2021年湖北省武汉市硚口区中考化学四调模拟试卷(附详解)

2021年湖北省武汉市硚口区中考化学四调模拟试卷
一、单选题（本大题共8小题，共24.0分）
1.如图所示，为防止燃气泄漏造成危险，可在食堂或家庭中安装报警器。

下列燃气的
性质中，能确定安装报警器位置的是()
A. 毒性
B. 密度
C. 气味
D. 溶解性
2.下列化学用语与含义相符的是()
A. Mg+2O−表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价
B. 2Ca+2−2个钙离子
C. −铝原子的结构示意图
D. 3O−3个氧元素
3.在生产、生活和实验中经常用到水。

如图甲为活性炭净水器示意图，如图乙是测定
空气中氧气含量示意图，下列说法正确的是()
A. 通过图甲的净化方法可降低水的硬度
B. 图甲中入水口在下、出水口在上是为了提高水的净化效果
C. 图乙中集气瓶内少量水的作用是为了防止集气瓶炸裂
D. 图乙中烧杯内的水的作用是为了防止空气进入瓶内
4.归纳和推理是学习化学的重要方法，下列说法正确的是()
A. 稀硫酸、稀盐酸都能使紫色的石蕊溶液变红是因为它们都含有氢元素
B. 酸与碱反应有盐和水生成，因此有盐和水生成的反应一定是酸与碱的反应
C. 氢氧化钠固体应密封保存是因为它易潮解，又能与空气出的CO2反应
D. 酸溶液的pH小于7，故pH小于7的溶液一定是酸溶液
5.某气体可能含有H2、CO2、CO、HCl中的一种或几种把该气体依次通过：①澄清石
灰水、②足量氢氧化钠溶液、③足量浓硫酸、④灼热的氧化铜、⑤无水硫酸铜、
⑥澄清石灰水，观察到的现象是：①中澄清石灰水无明显变化，④中固体变红色，
⑤中无水硫酸铜没有变色(已知无水硫酸铜遇水变蓝)，⑥中澄清石灰水变浑浊。

下列关于该气体说法正确的是()
A. 一定含有H2和CO，可能有CO2、HCl
B. 一定含有CO和HCl，一定没有H2、CO2
C. 一定含有CO，可能含有HCl、CO2
D. 一定含有CO，且至少含HCl、CO2中的其中一种
6.纯净物甲是一种绿色能源，相对分子质量为46。

在一定条件下，一定质量的甲与4.0g
乙充分反应，反应的微观示意图如图。

当乙反应完时，生成2.2g丙、2.7g丁和1.4g戊。

下列有关说法正确的是()
A. 甲物质中一定含有碳元素和氢元素，一定不含有氧元素
B. 若乙的质量为4.8g，则反应中不会有戊生成，但丁的质量可能会变大
C. 甲物质中碳元素和氢元素的质量比为3：1
D. 该反应中丙和丁二种分子的个数比是1：3
7.下列说法正确的是()
①金刚石、石墨、C60是三种不同的碳单质，它们都是由分子构成
②分解反应和置换反应中，一定有元素的化合价发生改变
③空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起
④金属材料包括纯金属以及它们的合金，如不锈钢、氧化铝都属于金属材料
⑤氧化反应可能是化合反应，也可能是置换反应
⑥细铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中剧烈燃烧，火星四射
A. ①②
B. ③⑥
C. ③⑤
D. ④⑥
8.某铁粉样品中可能混有C、CuO、CaCO3粉末中的一种或几种。

