高中化学《8烃的衍生物8.3醛乙醛》33沪科课标PPT课件
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AgOH + 2NH3·H2O = A__g_(N__H_3_) _2O__H + 2H2O
氢氧化二氨合银 △
CH3CHO + 2Ag(NH3) 2OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag ↓+ 1H2O 三氨、 二银、 一水
思考：反应后的试管如何清洗？
与新制氢氧化铜反应
1、氢氧化铜溶液一定要新制
其结构式为___________，官能团是________ 或_________(醛基）。
最简单的醛是_____，乙醛可看作______与_____ 相连而构成的化合物。
乙醛 1、物理性质
_______色、________气味的液体，密度比 水___，沸点低、易_____，易______，易溶于 水和有机溶剂(如乙醇、乙醚等)。
人教版 选修五有机化学基础
第三章 第二节
《乙 醛》
主 讲 人： 陈晓娜
长葛市第一高级中学
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 乙醛
学习目标
1、了解醛的定义和乙醛的物理性质和用途。 2、掌握乙醛的分子结构和化学性质。 3、掌握醛基的检验方法。 4、了解醇、醛、酸之间的转化。
自主学习
醛：醛是________与_______相连而构成的化合物，
2、碱一定要过量
CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH→△ CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
思考
砖红色
乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？ 能使溴水褪色吗？
如何用化学方法鉴别乙醇和乙醛？
银镜反应和乙醛与新制氢氧化铜的反应的作用
银
a、 检验醛基存在，确定醛基数目
镜
反
1mol醛基 ~ 2mol Ag
H—C—C—H
H
醛基中的C—H键，
受羰基影响，容易断裂
实验探究
银 1、试管内壁应洁净； 镜 2、银氨溶液要现用现配； 反 应 3、配置银氨溶液时，氨水不能过量；
4、必须用水浴加热，不可用酒精灯直接加热；
5、加热时不能振荡试管。
重点讲解
银镜反应
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
3、化学性质
（1）与与氢氢气气反加应成反应（还原反应）
催化剂
CH3CHO + H2 →△
（2）与氧氧化气反反应应 ①燃烧：2CH3CHO + 5O2 点燃
CH3CH2OH
4CO2 + 4H2O
②催化氧化
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
分析其中的断键情况，及乙醛的性质
结构剖析
HO
碳氧双键不饱和键， 可以发生加成
2、分子结构 ①分子式：_______； ②结构式：_______________ ③结构简式：__________。
3、化学性质 (1)与氢气的加成反应 ________________ (2)与氧气反应
① 燃烧________________________
②催化氧化______________________
应 b、 工业上利用此原理制镜和保温瓶胆
与新制氢氧化铜反应
a、检验醛基存在，确定醛基数目
1mol醛基 ~ 1mol Cu2O
b、医院里利用这一反应原理检查尿糖是否正常 （检查葡萄糖的醛基）
课堂小结
一、乙醛的物理性质
二、乙醛的结构 三、乙醛的化学性质
1、加成反应（还原反应） 2、 氧化反应 ①燃烧
②催化氧化 ③与银氨溶液反应 ④与新制氢氧化铜反应 ⑤能使高锰酸钾和溴水褪色
反应 乙酸
既有氧化性 又有还原性
___无____色、有__刺__激__性__气味的液体，密度比 水_小__，沸点低、易_挥__发__，易__燃__烧__，易溶于
水和有机溶剂(如乙醇、乙醚等)。
2、分子结构（1）分子式：__C_2_H_4_O_； HO
（2）结构式：__H__—__C_—__C_—_ H H O
（3）结构简式C：H_3_—__C_—__H__或_。CH3CHO
醛类具有和乙醛类似的化学性质
知识迁移与拓展
1、写出葡糖糖与新制氢氧化铜反应 的方程式（葡萄糖用Q-CHO表示）。
Q-CHO+2Cu(OH)2→∆ Q-COONa+Cu2O↓+2H2O
2、写出甲醛与银氨溶液反应的化学 方程式。
4Ag(NH3)2OH + HCHO 水加→浴热 (NH4)2CO3 +
4Ag + 6NH3+2H2O
自主学习
醛：醛是___烃__基___与___醛__基__相连而构成的
O
化合物，其结构式为____R_—__C_—_H__，官能团是 O
__—__C_—__H_或___—__C_H_O__(醛基）。
最简单的醛是_甲__醛__，乙醛可看作_甲___基__与
_醛___基__相连而构成的化合物。
乙醛
1、物理性质
课后作业
课本 P59 习题
