B．将青蒿在水中熬煮可提取青蒿素
C．可以用石油醚溶解的方法从青蒿中提取青蒿素
D．制药过程应在低温无水的环境中进行
9．甲、乙、丙三种物质的转化关系如右图所示(“→”表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去)。

下列选项不能实现图示转化的是
选项甲乙丙
A H2SO4H2H2O
B C CO CO2
C Ca(OH)2CaCl2CaCO3
D NaOH NaCl NaNO3
A．A B．B C．C D．D
10．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是（）
A．B．
C．
D．
11．用量筒量取溶液，视线与量筒内液体的凹液面最低处保持水平，读数为15mL；倒出部分液体后，仰视凹液面的最低处，读数为9mL。

则该学生实际倒出的溶液体积A．大于6mL B．小于6mL C．等于6mL D．以上都不对12．如图所示，在烧杯甲中装入蒸馏水，滴入2滴酚酞试剂，得到无色溶液。

在烧杯乙中装入浓氨水。

用一只大烧杯把甲、乙罩在一起。

几分钟后，发现甲中的溶液变成红色。

对上述现象的解释正确的是
（1）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，与乙无关；
（2）大烧杯壁上沾有某种物质，散发出的肉眼看不见的微粒与甲中的溶液接触，使其变红；
（3）乙中的浓氨水中有肉眼见不到的微粒逸出，有些微粒进入了甲中的溶液，使溶液成分改变，并使溶液变红。

（4）氨水能使酚酞溶液变红
A．（1）（4）B．（2）（3）
C．（1）（2）D．（3）（4）
13．水是重要资源，下列说法正确的是
A．过滤或加热均能使硬水转化为软水
B．活性炭的吸附作用可使海水转化为淡水
C．电解水得到的H2和O2质量比为2:1
D．液态水变成水蒸气，分子间间隔增大
14．下列图示实验基本操作正确的是（）
A．A B．B C．C D．D
15．某同学书写的试剂标签如下图所示，其中试剂名称和化学式都正确的是A．B．C．D．
二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16．我校化学兴趣小组的同学就空气中氧气的含量进行实验探究：
（1）小组讨论后同学们认为，选择的药品既要能消耗氧气，又不会跟空气中的其它成分反应，而且生成物为固体。

他们应该选择（填编号）________，
A蜡烛B红磷C硫粉
为了充分消耗容器中的氧气，药品的用量应保证___________。

（2）测定空气中氧气体积分数的实验装置如图所示。

在集气瓶内加入少量的水，并五等分水面以上的容积，做上记号。

用弹簧夹夹紧乳胶管。

点燃燃烧匙内足量的红磷后，立即伸入瓶中并把塞子塞紧。

①写出红磷在空气中燃烧的符号表达式：___________________
②待红磷熄灭并冷却后，打开弹簧夹，观察到烧杯中的水进入集气瓶，瓶内水面最终上升约至1刻度处。

由此可知氧气约占空气总体积的_________。

③红磷熄灭后，集气瓶内剩下的气体主要是___________，该气体_________（填“支持”或“不支持”）燃烧。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17．（8分）请从A或两题中任选
．．1．个．作答，若两题均作答，按A计分。

A B
钙咀嚼片
规格：每片含碳酸钙750mg （相当于钙300mg）
用量：每次2片，每天1-2次钙咀嚼片
规格：每片含碳酸钙750mg （相当于钙300mg）
用量：每次2片，每天1-2次补铁缓释片
规格：每片含硫酸亚铁456mg 用量：成人一天一片
补铁缓释片
规格：每片含硫酸亚铁456mg 用量：成人一天一片
（1）碳酸钙的化学式为__________。

（2）每片钙片中钙300mg，请用计算式表示其计算过程____________________。

（1）硫酸亚铁的化学工为
__________。

（2）某成人按此说明书服药1天，可补充铁元素__________mg。

18．（8分）小涵同学在实验室里用过氧化氢溶液制取氧气，取68.0g过氧化氢溶液，加入1g二氧化锰，待完全反应后，称得剩余固体与液体的混合物的总质量为65.8g（不考虑反应过程中水分的蒸发），请计算：
（1）该同学制得氧气的质量为____________ g。

