山东省济宁梁山县联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题

山东省济宁梁山县联考2018-2019学年高一化学期末教学质量检测试题
一、单选题
1．已知A ～D 是含同一元素的四种物质，相互之间有如下图转化关系，其中A 是单质，而D 是最高价氧化物的水化物，那么A 可能是（ ）
A ．Si
B ．S
C ．Fe
D ．Al
2．为除去 括号内的杂质，所选用的试剂或方法不正确的是 A ．Na 2CO 3溶液(NaHCO 3)，选用适量NaOH 溶液 B ．NaHCO 3溶液(Na 2CO 3)，通入过量的CO 2气体 C ．Na 2O 2粉末(Na 2O)，将混合物在氧气中加热 D ．CO 2气体(CO)，通入O 2点燃
3．下列有关化学用语的说法正确的是( ) A ．氯原子的结构示意图：
B ．中子数为6、质子数为6的碳原子：66
C C ．1
H 与2
H 互称同位素
D ．230Th 和232Th 的化学性质不相同 4．下列气体能使湿润红色布条褪色的是 A ．2Cl
B ．2O
C ．3NH
D ．HCl
5．高铁酸盐可用作净水剂，不仅可以消毒杀菌，还能吸附水中悬浮物，可以用下面反应制得：Fe 2O 3＋ KOH ＋ KClO —K 2FeO 4＋ KCl ＋ H 2O （未配平）。

下列说法正确的是 A ．Fe 2O 3发生氧化反应，被还原 B ．KClO 失去电子，作氧化剂
C ．该条件下的氧化性：KClO ＜K 2FeO 4
D ．参加反应的n(Fe 2O 3)∶n(KClO)＝1∶3 6．下列关于试剂贮存的叙述正确的是
A ．NaOH 溶液应保存在带有磨口玻璃塞的试剂瓶中
B ．氯水应保存在棕色玻璃瓶中，最好是现用现配
C ．水玻璃应密封保存，防止被空气中的氧气氧化
D ．氢氟酸存放在带胶塞的棕色玻璃瓶中
7．若下列图像中横轴代表所加溶液体积，纵坐标代表生成沉淀质量，则各项描述中与图像能对应的是（ ）
A ．图①可能是MgCl 2、AlCl 3溶液逐滴加氨水至过量
B ．图②可能是AlCl 3溶液逐滴加NaOH 溶液至过量
C ．图③可能是NaAlO 2溶液滴加稀盐酸至过量
D ．图④可能是含一定量HCl 的AlCl 3溶液逐滴加氨水至过量 8．下列金属或氧化物可以完全溶解的是 A ．1molZn 与含1molHCl 的稀盐酸共热
B．1molCu与含2molH2SO4的浓硫酸共热
C．1molCu与含4molHNO3的浓硝酸
D．1molMnO2与含4molHCl的浓盐酸共热
9．下列能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是
A．SO2 B．HCl C．KBr D．Cl2
10．某位同学配制一定物质的量浓度的NaOH溶液时，造成所配溶液浓度偏高的原因是
A．定容时，仰视凹液面最低点
B．向容量瓶中加水未到刻度线
C．有少量NaOH溶液残留在烧杯里
D．用带游码的托盘天平称2.4gNaOH时误用了“左码右物”方法
11．下列离子方程式书写正确的是（）
A．向（NH4）2Fe（SO4）2溶液中加入过量氢氧化钠：NH4++Fe2++30H﹣＝NH3•H2O+Fe（OH）2↓
B．向明矾溶液中滴加Ba（0H）2溶液至SO42﹣恰好完全沉淀：2Al3++3SO42﹣+3Ba2++6OH﹣＝2Al（OH）3↓+3BaSO4↓
C．向澄清石灰水中加入过量碳酸氢钠溶液：Ca2++2OH﹣+2HCO3﹣＝CaCO3↓+2H2O+CO32﹣
D．向酸性FeC12溶液中加入H2O2：2Fe2++2H2O2＝2Fe3++O2↑+2H2O
12．在实验室可用如图所示装置制取少量乙酸乙酯。

