北京师范大学第二附属中学高二(上)期中化学试卷-精编

2014-2015学年北京师范大学第二附属中学高二（上）期中化学试卷
一、选择题（每题只有一个答案是正确的，每题2分，共40分）
1．常温下，下列变化过程不是自发的是（）
A．石灰石的分解
B．原电池产生电流
C．在密闭条件下体系从有序变为无序
D．铁在潮湿空气中生锈
2．同温时，等物质的量浓度的下列溶液中，c（H+）最大的是（）
A． CH3COOH B． NaCl C． HCl D． Na2CO3
3．下列关于催化剂的说法不正确的是（）
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂4．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（）
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4LC12，便产生2molNaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣等离子，精制时最先加Na2CO3溶液
5．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）
A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液
C． CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液
分）实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（） A． K2SO4固体B． NaOH溶液
C．少量CuSO4溶液D． CH3COONa固体
7．下列说法不正确的是（）
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变
8．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
9．在0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
10．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为
0.4mol/L
1分）一定温度下，对于已达到平衡的可逆反应：FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，化学平衡逆向移动的是（）
A．加入少量的KCl固体B．加入少量FeCl3固体
C．降低Fe（SCN）3的浓度D．加水稀释
12．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（）
（） A．图Ⅰ中a为纯铜
B．图Ⅰ中SO42﹣向b极移动
C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
13．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（） A． A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
C． D的体积分数变大D． a＞c+d
1分）下列生产、生活等实际应用，不能用勒夏特列原理解释的是（）
A．合成氨工厂通常采用20 MPa～50 MPa压强，以提高原料的利用率
B．合成氨工业中使反应温度达到500℃有利于氨的合成
C．合成三氧化硫过程中使用过量的氧气，以提高二氧化硫的转化率
D．阴暗处密封有利于氯水的储存
15．如图，下列判断正确的是（）
A．电子从Zn极流出，流入Fe极，经盐桥回到Zn极
B．烧杯b中发生的电极反应为Zn﹣2e﹣=Zn2+
C．烧杯a中发生反应O2+4H++4e﹣=2H2O，溶液pH降低
D．向烧杯a中加入少量K3[Fe（CN）6]溶液，有蓝色沉淀生成
16．铜板上铁铆钉长期暴露在潮湿的空气中，形成一层酸性水膜后铁铆钉会被腐蚀，示意图如图．下列说法不正确的是（）
A．因铁的金属性比铜强，所以铁铆钉被氧化而腐蚀
B．若水膜中溶解了SO2，则铁铆钉腐蚀的速率变小
C．铜极上的反应是2H++2e﹣═H2↑，O2+4e﹣+4H+═2H2O
D．在金属表面涂一层油脂，能防止铁铆钉被腐蚀
1分）用惰性电极电解CuSO4溶液一段时间后，停止电解，向所得溶液中加入0.1mol Cu（OH），恰好反应时溶液浓度恢复至电解前．关于该电解过程的说法不正确的是（）
2
A．生成Cu的物质的量是0.1mol
B．随着电解的进行溶液的c（H+）增大
C．转移电子的物质的量是0.2mol
