新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第七单元学案

新泰实验中学2011—2012学年第一学期初三化学第七单元学案
第七单元金属
第一节常见的金属材料
教师寄语：老师相信你，只要努力就一定会实现你的目标。

学习目标：
1、了解常见金属的物理性质及合金的特点。

2、知道重要的铁矿石和炼铁的基本原理。

学习重点：
1．金属材料的物理性质。

2．高炉炼铁的原理。

预习导学：
1、大多数金属都具有，和较大，较高，具有良好
的和性能。

除汞外，金属在常温下都是体。

2、叫做合金，属于（纯净物或混合物）。

3、常见的铁矿石有、、、。

学习过程：
1、根据生活经验，你所知道的金属有哪些？我们最常见的金属制品又有哪些呢？想一想它们分别应用了金属的什么性质？
2.金属的物理性质[活动与探究]
阅读课文，了解金属共同的物理性质和部分重要金属的特性。

总结金属的物理性质：
[设问]物质的性质和用途之间又有什么关系呢？
讨论题：（1）、为什么菜刀、镰刀、锤子等用铁制而不用铅制？
（2）、银的导电性比铜好，为什么电线一般用铜制而不用银制？
（3）、为什么灯炮里的灯丝用钨制而不用锡制？
（4）、为什么有的铁制如水龙头等要镀铬？如果镀金怎么样？
3、问题：（1）我们在生活中所见到的金属是不是纯金属？
（2）什么是合金？常见的合金有哪些？
（3）合金与纯金属有什么不同呢？
分组实验：总结出合金比纯金属的颜色、硬度、韧性、熔点、耐腐蚀性的特性。

讨论：你将选用什么合金来制造下列物品？说明理由。

(1)飞机(2)防盗门(3)衣架(4)钱币(5) 刀具[来
源:]
(2)
阅读课文，了解钛和钛合金等21世纪的重要金属材料。

4、阅读课文，了解铁在自然界的分布及铁矿石的种类。

【演示实验】一氧化碳还原氧化铁
实验现象：
高炉炼铁的原料：
高炉炼铁反应原理（用化学方程式表示）：
氧化反应：
还原反应：
反馈总结：通过本节课的学习你有哪些收获，还有哪些问题想和大家交流讨论呢？
课堂达标：
1、下列生活中的各种金属制品主要利用了金属的什么物理性质？
（1）铜导线（2）铝锅（3）金项链（4）灯泡中的钨丝
2、在空白处填写所用的原料名称
（1）在我国北方用的暖气片，是用制作的，暖气管是
用制作的。

（填“生铁”或“钢”）
（2）日常生活中使用的刀、剪是用制作的。

（3）一般干电池的负极是用制作的，正极是用制作的。

（4）糖果、烟盒中的包装纸是用制作的。

（5）保温瓶胆内壁上的金属是。

（6）温度计中填充的金属是。

3、下列物质中，不属于金属材料的是（）
A、钢
B、铝
C、18K金
D、氧化铁
4、(2011年娄底市)下列与金属有关的说法正确的是
A．生铁和钢都是铁的合金
B．废旧电池可以随意丢弃，不会对环境造成污染
C．银的导电性比铜强，所以一般用银作电线
D．铁矿石在地壳中含量最丰富，可以随意开采
5、K金是表示金属纯度的指标，24K金的含量在99.9% 以上，则18K金的纯度是（）
A、99.9%
B、75%
C、 55.3%
D、50%
6、铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的描述，正确的是（）
A、用铁锅炒菜可增加食物中的铁元素。

B、铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁。

C、纯净的铁是黑色固体。

D、铁是地壳中含量最高的金属元素。

7、英国化学家戴维曾从苏打中制得一种新金属，他对新金属做了以下实验：“取一小块金属，用小刀切下一小块，将这一小块金属投入水中，它浮在水面，与水发生剧烈反应，急速转动并发出“嘶嘶”声，立即熔化成闪亮的多如银白色小球，并逐渐缩小，最后消失。