（2）根据化学方程式计算，过氧化氢溶液中过氧化氢的质量_________。

（3）原过氧化氢溶液中氢元素的质量__________ 。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分）
19．（8分）为了消除碘缺乏病，我国政府规定居民的食用盐必须加碘，简称碘盐。

(1)假如碘的相对原子质量为A，一个碘原子的质量为BKg，则一个碳原子的质量是________。

(2)碘酸钾的化学式为KIO3，标出碘酸钾中碘的化合价为________。

(3)若1kg碘盐中含30mg碘。

已知成年人每天约需要0.15mg碘，假设这些碘主要从碘盐中摄取的，则成人每天需要食用碘盐________g。

(4)若1kg碘盐中含30mg碘,现市售碘盐一包400g,则这包碘盐含碘酸钾
________mg？(写计算过程，精确到0.1%)。

参考答案
一、单选题（本大题共15小题，共30分）
1、B
【解析】
由同种物质组成的是纯净物，由不同种物质组成的是混合物。

A. 清澈的井水由不同种物质组成，属于混合物。

清新的空气由不同种物质组成，属于混合物，此选项不符合题意；B. 生理盐水由不同种物质组成，属于混合物。

五氧化二磷由同种物质组成，属于纯净物，此选项符合题意；C. 冰水共存物由同种物质组成，属于纯净物，液氧由同种物质组成，属于纯净物，此选项不符合题意；D. 高锰酸钾由同种物质组成，属于纯净物，硫粉由同种物质组成，属于纯净物，此选项不符合题意。

故选B。

【点睛】
判断物质属于纯净物还是混合物的关键是看该物质是否由同种物质组成。

2、C
A、滴加盐酸时，胶头滴管应该竖直悬空于试管口的正上方，不能伸入试管内，操作错误；
B、称取氢氧化钠固体，应该左物右码，氢氧化钠有腐蚀性，应该放在玻璃器皿中称量，操作错误；
C、用手扇闻盐酸的气味，操作正确；
D、稀释浓硫酸应该把浓硫酸加到水里，不能把水加到浓硫酸中，操作错误。

故选C。

3、C
【解析】
该物质在空气中燃烧生成二氧化碳和水，根据质量守恒定律，化学反应前后，原子的种类和数目不变，故该物质中一定有碳、氢元素，可能含有氧元素，因为生成物二氧化碳和水中的氧元素有可能来自于氧气中。

故选C。

4、A
【解析】
A、工业制氧气利用液态空气制取氧气，过程中没有新物质生成，属于物理变化，故错误。

B、硫燃烧生成二氧化硫这种有刺激性气味的气体，故正确。

C、催化剂能够改变化学反应速率，既可加快反应速率，也可以减慢反应速率，故正确。

D、决定元素种类的是质子数，所以不同种元素最本质的区别是质子数不同，故正确。

故选A。

5、D
【解析】
由分子结构模型可知，甘氨酸的化学式为C2H5O2N．
A．甘氨酸是由一种物质组成的，属于纯净物，错误；
B．甘氨酸是由分子构成的，而不是由原子直接构成的，错误；
C．由化学式可知，每个甘氨酸分子中含有2个碳原子、5个氢原子、2个氧原子和1
个氮原子构成的，共含10个原子，每个原子中含有1个原子核，所以含有10个原子核，错误；
D．甘氨酸中碳、氢元素的质量比为（12×2）：（1×5）=24：5，正确。

故选D。

6、D
A、一百多种元素组成了世界上的万物，故A正确；
B、氧气是由氧分子构成，保持氧气化学性质的最小粒子是氧分子，故B正确；
C、水通电分解可生成氧气和氢气，氧气和氢气在点燃的条件下反应可生成水，因此水和氧气在一定条件下可相互转化，故C正确；
D、因为分子之间有间隔，因此100mL的酒精与100mL的水混合体积小于200mL，故D错误。

