福建省厦门市2021届高考化学调研试题

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。

W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则下列说法不正确的是（）
A．W、X、Y形成的简单离子核外电子数相同
B．Z和W可形成原子个数比为1：2和1：3的共价化合物
C．Y和Z形成的化合物可以通过复分解反应制得
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物能两两反应
2．雌黄(As2S3)在我国古代常用作书写涂改修正液。

浓硝酸氧化雌黄可制得硫磺，并生成砷酸和一种红棕色气体，利用此反应原理设计为原电池。

下列叙述正确的是（）
A．砷酸的分子式为H2AsO4
B．红棕色气体在该原电池的负极区生成并逸出
C．该反应的氧化剂和还原剂物质的量之比为10：1
D．该反应中每析出4.8g硫磺转移1mol电子
3．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体(沸点11℃)，实验室制备纯净ClO2溶液的装置如图所示：
已知下列反应：NaClO3+HCl→NaCl+ClO2+Cl2+H2O；NaClO2+HCl→NaCl+ClO2+H2O；NaClO2+Cl2→NaCl+ClO2(均未配平)。

下列说法正确的是
A．a中通入的N2可用CO2或SO2代替B．b中NaClO2可用饱和食盐水代替
C．c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却D．d中吸收尾气后只生成一种溶质
4．由于氯化铵的市场价格过低，某制碱厂在侯氏制碱基础上改进的工艺如图：
有关该制碱工艺的描述错误的是()
A．X 可以是石灰乳
B．氨气循环使用
C．原料是食盐、NH3、CO2和水
D．产品是纯碱和氯化钙
5．对下列事实的原因分析错误的是
选项事实原因
A 用铝制容器盛装浓硫酸常温下，铝与浓硫酸很难反应
B 氧化铝作耐火材料氧化铝熔点高
C 铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物氧化铝是两性氧化物
D 用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝氢氧化铝碱性比氨水弱且很难与氨水反应A．A B．B C．C D．D
6．有关化合物2−苯基丙烯，说法错误的是
A．能发生加聚反应
B．能溶于甲苯，不溶于水
C．分子中所有原子能共面
D．能使酸性高锰酸钾溶液褪色
7．N A代表阿伏加德罗常数的值。

4g α粒子(4He2+)含
A．2N A个α粒子B．2N A个质子C．N A个中子D．N A个电子
8．用N A表示阿伏加德罗常数的值。

下列叙述正确的是
A．N A个Al(OH)3胶体粒子的质量为78g
B．常温常压下，2.24L H2含氢原子数小于0.2N A
C．136gCaSO4与KHSO4的固体混合物中含有的阴离子的数目大于N A
D．0.1mol•L－1FeCl3溶液中含有的Fe3＋数目一定小于0.1N A
9．2020年5月新修订的《北京市生活垃圾管理条例》将正式实施，垃圾分类并回收利用，可以减少污染，节约自然资源。

下列垃圾投放有错误的是
A废旧报纸、饮料瓶、电池等B剩饭菜、瓜皮
果壳、枯草落叶等
C过期药品、化妆
品、油漆等
D一次性餐具、卫
生纸、灰土等
A．A B．B C．C D．D
10．化学与生活密切相关。

