人教版高中化学选修四同步练习3章小结Word版含答案.docx

高中化学学习材料
唐玲出品
第三章小结
一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)
1．(2007·上海)下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是
( ) A．相同浓度的两溶液中c(H＋)相同
B．100 mL 0.1 mol/L的两溶液均能中和等物质的量的氢氧化钠
C．pH＝3的两溶液稀释100倍，pH都为5
D．两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H＋)均明显减少
【解析】盐酸为一元强酸，醋酸为一元弱酸，浓度相同时，电离能力不同，所以A项中c(H＋)盐酸>c(H＋)醋酸，但中和NaOH的能力相同。

C项稀释后，盐酸的pH＝5，而醋酸电离平衡被促进，其pH<5；D项c(H＋)酸酸几乎不变，故选B。

【答案】 B
2．(2007·上海)已知0.1 mol/L的醋酸溶液中存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，要使溶液中c(H＋)/c(CH3COOH)的值增大，可以采取的措施是
( ) A．加少量烧碱溶液B．升高温度
C．加少量冰醋酸D．加水
【解析】本题提供的四种措施都会使醋酸的电离平衡正向移动，但A、C项会使c(H ＋)/c(CH
3COOH)的值减小。

故选BD。

【答案】BD
3．(2007·广东)下列可用于测定溶液pH且精确度最高的是
( ) A．酸碱指示剂B．pH计
C．精密pH试纸D．广泛pH试纸
【解析】A项酸碱指示剂只能测定溶液的酸碱性。

C项pH试纸只能比较粗略的测出溶液的pH。

D项广泛pH试纸只能测出整数的pH。

故选B。

【答案】 B
4．(2008·全国Ⅱ)取浓度相等的NaOH和HCl溶液，以3∶2体积比相混和，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为
( ) A．0.01 mol/L B．0.017 mol/L
C．0.05 mol/L D．0.50 mol/L
【解析】设原溶液物质的量浓度为c mol/L，V(NaOH)＝3 L，V(HCl)＝2 L，二者混合后反应，混合溶液体积为5 L，二者混合后反应，所得溶液pH＝12，则c(OH－)＝10－2mol/L,3 L×c mol/L－2 L×c mol/L＝10－2mol/L×5 L，则c＝0.05 mol/L。

故正确答案为C。

【答案】 C
5．(2007·广东)下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是
( )
A．0.1 mol/L Na2CO3溶液：c(OH－)＝c(HCO－3)＋c(H＋)＋2c(H2CO3)
B．0.1 mol/L NH4Cl溶液：c(NH＋4)＝c(Cl－)
C．向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：
c(Na＋)>c(CH3COO－)>c(H＋)>c(OH－)
D．向硝酸钠溶液中滴加稀盐酸得到的pH＝5的混合溶液：c(Na＋)＝c(NO－3)
【解析】B项中NH＋4水解，使c(NH＋4)<c(Cl－)；C项顺序错误，其电荷不守恒，微粒浓度顺序应为c(CH3COO－)>c(Na＋)>c(H＋)>c(OH－)。

故选AD。

【答案】AD
6．(2007·山东)物质的量浓度相同时，下列既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液中，pH最大的是
( ) A．Na2CO3溶液B．NH4HCO3溶液
C．NaHCO3溶液D．NaHSO4溶液
【解析】既能跟NaOH溶液反应，又能跟盐酸反应的溶液是B、C两项，B项中NH＋4水解生成的H＋与HCO－3水解生成的OH－部分相抵，故选C。

【答案】 C
7．(2008·北京)下列叙述正确的是
( ) A．将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH＝7时，c(SO2－4)>c(NH＋4)
B．两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为u和u＋1，则c1＝10c2
C．pH＝11的NaOH溶液与pH＝3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色
D．向0.1 mol/L的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中c(OH－)
c(NH3·H2O)
增大
【解析】A中当pH＝7时，溶液中的c(H＋)＝c(OH－)，生成了(NH4)2SO4固体，溶液中c(OH
－)减小，则c(OH－)
c(NH3·H2O)
减小，故选C。