有关叙述不正确的是（）
A．长导管起冷凝、导气的作用
B．用蒸馏法从所得混合溶液中分离出乙酸乙酯
C．Na2CO3饱和溶液的作用之一是吸收未反应的乙酸
D．导管末端不插入饱和Na2CO3溶液中是为了防倒吸
13．下列试剂保存不正确的是
A．碘必须保存在苯中 B．新制的氯水用棕色试剂瓶装并密封保存
C．白磷保存在水中 D．液溴用一薄层水封盖再密闭保存于低温处
14．甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：
若甲为NaOH溶液，则丁可能是（）
A.CO2
B.Si
C.CuSO4
D.盐酸
15．下列有关铁及其化合物的说法中正确的是
A．Fe3+与KSCN 产生血红色沉淀
B．铁与水蒸气在高温下的反应产物为Fe2O3和H2
C．除去FeCl2溶液中的FeCl3杂质可以向溶液中加入过量铁粉，然后过滤
D．赤铁矿的主要成分是Fe3O4
16．下列装置或操作能达到实验目的的是
A.检验溶液中是否含有K+
B.用激光笔照射Fe(OH)3胶体，产生丁达尔效应
C.转移溶液
D.分离乙醇（沸点为78.3℃）和苯（沸点为80.1℃）的混合物
17．以下实验现象，与新制氯水中的成分（括号内为成分）无关的是
A.新制氯水使有色布条褪色（Cl2）
B.加入硝酸后，加入硝酸银溶液，产生白色沉淀（Cl—）
C.氯水呈黄绿色，并且有刺激性气味（Cl2）
D.新制氯水使有色布条褪色（HClO）
18．下列书写不正确的是
A.硫酸的分子式 H2SO4
B.甲烷的结构式
C.Mg原子结构示意图
D.溴化氢的电子式
19．磷中毒可用硫酸铜解毒，反应方程式为：11P+15CuSO4+24H2O=Cu3P+6H3PO4+15H2SO4分析反应，下列说法错误的是
A．P既是氯化剂又是还原剂
B．Cu3P既是氧化产物又是还原产物
C．CuSO4发生了还原反应
D．当生成lmol Cu3P时，转移电子的物质的量为6 mol
20．一小块金属钠长时间置于空气中，可能有下列现象，这些现象出现的先后顺序是( )
①变成白色粉末②变暗③变成白色固体④变成液体
A．①②③④ B．②③④① C．②③①④ D．③②④①
21．把下列金属投入0.1 mol·L－1盐酸中，能发生反应且反应最剧烈的是( )
A．Cu B．Fe C．Mg D．Al
22．化学是一门以实验为基础的自然科学，下列实验操作或实验评价不正确的是
A．用酒精灯加热铝箔至熔化，铝并不滴落，说明氧化铝的熔点比铝高
B．可选用CCl4作萃取剂萃取溴水中的溴单质
C．蒸馏时温度计的位置如图所示，则温度计所示温度低于馏出物的沸点
D．配制一定物质的量浓度的溶液时，定容时俯视刻度线会导致所配溶液浓度偏高
23．同温同压下，下列气体的密度最大的是（）
A.F2
B.Cl2
C.HCl
D.CO2
24．下列各组物质，化学键类型相同、晶体类型也相同的是（）
A．SO2和SiO2B．CO2和H2S
C．NaCl和HCl D．CCl4和KCl
25．下列物质属于酸的是（）
A．NaCl B．Ba(OH)2 C．CH3COOH D．NaHCO3
二、填空题
26．氨气是一种重要的工业原料，可以制备如下图所示的一系列物质(部分产物未标出)
(1)线路Ⅰ为硝酸的制备
写出反应①的化学方程式________；反应②中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_______，工业尾气中的氮氧化物常采用碱液法吸收，若NO与NO2按物质的量之比1：1被足量NaOH溶液完全吸收后只得到一种钠盐，该钠盐的化学式是_______。

(2)路线为Ⅱ纯碱的制备
写出反应③的化学方程式________，最终得到的纯碱中可能含有NaCl，检验是否存在NaCl的实验方案是________
(3)路线Ⅲ为尿素的制备
写出合成尿素的化学方程式________
(4)实验室中需要少量氨气，写出制备氨气的化学方程式________
三、推断题
27．有4种钠的化合物W、X、Y、Z，它们之间存在如下关系：
①W X＋H2O＋CO2↑②Z＋CO2→X＋O2
③Z＋H2O→Y＋O2↑④X＋Ca(OH)2→Y＋CaCO3↓
试回答下列问题：
（1）W、X、Y、Z的化学式分别是W__________、X__________、Y__________、Z__________。

（2）以上4个化学反应，属于氧化还原反应的是________(填反应序号)，反应中的氧化剂是
____________(写化学式)，还原剂是____________(写化学式)。

（3）若反应④在溶液中进行，写出其离子方程式以及能用该离子方程式表示的另一个化学反应的化学方程式：
①离子方程式：________________。

②化学方程式：__________________。

四、综合题
28．(1)在下列反应中，水作氧化剂的是________。

A.Cl2+H2O HCl+HClO
B.NaH+H2O=NaOH+H2↑
C.3Fe+4H2O(g)Fe3O4 + 4H2 D．H2+CuO H2O+Cu
E. 2NaCl+2H2O2NaOH+H2↑+Cl2↑
(2)用双桥表示3Cl2+6KOH=5KCl+KClO3+3H2O电子转移的方和数目：__________________。

(3)在一定条件下，利用置换反应X+Y=W+Z，可实现物质之间的转化
①若X为Mg，W为C，则Z为__________________。

②若X为SiO2，W为CO，该反应在工业的用途是___________________。

(4) 某未知溶液中可能含有Fe2+，确定含该离子的实验方案为：取少量该溶液于试管中，先
__________________，再__________________，则说明溶液中含有Fe2+。

