高中化学碳的多样性的相关练习和答案

高中化学碳的多样性的相关练习和答案
1.选用石灰在工农业生产和建筑业上有着重要用途。

用于生产石灰的主要原料是石
灰石用①表示，在石灰窑中加热焙烧石灰石得到生石灰用②表示，并放出气体用③表示。

生石灰在建筑业上主要用作粘合剂，一般先使它“熟化”变成熟石灰用④表示，熟石灰与
砂子混合成灰泥用于砌筑砖墙。

经过一段时间后灰泥中的熟石灰变成另—固体物质用⑤表示。

用下列化学式表示的5种物质都正确的是
A.①CaOH2，②CaO，③SO3，④CaSO4，⑤CaSO4
B.①CaO，②CaOH2，③CO，④CaCO3，⑤CaSiO3
C.①CaCO3，②CaO，③CO2，④CaOH2，⑤CaCO3
D.①CaCO3，②CaO，③SO2，④CaSiO3，⑤CaOH2
2.变式用石灰水保存鲜蛋是一种化学保鲜方法，对这种保存鲜蛋的方法，有以下解释，其中正确的是
①石灰具有强碱性，杀菌能力强②CaOH2能与鲜蛋呼出的CO2反应，生成碳酸钙薄膜，起保护作用③石灰水是电解质溶液，能使蛋白质凝聚④石灰水能渗入蛋内中和酸性物质?
A.①②
B.①③
C.②③
D.③④?
3.原创请据下图回答，经数小时后，U型管A、B两处的液面会出现下列哪种情况实验装置足以维持实验期间小白鼠的生命活动，瓶口密封，忽略水蒸气和温度变化对实验结果
的影响
A.A处上升，B处下降
B.A、B两处都下降
C.A处下降，B处上升
D.A、B两处都不变
4.选用某无色混合气体可能含有CO2、CO、H2O气、H2中的一种或几种，依次进行下
列处理假设每次处理均反应完全：①通过碱石灰，气体体积变小，②通过赤热的氧化铜时，固体全部变为红色，③通过白色硫酸铜粉末时，粉末变为蓝色，④通过澄清石灰水，溶液
变浑浊。

由此可以确定混合气体中
A.一定含有CO2、H2O，可能含有H2、CO
B.一定含有H2O、CO，可能含有CO2、H2
C.一定含有CO、CO2，可能含有H2O、H2
D.一定含有CO、H2，可能含有H2O、CO2
5.原创某固体物质A受热分解，生成B、C、D三种物质。

B是一种钾盐，向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E，E溶于盐酸放出无色无味气体D，将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清;C在常温下是一种无色液体。

1写出A、B、C、D、E的化学式
A 、
B 、
C 、
D 、
E 。

2写出反应的化学方程式
①A受热分解：
;
②将D通入澄清石灰水中，先出现浑浊现象，然后又变澄清 ;
3写出下列反应的离子方程式：
①向B的水溶液中加入澄清石灰水，产生白色沉淀E： ;
②E溶于盐酸放出无色无味气体D
思维升华
6.选用将空气与CO2按体积比5：1混合，跟足量赤热焦炭反应，恢复至原温度，在所得的气体中，一氧化碳体积分数为假设空气中，除氮气、氧气外，其它成分忽略不计
A.29%
B.43%
C.50%
D.100%
7.原创按下图所示装置持续通入X气体，并在管口P处点燃，实验结果使澄清的石灰水变浑浊，则X、Y不可能是
A.H2和NaHCO3
B.CO和Na2CO3
C.CO和CuO
D.CO和CaCO3
8.将足量的CO2通入KOH和CaOH2混合稀溶液中，生成沉淀的质量n和通入CO2体积V的关系正确的是
创新探究
9.选用请你选用下图所示仪器和药品，按实验室要求，设计一套完整的检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质的实验，并回答下列问题：
实验药品：盐酸、石灰石、氧化铜粉末、木炭粉、氢氧化钙溶液。