将该样品加入到一定
量的稀盐酸中，充分反应后过滤，得到滤渣Ⅰ和滤液Ⅱ。

向滤液Ⅱ中插入一根打磨过的细铁丝，铁丝表面只有气泡产生；将滤渣Ⅰ处理干净后在氧气中充分灼烧，发现灼烧前后固体质量没有改变。

关于以上实验，有下列几种说法：
①滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，可能含有Fe
②样品中一定含有C和CuO，可能含有CaCO3
③滤液Ⅱ中最多含有四种阳离子
④灼烧后固体的质量与样品中CuO的质量一定相等
⑤滤液Ⅱ中一定含有FeCl3，可能含有CaCl2
其中正确的是()
A. ①③
B. ②③
C. ④⑤
D. ②④
二、推断题（本大题共1小题，共6.0分）
9.已知A、B、C、D、E是初中化学常见的物质，A中含两种元
素且A溶液的pH<7，B、C、E为三种状态不同的氧化物，
它们间的相互关系如图所示(“一”表示两种物质能发生化
学反应，“→”表示两种物质间的转化关系，部分反应物、
生成物及反应条件已略去)，请回答下列问题。

(1)C的化学式是______ ；E的一种用途是______ 。

(2)B与C反应的现象是______ 。

(3)A−B反应的化学方程式是______ 。

(4)下列说法正确的是______ (填序号)。

A.A→C的反应可通过加碱实现
B.D→E的转化方法只有一种
C.B−C、E−C的反应类型相同
D.A−D的反应属于中和反应
三、简答题（本大题共2小题，共8.0分）
10.在学习二氧化碳的性质时，设计了下面四个小实验。

回答下列问题：
(1)实验中干燥纸花会变成红色的是______ (选填“Ⅰ”、“Ⅱ”、“Ⅲ”、“Ⅳ”)。

(2)实验Ⅱ和实验Ⅲ的作用是______ 。

(3)写出实验Ⅳ中发生反应的化学方程式______ 。

11.在t℃时，分别取甲、乙两种固体的溶液，恒温蒸发水分，得到蒸发水的质量(X)与
析出晶体质量(Y)的关系如图所示(析出的晶体不含结晶水)。

(1)t℃时，在0点乙的溶液是______ 溶液(填“饱和”或“不饱和”)。

(2)t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲______ 乙(填“<”>”或“=”)。

(3)t℃时，甲的溶解度为______ (用含m、n的代数式表示)。

(4)下列说法不正确的是______ (填序号)。

A.甲、乙两种物质的溶解度都随温度升高而变大
B.根据m、n可计算出：t℃时甲的饱和溶液中溶质的质量分数
C.t℃时在甲、乙的饱和溶液中分别蒸发等量的水，析出晶体的质量：甲>乙
D.t℃时用甲饱和溶液和水配制50g一定浓度的稀溶液时，量取甲溶液时仰视读数，
则会使溶液浓度偏大
四、探究题（本大题共1小题，共6.0分）
12.好好同学利用如图装置对“氧化铁和铜粉”混合物进行了探究，回答下列问题：
(1)玻璃管内发生反应的化学方程式为______ 。

(2)酒精灯的作用是______ 。

(3)待反应完全、实验结束后，黄同学对玻璃管内剩余的固体按如图流程进行了探
究：
①有色溶液B中含有的阳离子有______ (填离子符号)。

②请你根据黄同学得出的实验数据，计算出固体X中铜的质量分数是______ (准确
到0.1%)。

③小焦分析黄同学的操作，发现根据黄同学的数据计算出的铜的质量分数结果偏
大，请你指出小焦的理由是：______ 。

五、计算题（本大题共1小题，共6.0分）
13.将29.4g氯酸钾和二氧化锰混合物以5：1配比加热至完全反应，固体质量与加热温
度如图所示。

(1)t2℃时剩余固体的成分是______ 。

(2)计算m的值(写出完整的计算过程)。

答案和解析
1.【答案】B
【解析】解：气体的密度小于空气的密度，泄漏后会很快上升到室内的上方，接触报警器，因此报警器应安装在房间内墙上方的位置，如果气体的密度大于空气的密度，泄漏后会聚集在下方，接触报警器，因此报警器应安装在房间内墙下方的位置，所以与气体的密度有关。

