九年级化学上册《4.4.1化学式》学案

一、学习目标
1.知道化学式是用元素符号表示物质组成化学用语；
2.理解化学式表示的意义；
2.会表示单质、氧化物及简单化合物的化学式，并能够正确地读出名称。

二、自主学习案
1．叫化学式。

2．化学式表示的意义：
法：稀有气体的化学
式直接用
表示，金属和固态非
金属的化学式习惯上
用表示，非金属气体的化学式
表示。

4．氧化物化学式的写法：氧元素一般写在边，另一种元素一般写在边。

例如，写出下列氧化物的化学式：
水过氧化氢二氧化碳一氧化碳
二氧化硫五氧化二磷四氧化三铁二氧化锰
5．化合物化学式的写法：由金属元素与非金属元素组成的化合物，一般把金属的元素符号写在边，非金属的元素符号一般写在边。

例如，写出下列化合物的化学式：氯化钾氯化钠
三、当堂检测
1.下列符号中，既能表示一种元素，又能表示该元素的一个原子，还能表示一种单质的是（）
A．H B．O2 C．Fe D．N2
2.下列化学符号表示两个氧原子的是（）
A．2O B．2O2 C．CO2 D．O2
3．O2表示的意义是①氧气②氧元素③一个氧分子④氧气由氧元素组成⑤一个氧分子由两个氧原子构成⑥两个氧元素（）
A．①②③④ B．③④⑤⑥ C．②③④⑤ D．①③④⑤
4.下列有关符号中的数字意义，叙述正确的是（）
A．O2中的“2”表示2个氧原子 B．2Fe中的“2”表示2个铁原子
C．3H2O中的“2”表示一个氢分子中含有2个氢原子
D．2N中的“2”表示2个氮分子
5．指出下列符号中“2”所表示的意义
2O O2 2SO3
6.葡萄糖的化学式为C6H12O6，它由种元素组成，它的一个分子中有个原子，各原子的个数比是。

7.“SO2”表示的意义有
①②
③④
8.空气中含量最多的两种气体单质的化学式分别是、，污染空气的三种有害气体的化学式分别
是、、。

9.写出下列化学符号：
2个铜原子 4个二氧化碳分子 3个氧分子
2个氮分子氢气四氧化二氮
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列实验中，能够达到实验目的是（）
A．A B．B C．C D．D
2．实验室可用“高锰酸钾、氯酸钾、双氧水”分解制取氧气。

关于这三个反应原理，下列说法正确的是（）A．都需要加催化剂
B．都有两种元素的化合价发生了变化
C．都生成氧化物
D．生成等量的O2消耗KMnO4的质量最大
3．下列实验设计能获得成功的是（）
A．证明CO2密度比空气大且能与水反应产生酸
B．测定空气中氧气的含量
C．将河水转化为纯净水
D．验证Cu和Ag的金属活动性大小4．关于下列实验的说法正确的是（）
A．a图中可依据产生大量的白烟这一现象，可得出氧气约占空气总体积的1/5
B．向b图中加硝酸铵固体，U型管液面左低右高，说明硝酸铵溶于水放热
C．对比c图中铜片上红磷和水中白磷，可得出燃烧需要温度达到着火点的结论
D．d图实验A烧杯中酚酞变红，C烧杯中酚酞不变色，说明分子不断运动且分子能保持物质化学性质
5．对下列现象或事实解释错误的是（）
A．O2和O3化学性质不同，因为O2和O3分子结构不同
B．用熟石灰改良酸性土填，因为H+和OH-能结合生成H2O
C．水银温度计能指示温度，因为汞原子间的距离随温度升高而增大
D．液态水受热变成水蒸气体积变大，因为水分子的体积受热变大了
6．20℃时，将 35 g 硝酸钾和氯化铵分别加入到盛有 100 g 水的烧杯中，现象如图甲；升温之后现象如图乙；硝酸钾和氯化铵的溶解度曲线如图丙。

