mt-非金属及其化合物-硅、氯、氮、硫、氨、硝酸和硫酸

非金属及其化 合物
1.下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是 ① 硅是构成一些岩石和矿物的基本元素 ② 水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品 ③ 高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维 ④ 陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
4制取下列物质时，不需用石灰石作原料的是（
5. 制玻璃和水泥都需要的原料是
6.
下列物质中，既可与盐酸
反应，又可与氢氧化钠溶液反应的是
（
）
① Na 2SiQ 3 ②AICI 3 ③NHHCQ ④Al 2^ ⑤NaHSQ A. ①②④ B .②③⑤ C.②③ D.③④
7.
（2009 •南京模拟）X 、Y 、Z 、W 有如图所示的转化关系，则
X 、W 可能是（
）
+叽
+ A
X -> > 「 Z
① C Q ②AICI 3、NaQH ③Fe 、HNQ ④S 、02 A. ①②③ B.①②
C.③④
D.①②③④
& （2008 •广东高考）下列有关Cl 、N 、S 等非金属元素化合物的说法正确的是 （
A .①②
B .②③
C .①④
常温常压下，将盛有 20mlNQ 和Q 的混合气体的大试管倒立在水槽中，水面上升至 位置后不再变化， A 17.8mL
2、 ③④
疋 3mL 气体，则原混合气体中的 NO 的体积是
C 、13.6mL D
3、向50mL18mol/L 的硫酸中加入足量的铜片并加热，被还原的硫酸的物质的量
A .等于 0.9mol
B .大于 0.45mol
C .等于 0.45mol 此时还有 B 、 14.8mL
、13.6mL 、12.4mL
D .小于 0.45mol A .硅酸
B .水泥
C •玻璃
D .生石灰
A.黏土
B.
纯碱 C.
石灰石
D.
石英
A. 漂白粉的成分为次氯酸钙
B. 实验室可用浓硫酸干燥氨气
C. 实验室可用NaQH溶液处理NQ和HCI废气
D．Al 2（SO 4）3可除去碱性废水及酸性废水中的悬浮颗粒
9. （07年宁夏理综13）一定条件下，合成氨气反应达到平衡时，测得混合气体中氨气的体
积分数为20.0% ，与反．应．前．的体积相比，反应后体积缩小的百分率是
A．16.7% B．20.0% C．80.0% D．83.3%
10. （08年广东文基67）下列实验不能.达到目的的是
A. 往酸性KMnO 4溶液中通入乙烯验证乙烯的还原性
B. 加热氯化铵与氢氧化钙固体混合物制取氨气
C. 用二氧化锰和稀盐酸反应制取氯气
D. 用四氯化碳萃取碘水中的碘
11. （08年江苏化学4）下列现象或事实可用同一原理解释的是
A .浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低
B. 氯水和活性炭使红墨水褪色
C. 漂白粉和水玻璃长期暴露在空气中变质
D. 乙炔和乙烯使溴的四氯化炭溶液褪色
12. （09年广东理基36）下列各组气体在常温下能共存且能用向上排空气法收集的是
A. NO 和O2
B. HCI 和NH3
C. H2 和CO
D. SO2 和CO2
13. （09年宁夏理综7）将22.4L某气态氮氧化合物与足量的灼热铜粉完全反应后，气体体
积11.2L （体积均在相同条件下测定），则该氮氧化合物的化学式为
A. NO2
B. N2O2
C. N2O
D. N2O4
14. 下列离子方程式的书写正确的是（）
A. 水玻璃中通入过量的二氧化碳：
Na fe SiO s+ CO + H2O===2Na+ cO「+ HkSiO s J
B. 澄清石灰水中通入过量SQ:
OH ＋SO2===HS3O
C. 过量铁屑投入稀HNO中：
Fe+ NO + 4H+ ===F C T+ NOT+ 2HO
D. 过量氨水滴入AlCl 3溶液中：
Al 3++ 4NH3 •H 2O===AIO + 4NH f + 2HO
15. 1.92 g Cu投入到一定量的浓HNO中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672 mL 气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积
的Q,恰好使气体完全溶于水，则通入Q的体积为（）
A. 504 mL
B. 336 mL
C. 224 mL
D. 168 mL
16. 把铜粉和过量的铁粉加入到热的浓硝酸中，充分反应后，溶液中大量存在的金属阳离子
C.有 Fe 2+和 Cu 2+
D.有 Fe '+和 Cu 2+
17. 把a L 含(NHk )2SQ 和NH 4NO 的混合液分成两等份，一份用 b mol 烧碱刚好把NH 全部赶 出，另一份与 BaCh 溶液完全反应，消耗 c mol BaCI 2,则原溶液中c (NQ )为
物质A 与物质B 之间的反应不在 溶液中进行，E 可能与A 、B 两种物质中的某种相同。