”请根据以上信息，归纳总结该金属的物理性质。

（1）（2）（3）（4）。

8、 (2011年重庆市)2011年是国际化学年(IYC2011），其宗旨是“增进公众对化学重要性的认识，鼓励青年人热爱化学，学习和研究化学”。

某校化学兴趣小组的同学，对课本中一氧
化碳还原氧化铁实验作了绿色化改进后制取单质铁（K1，K2是活塞）：
（1)关闭K1、开启K2，可以验证CO还原Fe2O3的产物。

①这是关于气体的实验，实验前必须对装置进行
②CO还原Fe2O3的化学方程式为
[来源:学§科§网Z§X§X§K]
③在e处点燃气体的目的是
(2)关闭K2,开启K1，可以将d口出来的气体再从a通人装置而循环使用。

① c瓶中应装（填序号）。

A.澄清石灰水
B.水
C.石蕊溶液
D.浓硫酸
②反应完后（假设b瓶中NaOH全部转化为纯碱），要从b瓶中溶液得到纯碱固体，
必要的实验操作为转移、结晶。

③该实验这样改进的主要优点是
9、某炼铁厂利用含Fe3O4 90％的磁铁矿1000t可得到含铁96%的生铁多少吨？
[来源:学科网ZXXK]
第二节金属的化学性质
设计:孟兆凤
教师寄语：若战胜了自己，就战胜了一切。

学习目标：
1.掌握常见金属与算、盐溶液的反应，并能正确书写化学方程式及反应现象。

2.掌握反应的基本类型之一-置换反应。

3.通过对我国古代湿法冶金的了解，增强民族自豪感和爱国主义的情感。

学习重点：
金属与盐溶液的反应
预习导学：
1、写出下列化学方程式：
（1）铁丝在氧气中燃烧：
（2）铁分别与盐酸，稀硫酸反应：；
（3）默写金属活动性顺序表
学习过程
1、金属与氧气的反应
实验现象反应的化学方程式活泼性比较铁丝在氧气中燃烧[来源:学科
网]
铝粉在空气中燃烧[来
源:][来源:学*
科*网]
〔结论〕判断活动性的方法一：。

[思考]
（1）为什么铝具有优良的抗腐蚀性能？
（2）分析“真金不怕火炼”蕴含的科学原理。

2、金属与稀盐酸、稀硫酸的反应
（1）收集信息：
A组
金属与稀HCl 现象反应的化学方程式
镁与稀HCl
铝与稀HCl
锌与稀HCl
铁与稀HCl
铜与稀HCl
B组
金属与稀H2SO4现象反应的化学方程式镁与稀H2SO4
铝与稀H2SO4
锌与稀H2SO4
铁与稀H2SO4
铜与稀H2SO4
（2）讨论交流实验现象
（3）结论：①上述金属的活动性顺序。

②判断金属活动性的方法二：。

[关于置换反应]
定义：。

特征：。

3、金属与盐溶液的反应
将锌片，铁丝，铜丝三种金属分别放入硫酸铜，硝酸银，氯化钠溶液中，观察并记录实验现象。

硫酸铜硝酸银氯化钠
Zn
Fe
Cu
结论：锌、铜、铁的活动性顺序：
在金属活动性顺序中，位置在的金属可以把位于其的金属从它们的盐溶液中置换出来。

判断金属活动性的方法三：。

反馈总结：
本节课我学到了那些知识？有什么启发？
课堂达标：
1、（2011年烟台市）下列比较金属活动性强弱的实验设计、现象和结论均正确的是
选
项
实验设计现象结论(金属的活动性)
A 将铝丝放人硫酸铜溶液中无现象Cu>Al
B
分别将相同形状的镁条和铝条
点燃放入盛氧气的集气瓶中
镁条燃烧得更剧烈Mg>Al
C
分别将锌粉与铁丝放入相同浓
度的稀盐酸中锌粉产生气泡的速率比
铁丝快
Zn>Fe
D
分别将铁丝与铜丝放入相同浓
度的稀盐酸中铁丝表面产生气泡，铜丝
无现象
Fe>Cu
2、 (2011年德州市)用质量相等的锌粉和铁粉，分别与溶质质
量分数相同且等质量的稀盐酸充分发生反应，产生氢气的质量
与时间的关系如右图所示。

