江苏省南京市第十三中学高三化学第三次模拟考试

南京市第十三中学2009届高三第三次模拟考试化学试卷
本试卷分第I卷(选择题)和第II卷(非选择题)两部分，全卷满分120分，考试时间100分钟。

可能用到的相对原子质量：H－1 C－12 N—14 O－16 Na－23 Mg－24 S－32
Cl－35.5 Ca—40 Fe—56 Cu—64
第Ⅰ卷（选择题共48分）
选择题（本题包括8小题，每小题3分，共24分。

每小题只有一个
．．．．选项符合题意）
1．2009年4月22日是第40个世界地球日，今年世界地球日的主题是“绿色世纪”。

下列
行为不符合
．．．这一主题的是
A．分类回收、利用垃圾，减少资源浪费
B．推广使用一次性木筷，减少疾病传染
C．开发风能等洁净能源，减少使用化石燃料
D．研究煤和石油脱硫新技术，减少酸雨发生
2．下列各组离子一定能大量共存的是
A．含有大量HCO3－的澄清透明溶液中：K＋、C6H5O－、Cl－、Na＋
B．pH＝0的溶液中：K+Ba2+Cl-HCO3-；
C．常温下水电离出的c(H＋)·c(OH－)＝10－20的溶液中：Na＋、ClO－、S2－、NH4＋
D．pH＝7的溶液：Fe3＋、Mg2＋、SO42－、Cl－
3．下列化学用语正确的是
A．硝基苯的结构简式：B．S2- 的结构示意图：
C．丙烷的分子结构模型示意图：
D．16O与18O互为同位素，H216O、D216O、H218O、D218O互为同素异形体
4．下列有关热化学方程式的叙述中，正确的是
A．含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸完全中和，放出28．7 kJ的热量，则表示该反应中和热
的热化学方程式为：NaOH（aq）＋HCl（aq）＝NaC1（aq）＋H2O（l）△H＝+57．4 kJ／mol B．已知C（石墨，s）＝C（金刚石，s）；△H＞0，则金刚石比石墨稳定
C．已知2H2（g）+O2（g）＝2H2O（g）；△H= —483.6 kJ／mol，则H2的燃烧热为241．8 kJ／mol
D．已知2C(s)＋2O2(g)＝2CO2(g)；△H12C(s)＋O2(g)＝2CO(g)；△H2则△H1＜△H2 5．N A代表阿伏加德罗常数。

下列说法中，不正确的是
A．标准状况下，NO和O2各11.2 L 混合，所得混合气体的分子总数为0.75 N A
B．2.24L(标准状况)Cl2与足量Ca(OH)2在常温下反应，转移的电子数为0.1 N A
C．1 mol C30H62分子中含有共价键的数目为91 N A
D．常温常压下，46gNO2和N2O4混合气体中含有的原子数为3 N A
6．下列离子方程式正确的是
A．在硫酸氢钾溶液中加入Ba(OH)2溶液使SO42－恰好完全沉淀：
2H＋＋SO42－＋Ba2＋＋2OH－＝BaSO4↓＋2H2O
+ CO 2↑+H 2O B ．向NaHS 溶液中滴加少量CuCl 2溶液：S 2—+Cu 2+
＝CuS ↓ C ．在银氨溶液中滴加过量氢溴酸：
[Ag(NH 3)2]+
＋OH ―
＋3H +
＋Br ―
＝AgBr ↓＋2NH 4+
＋H 2O
D ．水杨酸Na 2CO 3溶液混合： 7．
8．将某些化学知识用数轴表示，可以收到直观形象、简明易记的效果。

用数轴表示的下列 化学知识中正确的是
A ．平衡常数与转化率关系：
B ．分散系的分类：
C ．AlCl 3和NaOH 反应后铝元素的存在形式：
D ．Na 在O 2中点燃的产物：
不定项选择题(本题包括6小题，每小题4分，共24分。

