江苏省怀仁中学高三化学复习《非金属选择》练习(1)

高三化学复习《非金属选择》练习（1）
1、下列实验Ⅰ~Ⅳ中，正确的是
A ．实验Ⅰ：配制一定物质的量浓度的溶液
B ．实验Ⅱ：除去Cl 2中的HCl C
．实验Ⅲ：用水吸收NH 3 D ．实验Ⅳ：制备乙酸乙酯 2、下列实验设计能够成功的是
3、下列物质中的杂质（括号内为杂质）的检验、除杂的试剂或方法正确的是
4、下列实验中，能够达到预期目的的是
Ⅰ Cl Ⅱ
NH 3→H 2Ⅲ
Ⅳ
编号
实验内容
实验目的
A
在Na 2SO 3溶液中加入HNO 3酸化的Ba(NO 3)2 ，产生白色沉淀
检验Na 2SO 3是否变质
B 将某气体通入品红溶液中，品红褪色
证明该气体是SO 2
C
用洁净的玻璃棒蘸取NaOH 溶液，点在湿润的pH 试纸上,与标准比色卡对照
测定NaOH 溶液的pH
D 在两支试管中各加入4 mL 0.01 mol/L 的KMnO 4 酸性溶液，再分别加入0.1 mol/L H 2C 2O 4 溶液 2 mL 、0.2 mol/L H 2C 2O 4 溶液2 mL, 分别记录溶液褪色所需时间 探究相同条件下，溶液浓度对反应速率
的影响
5、下列装置所示的实验中，能达到实验目的的是
下列做法正确的是( )
A ．用无色试剂瓶盛放新制的氯水
B ． 用10 mL 量筒量取3.24 mL 稀硫酸
C ．用蒸馏水鉴别溴蒸气和二氧化氮气体
D ．用氨水清洗做过银镜反应的试管内壁 6、根据下图海水综合利用的工业流程图，判断下列说法正确的是
已知：MgCl 2·6H 2O 受热生成Mg(OH)Cl 和HCl 气体等。

Cl 2（HCl ）
饱和食盐水
A ．除去Cl 2中的 NH 4Cl
棉花
B ．实验室制取NH 3
C ．定量测定H 2O 2分解 化学反应速率
D ．c 为粗铜，d 为纯铜，溶液
粗盐（含杂质 2+、CO 32－
、SO 42－
）
NaBr
Mg(OH)2 母液
氯碱工业 精盐
低浓度Br 2
MgCl 2·6H 2O
SO 水溶液
无水MgCl 2
①
②
③
④
⑤ ⑥ Cl
高浓度
Br －
A ．过程①的提纯是物理过程，过程②通过氧化还原反应可产生2种单质
B ．在过程③中将MgCl 2·6H 2O 灼烧即可制得无水MgCl 2
C ．在过程④、⑥反应中每氧化0.2 mol Br －
需消耗2. 24 L Cl 2 D ．过程⑤反应后溶液呈强酸性，生产中需解决其对设备的腐蚀问题 7、下列叙述正确的是
A ．Li 在氧气中燃烧主要生成22Li O
B ．将SO 2通入2BaCl 溶液可生成3BaSO 沉淀
C ．将CO 2通入次氯酸钙溶液可生成次氯酸
D ．将NH 3通入热的CuSO 4溶液中能使Cu 2+
还原成Cu 8、下列各组物质中，满足下图物质一步转化关系的选项是
X Y Z A Na NaOH NaHCO 3 B Cu CuSO 4 Cu(OH)2
C C CO CO 2 D
Si
SiO 2
H 2SiO 3
下列推断正确的是
A ．SiO 2 是酸性氧化物，能与NaOH 溶液反应
B ．Na 2O 、Na 2O 2组成元素相同，与 CO 2反应产物也相同
C ．CO 、NO 、 NO 2都是大气污染气体，在空气中都能稳定存在
D ．新制氯水显酸性，向其中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色 9、下列所列各组物质中，物质之间通过一步反应就能实现如图所示转化的是
a b c A Al AlCl 3 Al （OH ）3
B HNO 3 NO NO 2
C Si SiO 2 H 2SiO 3
D CH 2=CH 2
CH 3CH 2OH
CH 3CHO
10、下列各组物质按右图所示转化关系每一步都能一步实现的是
甲 乙 丙 丁
甲 丙
乙
丁
A FeCl 3 FeCl 2 Fe 2O 3 Fe(OH)3
B Cu CuO CuSO 4 CuCl 2
C NO HNO 3 NO 2 NH 3 D
Si
Na 2SiO 3
SiO 2
SiF 4
11、已知甲、乙、丙、X 是4种中学化学中常见的物质，其转化关系符合下图。

