九年级化学导学案

九年级化学导学案

学习目标：能根据化学方程式实行简单的计算，并做到格式规范。

学习导航：

一、课前自主学习、

从元素守恒的角度计算：18克水通电分解，能够得到氧气和氢气各多少？

二、导入新课

根据化学方程式所表示的含义，能够知道反应物与生成物之间存有数量关系。而研究物质的化学变化常涉及到量的计算，例如，用一定量的原料最多能够生产出多少产品?制备一定量的产品最少需要多少原料?等等。通过这些计算，能够增强生产的计划性，并有利于合理地利用资源，而这些计算的实行都需要根据化学方程式。本节就是从“量”的角度来研究化学方程式的计算的。

三、自主互助学习、展示提升

学点一：利用化学方程式实行相关的计算

例1：加热6克KMnO4，可得氧气几克？

1、设未知量；

2、准确写出方程式并配平；

3、找出相关的物质的相对分子质量，写出已知量，未知量

4、列比例式求解；

5、简明写出答案。

练一练：工业上用煅烧石灰(CaCO3)可制生石灰(CaO)和CO2，如要制取10吨氧化钙，需要CaCO3多少吨？

[练习]用氢气还原氧化铜，要得到6．4g铜，需要多少克氧化铜?

注意格式，书写规范

三、课堂小结

化学方程式计算的三个要领和三个关键。

三个要领：①步骤要完整，②格式要规范，③得数要准确。

三个关键①准确书写化学式；②化学方程式要配平：③准确计算相对分子质量。

四、反馈练习：

1、铝在氧气中燃烧的反应和生成物质量比是____________

2、3克碳在空气中充分燃烧，生成CO2质量为_________________

3、加热等质量的物体使之完全反应，得到O2最多的是( )

A、KClO3

B、KClO3和MnO2混合物

C、HgO

D、KClO3和KMnO4混合物

4、现有H2和O2共10克，点燃使之充分反应，生成7.2克水，则反应前O2质量可能是( )

A、0.8g

B、3.6 g

C、6.4 g

D、9.2 g

5、实验室用高锰酸钾制O2

(1)方程式为_________________

(2)若要制8克O2，最少需要KMnO4质量为________g。

(3)该反应完全后，剩余混合物中，氧化物的质量分数是_____________。

6、原煤中含FeS2，与O2高温下生成SO2和氧化铁，SO2污染空气。

(1)FeS2和O2反应方程式是____________

(2)燃烧含FeS2 5.7%的原煤1000Kg，能产生SO2_________Kg。

7、(课后思考) 有一种含CaCO3和CaO的混合物，其中Ca%=50%，取此样品16克，高温煅烧后，剩余固体投入足量水中，固体全部溶解生成Ca(OH)2,则Ca(OH)2质量为

A、3.7g

B、7.4g

C、14.8g

D、22.2g

5．56g铁跟足量的稀硫酸起反应，可制得氢气多少克?(Fe+H2SO4=FeSO4+H2↑)

6. 12g镁与足量稀盐酸起反应，可制得氯化镁和氢气各多少克?(Mg+2HCl=MgCl2++H2↑)

课堂小结：学完本课题你有哪些收获？