D．阳极反应式是4OH﹣﹣4e﹣═2H2O+O2↑
18．某温度下，在容积固定不变的密闭容器中发生下列可逆反应：X（g）+2Y（g）⇌2Z（g）．平衡时，X、Y、Z的物质的量分别为1mol、1mol、2mol，保持温度不变，再向容器中分别充入1mol、1mol、2mol的X、Y、Z，则下列叙述中正确的是（）
A．刚充入时，反应速率V （正）减小，V （逆）增大
B．达到新平衡时，容器内气体的平均相对分子质量增大
C．达到新平衡时，容器内气体的压强是原来的两倍
D．达到新平衡时，容器内气体的百分组成和原来相同
19．向绝热恒容密闭容器中通入SO2和NO2，一定条件下使反应SO2（g）+NO2（g）⇌SO3（g）+NO（g）达到平衡，正反应速率随时间变化的示意图如右所示．由图可得出的正确结论是（）
A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物浓度：a点小于b点
C．反应物的总能量低于生成物的总能量
D．△t1=△t2时，SO2的转化率：a～b段小于b～c段
20．在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X（g）⇌Y（g），温度T1、T2下X的物质的量浓度c（X）随时间t变化的曲线如图所示．下列叙述正确的是（）
A．该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量
B． T2下，在0～t1时间内，v（Y）=mol•L﹣1•min﹣1
C． M点的正反应速率V正大于N点的逆反应速率V逆
D． M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率减小
二、填空题（每空2分，共60分）
24分）新型高效的甲烷燃料电池采用铂为电极材料，两电极上分别通入CH4和O2，电解质为KOH溶液．某研究小组将甲烷燃料电池作为电源，进行饱和氯化钠溶液电解实验，如图所示．回答下列问题：
（1）甲烷燃料电池正极、负极的电极反应分别为，．
（2）b电极上得到的气体是，电解氯化钠溶液的总反应方程式
为．
（3）若甲烷通入量为1L（标准状况），且反应完全，则最多能产生的氯气体积为
L（标准状况）．
（4）以甲醇（CH3OH）为燃料的电池中，电解质溶液为酸性，则正极、负极的电极反应分别为，．
22．将充满NO2气体的密闭烧瓶浸入冰水中，烧瓶内气体颜色（填“变深”、“不变”或“变浅”），请用平衡移动原理说明变化原因；
（2）在80℃时，将0.40mol N2O4气体充入2L已经抽空的固定容积的密闭容器中发生反应，隔一段时间对该容器内的物质进行分析，得到如表数据：
时间（s）0 20 40 60 80 100
n（N2O4）/mol 0.40 a 0.20 c d e
n（NO2）/mol 0.00 0.24 b 0.52 0.60 0.60
①计算a= ，此温度时该反应的平衡常数K= ；
②改变条件使反应重新达到平衡，能使值变小的措施有（填序
号）．
A．增大N2O4的起始浓度 B．升高温度 C．使用高效催化剂 D．向混合气体中通入稀有气体．
22分）工业废水中常含有一定量的Cr2O72﹣和CrO42﹣，它们会对人类及生态系统产生很大的伤害，必须进行处理．常用的处理方法有两种．
方法1：还原沉淀法
该法的工艺流程为：CrO Cr2O Cr3+Cr（OH）3↓
其中第①步存在平衡：2CrO42﹣（黄色）+2H+⇌Cr2O72﹣（橙色）+H2O
（1）若该平衡处于强酸性环境中，则溶液显色．
（2）能说明第①步反应达平衡状态的是．
a．Cr2O72﹣和CrO42﹣的浓度相同 b．2v（Cr2O72﹣）=v（CrO42﹣） c．溶液的颜色不变（3）写出第②步中反应的离子方程式．
方法2：电解法
该法用Fe做阳极电解含Cr2O72﹣的酸性废水，随着电解进行，在阴极附近溶液pH升高，产生Cr（OH）3沉淀．
（4）用Fe做电极的原因为．
（5）在阴极附近溶液pH升高的原因是（用电极反应式解释）．溶液中同时生成的沉淀还有．
2分）工业上一般在恒容密闭容器中可以采用下列反应合成甲醇：CO（g）+2H2（g）⇌CH3OH （g）△H=﹣90.8kJ/mol
（1）要提高CO的转化率，可以采取的措施是．
a．升温 b．加入催化剂 c．增加CO的浓度
d．充入H2 e．充入惰性气体 f．分离出甲醇
（2）在容积相同的3个密闭容器中，按不同方式投入反应物，保持恒温恒容，测得反应达到平衡时的有关数据如表：
容器甲乙丙
反应物投入量1mol CO、2mol H21mol CH3OH 2mol CH3OH
平衡
时数
据CH3OH的浓度（mol/L）c1c2c3
反应的热量变化 a kJ b kJ c kJ
体系压强（Pa）p1p2p3
