2008年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题

2008年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
2008年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题
题号一二三四总分复核人分数
试卷说明：1、本试卷共8页，满分100分。

考试时间：120分钟
2、可能用到的相对原子质量：
H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 Al-27 S-32 Cl-35.5 K-39 Ca-40 Fe-56 Cu-
64 Zn-65
一、选择题（本题15小题，每小题2
得分评卷人
分，共30分。

每小题有1～2个选项符合题意。

若有两个答案的错选1个不得分，漏选一个扣1分。

请将答案填在下表相应的空格内）
号 1 2 3 4 5 6 7 8 案
号9 10 11 12 13 14 15
案
1、污水处理的主要方法有：①中和法；②化学沉淀法；③氧化还原法；④过滤法。

其中属于化学方法的有
A．①②③ B．①②④ C．②③④ D．①②③④
2、景德镇在清代后期仿制“均红”瓷釉，配方中含有少量铅、锡和硼，这里的铅、锡、硼是指
A、分子
B、原子
C、单质
D、元素
3、小明到医院检查身体后，医生建议他多吃水果和蔬菜，请你判断医生让他主要补充的是
A维生素B蛋白质
C 油脂
D 糖类
4、电子工业制造光电管时，需要一种经强光照射就失去电子，从而接通电路的材料。

根据金属的性质可推断该金属在金属活动顺序表中位置
A．在Pb和H之间 B．在K前面 C．在H后 D．在Cu后5、2008年北京奥运吉祥物福娃的外材为纯羊毛线，内充物为聚脂纤维。

下列对羊毛线和聚脂纤维和说法不正确的是
A．Cu和Al B．Fe和Cu C．Fe和
Na D．Al和Na
8、下列生活经验正确的是
A．晚上回家发现家里煤气泄漏，立即开灯打“110”报警
B．家里冰箱有异味时，可以放一块木炭除臭C．学校档案室失火后应用泡沫灭火器灭火D．炒菜时油锅中着了火，用水浇熄
9、我们中华民族的祖先在世界冶金史上曾谱写过辉煌的篇章。

早在距今2000余年前的西汉时期，就有“曾青得铁则化为铜”的记述，此乃现代湿法冶金术之先驱。

从现代化学观点理解，“曾青”应赋予的最恰当涵义为
A．铜（单质）B．硫酸铜（溶液）C．铜的化合物D．可溶性铜盐（溶液）
10.下列实验方案中，可行的是
A.按溶解、过滤、蒸发的操作顺序可以分离
CaCl
2、CaCO
3
的混合物
B.向某种溶液中加入氯化钡溶液，产生白色沉淀，证明该溶液一定是硫酸
C.用磷在密闭容器中燃
烧，除去密闭容器内空气
中的氧气
D.用玻璃棒蘸取食用白醋滴在润湿pH试纸上，测定其pH
11、在配制质量分数为10%的氯化钠溶液的过程中，导致溶液中氯化钠质量分数小于10%的原因可能是
①用量筒量取水时俯视读数②配制溶液的烧杯用少量蒸馏水润洗③在托盘天平的左盘称取氯化钠时，游码不在零位置就调节天平平衡，后将游码移动得到读数④盛装溶液的试剂瓶用蒸馏水润洗⑤氯化钠晶体不纯
A. ①②③④⑤
B. ①②④⑤
C. ②③④⑤
D. ①②③
12、在水溶液中，一般不会与其它物质发生复分解反应的是
A．NaCl B．KNO
3
C．NaOH D．H
2SO
4
13、打火机给人们生活带来方便，右图是普通电
子打火机的实物照片。

下面可以做到符合
燃烧条件能打火的组合是
A ．①③⑤
B ．①③④
C ．①②③
D ．①②④
14、小芳做探究性实验：用称量法测定铁在O 2燃烧的产物。

发现5.6g 铁在足量的O 2中燃烧得
到7.82g 固体。

小芳排除了其他因素可能产生的误差，则她得到的固体产物可能是（ ）
A.Fe 3O 4
和Fe 的混合物 B.Fe 3O 4和FeO 的混合物
C.Fe 3O 4和Fe 2O 3的混合物 D 、
Fe 3O 4、FeO 和Fe 的混合物
15、在AgNO 3、Mg(NO 3)2和Cu （NO 3）2的混合溶液
中，加入一定量的铁粉充分反应后，过滤，洗涤，将滤渣放入盐酸中有气泡产生，滤液中存在的阳离子是（ ）
A ．Cu
2+ B 只有Fe 3+ C Fe 2+ D Mg 2+
二、填空题（本大题包括8小题，共得分
评卷人
34）
16、（3分）日常生活中，家用热水瓶内胆壁上的金属是；玻璃刀刀头是用制成的；发酵粉的主要成份是；
17、（2分）中央电视台《《幸运52》节目中有一道这样的题目,根据左边提示猜测这是何种物质,请你在右边的横线上写出其化学式。

