微考点45 反应热计算与比较
2020届高考化学二轮备考专题辅导与测试：反应热的计算与比较【要点透析、提升训练】
——反应热的计算与比较【知识回顾】1．反应热计算的四方法(1)根据“两个”公式计算反应热①ΔH =E (生成物的总能量)－E (反应物的总能量) ②ΔH =E (反应物的键能之和)－E (生成物的键能之和) (2)根据热化学方程式计算反应热 焓变与反应物的物质的量成正比。
(3)根据盖斯定律计算反应热若一个热化学方程式可由另外几个热化学方程式相加减而得到，则该反应的焓变可通过这几个化学反应焓变的加减而得到。
表示方法：，ΔH =ΔH 1＋ΔH 2(4)根据比热公式计算反应热Q =cm ΔT ，ΔH =Qn2．反应热大小的比较方法 (1)利用盖斯定律比较：如比较ΔH 1与ΔH 2的大小的方法。
因ΔH 1<0，ΔH 2<0，ΔH 3<0(均为放热反应)，依据盖斯定律得ΔH 1=ΔH 2＋ΔH 3，即|ΔH 1|>|ΔH 2|，所以ΔH 1<ΔH 2。
(2)同一反应的生成物状态不同时，如A(g)＋B(g)===C(g) ΔH1，A(g)＋B(g)===C(l) ΔH2，则ΔH1>ΔH2。
(3)同一反应物状态不同时，如A(s)＋B(g)===C(g) ΔH1，A(g)＋B(g)===C(g) ΔH2，则ΔH1>ΔH2。
(4)两个有联系的反应相比较时，如C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1①，C(s)＋1/2O2(g)===CO(g) ΔH2②。
比较方法：利用反应①(包括ΔH1)乘以某计量数减去反应②(包括ΔH2)乘以某计量数，即得出ΔH3=ΔH1×某计量数－ΔH2×某计量数，根据ΔH3大于0或小于0进行比较。
★方法技巧利用盖斯定律计算反应热、书写热化学方程式的三步曲【提升训练】1（2019·葫芦岛二模)．Mn2＋催化H2O2分解：2H2O2(l)===2H2O(l)＋O2(g) ΔH1，其反应机理如图。
若反应Ⅱ的焓变为ΔH2，则反应Ⅰ的焓变ΔH为(反应Ⅰ、Ⅱ的计量数均为最简整数比)( )A．ΔH1－ΔH2B．ΔH1＋ΔH2C．2ΔH1－ΔH2D．ΔH1－2ΔH2解析：选A。
化学反应热方程式的计算笔记
化学反应热方程式的计算笔记
一、反应热的计算方法
1. 根据热化学方程式计算：已知某反应的热化学方程式，可以直接计算出反应中的反应热。
2. 根据物质燃烧放热多少计算：物质燃烧放出的热量=物质的物质的量×燃烧热
3. 根据反应物和生成物的焓值计算：反应热=反应物的总焓值-生成物的总焓值
4. 根据键能计算：反应热=反应物的键能总和-生成物的键能总和
二、反应热的比较
1. 同一化学反应，由于反应条件不同，其反应的焓变值也不同。
因此，必须注明反应条件，才能比较反应的焓变值。
2. 对于同一反应，物质的状态不同时，其焓变值也不同。
因此，比较反应的焓变值时，必须注明物质的状态。
3. 对于同一反应，当物质的量不同时，其焓变值也不同。
因此，比较反应的焓变值时，必须注明物质的量。
三、盖斯定律的应用
1. 盖斯定律的内容：一个化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。
换句话说，化学反应的热效应只与起始状态（反应物）、最终状态（产物）有关，而与变化途径无关。
即只要起始状态（反应物）和最终状态（产物）一定时，任何一条化学反应不管是一步完成的，还是多步完成的，其热效应总是相同的。
2. 盖斯定律的应用：可以根据一个化学反应已知的反应热来推算其他化学反应的反应热；也可以根据一个化学反应的反应热来推算其他相关化学反应的反应热。
以上就是关于化学反应热方程式的计算笔记，希望对你有所帮助。
化学基本理论——反应热的比较与计算
化学基本理论——反应热的比较与计算题型一反应热(ΔH)的计算利用键能计算ΔH或根据盖斯定律计算、比较ΔH是近几年全国卷命题的必考点，特别是将热化学方程式和盖斯定律的计算融合在一起的试题，很好的考查了考生对所学知识的灵活应用和运算能力。
正确解答反应热计算的关键是合理设计反应途径，正确加减热化学方程式。
考法一利用键能计算ΔH催化剂[典例1] (2018·天津高考)CO2与CH4经催化重整，制得合成气：CH4(g)＋CO2(g)2CO(g)＋2H2(g)已知上述反应中相关的化学键键能数据如下：O(CO)则该反应的ΔH＝__________________。
[解析] ΔH＝[4×E(C—H)＋2×E(CO)]－[2×E(C O)＋2×E(H—H)]＝(4×413＋2×745)kJ·mol－1－(2×1 075＋2×436)kJ·mol－1＝＋120 kJ·mol－1。
[答案] ＋120 kJ·mol－1[备考方略]利用键能计算ΔH的方法(1)计算公式ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
(2)计算关键利用键能计算反应热的关键，就是要算清物质中化学键的数目，清楚中学阶段常见单质、化合物中所含共价键的种类和数目。