1实验装置连接顺序依次为用字母表示 _______________________; 2A装置的药品是_________，发生反应的化学方程式为：________________________________ 3B装置中产生的实验现象是_________，发生反应的化学方程式为
________________________________
4C装置中发生反应的化学方程式为________________________________
5D装置中产生的现象是_________;
6尾气中含有毒气体，排放到空气中会造成污染，处理方法是_________。

循环的气体，该反应的化学方程式为。

课时达标
1. C 该题文字阅读量较大，但考查的知识很基础，是关于含碳化合物的俗名与化学式的对应关系及其涉及的化学反应的转化。

石灰石的成分是CaCO3,它加热焙烧得到生石灰CaO和二氧化碳CO2，生石灰和水反应生成熟石灰即CaOH2 ，一段时间后灰泥中的熟石灰又变成石灰石即CaCO3。

2. A ①石灰有杀菌的作用，可以制作农药。

②CaOH2+CO2=CaCO3↓+H2O，生成CaCO3沉淀形成薄膜，可以防止细菌的侵入。

③使蛋白质凝聚加速蛋变质。

④与蛋内物质反应会影响鲜蛋的质量。

3.C小白鼠呼吸作用消耗氧气，呼出CO2，呼出的CO2又被氢氧化钠溶液吸收，造成装置内气体的物质的量减少，压强降低，U型管中左液面降低，右液面升高。

4.D 有③现象知原气体含氢气;结合①④知原气体含CO;由①知原气体可能含水蒸气，也可能含二氧化碳，也可能含H2O、CO2的混合气体。

5.. 1KHCO3 K2CO3 H2O CO2 CaCO3
2①KHCO3= K2CO3 + H2O + CO2↑
②CO2 + CaOH2= CaCO3↓ +H2O
CaCO3 +H2O + CO2=CaHCO32
3①Ca2++ CO32-= CaCO3↓
②CaCO3+2H+= Ca2++ H2O + CO2↑
由D是无色无味气体，且能使澄清石灰水变浑浊，推断出D是CO2，E是CaCO3，B是
K2CO3;C在常温下是一种无色液体，C可能是水;A受热分解，生成B、C、D三种物质，可
推断出A是KHCO3并进一步确定C是水。

思维升华
6.C 设空气是5L则含氮气4L，氧气1L，CO2是1L,通入足量的赤热焦炭时，发生的
反应是：①C+O2 2CO,②CO2+C 2CO。

由反应①知1LO2生成2LCO，体积增加1L;由反应②
知1L CO2反应后生成2LCO，体积增加1L。

反应后生成4L CO，总体积变为2L+2L+4L=8L, CO的体积分数为50%。

7.B 使石灰水变浑浊的是试管内产生的CO2。

A项，加热时NaHCO3分解生成CO2;C项，加热时CO和CuO反应生成CO2;D项，加热时CaCO3分解生成CO2;B项，Na2CO3很稳定，
加热时不分解，不能产生CO2。

8.D 通入二氧化碳后发生的离子反应方程式依次是：
①Ca2++2OH-+ CO2= CaCO3↓+ H2O
②2OH-+ CO2= CO32- + H2O
③CO32- + H2O+ CO2=2 HCO3-
③CO2 + H2O +CaCO3= Ca2++2 HCO3-
由反应可知随着二氧化碳的通入，沉淀量先增多，然后不变，最后再逐渐溶解,且生
成沉淀所消耗的CO2与沉淀溶解所消耗的CO2体积相等。

创新探究
9. 1A、C、B、D
⑵盐酸、石灰石CaCO3+2HCl=CaCl2+CO2↑+H2O
⑶黑色粉末变红 CO+CuO Cu+CO2
4CO2+C 2CO
5澄清石灰水变浑浊
6点燃尾气
解答实验题必须先审题，明确实验的目的、实验原理、装置的用途及实验操作的目的等内容，然后根据题意解答问题。

本题的实验目的是检验一氧化碳还原性和二氧化碳化学性质，原理是先制备二氧化碳，然后再制备一氧化碳。

根据题中提供的装置即可解答。

感谢您的阅读，祝您生活愉快。