下列说法正确的是
A．KNO3的溶解度比 NH4Cl 大
B．a 中溶质是 KNO3，b 中溶质是NH4Cl
C．图乙中硝酸钾和氯化铵溶液都是饱和溶液
D．40℃时，硝酸钾饱和溶液中硝酸钾的质量分数为 64%
7．甲和乙可以合成清洁燃料丙，微观过程如图所示。

下列说法正确的是
A．丙物质中氢元素的质量分数最大 B．丙物质属于有机物，可用作溶剂和消毒剂
C．丙中Ｃ、Ｈ、Ｏ的质量比为 2∶6∶1 D．生成的丙和丁的分子个数比为1∶3
8．小科在碳酸钠溶液中滴加氯化钙溶液，产生白色沉淀，然后再滴入适量经过稀释的硫酸溶液．该实验过程的操作如图所示．下列有关操作与目的分析均正确的是（）
A．甲中试剂瓶标签正对手心，是为了防止手被腐蚀
B．乙中将滴管伸入试管内，是为了防止试剂滴落到试管外
C．丁中试剂瓶盖倒放在桌面上，主要是为了避免瓶中试剂受污染
D．戊中将水缓缓倒入浓硫酸并搅拌，是为了防止局部过热引起酸液飞溅
9．推理和归纳是化学学习中常见的方法，下列推理和归纳合理的是（）
A．铝的金属活动性比铁强，则铝制品比铁制品更容易锈蚀
B．酚酞溶液可检验Ca（OH）2是否完全变质，则它也可检验NaOH是否完全变质
C．H2、CO、CH4均是可燃性气体，则点燃前都必须验纯
D．单质只含有一种元素，则含有一种元素的物质一定是单质
10．利用数字化实验可以形象地比较不同形状的碳酸钙与稀盐酸反应的速率。

倾斜锥形瓶使试管内的稀盐酸流入瓶中与固体发生反应，瓶内气压的变化如曲线所示。

有关说法正确的是
A．曲线①表示块状碳酸钙与稀盐酸反应
B．b点表示碳酸钙与盐酸反应已停止
C．等质量碳酸钙粉末产生的CO2的质量最多
D．对比分析点c、d可知，相同的气压时，粉状碳酸钙与稀盐酸反应速率更快
11．下列可以共存且能形成无色溶液的是（）
A．HCl、NaOH、
B．、
、
C．、、NaCl D．NaOH、、NaCl
12．下列图象能正确反映其对应关系的是
A．电解水
B．常温下向、
混合溶液中滴加NaOH溶液
C．两份完全相同的双氧水在有无
的情况下产生
D．在一定温度下向接近饱和的
溶液中加入固体
13．向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入Zn粉，溶液质量与加入Zn粉的质量关系如图所示。

下列说法不正确
．．．的是
A．a点溶液溶质为AgNO3、Cu(NO3)2和Zn(NO3)2
B．b点溶液为蓝色
C．取c点的固体滴加稀盐酸，无气泡产生
D．d点溶液中溶质为Zn(NO3)2
14．某反应的微观示意图如下（一种小球代表一种元素的原子），下列说法错误的是
A．该反应中共有三种元素 B．图中反应物都是化合物
C．该反应的本质是原子的重新组合 D．该反应前后分子的种类发生改变
15．2019年1月3日，嫦娥四号探测器成功软着陆月球背面。

月球上含有多种金属元素，如图是铝、钛、铁三种金属元素周期表中的信息，下列有关说法错误的是
A．铝的相对原子质量为26.98g B．钛原子的核内有22个质子
C．铁原子核外电子数为26 D．地壳中含量最多的金属元素是铝
二、填空题
16．质量守恒定律对科学发展具有重大意义．小红、小刚和小涛以“化学反应一定遵守质量守恒定律”为课题进行科学探究，请填写以下探究过程中的空格：
（1）三位同学用如下图所示的3个实验验证质量守恒定律，其中不能达到实验目的是______（填序号），理由是______．
（2）小红选择A图实验，实验中观察到铁钉表面有______ 出现，证明铁钉与硫酸铜溶液发生了化学变化，反应的化学反应方程式为______；
小刚选择 B图所示的实验，实验中在锥形瓶里放少量白沙的原因是______，如果小刚去掉小气球并将玻璃管换成玻璃棒，可能造成的不良后果是______；
小涛选择 C图所示实验，图中他在天平左边添加砝码的正确顺序是______．（选填“随便”、“由大到小”、“有小到大”）
（3）结论分析：请从微观的角度，简要分析你认为任何化学变化都遵守质量守恒定律的原因：______．17．化学不仅为人类生活创造物质基础，还为人类社会可持续发展做出了巨大贡献
（1）普通玻璃中含有钠元素，含该元素的碱的化学式为_____，常温下其溶液的pH_____7（填：“＞”、“＝”、“＜”），若向其溶液中加水，则所得溶液的pH_____（填：“增大”、“减小”、“不变”）。