下列叙述错误的是
A．食用单晶冰糖的主要成分是单糖B．硫酸亚铁可用作袋装食品的脱氧剂C．用水玻璃浸泡过的纺织品可防火D．传播新冠病毒的气溶胶具有胶体性质11．下列实验方案能达到实验目的的是
选
项
实验目的实验方案
A
去除甲烷中少量的乙
烯
将气体依次通过酸性高锰酸钾溶液和浓硫酸洗气
B
洗涤分解KMnO4制O2
的试管
先用稀盐酸洗涤试管，再用水清洗
C 探究蛋白质的盐析向硫酸铵饱和溶液中滴加几滴鸡蛋清溶液，再加入蒸馏水
D
提纯混有NH4Cl的粗
碘将粗碘放入烧杯中，烧杯口放一盛满冷水的烧瓶，隔石棉网对烧杯加热，然后收集烧瓶外壁的固体
A．A B．B C．C D．D
12．钐(Sm)属于稀土元素，144
62Sm与150
62
Sm是钐元素的两种同位素．以下说法正确的是
A．144
62Sm与150
62
Sm互为同素异形体
B．144
62Sm与150
62
Sm具有相同核外电子排布
C．144
62Sm与150
62
Sm的性质完全相同
D．144
62Sm与150
62
Sm的质子数不同，但中子数相同
13．下列有关化工生产原理正确的是
A．工业制取烧碱：Na2O+H2O=2NaOH
B．工业合成盐酸：H2+Cl22HCl
C．工业制取乙烯：C2H5OH CH2=CH2↑＋H2O
D．工业制漂粉精：2Ca(OH)2+2Cl2 =Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O
14．下列变化过程中，加入氧化剂才能实现的是（）
A．Cl2→Cl-B．Fe2+→Fe3+C．Na2O2→O2D．SO2→SO32-
15．为测定人体血液中Ca2＋的含量，设计了如下方案：
有关反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4 K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O若血液样品为15mL，滴定生成的草酸消耗了0.001mol·L－1的KMnO4溶液15.0mL，则这种血液样品中的含钙量为
A．0.001mol·L－1B．0.0025mol·L－1 C．0.0003mol·L－1D．0.0035mol·L－1
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．为探究氧化铜与硫的反应并分析反应后的固体产物，设计如下实验装置。

(1)如图连接实验装置，并_____。

(2)将氧化铜粉末与硫粉按5：1 质量比混合均匀。

(3)取适量氧化铜与硫粉的混合物装入大试管中，固定在铁架台上，打开_____ 和止水夹a 并______，向长颈漏斗中加入稀盐酸，一段时间后，将燃着的木条放在止水夹 a 的上端导管口处，观察到木条熄灭，关闭活塞K 和止水夹a，打开止水夹b。

该实验步骤的作用是______，石灰石与稀盐酸反应的离子方程式为___________________。

(4)点燃酒精灯，预热大试管，然后对准大试管底部集中加热，一段时间后，气球膨胀，移除酒精灯，反应继续进行。

待反应结束，发现气球没有变小，打开止水夹c，观察到酸性高锰酸钾溶液褪色后，立即用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高锰酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K。

这样操作的目的是
__________________。

(5)拆下装置，发现黑色粉末混有砖红色粉末。

取少量固体产物投入足量氨水中，得到无色溶液、但仍有红黑色固体未溶解，且该无色溶液在空气中逐渐变为蓝色。

查阅资料得知溶液颜色变化是因为发生了以下反应：4[Cu(NH3)2]+ + O2+8NH3• H2O=4[Cu(NH3)4]2++4OH－+6H2O。

①经分析，固体产物中含有Cu2O。

Cu2O 溶于氨水反应的离子方程式为______。

②仍有红色固体未溶解，表明氧化铜与硫除发生反应4CuO + S Δ
2Cu2O+SO2外，还一定发生了其他反应，
其化学方程式为_________。

③进一步分析发现CuO 已完全反应，不溶于氨水的黑色固体可能是_____(填化学式)。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．甲苯是有机合成的重要原料，既可用来合成抗流感病毒活性药物的中间体E，也可用来合成γ-分泌调节剂的药物中间体K，合成路线如下：
已知：ⅰ.R1NH2+Br-R2R1-NH-R2+HBr
ⅱ.
（1）A的结构简式为______________。