【答案】 C
8．(2008·江苏高考)下列溶液中有关物质的量浓度关系正确的是
( ) A．pH＝2的HA溶液与pH＝12的MOH溶液以任意比混合：
c(H＋)＋c(M＋)＝c(OH－)＋c(A－)
B．pH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：
c(NaOH)<c(CH3COONa)<c(Na2CO3)
C．物质的量浓度相等的CH3COOH和CH3COONa溶液等体积混合：
c(CH3COO－)＋2c(OH－)＝2c(H＋)＋c(CH3COOH)
D．0.1 mol·L－1的NaHA溶液，其pH＝4：
c(HA－)>c(H＋)>c(H2A)>c(A2－)
【解析】因为任何溶液都是电中性的，即电荷守恒，故A项正确；又因酸性CH3COOH>H2CO3，所以等物质的量浓度的Na2CO3、CH3COONa溶液其碱性应是Na2CO3>CH3COONa，但pH相同的两溶液，其物质的浓度应是CH3COONa>Na2CO3，故B不正确；由电荷守恒得c(CH3COO－)＋c(OH－)＝c(H＋)＋c(Na＋)，由物料守恒得等物质的量浓度等体积混合后2c(Na＋)＝c(CH3COO－)＋c(CH3COOH)，二者联立，即得C项正确；NaHA溶液pH＝4说明HA电离程度大于水解程度或HA
－只电离，则其粒子浓度大小关系c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)>c(H
2A)或c(HA－)>c(H＋)>c(A2－)，故D
不正确。

【答案】AC
9．下列实验操作不会引起误差的是
( ) A．酸碱中和滴定时，用待测液润洗锥形瓶
B．酸碱中和滴定时，用冲洗干净的滴定管盛装标准溶液
C．用NaOH标准溶液测定未知浓度的盐酸溶液时，选用酚酞作指示剂，实验时不小心多加了几滴
D．用标准盐酸测定未知浓度NaOH结束实验时，酸式滴定管尖嘴部分有气泡，开始实验时无气泡
【解析】A锥形瓶一定不要用待测液润洗，否则使待测液的量偏大，消耗标准液的体积偏大从而使所测浓度偏大。

B冲洗干净的滴定管无论是盛装标准溶液，还是量取待测溶液，都必须用待装溶液润洗2～3次，否则会使标准溶液或待测溶液比原来溶液的浓度偏小，影响结果。

C在滴定过程中，指示剂略多加了几滴，一般不影响实验结果，因为指示剂不会改变反应过程中酸和碱的物质的量。

D中开始实验时酸式滴定管中无气泡，结束实验时有气泡，会导致所读取的V(HCl)偏小，依据V(HCl)·c(HCl)＝V(NaOH)·c(NaOH)所测的c(NaOH)偏小。

【答案】 C
10．(2007·重庆理综)用食用白醋(醋酸浓度约 1 mol·L－1)进行下列实验，能证明醋酸为弱电解质的是
( ) A．白醋中滴入石蕊试液呈红色
B．白醋加入豆浆中有沉淀产生
C．蛋壳浸泡在白醋中有气体放出
D．pH试纸显示白醋pH为2～3
【解析】本题考查了弱电解质的相关知识。

弱电解质的特点：①存在电离平衡：CH3COOH CH3COO－＋H＋，②弱离子能水解；CH3COO
－＋H
2O CH3COOH＋OH －。

醋酸能与蛋壳反应，能使石蕊试液呈红色，只能证明醋酸的酸性，
A、B错。

白醋能使豆浆聚沉，说明醋酸是电解质，C错。

但1 mol·L－1的醋酸pH在2～3之间，说明醋酸只能部分电离，证明醋酸是弱电解质，D正确。

【答案】 D
11．(2008·上海综合能力测试)印染工业常用亚氯酸钠(NaClO2)漂白织物。

亚氯酸钠在溶液中可生成ClO2、HClO2、ClO－2，其含量随pH变化情况如图所示，由图可知，使用该漂白剂的最佳pH为
( )
A．3.0 B．4.0～4.5
C．6.5～7.0 D．9.0
【解析】根据题干提供的信息条件可以判断：使用该漂白剂的最佳pH应该是使HClO2浓度越大越好，而ClO2和ClO－2浓度越小越好，由此综合图象中三者浓度随pH变化曲线可以判断其最佳pH应该是4.0～4.5之间，故答案为B。

【答案】 B
12．(2008·全国理综Ⅱ)实验室现有3种酸碱指示剂，其pH变色范围如下：
甲基橙：3.1～4.4 石蕊：5.0～8.0 酚酞：8.2～10.0用0.1000 mol·L－1NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH溶液，反应恰好完全时，下列叙述中正确的是
( ) A．溶液呈中性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
B．溶液呈中性，只能选用石蕊作指示剂
C．溶液呈碱性，可选用甲基橙或酚酞作指示剂
D．溶液呈碱性，只能选用酚酞作指示剂
【解析】NaOH与CH3COOH恰好完全反应时，生成强碱弱酸盐CH3COONa，溶液呈碱性，应选择在碱性范围内变色的酚酞作指示剂，中和滴定时一般不选择石蕊试液作指示剂。

