贵州省高三上学期开学化学试卷A卷

贵州省高三上学期开学化学试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共19题；共94分)
1. （2分）(2015·辽宁模拟) 已知化学反应A2（g）+B2（g）=2AB（g）的能量变化如图所示，下列叙述中正确的是（）
A . 每生成2分子AB吸收bkJ热量
B . 该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量
C . 断裂1molA﹣A键和1molB﹣B键，放出a kJ能量
D . 该反应焓变为△H=+（a﹣b）kJ/mol
2. （2分） (2017高一上·怀柔期末) 下列各组物质的稀溶液相互反应，把前者逐滴滴入后者与把后者逐滴滴入前者，所产生的现象不相同的是（）
A . AlCl3 和NaOH
B . Na2CO3和CaCl2
C . NaHCO3和HCl
D . NaCl和AgNO3
3. （2分） (2016高三上·河北期中) 下列叙述正确的是（）
A . 酸性氧化物不一定都是非金属氧化物
B . HCl、H2S、NH3都是电解质
C . 强酸强碱都是离子化合物
D . FeBr3、FeCl2、CuS都不能直接用化合反应制备
4. （2分） (2015高一上·九江月考) 0.1mol 某元素的单质直接与氯气反应后，质量增加7.1g，这种元素是（）
A . Na
B . Mg
C . Fe
D . Al
5. （2分） (2016高一上·陕西期中) 溶液中有0.2mol XO4﹣，加入0.3mol Na2SO3恰好反应，已知Na2SO3被氧化成Na2SO4 ，则还原产物中X的化合价为（）
A . 0
B . +1
C . +3
D . +4
6. （2分） (2015高一上·广州期末) 下列反应的离子方程式正确的是（）
A . 钠与水的反应：2Na+2H+═2Na++H2↑
B . 氯化铝溶液加入过量氨水：Al3++3OH﹣═Al（OH）3↓
C . 铜与硝酸银溶液反应：Cu+Ag+═Ag+Cu2+
D . 少量SO2通入NaOH溶液：SO2+2OH﹣═SO32﹣+H2O
7. （2分） (2016高二下·西安期末) 下列实验方法或装置正确的是（）
A . 用图1所示装置制取乙烯
B . 用图2所示方法验证HCl气体易溶于水
C . 用图3所示方法探究固体表面积对反应速率的影响
D . 用图4所示方法检验溴乙烷与NaOH醇溶液共热产生乙烯
8. （2分）(2017·绍兴模拟) 某研究性学习小组设计了用化学电源使LED灯发光的装置，示意图如图．下列说法不正确的是（）
A . 锌是负极，电子从锌片经导线流向铜片
B . 氢离子在铜片表面被还原
C . 锌质量减少65g时，铜电极表面析出氢气是22.4L
D . 装置中存在“化学能→电能→光能”的转换
9. （2分）下列说法中正确的一组是（）
A . H2和D2互为同位素
B . 和互为同分异构体
C . 正丁烷和异丁烷是同系物
D . 正丁烷和异戊烷是同系物
10. （2分） (2018高三上·承德期末) 向铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合,其中铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN,下列说法正确的是（）
A . AlN是一种金属材料
B . AlN与足量盐酸反应的离子方程式为AlN+3H+=Al3++NH3↑
C . AlN与足量氢氧化钠溶液共热时生成氢氧化铝和氨气
D . 少量NH4Cl能够破坏Al表面的Al2O3薄膜
11. （2分） (2016高二下·盘山月考) 价电子排布为5s25p1的元素，在周期表中的位置是（）
A . 第四周期第ⅤA族
B . 第五周期第ⅢA族
C . 第五周期第ⅠA族
D . 第四周期第ⅢA族
12. （2分）(2018·武汉模拟) 为探究硫酸亚铁的分解产物，将硫酸亚铁装入下图所示的装置a中，打开K1和K2,缓缓通入N2,加热。