（2）下列实验均用到水，其中仅作为溶剂的是_____（填字母序号）
a 配制0.9%的生理盐水
b 生石灰变成熟石灰
（3）下列两组固体物质，用水即可鉴别的是_____（填字母序号）
a NH4NO3，Na2SO4
b NaCl，Na2SO4
（4）在纯碱溶液中滴加无色酚酞试液，溶液呈_____色。

若要测定纯碱溶液的酸碱度，可选用下列选项中的_____。

a 紫色石蕊试液
b 无色酚酞试液
c pH试纸。

（5）皂角素是一种碱性的物质，皮肤沾上它会奇痒难忍。

你认为可选用下列_____（填字母序号）来涂抹止痒。

a 食醋（含醋酸3%﹣5%）
b 稀氨水
c 纯碱溶液。

（6）往Zn（NO3）2和Cu（NO3）2的混合溶液中加入一定量的铁粉，充分反应后过滤，向滤渣中加入稀盐酸，有气泡产生。

则滤渣中一定有_____，滤液中一定有_____。

18．一款名为“史莱姆”的水晶泥玩具，其主要成分是普通胶水、硼砂晶体和水。

硼砂晶体（Na2B4O7•H2O）是一种易溶于水的白色固体，可用作清洁剂、杀虫剂。

（1）硼砂（Na2B4O7）中硼（B）元素的化合价为_____。

（2）硼原子的相对原子质量为 11，原子核内中子数为 6，则核外电子数为_____。

三、简答题
19．化学与生活
①喝了汽水以后，常常会打嗝，说明气体溶解度与_____有关。

②炒菜时油锅中的油不慎着火，可采取的灭火方法是_____或放入较多蔬菜。

20．（4分）钙是维持人体正常功能所必需的元素，有时需要服用补钙剂满足人体需求。

下图分别为两种补钙剂说明书的一部分。

请根据图示中的信息回答下列问题：
（1）钙是人体必须的常量元素，每日要摄取足够量的钙，才能避免（填字母序号）；
A．佝偻病或骨质疏松症 B．贫血症 C．甲状腺肿大
（2）葡萄糖酸钙（C12H22O14Ca）的相对分子质量是；
（3）每片金钙尔奇中含碳酸钙的质量为 mg；
（4）按照金钙尔奇说明书每日的补钙量，若改用葡萄糖酸钙，一日3次，一次应服用片。

四、实验题
21．根据下图所示实验，回答问题。

(1)实验A中观察到的现象是____________________________________，说明CO2的密度比空气大，且
______________________________。

(2)实验B中，铜片上的白磷燃烧而红磷不燃烧，由此证明燃烧所需要的条件是
______________________________。

(3)实验C中红磷要过量，其目的是______________________，红磷燃烧的化学方程式是___________________。

五、流程题
22．以白云石（主要成分为 MgCO3·CaCO3）为原料制备氢氧化镁的流程如下：
已知：MgCO3 MgO+CO2↑；
CaCO3 CaO+CO2↑。

请回答下列问题：
（1）“研磨”的目的是___________，实验室“过滤”操作中玻璃棒的作用是_______。

（2）根据流程，“轻烧”温度不应超过______℃，“轻烧”后的固体主要成份是_____。

（3）该流程中可循环使用的物质是_______。

六、计算题
23．氯化钠是一种重要的化工原料，电解氯化钠溶液可制得氯气、氢氧化钠等物质，发生的化学反应如下：2NaCl+2H2O Cl2↑+H2↑+2NaOH，现取一定质量的溶质质量分数为
10％的氯化钠溶液进行电解，当氯化钠完全反应时，停止通电。

