2019年河北省衡水市朱河中学高一化学上学期期末试题含解析

2019年河北省衡水市朱河中学高一化学上学期期末试
题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 现有①MgSO4 ②Ba(NO3)2 ③NaOH ④CuCl2四种溶液,不加其他试剂即可鉴别出来,鉴别的先后顺序是( )
A. ③④②①
B. ③④①②
C. ②①③④
D. ④③①②
参考答案：
D
试题分析：首先根据④CuCl2溶液显蓝色鉴定出来，然后以该溶液为试剂，分别加入另外三者溶液中，产生蓝色沉淀是③NaOH溶液；再以NaOH为试剂，加入另外两种未鉴别出来的溶液中，产生白色沉淀的是①MgSO4溶液，无现象的是②Ba(NO3)2溶液。

故鉴别出来的先后顺序是④③①②。

选项D正确。

2. 一定量某营养液中溶质的配方分别如下：
配方一：0.3mol KCl，0.2mol K2SO4，0.1 molZn SO4
配方二：0.1 mol KCl，0.3 mol K2SO4，0.1 molZnCl2
对于两种营养液的成分，下列说法中正确的是
A、只有n(K+)相同
B、只有n(Cl-)相同
C、完全相同
D、各离子的物质的量完全不同
参考答案：
C
略
3. 下列判断错误的是（）
A．沸点：NH3>PH3>AsH3 B．稳定性：
HF>HCl>HBr>HI
C．酸性：HClO4>H2SO4>H3PO4 C．碱性：
NaOH>Mg(OH)2>Al(OH)3
参考答案：
A
4. 一种从植物中提取的天然化合物damasconc可用于制作“香水”，其结构如
右图所示，有关该化合物的下列说法不正确的是
A.分子式为C13H20O
B.该化合物可发生聚合反应
C.1mol该化合物完全燃烧消耗19 mol O2
D.该化合物难溶于水
参考答案：
C
略
5. 日常生活中的许多现象与化学反应有关，下列现象与氧化还原反应无关的是()
A. 铜铸塑像上出现铜绿[Cu2(OH)2CO3]
B. 充有氢气的气球遇明火爆炸
C. 大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏
D. 铁质菜刀生锈
参考答案：
C
【分析】
氧化还原反应的特征是：有元素化合价的升降，据此分析。

【详解】A.铜铸塑像上出现铜绿是因为空气中O2、水蒸气、CO2与铜发生化学反应的结果：2Cu+O2+H2O+CO2=Cu2(OH)2CO3，反应中铜元素化合价升高，O2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，A项错误；
B.氢气气球遇明火爆炸，发生的反应是：2H2+O22H2O，氢元素化合价升高，氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，B项错误；
C.大理石的主要成分是CaCO3，与酸雨反应：CaCO3+2H+=Ca2++CO2+H2O，此反应中没有元素化合价的升降，该反应不属于氧化还原反应，C项正确；
D.铁质菜刀生锈，是铁与空气中O2、水蒸气共同作用的结果：2Fe+
O2+xH2O=Fe2O3xH2O，铁元素化合价升高，O2中氧元素化合价降低，该反应属于氧化还原反应，D项错误；答案选C。