则甲和X （要
求甲和X 能互换）不可能是
A ．C 和O 2
B ．SO 2和NaOH 溶液
C ．Cl 2和Fe
D ．AlCl 3溶液和NaOH 溶液 12、下列各组物质不能．．按“”所示关系实现转化的是（“
”表示反应一步完成）
A ．
B ．
C ．
D ．
13、下列有关实验的叙述中，正确的是
A ．用氨水不能鉴别Al(NO 3)3、AgNO 3、KNO 3三种溶液
B ．右图所示的装置可用于干燥、收集并吸收多余的氨气
C ．少量的CO 2通入苯酚钠溶液中生成NaHCO 3，说明酸性：H 2CO 3＞C 6H 5OH ＞HCO 3—
D ．淀粉和稀H 2SO 4混合加热后，再加新制的Cu(OH)2悬浊液加热至沸腾，无砖红色固 体生成，说明淀粉没有水解
14、下列实验操作、现象与实验结论一致的是
选项 实验操作、现象
实验结论 A
向某溶液中加入Ba(NO 3)2溶液，生成白色
沉淀，加稀盐酸沉淀不消失
该溶液中有SO 42－
B
甲苯中滴入少量浓溴水，振荡，静置，溴
水层褪色
甲苯与溴发生了取代反应C
将FeCl3溶液分别滴入NaBr、NaI溶液中，
再分别滴加CCl4，振荡，静置
氧化性：Fe3+＞Br2＞I2
D
除锈的铁钉在浓硝酸中浸泡后，用蒸馏水
洗净，再放入CuSO4溶液中无现象铁钉表面形成了一层致密稳定的氧化膜
16、由下列实验事实得出的结论正确的是
实验事实结论
A Cl2的水溶液可以导电Cl2是弱电解质
B 将SO2通入Ba(NO3)2溶液，有
白色沉淀生成
BaSO3难溶于硝酸
C C6H5ONa溶液中通CO2气体出现
浑浊
酸性：C6H5OH <H2CO3
D 常温下白磷可自燃而氮气须
在放电时才与氧气反应
非金属性：P>N 17、关于下列各实验装置图的叙述中，正确的是
A．装置①可用于分离苯和溴苯的混合物 B．装置②可用于吸收HCl或NH3气体
C．装置③可用于分解NH4Cl制备NH3 D．装置④b口进气可收集CO2或NO气体
18、下列有关除杂的实验操作合理的是
A．除去石英（主要成分为SiO2）中少量碳酸钙：用稀盐酸溶解后过滤
B．除去甲苯中混有的少量苯酚：加入浓溴水后过滤
C．除去二氧化碳中混有的少量一氧化碳：通入适量氧气后点燃
D．除去乙酸乙酯中混有的少量乙酸、乙醇：加入饱和氢氧化钠溶液振荡、静置后分液19、下列实验设计能完成或实验结论合理的是
A．证明一瓶红棕色气体是溴蒸气还是二氧化氮，可用湿润的碘化钾一淀粉试纸检验，观察试纸颜色的变化
B．铝热剂溶于足量稀盐酸再滴加KSCN溶液，未出现血红色，铝热剂中一定不含铁的氧化物
C．测氯水的pH，可用玻璃棒蘸取氯水点在pH试纸上，待其变色后和标准比色卡比较D．用新制氢氧化铜鉴别乙醇和丙三醇
20、下列各项操作中，不发生“先产生沉淀，然后沉淀又溶解”现象的是
①向饱和碳酸钠溶液中通入过量的CO2；②向Fe（OH）3胶体中逐滴加入过量的稀盐酸；
③向AgNO3溶液中逐滴加入过量氨水；④向硅酸钠溶液中逐滴加入过量的盐酸
A．①② B．①④ C．①③ D．②③
CO等21、当压力达到220atm、温度达到374°C时，水成为“超临界状态”，此时水可将
2含碳化合物转化为有机物，这就是“水热反应”。