（2）C中含氧官能团名称为_____________。

（3）C→D的化学方程式为_____________。

（4）F→G的反应条件为________________。

（5）H→I的化学方程式为________________。

（6）J的结构简式为_____________。

（7）利用题目所给信息，以和为原料合成化合物L的流程如下，写出中间产物1和中间产物2的结构简式：______，_________。

①
②合成L的过程中还可能得到一种高分子化合物，其结构简式为________。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．铁是一种过渡元素，金属铁是最常用的金属材料。

请回答下列有关问题：
（1）工业上常利用CO还原铁的氧化物冶炼铁。

已知：Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25kJ/mol
3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47kJ/mol
Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19kJ/mol
请写出CO气体还原FeO固体得到Fe固体和CO2气体的热化学反应方程式：_____。

（2）11.2gFe与一定量的HNO3充分反应后，Fe全部溶解，生成Fe2＋、Fe3＋的物质的量之比为1：4，将生成的气体与一定量的O2混合后通入水槽中，气体恰好被完全吸收，O2的物质的量是____。

（3）利用电解实验可以制得纯净的Fe(OH)2，装置如图所示，两电极分别是石墨和铁，电解质溶液为NaCl 溶液。

①植物油的作用是___，在加入植物油之前，要对NaCl溶液作何处理：____。

②阳极的电极反应式为____。

③若将该装置改为防止Fe发生电化学腐蚀的装置，则Fe电极应与电源____极相连，当电路中通过2mol 电子时，两极共收集到气体___L(标准状况)。

19．（6分）氢氧化锂（LiOH）是重要的初加T锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石（主要成分LiAISi2O3，含有Fe （III）等杂质）生产LiOH的一种工艺流程如图所示：
已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO42-等离子，请回答相关问题。

（l）将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式：____。

（2）高温烧结的目的是____。

操作1是__ 。

（3）净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是____。

（4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是____。

（5）工业生产中通过电解LiCI溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的____（选填“正极”或“负极”），电极b发生的反应是___，阳离子交换膜的作用是___
参考答案
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．C
【解析】
【分析】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素，据此分析。

【详解】
W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色，为钠元素，W、Z 最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍，则W为氧元素，Z为硫元素。

工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y 为铝元素，
A．W、X、Y形成的简单离子O2-、Na+、Al 3+，核外电子数相同，均是10电子微粒，A正确；
B．硫和氧可以形成二氧化硫和三氧化硫两种共价化合物，原子个数比为1:2和1:3，B正确；
C．由于硫离子和铝离子水解相互促进生成氢氧化铝和硫化氢，因此硫化铝不能通过复分解反应制备，C 错误；
D．X、Y和Z三种元素形成的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠、氢氧化铝、硫酸，氢氧化铝是两性氢氧化物，与氢氧化钠、硫酸都反应，所以它们之间能两两反应，D正确；
答案选C。

2．C
【解析】
【详解】
A.As位于第四周期V A族，因此砷酸的分子式为H3AsO4，故A错误；
B.红棕色气体为NO2，N的化合价由＋5价→＋4价，根据原电池工作原理，负极上发生氧化反应，化
合价升高，正极上发生还原反应，化合价降低，即NO2应在正极区生成并逸出，故B错误；
C.根据题中信息，As的化合价由＋3价→＋5价，S的化合价由－2价→0价，化合价都升高，即As2S3为还原剂，HNO3为氧化剂，根据得失电子数目守恒，因此有n(As2S3)×[2×(5－3)＋3×2]=n(HNO3)×(5－4)，因此n(HNO3)：n(As2S3)=10：1，故C正确；
D. 4.8g硫磺的物质的量为：
4.8g
32g/mol
=0.15mol，根据硫原子守恒n(As2S3)=0.05mol，根据C 选项分析，
1molAs2S3参与反应，转移10mole－，则0.05molAs2S3作还原剂，转移电子物质的量为0.05mol×10=0.5mol，故D错误；
答案：C。