每小题有一个或两个选项符合题意) 9．早在1807年化学家戴维用电解熔融氢氧化钠制得钠： 4NaOH(熔)
4Na +O 2↑+ 2H 2O ；后来盖·吕萨克用铁与熔融氢氧化钠作用也制得钠，
反应原理为：3Fe ＋4NaOH Fe 3O 4＋2H 2↑十4Na ↑。

下列有关说法正确的是
A ．电解熔融氢氧化钠制钠，阳极发生的电极反应为：
2OH －
－2e －
=H 2↑+O 2↑
B ．盖·吕萨克法制钠原理是利用铁的还原性比钠强
C ．若戴维法与盖·吕萨克法制得等量的钠，则两反应中转移的电子总数也相同
D ．目前工业上常用电解熔融氯化钠法制钠（如上图），电解槽中石墨为阳极，铁为阴极 10．下列三种有机物是某些药物中的有效成分：
COO ―
― 冷水
2中混有NH 4Cl
D ．加热烧杯，分离SiO 2和NH 4Cl 2S 溶液
KMnO C ．比较KMnO 4、Cl 2、S 的氧化性 A ．定量测定化学反应速率
H 2红墨水
水B ．验证Na 和水反应是否放热
以下说法正确的是
A ．三种有机物都属于芳香族化合物
B ．三种有机物苯环上的氢原子若被氯原子取代，其一氯代物都只有2种
C ．将各1mol 的三种物质分别与氢氧化钠溶液充分反应，阿司匹林消耗氢氧化钠最多
D ．三种有机物都能与浓溴水发生反应 11．可用右侧示意图表示的是
3
O
2
12．下述实验不能．．达到预期实验目的的是
13．下列溶液中各微粒的浓度关系或说法一定正确的是
A ．0．1 mol·L
1
-NaHA 溶液的pH=9：
c （Na +）>c （HA -）>c （OH -）>c （H 2A ）>c （A 2-）
B ．物质的量浓度相等的氨水和NH 4Cl 溶液等体积混合（设溶液中无氨分子存在）：
2c （H +
）+c （NH 4+）=c （NH 3·H 2O ）+2c （OH -
）
C ．稀盐酸中逐滴加入氨水至pH>7：c （NH 4+）>c （Cl -）>c （OH -）>c （H +
） D ．0.1mol/L 的醋酸的pH ＝a ，0.01mol/L 的醋酸的pH ＝b ，则a ＋1＝b
14．今有一包铁粉和铜粉混合粉末，为确定其组成，现提供4mol/L 的FeCl 3溶液(其他用品略)，某合作学习小组同学的实验结果如下(假定反应前后溶液体积不变)：
A ．第①组溶液中c(Fe 3+
)=3.0mol/L 。

B ．第②、③组剩余固体全是铜 C ．第④组反应后的滤液中c(Fe 2+
)=6mol/L ．D ．原混合粉末中n(Fe)：n(Cu)=3：2
第Ⅱ卷（非选择题 共72分）
15．（10分）茶是我国人民喜爱的饮品，其中含有多种有益于人体健康的成分，据测定茶叶中含有450种以上的有机成分与15种以上的元素。

某化学研究小组欲探究茶叶中钙元素的含量，设计了探究实验方案如下：（已知茶叶中的铝、铁元素对钙离子的测定有影响） 步骤1：称取500克干燥的茶叶，置于通风橱中，充分灼烧使茶叶灰化，再用研钵磨细后移入烧杯中，然后将200mL 1 mol ·L -1盐酸加入灰中搅拌、过滤、洗涤。

步骤2：向步骤1所得滤液中逐滴加入稀氢氧化钠溶液，调节溶液的pH 为6～7左右，使铝、铁的氢氧化物完全沉淀，再加热煮沸30 min ，加入7.95 g 无水碳酸钠，充分搅拌，待沉淀完全后，过滤，洗涤，过滤后得到滤液和沉淀。

步骤3：将步骤2所得的滤液稀释至500 mL ，取其中的20.00 mL 溶液以甲基橙作指示剂，用0.1000mol.L -1的HCl 标准溶液滴定，终点时消耗盐酸的体积为20.00 mL ，计算结果。