反应物转化率α1α2α3
下列说法正确的是．
A．2c1＞c3 B．a+b＜90.8 C．2p2＜p3 D．α1+α3＜1．
2分）在温度t1和t2下，X2（g）和 H2反应生成HX的平衡常数如表：
化学方程式K （t1）K （t2）
F2+H2⇌2HF 1.8×1036 1.9×1032
Cl2+H2⇌2HCl 9.7×1012 4.2×1011
Br2+H2⇌2HBr 5.6×1079.3×106
I2+H2⇌2HI 43 34
（1）已知t2＞t1，HX的生成反应是反应（填“吸热”或“放热”）．
（2）HX的电子式是．
（3）共价键的极性随共用电子对偏移程度的增大而增强，HX共价键的极性由强到弱的顺序是．
（4）仅依据K的变化，可以推断出：随着卤素原子核电荷数的增加，．a．在相同条件下，平衡时X2的转化率逐渐降低
b．X2与H2反应的剧烈程度逐渐减弱
c．HX的还原性逐渐减弱
d．HX的稳定性逐渐减弱．
22分）某化学小组为比较盐酸和醋酸的酸性，设计了如下实验方案．装置如图：
实验方案：
在两试管中分别加入等大的过量镁条，同时将两注射器中的溶液注入相应试管中，观察产生氢气的速率和体积．
（1）根据控制变量的思想，在上述实验方案中有一明显欠缺，该欠缺是．（2）在欠缺已经改正的方案下，反应起始时，产生氢气的速率关系应是
最终产生氢气的体积关系应是．
（3）实验中产生的氢气体积比理论值高，可能原因是．
（4）通过比较起始反应的速率可以得出的结论是．
（5）除上述方法外，还可以通过其他方法比较盐酸和醋酸的酸性，请写出其中的一种方法．
2014-2015学年北京师范大学第二附属中学高二（上）期中化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题（每题只有一个答案是正确的，每题2分，共40分）
1．常温下，下列变化过程不是自发的是（）
A．石灰石的分解
B．原电池产生电流
C．在密闭条件下体系从有序变为无序
D．铁在潮湿空气中生锈
考点：反应热和焓变．
专题：化学反应中的能量变化．
分析：反应能否自发进行，取决于焓变与熵变的综合判据，当△H﹣T•△S＜0时，反应可自发进行，反之不能，据此判断．
解答：解：A．石灰石的分解，CaCO3CaO+CO2↑，该反应为△H＞0，△S＞0，所以
该反应常温下不能自发进行，故A选；
B．原电池产生电流，是电池内部发生的自发的氧化还原反应，属于自发进行的过程，故B 不选；
C．在密闭条件下体系从有序变为无序，属于熵增大的过程，属于自发进行的过程，故C不选；
D．铁生锈为自发进行的氧化还原反应，反应放热，常温下可自发进行，故D不选．
故选A．
点评：本题考查反应热与焓变，题目难度不大，注意把握反应能否自发进行的特点，学习中注意相关基础知识的积累．
2．同温时，等物质的量浓度的下列溶液中，c（H+）最大的是（）
A． CH3COOH B． NaCl C． HCl D． Na2CO3
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析：酸性溶液氢离子浓度大于中性溶液，而中性溶液大于碱性溶液；同为酸性溶液，则首先判断电解质的强弱，如都为强电解质，则判断酸电离出氢离子的个数，以此解答该题．
解答：解：设溶质的浓度都为1mol/L，
A．CH3COOH是弱酸，溶液c（H+）＜1mol/L；
B．NaCl呈中性；
C．HCl是强酸，溶液中c（H+）=1mol/L；
D．Na2CO3溶液水解，呈碱性，所以比较以上可知H+浓度由大到小的顺序为：C＞A＞B＞D，最大的是HCl溶液．
故选C．
点评：本题考查电解质在溶液中的电离，题目难度不大，注意电解质的强弱判断和溶液酸碱性的比较．
3．下列关于催化剂的说法不正确的是（）
A．温度越高，催化剂的催化效果越好
B．汽车排气管上的“催化转化器”能减少有害气体排放
C．催化剂可以改变化学反应速率，但厦应前后质量和化学性质不变
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
考点：催化剂的作用．
专题：化学平衡专题．
分析：A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等；
B、汽车尾气是氮氧化物，催化转化器可以使一氧化碳和一氧化氮气体反应生成无毒氮气和二氧化碳；
C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变；
D、滴入硫酸铜和锌反应生成铜吸附在锌表面，在稀硫酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率．
解答：解：A、温度高有时候催化剂会失去活性或者分解等，所以不是温度越高催化效果越好，故A错误；