3．C
【解析】
【分析】
根据实验装置和反应方程式可知，a中用盐酸和NaClO3反应制取ClO2，由于制取的ClO2中混有氯气和挥发出的氯化氢气体，可用b装置吸收氯气和氯化氢，再用c中的蒸馏水吸收ClO2，获得纯净ClO2溶液，d 中的氢氧化钠用于吸收尾气，防止污染环境，据此分析解答。

【详解】
A．a中通入的N2的目的是氮气性质稳定且不影响实验，可将a中产生的ClO2和Cl2吹出并进入后续装置，继续实验，二氧化硫具有还原性，可将ClO2、NaClO3等物质还原，故A错误；
B．b中NaClO2的作用是吸收ClO2中混有的氯气和氯化氢杂质气体，用饱和食盐水可吸收氯化氢，但不能吸收氯气，故B错误；
C．ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应的黄绿色气体，故c中广口瓶最好放在冰水浴中冷却，有利于吸收ClO2，故C正确；
D．d中氢氧化钠和ClO2发生歧化反应生成NaCl和NaClO3，产物至少两种，故D错误；
答案选C。

【点睛】
实验室制取某种气体，需要气体的发生装置，除杂装置，收集装置，尾气处理装置，此实验中可能产生的杂质气体是氯气和氯化氢气体，用饱和食盐水可以吸收氯化氢，无法吸收氯气，从氧化还原反应的角度分析物质的相互转化关系，要利用好题目所给的信息，ClO2是一种极易溶于水且几乎不与冷水反应，根据它的性质选择冰水来收集。

4．C
【解析】
【详解】
A．饱和食盐水和二氧化碳，氨气反应生成氯化铵和碳酸氢铵，用氯化铵和氢氧化钙反应生成氯化钙，氨
气和水，故X可以是石灰乳，故A正确；
B．根据流程图可知，氨气可以循环使用，故B正确；
C．原料是饱和食盐水、氨气、二氧化碳和石灰乳，故C错误；
D．根据工艺流程，产品是纯碱和氯化钙，故D正确；
答案选C。

5．A
【解析】
【详解】
A. 常温下，可用铝制容器盛装浓硫酸，铝在浓硫酸反应形成致密氧化膜而阻止反应进一步进行，不是因为铝与浓硫酸很难反应，故A错误；
B. 氧化铝熔点高，可以作耐火材料，故B正确；
C. 氧化铝是两性氧化物既可以和碱反应也可以和酸反应，所以铝制品不宜长期盛放酸性和碱性食物，故C 正确；
D. 氢氧化铝碱性比氨水弱，不能继续和氢氧化铝反应生成偏铝酸盐，很难与氨水反应，所以用可溶性铝盐和氨水制备氢氧化铝，故D正确；
题目要求选择错误的，故选A。

【点睛】
本题考查Al的性质与物质的分类，明确两性氧化性的概念是解答本题的关键，题目较简单。

6．C
【解析】
【详解】
A.含有碳碳双键，所以可以发生加聚反应，故A正确；
B. 2−苯基丙烯是有机物，能溶于甲苯，但不溶于水，故B正确；
C.分子中含有甲基，原子不可能共面，故C错误；
D.含有碳碳双键，能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故D正确；
故选：C。

7．B
【解析】
【详解】
A. 4g α粒子(4He2+)的物质的量为
4g
4g/mol
=1mol，共有N A个α粒子，故A错误；
B. 1个4He2+含有2个质子，4g α粒子(4He2+)的物质的量为
4g
4g/mol
=1mol，共有2N A个质子，故B正确；
C. 1个4He2+含有2个中子，g α粒子(4He2+)的物质的量为
4g
4g/mol
=1mol，共有2N A个中子，故C错误；
D. 4He2+中没有电子，故D错误；
正确答案是B。