请回答下列问题：
①表示锌粉与稀盐酸反应的曲线为（填a或b）
②对于a曲线表示的反应，物质（填名称）有
剩余。

**,B,C,D是四种金属单质，A能从B的硝酸盐溶液中置换出B，但A不能与稀盐酸反应。

相同条件下，C,D能与稀盐酸反应产生氢气，且D比C反应剧烈。

则四种金属的活动性由强到弱的顺序是（）
A A,B,C,D, B, B,A,C,D
C D,C,A,B
D D,C,B,A
4.（2011年泰安市）有X、Y、Z三种金属，将三种金属分别浸入稀硫酸中，Y溶解并放出氢气，X、Z不溶解；将X浸入Z的硫酸盐溶液中，在X的表面有Z析出。

则三种金属的活动性由强到弱排列顺序正确的是
**>Y>Z B.Y>X>Z
**>Z>X D.X>Z>Y
5.为验证铁，铜，铝三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是（）
A硫酸亚铁溶液、铜、氯化铝B硫酸铜溶液、铁、氯化铝溶液
C．硫酸铜溶液、铁、铝 D. 氯化铝溶液，铁，铜
在硝酸铜和硝酸锌的混合溶液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤纸上的固体物质是（）
A.铜
B.铜、铁和锌 C铁和锌 D.铜和铁
6.（2011年乌鲁木齐市）往AgNO3和Cu(NO3)2的混合液中加入一定量的铁粉，充分反应后过
滤，向滤渣中加入稀盐酸，无气泡产生。

根据上述现象，你得出的结论是（）
A.滤渣中一定有Fe粉
B. 滤渣中一定有Cu粉
C.滤液中一定有Fe2+
D. 滤液中一定有Ag+、Cu2+
7.向含有AgNO3、Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量的锌粉，充分反应后过滤。

向滤出的固体中滴加稀盐酸，没有气体生成。

下列结论中正确的是（）
A．滤出的固体中一定含有Ag
B．滤出的固体一定是Ag和Cu的混合物
C．滤液中一定有Zn(NO3)2,，可能有Cu(NO3)2
D．滤液中一定没有AgNO3和Cu(NO3)2
8．（2011年德州市）某学生为了验证锌、银、铜三种金属的活动性顺序，设计了五个实验：①将Zn、Cu分别放入稀盐酸中；②将Ag放入Cu(NO3)2溶液中；③将Cu放入AgNO3溶液中；
④将Cu放入ZnSO4溶液中；⑤将Zn放入AgNO3溶液中。

下列实验组合不能验证锌、银、铜三种金属活动性顺序的是
A．①② B．①③ C．②④ D．①⑤
9．（2011年上海市）实验室废液中含有硝酸银、硝酸铜，实验小组利用稀硝酸和铁粉分离回收银和铜，设计如下方案。

先在废液中加入过量的铁粉，充分反应后过滤得到滤渣A，其成分为银、铜和铁。

再对滤渣A按如下流程图处理：
①先再废液中加入过量的铁粉，过量的目的是______________。

Ⅰ．加快反应速度Ⅱ．铁的金属活动性较强Ⅲ．使反应充分进行
②写出CuO与H2SO4反应的化学方程式___________________________________。

③滤液D中溶质的成分有________（填化学式）。

④含有硫酸亚铁的滤液有_________（填框图中字母）。

⑤如果在过滤操作中发现滤液浑浊，在仪器洁净、滤纸为破损的前提下，你认为滤液的浑浊的原因可能是___________。

第三节钢铁的锈蚀与防护
设计:孟兆凤
教师寄语：一份耕耘必有一份收获。

学习目标：
1、知道钢铁生锈的条件，并能说出哪些因素会加快钢铁制品的锈蚀速度。

2、知道防锈的原理，并能说出常用的防锈方法
重难点：
钢铁生锈的条件及如何防锈。

预习导学：
1、根据金属活动顺序表推知：铁是一种化学性质______________（活泼或不活泼）金属，铁在纯氧中能燃烧，写出其燃烧的化学方程式：__________________________。