故选D。

7、B
【解析】
A、该反应中反应物有两种，生成物只有一种，属于化合反应，说法正确；
B、该反应中分子的种类都发生了改变，但是原子的种类不变，说法错误；
C、该反应中共有C、H、O三种元素，说法正确；
D、乙是水，水由氢元素和氧元素组成，属于氧化物，说法正确。

故选B。

8、B
【解析】
A．由青蒿素的化学式可知，它是由碳、氢、氧三种元素组成的，故正确；
B．因为青蒿素在水中几乎不溶，其中含有的过氧基团是抗疟作用中最重要的结构．过氧基团易受湿、热和还原性物质的影响而被破坏，故错误；
C．青蒿素（C15H22O5）是青蒿的提取物，它能溶于酒精、乙醚和石油醚，故正确；D．因为过氧基团易受湿、热和还原性物质的影响而被破坏，故应在制药过程应在低温无水的环境中进行，故正确．故选B．
【点评】本题难度不大，考查同学们结合新信息、灵活运用化学式的含义与有关计算进行分析问题、解决问题的能力．
9、D
【解析】
A、稀硫酸能与活泼的金属反应生成氢气，能与碱反应生成水，氢气燃烧生成水，电解水能生成氢气，正确；
B、氧气充足时碳燃烧生成二氧化碳，氧气不足时生成一氧化碳；一氧化碳燃烧生成二氧化碳，碳还原二氧化碳生成一氧化碳，正确；
C、氢氧化钙和盐酸反应生成氯化钙，氢氧化钙和二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀；氯化钙和碳酸钠反应生成碳酸钙沉淀，碳酸钙和稀盐酸反应生成氯化钙，正确；
D、氢氧化钠和盐酸反应生成氯化钠，和硝酸反应生成硝酸钠；氯化钠和硝酸银反应生成硝酸钠，但硝酸钠不能反应
生成氯化钠，错误。

故选D。

10、B
【解析】
验证质量守恒定律的实验时，选用药品和装置应考虑：①只有质量没有变化的化学变化才能直接用于验证质量守恒；②如果反应物中有气体参加反应，或生成物中有气体生成，应该选用密闭装置。

【详解】
A、镁条在空气中燃烧，因为有氧气参加反应，反应后固体质量会明显增大，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误；
B、铁和硫酸铜反应生成硫酸亚铁和铜，反应前后物质的总质量质量不变，可以直接验证质量守恒定律，故选项正确；
C、过氧化氢溶液在二氧化锰做催化作用反应生成氧气，生成的氧气逸出，不能直接用于验证质量守恒定律，故选项错误。

D、碳酸钠和盐酸反应有二氧化碳气体生成逸出，反应后烧杯中的物质质量减少，不能直接验证质量守恒定律，故选项错误。

故选：B。

【点睛】
本题难度不大，理解质量守恒定律，掌握验证质量守恒定律的实验时是否需要在密闭容器中进行是正确解答本题的关键。

11、B
【解析】
初次视线与量筒内液体的凹液面的最低处保持水平，读数为15mL是正确的方法，倒出部分液体后，俯视凹液面的最低处，读数为9mL，俯视读数偏大，量取的液体实际体积偏小，即剩余体积小于9mL，所以该学生实际倒出液体的体积是肯定大于6mL。

故选B。

【点睛】
用量筒量取液体时，视线要与凹液面的最低处保持水平，俯视度数大，实值则偏小，仰视度数小，实值已超出。

12、D
【解析】
分析：浓氨水具有挥发性，乙中的氨气分子不断运动到烧杯中，部分氨气的分子跑到甲中形成氨水，氨水呈碱性使酚酞变红，利用这些相关知识可解决此题．
解：（1）甲内滴入的酚酞要过一会儿才能变色，是乙中的氨气分子溶解在甲中形成了氨水，故此解释错误．
（2）变红的原因是氨气分子的原因，大烧杯内壁无特殊微粒，故此解释错误． （3）此叙述正确叙述了氨气分子由乙扩散到甲的过程，故此解释正确． （4）使酚酞变红是碱性物质氨水的性质，此解释正确． 故选D
点评：此题是对分子扩散知识的考查，解题的关键是对氨气分子扩散的实质又较明确的认识，须知道知道分子扩散的过程，同时也要对氨气的性质有所了解，属于一道基础性实验题． 13、D 【解析】
A.硬水转化为软水应用加热煮沸使钙镁化合物转化为沉淀，选项错误；
B.活性炭吸附一些不溶性或可溶性的杂质，不能淡化海水，选项错误；
C.电解水中生成的氢气和氧气的体积比为2:1，选项错误；
D.液态水变成水蒸气，体积变大，分子间隔增大，选项正确。

