【解析】山西大学附属中学2019-2020学年高一10月月考化学试题

山西大学附中
2019～2020学年第一学期高一10月（总第一次）模块诊断
化学试题
可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Ca 40 Cu 64 Zn
65 S 32 Cl 35.5 Al 27
一、选择题（包括20小题，每小题3分，共计60分。

每小题只有一个
．．选项符合题意）．
1.下列化学药品名称与警示标志对应正确的是（）A. 酒精 B. 浓硫酸 C. 汽油 D. 浓硝酸【答案】B
【详解】A．酒精是易燃液体，故A错误； B．浓硫酸有腐蚀性，是腐蚀品，故B正确；C．汽油是易燃液体，不易爆炸，故C错误；D．浓硝酸有强氧化性和腐蚀性，无剧毒，故D错误；故选B。

2.容量瓶上标有：①温度、②浓度、③容量、④压强、⑤刻度线、⑥酸式或碱式这六项中的（）
A. ①③⑤
B. ③⑤⑥
C. ①②④
D. ②④⑥【答案】A
【详解】容量瓶是用来配制一定体积、一定物质的量浓度溶液的定量仪器，容量瓶上标有温度、刻度线、并标有容量，故选A。

3. 现有三组实验：①除去混在植物油中的水②将海水制成淡水③用食用酒精浸泡中草药提取其中的有效成份。

上述分离方法依次是
A. 分液、萃取、蒸馏
B. 萃取、蒸馏、分液
C. 分液、蒸馏、萃取
D. 蒸馏、萃取、分液
【答案】C
【详解】①植物油不溶于水，可通过分液分离；
②海水含氯化钠等可溶性杂质，可通过蒸馏制取淡水；
③中草药中的有效成份为有机物，易溶于酒精等有机溶剂，故可用酒精萃取。

综上所述，上述分离方法依次是分液、蒸馏、萃取，答案选C。

4.化学是以实验为基础的科学，关于下列各实验装置的叙述中，正确的是( )
A. 仪器①可用于乙醇与水分离提纯
B. 装置④从箭头方向进气，用排空气法可收集H2
C. 在进行装置③的操作中，应先通冷凝水后加热
D. 仪器②可用于称取5.85 g氯化钠固体
【答案】C
【分析】
A. 图①为分液漏斗，用于分离不互溶的液体混合物；
B. 图④为向上排气法收集气体，可用于收集密度大于空气的气体；
C. 装置③为蒸馏的装置，进出水方向“下进上出”，反应开始前先通冷却水，再点燃酒精灯；
D. 仪器②为托盘天平，精确度为0.1g。

【详解】A. 乙醇与水形成的是互溶的液体混合物，不能用分液漏斗直接分离，应选择蒸馏的方法进行分离提纯，A项错误；
B. 氢气的密度小于空气，应选择向下排气法收集，B项错误；
C. 蒸馏在反应开始前先通冷却水，再点燃酒精灯，C项正确；
D. 托盘天平的精确度为0.1g，因此不能称量5.85 g氯化钠固体，D项错误；
答案选C。

5.下列实验操作和叙述正确的是
A. 蒸发时，应使混合物中的水分完全蒸干后，才能停止加热
B. 分液时，先把分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹或小孔槽对准分液漏斗口上的小
孔，以便与大气相通
C. 容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，即可使用
D. 萃取时，必须选用密度比水大的萃取剂
【答案】B
A. 蒸发时，有大量晶体析出时就应停止加热，残液用余热蒸干，A不正确；
B. 分液时，先把分液漏斗上口的玻璃塞打开，或使塞上的凹或小孔槽对准分液漏斗口上的小孔，以便与大气相通，这样才能使液体顺利流下，B正确；
C. 容量瓶检漏：在容量瓶中加入适量水，用手压紧瓶塞倒立1 min，如不渗漏，须把容量瓶放正，把瓶塞旋转180º再检查，不漏才可使用，C 不正确；
D. 萃取剂的选择不用考虑密度是否比水大，D不正确。