2、阅读教材41页活动小组的调查，根据自己的理解，小组讨论，你认同哪些规律，你还有哪些不同的见解。

学习过程：
（一）根据前面的讨论，阅读教材42页第一段，完成下面的内容：
1、钢铁生锈的条件：
钢铁与空气中_____________、________________共同作用，生成铁锈（主要成分是_________________，化学式是_____________________）
2、铁锈和Fe2O3从物质分类的角度看，有什么不同？
3、“铁锈覆盖在铁表面，可缓解钢铁的生锈”，你同意这种说法吗？若不同意，请说明理由？
4、根据生活观察和41页的小组调查，你认为哪些因素会加快钢铁的生锈？
（二）减缓钢铁锈蚀的方法
1、根据钢铁生锈的条件，你认为怎样防止钢铁生锈？
2、仔细观察生活中的钢铁制的。

一般采用哪些措施防止生锈？他们的防锈原理是什么？
（三）废旧金属的回收利用：
1、观察生活中钢铁制品的锈蚀，你认为应当怎么正确地处理这些“废品”。

反馈总结：
本节课我学到了那些知识？有什么启发？
课堂达标：
1、下列有关使用和存放铁器的方法正确的是（）
A 铁制容器盛放硫酸铜溶液
B 铁器长时间放在潮湿的空气中
C 用铁制容器盛稀盐酸
D 用铁器盛放烧碱
2、下列有关金属和金属材料的说法不正确
．．．的是（）
A 铁有良好的导热性，常用来制作炊具
B 铜的化学性质不活泼，在潮湿的空气中不会生锈
C 废旧电池中汞的回收可减少对环境的污染
D 铝表面易形成致密的氧化膜可阻止铝进一步被氧化
3．（2011年日照市）下图是探究铁制品锈蚀的条件时做的五个实验（铁钉在不同环境中），实验一段时间后，得出的结论错误的是
A．甲、乙、戊中铁钉生锈快慢的顺序为：乙＞甲＞戊 B．丙中的铁钉不生锈
C．铁生锈的主要条件是与空气、水直接接触 D．丁中铁钉生锈最严重
4、小丽发现钢铁生锈能够巨大的损失，如果我们合理地利用其反应原理，那么就能够“化不利为有利”。

她查找有关资料知道，现在有一些食品包装袋内使用了“双吸剂”——铁粉。

原因是________________________________________反应，而且由于铁锈具有______________________结构，使更多的气体验生活被吸收，可以更好地防止食品腐败。

5、铁钉在空气中与_____________和_____________等物质相互作用容易生锈；铁丝在纯氧中燃烧的化学方程为______________________________；新制备的灰黑色铁粉暴露在空气中却能迅速燃烧生成红色的三氧化二铁粉末，试写出该反应的化学方程式___________________________。

6. （2011年绥化市）乐乐同学是一个热爱劳动、善于观察的学生，在星期天帮助妈妈擦洗
玻璃时，发现厨房的钢窗比卧室的钢窗锈蚀严重。

请回答：
（1）产生这一现象的原因。

(2)在不拆掉此钢窗的前提下，如何防止钢窗进一步锈蚀？
(3)金属资源储量有限且不能再生，为了保护金属资源，除防止金属的腐蚀外，你还有什
么合理的建议（答一点即可）？
第七单元 金属（复习学案）
设计:孟兆凤
学习目标：
1．了解金属的物理特性及其应用，知道生铁和钢等重要的合金。

2．掌握置换反应的特点，能用金属活动性顺序表对有关的置换反应进行简单的判断。

3．知道炼铁的基本原理，了解金属资源的现状和保护措施。

4．知道铁生锈的主要条件及如何防止铁生锈，认识回收金属的重要性。

知识网络
金属材料
代表物
铁
冶炼 原料
原理
设备
制成不锈钢
防锈措施
分类
成分
合金
纯金属
性能
通性
化性
与O 2反应
与酸反应
与盐反应
涂油、刷漆
电镀、烤蓝
金属活动性顺序
典例精析：
【例1】下列说法错误的是( )
A.金属材料包括纯金属和它们的合金
B.金属在常温下大多是固态
C.物质的用途完全由其性质决定，与其它因素无关
D.合金是金属与金属或金属与非金属熔合在一起制成的
【例2】填空：⑴薄铁板、细铁丝稍用力就可以弯成各种形状，这一现象说明铁具有性质。