．．．．
18、（5分）某自来水厂用源水处理成自来水的流程如下：
(1)加入活性炭的作用是；在乡村没有活性炭，常加入来净水。

(2)实验室中，静置、吸附、过滤、蒸馏等操作中可以降低水硬度的是。

，请写出在(3)若该地区源水中含有较多的MgCl
2
源水处理流程中加入CaO时有关化学方程式：①
；②。

19、（6分）镁在空气中燃烧生成氧化镁和氮化镁（其中氮为－3价），氮化镁与水反应生成氢氧化镁和氨气。

（1）写出氮化镁与水反应的化学方程
式
；；
(2) 若有24g镁在空气中完全燃烧，则所得产物的总质量与40g的关系是。

（3）已知氮化镁是一种黄绿色的固体。

根据镁在空气中燃烧的实验现象，可知在这样的条件下，镁更易与空气中的化合，理由是。

（4）镁条还能在二氧化碳中燃烧，生成一种白
．．．
色固体和一种黑色固体，请写出该反应的．．．．．．．．．．．．．．．．．．
的
该化学反应的基本类型。

20、（7分）阅读材料，回答问题：
材料1．臭氧是淡蓝色气体，大气中的臭氧层能有效阻挡紫外线，保护地球的生存环境，但目前南极出现了臭氧层空洞，并有继续扩大的趋势。

材料2．复印机在工作时，会因高压放电产生一定浓度的臭氧。

长期吸入大量臭氧会
引起口干舌燥，咳嗽等不适症状，还可能诱发中毒性肺气肿。

材料3．臭氧发生器是在高压电极的作
)用下将空气中的氧气转化为臭氧(化学式为O
3的装置。

利用臭氧的强氧化性，可将其应用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒。

(1)请总结臭氧的有关知识：①物理性质：
；
②化学性质：；③用途：
；
(2)请从分子构成的角度，指出氧气和臭氧的不同点：
；
(3)写出材料3中氧气转化为臭氧的化学方程式：
；
(4)磷在臭氧中燃烧与在氧气中燃烧相
似，请写出磷在臭氧中燃烧的化学方程式：
；
(5)从上述材料中可见臭氧对人类有利有弊。

请再举出一种物质，并说出其利弊：
；
21．（6分）如图所示，在室温情况下，烧杯中盛装的是甲物质的溶液，试管①中盛装的是乙物质的溶液，试管②中盛装的是丙物质的溶液。

当它们由室温升到80℃时，发现烧杯中甲物质没有明显变化，而试管①中盛装的是乙物质全部溶解，试管②中有丙物质析出。

请你据此现象回答下列有关问题：
（1）室温时，___________（选填“烧杯”、“试管①”或“试管②”）中溶液可能是不饱和溶液；（2）上图能表示甲物质的溶解度曲线的是__________（选填“a”、“b”或“c”，下同），能表示丙物质的溶解度曲线的是____________；（3）若乙物质溶液中混有少量的甲物质，可采取的提纯方法是_______________（选填“降温结晶”、“蒸发结晶”）；
（4）若将试管①从烧杯中取出冷却至室温后，从溶液中析出的固体质量为__________g；（5）在温度_________时，乙物质的饱和溶液一定比甲物质的饱和溶液溶质质量分数更大。

部分物质的溶解性表(20℃)
OH…Cl—SO42…CO32…
阴离
子阳离子
Na+溶溶溶溶
Ca2+微溶溶微溶不
Ba2+溶溶不不
Cu2+不溶溶不
Fe2+不溶溶不
22、（5分）如图A、B、C、D、E是初中化学中常见的五种物质，且它们都含有一种相同的元素。