生成氯气的质量与时间的关系如下图所示。

请计算：
(1)参加反应的氯化钠是_____克；生成氢气_____克。

(2)完全反应后所得溶液中溶质的质量分数是多少?_____(结果精确到1%)
24．为分析某由氧化铜和铜组成的混合物中氧化铜的质量，现取3份该混合物各20 g，分别缓慢加入到50 g、100 g、150 g某稀硫酸中，测得三组实验数据如表：
根据实验及有关数据进行分析与计算：
(1)实验中反应物氧化铜有剩余的是_________组。

(2)20 g该混合物样品中含氧化铜的质量为________g。

(3)根据A组数据计算所用的稀硫酸溶质的质量分数(写出计算过程)。

(4)将B组反应后的混合物过滤，向滤液中滴加10%的NaOH溶液，画出在该混合溶液中加入10% NaOH溶液的质量与生成沉淀质量变化关系的曲线图。

提示：若溶液中溶质含有H2SO4和CuSO4，则反应的先后顺序如下：
H2SO4+2NaOH=2 H2O+Na2SO4
CuSO4+2NaOH=Cu（OH）2↓+Na2SO4
七、探究题
25．某校兴趣小组同学准备进行常见酸、碱、盐的性质实验时，发现实验台上摆放的药品中（如图），有一装溶液的试剂瓶未盖瓶盖且标签破损，于是决定对这瓶溶液进行实验探究：
（提出问题）这瓶溶液是什么溶液？
（获得信息）酸、碱、盐的性质实验中用到含有钠元素的物质是氯化钠、氢氧化钠、碳酸钠
（提出猜想）这瓶溶液可能是：（1）氯化钠溶液；（2）氢氧化钠溶液；（3）碳酸钠溶液．
（实验推断）（1）小丽取样滴加无色酚酞试液，溶液呈红色，得出结论：该溶液不可能是_____溶液，理由是_____；（2）小刚另取样滴加稀盐酸有_____产生，反应的化学方程式为_____，小刚得出结论：该溶液是碳酸钠溶液．（3）小青认为小刚的结论不完全正确，理由_____．
小组同学讨论后一致认为还需要进行如下实验：
（继续探究）另取样加入过量的CaCl2溶液，可观察到有_____产生，反应的化学方程式为_____，设计这一步骤的目的是_____；静置后，取上层清液，滴入酚酞试液，溶液呈红色．
（实验结论）这瓶溶液里的溶质有_____．
（探究启示）实验取完药品后应_____．
（4）（反思交流）小刚的实验过程中测得生成的二氧化碳气体与加入盐酸体积之间的关系如图所示：为什么刚开始没有气体冒出？（用化学方程式表示）_____．
A点时溶液中的溶质是_____B点时溶液中的溶质是_____．
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．（1）C；反应生成的气体没有称量，使天平不能保持平衡
(2)红色物质；Fe+CuSO4==Cu+FeSO4；防止锥形瓶炸裂；瓶塞冲出；由大到小
(3)任何化学变化中原子的种类、原子的数目、原子的质量都不变
17．NaOH ＞减小 a a 红 c a 铁和铜（Fe Cu） Fe(NO3)2、 Zn(NO3)2
18．+3 5
三、简答题
19．温度用锅盖盖灭
20．（1）A （2）430 （3）700 （4）4
四、实验题
21．蜡烛由低到高依次熄灭不可燃烧也不支持燃烧温度要达到可燃物的着火点充分消耗集气瓶中的氧气 4P+5O2 2P2O5
五、流程题
22．增大反应物的接触面积，使反应更加充分引流 700 MgO和CaCO3 NH3和（NH4）2SO4
六、计算题
23．7克 0.2克 7.3%
24．（1）A；（2）16；（3）24.5%；（4）
七、探究题
25．氯化钠氯化钠溶液呈中性，不能使酚酞试液变色气泡 Na2CO3+ 2HCl = 2NaCl+ H2O + CO2↑ 可
能是露置于空气中的NaOH溶液与空气中的CO2反应生成碳酸钠白色沉淀 CaCl2+Na2CO3= CaCO3↓+2NaCl 完全除去溶液中的CO32-，避免其对OH-检验造成干扰(或完全除去溶液中的碳酸钠)。