⑵油罐下面常有一条拖地铁链，在高层建筑的顶端都装有铁制的避雷针，这是应用了铁的性质。

⑶铁锅可用来烧水、炒菜，这是利用了铁的性质。

⑷铁块可变成很细的铁丝，这说明铁有性；铁块也可以变成很薄的铁片，这说明铁有性。

【例3】在我们日常生活接触的物质中：香烟内包烟纸上的金属是，热水瓶胆壁上的金属是，温度计中填充的金属是。

针对练习：
1．下列关于合金的叙述正确的是( )
A.合金一定是金属单质而不是化合物
B.合金的所有性质和性能都比纯金属好
C.合金也是金属材料
D.合金是在金属中加热熔合某些金属而成的
2、（2011年巢湖市）芜湖铁画是中国工艺美术百花园中的一朵奇葩。

它以钢材为主料，经锻打、焊接、酸洗、上漆等多道工艺制成。

下列关于铁画的叙述不正确的是【】A．铁画应悬挂在干燥的环境中
B．所用材料上的铁锈可用稀盐酸清洗掉
C．给打制成型的铁画喷漆既美观又可以防锈蚀
D．所用的主要材料──低碳钢，有较好的锻轧性能，它不属于铁的合金
3、工业生产中常将两种或多种金属（或金属与非金属）在同一容器中加热使其熔合，冷凝
后便得到具有金属特性的熔合物——合金，这是制取合金的常用方法之一。

请根据下表数据判断，不宜用上述方法制取的合金是（）
金属Na K Al Cu Fe
熔点（℃）** ** 660 1083 1535
沸点（℃）883 774 2467 2567 2750 **—Cu合金 B.Cu—Al合金
**—Na合金 D.Cu—Na合金
4、下列金属制品分别利用了金属或合金的哪些性质？
（1）不锈钢炊具
（2）自行车车架
（3）铜质导线
（4）铝合金门窗
典例精析：
【例4】铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下能跟多种物质发生化学反应。

回答下列问题：
（1）以铁为研究对象，仿照图中实例在框图处填写物质的化学式（所填写的反应物不属同一类别的物质，生成物必须填写铁的化合物）
（2）实验室中要除去细碎铜屑中的少量铁屑，请用化学方法和物理方法将其除去。

（只用简单的原理描述即可）
【例5】为验证镁、铁、铜三种金属的活动性顺序，可选用的一组物质是( )
A.铜、氯化亚铁溶液、氯化镁溶液
B.铁、铜、氯化镁溶液
C.镁、氯化铜溶液、硫酸亚铁溶液
D.铁、硫酸铜溶液、氯化镁溶液
【例6】将一个塑料小球放入盛有硫酸铜溶液的烧杯中，小球漂浮于液面，将足量的铁粉投入烧杯中，充分反应后，观察到铁粉表面有色物质析出，有关的化学方程式为；若溶液体积变化忽略不计，则塑料小球浸入液体中的体积跟原来相比（填“变大”或“变小”或“不变”）
【例7】铁是一种应用十分广泛的金属。

下列有关铁的叙述中，不正确的是（）A．铁制成铁合金可以改善金属的机械性能
B．可用铁桶配制及储存农药波尔多液
C．用铁锅炒茶可使其中增加微量元素
D．铁与稀盐酸、稀硫酸反应可以制备亚铁盐
针对练习：
1.铁是一种应用广泛的金属，下列有关铁的说法中，正确的是（）
A.铁丝在氧气中燃烧生成氧化铁
B.铁在干燥的空气中容易生锈
C.铁是地壳里含量最多的金属元素
D.用铁锅炒菜可使食物中增加微量铁元素
2.从金属利用的历史来看，先是青铜器时代，而后是铁器时代，铝的利用则是近百年的事。

与这个先后顺序有关的是（）
①地壳中的金属元素的含量；②金属活动性顺序；③金属的导电性；④金属冶炼的难
易程度；⑤金属的延展性；
Ａ.①③Ｂ.②⑤Ｃ.③⑤Ｄ.②④
3．下列化合物能由金属与酸发生置换反应直接制取的是（）
A．FeCl3 B．ZnCl2 C．CuCl2 D．CuSO4
4．小刚要验证镁、铁的金属活动性顺序，他通过实验观察到镁与盐酸反应比铁与盐酸反应，说明。