考法二 利用盖斯定律计算ΔH 并书写热化学方程式 [典例2] (2018·高考组合题)请回答下列问题：(1)[全国卷Ⅰ，28(2)]已知：2N 2O 5(g)===2N 2O 4(g)＋O 2(g) ΔH 1＝－4.4 kJ ·mol －12NO 2(g)===N 2O 4(g) ΔH 2＝－55.3 kJ ·mol －1则反应N 2O 5(g)===2NO 2(g)＋12O 2(g)的ΔH ＝______kJ ·mol －1。
(2)[全国卷Ⅱ，27(1)]CH 4CO 2催化重整反应为 CH 4(g)＋CO 2(g)===2CO(g)＋2H 2(g)。
考点精讲：反应热的计算
反应热的计算【考点精讲】反应热的计算是化学概念和化学计算的一个结合点。
反应热的大小与反应的条件、反应物、生成物的种类、状态及物质的量有关。
反应热计算的类型及方法：（1）根据热化学方程式计算：反应热与反应物的物质的量成正比。
（2）根据反应物和生成物的能量计算：ΔH＝生成物的能量和－反应物的能量和。
（3）根据反应物和生成物的键能计算：通常人们把拆开1 mol某化学键所吸收的能量看成该化学键的键能，键能通常用E表示，单位为kJ/mol或kJ·mol－1。
方法：ΔH＝∑E（反应物）－∑E（生成物），即ΔH等于反应物的键能总和与生成物的键能总和之差。
如反应H2（g）＋Cl2（g）＝2HCl（g）ΔH＝E（H—H）＋E（Cl—Cl）－2E（H—Cl）。
（4）根据盖斯定律计算：化学反应的反应热只与反应的始态（各反应物）和终态（各生成物）有关，而与反应的途径无关。
可以采用虚拟路径法或方程式加合法计算。
（5）根据物质的燃烧热数值计算：Q（放）＝n（可燃物）×｜ΔH｜。
（6）根据比热公式进行计算：Q＝cmΔt。
【典例精析】例题1 在一定条件下，甲烷与一氧化碳的燃烧的热化学方程式分别为：CH4（g）＋2O2（g）＝CO2（g）＋2H2O（l）△H ＝－890kJ/mol2CO（g）＋O2（g）＝2CO2（g）△H＝－mol一定量的甲烷与一氧化碳的混合气完全燃烧时，放出的热量为kJ，生成的CO2用过量的饱和石灰水完全吸收，可得到50g白色沉淀。
求混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比。
思路导航：由所给热化学方程式可知，甲烷与一氧化碳的燃烧热分别为890kJ/mol、283kJ/mol。
设混合气体中甲烷与一氧化碳的物质的量分别为x mol和y mol。
50g白色沉淀即的碳酸钙，由碳的守恒可知：x＋y＝两气体燃烧放出的热量可列等式：890x＋283y＝解得：x＝y＝故混合气体中甲烷和一氧化碳的体积比为2：3。
盖斯定律的应用及反应热 的计算和大小比较 新高考化学专题讲解 考点详细分析深入讲解 最新版
盖斯定律的应用及反应 热 的计算和大小比较
详细分析与深入讲解
必备知识通关
1.盖斯定律 不管化学反应是一步完成还是分几步完成,其反应热是相同的。即反应 热只与反应体系的始态和终态有关,而与反应途径无关。如:
途径一:A→B 途径二:A→C→B 则ΔH1、ΔH2、ΔH的关系为ΔH=ΔH1+ΔH2。
2.根据反应进行程度的大小比较反应焓变大小
③C(s)+ 1 O2(g) 2
④C(s)+O2(g)
CO(g) ΔH3 CO2(g) ΔH4
反应④,C完全燃烧,放热更多,|ΔH3|<|ΔH4|,但ΔH3<0,ΔH4<0,故ΔH3>ΔH4。
解题能力提升
3.根据反应物或生成物的状态比较反应焓变大小
⑤S(g)+O2(g) ⑥S(s)+O2(g) 方法一:图像法
ΔH3。则下列判断正确的是
A.ΔH2>ΔH3
B.ΔH1<ΔH3
C.ΔH1+ΔH3=ΔH2
D.ΔH1+ΔH2>ΔH3
解题能力提升
SO2(g)+2OH-(aq)
S(aq)+H2O(l) ΔH1
ClO-(aq)+SO32-(aq)
SO42-(aq)+Cl-(aq) ΔH2
CaSO4(s)
Ca2+(aq)+SO42-(aq) ΔH3
则反应SO2(g)+Ca2+(aq)+ClO-(aq)+2OH-(aq)
CaSO4(s)+H2O(l)+Cl-(aq)的ΔH=
。
解题能力提升
解析：(1)将已知热化学方程式依次编号为①、②,根据盖斯定律,由①×3+
微专题：反应热的比较
微专题：反应热的比较[专题解读]1．与“符号”相关的反应热比较对于放热反应来说，ΔH ＝－Q kJ·mol －1，虽然“－”仅表示放热的意思，但在比较大小时要将其看成真正意义上的“负号”，即放热越多，ΔH 反而越小。
2．与“化学计量数”相关的反应热比较例如：H 2(g)＋12O 2(g)===H 2O(l)ΔH 1＝－a kJ/mol，2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l)ΔH 2＝－b kJ/mol，a <b ，ΔH 1>ΔH 2。
3．与“中和热”相关的反应热比较中和热是酸和碱的稀溶液反应生成1mol H 2O(l)放出的热量。
强酸和强碱的稀溶液反应的中和热ΔH ＝－57.3kJ/mol；弱酸、弱碱电离时吸热，反应时放出的总热量小于57.3kJ；浓硫酸稀释时放热，反应时放出的总热量大于57.3kJ。
