(课标版)2020年《高考风向标》化学第五部分化学反应原理第25讲难溶电解质的溶解平衡

第 25 讲难溶电解质的溶解均衡
★考情直播
1. 考大纲求
考纲内容能力要求考向定位
1．理解难溶电解质在水中的沉难溶电解质的溶解均衡是化学均衡的
淀溶解均衡特色，正确理解和掌一种 , 也是高考观察的一个重要内容。

认识难溶电解
握溶度积 KSP的观点。

其主要考点有：①溶解均衡；②有关溶
2．掌握运用浓度商和均衡常数度积的计算。

质的溶解均衡
来分析积淀的溶解、生成和积淀
及积淀转变的
的转变。

实质。

3．掌握简单的利用 KSP的表达
式，计算溶液中有关离子的浓
度。

2.考点整合
考点 1 溶解均衡
（一）存在：只需有固体存在的悬浊液中都存在
例： NaCl（s）Na+(aq)+Cl-(aq)AgCl（s）Ag+(aq)+Cl-(aq)
（二）特色
（ 1）等：（2）动：
（3）定：达到均衡时，溶液中
（4）变：当外界条件改变，溶解均衡将
（三）积淀反响的应用
（1）积淀的形成和转变
加入与溶液中的某些离子生成积淀，达到分别或除掉某些离子的目的。

反响中，离
子趋势于生成的物质。

（ 2）积淀的溶解
依据均衡挪动原理，减少溶解均衡系统中的某种离子，会使均衡向积淀向
动，积淀渐渐。

例： Mg(OH)2（s）≒ Mg2+（ aq）＋ OH- （ aq）
方向移OH- + H+ H2O
条件的改变[ 特别提示
了原难溶电解质的溶解均衡。

] ：解决积淀溶解均衡的一般思路：“看到”粒子——“找到”均衡——“想到”
挪动
[ 例 1] 己知碳酸钙和氢氧化钙在水中存在以下溶解均衡Ca(OH)2( 固 ) CaCO3(固 )Ca2+＋CO32－。

在火力发电厂焚烧煤的废气中常常含有
Ca2+＋ 2OH－，SO2、O2、N2，CO2
等，为了除掉有害气体 SO2变废为宝，经常有粉末状的碳酸钙或熟石灰的悬浊液清洗废气，反
响产物为石膏。

（1）写山上述两个反响的化学方程式：
①S02 与 CaCO3悬浊液反响
② S02 与 Ca(OH)2 悬浊液反响
（2）试说明用熟石灰的悬浊液而不用澄清石灰水的原由
[ 答案 ](1) ① 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2
或 2SO2+O2+2CaCO3+4H2O=2(CaSO4·H2O)+2CO2
②2SO2+O2+2Ca(OH)2+2H2O=2(CaSO4·2H2O)或 2SO2+O2+2Ca(OH)2=2CaSO4+2H2O
(2) Ca(OH)2微溶于水，石灰水中Ca(OH)2 浓度小，不利于汲取SO2
[ 规律总结 ] 依据二氧化硫的复原性和其水溶液的酸性强弱，再联合化学均衡和溶解均衡知识，即可解题。

考点 2有关溶度积的计算
（一）溶度积常数
在水溶液中， Ag+和 Cl- 作用产生白色的AgCl 积淀，但固态的还能微量地溶解成为Ag+和 Cl- 。

在必定条件下，当与体难溶电解质与溶液中离子间的均衡，AgCl 积淀与溶液中的
AgCl 并不是绝对不溶于水，它的速率相等时，便达到固Ag+和 Cl- 之间的均衡表示为
均衡时，即
因为［ AgCl(s) ］是常数，可并入常数项，得Ksp = ［ Ag+］ [Cl- ］
Ksp 称为溶度积常数，简称溶度积。

它反应了难溶电解质在水中的。

关于AaBb 型的难溶电解质AaBb (s)
Ksp= ［An+］ a［Bm-］ b
aAn+ + bBm-
上式表示：在必定温度下，难溶电解质的饱和溶液中离子
（二）利用溶度积判断反响进行的方向
Qc=［ An+］a［ Bm-］b ,这里的反响商也是乘积形式，故称Qc Qc > Ksp时，均衡，积淀；Qc < Ksp时，均衡之乘积为一常数。

