山西省2021年高一下学期理综化学开学考试试卷

山西省2021年高一下学期理综化学开学考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）生活中常用到一些化学知识，下列说法中不正确的（）
A . 医疗上可用硫酸钡作X射线透视肠胃的内服药，是因为硫酸钡不溶于水
B . 红葡萄酒营养丰富（含葡萄糖、维生素C等），常添加微量的二氧化硫，利用二氧化硫还原性，防止红葡萄酒中某营养成分被氧化
C . 某雨水放置一段时间后pH由4.68变为4.28，因为水中亚硫酸被空气中氧气氧化成硫酸
D . 次氯酸钠溶液可用于环境的消毒杀菌
2. （2分） (2016高一上·汪清期中) 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该气体化合物的化学式为（）
A . X2Y3
B . XY3
C . XY
D . X3Y
3. （2分） (2019高二上·埇桥期末) 下列各组离子在指定环境中一定能大量共存的是（）
A . 在碳酸氢钠溶液中：K+、Al3+、SO42−、Cl−
B . 存在较多Fe3+的溶液中：Na+、SCN−、CO32−、K+
C . 常温下由水电离出的C(H+)水⋅C(OH−)水=10−24溶液中：NH4+、Cl−、CO32−、F−
D . 在能使红色石蕊试纸变蓝色的溶液中：Na+、S2−、NO3−
4. （2分）在光照条件下，CH4能与Cl2发生取代反应．若1mol CH4与一定的量的Cl2完全反应，反应后有四种取代产物生成，且四种产物物质的量相等，则消耗的Cl2为（）
A . 4 mol
B . 2.5 mol
C . 2 mol
D . 0.5 mol
5. （2分） (2016高三上·济宁期中) 下列各组中的两种物质相互反应时，无论哪种过量，都可以用同一个离子方程式表示的是（）
①碳酸钠溶液与盐酸②偏铝酸钠溶液与盐酸③二氧化碳与氢氧化钠溶液
④硝酸银溶液和氨水⑤氯化铝与氨水⑥碳酸氢钠溶液与澄清石灰水．
A . ③⑤
B . ①③⑥
C . 仅有⑤
D . ②④
6. （2分） (2016高一下·杭锦后旗期末) 相同碳原子数的烷烃、烯烃、炔烃，在空气中完全燃烧生成二氧化碳和水，需要空气量的比较中正确是（）
A . 烷烃最多
B . 烯烃最多
C . 炔烃最多
D . 三者一样多
7. （2分） (2017高一上·黑龙江开学考) 甲、乙两种固体纯净物的溶解度曲线如图所示。

在常温下，先在两支试管里分别装入甲、乙两种物质的饱和溶液（试管底部均有未溶解的固体），再放进盛有冰水的烧杯里。

下列说法正确的是（）
A . 乙溶液中溶质的质量分数增大
B . 装甲溶液的试管中剩余的固体减少
C . 试管里甲、乙物质的溶解度都增大
D . 两支试管里剩余的固体都增多
二、实验题 (共4题；共29分)
8. （8分） (2018高一上·红桥期末)
（1）Ⅰ．下面是几种实验中常用的仪器：
写出序号所代表的仪器的名称：
A________；B________；C________；D________。

（2）Ⅱ．实验室要配制100mL2mol/LNaCl溶液，请回答下列问题：
配制过程中需要使用的主要玻璃仪器包括烧杯、玻璃棒、胶头滴管、天平、量筒和________。

（3）用托盘天平称取氯化钠固体，其质量为________g。

（4）下列主要操作步骤的正确顺序是________(填序号)。

①称取一定质量的氯化钠，放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解;
②加水至液面离容量瓶颈刻度线下1～2厘米时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切；
③将溶液转移到容量瓶中;
④盖好瓶塞，反复上下颠倒,摇匀;
⑤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒2～3次,洗涤液转移到容量瓶中。

（5）如果实验过程中缺少步骤⑤,会造成所配溶液的物质的量浓度________(填“偏高"或“偏低"或“无影响”)。

9. （9分）硼及其化合物在工业上有许多用途。

以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4 ，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
回答下列问题：
（1）
写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________ 。

为提高浸出速率，除适当增加硫酸浓度浓度外，还可采取的措施有________ （写出两条）。

（2）
利用________ 的磁性，可将其从“浸渣”中分离。

“浸渣”中还剩余的物质是________ （写化学式）。

（3）
“净化除杂”需先加H2O2溶液，作用是________ 。

然后再调节溶液的pH约为5，目的是________ 。

（4）
“粗硼酸”中的主要杂质是________ （填名称）。

（5）
以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为________ 。

（6）
单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。

以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程________ 。

10. （6分） (2018高一上·白城月考) 某学习小组用如图所示装置测定锌铜合金中锌、铜的质量分数。

（1）实验前，先将锌铜合金在稀硫酸中浸泡片刻，其目的是： ________；
（2）实验操作步骤有：①将药品和水装入各仪器中
②连接好装置后，检查气密性
③记录C的液面位置
④将B中剩余固体过滤，洗涤，干燥，称重
⑤待B中不再有气体产生并恢复至室温后，
记录C的液面位置
⑥由A向B滴加足量的稀硫酸
上述实验的正确操作顺序是________ （填序号）；记录C的液面位置时，除视线平视外，还应________
（3） B中发生反应的化学方程式为________ ；
（4）若实验用锌铜合金的质量为a g，与稀硫酸充分反应后，
B中剩余固体的质量为bg，则锌的质量分数为________ ；
（5）实验过程中，若未洗涤过滤所得的不溶物，则测得锌的质量分数将________ （填“偏大”“偏小”或“不受影响”）。

11. （6分） (2016高一上·长沙期中) 对一份稀溶液作初步分析发现，溶液无色、澄清，其中可能含有SO42﹣、Na+、CO32﹣、Cl﹣、Ca2+等离子中的若干种．然后又做了如下实验，以确认这些离子是否大量存在．
①取少量该溶液加入BaCl2溶液有白色沉淀生成，再加入足量盐酸后，沉淀部分溶解，并有气体生成
②在实验①的溶液中再加入硝酸银溶液，结果又生成了不溶于稀硝酸的白色沉淀
③用铂丝蘸取少量该溶液置于无色酒精灯火焰中灼烧，火焰呈黄色
问：
（1）上述实验可以确定溶液中一定含有________离子，一定没有________离子．
（2）从以上操作中，不能判断是否存在的离子是________，为了检验该离子是否存在，请你写出进一步检验的操作步骤和实验现象：________．
（3）有同学认为实验③可以省略，你认为呢？________（填“可以”或“不可以”），并说明理由________．
参考答案一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共4题；共29分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
9-6、
10-1、
10-2、
10-3、
10-4、
10-5、
11-1、
11-2、
11-3、。