本题选B。

6.偏二甲肼(C2H8N2)是一种高能燃料，燃烧产生的巨大能量可作为航天运载火箭的推动力。

下列叙述正确的是
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60 g
B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的质量约为60 g
C. 1 mol偏二甲肼的质量为60 g·mol－1
D. 6 g偏二甲肼含有1.2N A个偏二甲肼分子
【答案】B
A. 偏二甲肼的摩尔质量为60g/mol，A不正确；
B. 6.02×1023个偏二甲肼分子的物质的量为1mol，质量约为60g，B正确；
C. 1mol偏二甲肼的质量为60g，C不正确；
D. 6g偏二甲肼的物质的量为0.1mol，含有0.1N A个偏二甲肼分子，D不正确。

本题选B。

7.如图两瓶体积相等的气体，在同温同压时瓶内气体的关系一定正确的是( )
A. 所含原子数相等
B. 气体密度相等
C. 所含质子数相等
D. 摩尔质量相等
【答案】A
在同温同压下，两瓶体积相等的气体，其分子数相同。

由于两瓶中的气体都是双原子分子组
成的气体，所以其原子数也相同。

由于不知道氮气和氧气的比例如何，所以无法判断两瓶气体的质子数、密度、摩尔质量是否相等。

瓶内气体的关系一定正确的是A，本题选A。

点睛：本题考查阿伏加德罗定律，要注意题中并没有说明氮气和氧气的体积比，切不可当作1:1混合而导致错选。

8.下列各物质含少量杂质，除去这些杂质应选用的试剂或操作方法正确的是( )
A. ①②③④
B. ①③④
C. ②③④
D. ①②③【答案】C
【详解】①KNO3中混有了KOH直接加入硝酸即可，加入FeCl3溶液，并过滤会引入新的杂质，错误；
② FeSO4溶液中混有了CuSO4，加入过量的铁粉，铁置换出CuSO4中的铜，过滤即可得到纯净的FeSO4溶液，正确；
③ H2中混有了CO2，通过盛NaOH溶液的洗气瓶，CO2被NaOH溶液吸收，经浓硫酸干燥后可得到干燥、纯净的H2，正确；
④ NaCl固体易溶于水，CaCO3难溶于水，将混合物溶解、过滤蒸发即可得到纯净的NaCl固体，正确；
正确的是②③④；
答案选C。

【点睛】除杂时要注意，选择的除杂试剂只能与杂质反应，且不影响目标气体的量，遵循“不增、不减、易分离、易复原”的原则。

9.在一定体积的容器中加入1.5mol 氙气和7.5mol 氟气，于400℃和2633Kpa 压强下加热数小时，然后迅速冷至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5mol 氟气。

则所得无色晶体产物中，氙和氟的原子个数之比是 （ ） A. 1 ：6 B. 1 ：4
C. 1 ：3
D. 1 ：2
【答案】B
【详解】参加反应的氙气和氟气的物质的量之比为1.5：（7.5-4.5）=1:2，氙气是单原子分子，氟气是双原子分子，所以得到的无色晶体中，氙和氟的原子个数比为1:4。

故选B 。

10. 在两个密闭容器中，分别充有质量相等的甲乙两种气体。

若两容器的温度和压强均相等，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是（ ） A. 甲的分子数比乙的分子数多 B. 甲的物质的量比乙的物质的量少 C. 甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D. 甲的相对分子质量比乙的相对分子
质量小 【答案】B 【分析】
两容器的温度和压强均相同,则气体的V m 相等，两容器气体质量相等，且甲的密度大于乙的密
度，可以知道甲体积小于乙体积，由n=m
V V 可以知道甲气体的物质的量小于乙，以此解答该题。

【详解】A.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，则甲的分子数小于乙的分子数，故A 错误；
B.由以上分析可以知道甲气体的物质的量小于乙，所以B 选项是正确的；
C.两容器的温度和压强均相同，则气体的V m 相等，故C 错误；
D.气体质量相同，甲的物质的量比乙的物质的量小，由M=m
n
可以知道甲的相对分子质量大于乙的相对分子质量，故D 错误。