请回答下列有关问题：
(1) 若C 是离子化合物，D 是一种强碱，则 C 物质的电子式为 ___________ ;
(2) 若C 与水发生复分解反应，E 的水溶液呈弱酸性，D 既能与强酸反应又能与强碱反应。

① D 与NaOH 溶液反应的离子方程式为 ____________ ; ② E 与NaOH 物质的量之比为 1 2)反应后的溶液中，所有离子浓度之间的关系为
_____________________ (列等式)。

(3) 若C 是一种气体，D 是一种强酸。

①A 与B 反应的化学方程式为 _________________________ 。

② ___________________________________________________________________ 组成D 的各元素的原子半径由大到小的顺序为 ______________________________________________ 19. (10分)如图是部分短周期元素的单质及其化合物的转化关系图 的H 2O 已略去)。

已知:
(a) A 、B 、C D 是非金属单质，其中 B 、C D 在常温常压下是气体。

(b) 反应①、②是化工生产中的重要反应。

(c) 化合物E 是形成酸雨的污染物之一，化合物 K 是常用的氮肥。

(d) 化合物L 具有漂白性，可由 Cl 2与NaOH 溶液反应而制得。

(e) 化合物J 由两种元素组成，其相对分子质量为
32。

请按要求填空：
(1) __________________________________________________________________ 反应③的化学方程式 _____________________________________________________________________
⑵C 的结构式 ____________________ ; H 的化学式 _________________ 。

(3)L 的溶液与化合物 E 反应的离子方程式：
1耳H
£j|—
IXH
1诞口^旳悶
r<n
A.只有Fe 2+ (
B.只有Fe 3+ b — 2c
A. mol •
a 2
b —
c C. mol •
a
18. (10 分)(2008
化关系如图所示(反应条件已略去)：
山东泰安 2b — 4c —
! B. mol •L
a b — 2c ] —1
D. mol •L 2a
土 5月)短周期常见元素形成的单质或化合物 A B 、C 、D E 转
II 」
物质11
(有关反应的条件及生成
ftHCl
(1) 要将C装置接入B和D之间，正确的接法是：
d。

(2) 实验开始先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K,让Cl 2充满整个装置，再点燃D处的酒精灯。

C12通过C装置后进入D, D装置内盛有炭粉，发生氧化还原反应，生成CQ和HCI(g)，发生反应的化学方程式为____________________________________ 。

为了使C装置发挥更好的作
用，可向烧杯中加入浓硫酸，加入浓硫酸的作用是
O
A处仍有少量
CI2 ，B的作用是
(3) ________________________________________________________ D处反应完毕后，关闭旋塞K，移去两个酒精灯，由于余热的作用，产生，此时B中的现象是_____
O
(4) 用量筒量取20 mLE中溶液，倒入已检查完气密性良好的分液漏斗中，然后再注入
10 mL CCI4,盖好玻璃塞，振荡，静置于铁架台上(如图)，等分层后取上层液和下层液，呈
黄绿色的是________ (填“上层液”或“下层液”)，再装入如图所示的烧杯中，能使有色布条褪色的是(填“上层液”或“下层液”
@匕层液[ I
和亠耳」I
(5) 在A、B、C、D E装置中有一处需要改进，说明需要改进的理由并在方框中画出改进后
的装置图_____________________________________________________________
21. (08年海南化学13)下图表示某固态单质A及其化合物之间的转化关系(某些产物和
反应条件已略去)°化合物B在常温常压下为气体，B和C的相对分子质量之比为 4 : 5,
化合物D是重要的工业原料。

(1)写出A在加热条件下与H2反应的化学方程式 ________________________________ °
(2)写出E与A的氢化物反应生成A的化学方程式_________________________________
(3)___________________________________________________________________ 写出一个由D生成B的化学方程式_____________________________________________________ °
(4)将 5 mLO.10 mol L —1的E 溶液与10 mLO.10 mol •—1的NaOH 溶液混合。

①写出反应的离子方程式_____________________________________________ ;
②反应后溶液的pH ____ 7 (填大于” 小于”或等于”)，理由是__________________ ;
③加热反应后的溶液，其pH ____ (填增大”不变”或减小”，理由是 ______________ 。

22. (09全国卷I 29)已知周期表中，元素Q、R、W、Y与元素X相邻。

Y的最高化合价
氧化物的水化物是强酸。

回答下列问题：
(1) W与Q可以形成一种高温结构陶瓷材料。

W 的氯化物分子呈正四面体结构，W的氧
化物的晶体类型是_________________________ ;
(2) ______________________________________________________________Q的具有相同化合价且可以相互转变的氧化物是____________________________________________ ;
(3) R和Y形成的二元化合物中，________________________ R 呈现最高化合价的化合物的化学式是;
(4) 这5个元素的氢化物分子中，①立体结构类型相同的氢化物的沸点从高到低排列次序
是(填化学式) ______________________________________________________________ ，其原因
②电子总数相同的氢化物的化学式和立体结构分别是
----------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------------- ? (5) W和Q所形成的结构陶瓷材料的一种合成方法如下：W的氯化物与Q的氢化物加热
反应，生成化合物W(QH 2)4和HCL气体；W(QH2)4在高温下分解生成Q的氢化物和该陶瓷材料。