【答案】 D
13．(2008·广东化学)电导率是衡量电解质溶液导电能力大小的物理量，根据溶液电导率变化可以确定滴定反应的终点。

右图是用KOH 溶液分别滴定HCI 溶液和CH 3COOH 溶液的滴定曲线示意图。

下列示意图中，能正确表示用NH 3·H 2O 溶液滴定HCl 和CH 3COOH 混合溶液的滴定曲线的是
( )
【解析】 加入NH 3·H 2O 溶液，先和较强的HCl 反应，离子的物质的量并未增加，但离子物质的量浓度减小，电导率下降；随后NH 3·H 2O 和较弱的CH 3COOH 反应，离子物质的量浓度增加，电导率上升；最后，加入的NH 3·H 2O 不再反应，对原溶液稀释，电导率略有下降。

【答案】 D
14．(2007·上海化学)往含I －和Cl －的稀溶液中滴入AgNO 3溶液，沉淀的质量与加入AgNO 3
溶液体积的关系如下图所示。

则原溶液中c (I －)/c (Cl －)的比值为
( )
A ．(V 2－V 1)/V 1
B ．V 1/V 2
C ．V 1/(V 2－V 1)
D ．V 2/V 1
【解析】 根据I －＋Ag ＋＝AgI ↓(黄色)，Cl －＋Ag ＋＝AgCl ↓(白色)，结合图线，可知I －、
Cl －消耗AgNO 3溶液的体积分别为V 1、(V 2－V 1)，因此在原溶液中c (I －)/c (Cl －)＝V 1/(V 2－V 1)。

【答案】 C
15．(2009·南京模拟)下列说法错误的是
( )
A ．酸性溶液中K ＋、Fe 3＋、I －、SO 2－4可以大量共存
B ．同体积、同物质的量浓度的NaOH 溶液和CH 3COOH 溶液混合，所得溶液中：c (Na ＋)＋c (H
＋)＝c (CH 3COO －)＋c (OH －)
C ．pH ＝3的Na 2SO 4和盐酸的混合溶液中：c (Na ＋)＝2c (SO 2－4)
D ．在0.1 mol/L 的Na 2S 溶液中：c (OH －)＝c (H ＋)＋c (HS －)＋2c (H 2S)
【解析】 此题考查了溶液中离子的关系，如离子共存、离子浓度大小比较、溶液中的
守恒关系等。

A项中Fe3＋与I－发生氧化还原反应而不能大量共存：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2。

B 项为电荷守恒式，正确。

C项中Na＋和SO2－4不水解，C正确。

D项为质子守恒式，正确。

【答案】 A
16．(2009·山东青岛2月)在二氧化碳的水溶液中存在着如下平衡：
CO2(g) CO2(aq)
CO2(aq)＋H2O(l) H2CO3(aq)
H2CO3(aq) H＋(aq)＋HCO－3(aq)
HCO－3(aq) H＋(aq)＋CO2－3(aq)
下列有关说法正确的是
( ) A．水中溶解的二氧化碳的浓度，夏天比冬天高
B．如果海水略呈碱性，海水中二氧化碳的浓度比纯水高
C．气压升高，水中c(HCO－3)增大
D．常温下，二氧化碳的水溶液中，由水电离的c(H＋)与c(OH－)的乘积等于1×10－14
【解析】气体的溶解度随温度升高而降低。

在碱性条件下，H＋会与OH－反应，使CO2浓度降低。

气体压强越大，溶解度越高。

常温下，在任何溶液中，c(H＋)与c(OH－)乘积都等于10－14，只有在纯水中，水电离出的c(H＋)与c(OH－)乘积等于10－14。

【答案】 C
二、非选择题
17．(2008·天津高考)(1)配平氧化还原反应方程式：
______C2O2－4＋______MnO－4＋______H＋＝
______CO2↑＋______Mn2＋＋______H2O
(2)称取6.0 g含H2C2O4·2H2O、KHC2O4和K2SO4的试样，加水溶解，配成250 mL溶液。

量取两份此溶液各25 mL，分别置于两个锥形瓶中。

①第一份溶液中加入2滴酚酞试液，滴加0.25 mol/L NaOH溶液至20 mL时，溶液由无色变为浅红色。

该溶液被中和的H＋的物质的量为__________mol。

②第二份溶液中滴加0.10 mol/L酸性KMnO4溶液至16 mL时反应完全，此时溶液颜色由____________变为__________。

该溶液中还原剂的物质的量为__________________mol。

③原试样中H2C2O4·2H2O的质量分数为__________，KHC2O4的质量分数为__________。

【解析】(1)方程式中1 molC2O2－4反应中能失去2 mol e－，而1 mol MnO－4反应中能得到5 mol e－，依据得失电子总数相等，不难得出C2O2－4与MnO－4系数比为52，其他可依据原子守恒配平。