所以B 选项是正确的。

11.下列溶液中，氯离子的物质的量浓度与50 mL 1 mol·L -1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度相等的是（ ）
A. 150 mL 1 mol·L -1氯化钠溶液
B. 75 mL 2 mol·L -1氯化钙溶液
C. 150 mL 3 mol·L -1
氯化钾溶液 D. 50 mL 3 mol·L -1
氯化镁溶液
【答案】C
【详解】50mL 1mol•L -1氯化铝溶液中氯离子的物质的量浓度为1mol/L×3=3mol/L 。

A.150 mL 1 m ol•L -1氯化钠溶液中氯离子的浓度为1mol/L×1=1mol/L，故A 错误；B. 75 mL 2 mol/L 的CaCl 2中氯离子浓度为2mol/L×2=4mol/L，故B 错误；C. 150 mL 3 mol•L -1
KCl 溶液中Cl -浓度为3mol•L -1
×1=3mol•L -1
，故C 正确； D.50 mL 3 mol•L -1
氯化镁溶液中氯离子的浓度为3mol/L×2=6mol/L，故D 错误；故选C 。

【点睛】本题考查学生对物质的量浓度的理解。

电解质溶液中的离子浓度=电解质溶液的浓度×电解质电离出的该离子数目，与溶液的体积无关，如50mL 1mol•L -1 MgCl 2溶液中氯离子浓度为：n(Cl -)=1mol/L×2=2mol/L 。

12.V mL Al 2(SO 4)3溶液中含Al 3＋
a g ，取V 4
mL 溶液稀释到4V mL ，则稀释后溶液中SO 42-的物
质的量浓度是( )
A. 125a
9V mol·L －1 B.
125a
18V mol·L －1 C 125a 36V
mol·L －1 D. 125a 54V
mol·L －1
【答案】C
【详解】33ag
100027/(Al )/V 1027V a g mol c mol L L +
-==⨯，c (SO 42-)=32c (Al 3＋
)=500/9V
a mol L ， 取V 4mL 溶液稀释到4V mL ， 24
V
5001254(SO )9V 4V 36V
a a c -⨯==⨯ mol/L 故选C 。

【点睛】从溶液中取出一部分溶液，由于溶液是均匀的混合物，所以取出溶液的物质的量浓度、质量分数、密度与原溶液相等；但溶质的物质的量、溶质的质量、溶液的质量、溶液的质量都比原溶液中少。

13.已知乙醛是无色易流动液体，有刺激性气味。

熔点-121℃，沸点 20.8℃，相对密度小于 1，可与水和乙醇等一些有机物质互溶。

要从水与乙醛的混合物中将乙醛分离出来，应选用（ ） A. 蒸馏
B. 分液
C. 过滤
D. 蒸发
【答案】A
水和乙醛相互混溶，但沸点存在差异，可利用蒸馏操作进行分离，故答案为A。

14.下列关于物质的量浓度表述正确的是（）
A. 0.2 mol·L-1的硫酸铝溶液中含有 Al3+和 SO4 2-的总物质的量为1mol
B. 在 K2SO4和NaCl的中性混合水溶液中，如果 Na+和 SO42-的物质的量相等，则 K+和 Cl-的物质的量浓度一定相同
C. 当 22.4L 氨气溶于水制得 1L 氨水时，其浓度为 1 mol·L -1
D. 20℃时，0.023 mol·L-1的氢氧化钙饱和溶液 100mL 加入 5g 生石灰，冷却到20℃ 时，其体积小于 100mL，它的物质的量浓度仍为 0.023 mol·L-1
【答案】D
A．没有提供溶液的体积，无法计算Al3+和SO42-的总物质的量，故A错误；B．如果Na+和SO42-的物质的量相等，硫酸根离子所带电荷大于钠离子所带电荷，根据溶液中阴阳离子所带电荷相等，所以K+的物质的量浓度大于Cl-的物质的量浓度，故B错误；C．气体摩尔体积22.4L/mol 只有在标况下才能使用，则22.4L氨气的物质的量不一定为1mol，制得1L氨水时，其浓度不一定是1 mol/L，故C错误；D．氢氧化钙饱和溶液100mL加入5g生石灰，生石灰和水反应生成氢氧化钙，相当于原饱和溶液恒温蒸发水分，有晶体析出，同时溶液的体积减小，则温度相同时，同一物质的饱和溶液中溶质的物质的量浓度一定相同，与溶液的体积无关，故D正确；答案为D。