上述相关反应的化学方程式(各物质用化学式表示)
23. 有A、
B、CD E和F六瓶无色溶液，他们是中学化学中常用的无机试剂。

纯E为无色油状液体；B、C D和F是盐溶液，且他们的阴离子均不同。

现进行如下实验：
①A有刺激性气味，用沾有浓盐酸的玻璃棒接近A时产生白色烟雾；
②将A分别加入其它五中溶液中，只有 D F中有沉淀产生；继续加入过量A时，D中沉淀无变化，F中沉淀完全溶解；
③将B分别加入C D E、F中，C D F中产生沉淀，E中有无色、无味气体逸出；
④将C分别加入D E、F中，均有沉淀生成，再加入稀HNO,沉淀均不溶。

根据上述实验信息，请回答下列问题：
(1)能确定溶液是(写出溶液标号与相应溶质的化学式) ：
(2)不能确定的溶液，写出其标号、溶质可能的化学式及进一步鉴别的方法：
24•多晶硅(硅单质的一种)被称为“微电子大厦的基石”，制备中副产物以SiCl4为主,
它对环境污染很大，能遇水强烈水解，放出大量的热。

研究人员利用 SiCk 水解生成
的盐酸和钡矿粉(主要成份为 BaC03，且含有钙、铁、镁等离子)制备 BaCl 2 • 2H 2O , 工艺流程如下。

已知常温下 Fe 3+、Mg 2+完全沉淀的pH 分别是：3.4、12.4。

(1) SiCl 4水解控制在40C 以下的原因是 ▲。

已知：SiCl 4(s)+H 2(g)=SiHCI 3(s)+HCI(g) A H 1=47 kJ/mol
SiHCl 3(s)+H 2(g)=Si(s)+3HCl(g) A H 2=189 kJ/mol
则由SiCl 4制备硅的热化学方程式为 ▲。

(2 )加钡矿粉时生成BaCl 2的离子反应方程式是 ▲。

(3)
加20% NaOH 调节pH=12.5，得到滤渣A 的主要成分是 ▲，控制温度70C 的目的是
▲ ___ 。

(4)
BaCl 2滤液经蒸发浓缩、降温结晶、过滤，再经真空干燥后得到・
2H 2O 。

实验室中蒸
发浓缩用到的含硅酸盐的仪器有
▲ 种。

(5 )为体现该工艺的绿色化学思想，该工艺中能循环利用的物质是 ▲。

25. (09年海南化学13) (9分)
有关物质存在如图所示的转化关系 (部分产物已省略)。

通常C 为气体单质，G 为紫黑色
固体单质。

实验室中，常用固体
E 在B 的催化下加热制取气体单质
D 溶液二
请回答下列问题:
(1) 反应①的化学方程式为 __________________________ (2) 反应②的离子方程式为 _________________________
钡矿粉
20%NaOH 溶液
调节 pH=i2.5
H 2O
SiCl 4 -
控制在40 C
过滤① 调节pH=^4
控制在70 C
►过滤③ _____ 真空干燥
•• 一 过滤④ > BaCl 2 2H 2O
滤渣(H 4SiO 4)
滤渣
滤渣A
(3)写出另外一种实验室制取_________________________ H的化学方程式
(4)D溶液与Pb(NO 3)2溶液混合可形成沉淀，此沉淀的K sp=7.0杓—9。

将等体积的D 溶液与Pb(NO3)2溶液混合，若D的浓度为1刈0—2mo1/L，则生成沉淀所需Pb(NO3)2溶液的最小浓度为。

26、有三种透明，不溶于水的坚硬固体，A固体在氧气中完全燃烧只得到一种无色气体，此
气体能使澄清的石灰水变浑浊，标准状况下测得此气体密度为氧气密度的 1.375倍。

B固体可溶于热的苛性钠溶液，再往该溶液中加入过量酸时，析出白色胶状沉淀，此沉淀干燥后，为不溶于水的白色粉末，它是一种比碳酸还弱的酸，将B与石灰石、纯碱按比例混合加热后
得到C, C在高温时软化，无固定熔点。

(1)A为____________ ，有关反应的化学方程式 __________________________ ；
(2)B为____________ ，有关反应的化学方程式 __________________________ ；
(3)C为____________ ，有关反应的化学方程式 __________________________ 。