生物质在地下高温高压条件下通过水
热反应可生成石油、煤等矿物能源。

下列说法不正确
．．．的是
A．“水热反应"是一种复杂的物理化学变化
B．火力发电厂可以利用废热，将二氧化碳转变为能源物质
C．随着科技的进步，“水热反应”制取能源有望实现地球上碳资源的和谐循环
D．二氧化碳与超临界水作用生成汽油的反应，属于放热反应
22、下图的实验装置用来分离CO2和CO气体并干燥。

图中a为止水夹，b为分液漏斗的活塞，
通过Y型管和止水夹分别接c、d两球胆，现装置内的空气已排尽。

为使实验成功，甲、乙、丙分别盛放的溶液是
A.NaHCO3饱和溶液12 mol·L－1盐酸18.4 mol·L－1H2SO4
B.Na2CO3饱和溶液 2 mol·L－1H2SO4 NaOH饱和溶液
C.NaOH饱和溶液 2 mol·L－1H2SO418.4 mol·L－1H2SO4
D.18.4 mol·L－1H2SO4 NaOH饱和溶液 18.4 mol·L－1H2SO4
23、下面有三则关于“CO2”的消息：
（1）1999年美国《科学》杂志报道：在40Gpa的高压下，用激光器加热到1800K，人们成功地制得了原子晶体干冰。

（2）CCTV《科技博览》报道，2004年3月中科院首创用CO2合成降解塑料聚二氧化碳。

（3）超临界流体是温度和压力同时高于临界值的流体，也即压缩到具有接近液体密度的气体，是物质介于气态和液态之间的一种新的状态。

针对以上消息，下列推断中正确的是
①聚二氧化碳塑料是通过加聚反应得到的；②原子晶体干冰易汽化，可用作致冷剂；③原子晶体干冰的硬度大，可用作耐磨材料；④原子晶体干冰有很高的熔点、沸点；⑤聚二氧化碳塑料与干冰互为同素异形体；⑥聚二氧化碳塑料都属于纯净物；⑦聚二氧化碳塑料的使用会产生白色污染；⑧超临界二氧化碳与CO2的物理性质不同，但化学性质相同；⑨超临界二氧化碳可能是一种原子晶体；⑩超临界二氧化碳代替氟利昂可减轻对臭氧层的破坏
A. ①②③④⑨⑩
B.②③④⑤⑥⑧⑩
C.①③④⑧⑩
D.③④⑦⑧⑨
24、下列现象或事实可用同一化学原理加以说明的是
A．氯化铵和碘都可以用加热法进行提纯
B．氯水和二氧化硫气体均能使品红溶液褪色
C．硫酸亚铁溶液和水玻璃在空气中久置后均会变质
D．铁片和铝片置于冷的浓硫酸中均无明显现象
25、下列各项中的两个量，其比值一定为1:2的是
A ．液面在“0”刻度时，25mL 碱式滴定管和50mL 碱式滴定管所盛液体的体积
B ．在过氧化钠固体中，阴离子和阳离子的个数
C ．将质量分数为a ﹪的24H SO 溶液蒸发水后变为2a ﹪，蒸发前后24H SO 的物质的量浓度
D ．在碳与浓硫酸(加热)的反应中，被还原的24H SO 与参加反应的24H SO 的物质的量 26、“碳捕捉和储存（CCS ）”技术是指通过碳捕捉技术，将工业和有关能源产业所产生的二氧化碳分离出来再利用。