4．与“物质聚集状态”相关的反应热比较(1)同一反应，生成物状态不同时A(g)＋B(g)===C(g)ΔH 1＜0，A(g)＋B(g)===C(l)ΔH 2＜0，因为C(g)===C(l)ΔH 3＜0，则ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1，所以ΔH 2＜ΔH 1。
(2)同一反应，反应物状态不同时S(g)＋O 2(g)===SO 2(g)ΔH 1＜0S(s)＋O 2(g)===SO 2(g)ΔH 2＜0S(g)――→ΔH 3S(s)ΔH 3＜0ΔH 3＝ΔH 1－ΔH 2，又ΔH 3＜0，所以ΔH 1＜ΔH 2。
5．与“可逆反应”相关的反应热比较如3H2(g)＋N 23(g)ΔH ＝－92.2kJ/mol，是指生成2mol NH 3(g)时放出92.2kJ 的热量，而不是3mol H 2(g)和1mol N 2(g)混合在一定条件下反应就可放出92.2kJ 的热量，实际上3mol H 2(g)和1mol N 2(g)混合在一定条件下反应放出的热量小于92.2kJ，因为该反应的反应物不能完全转化为生成物。
反应热的计算与比较-高二化学备课设计PPT(人教版2019选择性必修1)
①C(s)＋O2(g)=CO2(g)
△H1
C(s)＋1/2O2(g)=CO(g) △H2
②S(s)＋O2(g)=SO2(g)
△H3
S(g)＋O2(g)=SO2(g)
△H4
看“符号”
③H2(g)＋1/2O2(g)=H2O(l) △H5
看“系数”
2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l) △H6
④CaCO3(s)= CaO(s)＋CO2(g) △H7
B
B.C(s)+1/2O2(g)=CO (g) △H1= -Q1kJ/mol
C(s)+O2(g)=CO2(g) △H2= -Q2kJ/mol
C.2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H1= -Q1kJ/mol
2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) △H2= -Q2kJ/mol
D.S(g)+O2(g)=SO2(g) △H1= -Q1kJ/mol
S(s)+O2(g)=SO2(g) △H2= -Q2kJ/mol
[归纳总结] 比较反应热大小的三个注意要点 1.反应物和生成物的状态 物质的气、液、固三态的变化与反应热量的关系
2.ΔH的符号: 比较反应热的大小时,不要只比较ΔH数值的大小,还要考虑其符号。 3.参加反应的物质的量: 当反应物和生成物的状态相同时,参加反应的物质的量越多,放热反应的ΔH 越小,吸热反应的ΔH越大。
CaO(s)＋H2O(l) =Ca(OH)2(s) △H8
A．① B．④
C．②③④ D．①②③
2.在同温同压下，下列各组热化学方程式中Q2>Q1的是
A.H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) △H1= -Q1kJ/mol 1/2H2(g)+1/2Cl2(g)=HCl(g) △H2= -Q2kJ/mol
反应热的比较与计算-高二化学(人教版2019选择性必修1)
2
ΔH＝＋53.1 kJ·
mol－1。
(2)CH4CO2催化重整反应为
CH4(g)＋CO2(g)===2CO(g)＋2H2(g)。
已知：C(s)＋2H2(g)===CH4(g)ΔH＝－75 kJ·mol－1
C(s)＋O2(g)===CO2(g)
C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)
ΔH＝－394 kJ·mol－1
【例题2】 已知在25 ℃和101 kPa下,反应2HI(g)
H2(g)+I2(g)的ΔH=+11
kJ·mol-1,1 mol H2(g)中的化学键形成时要释放436 kJ的能量,1 mol I2(g)中的化
学键形成时要释放151 kJ的能量,则1 mol HI(g)中的化学键断裂时需吸收的能
量为
kJ。
(1)几种物质的能量(kJ·mol－1)如表所示(在25 ℃、101 kPa条件下，规定单质的能量为0
，
测得其他物质生成时的反应热为其具有的能量)：
CO2(g) H2(g) CH2
物质
能量/(kJ·mol－1) －394
0
CH2(g) H2O(g)
52
－242
－128
则该反应的 ΔH＝________kJ·
答案:299
解析:用反应物分子中的化学键断裂时吸收的总能量减去生成物分子中的化
学键形成时释放的总能量,即得该反应的反应热。设1 mol HI(g)分子中化学键
断裂时需吸收的能量为x,则2x-436 kJ-151 kJ=+11 kJ,解得x=299 kJ。
易错点拨 用化学键断裂或形成时吸收或释放的能量计算反应热时,一定要
2SiHCl3(g)===SiH2Cl2(g)＋SiCl4(g) ΔH1＝＋48 kJ·mol－1
专题突破04反应热的比较与计算-高二化学重难点专题突破(人教版2019选择性必修1)
kJ·mol-1。
答案: (2)-116
解析:(1)根据盖斯定律,反应①+②可得反应③,则ΔH3=ΔH1+ΔH2