故选：B。

根据气体密度比空气大小判断位置，据此分析回答。

本题主要考查了天然气的性质、使用等方面的知识，比较简单，属于基础知识的具体应用。

2.【答案】A
【解析】解：A、元素符号正上方的数字表示元素的化合价，故Mg+2O可表示氧化镁中镁元素的化合价为+2价，故选项正确；
B、离子的表示方法：在表示该离子的元素符号右上角，标出该离子所带的正负电荷数，数字在前，正负符号在后，带1个电荷时，1要省略．若表示多个该离子，就在其元素符号前加上相应的数字，故2个钙离子可表示为：2Ca2+；故选项错误；
C、核内质子数为13，核外电子数为10，故为铝离子的结构示意图，故选项错误；
D、元素符号前面加上数字表示几个这样的原子，故3O表示3个氧原子，故选项错误；
故选：A。

本题考查化学用语的意义及书写，解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价，才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义，并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式，才能熟练准确的解答此类题目．本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力，题目设计既包含对化学符号意义的了解，又考查了学生对化学符号的书写，考查全面，注重基础，题目难度较易．
3.【答案】B
【解析】解：A.图甲的活性炭具有吸附作用，可以除去水中的色素和异味，但不能降低水的硬度，选项说法错误；
B.图甲中入水口在下、出水口在上是为了提高水的净化效果，选项说法正确；
C.图乙中集气瓶内少量水的作用主要是为了吸收生成的五氧化二磷，以防造成空气污染，选项说法错误；
D.实验结束，装置冷却至室温后，进入集气瓶内的水的体积即为消耗的氧气的体积，所以图乙中烧杯内的水的作用是通过实验结束后进入集气瓶内的水的体积来测定空气中
氧气的体积，选项说法错误。

故选：B。

A.根据净化水的方法与原理来分析；
B.根据提高净化水的效率的方法来分析；
C.根据反应的原理以及水的作用来分析；
D.根据烧杯中的水的作用来分析。

本题考查了空气中氧气含量的测定和水的净化，结合红磷测定的原理和净化水的方法进行分析，要注意测定原理、实验关键、现象和结论、装置的评价和改进等，能够考查学生的知识迁移能力．
4.【答案】C
【解析】解：A、稀硫酸、稀盐酸都能使紫色的石蕊溶液变红是因为它们都含有氢离子，故选项说法错误。

B、酸与碱反应有盐和水生成，但有盐和水生成的反应不一定是酸与碱的反应，如CO2+ 2NaOH=Na2CO3+H2O，故选项说法错误。

C、氢氧化钠固体应密封保存，是因为它易潮解，又能与空气出的CO2反应生成碳酸钠
而变质，故选项说法正确。

D、酸溶液的pH小于7，但pH小于7的溶液不一定是酸溶液，也可能是硫酸氢钠等盐溶液，故选项说法错误。

故选：C。

A、根据酸具有相似化学性质的原因，进行分析判断。

B、中和反应是酸与碱作用生成盐和水的反应，反应物是酸和碱，生成物是盐和水，进
行分析判断。

C、根据氢氧化钠的物理性质与化学性质，进行分析判断。

D、根据pH小于7的溶液显酸性，进行分析判断。

本题难度不大，掌握中和反应的特征、酸的化学性质、氢氧化钠的化学性质等是正确解答本题的关键。

5.【答案】C
【解析】解：依次通过：①澄清石灰水、②足量氢氧化钠溶液、③足量浓硫酸、④灼热的氧化铜、⑤无水硫酸铜、⑥澄清石灰水，观察到的现象是：①中澄清石灰水无明显变化，说明原气体中不含二氧化碳，或者是含有二氧化碳，同时含有氯化氢气体；通过氢氧化钠溶液，二氧化碳和氯化氢气体被除去；通过足量浓硫酸，水蒸气被除去；④中固体变红色，说明存在还原性的气体，则含有氢气或一氧化碳，或两者都有；⑤中无水硫酸铜没有变色(已知无水硫酸铜遇水变蓝)，说明没有水蒸气生成，即不含氢气；
⑥中澄清石灰水变浑浊，说明生成了二氧化碳，则原气体中含有一氧化碳。

