江西省赣州市信丰第三中学高三化学月考试题含解析

江西省赣州市信丰第三中学高三化学月考试题含解析
一、单选题（本大题共15个小题，每小题4分。

在每小题给出的四个选项中，只有一项符合题目要求，共60分。

）
1. 将金属铜、铁置于氯化铁溶液中充分反应，下列对反应情况设想的评价正确的是（）
D
略
2. 甲、乙两烧杯中分别装有相同体积、相同pH的氨水和NaOH溶液，各加入10 mL
0.1 mol·L－1 AlCl3溶液，两烧杯中都有沉淀生成。

下列判断正确的是()
A．甲中沉淀一定比乙中的多 B．甲中沉淀可能比乙中的少
C．甲中沉淀一定比乙中的少 D．甲中和乙中的沉淀可能一样多
参考答案：
D
略
3. 分类方法在化学学科的发展中起到重要的作用。

下列分类标准合理的是
A.根据纯净物的元素组成，将纯净物分为单质和化合物
B.根据溶液导电能力强弱，将电解质分为强电解质、弱电解质
C.根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体
D.根据反应中的能量变化，将化学反应分为“化合、分解、复分解、置换”四类参考答案：
A
略
4. 向100 mol FeBr2的溶液中，通入3 mol Cl2 。

反应后溶液中Br-和Cl-的物质的量浓度相等，则溶液中发生反应的离子方程式为
A. 2Fe2++Cl2 = 2Fe3++2Cl-
B. 2Br-+Cl2 = Br2+2Cl-
C. 4Fe2++2Br-+3Cl2 = Br2+4Fe3++6Cl-
D. 2Fe2++4Br-+3Cl2 = 2Br2+2Fe3++6Cl-
参考答案：
C
略
5. 具有显著抗癌活性的10-羟基喜树碱的结构如图所示。

下列关于10-羟基喜树碱
的说法正确的是
A．分子式为
B．不能与溶液发生显色反应
C．不能发生酯化反应
D. 一定条件下，1mol该物质最多可与1mol反应
参考答案：
A
【解析】根据结构简式，很容易查出的原子个数，所以分子式为，A项对；因为在苯环上有羟基，构成羟基酚的结构，所以能与
发生显色反应，B项错；从结构简式可以看出，存在，所以能够发生酯化反应，C项错；D项，有三个基团能够和氢氧化钠反应，苯酚上的羟基、酯基和肽键，所以消耗的氢氧化钠应该为3mol。

6. 一定条件下，中学化学常见物质甲、乙之间存在如下转化关系，乙是( )
A．HCl B．FeCl 2 C．KOH D．NaHCO3
参考答案：
D
略
7. 设N A为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A. 标准状况下，22.4 L CCl4中含CCl4分子数为N A
B. 5.6 g铁和6.4 g铜分别与0.1 mol氯气完全反应，转移的电子数相等
C. 0.1 mo1·L－1 MgCl2溶液中含Cl－数为0.2N A
D. 3.9 g Na2O2晶体中含有的离子总数为0.2N A
参考答案：
B
【分析】
A、标况下四氯化碳为液态；
B、依据n=计算物质的量，结合铁和氯气反应生成氯化铁，铜和氯气反应生成氯化铜，等物质的量反应需要判断过量问题；
C、氯化镁溶液的体
积不知，无法计算氯化镁的物质的量；D．n（Na2O2）==0.05mol，Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子。

【详解】A、标况下四氯化碳为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量和共价
键数目，选项A错误；B、5.6g铁物质的量==0.1mol，6.4g铜物质的量
==0.1mol，分别与0.1mol氯气完全反应，铜恰好反应，铁过量，所以反应过程中转移的电子数相等，选项B正确；C、题中没有告诉氯化镁溶液的体积，无法计算氯化镁的物质的量及氯离子数目，选项C错误；B．Na2O2晶体中含有钠离子和过氧根离子，n
（Na2O2）==0.05mol，含有的离子总数为0.15N A，选项D错误；答案选B。