实验后反应管中残留固体为红色粉末。

下列说法中正确的是（）
A . 分解的气体产物中有SO3、SO2,应该先检验SO3
B . 装置b中的试剂为Ba(NO3)2溶液，反应后有白色沉淀生成
C . 装置c中的试剂为酸性KMnO4溶液,作用是除去混合气体中的SO2
D . 装置d之后需要增加尾气处理装置
13. （2分）下列说法正确的是（）
A . pH=7的溶液一定呈中性
B . [OH﹣]=1×10﹣6 mol•L﹣1的溶液一定呈碱性
C . [OH﹣]＜[H+]的溶液一定呈酸性
D . 室温下由水电离出来的[H+]=1×10﹣12 mol•L﹣1的溶液一定呈碱性
14. （2分）反应4NH3(g)＋5O2(g)=4NO(g)＋6H2O(g)在10 L密闭容器中进行，半分钟后，水蒸气的物质的量增加了0.45 mol，则此反应的速率可表示为（）
A . v(NH3)＝0.01 mol·L－1·s－1
B . v(O2)＝0.001 mol·L－1·s－1
C . v(NO)＝0.001 mol·L－1·s－1
D . v(H2O)＝0.045 mol·L－1·s－1
15. （16分） (2018高二上·玉溪月考) 焦亚硫酸钠(Na2S2O5)是常用的食品抗氧化剂之一。

某研究小组进行如下实验：
（1）实验一焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
①装置I中产生气体的化学方程式为________。

②要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。

③装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

（2）实验一焦亚硫酸钠的制取
采用下图装置(实验前已除尽装置内的空气)制取Na2S2O5。

装置II中有Na2S2O5晶体析出，发生的反应为：Na2SO3＋SO2＝Na2S2O5
①装置I中产生气体的化学方程式为________。

②要从装置II中获得已析出的晶体，可采取的分离方法是________。

③装置III用于处理尾气，可选用的最合理装置(夹持仪器已略去)为________(填序号)。

（3）实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

①证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。

（4）实验二焦亚硫酸钠的性质
Na2S2O5溶于水即生成NaHSO3。

①证明NaHSO3溶液中HSO3－的电离程度大于水解程度，可采用的实验方法是________(填序号)。

a．测定溶液的pH b．加入Ba(OH)2溶液c．加入盐酸
d．加入品红溶液e．用蓝色石蕊试纸检测
②检验Na2S2O5晶体在空气中已被氧化的实验方案是________。

（5）实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
达到滴定终点时记录消耗
标准I2溶液的体积
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①判断滴定终点的现象是________。

②按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1。

③在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

（6）实验三葡萄酒中抗氧化剂残留量的测定
葡萄酒常用Na2S2O5作抗氧化剂。

测定某葡萄酒中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)的方案如下：
达到滴定终点时记录消耗
标准I2溶液的体积
(已知：滴定时反应的化学方程式为SO2＋I2＋2H2O＝H2SO4＋2HI)
①判断滴定终点的现象是________。

②按上述方案实验，消耗标准I2溶液25.00 mL，该次实验测得样品中抗氧化剂的残留量(以游离SO2计算)为________g·L-1。

③在上述实验过程中，若有部分HI被空气氧化，则测得结果________(填“偏高”“偏低”或“不变”)。

16. （14分） (2017高三上·石嘴山期中) 铜是生活中常见的金属，请回答下列问题：
（1） Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式________。

（2） Cu不活泼，通常情况下不与稀硫酸反应，但向Cu和稀硫酸的混合物中滴入H2O2溶液后，溶液很快变蓝色，试写出该反应的离子方程式________。

（3）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式________。

（4）将硫酸铜溶液和碳酸钠溶液混合，会析出Cu2(OH)2CO3绿色固体，试写出该反应的离子方程式________。

（5）火法炼铜的原理：Cu2S＋O2 2Cu＋SO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移________;mol e－。

（6）火法炼铜的原理：Cu2S＋O2 2Cu＋SO2，在该反应中每生成1 mol Cu，转移________;mol e－。

（7）据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2=4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。

利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：
①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法________。

②在实验室中，设计方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：方案只用一个反应来完成)。

写出方案中的化学方程式：________。

③从溶液B中获取胆矾的操作b是________，________，过滤，洗涤，干燥。

（8）据报道，有一种细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS2＋2H2SO4＋17O2=4CuSO4＋2Fe2(SO4)3＋2H2O。

利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)：
①检验溶液B中Fe3＋是否被除尽的实验方法________。

