实验报告燃烧热的测定

实验报告燃烧热的测定
实验报告：燃烧热的测定
一、实验目的
本次实验的主要目的是准确测定某些物质的燃烧热，通过实验操作
和数据处理，深入理解燃烧热的概念及其在热力学中的重要性。

同时，掌握量热计的使用方法和相关实验技能，提高实验数据的处理和分析
能力。

二、实验原理
燃烧热是指 1 摩尔物质完全燃烧时所放出的热量。

在恒压条件下测
量的燃烧热称为恒压燃烧热（Qp），在恒容条件下测量的燃烧热称为
恒容燃烧热（Qv）。

对于理想气体，Qp ＝ Qv ＋ΔnRT，其中Δn 为反应前后气体物质的量的变化，R 为气体常数，T 为反应温度。

本实验中，采用氧弹式量热计来测量燃烧热。

量热计内装有一定量
的水，样品在氧弹中燃烧放出的热量使量热计和水的温度升高。

根据
水的温升、量热计的热容以及样品的质量，可计算出样品的燃烧热。

三、实验仪器与试剂
1、仪器
氧弹式量热计
压片机
电子天平
贝克曼温度计
氧气钢瓶
点火丝
2、试剂
苯甲酸（标准物质）
待测物质（如萘）
四、实验步骤
1、样品准备
用电子天平准确称取约 10g 苯甲酸，在压片机上压成片状。

称取约 08g 待测物质（萘），同样压片处理。

2、量热计准备
检查氧弹的气密性，确保其完好无损。

向量热计内加入一定量的去离子水，准确测量水的质量。

3、安装样品
将压好的样品片放在氧弹的坩埚内，用点火丝连接好。

拧紧氧弹盖，充入氧气至一定压力。

4、测量初温
将氧弹放入量热计中，插入贝克曼温度计，搅拌均匀，测量体系的初始温度。

5、点火燃烧
接通点火电路，点火使样品燃烧。

6、测量终温
观察温度变化，待温度上升至最高点后，继续测量一段时间，以确保温度稳定。

记录最终温度。

7、重复实验
对同一待测物质进行至少两次平行实验，以提高数据的准确性。

五、实验数据处理
1、苯甲酸燃烧热的测定
根据苯甲酸燃烧前后的温度变化（ΔT1）、水的质量（m1）、量热计的热容（C），计算苯甲酸的燃烧热（Q1）。

2、萘燃烧热的测定
同样根据萘燃烧前后的温度变化（ΔT2）、水的质量（m2）、量热计的热容（C），计算萘的燃烧热（Q2）。

3、误差分析
将实验测得的萘的燃烧热与理论值进行比较，计算相对误差，并分析误差产生的原因。

六、注意事项
1、氧弹应严格检查气密性，防止漏气。

2、样品应充分燃烧，若燃烧不完全，会导致实验结果偏差。

3、点火丝应与样品接触良好，但不能接触坩埚。

4、测量温度时，应搅拌均匀，保证温度测量的准确性。

七、实验结果与讨论
1、实验结果
苯甲酸的燃烧热测定结果为_____kJ/mol。

萘的燃烧热测定结果为_____kJ/mol。

2、讨论
分析实验结果的准确性和可靠性。

探讨实验过程中可能存在的误差来源，如热量散失、未完全燃烧等，并提出改进措施。

通过本次实验，我们成功测定了苯甲酸和萘的燃烧热，掌握了氧弹
式量热计的使用方法和燃烧热的测定原理。

同时，也认识到实验操作
的严谨性和数据处理的重要性，为今后的热力学实验和相关研究打下了基础。

在实验过程中，虽然我们尽可能地减少误差，但仍存在一些因素可能影响实验结果的准确性。

例如，量热计与外界的热交换难以完全避免，这可能导致温度测量的偏差；样品的燃烧程度也可能受到氧气供应、点火方式等因素的影响。

未来的实验可以进一步优化实验装置和操作流程，以提高实验的精度和可靠性。

总之，本次实验让我们对燃烧热的概念有了更深入的理解，也锻炼了我们的实验技能和科学思维能力。