【点睛】
本题考查阿伏加德罗常数的综合应用，注意掌握分子、原子、原子核内质子中子及核外电子的构成关系。

8．B
【解析】
【详解】
A. 一个氢氧化铝胶粒是多个氢氧化铝的聚集体，故N A个氢氧化铝胶粒的质量大于78g，故A错误；
B. 常温常压下，V m>22.4L/mol，则2.24L LH2物质的量小于0.1mol，则含有的H原子数小于0.2N A，故B
正确；
C. CaSO4与KHSO4固体摩尔质量相同，都是136g/mol，136gCaSO4与KHSO4的固体混合物的物质的量为
1mol，含有的阴离子的数目等于N A；C错误；
D. 溶液体积不明确，故溶液中的铁离子的个数无法计算，故D错误；
9．A
【解析】
【分析】
【详解】
A. 电池属于有害垃圾，A项错误；
B. 剩饭菜、瓜皮果壳、枯草落叶等属于厨余垃圾，B项正确；
C. 过期药品、化妆品、油漆等属于有害垃圾，C项正确；
D. 一次性餐具、卫生纸、灰土等属于其他垃圾，D项正确；
答案选A。

10．A
【解析】
【分析】
【详解】
A．冰糖的主要成分是蔗糖，属于二糖，A错误；
B．硫酸亚铁里的铁元素为+2价具有还原性，与空气中的氧气反应，可以用于袋装食品的脱氧剂，B正确；C．硅酸钠的水溶液俗称水玻璃，不易燃烧，用水玻璃浸泡过的纺织品可防火，C正确；
D．气溶胶是胶粒分散到气态分散剂里所得到的分散系，气溶胶属于胶体，具有胶体性质，D正确；
答案选A。

11．C
【解析】
【分析】
【详解】
A．乙烯会被酸性高锰酸钾氧化生成二氧化碳，且浓硫酸不能除去二氧化碳，故A错误；
B．高锰酸钾分解制取氧气的产物中有二氧化锰，稀盐酸和二氧化锰不反应，故B错误；
C．硫酸铵饱和溶液为浓盐溶液，可以使蛋白质发生盐析，不变性，再加入蒸馏水可以重新溶解，故C正确；
D．加热时碘升华，氯化铵受热易分解，烧瓶底部得到的仍是混合物，加热不能将二者分离，故D错误；故答案为C。

12．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．144
62Sm与150
62
Sm的质子数均为62，但中子数分别为82、88，则质子数相同而中子数不同，二者互为同
位素，A错误；
B．144
62Sm与150
62
Sm的质子数均为62，原子核外电子数等于原子核内质子数，所以两种原子核外电子数均为
62，电子数相同，核外电子排布也相同，B正确；
C．144
62Sm与150
62
Sm的物理性质不同，化学性质相似，C错误；
D．144
62Sm与150
62
Sm的质子数均为62，中子数=质量数﹣质子数，分别为144﹣62=82、150﹣62=88，不相同，
D错误。

答案选B。

13．D
【解析】
【详解】
A.工业上用电解饱和食盐水的方法来制取烧碱，化学方程式为2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，A错误；
B.工业利用氢气在氯气中燃烧生成氯化氢，HCl溶于水得到盐酸，而不是光照，B错误；
C.C2H5OH CH2=CH2↑+H2O是实验室制备乙烯的方法，工业制备乙烯主要是石油的裂解得到，C 错误；
D.将过量的氯气通入石灰乳中制取漂粉精，化学方程式为2Ca(OH)2+2Cl2=Ca(ClO)2+CaCl2+2H2O，D正确；
故合理选项是D。

14．B
【解析】
【详解】
A. Cl2与水反应时生成盐酸和次氯酸，盐酸可以电离出Cl-，但这个反应中水既不是氧化剂也不是还原剂，故A错误；
B. Fe2+→Fe3+过程中，化合价升高，发生氧化反应，需要加入氧化剂才能实现，故B正确；
C. Na2O2与水或二氧化碳反应能生成O2，反应中过氧化钠既是氧化剂也是还原剂，故不需加入氧化剂也能实现，故C错误；
D. SO2→SO32-过程中，化合价没有变化，不需要发生氧化还原反应即可实现，故D错误。