kJ·mol-1 kJ·mol-1)
kJ·mol-1。
(2)把题中热化学方程式依次编号为①、②、③,根据盖斯定律,2×①
+2×②+2×③可得4HCl(g)+O2(g)══
2Cl2(g)+2H2O(g) ΔH=2ΔH1+2ΔH2+2ΔH3=+83 kJ·mol-1 ×2+(-20
由化学键的键能计算反应热
解题步骤
解题注意事项
第一步：判断各物质中存在的化学键 必须考虑各物质的化学计量数
第二步：计算断键吸收总能量、成键 ΔH＝断键吸收总能量－成键释放总
释放总能量第ຫໍສະໝຸດ 步：看计算结果能量结果为负值的为放热反应；结果为正
值的为吸热反应
(1)计算公式
ΔH＝反应物的总键能－生成物的总键能。
CH4
物质
CO2
(化学键) (C===O) (C—H)
每个微
2
4
粒所含
键数
P4
(P—P)
SiO2
(Si—O)
石墨
(C—C)
6
4
1.5
S8
Si
金刚石
(C—C) (S—S) (Si—Si)
2
8
2
4.根据物质的燃烧热ΔH计算。
可燃物完全燃烧产生的热量=可燃物的物质的量×燃烧热,即Q(放)=n(
可燃物)×|ΔH|。
。
④反应中物质的聚集状态不同,反应热数值大小也不同。例如,
S(g)+O2(g)══SO2(g)
考点突破：反应热及计算与比较
考点三：反应热及计算与比较根据燃烧热的数据，计算反应放出的热量1，若一定量的丙烷完全燃烧后生成1.8 g水，则放出的热量约为A．55J B．220JC．550J D．1108J解析：选A 丙烷分子式是C3H8,1mol丙烷完全燃烧会产生4mol水，则丙烷完全燃烧产生1.8 g水，所以反应放出的热量为×2215＝J。
2．1.5 g火箭燃料二甲基肼CH3—NH—NH—CH3完全燃烧，放出50J热量，则二甲基肼的燃烧热ΔH为A．－1000J·mol－1B．－1500JC．－2000J·mol－1D．－2000J解析：选C 1.5 g二甲基肼的物质的量是，根据燃烧热的定义可知，1mol二甲基肼完全燃烧放出的热量应该为：1/×50J·mol－1＝2000J·mol－1，即二甲基肼的燃烧热ΔH为－2000J·mol－1。
利用燃烧热计算热值的方法计算公式：Q＝燃烧热×n可燃物的物质的量，如H2的燃烧热为ΔH＝－·mol－1，燃烧2molH2放出的热量为2mol×·mol－1＝。
根据键能计算反应热3．2022·重庆高考已知：Cs＋H2Og===COg＋H2g ΔH＝a J·mol－12Cs＋O2g===2COg ΔH＝－220J·mol－1H—H、O===O和O—H键的键能分别为436J·mol－1、496J·mol －1和462J·mol－1，则a为A．－332 B．－118C．＋350 D．＋130解析：选D 根据盖斯定律由题给的两个热化学方程式可得：2H2Og===2H2g＋O2g ΔH＝＋2a＋220J·mol－1，则有：4×462J·mol－1－2×436J·mol－1－496J·mol－1＝2a＋220J·mol－1，解得a＝＋130，故选项D正确。
化学基本理论——反应热的比较与计算
化学基本理论——化学能与热能基本理论知识点一焓变、热化学方程式1．化学反应的实质与特征2．焓变、反应热(1)焓(H)用于描述物质所具有能量的物理量。
(2)焓变(ΔH)ΔH＝H(生成物)－H(反应物)，单位kJ·mol－1。
(3)反应热当化学反应在一定温度下进行时，反应所放出或吸收的热量，通常用符号Q表示，单位kJ·mol－1。
(4)焓变与反应热的关系对于等压条件下进行的化学反应，如果反应中物质的能量变化全部转化为热能，则有：ΔH＝Q p。
(5)反应热、活化能图示①在无催化剂的情况下，E1为正反应的活化能，E2为逆反应的活化能，ΔH＝E1－E2。
②催化剂能降低反应的活化能，但不影响焓变的大小。
3．吸热反应与放热反应(1)从能量高低角度理解(2)从化学键角度理解(3)常见的放热反应与吸热反应[提醒] ①化学反应的能量变化主要表现为放热或吸热，但这并不是唯一的表现形式，其他的还有发光、放电等。
②化学反应表现为吸热或放热，与反应的条件没有必然关系，而是取决于反应物和生成物具有的总能量(或焓)的相对大小。
③化学反应表现为吸热或放热，与反应开始时是否需要加热无关。
需要加热的反应不一定是吸热反应，如C ＋O 2=====点燃CO 2为放热反应；不需要加热的反应也不一定是放热反应，如Ba(OH)2·8H 2O 与NH 4Cl 的反应为吸热反应。
4．热化学方程式 (1)概念表示参加反应的物质的量和反应热关系的化学方程式。
(2)意义不仅表明了化学反应中的物质变化，也表明了化学反应中的能量变化。
(3)书写步骤【即时巩固】1.如图是化学反应中物质变化和能量变化的示意图。
若E1>E2，则下列反应符合该示意图的是( )A．NaOH溶液与稀盐酸的反应B．锌与稀盐酸的反应C．氢氧化钡与氯化铵固体的反应D．一氧化碳在空气中的燃烧反应解析：选C 吸收的能量E1大于释放的能量E2，故该反应为吸热反应。
反应热大小的比较
反应热大小的比较1．直接比较法ΔH是一个有正负的数值，比较时应连同+、- 号一起比较。
(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)。