B、汽车尾气是氮氧化物，催化转化器可以使一氧化碳和一氧化氮气体反应生成无毒氮气和二氧化碳，能减少有害气体排放，故B正确；
C、催化剂改变反应速率，不改变化学平衡，反应前后质量和化学性质不变，故C正确；
D、滴入硫酸铜和锌反应生成铜吸附在锌表面，在稀硫酸溶液中形成原电池反应，加快反应速率，硫酸铜不是催化剂，故D正确；
故选A．
点评：本题考查了影响化学反应速率的因素分析判断，催化剂的主要实质，原电池原理的应用，题目较简单．
4．如图为阳离子交换膜法电解饱和食盐水原理示意图．下列说法不正确的是（）
A．从E口逸出的气体是H2
B．从B口加入含少量NaOH的水溶液以增强导电性
C．标准状况下每生成22.4LC12，便产生2molNaOH
D．粗盐水中含Ca2+、Mg2+、Fe2+、SO42﹣等离子，精制时最先加Na2CO3溶液
考点：电解原理．
专题：电化学专题．
分析：A、根据钠离子的移动方向确定电解池的阴阳极；
B、根据阴极产生大量的氢氧化钠来回答；
C、根据电解原理方程式来回答；
D、根据粗盐的提纯原理来确定所用的试剂．
解答：解：A、在电解池中，钠离子移向阴极，所以D极是阴极，该极除了产生氢氧化钠以外还会产生氢气，故从E口逸出的气体是H2，故A正确；
B、阴极D极产生大量的氢氧化钠，为了增强导电性，可以从B口加入含少量NaOH的水溶液，故B正确；
C、电解原理方程式2NaCl+2H2O2NaOH+Cl2↑+H2↑，标准状况下每生成22.4L即
1molC12，便产生2molNaOH，故C正确；
D、粗盐的提纯要加入氯化钡、氢氧化钠、碳酸钠，但是碳酸钠一定要加在氯化钡的后面，出去过量的钡离子，故D错误．
故选D．
点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，可以根据教材知识来回答，难度中等．
5．用铂电极电解下列溶液时，阴极和阳极上的主要产物分别为H2和O2的是（）
A．稀HCl溶液B．稀Na2SO4溶液
C． CuCl2溶液D．酸性AgNO3溶液
考点：电解原理．
专题：电化学专题．
分析：用铂电极电解下列溶液，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2时，说明电解的实质是电解水，根据电解原理知识来回答．
解答：解：A、电解HCl的实质是电解物质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和Cl2，故A错误；
B、电解硫酸钠溶液的实质是电解水，阴极和阳极上的主要产物为分别为H2和O2，故B正确；
C、电解氯化铜属于电解电解质本身，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Cu和Cl2，故C 错误；
D、电解硝酸银属于“生酸放氧型”，在阴极和阳极上的主要产物为分别为Ag和O2，故D 错误．
故选B．
点评：本题考查学生电解池的工作原理知识，注意电解原理知识的灵活应用和电解的各种类型是关键，难度不大．
分）实验室用足量锌粉与一定量的某浓度的盐酸反应来制氢气．由于反应速率太快，不易操作．为减慢反应速率，同时又不影响生成H2的总量，可向盐酸中加入的物质是（） A． K2SO4固体B． NaOH溶液
C．少量CuSO4溶液D． CH3COONa固体
考点：化学反应速率的影响因素．
分析：减慢化学反应速率且又不影响生成氢气的总量，说明加入的物质不和稀盐酸反应，且能降低溶液中氢离子浓度，据此分析解答．
解答：解：A．加入硫酸钾固体，溶液中氢离子浓度不变，所以反应速率不变，故A错误；B．加入NaOH溶液，NaOH和稀盐酸反应生成氯化钠和水，导致生成氢气质量减少，故B错误；
C．加入少量硫酸铜溶液，锌置换出Cu，Zn、Cu和稀盐酸构成原电池而加快反应速率，故C 错误；
D．加入醋酸钠固体，生成醋酸，醋酸是弱电解质，导致溶液中氢离子浓度降低，反应速率减小，且最终酸电离出氢离子物质的量不变，所以生成氢气总量不变，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学反应速率影响因素，为高频考点，明确外界条件对化学反应速率影响实质是解本题关键，注意题干中限制性条件，为易错题．
7．下列说法不正确的是（）
A．某特定反应的平衡常数仅是温度的函数
B．催化剂不能改变平衡常数的大小
C．平衡常数发生变化，化学平衡必定发生移动
D．化学平衡发生移动，平衡常数必发生改变
考点：化学平衡的影响因素；化学平衡常数的含义．
专题：化学平衡专题．
分析：A、平衡常数随温度变化；
B、催化剂改变反应速率不改变化学平衡；
C、平衡常数变化，平衡移动发生移动，平衡常数是衡量化学反应进行测定的物理量；