当前，二氧化碳及其产品的开发、应用是很多科学家致力研究的课题。

下列有关说法不正确．．．
的是（ ） A ．人类应将大气中的二氧化碳全部捕捉，以防产生温室效应 B ．对捕捉到的二氧化碳进行净化，然后用于制造干冰 C ．以捕捉到的二氧化碳为原料，用来制备甲醇等产品
D ．用捕捉到的二氧化碳与海藻发生光合作用，可提高海藻产量
27、类比推理是化学学习中的一种重要方法。

下列类推结论正确的是
类比对象
结论 A Cl 2+H 2O
HCl+HClO
I 2+H 2O
HI+HIO
B C+2CuO 高温2Cu+CO 2↑ C+SiO 2高温Si+ CO 2↑
C Na 2O+H 2O==2NaOH
CuO+H 2O==Cu （OH ）2
D Ca(ClO)2+CO 2+H 2O==CaCO 3↓+2HClO
Ca(ClO)2+SO 2+H 2O==CaSO 3↓+2HClO
28、我国各地发生过多次因混合洁污剂而引起氯气中毒事件，据此推测，相混合的洁污剂中 最有可能含有：
A.ClO 3-、Cl -
B. ClO -、Cl -、H +
C.NaClO 、NaClO 3
D.NaClO 、NaCl 29、有四组同族元素的物质，在101.3 kPa 时测定它们的沸点（℃）如下表所示： 第一组 He -268.8 (a) -249.5 Ar -185.8 Kr -151.7 第二组 F 2 -187.0 Cl2 -33.6 (b) 58.7 I2 184.0 第三组 (c) 19.4 HCl -84.0 HBr -67.0 HI -35.3
第四组H2O 100.0 H2S -60.2 (d) -42.0 H2Te -1.8
下列各项中正确的是
A．a、b、c的化学式分别为Ne2、Br2、HF
B．第二组物质只表现氧化性，不表现还原性
C．第三组物质中C的沸点最高，是因为C分子内存在氢键
D．第四组中各化合物的稳定性顺序为：H2O>H2S>H2Se>H2Te
30、下列有关工业生产所需原料或反应原理叙述错误
．．的是
A．电解熔融氧化铝和冰晶石的混合物制铝
B．用苯和乙烯在一定条件下反应制乙苯
C．用乙醇和氢氧化钠反应设法除去水而得乙醇钠
D．高炉中的主要反应是高温下焦炭和氧化铁直接作用炼出生铁
31、化合物M溶于水，加入少量硝酸银溶液有白色沉淀。

如果先在M的水溶液中加入一定量的苛性钠溶液，再加入少量硝酸银溶液，若无沉淀生成，则M可能是
A．食盐 B．氯化钙 C．氯化铵 D．氯化镁
32、某溶液中含有SO32-、SiO32-、Br-、CO32-、Na+，向该溶液中通入过量的Cl2，下列判断正
确的是
①反应前后，溶液中离子浓度基本保持不变的只有Na+②有胶状物质生成③有气
体产生④溶液颜色发生变化⑤共发生了2个氧化还原反应
A．①②③④⑤ B．①②③④ C．①③⑤ D．②④⑤
33、下列叙述正确的是( )
Ａ．NH4Cl只含共价键，所以它是共价化合物
Ｂ．Al(OH)3是两性氢氧化物，所以它能溶解于盐酸或氨水中
Ｃ．硅胶多孔，吸附水份能力强，所以常用作袋装食品的干燥剂
Ｄ．元素周期表中氢原子半径最小，所以氢是最活泼的非金属元素
34、下列关于硅单质及其化合物的说法正确的是
①硅是构成一些岩石和矿物的基本元素②水泥、玻璃、水晶饰物都是硅酸盐制品
③高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维④陶瓷是人类应用很早的硅酸盐材料
A．①②B．②③C．①④D．③④。