【点睛】本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是化学方程式过量计算，气体摩尔体积条件分析应用，注意常温下铁在浓硝酸中发生钝化，题目难度中等。

8. 2010年诺贝尔化学奖授予“钯催化交叉偶联反应”的研究，采用钯催化可将碳原子连接在一起制造新的有机材料。

下列说法不正确的是
A．钯催化剂能提高碳原子反应的活性
B．钯催化剂能催化所有类型的有机反应
C．“钯催化交叉偶联反应”有利于人类合成复杂分子
D．利用该技术能改变合成路径，降低反应发生的条件
参考答案：
B
略
3.下列离子方程式正确的是
A.Cl2通入水中：Cl2+H2O = 2H++Cl-+ClO-
B.双氧水加入稀硫酸和KI溶液：H2O2＋2H＋＋2I－=I2＋2H2O
C.用铜做电极电解CuSO4溶液：2Cu2＋＋2H2O2Cu＋O2↑＋4H＋
D.Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：2S2O32－＋4H＋=SO42－＋3S↓＋2H2O
参考答案：
B
10. 有关天然产物水解的叙述不正确的是（）
A.油脂水解可得到丙三醇
B.可用碘检验淀粉水解是否完全
C.蛋白质水解的最终产物均为氨基酸
D.纤维素水解与淀粉水解得到的最终产物不同
参考答案：
D
油脂是由高级脂肪酸与丙三醇形成的酯，水解得到丙三醇，A正确；蛋白质是由不同氨基酸相互结合形成的高分子化合物，水解得到氨基酸，C正确；利用碘遇淀粉
变蓝，可以检验淀粉水解是否完全，B正确；纤维素和淀粉水解的最终产物都是葡萄糖，D错误。

11. N A为阿伏加德罗常数，下列各项叙述中正确的
有
（）
A．0．2molH2O2完全分解转移的电子数为0．4N A
B．25o C、101kPa下，16gO3和O2混合气体中含有的氧原子数为N A
C．将FeCl3的饱和溶液（含FeCl30.1mol）加入沸水中充分作用制成胶体，其中含有胶体粒子的数目为0．1N A
D．1molN2和3molH2在一定条件下的密闭容器中充分反应，容器内的分子数为
2N A
参考答案：
B
略
12. N A代表阿伏伽德罗常数。

已知C2H4和C3H6的混合物的质量为m g，则该混合物A．所含碳原子总数为m N A/14
B．所含碳氢键数目为3m N A/14
C．所含公用电子对数目为（m/14+1）N A
D．完全燃烧时消耗的O2一定是33.6m/14 L
参考答案：
A
试题分析：A、设C2H4的物质的量为x，则C3H6的物质的量为(m－28x)/42mol，则碳原子的物质的量为2x＋(m－28x)×3/42mol=m/14mol，故正确；B、C2H4中含有的碳氢键为4x，C3H6中含有的碳氢键为(m－28x)×6/42mol，两者的和为m/7mol，故错误；C、前者含有共用电子对为6x，后者是(m－28x)×9/42mol，两者的和为3m/14mol，故错误；D、没有说明标准状况，故错误。