6. 在一化学反应中，其产物的总能量为60kJ，如果该反应是放热反应，那么反应物的总能量可能是（）
A、80kJ
B、50kJ
C、30kJ
D、20kJ 参考答案：
A
略
7. 利用如图制取氨气，说法正确的是（）
A．该装置可用于氯化铵和熟石灰制取氨气
B．该装置可用于碳酸氢铵分解制取氨气
C．用湿润的棉花堵在试管口，防止氨气扩散
D．用蘸有浓硫酸的玻璃棒置于试管口验满
参考答案：
A
【考点】氨的化学性质．
【分析】实验室用氯化铵和氢氧化钙在加热条件下制备氨气，氨气密度比空气小，可用向下排空法收集，易与酸反应，以此解答该题．
【解答】解：A．氯化铵和熟石灰在加热条件下可生成氨气，为实验室常用制备氨气的方法，故A正确；
B．碳酸氢铵生成二氧化碳、水、氨气，在温度稍低时易生成碳酸氢铵，故B错误；C．氨气易溶于水，不能用湿润的棉花，故C错误；
D．浓硫酸难挥发，不能观察到有白烟生成，则不能用于验满，故D错误．
故选A．
8. 如图所示各为元素周期表的一部分，表中数字是原子序数，其中X为35的是（）
A B C D
参考答案：
D
考点：元素周期表的结构及其应用．
专题：元素周期律与元素周期表专题．
分析：根据原子序数，结合元素周期表结构确定元素在周期表中位置，再结合各元素位置关系进行判断．
解答：解：A.13号元素为Cl，35号元素为Br，二者应介于同一主族，故A错误；
B.26号，28号元素分别为Fe、Ni，处于第四周期，则X在第五周期，不符合，故B错误；
C.74号、76号元素分别为W、Os，处于第六周期，则X为第五周期的Tc元素，不符合，故C错误；
D.18号、54号元素分别为Ar、Xe，则X位于周期表中第四周期第ⅤⅡA族，符合，故D 正确．
故选D．
点评：本题考查元素周期表的结构及应用，为高频考点，把握原子序数判断元素及其在周期表位置为解答的关键，注重基础知识的考查，题目难度不大．
9. X和Y的原子序数都小于18，两者能组成化合物X2Y3，已知X的原子序数为n，则Y的原子序数不可能是( )
A、n＋11
B、n－5
C、n＋3
D、n－6
参考答案：
略D
10. 对于某些离子的检验及结论正确的是（）
A．加盐酸有无色气体产生，该气体能使澄清石灰水变混浊，原溶液中一定有CO32﹣B．加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸，淀淀不消失，原溶液中一定有SO42﹣C．加盐酸无现象，再加氯化钡溶液有白色沉淀产生，原溶液中一定有SO42﹣
D．加入AgNO3溶液后有白色沉淀，原溶液中一定有Cl﹣
参考答案：
C
考点：常见离子的检验方法．
专题：离子反应专题．
分析：A．该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能存在CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣；
B．加入氯化钡产生白色沉淀，该沉淀可能为氯化银，溶液中不一定存在硫酸根离子；C．加入足量稀盐酸无现象，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣；D．应该加入硝酸酸化，不能使用盐酸，否则无法排除溶液中可能存在的碳酸根离子、亚硫酸根离子等．
解答：解：A．加入稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，该气体可能为二氧化碳或二氧化硫，原溶液中可能有CO32﹣、HCO32﹣、SO32﹣、HSO3﹣，故A错误；
B．加入氯化钡溶液有白色沉淀产生，该白色沉淀可能为氯化银，再加盐酸AgCl不溶解，原溶液中可能存在银离子，不一定有SO42﹣，故B错误；
C．加入足量稀盐酸无现象，可排除Ag+的影响，如再加入氯化钡溶液后有白色沉淀产生，说明含有SO42﹣，故C正确；
D．加入硝酸银溶液产生白色沉淀，原溶液中可能存在碳酸根离子、亚硫酸根离子等，再滴加盐酸后沉淀转化成氯化银沉淀，白色沉淀不消失，所以无法判断原溶液中是否含有Cl ﹣，故D错误；
故选C．
点评：本题考查离子的性质与检验方法，侧重于检验方法的评价，注意把握常见离子的性质以及检验方法，检验时要排除其它离子的干扰，确保检验方案的严密性．
11. 原始大气是还原性气体，不含O2。