其中D为食盐的主要成分，B、E的溶液都有颜色，其它物质溶液均为无色。

转变⑥为置换反应，其它各转变均为复分解反应（部分物质的溶解性见右表）。

根据图示关系及所给条件完成下列各空：（1）写出下列物质的化学式A________ ，D_________；
(2)C属于______（填“酸”、“碱”、“盐”或“氧化物”）类物质；
(3写出实现下列各转变的化学方程式：③，⑥
_。

得分评卷人
三、实验题（本大题包括3小题，共22分）
）的某些性质，23、（5分）为了探究氨气（NH
3
某同学做了以下实验：
下图中从左向右依次是他做的实验及相应现
象。

A B
C D
（1）通过实验，小明同学可得出氨气的三点性
质，分别是：
①
；
②
；
③
; （2）A操作中，导气管要尽量接近试管底部，其目的是。

（3）下列物质中可以用于干燥氨气的是（）
a．浓硫酸 b ．生石灰 c ．五氧化二磷
24．(6分）为了测定水的组成选用下列装置回答问题：(氢气用盐酸和锌制得)
（1）为准确测定水的组成，为防止杂质干扰，正确的连接顺序为：己__________ 丙；
（2）乙装置的作用是 ______ _______ 。

（3）若测得丁装置中样品在实验前后减少 6.4 g，乙装置中药品增加了7.2 g，丙装置增加了3.6 g，根据此可求出水中H、O质量比为（只写计算式）______________ 。

（4）实验结束后，若丁处仍有黑色固体，这对实验的结果的影响是_______（填“氧的质量偏大”、“氢的质量偏大”、“无影响”）；（5）装置中的丙能否省去？为什么？。

25、（11分）“嫦娥一号”飞船的成功发射是我国航天事业的又一里程碑。

金属过氧化物等可作宇宙飞船或潜水艇中的氧气再生剂，如：过氧
化钠（Na
2O
2
）在常温下能与人呼出的二氧化碳反
应生成氧气，化学方程式为：2Na
2O
2
＋
2CO
2===2Na
2
CO
3
＋O
2
；（过氧化钠还能与盐酸、水
等物质发生反应产生氧气）为了验证该反应中氧气的产生，某兴趣小组的同学设计了如右图所示的实验。

（1）实验室确定气体发生装置时应考虑的因素是
；
的装置，应从下列图1、图2、图3制取CO
2
中选择。

（2）检查图2装置的气密性的方法是：将装置中导气管上的胶皮管用弹簧夹夹住，往长颈漏斗中注入水至液面高出漏斗颈的下端管口，若能观察
到
现象，即可证明装置不漏气。

（3）设计A、B装置的目的是净化导入的纯净。

其中，①A装置的具体功能是且干燥的CO
2
________________所发生的化学方程式是___________________________________；
②B装置的具体功能是_______________，其瓶内液体应是___________ ；
（4）为了确定CO
2跟Na
2
O
2
反应产生的气体是氧
气，最后还要采用的验证实验操作是_________________________________________ ___________________________。

（5）表明二氧化碳没有被过氧化钠完全吸收的现象是。

（6）常温下水也能与Na
2O
2
反应，生成氧气和
氢氧化钠，写出该反应的化学方程式。

；
（7）某潜水艇上有4人，如果每人每小时消耗的氧气在某温度和压强条件下体积为50L，则该潜水艇中每天需要过氧化钠多少千 g？（已知：在上述温度和压强条件下氧气的密度为1.5g/L）。

四、计算题（本大题包括2小题，共
14分）
26．(6分)钢铁工业是国家工业的基础。

2006年我国粗钢产量突破4亿吨，居世界首位。

某中学社会实践活动小组利用假期对当地钢铁厂进行了调研，对从矿石开始到钢铁产出的工艺流程有了全面的感性认识。

请您对社会实践活动小组感兴趣的问题进行计算：
(1)将6.72 g铁矿石样品投入适量的盐酸中(充分反应)，过滤，然后在滤液中加过量的NaOH 溶液，充分反应后，过滤、洗涤、灼烧得4.80 g
Fe
2O
3。

现以该铁矿石为原料炼铁，若生产过程
中铁元素损失4%，计算每生产1.00 t生铁(含铁96%)，至少需要这种铁矿石多少吨? (保留两位小数)
27、（8分）某班同学完成制取二氧化碳的实验后，对回收的盐酸和氯化钙混合溶液（不考虑其他杂质）进行了以下实验：取40 mL该溶液于烧杯中，滴入40 g溶质质量分数为13.8％得分评卷人
的K
2CO
3
溶液。