故选B。

【点睛】
此题易错点在C项，一般来讲元素化合价升高，发生氧化反应，需要氧化剂与之反应，但一些反应中，反应物自身既是氧化剂又是还原剂，所以不需加入氧化剂才能发生氧化反应。

15．B
【解析】
【分析】
【详解】
由方程式Ca2+＋C2O42+＝CaC2O4、CaC2O4＋H2SO4＝CaSO4↓＋H2C2O4、2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝H2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O可得关系式：5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4，令血液中含钙量为cmol/L，则：
5Ca2+～5CaC2O4～5H2C2O4～2KMnO4
5 2
cmol/L×0.015L 0.001mol•L-1×0.015L
所以cmol/L×0.015L×2＝5×0.001mol•L-1×0.015L
解得c＝0.0025mol•L-1；
答案选B。

二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16．检查装置气密性活塞K 关闭b、c 排除装置中的空气或氧气CaCO3 +2H+ =Ca2++
H2O+CO2↑ 避免SO2污染空气Cu2O+4NH3 · H2O =2[Cu(NH3)2]++2OH－+3H2O 2CuO+S Δ
2Cu+SO2
Cu2S 【解析】【分析】
(1)硫在加热条件下易于空气中的氧气反应，对该实验会产生影响，要确保实验装置中无空气，保证密闭环境；
(3)氧化铜与硫的反应，需在无氧条件下进行，石灰石与盐酸反应产生的CO2气体排除装置中的空气；
(4)酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物有SO2，二氧化硫有毒不能排放到大气中；
(5)反应剩余固体含有Cu2O(砖红色)，加入氨水后但仍有红黑色固体未溶解，表明有Cu，CuO与S的质
量比为5∶1。

而生成Cu2O的反应方程式为4CuO+ S Δ
2Cu2O+SO2，其中CuO与S的质量比为10∶1，
因此S过量。

【详解】
(1)探究氧化铜与硫的反应，需在无氧条件下进行(S在空气与O2反应)，故需对装置进行气密性检查；(3)利用石灰石与盐酸反应产生的CO2气体排除装置中的空气，打开K使盐酸与石灰石接触，打开a，并检验是否排尽空气，该实验步骤的作用是排除装置中的空气或氧气。

石灰石与盐酸反应的离子方程式是CaCO3+2H+=Ca2++ H2O+CO2↑；
(4)酸性高锰酸钾溶液褪色，说明产物有SO2，用盛有氢氧化钠溶液的烧杯替换盛装酸性高锰酸钾溶液的烧杯，并打开活塞K的目的是尽量使SO2被吸收，避免污染环境；
(5)结合题意，反应剩余固体含有Cu2O(砖红色)，因为Cu2O与氨水反应为Cu2O+4NH3·H2O=2[Cu(NH3)2]+(无色)+2OH－+ 3H2O，4[Cu(NH3)2]++O2+8NH3·H2O=4 [Cu(NH3)4]2+(蓝色)+4OH－+6H2O。

但仍有红黑色固体未溶解，
表明有Cu，反应方程式为2CuO+S Δ
2Cu+SO2，其中CuO与S的质量比为5∶1。

而生成Cu2O的反应方程
式为4CuO+ S Δ
2Cu2O+SO2，其中CuO与S的质量比为10∶1，因此S过量，则可能发生反应2Cu+S
Δ
Cu2S，
黑色固体为Cu2S。

三、推断题（本题包括1个小题，共10分）
17．羟基、羧基+CH3OH+H2O 浓H2SO4、浓硝酸，加热
+H2O
【解析】
【分析】
被氧化为A，A发生取代反应生成，故A是；与甲醇发生酯化反应生成D，D是；根据，由可逆推I是
，H与甲酸反应生成，则H是，根据
逆推G是。