(2)①NaOH溶液中的n(OH－)＝0.25 mol·L－1×0.02 L＝0.005 mol，能中和0.005 mol H ＋。

②酸性KMnO4溶液呈紫红色，C2O2－4与Mn2＋无色，所以终点时溶液由无色变为紫红色。

5C2O2－4～2MnO－4
5 2
n(C2O2－4) 0.10 mol·L－1×16×10－3L
解得n(C2O2－4)＝0.004 mol
③设 H2C2O4·2H2O的物质的量为x，KHC2O4的物质的量为y，
2x＋y＝n(H＋)＝0.005 mol
x＋y＝n(C2O2－4)＝0.004 mol
解得x＝0.001 mol y＝0.003 mol
H2C2O4·2H2O的质量分数＝
0.001 mol×126 g·mol－1×10
×100%
6.0 g
＝21%
KHC2O4的质量分数＝
0.003 mol×128 g·mol－1×10
×100%＝64%
6.0 g
【答案】(1)5 2 16 10 2 8
(2)①0.005 ②无色 紫红色 0.004
③21% 64%
18．(1)等物质的量浓度、等体积的NaI 与NaF 溶液中，前者溶液中离子数目__________________(填“大于”“小于”或“等于”)后者溶液中离子数目；等物质的量浓度、等体积的K 2CO 3与K 2SO 4溶液中，前者溶液中离子数目__________(填“大于”“小于”或“等于”)后者溶液中离子数目。

(2)已知：6C 6H 5OH ＋Fe 3＋ [Fe(C 6H 5O)6]3－＋6H ＋；CH 3COOH ＋SO 2－3＝CH 3COO －＋HSO －3；CO 2－3
＋HSO －3＝CO 2＋H 2O ＋SO 2－3。

现有下列电解质溶液：Na 2SO 3、NaOH 、CH 3COONa 、C 6H 5ONa 、Na 2CO 3、NaHCO 3。

①向六种溶液中分别逐渐加入氯化铁溶液时，溶液中先产生红褐色沉淀，后沉淀完全消
失的是__________；②将物质的量浓度均为0.5 mol ·L －1的上述六种溶液稀释相同的倍数，
其pH 变化最大的是__________________；③露置于空气中相当一段相间后(不考虑水分的蒸发)，溶液的pH 近似为7，这种电解质为__________；④当六种溶液的pH 相同时，其物质的量浓度由大到小的顺序是__________________。

【解析】 (1)根据电荷守恒：NaI ：c 1(H ＋)＋c (Na ＋)＝c (I －)＋c 1(OH －)＝X 1，NaF ：c 2(H ＋)
＋c (Na ＋)＝c (F －)＋c 2(OH －)＝X 2，由于F －水解，使得c 2(H ＋)<c 1(H ＋)，两溶液中Na ＋浓度相等，因此X 1>X 2。

用同样的方法分析K 2CO 3与K 2SO 4溶液中离子的数目。

(2)①在C 6H 5ONa 溶液中滴入
氯化铁溶液会发生双水解，生成Fe(OH)3与苯酚，6C 6H 5OH ＋Fe 3＋ [Fe(C 6H 5O)6]3－＋6H ＋，
Fe(OH)3＋3H ＋＝3H 2O ＋Fe 3＋，最后生成的红褐色沉淀会溶解。

②由于NaOH 溶液在稀释时，OH
－总数基本保持不变，而其他几种在稀释的过程中，都会促进水解，使得OH －的总数增加，所以
NaOH 溶液的pH 变化最大。

③因为Na 2SO 3容易被空气氧化成Na 2SO 4，Na 2SO 4溶液呈中性。

④题
目信息告诉我们：几种分子与离子电离能力强弱为H 2SO 3>CH 3COOH>HSO －3>H 2CO 3>C 6H 5OH>HCO －3，电
离能力越弱的，相应离子的水解能力就越强。

在pH 相同时，水解能力越强的，其离子浓度越小。

【答案】 (1)大于 小于 (2)①C 6H 5ONa ②NaOH ③Na 2SO 3 ④CH 3COONa 、Na 2SO 3、NaHCO 3、C 6H 5ONa 、Na 2CO 3、NaOH
19．硫化物通常有“废物”之称。