13. 如图是可逆反应A+2B2C+3D的化学反应速率与化学平衡随外界条件改变（先降
温后加压）而变化的情况，由此可推断（）
A．正反应是吸热反应
B．若A、B是气体，则D是液体或固体
C．逆反应是放热反应
D．A、B、C、D均为气体
参考答案：
B
由图象可以看出降低温度，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应移动，则该反应的正反应为放热反应，逆反应吸热，则A、C错误；
增大压强，正反应速率大于逆反应速率，说明平衡向正反应方向移动，则说明气体反应物的化学计量数之和大于气体生成物的化学计量数之和，若A、B、C、D均为气体，增大压强平衡向逆反应方向移动，若A、B是气体，则D是液体或固体，增大压强平衡向正反应方向移动，则B正确、D错误，
故选B．
14. 下列解释实验现象的反应方程式不正确的是
A．金属Al放入NaOH 溶液中产生大量气泡：
2Al + 2OH— + 2H2O = 2AlO2— + 3H2 ↑
B．将盛有二氧化氮气体的试管倒立在水中，气体变为无色，有液体进入试管： 3NO2 + H2O = 2HNO3 + NO
C．淀粉KI溶液与H2SO4酸化的H2O2溶液混合，溶液变蓝：
2 I－+ H2O2 + 2H+ =2H2O + I2
D．溶质物质的量之比为1:2的明矾溶液与Ba(OH)2溶液混合，生成白色沉淀：
Al3+ +2SO42- + 2Ba2+ + 3OH— = 2BaSO4↓ + Al(OH)3↓
参考答案：
D
略
15. PH3一种无色剧毒气体，其分子结构和NH3相似，但P-H键键能比N-H键键能低。

下列判断错误的是
A．PH3分子呈三角锥形
B．PH3分子是极性分子
C．PH3沸点低于NH3沸点，因为P-H键键能低
D．PH3分子稳定性低于NH3分子，因为N-H键键能高
参考答案：
C
略
二、实验题（本题包括1个小题，共10分）
16. （每空2分，共16分）铝镁合金已成为飞机制造、化工生产等行业的重要材料。

研究性学习小组的同学，为测定某含镁3％-5％的铝镁合金（不含其它元素）中镁的质量分数，设计下列两种不同实验方案进行探究。

填写下列空白。

【方案一】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量NaOH溶液反应，测定剩余固体质量。

实验中发生反应的化学方程式是。

〖实验步骤〗
（1）称取5.4g铝镁合金粉末样品，溶于V mL 2.0 mol/L NaOH溶液中。

为使其反应完全，则NaOH溶液的体积V ≥ 。

（2）过滤、洗涤、干燥、称量固体。

该步骤中若未洗涤固体，测得镁的质量分数将 (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。

【方案二】
〖实验方案〗将铝镁合金与足量稀硫酸溶液反应，测定生成气体在通常状况（约20℃，1.01105Pa）的体积。

〖问题讨论〗（1）同学们拟选用下列实验装置完成实验：
①你认为最简易的装置其连接顺序是：a接（）（）接（）（）接（）（填接口字母，可不填满。

）
②实验开始时，先打开分液漏斗上口的玻璃塞，再轻轻打开分液漏斗可旋转的活塞，一会儿后稀硫酸也不能顺利滴入锥形瓶中。

请你帮助分析原
因。

③实验结束时，在读取测量实验中生成氢气的体积时，你认为最合理的顺序
是。

A．等待实验装置冷却
B．上下移动量筒f，使其中液面与广口瓶中液面相平
C．上下移动量筒g，使其中液面与广口瓶中液面相平
D．视线与凹液面的最低点水平读取量筒中水的体积
（2）仔细分析实验装置后，同学们经讨论认为以下两点会引起较大误差：稀硫酸滴入锥形瓶中，即使不生成氢气，也会将瓶内空气排出，使所测氢气体积偏大；实验结束时，连接广口瓶和量筒的导管中有少量水存在，使所测氢气体积偏小。

于是他们设计了右图所示的实验装置。

①装置中导管a的作用是。

②实验前后碱式滴定管中液面读数分别为V1 mL、V2 mL。

则产生氢气的体积为_________mL。

参考答案：
（每空2分，共16分）
【方案一】
〖实验方案〗 2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2↑
(1） 97mL （2）偏高
【方案二】
(1）① edg
②锌与稀硫酸反应放热且生成气体，使锥形瓶中气体压强变
大
③ ACD
(2）①使分液漏斗内气体压强与锥形瓶内气体压强相等，打开分液漏斗活塞时稀硫酸能顺利滴下；滴入锥形瓶的稀硫酸体积等于进入分液漏斗的气体体积，从而消除由于加入稀硫酸引起的氢气体积误差。