②在实验室中，设计方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：方案只用一个反应来完成)。

写出方案中的化学方程式：________。

③从溶液B中获取胆矾的操作b是________，________，过滤，洗涤，干燥。

17. （6分）(2019·海南) 干燥的二氧化碳和氮气反应可生成氨基甲酸铵固体，化学方程式为：
在四氯化碳中通入二氧化碳和氨制备氨基甲酸铵的实验装置如下图所示，回答下列问题：
（1）装置1用来制备二氧化碳气体：将块状石灰石放置在试管中的带孔塑料板上，漏斗中所加试剂为________：
装置2中所加试剂为________；
（2）装置4中试剂为固体和：发生反应的化学方程式为________；试管口不能向上倾斜的原因是________。

装置3中试剂为，其作用为________。

（3）反应时三颈瓶需用冷水浴冷却，其目的是________。

18. （22分） (2018高二下·哈尔滨期中)
（1）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为________，此时水的电离受到________．
（2）常温下某溶液中由水电离出的离子浓度符合c（H+）•c（OH﹣）=1×10﹣20的溶液，其pH为________，此时水的电离受到________．
（3）已知：2NO2（g） N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_____________（填字母）
A . 减小NO2的浓度
B . 降低温度
C . 增加NO2的浓度
D . 升高温度
（4）已知：2NO2（g） N2O4（g）△H=﹣57.20kJ•mol﹣1．一定温度下，在密闭容器中反应2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡．其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是_____________（填字母）
A . 减小NO2的浓度
B . 降低温度
C . 增加NO2的浓度
D . 升高温度
（5）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13mol2•L﹣2，则该温度下：
①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=________；
②100mL0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后，pH=________．
（6）在某温度下，H2O的离子积常数为1×10﹣13mol2•L﹣2，则该温度下：
①0.01mol•L﹣1NaOH溶液的pH=________；
②100mL0.1mol•L﹣1H2SO4溶液与100mL0.4mol•L﹣1的KOH溶液混合后，pH=________．
（7）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是_____．
A . c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D . c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（8）已知一溶液有4种离子：X+、Y﹣、H+、OH﹣，下列分析结果肯定错误的是_____．
A . c（Y﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（OH﹣）
B . c（X+）＞c（Y﹣）＞c（OH﹣）＞c（H+）
C . c（H+）＞c（Y﹣）＞c（X+）＞c（OH﹣）
D . c（OH﹣）＞c（X+）＞c（H+）＞c（Y﹣）
（9）在25℃下，将amol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣）．则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=________．（10）在25℃下，将amol•L﹣1的氨水与0.01mol•L﹣1的盐酸等体积混合，反应时溶液中c（NH4+）=c（Cl ﹣）．则溶液显________（填“酸”“碱”或“中”）性；用含a的代数式表示NH3•H2O的电离常数Kb=________．
19. （8分） (2018高三上·天津月考) 氮氧化物的转化和综合利用既有利于节约资源，又有利于保护环境。

（1） H2还原法是处理燃煤烟气中SO2的方法之一。

已知：2H2S(g)+SO2(g)＝3S(s)+2H2O(l) ΔH=a kJ∙mol—1H2S(g)＝H2(g)+S(s) ΔH=b kJ∙mol—1H2O(l)＝H2O(g) ΔH=c kJ∙mol—1写出SO2(g)和H2(g)反应生
成S(s)和H2O(g)的热化学方程式________。

（2） SO2经过净化后与空气混合进行催化氧化可制取硫酸，其中SO2发生催化氧化的反应为： 2SO2(g)＋O2(g) 2SO3(g)。

若在T1℃、0.1 MPa条件下，往一密闭容器通入 SO2和O2［其中n(SO2) ∶n(O2)＝2∶1］，测得容器内总压强与反应时间如图所示。

①图中A点时，SO2的转化率为________。

②在其他条件不变的情况下，测得T2℃时压强的变化曲线如图所示，则C点的正反应速率vc(正)与A点的逆反应速率vA(逆)的大小关系为vc(正)________vA(逆)(填“＞”、“＜”或“＝”)。

