初中化学总复习填空题(附答案)汇总

初中化学总复习填空题汇总
绪言及第一单元走进化学世界
课题1：化学使世界变得更加绚丽多彩
1．化学是研究物质的、、以及的自然科学，它与人类的进步和社会发展关系密切。

一、化学变化：_____________的变化；物理变化：________的变化。

二、化学性质：物质在______________中表现出来的性质。

物理性质：物质____________就表现出来的性质
课题2：
化学是一门以为基础的科学 P6
2．请列举蜡烛的物理性质：（任举四个）。

3．请列举蜡烛的化学性质：。

（举一个）
4．蜡烛燃烧后的产物是和（填物质名称）。

5．将一干燥的烧杯罩在蜡烛燃烧火焰的上方，可以观察到烧杯壁上有，片刻后取下烧杯，迅速向烧杯中倒入少量澄清的石灰水，振荡，可以看到，这可以推测蜡烛燃烧后生成了。

P8 6．探究活动体现了化学学习的以下特点：1关注物质的性质、2关注物质的，3关注 .P9
7．收集人体呼出的气体，做以下实验，把燃着的小木条分别插入空气和呼出的气体中，发现木条在燃烧得比较旺盛，说明人体呼出的气体中含量较低。

P11
8．将澄清石灰水倒入装有呼出气体的集气瓶中，振荡，发现，说明呼出气体中的含量较空气中的要高。

P11
9．对着干燥的玻璃片呼气，会发现玻璃片上出现，说明呼出气体中含量较高。

课题3 走进化学实验室
10．固体药品通常保存在，取用固体药品一般用，块状的药品可以用取用。

密度较大的块状药品和金属颗粒放入玻璃容器中时，应该先把容器，把药品放入后，再把容器慢慢地起来，使药品缓缓地滑到，以免容器。

P14
11 液体药品通常盛放在里。

P15
12．用量筒量取液体时，量筒必须，视线要和量筒内液体的保持水平，再读出液体体积。

P15
13．倾倒试剂时，塞子要在桌子上，瓶口要试管口，贴标签的一面要向着。

倒完液体后，要立即 ,并把瓶子放回原处。

P15
14．取少量的液体可以用，使用时应该保持向上，不要或者。

用过以后要立即，以备再用。

严禁未经清洗的滴管再。

P16
15．万一酒精洒出在桌面上燃烧，不要惊慌，应立刻用。

P16
16．使用酒精灯时要用焰加热。

焰的温度最高。

P17
17．给试管中的液体预热的方法是。

P17 18．加热试管时，试管夹夹在，试管口和水平面成度角。

P18
19．洗涤试管的方法是：先内的废液，再注入半试管水，后把水倒掉，这样连续几次，最后直到玻璃仪器内壁的水既不，也不，表示仪器已经干净，洗净的仪器要放在。

P19
第二单元我们周围的空气
课题1 空气
1.法国化学家用定量的方法研究空气的组成，他把少量的汞放在密闭的容器中连续加热后，发现一部分银白色的汞变成了，同时容器内的空气体积减少了。

将得到的物质再加强热，得到和氧气。

将这些氧气和剩余的气体混合后，所得气体的性质和空气的性质 P22
2 . 红磷在空气中燃烧的化学方程式： P23
3 .空气是一种（纯净物/混合物），其中氮气占，氧气占，稀有气体占，二氧化碳占，其他气体和杂质占。