现今地球上的大气具有氧化性，其中大部分游离态的氧气是下列哪种过程的结果
A．呼吸作用 B．光合作用
C．排泄作用 D．化学能合成作用
参考答案：
B
12. 如果把 Ba(OH)2（固体）、CuSO4（固体）、CH3COOH（液态）这些物质归为一类，下列哪些物质还可以和它们归为一类
A、75％的酒精溶液
B、硝酸钠
C、Fe(OH)3胶
体 D、豆浆
参考答案：
B
略
13. 化学与生活、社会发展息息相关，下列说法错误的是
A．“霾尘积聚难见路人”，雾霾所形成的分散系不具有丁达尔效应
B．“熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”，该过程发生了氧化还原反应
C．“青蒿一握，以水二升渍，绞取汁”，屠呦呦对青蒿素的提取属于物理变化
D．古剑“湛泸”“以剂钢为刃，柔铁为茎干，不尔则多断折”，剂钢指的是铁的合金
参考答案：
A
A．雾霾所形成的气溶胶属于胶体，具有丁达尔效应，故A错误；
B．熬胆矾铁釜，久之亦化为铜”铁置换铜属于湿法炼铜，该过程发生了置换反应，属于氧化还原反应，故B正确；
C．对青蒿素的提取利用的是萃取原理，萃取过程中没有新物质生成，属于物理变化，故C正确；
D．剑刃硬度较大，所以剂钢为碳铁合金，故D正确；
故选A．
14. 原子序数从11依次增加到17，下列递变关系中，错误的是
A．电子层数逐渐增多B．原子半径逐渐增大
C．最高正化合价数值逐渐增大D．从Si到Cl，最低负化合价从-4到-1
参考答案：
AB
15. 过氧化氢（H2O2）是一种无色黏稠液体，易分解为水和氧气，常用作氧化剂、漂白剂和消毒剂，是防止居室、公共场所污染的首选消毒剂。

为了贮存、运输、使用的方便，工业上采用“醇析法”将H2O2转化为固态的过碳酸钠晶体（其化学式为2Na2CO3·3H2O2），该晶体是Na2CO3和H2O2的加成复合物，具有Na2CO3和H2O2的双重性质。

接触下列物质不会使过碳酸钠失效的是
A.MnO2
B.FeC l2
C.CH3COOH
D.NaHCO3参考答案：
D
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. Ⅰ、实验室采用MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应制备MgAl2O4，主要流程如下：
（1）写出AlCl3与氨水反应的化学反应方程式_________________________________。

（2）判断流程中沉淀是否洗净所用的试剂是______________，高温焙烧时，用于盛放固体的仪器名称是________________。

Ⅱ、无水AlCl3(183 ℃升华)遇潮湿空气即产生大量白雾，实验室可用下列装置制备。

（3）其中装置A用来制备氯气，写出其离子反应方程式：______________________。

（4）装置B中盛放饱和NaCl溶液，该装置的主要作用是_____________________。

（5）F中试剂是________。

G为尾气处理装置，其中反应的化学方程式：
____________________。

（6）制备氯气的反应会因盐酸浓度下降而停止。

为测定反应残余液中盐酸的浓度，探究小组同学提出下列实验方案：与足量AgNO3溶液反应，称量生成的AgCl质量。

此方案_______（填“可行”，“不可行”），理由是
__________________________________________。

参考答案：
(1) AlCl3＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH4Cl
(2)硝酸酸化的硝酸银坩埚
(3)MnO2＋4H＋＋2Cl－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O
(4) 除去混在氯气中的氯化氢
(5)浓硫酸Cl2＋2NaOH===NaCl＋NaClO＋H2O
(6)不可行硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀
解析：（1）AlCl3与氨水反应的化学方程式为：AlCl3＋3NH3·H2O=Al(OH)3↓＋3NH4Cl。

（2）MgCl2、AlCl3的混合溶液与过量氨水反应后生成Mg(OH)2和Al(OH)3沉淀和NH4Cl 溶液，所以沉淀上吸附的杂质是NH4Cl，沉淀是否洗涤干净的标志是判断最后一次洗涤液中是否含有Cl-，故可向最后一次洗涤液中加入硝酸酸化的硝酸银溶液，若不变浑浊，说明已洗涤干净，反之，未洗涤干净；高温焙烧时需要采用耐高温的仪器，故使用的仪器为耐高温的坩埚。

