试卷格式套用

靖边七中2018-2019学年度第一学期期中质量检测
高二**试卷
满分：***分 时间：***分钟 出题人：***
注意事项：
1．答题前请在答题卡上填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上
一、单项选择题（共*题，每小题*分，共*分）
3．实验测得：101 kPa 时，1 mol H 2完全燃烧生成液态水，放出285.8 kJ 的热量；1 mol CH 4完全燃烧生成液态水和CO 2，放出890.3 kJ 的热量。

下列热化学方程式的书写正确的是 ①CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =+890.3 kJ·mol −1 ②CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(l) ΔH =−890.3 kJ·mol −1 ③CH 4(g)+2O 2(g)CO 2(g)+2H 2O(g) ΔH =−890.3 kJ·mol −1 ④2H 2(g)+O 2(g)2H 2O(l) ΔH =−571.6 kJ·mol −1 A ．仅有② B ．仅有②④
C ．仅有②③④
D ．全部符合要求
6．根据反应Br+H
2
HBr+H 的能量对反应历程的示意图甲进行判断，下列叙述中不正确的是
A ．正反应为吸热反应
B ．加入催化剂，该化学反应的反应热不变
C ．加入催化剂后，该反应的能量对反应历程的示意图可用图乙表示
D ．加入催化剂可以改变化学平衡
6.下列反应中，既属于氧化还原反应又属于吸热反应的是
A. NaOH 溶液与HCl 的中和反应
B. 灼热的炭与CO 2反应生成CO
C. Zn 与稀硫H 2SO 4反应制H 2
D. 铝热反应 7.对下列过程中熵变的判断不正确的是（ ） A.溶解少量食盐于水中：△S＞0 B.纯碳和氧气反应生成CO(g)：△S＞0 C.H 2O(g)变成液态水：△S＞0
D.CaCO 3(s)加热分解为CaO(s)和CO 2(g)：△S＞0
8.已知反应FeO(s)+C(s)=CO(g)+Fe(s)的△H＞0,△S＞0为 (假定△H.△S 不随温度而变化),下列叙述中正确的是（ ）
A. 高温下为自发过程，低温下为非自发过程
B. 低温下为自发过程，高温下为非自发过程
C. 任何温度下均为非自发过程
D. 任何温度下均为自发过程
当一个可逆反应进行到正反应速率与逆反应速率相等的时候,就达到了“化学平衡”。

对于化学平衡的下列说法中正确的是()
①化学反应达到化学平衡时,反应物与生成物的浓度(含量)保持不变； ②化学反应达到化学平衡时，整个反应处于停滞状态； ③影响化学平衡的外界条件发生改变，平衡状态就会被破坏。

A. 只有①
B. 只有①②
C. 只有①③
D. ①②③ 4．下列关于平衡常数的说法正确的是
A ．在平衡常数表达式中，反应物浓度用起始浓度，生成物浓度用平衡浓度
B ．在任何条件下，化学平衡常数是一个恒定值
C ．平衡常数的大小与温度、浓度、压强、催化剂等无关
D ．从平衡常数的大小可以推断一个反应进行的程度 7．在一定温度下，下列叙述不是可逆反应A(g)＋3B(g)
2C(g)达到平衡状态标志的是
①C 生成的速率与C 分解的速率相等；②单位时间内生成a mol A ，同时生成3a mol B ；③A 、B 、C 的浓度不再变化；④混合气体的总压强不再变化；⑤单位时间内消耗a mol A ，同时生成3a mol B ；⑥混合气体的物质的量不再变化；⑦A 、B 、C 的分子数之比为1∶3∶2 A ．②⑦ B ．①⑥ C ．②④ D ．③⑦ 8.恒温恒容条件下，能说明反应A （s ）+ 2B （g ）
C （g ）+
D （g ）一定处于化学平衡状态的是
A.混合气体的密度不再改变
B.容器内的压强保持不变
C.C 与D 的物质的量相等
D.消耗1 mol B 的同时生成 0.5 mol D 17．在一定温度下，2HI(g)
H 2(g)+I 2(g)（紫红色） △H>0的反应达到平衡,下列条件的改变将使
混含气体颜色加深的是
A ．降低HI 的浓度
B ．升高反应温度
C ．增大容器体积
D ．增大氢气浓度
23.下列能用勒夏特列原理解释的是
A．KI溶液中加入溴水，溶液颜色加深
B．工业上由氢气和氮气合成氨是在较高温度下进行的
C．反应Fe3++3SCN−⇌Fe(SCN)
3
（血红色）中，加入固体KSCN后颜色变深
D．SO
2催化氧化成SO
3
的反应，往往需要使用催化剂
19．（10分）氨是最重要的氮肥，是产量最大的化工产品之一，其合成原理为：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)ΔH=-92.4
kJ·mol-1。

在密闭容器中，使2 mol N2和6 mol H2混合发生下列反应：
N2(g)+3H2(g)2NH3(g)(正反应为放热反应)
（1）当反应达到平衡时，N2和H2的浓度比是______；N2和H2的转化率比是______。

（2）升高平衡体系的温度(保持体积不变)，混合气体的平均相对分子质量______，密度______。

(填“变大”“变
小”或“不变”)
（3）当达到平衡时，充入氩气，并保持压强不变，平衡将______(填“正向”“逆向”或“不”)移动。

（4）若容器恒容、绝热，加热使容器内温度迅速升至原来的2倍，平衡将______(填“向左移动”“向右移动”或“不
移动”)。

达到新平衡后，容器内温度______(填“大于”“小于”或“等于”)原来的2倍。

21．（16分）生产、生活中产生的废水、废气是环境污染的重要源头。

在环境治理方面人们可利用I2O5和Na2SO3等
化工产品实现对废水和废气的治理。

（1）利用I2O5的氧化性处理废气H2S，得到S、I2两种单质，发生反应的化学方程式为________________。

（2）利用I2O5也可消除CO的污染，其反应原理为I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s) ΔH。

已知在不同温度（T1、
T2）下，向装有足量I2O5固体的2 L恒容密闭容器中通入2 mol CO，测得CO2气体的体积分数φ(CO2)随时间
t的变化曲线如图所示。

①温度为T2时，0～2 min 内，CO2的平均反应速率υ(CO2)=__________________。

②b点时CO的转化率为__________，化学反应的平衡常数K=_______（填表达式）。

③反应：I2O5(s)+5CO(g)5CO2(g)+I2(s)的ΔH______0（填“>”“<”或“=”）。

④上述反应在T1下达到平衡时，再向容器中充入物质的量均为2 mol的CO和CO2气体，则化学平衡
________（填“向左”“向右”或“不”）移动。

⑤下列现象，可以表示上述反应达到平衡状态的是____________（填字母）。

A．容器内的压强不再变化B．混合气的平均相对分子质量不再变化
C．混合气的密度不再变化D．单位时间内消耗CO和生成CO2的物质的量之比为1∶1。