P23 4.在时需要纯氧，在时需要氧气。

P24
5.氮气是制造和的重要原料；氮气的，所以常在焊接金属时做保护气，请再列举三个氮气的用途1；2；3。

P25
6.稀有气体的化学性质，所以曾被叫做，稀有气体经常用于做保护气，如：，或者。

（举出两个例子。

）P25 P26
7.随着工业的发展，和被排放到空气中，空气污染现象有、和酸雨现象。

P26
课题2 氧气
8. ，说明氧气能支持燃烧。

P29
9.写出下列反应的化学方程式：
①硫+氧气：②铝+氧气：
③碳+氧气：
其中，产生刺激性气味的反应是 ,有耀眼的白光的是，放出热量的有。

有淡蓝色火焰的是。

（注意：不一定只有一个答案。

）以上这些反应的类型属于。

P30
10.蜡烛的燃烧是化学反应，因为在这个变化当中，在这个变化过程中*（1月19日腊月二十二）
同时（有/没有）物理变化发生。

P31
11.氧气具有氧化性，是一种常见的。

P32
有的氧化反应进行得很慢，不容易被察觉，这种氧化叫做。

P32 12.缓慢氧化的例子有。

（举两个）P32
课题3 制取氧气
13.实验室常用或的方法制取氧气。

P33
14.写出过氧化氢溶液制取氧气的化学方程式：P34
在这个实验中，二氧化锰叫做，它在实验前后的和
没有发生变化，它在实验中起作用。

P35
15.高锰酸钾是一种色的固体，它受热时化学方程式为：。

P35
16.由种反应物生成其他物质的反应，叫做分解反应。

P36
17.实验室用高锰酸钾制取氧气的实验步骤如下：
①检查；②往试管内装入，并在试管口放；③准备集气瓶；④；⑤当时开始收集气体；⑥先把
再停止加热。

P37
17.把铁丝加热到红热状态后放入盛有氧气的集气瓶中，可以观察到
，有色固体生成。

这个反应的化学方程式是。

P38
*（1月20日腊月二十三）
第三单元物质构成的奥秘
课题1 分子和原子
1.分子的定义：。

分子的特点：（1）举例：
（2）举例:（3）举例:
2.分子和原子的联系。

分子和原子本质区别：
3.化学反应的实质：
4.用宏观和微观的观点解释物理变化和化学变化。

5. 水是由水构成的，水分子之间存在着，水分子在不断的。

分子是由构成的，例如，一个水分子是由和构成的。

P49
6. 在化学变化中，分子分成更小的粒子，又重新组合成为新的，例如，在水的电解反应当中，水分子分解成为和，然后每两个氢原子再结合成为一个。

7.原子的定义：。

课题2 原子的构成
10．原子是由居于原子中心的带电的和核外带电的构成，原子核是由和两种粒子构成的。

11．由于核内的与核外的相等，所以原子不显电性。

原子的核电荷数= = = 12.原子的种类是由决定的。

不同种类的原子，核内的
不同。

13．以一种为标准，
其他原子的质量跟它相比较所得的比，叫做这种原子的相对原子质量。

原子的质量主要集中在_________ 上。

相对原子质量可近似的等于____ ＋。

14.P53页表格的结论。

①不同的原子②质子数中
子数③所有的原子都有中子。

15.1-20号原子结构示意图。

*（1月21日腊月二十四）
16. 金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易电子，成
为离子；非金属元素最外层电子一般 4个，在化学反应中容易
电子，成为离子；稀有气体元素最外层电子都是个（氦为
个）由于它们均不易与其他物质发生化学反应，所以属于结构。