(2)同种物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多，ΔH越小。
(3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多，对应ΔH越小。
(4)产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多，放出的热量多对应ΔH越小。
反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多，放出的热量多对应ΔH越小。
(5)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多，放出的热量多对应ΔH越小。
(6)对于可逆反应，热化学方程式中的反应热是完全反应时的反应热，若按方程式反应物对应物质的量投料，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值，放出的热量少对应ΔH越大。
例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ/mol，则向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡后，放出的热量要小于197 kJ。
(7)不同单质燃烧，能态高（不稳定）的放热多，对应ΔH越小。
如：金刚石比石墨能态高，两者燃烧金刚石放热多，对应ΔH越小。
2．盖斯定律比较法(1)同一反应生成物状态不同时：A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0因为C(g)===C(l)ΔH3<0，而ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以|ΔH2|>|ΔH1|。
(2)同一反应物状态不同时：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0ΔH 3＋ΔH 2＝ΔH 1，且ΔH 3>0，所以|ΔH 1|<|ΔH 2|。
反应热大小的比较
反应热大小的比较1．直接比较法ΔH是一个有正负的数值，比较时应连同+、- 号一起比较。
(1)吸热反应的ΔH肯定比放热反应的大(前者大于0，后者小于0)。
(2)同种物质燃烧时，可燃物物质的量越大，燃烧放出的热量越多，ΔH越小。
(3)等量的可燃物完全燃烧所放出的热量肯定比不完全燃烧所放出的热量多，对应ΔH越小。
(4)产物相同时，同种气态物质燃烧放出的热量比等量的固态物质燃烧放出的热量多，放出的热量多对应ΔH越小。
反应物相同时，生成同种液态物质放出的热量比生成等量的气态物质放出的热量多，放出的热量多对应ΔH越小。
(5)生成等量的水时强酸和强碱的稀溶液反应比弱酸和强碱或弱碱和强酸或弱酸和弱碱的稀溶液反应放出的热量多，放出的热量多对应ΔH越小。
(6)对于可逆反应，热化学方程式中的反应热是完全反应时的反应热，若按方程式反应物对应物质的量投料，因反应不能进行完全，实际反应过程中放出或吸收的热量要小于相应热化学方程式中的反应热数值，放出的热量少对应ΔH越大。
例如：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g)；ΔH＝－197 kJ/mol，则向密闭容器中通入2 mol SO2和1 mol O2，反应达到平衡后，放出的热量要小于197 kJ。
(7)不同单质燃烧，能态高（不稳定）的放热多，对应ΔH越小。
如：金刚石比石墨能态高，两者燃烧金刚石放热多，对应ΔH越小。
2．盖斯定律比较法(1)同一反应生成物状态不同时：A(g)＋B(g)===C(g)ΔH1<0A(g)＋B(g)===C(l)ΔH2<0因为C(g)===C(l)ΔH3<0，而ΔH3＝ΔH2－ΔH1，所以|ΔH2|>|ΔH1|。
(2)同一反应物状态不同时：S(s)＋O2(g)===SO2(g)ΔH1<0S(g)＋O2(g)===SO2(g)ΔH2<0ΔH 3＋ΔH 2＝ΔH 1，且ΔH 3>0，所以|ΔH 1|<|ΔH 2|。
反应热大小比较
C．稀硫酸与稀NaOH溶液反应的中和热为—57。3 kJ·mol—1
D．稀醋酸与稀NaOH溶液反应生成1 mol水，放出57.3 kJ热量
3。已知H2(g)、C2H4（g）和C2H5OH(g）的燃烧热分别是285.8 kJ·mol—1、1 411。0 kJ·mol-1和1 366.8 kJ·mol—1则由C2H4(g）和H2O（l）反应生成C2H5OH(g)的 H为 （ ）
B．CO(g）+H2O（g）=H2（g）+CO2（g）△H=+200.7kJ·mol－1
C．CO(g)+H2O（g)=H2(g）+CO2（g)△H=－766.5kJ·mol－1
D．CO(g)+H2O(g)=H2(g)+CO2(g）△H=+41。1kJ·mol－1
3.在101Kpa时,4.0g硫粉在O2中完全燃烧生成SO2，放出37KJ的热量.S的燃烧热为_______.S燃烧的热化学方程式--——-——-—————-——————----——.