③图中B点的压强平衡常数Kp＝________;(用平衡分压代替平衡浓度计算，分压＝总压×物质的量分数)。

（3）利用脱氮菌可净化低浓度 NO 废气。

当废气在塔内停留时间均为 90s 的情况下，测得不同条件下 NO 的脱氮率如图Ⅰ、Ⅱ所示。

①由图I知，当废气中的NO含量增加时，宜选用________法提高脱氮效率。

②图Ⅱ中，循环吸收液加入Fe2+、Mn2+提高了脱氮的效率，其可能原因为________。

（4）研究表明：NaClO2/H2O2酸性复合吸收剂可同时有效脱硫、脱硝。

图Ⅲ所示为复合吸收剂组成一定时，
温度对脱硫脱硝的影响。

①写出废气中的SO2与NaClO2反应的离子方程式：________。

②温度高于60℃后，NO 去除率随温度升高而下降的原因为________
二、 [物质结构与性质] (共1题；共6分)
20. （6分） (2019高二下·郑州期中)
（1） LiAlH4是有机合成中常用的还原剂，LiAlH4中阴离子的空间构型是________。

（2） BF3与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体的结构式，并标注出其中的配位键________。

（3） H3BO3是一元弱酸，本身不能电离出H+，写出其在水中的电离方程式________
（4） SiX4的沸点依F、Cl、Br、I次序升高的原因是________。

（5）硫单质的常见形式为S8，其环状结构如下图所示，S原子采用的轨道杂化方式是________。

（6） H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8，H2SeO4第一步几乎完全电离，K2为1.2×10-2，请根据结构与性质的关系，解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因________
三、 [化学与技术] (共1题；共9分)
21. （9分） (2019高三上·深圳月考) 实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。

资料：K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2 ，在碱性溶液中较稳定，下列实验中用高锰酸钾与浓盐酸反应制备得到氯气，然后再将氯气通入氢氧化钾溶液中与氢氧化铁固
体充分反应而制得产品：
（1）制备K2FeO4（夹持装置略）
①请写出该过程中制备氯气的离子反应方程式________（锰被还原为Mn2+）。

②请根据高铁酸钾制备的原理选择合适的装置，连接顺序为________→ E →________。

(上述装置不一定全部用到，装置可以重复选用)
③装置E中反应时需进行搅拌，目的是________
④E中得到紫色固体和溶液。

E中生成高铁酸钾的反应为________；反应充分进行后，E中溶液中主要的阴离子为________
（2）探究K2FeO4的性质
取E中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。

为证明是否是K2FeO4氧化了Cl－而产生Cl2，设计以下方案：
①由方案Ⅰ中溶液变红可知a中含有________离子，但该离子的产生不能判断一定是K2FeO4将Cl－氧化，还可能由________产生（用方程式表示）。

②方案Ⅱ可证明K2FeO4氧化了Cl－。

用KOH溶液洗涤的目的是________
四、 [有机化学基础] (共1题；共12分)
22. （12分） (2019高三上·揭阳期末) 苯酚是一种重要的化工原料。

以苯酚为主要起始原料，经下列反应可制得香料M和高分子化合物N．（部分产物及反应条件已略去）
（1）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是________。

（2） B的官能团的名称是________。

（3）物质F的结构是：，则符合下列条件的F的同分异构体有 ________种。

①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构。

其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为________(写结构简式)。

（4）已知C的分子式为C5H12O，C能与金属Na反应，C的核磁共振氢谱有3组峰，则C的结构简式 ________。

（5）已知：，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH
为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

________
（6）由D生成N的反应类型是________，B与C反应生成M的反应类型是________。

（7）写出M与NaOH溶液反应的化学方程式是________。

（8）物质F的结构是：，则符合下列条件的F的同分异构体有 ________种。

①能发生银镜反应②能与NaHCO3溶液反应③分子中有苯环，无结构。

其中苯环上只有两个取代基，且核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为1:2:2:1的为________(写结构简式)。

（9）已知：，写出以苯酚、乙醇和ClCH2COOH 为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用）。

________
参考答案一、选择题 (共19题；共94分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
15-2、
15-3、
15-4、
15-5、
15-6、
16-1、答案：略16-2、答案：略16-3、答案：略16-4、答案：略17-1、
17-2、
17-3、
18-1、18-2、18-3、18-4、18-5、18-6、18-7、18-8、18-9、18-10、19-1、19-2、19-3、
19-4、
二、 [物质结构与性质] (共1题；共6分) 20-1、
20-2、
20-3、
20-4、
20-5、
20-6、
三、 [化学与技术] (共1题；共9分)
21-1、
21-2、
四、 [有机化学基础] (共1题；共12分) 22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
第21 页共21 页。