15.设N A表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )
A. 在25 ℃、1.01×105Pa的条件下，2.24 L H2中含有的分子数小于0.1N A
B. 1 L 1 mol·L－1的CaCl2溶液中含Cl－的数目为N A
C. 在标准状况下，22.4 LCCl4的质量约为154g
D. 22 g CO2与标准状况下11.2 L H2O含有相同的分子数
【答案】A
【详解】A.温度越高，气体摩尔体积数值一般越大，25 ℃、1.01×105Pa 条件下，2.24LH2的物质的量小于0.1mol，因此2.24 L H2中含有的分子数小于0.1N A，A项正确；
B. 1 L 1 mol·L－1的溶液中CaCl2的物质的量为1mol，溶液中含Cl－的物质的量为2mol，含Cl－的数目为2N A，B项错误；
C. 在标准状况下，CCl4为液态，无法计算其物质的量，C项错误；
D. 标准状况下H2O为液态，无法计算其物质的量，不能与22 g CO2比较分子数，D项错误；答案选A。

【点睛】本题的易错点是忽略了物质的状态，气体摩尔体积的研究对象是气体，气体在标准状况下能计算其物质的量，但液态物质无法通过体积计算其物质的量。

16.某10% NaOH溶液，加热蒸发掉100g水后得到80mL 20%的溶液，则该20% NaOH溶液的物质的量浓度为
A. 6.25mol·L－1
B. 12.5mol·L－1
C. 7mol·L－1
D.
7.5mol·L－1
【答案】A
【详解】设10%氢氧化钠溶液的质量为x，蒸发前后溶质的质量不变，
则：x×10%=(x−100g)×20%，
解得：x=200g，
20%的氢氧化钠溶液中含有氢氧化钠的物质的量为：(200-100)g20%
40g/mol
=0.5mol，
所得20%氢氧化钠溶液的物质的量浓度为：0.5mol
0.08L
=6.25mol/L，
答案选A。

【点睛】根据蒸发前后溶质的质量不变，据此列式计算出溶液的质量，根据质量分数及n=m M
计算溶质的物质的量，再结合c=n
V
计算该20% NaOH溶液的物质的量浓度
17. 在标准状况下，m g气体A与n g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是
A. 气体A与气体B的相对分子质量比为m∶n
B. 同质量的气体A与B的分子个数比为n∶m
C. 同温同压下，A气体与B气体的密度比为n∶m
D. 同温同压下，同体积的A气体与B气体的质量比为m∶n
【答案】C
试题分析：A 、二者分子数相同，说明物质的量相同，则二者的摩尔质量比为m:n ，正确，不选A ；B 、同质量的物质其物质的量等于摩尔质量的反比，即n:m ，正确，不选B ；C 、同温同压下，气体的密度比等于摩尔质量之比，即m:n ，错误，选C ；D 、同温同压下，同体积的两种气体物质的量相同，质量比等于摩尔质量之比，正确，不选D 。

考点：阿伏伽德罗定律的应用
18.标准状况下VL 氨气溶解在1L 水中（水的密度近似为1g/mL ），所得溶液的密度为ρg/mL 质量分数为w ，物质的量浓度为c mol/L ，则下列关系中正确的是（ ） ①w=
17c 1000ρ ②ρ=17V+2240022.4+22.4V ③w=17V 17V+22400 ④c=1000V ρ
17V+22400
A. ①②③
B. ①③④
C. ②③④
D. ①②④
【答案】B 【分析】
标准状况下VL 氨气的物质的量n=m V V =V 22.4mol ，其质量为1722.4
V g ，1L 水为1000g ，根据
c=
n V =1000ρωM 、m
ρV
=进行分析。