滴入K
2
CO
3
溶液质量
与生成沉淀质量的关系如右图所
示。

求：
（1）所取40 mL溶液中HCl和CaCl
2
的质量。

（2）实验结束后，若将烧杯中的物质蒸干，得到固体的质量。

K
2CO
3
溶液质量/g
2008年江西省初中学生化学素质和实验能力竞赛初赛试题参考答案
一、选择题
题号 1 2 3 4 5 6 7 8 答案 A D A B CD BD C B 题号9 10 11 12 13 14 15
答案 D AC C B A C CD
二、填空题
16、(3分)银（Ag）金刚石（C）碳酸氢钠（NaHCO
3
）
17、(2分) Cu、Ca CO
3
18、(5分) (1)吸附杂质明矾(2)蒸馏
(3)CaO+H
2O=Ca(OH)
2
Ca(OH)
2
+MgCl
2=Mg(OH)
2
↓+CaCl
2
19、(6分)（1）Mg
3N
2
＋6H
2
O==3Mg(OH)
2
↓＋2NH
3
↑；（2.）<
(3) O
2
；生成物基本上是白色的，说明产物中MgO
较多，而Mg
3N
2
较少。

(4)2Mg + CO
2
= 2MgO + C 置换反应
20、(7分) ：(1) ①淡蓝色气体；
②具有强氧化性；③用于游泳池、生活用水、污水的杀菌和消毒；
(2) 构成它们各自分子的氧原子的个
数不同；(3) 3O
2
2O
3
；
(4) 6P + 5O
3 =点燃 3P
2
O
5
(5) CO
2
可用
于灭火但过多排放会造成温室效应；
21、(6分)（1）试管②；（2）b c；（3）降温结晶；（4）1；（5）大于t℃
22．（5分）
（1）HCl ，NaCl ；(2) 盐；（3 ）③
Na
2CO
3
+BaCl
2
==BaCO
3
↓+2NaCl等
⑥ Fe+CuCl
2=Cu+FeCl
2
三、实验题
23、(5分)
（1）氨气（极）易溶于水；氨气的密度比空气小；氨气会和水发生化学反应，反应后的溶液显碱性（2）使收集到的气体更纯（3）b
24、(6分)
（1）己—甲—戊---丁----乙---丙，（2）吸收氢气还原氧化铜后生成的水
（3）（7.2-6.4）：6.4 （4）无影响
（5）不能; 它的目的是吸收空气中的水蒸气，否则会影响实验的结果。

25.（11分）
（1）反应物的状态和反应条件等图2
（2）漏斗颈中形成一段稳定的水柱（或液面不再下降）等
（3）①吸收二氧化碳中混有的氯化氢气
体 NaHCO
3+HCl==NaCl+H
2
O+CO
2
↑
②干燥二氧化碳浓硫酸
（4）将带火星的木条放在集气瓶上方的导管口附近
（5）C装置处的澄清石灰水变浑浊
（6）2Na
2O
2
＋2H
2
O===4NaOH＋O
2
↑
（7）35.1kg。

四、计算题
26．（6分）
(1)6.72 g铁矿石中铁的质量为m(Fe) = 4.80 g ×= 3.36 g，
有：矿石～生铁
=，解得m(矿石) = 2 t。

27．（8分）
解：设40 mL溶液中所含HCl和CaCl
2
的质量分别为x、y，
K
2CO
3
与HCl反应生成KCl的质量为m，K2CO3与
CaCl
2
反应生成KCl的质量为n。

K
2
CO
3
+ 2HCl === 2KCl + H
2
O +
CO
2
↑
138
73 149
10 g×
13.8％x m
≈0.7 g ---------------(2分)
K
2CO
3
+ CaCl
2
=== CaCO
3
↓+ 2KCl
111
100
149
y
2 g n
≈ 2.2
g ----------------(2分)
剩余K
2CO
3
的质量为10 g×13.8％＝1.38
g ------------(2分)
固体的质量为1.49 g+2.98 g+1.38 g + 2 g＝7.85 g≈7.9 g -----(2分)
答：40 mL溶液中所含HCl和CaCl
的质量分别
2
为0.7 g、2.2 g，得到固体的质量为7.9 g。