五、实验题
29．某兴趣小组用如图所示装置进行实验，探究铁和浓硫酸反应的产物及性质。

（夹持装置已略,气密性已检验）
实验开始前，先打开活塞K通一段时间N2。

关闭活塞K后，向A中滴加一定量的浓硫酸，加热观察到A 中铁片上有气泡产生。

请回答下列问题：
（1）仪器a的名称是____。

实验开始前，先通一段时间N2的目的是____。

（2）加热一段时间后发现B装置中溶液褪色，说明有____（填化学式）生成。

再取出A中反应后的溶液少许，加入KSCN溶液未出现血红色，浓硫酸与铁反应的化学方程式是____。

（3）C装置中____（填“有”或“无”）沉淀生成。

D中溶液紫色褪去，体现气体产物的____性（填“氧化”、“还原”或“漂白性”）。

（4）E装置的作用是____。

（用离子方程式表示）
30．实验室用如下装置制取氯气，并用氯气进行实验。

回答下列问题：
（1）A中盛有浓盐酸，B中盛有MnO2，写出反应的离子方程式___________________。

（2）D中放入浓H2SO4其目的是_____________________________。

（3）E中为红色干布条，F中为红色湿布条，可观察到的现象是___________，对比E和F中现象的差异可得出的结论是________________________________。

（4）G处的现象是____________________________________。

（5）用化学方程式写出H处尾气吸收装置中的反应原理____________。

（6）家庭中常用消毒液（主要成分NaClO）与洁厕灵（主要成分盐酸）清洁卫生。

某品牌消毒液包装上说明如下图。

①消毒液与洁厕灵不能同时使用，原因是（用离子方程式表示）____________。

②需“密闭保存”的原因____________________________________________。

（7）工业上用亚氯酸钠和稀盐酸为原料制备 ClO2，写出反应的化学方程式____________。

Cl2和ClO2
都是强氧化剂,能杀死水中的病菌。

等质量的ClO2的氧化能力是Cl2的_______倍。

（8）氰(CN)2、硫氰(SCN)2的化学性质和卤素(X2)很相似，化学上称为拟卤素，如：[(SCN)2＋H2O = HSCN ＋HSCNO]。

它们阴离子的还原性强弱为 Cl-<Br-<CN-<SCN-<I-。

试写出：KBr和KSCN的混合溶液中加入(CN)2，反应的化学方程式为_________________。

【参考答案】***
一、单选题
26．4NH3+5O2 4NO+6H2O 1：2 NaNO2 2NaHCO3Na2CO3十H2O+CO2↑ 取少量样品于
试管中并加水溶解，加入足量稀硝酸，再加入硝酸银溶液，若岀现白色沉淀，则证明纯碱中含有NaCl
2NH3+CO2 CO(NH2)2+H2O 2NH4Cl+Ca(OH)2CaCl2+2NH3↑+2H2O
三、推断题
27．NaHCO3 Na2CO3 NaOH Na2O2②③ Na2O2 Na2O2 CO32﹣+Ca2+＝CaCO3↓
K2CO3+CaCl2＝CaCO3↓+2KCl
四、综合题
28．BCE MgO 制备粗硅滴加几滴KSCN溶液，无明显现象加
入氯水（或H2O2或稀硝酸等，合理均可），溶液变成血红色
·3H O，温度高于38℃时析出晶
白织物等，已知：NaClO2饱和溶液在温度低于38℃时析出晶体NaClO22
体NaClO2，温度高于60℃时NaClO2分解生成NaClO3和NaCl。

其一种生产工艺如下。

请回答下列问题：
(1)NaClO 2中Cl 的化合价为_____________。

(2)反应I ：
①2SO 做___________(填“氧化剂”或“还原剂”)。

②将反应I 中的化学方程式补充完整：
32242NaClO +1SO +1H SO =________+_______ _____________
(3)电解II ：
①所用食盐水由粗盐水精制而成，精制时，为除去粗盐水中的2+
Mg 和2+Ca ，需要加入的试剂分别为
_______、___________。

②电解过程中被氧化的物质是________。

③可用NaOH 溶液吸收电解产生的2Cl ，该反应的离子方程式是______________。

(4)操作III ：
滤液获利NaClO 2的操作步骤：①加热蒸发；②趁热过滤；③洗涤；④干燥，得到成品。

趁热过滤应控制的温度范围是___________。

+3 还原剂 242ClO +2NaHSO NaOH 23Na CO 氯化钠(或-NaCl Cl 、)
---222OH +Cl =Cl +ClO +H O 003860C
C
五、实验题
29．分液漏斗 排除装置中的空气 SO 2 Fe + 2H 2SO 4（浓） FeSO 4 + SO 2↑+ 2H 2O 无
还原 SO 2+ 2OH -＝ SO 32- + H 2O
30．MnO 2+4H ++2Cl -
Mn 2++Cl 2↑+2H 2O 除去氯气中的水蒸气 E 中不褪色，F 中褪色 干燥的
氯气没有漂白性，氯气和水反应生成的次氯酸有漂白性 出现蓝色 Cl 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H 2O Cl −
+ClO −
+2H +
===Cl 2↑+H 2O 次氯酸钠与空气中的二氧化碳反应 5NaClO 2＋4HCl= 4ClO 2↑＋5NaCl+2H 2O 2.63 CN 2+2KSCN===2KCN+（SCN ）2。