故选D 。

14、D 【解析】
A 、使用胶头滴管时，应将胶头滴管下端垂悬在试管口上方，防止造成试剂污染，选项错误；
B 、往试管中加入固体时，应将试管水平放置，将固体送至试管底部再将试管竖立起来，防止固体药品砸坏试管，选项错误；
C 、倾倒液体时，应将试剂瓶口紧靠试管口，试管倾斜放置，标签朝向手心，瓶塞倒放在桌面上，防止造成试剂污染，选项错误；
D 、加热试管中的液体时，液体体积不超过试管容积的三分之一，试管夹夹在距管口三分之一处，试管倾斜45度，用酒精灯外焰加热，选项正确。

故本题选D 。

15、C 【解析】
A 、氧化铁的化学式是Fe 2O 3，故选项不正确；
B 、硫酸的化学式是H 2SO 4，故选项不正确；
C 、氨气的化学式是NH 3，故选项正确；
D 、碳酸钠的化学式是Na 2CO 3，故选项不正确。

二、填空题（本大题共1小题，共6分）
16、B 足量或过量 P +O 2−−−→点燃
P 2O 5 1/5 氮气 不支持
【解析】
（1）蜡烛、硫粉燃烧产物均为气态，集气瓶内的气压不降低，水不能倒流，不可测定空气中氧气的含量，红磷在空气中燃烧生成的五氧化二磷固体，瓶内的气压降低，打开止水夹后，水在大气压作用下，水倒流到集气瓶，进入水的体积等于氧气的体积。

故选：B ；
为保证氧气被完全消耗，药品应过量，故填：足量或过量；
（2）①红磷在空气中燃烧的符号表达式为：P+O 2−−−→点燃P 2O 5；
②进入集气瓶中的水的体积约为瓶内氧气的体积，可知氧气约占空气总体积的五分之一；
③剩余气体的主要成分为氮气，不支持燃烧也不能燃烧。

三、简答题（本大题共2小题，共25分）
17、CaCO 3 750mg××100% FeSO 4 168 mg
【解析】
A ：（1）碳酸钙的化学式为CaCO 3；（2）碳酸钙中钙元素质量分数=
×100%=40%，
故每片钙片中钙的质量=750mg×40%=300mg 。

B ：（1）硫酸亚铁的化学式为FeSO 4；（2）补充铁元素的质量=456mg××100%=168 mg 。

18、3.2 6.8g 7.2g
【解析】
（1）制得氧气O 2的质量为：68.0g+1g-65.8g=3.2g ；
（2）设参加反应的过氧化氢的质量为x ，
22222MnO 2H O 2H O+O 6832x 3.2g
↑
x 68=3.2g 32
x=6.8g ；
（3）原过氧化氢溶液中氢元素的质量=6.8g ⨯234
⨯100%+(68.0g-6.8g)
⨯218
⨯100%=7.2g ； 答：（1）该同学制得氧气的质量为3.2g ；
（2）过氧化氢溶液中过氧化氢的质量为6.8g ； （3）原过氧化氢溶液中氢元素的质量为7.2g 。

四、探究题（本大题共1小题，共9.0分） 19、kg K O 3 5 20.2.
【解析】
(1)根据相对原子质量的定义可知，112Bkg A =⨯一个碳原子的质量 ，可以求出；
(2)KIO 3中钾的化合价为+1价，氧为-2价，则碘的化合价+5价，碘酸钾中碘的化合价
可表示为：5
3K I O +；(3)成人每天需要食用碘盐的质量为：1000g÷
30mg×0.15mg=5g ； (4)这包碘盐含碘酸钾为： 40012730100%1000214
g mg g ⨯÷⨯=20.2mg 。