请回答下列问题：
（1）步骤 1中，使茶叶灰化需要三角架、泥三角、酒精喷灯、 ▲ 、 ▲ 等仪器。

（2）步骤2中，判断沉淀已经洗涤干净的方法是 ▲ 。

（3）步骤3中，滴定操作时，眼睛注视 ▲ 。

被滴定的20 mL 滤液中 CO 32－
的物质的量为
▲ mol ，原茶叶中钙离子的质量分数为 ▲ 。

16．（8分）A ～J 分别代表中学化学中常见的一种单质或化合物，其转化关系如图。

已知A 在工业上常用作耐火材料，C 、D 、G 、I 为短周期元素形成的单质，D 、G 、I 常温下为气态；形成D 的元素的原子最外层电子数是次外层的3倍；B 在焰色反应中呈紫色(透过
蓝色钴玻璃)，L 是目前应用最广泛的金属。

请回答下列问题：
（1）若K 为红棕色粉末，则引发C 与K 反应的操作为_________▲_________ （2）写出电解E 水溶液的化学方程式______________▲________________。

（3）J 与H 反应的离子方程式为______▲_______。

若在上述转化关系中每一步反应均为恰好反应，且不考虑．．．C+K→A+L 的变化时，为了最终得到J ，则A 、B 的物质的量之比为___▲___。

17．(10分)工业上用CO 生产燃料甲醇。

一定条件下发生反应：
CO(g)+2H 2(g)
CH 3OH(g)。

(1)图1是反应时CO 和CH 3OH(g)的浓度随时间变化情况。

从反应开始到平衡，用CO 浓度 变化表示平均反应速率v (CO)=___ ▲_____；
(2) 图2表示该反应进行过程中能量的变化。

曲线a 表示不使用催化剂时反应的能量变化， 曲线b 表示使用催化剂后的能量变化。

该反应是____▲___（选填“吸热”或“放热”）反 应，写出反应的热化学方程式_____________▲____________；选择适宜的催化剂， __▲__ （填“能”或“不能”）改变该反应的反应热；
(3) 该反应平衡常数K 的表达式为______▲______，温度升高，平衡常数K___▲___(填“增 大”、“不变”或“减小”)； (4)恒容条件下，下列措施中能使
n(CH 3OH)
n(CO)
增大的有__▲___。

a ．升高温度；
b ．充入He 气
c ．再充入1molCO 和2molH 2
d ．使用催化剂 18．（10分）污水处理分析时，常用双硫腙（H 2Dz ，二元弱酸）使金属离子形成电中性的络合物，再用CCl 4萃取该络合物，从而把金属离子从水溶液中完全分离出来。

如用双硫腙（H 2Dz ）～CCl 4分离污水中的Cu 2＋
时，先发生Cu 2＋
+2H 2Dz
Cu(HDz)2+2H ＋
反应再加入
CCl 4，Cu(HDz)2就很容易被萃取到CCl 4中。

（1）写出双硫腙和Fe 3＋
络合的离子方程式： ▲ 。

下图是用双硫腙（H 2Dz ）～CCl 4络合萃取某些金属离子的酸度曲线。

它反映了萃取某 些金属离子时适宜的pH 范围。

E%表示某种金属离子以络合物形式被萃取分离的百分率。

反应过程
(图1)
(图2)
CO
某工业废水中含有Hg 2＋
、Bi 3+、Zn 2+，用双硫腙（H 2Dz ）～CCl 4络合萃取法处理废水。

请根据上图回答问题：
（2）欲完全将废水中的Hg 2＋
分离出来，须控制溶液pH= ▲
（3）当调节pH=2时，铋（Bi ）的存在形式有： ▲ ，其物质的量之比为 ▲ 。