D、化学平衡移动，平衡常数不一定变化．
解答：解：A、平衡常数随温度变化，不随气体外界因素变化，故A正确；
B、催化剂降低反应的活化能，改变反应速率，但不改变化学平衡，平衡常数不变，故B正确；
C、平衡常数是衡量化学反应进行测定的物理量，平衡常数变化，平衡移动发生移动，故C 正确；
D、改变浓度、压强化学平衡移动，但平衡常数不变化，平衡常数只随温度变化，故D错误；故选D．
点评：本题考查了化学平衡影响因素，化学反应速率和平衡常数的概念的理解应用，掌握基础是关键，题目较简单．
8．对可逆反应4NH3（g）+5O2（g）⇌4NO（g）+6H2O（g），下列叙述正确的是（）
A．达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO）
B．若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态
C．达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率增大，逆反应速率减少
D．化学反应速率关系是：2υ正（NH3）=3υ正（H2O）
考点：化学反应速率和化学计量数的关系；化学平衡状态的判断．
分析：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态；
B．生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，均体现正反应速率关系；
C．增加容器体积，压强减小；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比．
解答：解：A．不同物质的正逆反应速率之比等于化学计量数之比，达到平衡状态，则达到化学平衡时，4υ正（O2）=5υ逆（NO），故A正确；
B．生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3，均体现正反应速率关系，不能判断平衡状态，故B错误；
C．增加容器体积，压强减小，则正、逆反应速率均减小，故C错误；
D．化学反应速率之比等于化学计量数之比，则化学反应速率关系是：3υ正（NH3）=2υ正（H2O），故D错误；
故选A．
点评：本题考查化学反应速率及化学计量数的关系，为高频考点，涉及平衡状态判断、影响反应速率的因素等，侧重分析与应用能力的考查，题目难度不大．
9．在0.1 mol•L﹣1CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH⇌CH3COO﹣+H+，对于该平衡，下列叙述正确的是（）
A．加入水时，平衡向逆反应方向移动
B．加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动
C．加入少量0.1 mol•L﹣1HCl溶液，溶液中c（H+）不变
D．加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动
考点：弱电解质在水溶液中的电离平衡．
分析：因加入水、加热促进弱电解质的电离，加酸抑制弱酸的电离，加碱能够中和氢离子，促进醋酸电离，加入与弱电解质电离出相同离子的电解质抑制电离，以此来解答．
解答：解：A．加水促进弱电解质的电离，则电离平衡正向移动，故A错误；
B．加入少量NaOH固体，与CH3COOH电离生成的H+结合，使电离平衡正向移动，故B正确；C．加入少量0.1mol•L﹣1HCl溶液，c（H+）增大，pH减小，故C错误；
D．加入少量CH3COONa固体，由电离平衡可知，c（CH3COO﹣）增大，则电离平衡逆向移动，故D错误；
故选B．
点评：本题考查电离平衡的移动，明确影响平衡移动的因素即可解答，注意利用加水促进电离及同离子效应来分析解答．
10．在密闭容器中进行如下反应：X2（g）+Y2（g）⇌2Z（g），已知 X2、Y2、Z的起始浓度分别为 0.1mol/L，0.3mol/L，0.2mol/L，在一定的条件下，当反应达到平衡时，各物质的浓度有可能是（）
A． Z为0.3mol/L B． Y2为0.4mol/L C． X2为0.2mol/L D． Z为
0.4mol/L
考点：化学反应的可逆性．
专题：化学平衡专题．
分析：化学平衡的建立，既可以从正反应开始，也可以从逆反应开始，或者从正逆反应开始，不论从哪个方向开始，物质都不能完全反应，利用极限法假设完全反应，计算出相应物质的浓度变化量，实际变化量小于极限值，据此判断分析．
解答：解：若反应向正反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最小，Z的浓度最大，假定完全反应，则：