为离子积。

，积淀；
Qc Ksp时，达到均衡。

[ 特别提示 ] ：严格地说，溶度积应以离子活度幂之乘积来表示，但在稀溶液中，离子强度
很小，活度因子趋近于 1，故 c=a，往常便可用浓度取代活度。

[ 例 2]. 溶液中 Cl- 、I- 都为 0.010mol/L ，慢慢滴入 AgCl 可否把它们分别。

已知 Ksp（ AgCl） =1.8 × 10-10 ， Ksp（AgI ） =9.3 × 10-17 。

[ 分析 ]因为Ksp（AgCl）> Ksp（AgI），所以AgI积淀先产生。

当 AgI 完整积淀时， Ag+的浓度为： c（ Ag+） = Ksp（AgI ）/c （ I- ） =9.3 × 10-15 ，而此时的
离子积为： Qc（ AgCl） = c （Ag+） c（I- ） =9.3 × 10-15 ×0.01=9.3 × 10-13 。

所以， Qc（AgCl） < Ksp （ AgCl） , 还没有 AgCl 积淀产生。

[ 答案 ] 能够把 Cl- 、 I- 分别。

而当 AgCl 开始析出时， c（ Ag+）和 c（ I- ）的浓度分别为： c （ Ag+） = Ksp （ AgCl ） /c （ Cl- ） =1.8 × 10-8/ c （ I- ） = Ksp （ AgI ） /c （ Ag+） =5.2
×10-9 。

[ 评论 ]在溶液中存在不一样离子，若它们与加入的另一种离子都会产生积淀，则会有先后产
生积淀的现象，而积淀的先后产生取决于它们各自的Ksp，越小的越先产生积淀。

分步积淀
常应用于离子的分别。

[ 规律总结 ] 方程式中的系数为该离子浓度的幂，并不是浓度的简单乘积。

高考要点热门题型研究
热门 1 难容电解质的溶解均衡
[ 真题 1] (2020广东化学)羟基磷灰石[Ca5(PO4)3OH]是一种重要的生物无机资料，其常
用的制备方法有两种：
方法 A：用浓氨水分别调 Ca(NO3)2 和 (NH4)2HPO4 溶液的 pH 约为 12；在强烈搅拌下，将
(NH4)2HPO4溶液迟缓滴入 Ca(NO3)2 溶液中。

方法 B：强烈搅拌下，将H3PO4溶液迟缓滴加到Ca(OH)2 悬浊液中。

3 种钙盐的溶解度随溶液 pH 的变化如上图所示 ( 图中纵坐标是钙离子浓度的对数 ) ，回答以下问
题：
(1)达成方法 A 和方法 B 中制备 Ca5(PO4)3OH的化学反响方程式：
①5Ca(NO3)2＋ 3(NH4)2HPO4＋4NH3· H2O＝ Ca5(PO4)3OH↓＋ __________ ＋ _________
②5Ca(OH)2＋ 3H3PO4＝ _________________________________________
(2) 与方法 A 对比，方法 B 的长处是 __________________________________________ 。

(3)方法 B中，假如 H3PO4溶液滴加过快，制得的产物不纯，其原由是 _____ __________ 。

(4) 图中所示 3 种钙盐在人体中最稳固的存在形式是____________________( 填化学式 ) 。

(5)糖黏附在牙齿上，在酶的作用下产生酸性物质，易造成蛀牙。

联合化学均衡挪动原理，
分析其原由 _______________ 。

[分析] 观察学生对难溶电解质的溶解均衡和酸碱反响的认识；观察学生书写化学反响方程式
的能力、读图分析和方案评论能力，以及化学均衡知识的综合应用能力。

【答案】 (1) ① 10NH4NO3； 3H2O。

② Ca5(PO4)3OH↓＋ 9H2O。

(2) 独一副产物为水，工艺简单。

(3) 反响液局部酸性过大，会有CaHPO4产生。

(4)Ca5(PO4)3OH 。

(5) 酸性物质使积淀溶解均衡Ca5(PO4)3OH(s) 5Ca2＋(aq) ＋ 3PO43 － (aq) ＋ OH－(aq) 向右挪动，以致 Ca5(PO4)3OH溶解，造成蛀牙。