17.带电的原子叫做，带正电荷的原子叫做，带负电荷
的原子叫做。

18.氯化钠的化学式。

氯化钠是由构
成的。

19. 构成物质的粒子有、、。

例如，氢
气的构成粒子是
，汞的构成粒子是，氯化钠的构成粒子是。

课题3 元素。

20.元素就是具有的一类原子的总称。

元素的种类是由决定的。

与元素的化学性质关系最密切的是。

21.元素和原子的区别。

22.地壳中含量较多的前四种元素分别为。

23．二氧化碳是由构成的。

二氧化碳是由组成的。

二氧化碳分子是由构成的。

一个二氧化碳分子是由构成的。

24. 元素符号的意义：表示，还表示。

例如：“H”表示。

默写元素符号：
元素名称：氢氦氮氧氟氖氯氩碳硅磷硫碘元素符号：
元素名称：钠镁铝钾钙锰铁铜锌银钡汞铂元素符号：
25.元素周期表有个横行，个纵桁。

每个横行叫做，每一个纵桁叫做一个
原子序数等于。

*（1月22日腊月二十五）
第四单元自然界的水
课题1 爱护水资源
1．地球上最大的储水库。

地球上的总水储量虽然很大，但大部分是。

2.我们要爱护水资源，一方面要，另一方面要。

3.请例举造成水资源污染的原因：。

4.请例举造成水浪费的现象：。

5.请例举日常生活中节水的方式：。

课题2 水的净化
6. 纯水是的液体。

自然界的水中含有杂质和杂质，因此常呈浑浊状态。

在某些乡村，利用溶于水中形成的吸附杂质，使杂质来达到净水的目的。

P74
7.去除水中的不溶性杂质，我们可以用和的方法。

其中过滤操作的注意事项有：
8.如果除去水中的可溶性杂质，可以用。

使用有吸附作用的固体过滤液体，不仅可去除液体中的，还可以吸附掉一些，除去，如市场上的净水器就使用了。

P75
9.含有较多的叫硬水。

叫软水。

P76
10.硬水和软水的鉴别。

11.列举三点硬水的危害：。

12.生活中通过可以降低水的硬度。

13.利用、、和等方法可以净化水。

课题3水的组成
14. 通电分解水的时候，与正极相连的试管内的气体可以
使，说明是氧气，与负极相连的试管内的气体的移近火焰时，，火焰呈色，说明试管里的气体
是。

氢气和氧气的体积比是，质量比是 P79 15.水通电分解的化学反应方程式：。

水电解的实验说明（1）（2）
16. 叫做化合物；由的叫做单质。

如：化合物有：
；单质有。

单质和化合物都是物。

（各举三例）
17.氧化物的定义：。

举例：
18.
和表示两种原子，。

请用这两种原子表示单质、化合物、氧
化物、混合物。

单质化合物氧化物混合物
*（1月23日腊月二十六）
课题4 化学式与化合价（熟记化合价）
19.用元素符号表示的式子，叫做化学式。

每种纯净物的组成是固定不变的，所以表示每种物质的化学式只有个。

化学式的意义：。

下列符号H 2H H
2 2H
2
个具有什么意义？
20.用元素符号表示物质的化学式的有。

21.写出下列原子团并在上方标出相应的化合价：
硫酸根碳酸根硝酸根氢氧根铵根磷酸22.写出下列物质的化学式：
氯化铁氧化铜氧化铝硫酸钡碳酸钠。

碳酸钙氢氧化钙氢氧化钠硝酸锌。

23.金属元素与非金属元素化合时，金属元素显价，非金属元素显价。

一些元素在不同的物质中可显。

在化合物里正负化合价的代数和为，在单质里，元素的化合价为。

24.标出下列加点符号的化合价：
SO
3 N
2
O
5
H
2
SO
4
KMnO
4
K
2
CO
3
Cl
2
Cu
25.化学式中各原子的相对原子质量的，就是相对分子质量。

P82
26.葡萄糖（C
6H
12
O
6
）的相对分子质量是；（C-12 H-1 O-16）
葡萄糖中碳元素的质量分数为多少？多少克葡萄糖中含氢6g？
*（1月24日腊月二十七）
第五单元化学方程式
课题1 质量守恒定律
1、参加化学反应的各物质的，等于反应后生成的各物质的，这个规律就叫做质量守恒定律。

2、质量守恒的原因：在化学反应中，反应前后原子的、、
没有改变。

3、化学方程式不仅表明了、和，同时，通过相对分子质量（或相对原子质量）还可以表示各物质之间的关系，即各物质之间的。

课题2 如何正确书写化学方程式
4、书写化学方程式要遵守两个原则：一是必须
以，绝不能凭空臆想、臆造事实
上不存在的物质和化学反应；二是要遵守，等号两边
各原子的种类与数目必须。