NaOH溶液(填变质的NaOH
溶液也可) 【答题空10】立即盖好瓶盖 NaCl、Na2CO3
NaCl
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下列说法中正确的是（）
A．H2O和H2O2的组成元素相同，所以它们的化学性质相同
B．石墨晶体是灰黑色的固体，所以碳元素形成的单质都是（灰）黑色的
C．化合物中一定含有多种元素，含有多种元素的物质却不一定是化合物
D．氧化物一定含氧元素，含氧元素的物质一定是氧化物
2．如图是甲、乙、丙三种物质的溶解度曲线，下列说法中正确的是
A．将等质量的三种物质的溶液从t2℃降至t1℃，析出晶体最多的是甲物质
B．P 点表示t1℃时甲、丙两种物质的饱和溶液质量相等
C．t1℃时，乙物质的饱和溶液，升温至t2℃时仍是饱和溶液
D．t1℃时，甲物质的饱和溶液中溶质和溶剂的质量比为 1∶4
3．化学物质在生产、生活中有着广泛的应用，下列说法正确的是（）
A．湖水经沉淀、过滤、吸附等净化处理后，即可得到纯净水
B．农业上为了提高粮食产量，就大量使用化肥、农药
C．可用聚氯乙烯塑料制品包装食品
D．校内用钢架制作的自行车防雨棚应定期喷涂油漆防锈
4．如图为元素周期表的一部分，根据图中的相关信息，下列说法正确的是（）
A．等质量的三种元素，含的原子个数最多的是硫元素B．三种元素位于元素周期表的第三周期
C．硅元素的相对原子质量为28.09g
D．硫原子的最外层电子数为16
5．下列实验操作正确的是( )
A．B．C．D．6．下列化学用语所表达的意义正确的是
A．2K：2个钾元素
B．F2：两个氟原子
C．FeCl：氯化铁
D．Al3+：一个铝离子
7．下列有关物质的用途说法正确的是（）。

A．明矾可作净水剂
B．用氢氧化钠治疗胃酸过多
C．铵态氮肥与熟石灰混用，增加肥效
D．用铁桶长时间存放硫酸铜溶液
8．下列说法正确的是（）
A．C、CO、CO2组成中都含有碳元素，故它们都有可燃性
B．乳浊液较稳定，乳化能够增强乳浊液的稳定性
C．碱溶液中都含有大量OH-，故碱都有相似的化学性质
D．浓H2SO4、NaOH都具有吸水性，故它们都能用来干燥二氧化硫气体
9．金属氢是液态或固态氢在上百万大气压的高压下变成的导电体，导电性类似于金属，故称金属氢。

下列说法不正确的是
A．金属氢可能成为常温超导材料B．金属氯中分子不再运动
C．金属氢分子间间隔比常温下氢气分子间隔小D．金属氢可做高能清洁燃料
10．如图是某元素的原子结构示意图和该元素在元素周期表中的单元格，下列说法不正确的是( )
A．该元素属于金属元素
B．m＝10
C．该原子的大小主要决定于核外电子的运动空间
D．该原子的相对原子质量为47.87 g
11．宏观辨识和微观剖析是化学核心素养之一。

下列说法正确的是 ( )
A．反应前后元素的种类及化合价均未发生改变
B．参加反应的和
的微粒个数比是4:3
C．反应涉及到的物质中,是由原子构成的单质,只有
属于氧化物
D．该反应生成的单质和化合物的质量比时3：20
12．通过下列实验操作和现象能得出相应结论的是（）
A．A B．B C．C D．D
13．DNA承载着生命遗传密码，胞嘧啶是DNA水解的产物之一，其化学式为C4H5N3O，下列有关叙述不正确的是（）
A．胞嘧啶中含有的最小粒子是氢原子
B．胞嘧啶中碳、氢、氮、氧四种原子的个数比为4：5：3：1
C．胞嘧啶分子中质子数等于电子数
D．胞嘧啶是由碳、氢、氧、氮四种元素组成的
14．下列从原料及有关试剂分别制取相应的最终产物的设计中，理论上正确、操作上可行、经济上合理的是（）A．
B．C CO CO2
Cu（OH）2
C．溶液
D．溶液溶液
15．实验室中配制100mL10%的稀硫酸，不需要使用的仪器是（）
A．烧杯 B．托盘天平 C．量筒 D．玻璃棒
二、填空题
16．生活和生产中会用到很多化学知识。