硫化物按其溶解性可以分三类：①易溶于水的只有K 2S ，Na 2S ，(NH 4)2S ；②易溶于非氧化性强酸，不溶于水的仅有FeS ，ZnS ；③大部分的硫化物既不溶于水也不溶于非氧化性强酸，如HgS ，Ag 2S ，CuS ，Cu 2S 。

其中，Ag 2S ，CuS ，Cu 2S 能溶于硝酸发生氧化还原反应，而HgS 只能溶于王水(硝酸与盐酸的混合液)。

氢硫酸溶液中存在下列平衡：H 2S H ＋＋HS －，HS －H ＋＋S 2－
(1)推测硫化氢通入硫酸铜溶液中生成硫酸的原因是__________________；
(2)在氢硫酸溶液中改变下列条件，使溶液中c (OH －)、c (S 2－)都增大的是
( )
A ．加入少量的漂白粉
B ．通入氨气
C ．通入少量过氧化钠粉末
D ．加入少量硝酸银溶液
(3)难溶电解质在水溶液里存在着溶解平衡，在常温下，溶液中各离子浓度以它们的计量
数方次的乘积在一定温度下是一个常数，该常数叫溶度积(K sp )。

例如，Cu(OH)2Cu 2＋＋2OH
－，K sp ＝c (Cu 2＋)·[c (OH －)]2＝2×10－20(mol ·L －1)3。

已知在常温下，FeS 的K sp ＝6.25×10－18(mol ·L －1)2，H 2S 饱和溶液中c (H ＋)与c (S 2－)之间存在如下关系：c (H ＋)2·c (S 2－)＝1.0×10－22(mol ·L －1)3。

在该温度下，将适量FeS 投入硫化氢饱和溶液中，欲使溶液中c (Fe 2＋)达到1 mol ·L －1，
应调节溶液的c (H ＋)为__________________。

【解析】 本题综合考查电离平衡相关知识以及新信息处理能力。

涉及氮族、卤素、碱金属、氧族元素性质，综合性强，问题设置具有梯度。

(1)依题意，CuSO 4＋H 2S ＝CuS ↓＋H 2SO 4，因为稀硫酸不能溶解硫化铜，所以该反应能发生，即提供“弱酸制取强酸”的典型实例。

(2)讨论平衡移动时特别注意加入物质的特殊性质，如漂白粉溶液中含有次氯酸根离子，
在酸性溶液中具有强氧化性，发生HClO ＋H 2S ＝S ↓＋HCl ＋H 2O ，溶液中S 2－浓度减小，类似的
还有过氧化钠具有强氧化性；硝酸银与S 2－反应：2Ag ＋＋S 2－＝Ag 2S ↓，产物有硝酸，能氧化硫
化银，所以c(S2－)和c(H＋)都减小；通入氨气，NH3＋H＋＝NH＋4，促进硫化氢电离平衡向正方向进行，即c(S2－)增大，c(H＋)减小。

根据水的离子积知，c(H＋)减小，c(OH－)增大。

答案B正确。

(3)依题意，由c(Fe2＋)·c(S2－)＝6.25×10－18(mol·L－1)2，求得c(S2－)＝6.25×10－18mol·L －1，c(H＋)2c(S2－)＝1.0×10－22(mol·L－1)3，c(H＋)＝4×10－3mol·L－1。

【答案】(1)硫化铜与稀硫酸能共存(2)B (3)4×10－3mol·L－1
20．(2009·南京)痛风是关节炎反复发作及产生肾结石为特征的一类疾病，关节炎的原因归结于在关节滑液中形成了尿酸钠(NaUr)晶体，有关平衡如下：
①HUr(aq) U r(aq)＋H＋(aq)
尿酸尿酸根
(37℃时Ka＝4.0×10－6)
②NaUr(s) U r(aq)＋Na＋(aq)
回答：
(1)37℃时，1.0L水中最多可溶解8.0×10－3mol尿酸钠，此温度下尿酸钠的Ksp为_____。

(2)关节炎发作多在脚趾和手指的关节处，这说明温度降低时，尿酸钠的Ksp____(填“增大”，“减小”或“不变”)，生成尿酸钠晶体的反应是____(填“放热”或“吸热”)反应。

(3)37℃时，某尿酸结石病又尿液中尿酸分子和尿酸根离子的总浓度为2.0×10－3mol/L，其中尿酸分子的浓度为5.0×10－4mol/l，该病人尿液的c(H＋)为__，pH__7(填“>”，“<”或“＝”)。

【答案】(1)Ksp＝6.4×10－5(2)减小、放热(3)1.33×10－6mol·L－1<。