【详解】①因c=1000ρωM
，那么w=cM 1000ρ，正确；
②因c=n V ，则溶液的体积V=n c =V
22.4c
=V 22.4c L=1000V
22.4c
ml ，密度
17V 1000m 22.4ρ1000V V 22.4c
+==
=17cV 22400c 1000V +g/ml ，错误； ③质量分数w=溶质的质量溶液的质量×100%=V
17
22.4V 10001722.4⨯+⨯=17V 17V 22400+，正确；
④因w=17V 17V 22400+，c=1000ρωM =17V
1000ρ17V 22400
17
+=1000ρV
17V 22400
+mol/L ，正确； 正确的是①③④；
答案选B。

19.下列仪器常用于物质分离的是①漏斗②试管③蒸馏烧瓶④天平⑤ 分液漏斗⑥研钵A. ①③④ B. ①③⑤ C. ①②⑥ D. ①③⑥【答案】B
过滤需要漏斗，蒸馏需要蒸馏烧瓶，分液需要分液漏斗，试管、天平、研钵不用于物质的分离与提纯，答案选B。

20.对于某些常见离子的检验及结论一定正确的是
A. 加入碳酸钠溶液产生白色沉淀，再加盐酸白色沉淀消失，一定有Ba2+
B. 加氯化钡溶液有白色沉淀产生，再加盐酸沉淀不消失，一定有SO42－
C. 加入氯化钠溶液有白色沉淀产生，再加稀硝酸沉淀不消失，一定有Ag+
D. 加稀盐酸产生无色气体，将气体通入澄清石灰水中，溶液变浑浊，一定有CO32－
【答案】C
【分析】
A.白色沉淀可能是碳酸钙等；
B. 可能生成AgCl沉淀；
C.氯化银沉淀不溶于过量的稀硝酸；
D.无色气体可能为二氧化硫。

【详解】A. 白色沉淀可能是碳酸钡，碳酸钙等，故无法判断原溶液存在的离子，故错误；
B. 产生沉淀可能是硫酸钡，还可能是氯化银，原溶液不一定有硫酸根存在，故错误；
C. 产生沉淀一定氯化银，故原溶液中一定存在Ag+，故正确；
D. 无色气体可能是二氧化碳，也可能是二氧化硫，原溶液不一定有碳酸根存在，故错误；
综上所述，本题选C。

二、填空题（本题包括3小题，共34分）
21.实验室用63%的浓HNO3 (其密度为1.40 g·mL－1)配制200 mL 0.50 mol·L－1稀HNO3。

（1）此浓硝酸的物质的量浓度为________mol·L－1。

（计算结果保留两位小数）
（2）应量取63%的浓硝酸____________mL，应选用________( A.10 mL量筒或B.50 mL量筒，
填仪器的字母编号)。

（3）实验时还需选用的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、_______________(填仪器的名称)。

（4）配制过程中，下列操作会使配制的稀硝酸溶液浓度偏高的是(填序号)________。

①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶
②容量瓶使用时未干燥
③定容时俯视
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线
【答案】 (1). 14.00 (2). 7.1 (3). A (4). 胶头滴管、250mL的容量瓶 (5). ①③
【分析】
（1）利用c=1000ρω
M
进行计算；
（2）利用稀释定律推导出V浓=c V
c
稀稀
浓
，计算浓硝酸的体积；
（3）配制溶液时的过程为：在烧杯中稀释浓硝酸，冷却后沿玻璃棒将溶液转移入容量瓶中，并用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm 处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切；
（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤2～3次，并把洗涤液转入容量瓶，取用的浓硝酸过多；
②容量瓶使用时未干燥，对反应结果无影响；
③定容时俯视，使读得的液体体积偏小；
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，对溶液体积无影响；
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，加入溶剂过多。