根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0 0.2 0.4
若反应向逆反应进行到达平衡，X2、Y2的浓度最大，Z的浓度最小，假定完全反应，则：根据方程式 X2（气）+Y2（气） 2Z（气），
开始（mol/L）：0.1 0.3 0.2
变化（mol/L）：0.1 0.1 0.2
平衡（mol/L）：0.2 0.4 0
由于为可能反应，物质不能完全转化所以平衡时浓度范围为0＜c（X2）0.2，0.2＜c（Y2）＜0.4，0＜c（Z）＜0.4
故A正确、BCD错误．
故选：A．
点评：本题考查了化学平衡的建立，难度不大，关键是利用可逆反应的不完全性，运用极限假设法解答，假设法是解化学习题的常用方法．
1分）一定温度下，对于已达到平衡的可逆反应：FeCl3+3KSCN⇌3KCl+Fe（SCN）3，在此溶液中作如下处理，化学平衡逆向移动的是（）
A．加入少量的KCl固体B．加入少量FeCl3固体
C．降低Fe（SCN）3的浓度D．加水稀释
考点：化学平衡的影响因素．
分析：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变；
B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行；
C、平衡是水溶液中的平衡，减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行；
D、结合平衡常数分析，加水稀释，离子浓度降低，反应物浓度系数次幂的乘积降低更多．解答：解：A、根据实际参加反应的离子浓度分析，化学平衡为Fe3++3SCN﹣=Fe（SCN）3，加入少量KCl固体，溶液中Fe3+、SCN﹣浓度不变，平衡不动，故A错误；
B、加入少量氯化铁固体，溶液中Fe3+浓度增大，平衡正向进行，故B错误；
C、减少Fe（SCN）3的浓度，平衡正向进行，故C错误；
D、加水稀释，离子浓度降低，溶液颜色变浅，c3（SCN﹣）•c（Fe3+）降低更多，平衡逆向移动，故D正确；
故选D．
点评：本题考查化学平衡的影响因素分析判断，注意建立平衡的微粒分析应用，掌握基础是关键，题目难度中等．
12．图Ⅰ的目的是精炼铜，图Ⅱ的目的是保护钢闸门．下列说法不正确的是（）
（） A．图Ⅰ中a为纯铜
B．图Ⅰ中SO42﹣向b极移动
C．图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极
D．图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X可以是铜
考点：原电池和电解池的工作原理．
专题：电化学专题．
分析：A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极；
B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动；
C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极；
D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极．
解答：解：A．粗铜的精炼中，粗铜作阳极，纯铜作阴极，所以阴极a为纯铜，故A正确；B．电解时，电解质溶液中阴离子向阳极移动，所以I中硫酸根离子向阳极b电极移动，故B正确；
C．外加电流的阴极保护法中，被保护的金属连接原电池负极，所以图Ⅱ中如果a、b间连接电源，则a连接负极，故C正确；
D．牺牲阳极的阴极保护法中，被保护的金属作原电池正极，图Ⅱ中如果a、b间用导线连接，则X作负极，其活泼性大于铁，故D错误；
故选D．
点评：本题考查了原电池和电解池原理，涉及电镀及金属的腐蚀与防护，明确哪种电极被保护、哪种电极被腐蚀是解本题关键，题目难度不大．
13．在密闭容中发生下列反应aA（g）⇌cC（g）+dD（g），反应达到平衡后，将气体体积压缩到原来的一半，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，下列叙述正确的是（） A． A的转化率变小B．平衡向正反应方向移动
C． D的体积分数变大D． a＞c+d
考点：化学平衡的影响因素；化学平衡的计算．
专题：化学平衡专题．
分析：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．
解答：解：气体体积刚压缩平衡还未移动时D的浓度是原来的2倍，当再次达到平衡时，D的浓度为原平衡的1.8倍，D的浓度减小，所以压缩体积使平衡向逆反应方向移动．
A、平衡向逆反应方向移动，A的转化率变小，故A正确；
B、平衡向逆反应方向移动，故B错误；。