如果要验证铜与镁、铁的金属活动性顺序，还须补做的实验是。

5、（2011年绵阳市）镍氢充电电池有着广泛应用，镍及其化合物能发生下列反应
①Ni+2HCl=NiCl2+H2↑②NiO+2HCl=NiCl2+H2O
③NiO2+4HCl=NiCl2+Cl2↑+2H2O
对上述反应的分析判断错误的是（C）
A．镍能与氯化铜溶液发生置换反应
**能与NaOH溶液发生复分解反应
C.反应②和③都是复分解反应
D.反应中Ni①、③的化合价都发生了变化
反馈总结：
课堂达标：
1．铜的下列用途中，主要与化学性质有关的是（）
A．制火锅 B．塑造铜像 C．制造电线 D．制硫酸铜
2．下列变化中属于物理变化的是（）
A．钢铁生锈 B．食物腐败
C．铜丝弯曲 D．白磷自燃
3．下列说法正确的是（）
A.铅的密度比铁大，用铅做菜刀、锤子比铁更好
B.银的导电性比铜好，所以通常可用银制作电线
C.钛合金与人体具有很好的“相容性”，可用来制造人造骨
D.焊锡和铝熔点都较低，都可用于焊接各种金属
4．将足量铁粉投入到硫酸和硫酸铜的混合溶液中，充分反应后过滤，则在滤液中含有的物质是（）
A.硫酸铁
B.硫酸铜
C.硫酸
D.硫酸亚铁
5．甲、乙、丙三种不同的金属，用甲制容器可盛放稀硫酸，灼热的乙在空气中不燃烧，而在氧气中剧烈燃烧，丙需保存在煤油中以防止氧化，则甲、乙、丙三种金属的活动性顺序是（）
A.甲>乙>丙
B.乙>丙>甲
C.丙>甲>乙
D.丙>乙>甲
6、（2011年眉山市）在天平两盘上的烧杯中，各放入质量相同的稀硫酸，调节天平至平衡。

分别向两边烧杯各加入5g镁和5g铁，镁和铁全部反应而消失后，天平的指针（）
A、偏向加铁的一边
B、偏向加镁的一边
C、仍停留在原来的位置
D、无法确定
7. （2011年南京市）某合金6g与足量的稀硫酸充分反应后，如果生成0.2g氢气，该合金中的元素可能是
A. Zn和Fe
B. Cu和Au
C. Zn和Cu
D. Mg和Al
8．镁、铁在日常生活中都有较广泛的用途。

如：
（1）镁在空气中燃烧时，能发出耀眼的白光，可用来制造镁闪光灯，其反应的化学方程式为___________________________；
（2）市场上出售的补血麦片中常含有微量颗粒细小的还原性铁粉，铁粉与人体胃液中的盐酸反应后转化为氯化亚铁，从而起到补血的作用，这个反应的化学方程式为__________________________。

9．某兴趣小组对三种金属Mg、Ti(钛)、Cu的金属活动性进行探究：
提出假设：a：Ti金属活动性比Mg强； b：Mg金属活动性比Cu强
查阅资料：在相同条件下，金属与酸反应，产生气泡速度越快，则该金属活动性越强。

实验设计：同温下，取大小相同的这三种金属薄片，分别投入等体积等浓度的足量的稀盐酸中反应，观察现象。

回答：
（1）三种金属中加入盐酸前都先用砂布将表面擦光亮，其目的是（）
A．除去氧化膜，利于直接反应B．使表面不平整，易反应
C．使表面光亮，易观察现象D．使温度相同，易反应
（2）填写下表的有关现象和结论：
Ti Mg Cu
与盐酸反应现象放出气泡速度缓慢放出气泡速度快
结论原假设中不正确（填“a”或“b”或“ab”，理由；
三种金属的活动顺序为〉〉
10.测定某黄铜中锌的质量分数，某同学利用该合金与稀硫酸反应，进行了三次实验，所得
相关的实验数据记录如下（实验中误差忽略不计）：
实验次数第一次第二次第三次
所取合金的质量g 25 25 50
所用稀硫酸的质量
120 160 100
g
** ** **
生成氢气的质量g
（1）从上表数据分析，当所取合金与所用稀硫酸的质量比时，表明合金中的锌与稀硫酸中的硫酸恰好完全反应；
（2）计算黄铜中锌的质量分数。