【详解】（1）浓HNO3的浓度c=1000ρω
M
=
1000 1.40g/mol63%
63g/mol
⨯⨯
=14.00mol/L，
（2）V浓=c V
c
稀稀
浓
=
0.50mol/L0.2L
14.00mol/L
⨯
=0.0071L=7.1mL；量取7.1mL的浓硝酸可选择10ml量
筒；
（3）配制溶液时，在烧杯中稀释浓硝酸，冷却后沿玻璃棒将溶液转移入250mL容量瓶中，并
用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒2-3次，洗涤液也注入容量瓶，向容量瓶中加水至距刻度线1-2cm 处，改用胶头滴管滴加水至凹液面最低点与刻度线相切，实验时选用的玻璃仪器有玻璃棒、
烧杯、胶头滴管和250mL容量瓶；
（4）①量取浓硝酸的量筒用蒸馏水洗涤，并把洗涤液转入容量瓶，取用的浓硝酸过多，导致
浓度偏高；
②容量瓶使用时未干燥，对反应结果无影响；
③定容时俯视，使读得的液体体积偏小，导致从都偏高；
④定容时不小心有少量蒸馏水滴到瓶外，溶液体积没有影响，对浓度没有影响；
⑤定容后经振荡、摇匀、静置，发现液面低于刻度线，再加蒸馏水补至刻度线，加入溶剂过
多，溶液浓度偏小；
浓度偏高的是①③。

22.填写下列空白：
（1）含有6.02×1023个 H 的H2O，其物质的量是_______；1L 1 mol·L -1Na2SO4溶液中含有
_____个 Na+、_____个 SO42-。

（2）______mol H2O 中含有的氧原子数与 1.5 mol CO2中含有的氧原子数相等。

（3）将等物质的量的 NH3 和 CH4混合，混合气体中 NH3和 CH4的质量之比为 ______。

（4）要使 NH3和 CH4含相同数目的H原子，则 NH3和 CH4的物质的量之比为_____。

（5）标准状况下，密度为0.75g·L -1的 NH3和 CH4组成的混合气体中，NH3的体积分数为
________，该混合气体对氢气的相对密度为________。

（6）已知 a g A 和 b g B 恰好完全反应生成 0.2 mol C 和 d g D，则 C 的摩尔质量为
________。

【答案】 (1). 0.5 mol (2). 1.204 ⨯1024 (3). 6.02 ⨯10 23 (4). 3 (5). 17:16 (6). 4:3 (7). 80% (8). 8.4 (9). 5（a+b-d ）g·mol -1
（1）6.02×1023个H的物质的量是1mol，所以含有6.02×1023个H的H2O的物质的量是0.5 mol；
1L1 mol /LNa2SO4溶液中含有Na2SO4的物质的量为1mol，所以含有2mol Na＋，、1mol SO，所
含离子数目为1.204×1024（或2N A）个Na＋、6.02×1023（或N A）个SO。

（2）每个CO2分子中有2个O、每个H2O分子中有1个O。

1.5 mol CO2中含有的氧原子的物质
的量为3mol ，所以3 mol H 2O 中含有的氧原子数与1.5 mol CO 2中含有的氧原子数相等。

（3）NH 3和CH 4的摩尔质量分别为17g/mol 和16g/mol ，将等物质的量的NH 3和CH 4混合，混合气体中NH 3与CH 4的质量比为17∶16。

（4）NH 3与CH 4分子中H 原子数之比为3:4，要使NH 3与CH 4含相同数目的H 原子，则NH 3和CH 4的物质的量之比为4∶3 。

（5）标准状况下，密度为0.75 g·L －1
的NH 3与CH 4组成的混合气体，其平均摩尔质量为0.75
g·L －1⨯22.4L/mol=16.8g/mol ，则17()()()()3434n N 16n C 16.8n N n C H H H H ⎡⎤⨯+⨯=⨯+⎣⎦，
解得()()34n N :n C 4:1H H =，所以NH 3的体积分数为80%，不同气体的密度之比等于其摩尔质量之比，所以该混合气体对氢气的相对密度为16.82
=8.4。