第六单元碳和碳的氧化物
课题1 金刚石、石墨和C
60
1.研究表明，透明的金刚石、灰色的石墨和足球状的C
都是由元素组成
60
的。

但是由于它们的不同，因此它们的性质存在着差异。

P106
2.纯净的金刚石是、形状的固体。

天然采集到的
金刚石经过仔细琢磨后，可以成为璀璨夺目的装饰品－。

金刚石可以
用来、。

它是天然存在的最的物质。

P106
3.石墨是一种色的由金属光泽而不透明的细鳞片状的固体。

石墨很，可
以用来作。

由感，可以作。

此外，石墨还具有优良的
性能，可以用来作。

4.木炭具有的结构，因此它具有能力。

的吸附作用
比木炭还要强。

可以用来。

P107
5.C
分子是由个碳原子构成的分子，它形似。

它应用60
于、等方面的研究。

P108
6.在常温下，碳的化学性质。

碳充分燃烧的化学方程
式：；碳不充分燃烧的化学方程
式：。

7.碳跟氧化铜反应的现象是化学方程式是。

在这个反应中发生还原反应，具有还原性。

P111
8.碳还原氧化铁及碳和二氧化碳的反应方程式是。

9.物质的在很大程度上决定物质的。

P108
*（2月3日正月初七）
课题2 二氧化碳制取的研究
10.在实验室里，二氧化碳常用跟（或）反应来制取，反应的化学方程式是____________________P113
11．实验室里制取气体的装置包括装置和装置两部分。