【详解】
（1）根据以上分析可知A是苯甲酸，结构简式为。

（2）C是，含氧官能团名称为羧基、羟基。

（3）与甲醇发生酯化反应生成，化学方程式为。

（4）→为硝化反应，反应条件为浓硫酸、浓硝酸，加热。

（5）与甲酸发生反应生成和水，化学方程式为。

（6）与J反应生成，根据可知J
的结构简式为。

（7）①根据，由逆推中间产物1和中间产物2的结构简式分别为、。

②合成L的过程中、可能发生缩聚反应生成高分子化合物。

【点睛】
本题考查有机物的推断与合成，注意根据有机物的结构进行分析解答，需要熟练掌握官能团的性质与转化，重点把握逆推法在有机推断中的应用。

四、综合题（本题包括2个小题，共20分）
18．FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g) △H=-11kJ/mol0.14 mol起到隔绝空气的作用要将NaCl 溶液加热煮沸，除去溶解氧气Fe-2e=Fe2+阴44.8 L
【解析】
【分析】
（1）根据盖斯定律解答；
（2）根据氧化还原反应中电子守恒规律解答；
（3）根据电解原理，阳极发生氧化反应，阴极发生还原反应进行解答。

【详解】
（1）由已知①Fe2O3(s)＋3CO(g)=2Fe(s)＋3CO2(g) ΔH1＝－25kJ/mol；②3Fe2O3(s)＋CO(g)=2Fe3O4(s)＋CO2(g) ΔH2＝－47kJ/mol；③Fe3O4(s)＋CO(g)=3FeO(s)＋CO2(g) ΔH3＝＋19kJ/mol，根据盖斯定律，由
(①⨯3-②-③⨯2)
1
6
⨯可得：FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)
△H=(-25kJ/mol⨯3+47kJ/mol-19kJ/molx2)
1
6
⨯=-11kJ/mol；答案：FeO(s)+CO(g)= Fe(s)+CO2(g)
△H=-11kJ/mol；
(2)根据两个反应过程，利用得失电子守恒，知铁失电子总数等于氧气得电子总数，故
2n(Fe2+)+3n(Fe 3+ )=4n(O2 )，而n(Fe2+ )=1
5
n(Fe)=0.04mol，n(Fe3+ )=
4
5
n(Fe)=0.16 mol，则
n(O2 )=1
4
(0.04⨯2+0.16⨯3)mol=0.14 mol；答案：0.14 mol；
(3)①Fe(OH)2易被空气中氧气氧化，植物油密度小，浮在液面上可以起到隔绝空气的作用；在加入植物油之前，需要将NaCl溶液加热煮沸，除去溶解氧气。

答案：起到隔绝空气的作用；要将NaCl溶液加热煮沸，除去溶解氧；
②本实验目的是通过电解实验制得纯净的Fe(OH)2，所以阳极应为Fe放电，电极反应式为Fe-2e=Fe2+；答案：Fe-2e=Fe2+；
③利用电解原理保护铁，则Fe应作阴极，与电源负极相连，此时为电解NaCl溶液，根据
2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑，知电路中通过2 mol电子时，两极共收集到2 mol气体，在标准状况下的体积为44.8 L。

答案：阴；44.8 L。

19．Li2O•Al2O3•4SiO2将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，与杂质分离溶解、过滤pH过低Al3+和Fe3+不能完全除去，pH过高会使生成的Al(OH)3部分溶解3K2SO4•Na2SO4正极
2H2O+2e-=H2↑+2OH-可以防止OH-进入左室与Cl2反应，还可以让更多的Li+进入右室得到高浓度的LiOH 【解析】
【分析】
【详解】
（1）将硅酸盐改为氧化物形式的方法为；依次将各元素写成氧化物形式，中间用“•”连接，同时注意氧化物的先后顺序，LiAlSi2O6改写为氧化物的形式为：Li2O•Al2O3•4SiO2。