再 见
O
CH3—C—H + H2
还原反应
H OH H—C—C—H
HH
O
O
O
O
+ + + CH3 C H O2 H C CH3 催化剂 CH3 C OH HO C CH3
氧化反应
乙酸 O
2CH3 C OH
加氢
CH3CH2OH 还原
乙醇 反应
O
CH3 C H
乙醛
加氧
O
氧化 CH3—┃C┃—O—H
氢氧化二氨合银 △
CH3CHO + 2Ag(NH3) 2OH CH3COONH4 + 3NH3 + 2Ag ↓+ 1H2O 三氨、 二银、 一水
思考：反应后的试管如何清洗？
与新制氢氧化铜反应
1、氢氧化铜溶液一定要新制
其结构式为___________，官能团是________ 或_________(醛基）。
最简单的醛是_____，乙醛可看作______与_____ 相连而构成的化合物。
乙醛 1、物理性质
_______色、________气味的液体，密度比 水___，沸点低、易_____，易______，易溶于 水和有机溶剂(如乙醇、乙醚等)。
人教版 选修五有机化学基础
第三章 第二节
《乙 醛》
主 讲 人： 陈晓娜
长葛市第一高级中学
第三章 烃的含氧衍生物
第二节 乙醛
学习目标
1、了解醛的定义和乙醛的物理性质和用途。 2、掌握乙醛的分子结构和化学性质。 3、掌握醛基的检验方法。 4、了解醇、醛、酸之间的转化。
自主学习
醛：醛是________与_______相连而构成的化合物，
2、碱一定要过量
CH3CHO＋2Cu(OH)2+NaOH→△ CH3COONa＋Cu2O↓＋3H2O
思考
砖红色
乙醛能使酸性高锰酸钾溶液褪色吗？ 能使溴水褪色吗？
如何用化学方法鉴别乙醇和乙醛？
银镜反应和乙醛与新制氢氧化铜的反应的作用
银
a、 检验醛基存在，确定醛基数目
镜
反
1mol醛基 ~ 2mol Ag
H—C—C—H
H
醛基中的C—H键，
受羰基影响，容易断裂
实验探究
银 1、试管内壁应洁净； 镜 2、银氨溶液要现用现配； 反 应 3、配置银氨溶液时，氨水不能过量；
4、必须用水浴加热，不可用酒精灯直接加热；
5、加热时不能振荡试管。
重点讲解
银镜反应
AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3
3、化学性质
（1）与与氢氢气气反加应成反应（还原反应）
催化剂
CH3CHO + H2 →△
（2）与氧氧化气反反应应 ①燃烧：2CH3CHO + 5O2 点燃
CH3CH2OH
4CO2 + 4H2O
②催化氧化
2CH3CHO + O2
2CH3COOH
分析其中的断键情况，及乙醛的性质
结构剖析
HO
碳氧双键不饱和键， 可以发生加成
2、分子结构 ①分子式：_______； ②结构式：_______________ ③结构简式：__________。
3、化学性质 (1)与氢气的加成反应 ________________ (2)与氧气反应
① 燃烧________________________
②催化氧化______________________
应 b、 工业上利用此原理制镜和保温瓶胆
与新制氢氧化铜反应
a、检验醛基存在，确定醛基数目
1mol醛基 ~ 1mol Cu2O
b、医院里利用这一反应原理检查尿糖是否正常 （检查葡萄糖的醛基）
课堂小结
一、乙醛的物理性质
二、乙醛的结构 三、乙醛的化学性质
1、加成反应（还原反应） 2、 氧化反应 ①燃烧
②催化氧化 ③与银氨溶液反应 ④与新制氢氧化铜反应 ⑤能使高锰酸钾和溴水褪色
反应 乙酸
既有氧化性 又有还原性
___无____色、有__刺__激__性__气味的液体，密度比 水_小__，沸点低、易_挥__发__，易__燃__烧__，易溶于
水和有机溶剂(如乙醇、乙醚等)。
2、分子结构（1）分子式：__C_2_H_4_O_； HO
（2）结构式：__H__—__C_—__C_—_ H H O
（3）结构简式C：H_3_—__C_—__H__或_。CH3CHO
醛类具有和乙醛类似的化学性质
知识迁移与拓展
1、写出葡糖糖与新制氢氧化铜反应 的方程式（葡萄糖用Q-CHO表示）。
Q-CHO+2Cu(OH)2→∆ Q-COONa+Cu2O↓+2H2O
2、写出甲醛与银氨溶液反应的化学 方程式。
4Ag(NH3)2OH + HCHO 水加→浴热 (NH4)2CO3 +
4Ag + 6NH3+2H2O
自主学习
醛：醛是___烃__基___与___醛__基__相连而构成的
O
化合物，其结构式为____R_—__C_—_H__，官能团是 O
__—__C_—__H_或___—__C_H_O__(醛基）。
最简单的醛是_甲__醛__，乙醛可看作_甲___基__与
_醛___基__相连而构成的化合物。
乙醛
1、物理性质
课后作业
课本 P59 习题
再 见
O
CH3—C—H + H2
还原反应
H OH H—C—C—H
HH
O
O
O
O
+ + + CH3 C H O2 H C CH3 催化剂 CH3 C OH HO C CH3
氧化反应
乙酸 O
2CH3 C OH
加氢
CH3CH2OH 还原
乙醇 反应
O
CH3 C H
乙醛
加氧
O
氧化 CH3—┃C┃—O—H