要确定气体制取装置时应考虑的因素有哪些？P113
确定气体的收集装置要考虑哪些因素？
12.制取二氧化碳的装置和用制氧气的装置相同，原因是。

由于二氧化碳的，收集二氧化碳的方法是。

13.怎样检验收集的二氧化碳？怎样证明二氧化碳已经收集满了？
14，实验室制取气体的一般思路和方法。

课题3 二氧化碳和一氧化碳
15.二氧化碳的物理性质：在通常状况下，二氧化碳是色味的，
密度比空气，溶于水。

固态的二氧化碳叫，它升华时，
大量的热，因此可作剂，它还可以用
于。

16.二氧化碳的化学性质：（1）（2）
（3）。

17.向盛有高低不同燃着的蜡烛的烧杯中，倾倒二氧化碳，可以观察
到，这个实验说明。

18.把二氧化碳通入紫色石蕊溶液中，观察到溶液由色变为色，
把反应后的溶液加热，可以观察到溶液变为色。

反应的化学方程式
为。

19. 二氧化碳能使澄清石灰水变，写出该反应的化学方程
式：。

20. 是引起温室效应的主要物质。

温室效应的
危害
有：。

防止温室效应进一步增强的措施有_ 21、一氧化碳是一种色味的气体，它溶于水。

能够燃烧，并放出
大量的热，火焰呈色。

一氧化碳燃烧的化学方程式是。

P121
22、一氧化碳有，这是因为一氧化碳极易于血液中的结合。

23、一氧化碳与氧化铜反应的化学方程式
是，这说明一氧化碳具有性。

实验现象是：。

24.长期盛放澄清石灰水的试剂瓶内壁往往附着一层白色固体。

这层白色固体是怎样形成的？主要成分是什么？石灰水用完以后，如何除去瓶壁上的白色固体？写出反应的化学方程式。

*（2月4日正月初八）
第七单元燃料及其应用
课题1：燃烧和灭火
1.燃烧叫做：可燃物与发生的一种、、的氧化反应。

P129
燃烧需要三个条件：1） 2）
3）。

2.灭火的原理：1）；2）；3）。

126
3.可燃物在有限空间内急剧燃烧，会在短时间内聚积大量的热，使气体的体积迅速膨胀，而引起的叫。

128
除了可燃性气体能发生爆炸外，面粉、煤粉等也会发生爆炸。

132 4.在生产、运输、使用和贮存和易爆物时，必须严格遵守有关规定，绝不允许违章操作。

如、（举二个例子）128 6.常用的灭火器有1），2）、3）。

131
课题2、燃料和热量
7.化学反应中的能量变化通常表现为的变化，有些反应是，如；有些反应则是，如。

8.化石燃料有。

煤是复杂的，主要含有元素，煤隔绝氧气使其分解，可以得到、如煤气，煤气的主要成分有、、和其他气体。

（写化学式）
9.石油是由沸点不同的化合物组成的（纯净物/混合物），从石油炼制出的燃料有、和等。

（任举三例）P138 家庭使用的一种罐装“煤气”装的是。

P138
10.天然气主要是由元素和元素组成的气态碳氢化合物，其主要成分是（化学式），池沼底常含有也称，其燃烧的化学方程式。

P133
*（2月5日正月初九）
11要使燃料充分燃烧，要注意两点：一是；二是。

12.埋于海底将来可能代替化石燃料的新能源是。

13．煤燃烧时会排出（化学式）、（化学式）等污染物，这些气体溶于雨水，会形成。

酸雨的主要危害表现在、、、等方面。

（举三个例子）汽车尾气中含有一氧化碳，氮的氧化物等污染物。

请举例减少汽车尾气对空气污染的有
效方法：、。

（举二个例子）P142 14．乙醇又可称为，化学式，它属于能源。

燃烧的化学方程式为。

P144
15．被认为最清洁的燃料，随着科技的发展，将会成为主要能源之一，其燃烧的化学方程式为。

制取这种燃料的化学方程式是。

氢能没有广泛使用的原因是：。

16．在化石燃料中是比较清洁的燃料。

通过“西气东输”可改变地域资源不均状况。

第八单元金属材料
课题1、金属材料
1．金属材料包括以及它们的。

其中金属元素在地壳中含量最高的是其次是。

在人体含量最高的金属元素是。

2．金属具有一些共同的物理性质：如：（举三点）。

3．物质的性质在很大程度上决定了物质的用途，但不是唯一因素，还要考虑价格资源、美观、便利以及废料的回收和对环境的影响等因素。

请举两例金属的用途加以说明：、。

P3
4．合金的定义是：。

合金属于。

合金和组成它的纯金属相比，优越性能有。

铁的合金有，
其中的含碳量高。

*（2月6日正月初十）
题课2 金属的化学性质
5．金属的化学性质有（1）（2）（3）
大多数金属能与氧气反应，如铝在常温就能与氧气反应，化学方程式
使其表面生成一层致密的（化学式）薄膜，因此，铝具有很好的抗腐蚀性能。

P9
6．常见的金属活动顺序如下：
7．在金属活动性顺序里，位于氢前的金属能与盐酸、硫酸反应，放出。

写出化学方程式：
1）Zn + H
2SO
4。

现象
2）Fe + H
2SO
4。

现象
3）Fe + HCl 。

现象
8．由一种与一种反应，生成和的反应叫置换反应。

9．把一根用砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中，过一会取出，现象，化学方程式；把另一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中，过一会取出，现象；由此可知，金属活动性顺序可作为金属能否在溶液中发生置换反应的一种判断依据。

10、归纳已学的化学反应类型，有以下三类：
化合反应 A + B == AB 化学方程式：，
AB == A + B 化学方程式：，
A + BC == AC + B化学方程式：。