答案为：Li2O•Al2O3•4SiO2。

（2）由操作1前后物质的状态可知，操作1应该是溶解、过滤，根据所得溶液1里的成分全部为可溶性硫酸盐电离产生的离子可以确定，高温烧结的目的一个是为了除去杂质，另外更重要的就是将矿石中难溶成分转化为可溶成分，再通过后续操作进行分离。

答案为：将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，与杂质分离；溶解、过滤。

（3）净化操作中加入NaOH溶液，目的是为了将溶液里的杂质离子Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，pH过低杂质不能完全除去，而pH过高，NaOH浓度太大，又能使生成的Al(OH)3部分溶解，所以需要控制溶液的pH在一定的范围。

答案为：pH过低Al3+和Fe3+不能完全除去，pH过高会使生成的Al(OH)3部分溶解。

（4）根据题词信息可知，可以循环使用的物质是：3K2SO4•Na2SO4。

答案为：3K2SO4•Na2SO4。

（5）据图可知电解池两极均有气体产生，则两极反应为：阳极：2Cl--2e-=Cl2↑，阴极：2H2O+2e-=H2↑+2OH-，由右室通入LiOH稀溶液可知，溶液B为制得的LiOH溶液，右室为阴极区，电极b与电源负极相连，则左室为阳极区，电极a与电源正极相连，电极b上的反应为：2H2O+2e-=H2↑+2OH-；阳离子交换膜可以防止OH-进入左室与Cl2反应，还可以让更多的Li+进入右室得到高浓度的LiOH。

答案为：正极；2H2O+2e-=H2↑+2OH-；可以防止OH-进入左室与Cl2反应，还可以让更多的Li+进入右室得
到高浓度的LiOH。

2021届新高考化学模拟试卷
一、单选题（本题包括15个小题，每小题4分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）1．下列有关共价键的说法正确的是（）
A．分子晶体中共价键越强，熔沸点越高
B．只含共价键的物质，一定是共价化合物
C．两种元素组成的分子中一定只含有极性共价键
D．分子晶体中，可能不存在共价键，但一定存在分子间作用力
2．下列说法正确的是
A．苯乙烯和苯均能使溴水褪色，且原理相同
B．用饱和Na2CO3 溶液可鉴别乙醇、乙酸、乙酸乙酯
C．用Ni 作催化剂，1mol 最多能与5molH2加成
D．C3H6BrCl 的同分异构体数目为6
3．下列说法正确的是
A．共价化合物的熔、沸点都比较低
B．H2SO4、CCl4、NH3均属于共价化合物
C．H2O分子比H2S分子稳定的原因是H2O分子间存在氢键
D．SiO2和CaCO3在高温下反应生成CO 2气体，说明硅酸的酸性比碳酸的强
4．下列解释对应事实的离子方程式正确的是
A．FeSO4溶液中滴加NaOH溶液，静置一段时间后：Fe2++2OH一=Fe(OH)2↓
B．漂白粉溶液加入醋酸：H++ClO-=HC1O
C．AgCl悬浊液滴入Na2S溶液：2Ag++S2-=Ag2S↓
D．K2 CrO4溶液滴入硫酸溶液；2CrO42-+2H+Cr2O72-+H2O
5．下列实验中，对应的现象以及结论都正确且两者具有因果关系的是
选项实验现象结论
A．
将稀硝酸加入过量铁粉中，充分反应
后滴加KSCN溶液有气体生成，溶液呈
血红色
稀硝酸将Fe氧化为
Fe3＋
B．将铜粉加1.0mol·L－1 Fe2(SO4)3溶液中
溶液变蓝、有黑色固
体出现
金属铁比铜活泼
C．
用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打
磨过的铝箔在酒精灯上加热熔化后的液态铝滴
落下来
金属铝的熔点较低。