（4）萃取到CCl 4中的Zn(HDz)2分液后，加入足量的NaOH 溶液，充分振荡后，锌又转到水溶液中。

写出反应的离子方程式： ▲ 。

19．（12分）随着石油价格的提高,化学工作者正在研究以天然气和醇类合成优质汽油的方 法。

合成路线如下：
已知：⑴ ⑵ 试回答下列问题： （1）在反应①—⑦中，属于加成反应的是 ▲ ，属于消去反应的是 ▲ 。

（2）写出下列反应的化学方程式
E→F ▲ H→G ▲
（3）C 的同分异构体中能发生银镜反应并且与钠反应放出氢气的有 ▲ 种。

（4）根据题给信息，写出用乙炔和苯及必要的无机试剂合成对二苯基环丁烷
（
）的合成路线。

▲
20．（10分）硫酸工业中通常将尾气转化为硫酸铵，既能防止对大气的污染，又能充分利用 原料。

请回答下列问题：
⑴ 硫酸工业尾气中SO 2、O 2的体积分数分别为0.4％和0.5％。

向硫酸工业尾气中通入 空气（设空气中O 2的体积分数为20.5％，且不含SO 2），使SO 2的体积分数由0.4％降为 0.2％。

① 通入的空气与原硫酸工业尾气的体积比为 ▲ 。

② 通入空气后的混合气体中O 2的体积分数为 ▲ 。

R －CH 2－CHO ＋ R 1－CH 2－CHO R －CH 2－CH －CH －CHO OH
NaOH 溶液
R 1 2R －CH 2－Cl ＋ 2Na R －CH 2－CH 2－R ＋ 2NaCl
一定条件
⑵在400℃时，将经上述通入空气后的硫酸工业尾气以5×103L/h的速率通过V2O5催化
剂层后，再与NH3混合，同时缓慢喷入冷水，此时气体温度迅速由约400℃下降为200℃，在热的结晶装置中得到(NH4)2SO4晶体。

①生产中，NH3的通过速率约为▲L/h时，原子利用率最高（设SO2的转化率为100％）。

②某硫酸厂每天排放出的尾气折算成标准状况下的体积为5×105m3。

按上述方法该厂
每月(以30天计)最多能获得多少吨硫酸铵？
选做题（本题分A、B两题，考生只要选择其中一题作答。

若两题都作答，则以A题得分计入总分。

本题共12分。

）
物质结构与性质
21A．（12分）下表为长式周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。

（1）写出上表中元素⑩原子的外围电子排布式▲。

（2）元素③与⑥形成的化合物中元素③的杂化方式为：▲杂化，其形成的化合
物的晶体类型是：________▲______ 。

（3）元素④、⑤、⑥的第一电离能大小顺序是：▲（用元素符号表示）；请写出与N3—互为等电子体的分子、离子的化学式▲，▲（各写一种）。

（4）元素④、⑤、⑥与①形成的最简单化合物中沸点最高的为：▲（填化学式），理由为：▲。

（5）某些不同族元素的性质也有一定的相似性，如上表中元素⑨与元素②的氢氧化物
有相似的性质，写出元素②的氢氧化物与NaOH溶液反应生成盐的化学式▲。

（6）⑦、⑧两种元素分别与⑥在一定条件下形成的晶体中熔点较高的为：▲（填
化学式），其理由为：▲。

实验化学
21B．(12分)某化学研究性学习小组拟测定食醋的总酸量(g/100mL)，请你参与该小组的实验并回答相关问题。

【实验目的】测定食醋的总酸量
【实验原理】中和滴定
【实验用品】蒸馏水，市售食用白醋样品500mL(商标注明总酸量：3.50g/100mL～5.00g
/100mL)，0.1000mol/LNaOH标准溶液；100mL容量瓶，10ml移液管，碱式滴定管，铁架台，滴定管夹，锥形瓶，烧杯，酸碱指示剂(可供选用的有：甲基橙，酚酞，石蕊)。

【实验步骤】
①配制并移取待测食醋溶液
用10mL移液管吸取10mL市售白醋样品置于100mL容量瓶中，用处理过的蒸馏水稀释至刻度线，摇匀后用酸式滴定管取待测食醋溶液20mL，并移至锥形瓶中。