[ 名师引导 ] 难溶电解质的积淀溶解均衡作为一种动向的均衡，能够经过改变条件，控制其进行的方向，积淀转为溶液中的离子，或许溶液中的离子转变成积淀。

[ 新题导练 ]1. （ 2020 届广东五校高三第二次联考）金属离子和硫离子在水溶液中的反响比
较复杂，其产物与离子的水解、金属硫化物的溶解度、离子氧化性或复原性等要素有关。

资
料表示， CuS的溶解度很小，在稀酸溶液中也不溶解，Fe2S3 的溶解度更小，但却溶于稀酸。

以下有关说法正确的选项是
A． Cu2+和 S2—在水溶液中反响的产物是CuS
B． Al3+ 和 S2—在水溶液中互相促使水解，所以不存在Al2S3 的水溶液
C． Fe3+和 S2—在酸性溶液中反响的产物只有Fe2+和 H2S
D．在酸性溶液中，将 S2—加入 Fe3+和 Cu2+的混淆液中 Fe2S3 先积淀
热门 2 溶度积的计算
[ 真题2] （ 08 广东卷）已知Ag2SO4的 KW 为 2.0 × 10-3 ，将适当 Ag2SO4固体溶于 100 mL
2
水中至恰好饱和，该过程中Ag+和 SO3 浓度随时间变化关系如右图（饱和Ag2SO4溶液中c(Ag+) ＝ 0.034mol ·L-1 ）。

若 t1 时辰在上述系统中加入100mL.0.020mol ·L-1 Na2SO4 溶
2
液，以下表示图中，能正确表示t1 时辰后 Ag+和 SO3浓度随时间变化关系的是（）
[ 思路分析 ] 先利用 Qc 和 Ksp 的关系进行判断，而后计算溶液中的离子浓度。

[ 分析 ]Ag2SO4 恰好为100ml 的饱和溶液, 因为 c(Ag+)=0.034mol/L ，所以c（ SO42-）=0.017mol/L ；当加入 100ml 0.020mol/LNa2SO4 溶液后， c（ SO42-）=0.0185mol/L ，c（Ag+）=0.017mol/L （此时 Q<Ksp）。

由计算可知选B。

【答案】 B
[ 名师引导 ]
[ 新题导练 ]2. （ 08 山东卷）某温度时， BaSO4 在水中的沉
淀溶解均衡曲线以下图。

以下说法正确的选项是
（）
A．加入 Na2SO4能够使溶液由 a 点变到 b
点
B．经过蒸发能够使溶液由 d 点变到 c 点
C． d 点无 BaSO4积淀生成
D． a 点对应的Kap 大于 c 点对应的Kap
难溶电解质的溶解均衡
★抢分频道
限时基础训练卷
1.把 Ca(OH)2 固体放入必定量的蒸馏水中，必定温度下达到均衡：
Ca(OH)2（ s）Ca2++2OH-，当向悬浊液中若是少许生石灰后，若温度保持不变，以下判
断正确的选项是（）
A. 溶液中 Ca2+数量减少
B.溶液中Ca2+增大
C.溶液pH 值不变
D.溶液pH值增大2．以下对积淀溶解均衡的描绘正确的选项是（）
A．反响开始时，溶液中各离子浓度相等。

B．积淀溶解达到均衡时，积淀的速率与溶解的速率相等。

C．积淀溶解达到均衡时，溶液中溶质的离子浓度相等，且保持不变。

D．积淀溶解达到均衡时，假如再加入比该物质更难溶性的物质，将会促使溶解。

3．为了除掉 MgCl2 溶液中的 FeCl3 ，可在加热搅拌的条件下加入的一种试剂是（）
A. NaOH
B.Na2CO3
C. 氨水
D. MgO
4. ( 广东 09 怀集一中高三月考化学试卷)若在 1 L 蒸馏水中加入 1 滴 ( 约 0.05mL)0.1mol ·L -1 的 NaCl 溶液 , 搅拌平均后再滴入 1 滴 0.1 mol ·L-1
AgNO3溶液，请估量能否会产生积淀( 已知 AgCl 的 Ksp=1.8×10– 10)
A．否B．是 C ．可能是 D ．以上都不正确
5．(2020 届汕头市龙湖区第二次高三化学联考) 已知 25℃时，电离常数Ka(HF) ＝3.6 ×10－4 mol ·L－ 1，溶度积常数KSP(CaF2)＝1.46 ×10－10 mol3 ·L－ 3。