A、一定含有CO，可能有含有CO2、HCl，一定不含氢气，故选项说法错误。

B、一定含有CO，可能有CO2、HCl，一定没有H2，故选项说法错误。

C、一定含有CO，可能含有HCl、CO2，故选项说法正确。

D、一定含有CO，可能同时含有HCl、CO2，或者不含二氧化碳，故选项说法错误。

故选：C。

根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊；浓硫酸具有吸水性，可用于除去混合气体中的水蒸气；H2、CO具有还原性，分别能与灼热的氧化铜反应生成铜和水、铜和二氧化碳；无水硫酸铜遇水变蓝，进行分析解答。

本题难度不大，熟练掌握常见气体的化学性质是正确解答此类题的关键，要注意①中澄清石灰水无明显变化原气体的可能组成。

6.【答案】D
【解析】解：A、由结构示意图可知，乙、丙、丁、戊分别为：O2、CO2、H2O、CO；
由质量守恒定律可知，生成物中的氧元素的质量是2.2g×32
44+2.7g×16
18
+1.4g×16
28
=
4.8g，而反应物中氧气提供的氧元素的质量是4.0g，所以甲中含有的氧元素的4.8g−4.0g=0.8g，所以中一定含有碳、氢、氧三种元素，故错误；
B 、若增加氧气的含量，一氧化碳转化为二氧化碳，1.4g 一氧化碳转化为二氧化碳需要氧气的质量为1.4g ×1628=0.8g =4.8g −4.0g ，所以若乙的质量为4.8g ，则反应中戊转化为丁，丁的质量会变大，故错误；
C 、由质量守恒定律可知，甲物质中碳元素的质量即为一氧化碳和二氧化碳中碳的质量总和，物质中氢元素的质量即为水中氢元素的质量，所以甲物质中碳元素和氢元素的质量比为(2.2g ×1244+1.4g ×1228)：(2.7g ×218)=1.2g ：0.3g =4：1，故错误；
D 、该反应中丙和丁二种分子的个数比是2.2g 44：2.7g 18=1：3，故正确。

故选：D 。

根据质量守恒定律分析甲的质量以及组成元素，根据物质的组成分析物质的类别；根据生成的丙，丁的质量计算出成丙和丁的分子的个数比。

了解微粒观点及模型图的应用；掌握化学式的有关数量计算；依据质量守恒定律进行元素质量比的计算是解题的关键。

7.【答案】C
【解析】解：①金刚石、石墨、C 60是三种不同的碳单质，金刚石和石墨是由碳原子直接构成的，而C 60是由分子构成的，选项说法错误；
②置换反应前后，元素的化合价一定改变，而分解反应前后，元素的化合价不一定改变，如H 2CO 3=H 2O +CO 2↑中，元素的化合价均未改变，选项说法错误；
③空气是一种混合物，空气中氮气、氧气等分子均匀地混合在一起，选项说法正确； ④氧化铝是一种金属氧化物，不属于金属材料，选项说法错误；
⑤氧化反应可能是化合反应，如C +O 2
− 点燃 CO 2；也可能是置换反应，如CuO +H 2−
△ Cu +H 2O ，选项说法正确；
⑥细铁丝伸入到盛有氧气的集气瓶中不会剧烈燃烧，因为铁丝的温度没有达到着火点，选项说法错误。

故选：C 。

①根据构成物质的基本粒子来分析；
②根据化学反应中元素化合价的变化来分析；
③根据混合物的构成来分析；
④根据金属材料的分类来分析；
⑤根据氧化反应的判断方法来分析；
⑥根据燃烧的条件来分析。

本题考查的知识点较多，掌握基础化学知识就可以顺利解答，难度不大。

8.【答案】D
【解析】解：碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳不会与盐酸反应，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和氧气点燃生成二氧化碳，铜和氧气加热生成氧化铜。