② V1－V2
略
三、综合题（本题包括3个小题，共30分）
17. 广东省有着丰富的海洋资源。

海水提取食盐和Br2以后的盐卤可以用来制备纯净的MgCl2或MgO，并用来冶炼Mg。

盐卤中含有Mg2＋、Cl－，还含有少量Na ＋、Fe2＋、Fe3＋、SO等。

制备流程如图K2－7－2所示：
图K2－7－2
(1)实验室进行蒸发浓缩，用到的主要仪器有______、烧杯、玻璃棒、酒精灯等。

(2)滤渣Ⅰ的成分是__________________(写化学式)；滤液Ⅱ中所含主要的杂质离子是______(写离子符号)，实验室检验该离子的实验方法是________________。

(3)加入NaClO的作用是__________________________________；在充分搅拌下加入NaOH溶液以调节溶液的pH达到除杂目的，理论上可选用pH的最大区间为
____________________。

(4)用电解法制取金属镁时，需要无水氯化镁。

在干燥的HCl气流中加热
MgCl2·6H2O时，能得到无水MgCl2。

若在空气中加热MgCl2·6H2O，生成的是Mg(OH)Cl或MgO，写出生成Mg(OH)Cl的化学反应方程式：
________________________________________________
________________________________________________________________________。

参考答案：
(1)蒸发皿(2)Fe(OH)3、CaSO4Na＋焰色反应
(3)将Fe2＋氧化为Fe3＋，并形成Fe(OH)3
3．7≤pH＜10.4(或3.7＜pH＜10.4，或3.7～10.4)
(4)MgCl2·6H2OMg(OH)Cl＋HCl↑＋5H2O↑
略
18. 氮化硅（Si3N4）是一种新型陶瓷材料，它可用石英与焦炭在高温的氮气流中反应制得： SiO2 + C + N2 Si3N4 + CO
根据题意完成下列各题：
（1）配平上述化学反应方程式。

（2）为了保证石英和焦炭尽可能的转化，氮气要适当过量。

某次反应用了20mol 氮气，反应生成了5mol一氧化碳，此时混合气体的平均相对分子质量是。

（3）分析反应可推测碳、氮气的氧化性：C N2（填“＞”“＜”“＝”）。

（4）氮化硅陶瓷的机械强度高，硬度接近于刚玉（A12O3），热稳定性好，化学性质稳定。

以下用途正确的是。

A．可以在冶金工业上制成坩埚、铝电解槽衬里等设备
B．在电子工业上制成耐高温的电的良导体
C．研发氮化硅的全陶发动机替代同类型金属发动机
.... D．氮化硅陶瓷的开发受到资源的限制，没有发展前途
参考答案：
(1) 3 6 2 1 6 (2) 28 (3) < (4) AC
略
19. （15分）［有机化学基础］
香豆素是一种天然香料，存在于黑香豆、兰花等植物中。

工业上常用水杨醛与乙酸酐在催化剂存在下加热反应制得：
以下是由甲苯为原料生产香豆素的一种合成路线（部分反应条件及副产物已略去）：
已知以下信息：
①A中有五种不同化学环境的氢；
②B可与FeCl3溶液发生显色反应；
③同一个碳原子上连有两个羟基通常不稳定，易脱水形成羰基。

请回答下列问题：
（1）香豆素的分子式为；
（2）由甲苯生成A的反应类型为，A的化学名称为；
（3）由B生成C的化学反应方程式为；
（4）B的同分异构体中含有苯环的还有种，其中在核磁共振氢谱中只出现四组蜂的有种；
（5）D的同分异构体中含有苯环的还有种，其中
①既能发生银镜反应，又能发生水解反应的是
（写结构简式）；
②能够与饱和碳酸氢钠溶液反应放出CO2的是（写结构简式）。

参考答案：
（15分）［（1）（2）每空1分，其余2分］
（1）C9H6O2（2）取代反应；邻氯甲苯
（3）（4）4；2
（5）4 ①②略。