现向 1L 0.2 mol ·L－1HF溶液中加入 1L 0.2 mol·L－ 1CaCl2 溶液，则以下说法中，正确的选
项是
A． 25℃时， 0.1 mol ·L－ 1HF溶液中 pH＝ 1 B ． KSP(CaF2)随温度和浓度的变化而变化
1
C．该系统中 KSP(CaF2)＝K
a
( HF )
D ．该系统中有 CaF2积淀产生
6.( 广东省执信中学2020 届高三第一学期期中) 在 pH 为 4-5 的环境中， Cu2+、Fe2+不生成沉淀，而 Fe3+几乎完整积淀。

工业上制CuCl2 是将浓盐酸用蒸汽加热到80℃左右，再慢慢加入粗氧化铜（含杂质FeO），充足搅拌使之溶解。

欲除掉溶液中的杂质离子，下述方法正确
的是
A．加入纯 Cu 将 Fe2+复原 B ．向溶液中加入 (NH4)2S 使 Fe2+积淀
C．直接加水加热使杂质离子水排除掉
D．在溶液中通入 Cl2 ，再加入 CuO粉末调理 pH为 4-5
7．在 100mL 0.01mol/L KCl 溶液中，加入1mL 0.01mol/LAgNO3 溶液，以下说法正确的选项
是
（AgCl 的 Ksp=1.8 ×10-10 ） （ ）
A ．有 AgCl 积淀析出 B. 无 AgCl 积淀
C.
没法确立
8. 把 AgCl 与 AgBr 的饱和溶液等体积混淆，再加入足量浓
D. 有积淀但不是 AgCl AgNO3的溶液，发生的反响为
（
） A. 只有 C. AgCl
AgBr 积淀生成
与 AgBr 积淀都有，可是以
B.AgCl
AgCl
为主
D. AgCl
与 AgBr 积淀等量生成
与 AgBr 积淀都有，可是以
AgBr
为主
9．在 20ml 0.0025mol/L AgNO3 溶液中 , 加入
5mL 0.01mol/L K2CrO4
溶液 , 能否有
Ag2CrO4
积淀析出？ Ksp （ Ag2CrO4） = 9.0
× 10-12 。

10. 积淀物并不是绝对不溶，其在水及各样不一样的溶液中溶解有所不一样，同离子效应、
络合物的形成都会使积淀物的溶解度有所改
变。

右图是 AgCl 在 NaCl 、AgNO3 溶液 中的溶解状况。

由以上信息可知：
（ 1 ） AgCl 的溶 度积 常数 的表 达式 为：
，由图知 AgCl 的溶度积常数为。

（ 2） AgCl 在 NaCl 溶液中的溶解出现以下图状况的原由 是：。

（3）反响 AgCl + NaBr == AgBr + NaCl 能在水溶液中进行，是因为。

基础提高训练
11．以 MnO2为原料制得 MnCl2 溶液中常含有 Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，经过增添过度 难溶电解质 MnS ，可使这些金属离子形成硫化物积淀，经过滤除掉包含 MnS 在内的积淀，再
经蒸发、 结晶，可得纯净的 MnCl2。

依据上述实验事实， 可推知 MnS 拥有的有关性质是 （
）
拥有吸附性
B.
溶解度与 CuS 、 PbS 、 CdS 等同样
C. 溶解度大于 CuS 、 PbS 、 CdS
D.
溶解度小于 CuS 、 PbS 、CdS
12． 向 5mLNaCl 溶液中滴入一滴 AgNO3溶液 , 出现白色积淀， 持续滴加一滴 KI 溶液并振荡，
积淀变成黄色，再滴入一滴
Na2S 溶液并振荡，积淀又变成黑色。

依据以上变化过程，分析
此三种积淀物的溶解度关系为（ ）
A. AgCl=AgI=Ag2S
B. AgCl < AgI < Ag2S
C. AgCl > AgI > Ag2S
D. AgI > AgCl >
Ag2S
13. FeCl3 溶液中，加入难溶于水的粉末，察看到渐渐溶解，产生无色气体和红褐色积淀， 则：（ 1 ）气体为
，红褐色积淀为。