请用所学知识回答下列问题。

（1）2018年9月雅安市展开全国文明城市创建工作，垃圾分类回收是其中一项重要举措。

以下物质应放置于贴有可循环利用垃圾标志垃圾桶内的是_______（填序号）。

A废电池 B旧报纸 C空易拉罐 D过期药品 E塑料矿泉水瓶
（2）生活中可用_______（填一种调味品）除水垢；用洗洁精洗去餐具上的油污是利用了洗洁精的_______作用；“炉灶清洁剂”的主要成分是氢氧化钠，该清洁剂不能与皮肤直接接触的原因是_______。

洁厕灵（有效成分为盐酸）和管道疏通剂（主要成分为氢氧化钠和铝粉）不能混合使用的原因是_______（用化学方程式表示）。

（3）某种花卉的无土栽培营养液中含有6%的KNO3。

KNO3_______（填“属于”或“不属于”）复合肥。

若用30%的KNO3溶液稀释成500g这种营养液需加水_______g？
（4）为保护绿水青山，可将工业残留的钡渣（主要成分为碳酸钡（BaCO3））进行无害化处理，制取化工原料硫酸钡（BaSO4）。

主要流程如下：
粉碎钡渣的目的是_______。

反应釜2中发生复分解反应的化学方程式为_______。

17．高锰酸钾是一种暗紫色的固体，可溶于水．溶于水时电离成为K+和MnO4﹣．加热干燥的高锰酸钾，可以制得极纯的氧气（4KMnO44MnO2+2K2O+3O2↑）．回答下列问题：
（1）上述变化所属的基本反应类型是_____．
（2）KMnO4中，锰元素的化合价为_____．
（3）高锰酸钾的物理性质有（任写一点）_____．
（4）上述反应的生成物中，属于氧化物的有_____．
（5）将紫色的高锰酸钾溶液滴入水中，发现它在水中扩散开来，这说明钾离子和高锰酸根离子_____．
（6）t℃时，KMnO4的溶解度为6g．则t℃时，要将6g KMnO4固体完全溶解，最少需要水_____g．
18．日本仙台港以东发生大地震．受其影响，当地时间12日下午，日本福岛第一核电站1号机组内发生氢气爆
炸．
（1）机组内氢气的来源是：冷却系统被破坏后，核燃料棒外由锆（Zr）合金做的包壳被加热到1200℃以上时，和水发生反应，生成氧化锆（ZrO2），并放出氢气．氧化锆中锆的化合价为_____；氢气爆炸的化学方程式为_____．（2）实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，反应的化学方程式为_____；可以选择下图中_____（填装置序号）做发生装置；装置A中的玻璃仪器有导管、_____和_____（填仪器名称）
（3）高阳同学用锌粒和浓盐酸制取氢气，制得的氢气含有少量的水蒸气和HCl气体．若要得到干燥、纯净的氢气，需要通过C和D装置，则装置按导管口数字连接的顺序是：发生装置→_____→_____→_____→_____→收集装置．装置E是用排空气法收集氢气的装置，请你判断气体应由_____进_____出（填导管口序号）．
（4）实验室常用加热无水醋酸钠和碱石灰两种固体混合物制取甲烷气体，则制取甲烷可以选用的发生装置是
_____；如用F装置收集甲烷，实验结束时，停止该实验的正确的操作方法是_____．
三、简答题
19．（1）生活中处处有化学．请按要求将下列各组物质的序号填到横线上；①尿素、磷铵、硫酸钾；②塑料、合成纤维、合成橡胶；③铜、钢材、铝合金；④无机盐、糖类、维生素；⑤天然气、汽油、煤．
常用作燃料的是_____；常见的金属材料是_____；常见的有机合成材料是_____；人类重要的营养素是_____；常用的化学肥料是_____．
（2）锂（Li）电池因质量轻、能量密度高、充电快被广泛应用．锂原子核内有_____个质子，在反应中容易_____（填“得到”或“失去”）1个电子，锂离子符号为_____．
20．垃圾是放错地方的资源，某垃圾处理厂对生活垃圾进行处理和综合利用的部分流程如图，请回答下列问题。