④CaCO3（s）=CaO（s）+CO2（g）；ΔH7CaO（s）+H2O（l)=Ca（OH）2(s);ΔH8
A．①B．④C．②③④D．①②③
2、已知反应：①101 kPa时，2C(s)+O2(g)====2CO（g）；ΔH=-221 kJ·mol—1
②稀溶液中，H+（aq)+OH-（aq）=H2O(l);ΔH=-57.3 kJ·mol-1下列结论正确的是
A。1∶34B。1∶17 C.2。3∶1 D。4.6∶1
2、已知299 K时，合成氨反应N2（g）+3H2(g）=2NH3（g）ΔH=－92.0 kJ·mol—1,将此温度下的0。1 mol N2和0。3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应.测得反应放出的热量为（假定测量过程中没有能量损失）(）
反应热的四种计算方法
反应热的四种计算方法
1. 相对激发能量计算方法：
这种方法是建立和归纳反应物及其稳定产物与参加该反应的活性分子
之间的能量变化关系，从而得到反应热的一种方法。
基本思想是通过
分子云中所有反应物和产物与该反应活性分子之间的相互作用，来分
析反应物和产物之间的能量变化，再通过积分计算得出反应热。
2. 相对应力计算方法：
此法的基本思想是对反应物与产物的反应系统进行分子动力学模拟，
模拟反应物激发状态发生反应后的变化，用基团原子间距离的变化来
反映该反应的应力变化情况，从而得出热力学参数，如反应热。
3. 振动模式计算方法：
它是基于振动模式变化而得出反应热的一种计算方法。
基本思想是通
过研究反应初始物质与最终物质中各原子或基团振动模式之间的变化
而求出反应热，此法可以指出反应热在每一级温度下的变化情况。
4. 能量变化计算方法：
是以所反映的反应物和产物之间的能量变化来计算反应热的一种方法。
该法是将反应初期的能量和最终的能量之间的差值即为反应热，它可
以更加model实际的反应能量的变化情况，且可以同时计算多种情况，从而得出总的反应热。
人教课标版化学选修4第一章方法规律：反应热的大小比较及计算(共16张PPT)
ΔH1＝－Q1kJ·mol－1
B．反应过程(2)的热化学方程式为C(g)===A2(g)＋B2(g)
ΔH2＝＋Q2 kJ·mol－1
C．Q1与Q2的关系：Q1＞Q2 D．ΔH2＞ΔH1
转 解析
真题演练
【真题1】(2012·天津化学，10节选)已知：温度过高时，
WO2(s)转变为WO2(g)： WO2(s)＋2H2(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1
W(s)＋2H2O(g)
WO2(g)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝－137.9 kJ·mol－1
则WO2(s)
WO2(g)的ΔH＝_＋__2_0_3_._9_k_J_·_m__o_l_－_1_。 解析 显/隐
解析 根据题意可知，将反应①WO2(s)＋2H2(g)
W(s)＋2H2O(g) ΔH＝＋66.0 kJ·mol－1和②WO2(g)＋
物质的量成正比。
①热化学方程式相加或相减
Hale Waihona Puke (2)根据盖斯定律计算 ②合理设计反应途径
(3)根据物质燃烧热数值计算Q(放)＝n(可燃物)×|ΔH|
典例剖析
【典例 1】下列各组热化学方程式中，化学反应的 ΔH 前者
大于后者的是 ( C )
①C(s)＋O2(g)===CO2(g) ΔH1 C(s)＋12O2(g)===CO(g) ΔH2 ②S(s)＋O2(g)===SO2(g) ΔH3 S(g)＋O2(g)===SO2(g) ΔH4 ③H2(g)＋12O2(g)===H2O(l) ΔH5 2H2(g)＋O2(g)===2H2O(l) ΔH6 ④CaCO3(s)===CaO(s)＋CO2(g) ΔH7 CaO(s)＋H2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH8 A．① B．④ C．②③④ D．①②③ 转 解析
【高中化学】高中化学知识点：化学反应热的计算
【高中化学】高中化学知识点：化学反应热的计算应用盖斯定律进行计算的方法：
用已知反应的反应热结合气体定律求解某些相关反应的反应热时，关键是设计合理的反应过程，并正确计算已知的热化学方程，得到未知反应的方程和反应热。
使用气体法时应注意以下问题：
(1)当反应方程式乘以或除以某数时，△h也应乘以或除以某数。