课题3 金属资源的利用和保护
11、地球上的金属资源广泛存在于和中，除金、银等少数很不活泼的金属有单质形式存在外，其余都以的形式存在。

几种常见矿石有、、等。

12、铁矿石冶炼铁的反应原理，在实际生产中，还会遇到有关杂质的计算问题。

P18
13、铁生锈的主要条件是与和直接接触，防锈的方法有许多例如：、 P21
14、金属资源有限，保护金属资源的有效途径有许多，举两例
*（2月7日正月十一）
（化学式书写一）
常见物质的化学式
单质
氧化物
酸
（化学式书写二）
盐
化学方程式每天练会3个你就成功了一半！！！！一．物质与氧气的反应：
（1）单质与氧气的反应：
1. 镁在空气中燃烧：2Mg + O
2
点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧：3Fe + 2O
2点燃 Fe
3
O
4
3. 铜在空气中受热：2Cu + O
2
加热 2CuO
4. 氢气中空气中燃烧：2H
2 + O
2
点燃 2H
2
O
5. 红磷在空气中燃烧：4P + 5O
2点燃 2P
2
O
5
6. 硫粉在空气中燃烧： S + O
2点燃 SO
2
7. 碳在氧气中充分燃烧：C + O
2点燃 CO
2
8. 碳在氧气中不充分燃烧：2C + O
2
点燃 2CO （2）化合物与氧气的反应：
9. 一氧化碳在氧气中燃烧：2CO + O
2点燃 2CO
2
10. 甲烷在空气中燃烧：CH
4 + 2O
2
点燃 CO
2
+ 2H
2
O
11. 酒精在空气中燃烧：C
2H
5
OH + 3O
2
点燃 2CO
2
+ 3H
2
O
二．几个分解反应：
12. 水在直流电的作用下分解：2H
2O 通电 2H
2
↑+ O
2
↑
13. 过氧化氢分解：2H
2O
2
MnO
2
2H
2
O + O
2
↑
14. 加热氯酸钾（有少量的二氧化锰）：2KClO
3 MnO
2
2KCl + 3O
2
↑
15. 加热高锰酸钾：2KMnO
4加热K
2
MnO
4
+ MnO
2
+ O
2
↑
16. 碳酸不稳定而分解：H
2CO
3
=== H
2
O + CO
2
↑
17. 高温煅烧石灰石：CaCO
3高温CaO + CO
2
↑
三．几个还原反应：
18. 氢气还原氧化铜：H
2 + CuO 加热 Cu + H
2
O
19. 木炭还原氧化铜：C+ 2CuO 高温2Cu + CO
2
↑
20. 焦炭还原氧化铁：3C+ 2Fe
2O
3
高温4Fe + 3CO
2
↑
21. 一氧化碳还原氧化铜：CO+ CuO 加热Cu + CO
2
22. 一氧化碳还原氧化铁：3CO+ Fe
2O
3
高温2Fe + 3CO
2
23. 锌和稀硫酸Zn + H
2SO
4
= ZnSO
4
+ H
2
↑
24. 铁和稀硫酸Fe + H
2SO
4
= FeSO
4
+ H
2
↑
25. 镁和稀硫酸Mg + H
2SO
4
= MgSO
4
+ H
2
↑
26. 锌和稀盐酸Zn + 2HCl=== ZnCl
2 + H
2
↑
27. 铁和稀盐酸Fe + 2HCl=== FeCl
2 + H
2
↑
28. 镁和稀盐酸Mg+ 2HCl=== MgCl
2 + H
2
↑
（2）金属单质 + 盐（溶液） ------- 另一种金属 + 另一种盐
29. 铁和硫酸铜溶液反应：Fe + CuSO
4 === FeSO
4
+ Cu
30. 锌和硫酸铜溶液反应：Zn + CuSO
4 === ZnSO
4
+ Cu
31. 铜和硝酸汞溶液反应：Cu + Hg(NO
3)
2
=== Cu(NO
3
)
2
+ Hg
32．石灰水变浑浊：Ca(OH)
2 + CO
2
==== CaCO
3
↓+ H
2
O
33．大理石与稀盐酸反应：CaCO
3 + 2HCl === CaCl
2
+ H
2
O + CO
2
↑
34．碳酸钠与稀盐酸反应: Na
2CO
3
+ 2HCl === 2NaCl + H
2
O + CO
2
↑
35．二氧化碳溶解于水：CO
2 + H
2
O === H
2
CO
3
36．生石灰溶于水：CaO + H
2O === Ca(OH)
2。