（3）实验室用MnO2和浓盐酸在加热条件下制取氯气，离子方程式为：MnO2＋4H＋＋2Cl
－Mn2＋＋Cl2↑＋2H2O。

（4）浓盐酸容易挥发，为了得到纯净的氯气，必须除去HCl，因为HCl易溶于水，Cl2在饱和NaCl溶液中的溶解度较小，所以饱和NaCl溶液的作用是：除去混在氯气中的氯化氢。

（5）为了防止AlCl3遇潮湿空气产生大量白雾，必须防止空气中的和G装置中的水蒸汽进入D装置试管中，所以F中的试剂为浓硫酸；Cl2有毒污染环境，可用NaOH溶液吸收，对应的化学方程式为：Cl2＋2NaOH=NaCl＋NaClO＋H2O。

（6）浓盐酸反应一段时间后浓度变小，反应停止，最后溶液中的溶质为HCl和MnCl2，加入硝酸银，两者均产生沉淀AgCl，故无法通过沉淀的质量来测定剩余盐酸的浓度，故方案不可行。

答案为：不可行、硝酸银不仅和过量的盐酸反应，也会和氯化锰反应生成沉淀。

三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. （11分）由下列仪器组成的一套制取SO2并验证它有氧化性、还原性和漂白性。

(图中铁架台、铁夹等省略，装置③中E管气体向上流出)②④⑤装置中所用试剂只能从以下物质中选用：氯水、浓H2SO4、溴水、硝酸、品红溶液、烧碱溶液、石灰水。

试回答：
（1）连接仪器时，导气管连接顺序从左到右J接_____、_____接_____、H接D、
______接I、______接______。

（2）装置②用以检验SO2的还原性，所盛试剂最好是______，装置④中所盛试剂最好是______，装置⑤中所盛试剂最好是_______，目的
是
（3）仪器连接好后，怎样检查装置①的气密性，简述操作要
点
（4）书写①装置中反应的化学方程
式
书写③装置中反应的化学方程
式
参考答案：
18. 有NaCl和NaI的混合物共26.7g，溶于水，通入足量氯气后，蒸干、灼烧，固体质量变为17.55g．求原混合物中氯化钠的质量分数．
参考答案：
原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．
考点：化学方程式的有关计算．
专题：计算题．
分析：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．
解答：解：NaCl和NaI的混合物中通入氯气后，只有NaI发生反应，NaCl不反应，所以固体的质量变化是由NaI变为NaCl引起的，且生成的I2蒸于、灼烧时会升华，最后的固体只有NaCl．设混合物中NaI的质量为x．
2NaI+Cl2=2NaCl+I2△m
300117 300﹣117
x 26.7g﹣17.55g
=
解得x=15g，则NaCl的质量m=26.7g﹣15 g=11.7g，
NaCl的质量分数w（NaCl）=×100%≈43.8%，
答：原混合物中氯化钠的质量分数为43.8%．
点评：本题考查混合物计算，注意利用守恒法解答，侧重考查学生的分析计算能力，难度中等．
19. （6分）Zn(OH) 2是两性氢氧化物，请分别写出Zn(OH) 2和NaOH，Zn(OH) 2和NH 3·H2O + NH4+反应的方程式。

参考答案：
Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2Zn(OH) 4
或 Zn(OH) 2 + 2 NaOH = Na 2ZnO2+ 2 H2O
Zn(OH) 2难溶于氨水，加一点NH4Cl发生反应
Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 4 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 2 NH4OH + 4 H2O
或 Zn(OH) 2 + 2 NH4+ + 2 NH 3·H2O = [Zn(NH3) 4] 2+ + 4 H2O。