向滤液II中加入细铁丝，铁丝的表面只有气泡产生，说明盐酸过量，所以铁全部参加反应，碳和氧气反应后生成二氧化碳，固体质量减少，铜和氧气反应生成氧化铜，固体质量增加，将滤渣Ⅰ处理干净后在氧气中充分灼烧，发现灼烧前后固体质量没有改变，所以滤渣I中有碳和铜，
①盐酸是过量的，所以滤渣Ⅰ中一定含有C和Cu，不可能含有Fe，故错误；
②样品中一定含有C和CuO，可能含有CaCO3，故正确；
③向滤液中加入铁钉只有气泡产生，而没有红色固体析出说明滤液中没有铜离子，滤液Ⅱ中最多含有亚铁离子、钙离子、氢离子三种阳离子，故错误；
④铜元素全部去了滤渣，灼烧后得到的氧化铜的质量跟样品中的质量一样，故正确；
⑤铁和盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，铁和氯化铜反应生成氯化亚铁和铜，所以滤液Ⅱ中一定含有FeCl2，可能含有CaCl2，故错误。

故选：D。

根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳，氧化铜和盐酸反应生成氯化铜和水，碳不会与盐酸反应，铁会与盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，碳和氧气点燃生成二氧化碳，铜和氧气加热生成氧化铜进行分析。

在解此类题时，首先分析题中所给物质的性质和两两之间的反应，然后依据题中的现象判断各物质的存在性，最后进行验证即可。

9.【答案】H2O灭火放出大量的热CaO+2HCl=CaCl2+H2O AC
【解析】解：(1)A中含两种元素且A溶液的pH<7，则A为盐酸，B、C、E为三种不同状态的氧化物，则B为金属氧化物，且B能和另一种状态的氧化物发生化学反应，则B为氧化钙，C为水，E为二氧化碳，生活中可以用于灭火，D能生成氧化钙，则D为碳酸钙；
故填：H2O；灭火；
(2)氧化钙与水反应会放出大量的热；
故填：放出大量的热；
(3)A−B反应的化学方程式为：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
故填：CaO+2HCl=CaCl2+H2O；
(4)A.酸和碱发生中和反应可以生成盐和水，A正确；
B.碳酸钙生成二氧化碳可以通过高温或者加入酸的方法，B错误；
C.氧化钙与水反应，二氧化碳与水反应都属于化合反应，C正确；
D.碳酸钙与盐酸的反应是盐和酸的反应，不属于中和反应，D错误；
故填：AC。

本题可以从A中含两种元素且A溶液的pH<7，B、C、E为三种状态不同的氧化物开始分析，再结合框图中各物质的转化关系，进行推断。

本题考查初中化学常见物质的转化，难度不大。

10.【答案】Ⅰ、Ⅳ说明水和二氧化碳均不能使紫色石蕊试液变红CO2+H2O=H2CO3
【解析】解：(1)紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，醋酸能使紫色石蕊试液变红；水和二氧化碳均不能使紫色石蕊试液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，实验中干燥纸花会变成红色的是Ⅰ、Ⅳ。

(2)实验Ⅱ和实验Ⅲ中紫色小花不变色，说明水和二氧化碳均不能使紫色石蕊试液变红。

(3)实验Ⅳ中二氧化碳能与水反应生成碳酸，反应的化学方程式为：CO2+H2O=H2CO3。

故答案为：
(1)Ⅰ、Ⅳ；
(2)说明水和二氧化碳均不能使紫色石蕊试液变红；
(3)CO2+H2O=H2CO3。

(1)根据紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红，二氧化碳能与水反应生成碳酸，碳酸能使紫色石蕊溶液变红色，进行分析解答。