②盛装标准NaOH溶液
将碱式滴定管洗净后，用NaOH标准溶液润洗3次，然后加入NaOH标准溶液，排除尖嘴部分气泡后，使液面位于“0”刻度或“0”度以下。

静置，读取数据并记录为NaOH 标准溶液体积的初读数。

③滴定
往盛有待测食醋溶液的锥形瓶中滴加某酸碱指示计2～3滴，滴定至终点。

记录NaOH 的终读数。

重复滴定3次。

【数据记录】
⑴步骤①中中还需补充的仪器有▲。

蒸馏水的处理方法是▲。

⑵步骤③中你选择的酸碱指示剂是▲，理由是▲。

⑶若用深色食醋进行实验，为准确判断滴定终点，可采取的措施是▲。

⑷样品总酸量＝▲g/100mL。

化学参考答案以及评分建议
单项选择题（本题包括8小题，每题3分，共24分。

）
1．B 2．A 3．C 4．D 5．A 6．C 7．A 8．B
不定项选择题（本题包括6小题，每小题4分，共24分。

）
9．D 10．AC 11．A 12．C 13．AB 14．BC
15．（ 10分，每空2分）
（1）步骤1：坩埚、坩埚钳（2分）
（2）取最后一次洗涤液少许于试管中，滴加CaCl2溶液，若无沉淀产生，则已洗净。

（2分，其他合理答案均给分）
（3）步骤3：锥形瓶内溶液颜色变化；0．001；0．4%（或0．004）（每空2分）16．（8分，每空2分）
（1）铝热剂表面铺一层氯酸钾，将镁条点燃到插入固体混合物
（2）2KCl+2H2O通电2KOH+Cl2↑+H2↑
（3）Al3++3AlO2-+6H2O=4Al（OH）3↓；1：8
17．（共10分）
（1）0.075mol/L·min（2分）
（2）放热，CO(g)+2H2(g) = CH3OH(g) △H= —91 kJ／mol，不能（各1分、2分、1分）
（3）K =
c(CH3OH)
c(CO)×c2(H2)
，减小；（各1分，共2分）（4）c（2分）
18。

（10分）
（1）Fe3+＋3H2Dz Fe(HDz)3＋3H+ (2分) 。

（2）1 (2分) （3）Bi3+ Bi(HDz)3 (2分) ；3:2 (2分)
（4）Zn(HDz)2+ 6OH- = Zn(OH)4- + 2Dz2- + 2H2O (2分) 19．（1）①②④⑥（1分）③⑤（1分）
（2）
CH 3CHCH 2CH 3
2SO 4
△
CH 3C CH 3
CH 2＋H 2O
（2分）
C
CH 3CH 3
3
Cl ＋2Na C
CH 33
Cl CH 3＋C CH 3CH 3
3C
CH 3
3
CH 3＋2NaCl
（2分）
（3）5（2分） （4）（4分）
催化剂
CH HCl
2
CH CH CH
20．（10分）
⑴ ① 1∶1 ② 10.5％ ⑵ ① 20
② 解： SO 2 ～ (NH 4)2SO 4 22.4×10－
3m 3 132×10
－6
吨
30×5×105 m 3×0.4％ x
x ≈353.57吨
即该厂每月能生产353.57吨硫酸铵 （最后1问4分，其余每空2分）
选做题（本题分A 、B 两题，考生只要选择其中一题作答。

若两题都作答，则以A 题得分
计入总分。

本题共12分。

） 物质结构与性质
21A ．（每空1分，共12分）
（1）3d 5
4s 1
（1分）
（2）sp 3 （1分） ； 分子晶体（1分）
（3）F ＞N ＞Ｏ（2分）； CO 2（1分，或CS 2、N 2O 、BeCl 2）CNO -（1分，S CN -
） （4）H 2O （1分），因为水分子之间形成的氢键数多。

（1分）
（5）Na 2BeO 2 （6）MgF 2 因为MgF 2 晶体的晶格能大于NaF 晶体的晶格能 实验化学
21B ．(12分) （每空2分）
⑴ 玻璃棒、胶头滴管 煮沸除去CO 2并迅速冷却
⑵ 酚酞 滴定产物CH 3COONa 溶液呈碱性，应选择在碱性范围中变色的指示剂 ⑶ 用活性炭脱色 ⑷ 4.50。