（ 2 ）上述现象产生的原由
是 。

14．( 惠州市 2020 届高三第二次调研考试 ) (7 分 ) 进行胃部透视时， 常在检查以前服用 “钡
餐”，其主要成分是硫酸钡。

已知 25℃时，硫酸钡的溶度积常数
Ksp=1． 1×10-10
⑴Ba2+是有毒的重金属离子，当人体中 Ba2+浓度达到 2×10-3mol ·L-1 时，就会对健
康产生危害，如有人误将氯化钡当成食盐食用，请经过计算说明能否能够服用
5％的硫酸钠
溶液有效除掉胃中的
Ba2+。

( 注： 5％的硫酸钠溶液物质的量浓度约
0． 36mol · L-1)
⑵ 25℃时，已知胃液的 PH 在 0． 9— 1． 5 之间，请问 _______( 填“能”或“不可以” ) 用碳酸
钡取代硫酸钡作为“钡餐”使用，简述你做出判断的原由_____________________ 。

15． ( 惠州市 2020 届高三第一次调研 ) 必定温度下，难溶电解质
AmBn 在水中溶解均衡的溶
度积为
25 Ksp=cm(An+)× cn(Bm-) 。

℃，向 AgCl 的白色悬浊液中，挨次加入等浓度的KI 溶液和Na2S溶液，先出现黄
色积淀，最平生成黑色积淀。

已知有关物质的颜色和溶度积以下：
物质AgCl AgI 颜色白黄Ag2S 黑
Ksp(25 ℃ ) 1.8 × 10-10 1.5 × 10-16 1.8 × 10-50
以下表达不正确的选项是
A．溶度积小的积淀能够转变成溶度积更小的积淀
B．若先加入Na2S溶液，再加入KI 溶液，则无黄色积淀产生
C． 25℃时，饱和AgCl、 AgI 、Ag2S 溶液中所含Ag+的浓度同样
D． 25℃时， AgCl 固体在等物质的量浓度的NaCl、 CaCl2 溶液中的溶度积同样
16 在 0.20L 的 0.50mol/LMgCl2溶液中加入等体积的0.10mol/L的氨水溶液，问有无Mg(OH)2 积淀生成？为了不使Mg(OH)2 积淀析出，起码应加入多少克NH4Cl（ s）？（设加入NH4Cl （s）后体积不变， Kb（ NH3）=1.8 × 10-5 ， Ksp[Mg（ OH）2]=1.8 × 10-11 ）
能力提高训练
17 .(2020届汕头市龙湖区第二次高三化学联考) （11 分）如图：横坐标为溶液的pH值，纵坐标为 Zn2+离子或 Zn（ OH）42- 离子物质的量浓度的对数，回答以下问题。

（1）往 ZnCl2 溶液中加入足量的氢氧化钠溶液，反响的离子方程式可表示为：
__________________ 。

（2）从图中数据计算可得Zn（ OH） 2 的溶度积（ Ksp） == （3）某废液中含Zn2+离子，为提取Zn2+离子能够控制溶液中（4）往 1.00 L 1.00mol ·L— 1 ZnCl2 溶液中加入NaOH固体至（5）已知：往ZnCl2 溶液中加入硝酸铅或醋酸铅溶液能够制得PbCl2 固体在盐酸中的溶解度以下：
C(HCl)/( mol·L-10.50 1.00 2.04 2.90
____。

pH 值的范围是___。

pH=6，需 NaOH ____ mol PbCl2 白色晶体； 25℃时，
4.02
5.16 5.78
)
C(PbCl2)/( mol·L 5.10 4.91 5.21 5.90 7.4810.81 14.01 -1 ）× 10-3
依据上表数据判断以下说法正确的选项是（填字母序号）
A．跟着盐酸浓度的增大，PbCl2 固体的溶解度先变小后又变大
B． PbCl2 固体在 0.50 mol ·L— 1 盐酸中的溶解度小于在纯水中的溶解度
C． PbCl2 能与浓盐酸反响生成一种难电离的阴离子（如配合离子）
D． PbCl2 固体可溶于饱和食盐水
18.(2020 广州二模 ) 某自来水中含有 Ca2+、 Mg2+、Na+、 K+、、HCO32－、 SO42－、 Cl —
，长久烧煮上述自来水会在锅炉内形成水垢。

锅炉水垢不单耗资燃料，并且有烧坏锅炉的危险，
所以要按期消除锅炉水垢。

已知部分物质20℃时的溶解度数据为：
(1)请用化学方程式表示锅炉中的水垢含有Mg(OH)2 的原由：＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(2)锅炉中的水垢所含有的CaSO4不可以直接用酸除掉，需要加入试剂X，使其转变成易
溶于盐酸的物质Y 而除掉。