(2)实验Ⅱ和实验Ⅲ中紫色小花不变色，进行分析解答。

(3)实验Ⅳ中二氧化碳能与水反应生成碳酸，进行分析解答。

本题难度不大，掌握二氧化碳的化学性质、紫色石蕊溶液遇酸性溶液变红是正确解答本题的关键。

11.【答案】不饱和<100ng
AC
m
【解析】解：(1)蒸发一定质量的水后，乙才析出晶体，说明t℃时，在0点乙的溶液是不饱和溶液。

故填：不饱和。

(2)由图中信息可知，蒸发饱和溶液中相等质量的水时，乙析出晶体质量比甲大，因此t℃时，甲、乙的溶解度大小关系为：甲小于乙。

故填：<。

(3)设甲的溶解度为x，根据题意有：m：n=100g：x，x=100ng。

m。

故填：100ng
m
(4)A.图中是恒温蒸发溶剂和析出晶体质量的关系，不能判断甲、乙两种物质的溶解度随温度变化而变化的情况，该选项说法不正确；
B.根据m、n可计算出t℃时甲的溶解度，因此可以计算甲的饱和溶液中溶质的质量分数，该选项说法正确；
C.t℃时在甲、乙的饱和溶液中分别蒸发等量的水，析出晶体的质量：甲小于乙，该选项说法不正确；
D.t℃时用甲饱和溶液和水配制50g一定浓度的稀溶液时，量取甲溶液时仰视读数，会导致量取的体积偏大，则会使溶液浓度偏大，该选项说法正确。

故填：AC。

根据物质的溶解度曲线可以判断某一温度时物质的溶解度大小比较；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，物质的溶解度变化情况；
根据物质的溶解度曲线、溶质质量、溶剂质量可以判断配制的溶液质量；
饱和溶液和不饱和溶液之间可以相互转化；
根据物质的溶解度曲线可以判断随着温度的变化，溶质质量分数变化的情况；
根据物质的溶解度曲线、溶液质量可以判断温度变化时析出晶体质量的大小；
×100%．
饱和溶液的溶质质量分数=溶解度
100g+溶解度
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同．
12.【答案】Fe
2O3+3CO−
 高温 
2Fe+3CO2把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环
境H+、Fe2+26.3%没有洗涤固体C
【解析】解：(1)玻璃管内，高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳，发
生反应的化学方程式为：Fe
2O3+3CO−
 高温 
2Fe+3CO2。

故填：Fe
2O3+3CO−
 高温 
2Fe+3CO2。

(2)酒精灯的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。

故填：把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。

(3)①有色溶液B中溶质是铁和稀盐酸反应生成的氯化亚铁和过量的盐酸中的氯化氢，含有的阳离子有H+、Fe2+。

故填：H+、Fe2+。

②设铁质量为x，
反应生成氢气质量是0.4g，
Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，
562
x0.4g
56 x =2
0.4g
，
x=11.2g，
固体C是铜，铜质量是4g，固体X中铜的质量分数是：4g
11.2g+4g
×100%=26.3%。

故填：26.3%。

③根据黄同学的数据计算出的铜的质量分数结果偏大，小焦的理由是没有洗涤固体C。

故填：没有洗涤固体C。

(1)高温条件下氧化铁和一氧化碳反应生成铁和二氧化碳。

(2)酒精灯的作用是把一氧化碳转化成二氧化碳，防止污染环境。

(3)铁和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，根据反应的化学方程式及其提供数据可以进行相关方面的计算。

本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

13.【答案】氯化钾和二氧化锰
【解析】解：(1)氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，二氧化锰作催化剂反应前后质量不变。

t2℃时属于固体的质量不再减少，说明氯酸钾以完全分解，t2℃时剩余固体的成分是氯化钾和二氧化锰。

故答案为：氯化钾和二氧化锰。

(2)混合物中氯酸钾的质量为29.4g×5
5+1
=24.5g。

设生成氧气的质量为x
2KClO3
−
MnO2
△
2KCl+3O2↑
24596 24.5g x
245 96=24.5g
x
x=9.6g
m的值为29.4g−9.6g=19.8g。

答：m的值为19.8g。

根据氯酸钾在二氧化锰的催化作用下在加热条件下生成氯化钾和氧气，由图示可知，t2℃时属于固体的质量不再减少，说明氯酸钾以完全分解，由质量守恒定律，混合物减少的质量即为生成氧气的质量，据此由反应的化学方程式进行分析解答。

本题有一定难度，掌握根据化学方程式的计算即可正确解答本题，确定参加反应的氯酸钾的质量是正确解答本题的前提和关键。