（2）在加和减反应方程式时，△ h也应加上和减去，并用“+”标记，即，△ h应作为一个整体进行计算
(3)通过盖斯定律计算并比较反应热的大小时，同样要把△h看做一个整体
（4）在设计反应过程中，我们经常会遇到同一物质的固、液、气三种状态的相互转化，并且状态由固态变为固态→ 液体→ 气体吸热的相反，它会释放热量
(5)当设计的反应逆向进行时，其反应热与正反应的反应热数值相等，符号相反。
反应焓变（反应热）的简单计算：
1．根据热化学方程式计算焓变与参加反应的各物质的物质的量成正比。
2.根据反应物和产物的能量计算
△h生成物的能量总和一反应物的能量总和。
3.键能和反应物的计算
△h反应物的总键能-生成物的总踺能。
4.根据气体定律计算
将两个或两个以上的热化学方程式进行适当的数学运算，以求得所求反应的反应热。
5.根据比热公式计算
6．反应焓变的大小比较在比较两个热化学方程式中，△h的大小时要带“+”“-”，比较反应放出或吸收的热量多少时要去掉“+”“-”.
当1molh2完全燃烧生成气态水时释放的热量Q1小于2molh完全燃烧生成气态水时释放的热量Q2，即
.。
- 1、下载文档前请自行甄别文档内容的完整性，平台不提供额外的编辑、内容补充、找答案等附加服务。
- 2、"仅部分预览"的文档,不可在线预览部分如存在完整性等问题,可反馈申请退款(可完整预览的文档不适用该条件!)。
- 3、如文档侵犯您的权益，请联系客服反馈,我们会尽快为您处理(人工客服工作时间：9:00-18:30)。
微考点45反应热计算与比较
一、反应热的计算
1．肼(H2N—NH2)是一种高能燃料，有关化学反应的能量变化如图所示。
已知断裂1 mol化学键所需的能量(kJ)：N≡N键为942、O===O键为500、N—N键为154，则断裂1 mol N—H 键所需的能量(kJ)是()
A．194 B．391 C．516 D．658
2．已知：①1 mol H2中化学键断裂时需要吸收436 kJ 的能量；②1 mol Cl2中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量；③由氢原子和氯原子形成1 mol HCl时释放431 kJ的能量。
下列叙述正确的是()
A．氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)===2HCl(g)
B．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝＋183 kJ·mol－1
C．氢气和氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
D．氢气和氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
3．目前“低碳经济”正成为科学家研究的主要课题。
甲烷自热重整是一种先进的制氢方法，其反应方程式为CH4(g)＋H2O(g)===CO(g)＋3H2(g)。
阅读下图，计算该反应的反应热ΔH＝________ kJ·mol－1。
二、反应热的大小比较
4．下列各组变化中，化学反应热前者小于后者的一组是()
①CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(l)ΔH1
CH4(g)＋2O2(g)===CO2(g)＋2H2O(g)ΔH2
②2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(l) ΔH 1
H 2(g)＋12
O 2(g)===H 2O(l) ΔH 2 ③t ℃时，在一定条件下，将1 mol SO 2和1 mol O 2分别置于恒容和恒压的两个密闭容器中，达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Q 2
④CaCO 3(s)===CaO(s)＋CO 2(g) ΔH 1
CaO(s)＋H 2O(l)===Ca(OH)2(s) ΔH 2
A ．①②③
B ．②④
C ．②③④
D ．③④
5．分别向1 L 0.5 mol·L －1的Ba(OH)2溶液中加入①浓硫酸、②稀硫酸、③稀硝酸，恰好完全反应时的热效应分别为ΔH 1、ΔH 2、ΔH 3，下列关系中正确的是( )
A ．ΔH 1>ΔH 2>ΔH 3
B ．ΔH 1<ΔH 2<ΔH 3
C ．ΔH 1>ΔH 2＝ΔH 3
D ．ΔH 1＝ΔH 2<ΔH 3
6．(2015·江西押题卷)已知：
2H 2(g)＋O 2(g)===2H 2O(g) ΔH 1