（6）已知a g A 和b g B 恰好完全反应生成0.2 mol C 和d g D ，由质量守恒定律求得m(C)=(a+b-d)g ，则C 的摩尔质量为()a b d g 0.2?mol?+-=5(a ＋b －d) g·mol －1。

23.如图为实验室制取蒸馏水的装置示意图,根据图示回答下列问题。

(1)指出图中两处明显的错误
①______________________________________________,
②_____________________________________________。

(2)A 仪器的名称是_______________,B 仪器的名称是_______________。

(3)实验时A 中除加入少量自来水外，还需加入少量碎瓷片，其作用是_______________。

【答案】 (1). 冷凝水方向 (2). 温度计位置错误 (3). 蒸馏烧瓶 (4). （ 直形）冷凝管 (5). 防暴沸
【分析】
该装置为蒸馏装置，用于分离互溶的液态混合物，蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，冷却水的进出水方向为“下进上出”。

【详解】（1）蒸馏时温度计测量的是蒸气的温度，冷却水的进出水方向为“下进上出”，因此图中的错误为：①冷凝水的进出水方向，②温度计的位置；
（2）A 为蒸馏烧瓶，B 为冷凝管；
（3）蒸馏的过程中加入碎瓷片是为了防止暴沸。

24.如图所示，一密闭容器被无摩擦、可滑动的两隔板a 、b 分成甲、乙两室；标准状况下，在乙室中充入0．6mol HCl ，甲室中充入NH 3、H 2的混合气体，静止时活塞位置如下图。

已知甲、乙两室中气体的质量之差为10．9g 。

（1）甲室中气体的物质的量为______________。

（2）甲室中气体的质量为_______________。

（3）甲室中NH 3，H 2的物质的量之比为_________________。

（4）将隔板a 去掉，发生下列反应：HCl （g ）+NH 3（g ）=NH 4Cl （s ），当HCl 与NH 3充分反应后，活塞b 将位于刻度“_____________”处（填数字）。

【答案】（8分）（1）1mol （2分）（2）11．0g （2分）
（3）3:2（2分）（4）2（2分）
试题分析：（1）相同条件下，气体的物质的量之比等于其体积之比，看图可知甲、乙两室气体的体积比为5：3，故其物质的量之比为5：3，所以甲室中气体为1．0mol ；
（2）HCl 气体的质量为0．6mol×36．5g/mol=21．9g ，则甲室中气体的质量为
21．9g-10．9g=11．0g ；
（3）设氨气的物质的量为xmol ，氢气的物质的量为ymol ，
根据其物质的量、质量列方程组为：x+y=1，17x+2y=11；解得x=0．6，y=0．4；氨气和氢气的物质的量之比=0．6mol ：0．4mol=3：2；
（4）甲室中NH 3的物质的量为1．0mol×3/5=0．6mol ，恰好等于HCl 的物质的量，所以二者恰好完全反应生成NH 4Cl 固体，剩余H 2的物质的量为0．4mol ，相同条件下，气体的体积之比等于其物质的量之比，所以活塞b 将会左移至“2”处。

考点：考查了阿伏伽德罗定律及其推论
三、计算题：（本题包括1小题，共6分）
25.常温下，将40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合，得到密度为1.17g/cm3的混合溶液，计算：该混合溶液中溶质的物质的量浓度_________________。

【答案】2mol/L
【分析】
计算出混合溶液的质量分数，再根据c=1000ρω
M
计算出混合溶液中溶质的物质的量浓度。

【详解】40克7%的NaCl溶液和60克12%的NaCl溶液混合后溶液的质量分数
=407%6012%
4060
⨯+⨯
+
×100%=10%，混合溶液中溶质的物质的量浓度
c=1000ρω
M
=
1000 1.1710%
58.5
⨯⨯
=2mol/L。