(1)发电厂是利用焚烧垃圾产生的________能转化为电能。

(2)上图中产生氢气的化学方程式为________。

(3)烟气中常含有二氧化硫等有害气体，易形成酸雨，因而产生的烟气需用________溶液吸收(填“酸性”、“碱性”或“中性”)。

(4)将所得的硫酸亚铁溶液在氮气的环境中加热浓缩、冷却结晶再________，即可得到硫酸亚铁晶体。

四、实验题
21．人类社会的发展离不开金属。

（1）钢铁锈蚀主要是铁与空气中的__________等物质发生化学反应的结果。

（2）地铁施工中挖掘岩石的刀片用钨钢制成，据此推测钨钢具有的一条物理性质：_________。

（3）向一定质量AgNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中加入一定量锌粉，充分反应后过滤，得到滤渣和滤液。

①向洗净后的滤渣中滴加稀盐酸产生气泡，该气体是_______。

②若滤液呈蓝色，则滤液中可能会有的溶质是_______（填化学式）。

五、流程题
22．某粗盐中含有杂质氯化镁、氯化钙、硫酸铵、泥沙，要得到纯净的氯化钠，某同学涉及如下实验：
（1）操作①和操作②都需要用到一种玻璃仪器，该仪器在操作②中的作用是什么？_________
（2）写出加入过量碳酸钠的化学方程式。

（任写一个）________________
（3）若加入的试剂 a 为稀硫酸，则会引发的后果是什么？ ________________
六、计算题
23．固体氢氧化钠放置在空气中容易变质转化为碳酸钠．现称取一久置于空气中的烧碱样品20g 完全溶于蒸馏水中配成100g 溶液，现取100g 的稀盐酸，分四次滴加到样品溶液中，产生气体与所加稀盐酸的质量关系如表所示。

（1）第 次恰好完全反应。

（2）样品中氢氧化钠的质量分数？
（3）恰好完全反应后溶液的溶质的质量分数？（保留一位小数） 24．丁香油酚（化学式为C 10H 12O 2）是玫瑰花中含有的主要物质。

请计算。

（1）丁香油酚的相对分子质量是_____。

（2）丁香油酚中碳、氢元素质量比是_____（填最简整数比）。

七、探究题
25
．某化学兴趣小组对“NaOH 溶液与稀硫酸是否恰好完全反应”进行探究．请你参与他们的探究活动，并回答有关问题． （实验探究）
（1）方案一：某同学按如图所示的方法先向试管中加入约2mL NaOH 溶液，再滴入几滴酚酞溶液，溶液变红色．然后慢慢滴入稀硫酸，边滴边振荡，直至溶液恰好变为______色，证明NaOH 溶液与稀硫酸恰好完全反应．
①请指出如图操作中的错误______．
②写出NaOH 溶液与稀硫酸反应的化学方程式______． （2）方案二：
（实验反思）
（3）方案一在滴入稀硫酸的过程中，若观察到曾有少量气泡出现，请分析产生气泡的原因可能是______（写出一条即可）．
（4）有同学提出方案二不能证明NaOH溶液与稀硫酸恰好完全反应，其原因是______．为此，还需要选择______（填一种试剂），再进行实验即可．
（拓展应用）
（5）请举一例说明中和反应在生产生活中的应用______．
【参考答案】***
一、选择题
二、填空题
16．BCE 食醋乳化氢氧化钠具有腐蚀性，会腐蚀皮肤
，属于
400 增大反应物的接触面积，加快反应速率，使其充分反应。