试剂X 是＿＿＿＿＿＿＿( 填序号 ) 。

A．食醋B．氯化钡C．碳酸钠D．碳酸氢钠
CaSO4能转变成物质Y 的原由是 ( 用文字表达 ) ＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。

(3)除含 CaSO4、 Mg(OH)2外，锅炉水垢中还可能含有的物质是( 写化学式 ) ＿＿＿。

(4)若所用自来水的硬度为 33.6 度( 计算硬度是将 Ca2+、Mg2+都当作 Ca2+，并将其折算
成相当于CaO的质量，往常1L 水中含有10mgCaO称为 1 度) 。

1t 这样的水中相当于含CaO 的物质的量为 __________( 水的密度为1g/cm3) 。

(5)水中的 Ca2+、 Mg2+能够用必定浓度的 M溶液进行测定， M与 Ca2+、 Mg2+都以等物质的
量进行反响。

现取含 Ca2+浓度为 0.40g/L 的自来水样 10mL，至锥形瓶中进行滴定，达到终
点时，用去了浓度为0.01mol/L的M溶液20.00 mL，则该自来水样中Mg2+的物质的量浓度
是______________________________ 。

参照答案◇考
情直播
考点整合
考点 1（一）溶解均衡（二）（1）v溶解= v积淀（结晶）（2）动向均衡，v 溶解
= v 积淀≠0（3）离子浓度不再改变（4）发生挪动
（三）（ 1）积淀剂溶解度更小（2）溶解溶解损坏
考点 2（一）积淀溶解；溶解能力浓度幂
（二）左移生成；右移溶解；=
高考要点热门题型研究
[ 新题导练 ]
1.AB
2.C 。

提示： BaSO4(s)=Ba2+(aq)+SO2-4(aq)的Kap=c(Ba2+)·c(SO2 -4)
★抢分频道
限时基础训练卷
1.AC
2.B［解说］难溶电解质的溶解均衡是动向均衡，当积淀溶解达到均衡时，积淀的生成
与溶解的速率仍在持续，其速率相等。

3.D [解说]要除FeCl3其实是除掉Fe3+，除的方法是加入某物质使之成为Fe（ OH） 3
积淀过滤即可。

同时该题奇妙运用了 Fe（ OH）3 的溶解度小于 Mg（ OH）2 的溶解度，进而能够
使 Fe（ OH） 3 积淀，而不以致 Mg2+转变成积淀而析出。

4.A
5.D
6.D
7.A [
8.D [
解说 ]
解说 ]
因为 Ag+与
因为加入
Cl- 的浓度积大于Ksp（AgCl），所以有积淀析出。

AgNO3 后 , Ag+ 浓度增大, Ag+ 与 Cl- 浓度积 >Ksp(AgCl), 更大于
Ksp(AgBr) 。

9． [ 解答 ] 当积淀剂加入后，溶液中各离子浓度分别为：
c（ Ag+） =（ 0.0025 × 20） /25=0.002mol/L
c（ CrO42-） =（ 0.01 × 5） /25=0.002mol/L
Qc=[c （ Ag+） ]2 ?c（CrO42- ）=8× 10-9 >9.0×10-12
因为 Qc > Ksp （ Ag2CrO4），所以有Ag2CrO4积淀产生。

点拨：在难溶电解质的溶液中, 假如有关离子浓度的堆积( 以 Qc 表示 ) 大于该难溶物的Ksp , 就会生成积淀。

10．（ 1） KSP=[Ag+][Cl--]；10—12
（2） Cl —克制了AgCl 的溶解，但Cl —浓度的增大使AgCl 形成络合物：
AgCl + Cl—==[AgCl2]—
（3） AgBr 的溶解度小于 AgCl 的溶解度
基础提高训练
11． C［解说］因为加入MnS后 , Cu2+、Pb2+、 Cd2+都能形成硫化物积淀, 说明它们的溶度积Ksp 都小于 Ksp(MnS)。