3H 2(g)＋Fe 2O 3(s)===2Fe(s)＋3H 2O(g) ΔH 2
2Fe(s)＋32
O 2(g)===Fe 2O 3(s) ΔH 3 2Al(s)＋32
O 2(g)===Al 2O 3(s) ΔH 4 2Al(s)＋Fe 2O 3(s)===Al 2O 3(s)＋2Fe(s) ΔH 5
下列关于上述反应焓变的判断正确的是( )
A ．ΔH 1＜0，ΔH 3>0
B ．ΔH 5＜0，ΔH 4＜ΔH 3
C ．ΔH 1＝ΔH 2＋ΔH 3
D ．ΔH 3＝ΔH 4＋ΔH 5
7．(2015·江苏四市调研)已知：
CO 2(g)＋C(s)===2CO(g) ΔH 1
C(s)＋H 2O(g)===CO(g)＋H 2(g) ΔH 2
CO(g)＋H 2O(g)===CO 2(g)＋H 2(g) ΔH 3
CuO(s)＋CO(g)===Cu(s)＋CO 2(g) ΔH 4
2CuO(s)＋C(s)===2Cu(s)＋CO 2(g) ΔH 5
下列关于上述反应焓变的判断不正确的是( )
A ．ΔH 1>0
B．ΔH2 >0
C．ΔH2＜ΔH3
D．ΔH5＝2ΔH4＋ΔH1
8．工业上可利用CO生产乙醇：①2CO(g)＋4H2(g)CH3CH2OH(g)＋H2O(g)ΔH1
又已知：②H2O(l)===H2O(g)ΔH2
③CO(g)＋H2O(g)CO2(g)＋H2(g)ΔH3
工业上也可利用CO2(g)与H2(g)为原料合成乙醇：2CO2(g)＋6H2(g)CH3CH2OH(g)＋3H2O(l)ΔH。
则：ΔH与ΔH1、ΔH2、ΔH3之间的关系是ΔH＝__________________________________。
答案解析
1．B [ΔH ＝反应物的总键能－生成物的总键能，由图可知N 2H 4(g)＋O 2(g) ===N 2(g)＋2H 2O(g) ΔH ＝－534 kJ·mol －1。
设断裂1 mol N —H 键所需能量为x kJ ，则154 kJ ＋4x kJ ＋500 kJ －2 752 kJ ＝－534 kJ ，可求得x ＝391，故选B 。
]
2．C [根据反应热的含义，形成2 mol H —Cl 键放出热量431×2 kJ ，断裂1 mol H —H 和Cl —Cl 键分别吸收热量436 kJ 、243 kJ ，故ΔH ＝(436＋243－431×2) kJ·mol －1＝－183 kJ·mol －1。
]
3．＋161.1
解析 设图像中甲烷燃烧的反应热为ΔH 1，二氧化碳生成一氧化碳和氧气的反应热为ΔH 2，氢气燃烧的反应热为ΔH 3，则CH 4(g)＋H 2O(g)===CO(g)＋3H 2(g)的反应热ΔH ＝ΔH 1＋ΔH 2－3ΔH 3＝－846.3 kJ·mol －1＋282 kJ·mol －1－3×(－241.8 kJ·mol －1)＝＋161.1 kJ·mol －1。
4．A [①中的反应都是放热反应，因水由气态变成液态，放出热量，ΔH 1＜ΔH 2，正确；②中的反应是放热反应，系数加倍，焓变数值也加倍，所以ΔH 1＝2ΔH 2＜0，所以ΔH 1＜ΔH 2，正确；③恒压密闭容器相当于在恒容的基础上正向移动了，所以恒压下，达到平衡状态时放出的热量更多，达到平衡状态时放出的热量分别为Q 1、Q 2，Q 1＜Q 2，正确；④ΔH 1>0，ΔH 2＜0，故ΔH 1>ΔH 2，错误。
]
5．B [混合时浓硫酸在被稀释的过程中放热；浓、稀硫酸在与Ba(OH)2反应的同时会形成BaSO 4沉淀，Ba 2＋、SO 2－4之间形成化学键的过程中也会放出热量。
因放热反应的ΔH 为负值，故ΔH 1<ΔH 2<ΔH 3。
]
6．B [燃烧的过程是放热的，氢气燃烧是放热的，ΔH 1＜0，铁被氧气氧化也是放热的，ΔH 3＜0，A 错误；铝热反应是放热的，ΔH 5＜0，依据盖斯定律，得ΔH 5＝ΔH 4－ΔH 3＜0，故ΔH 4
＜ΔH 3，B 正确；ΔH 1＝(ΔH 2＋ΔH 3)×23
，C 错误；依据盖斯定律，得ΔH 3＝ΔH 4－ΔH 5，D 错误。
]
7．C [前两个反应为吸热反应，所以ΔH 1、ΔH 2均大于0，A 、B 正确；第3个反应为ΔH 3＝ΔH 2－ΔH 1，ΔH 2＝ΔH 3＋ΔH 1，由前分析ΔH 1、ΔH 2均大于0，所以ΔH 2>ΔH 3，错误。
]
8．ΔH 1－3ΔH 2－2ΔH 3
解析 根据盖斯定律，则①－②×3－③×2得2CO 2(g)＋6H 2(g)
CH 3CH 2OH(g)＋3H 2O(l)，则：ΔH ＝ΔH 1－3ΔH 2－2ΔH 3。