12． C［解说］ Ksp 越小，越简单形成积淀。

12.Ag2CrO4 在 298.15K 时的溶解度为 6.54 × 10-5 mol · L-1 ，计算其溶度积。

分析： Ag2CrO4(s)2Ag+(aq)+CrO42-(aq)
在 Ag2CrO4饱和溶液中，每生成 1mol CrO42- ，同时生成 2molAg+，即
［Ag+］ =2× 6.54 × 10-5 (mol · L-1) ［ CrO42-］ =6.54 × 10-5 (mol · L-1)
Ksp(Ag2CrO4)= ［ Ag+］ 2［ CrO42-］ =(2 × 6.54 ×10-5)2(6.54 × 10-5)=1.12 ×10-12
答案： 1.12 × 10-12
13. （ 1） CO2 Fe （ OH） 3
（2） FeCl3 在溶液中水解呈酸性：Fe3++3H2O Fe （ OH）3+3H+，
加入 CaCO3渐渐与 H+反响： CaCO3+2H+= Ca2++ H2O+ CO2↑
耗费 H+使 Fe3+水解，均衡向右移而出现褐色积淀。

14. 答案 (1)BaSO4(s) Ba2+(aq)+SO42-(aq)(1 分 )
[Ba2+]=1 ．1× 10-10 ／ 0． 36=3． 1× 10-10<2 ×10-3mol ·L-1(2 分)
依据计算说明，能够有效除掉Ba2+(1 分 )
(2) 不可以 (1 分 ) ，因为存在溶解均
衡：BaCO3(s) Ba2+(aq)+CO32-(aq)(1 分) ，服下BaCO3后，胃酸可与 CO32-反响生成CO2和水， CO32-浓度降低， BaCO3的积淀溶解均衡向
右挪动， Ba2+浓度增大惹起人体中毒(1 分 ) 。

( 或直接说 BaCO3会与胃酸反响产生 Ba2+令人中毒)。

15.C
16.[ 分析 ] 离子积与 Ksp 之间的关系，即生成积淀的原则。

c(Mg2+)=0.25mol/L c(NH3)=0.050mol/L
NH3(aq) + H2O(l) NH4+(aq) + OH-(aq)
初始浓度 0.050 0 0
均衡浓度 0.050-c(OH-) c(OH-) c(OH-)
c(NH4+) ? c(OH-) ÷ [0.050 － c(OH-)]= c(OH-) ? c(OH-) ÷ [0.050 －c(OH-)]=Kb(NH3)=1.8 ×10-5
c(OH-)=9.5× 10-4mol/L
Qc[Mg(OH)2]=c(Mg2+) ? [ c(OH-)]2 =0.25 × (9.5 × 10-4)2 =2.3 × 10-7 > Ksp[Mg(OH)2]=1.8
×10-11
所以有积淀析出。

为了不使Mg(OH)2 积淀析出，就一定有Qc[Mg(OH)2]< Ksp[Mg(OH)2]
c(OH-) < {Ksp[Mg(OH)2]÷ c(Mg2+)}1/2 = (1.8× 10-11÷ 0.25) 1/2 = 8.4× 10-6mol/L
NH3(aq)+H2O(l)NH4+(aq)+OH-(aq)
×10-6c0(NH4+)+8.5× 10-6
≈ 0.050x c0(NH4+)
8.5 × 10-6 ? c0(NH4+) ÷ 0.050 = 1.8× 10-5c0(NH4+) = 0.10mol/L
m(NH4Cl) = n(NH4Cl)*M(NH4Cl) = 0.10mol/L×0.4L× 53.5g/mol = 2.27g
[ 答案 ] 有 Mg(OH)2 积淀生成，为了不使Mg(OH)2积淀析出，起码应加入 2.27gNH4Cl （ s）[ 评论 ] 在难溶电解质溶液中，产生积淀的独一条件是：溶液中离子浓度的乘积大于该物质的
容度积。

能力提高训练
17. 答案（ 1） Zn2++ 4OH— ==[Zn （ OH） 4]2 －（ 2 分）；
（2） 10— 17（ 2 分）；（ 3）（8.0 ， 12.0 ）（ 2 分）；（4） 1.80 （2 分，写 1.8 得 1 分）；（5） A B C D （ 3 分，写对１个得０分，写对2个得 1 分，写对3个得 2分，漏 1个扣 1 分，扣完为止）。

18． (1)Mg(HCO3)2MgCO3↓ +H2O+CO2↑，MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2
(2)C。

碳酸钙的溶解度远远小于硫酸钙的溶解度
(3)CaCO3、MgCO3等。

(4)6 mol(5)0.01mol/L。