2019-2020学年度人教版高一第二学期化学期末试题

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绝密★启用前 2019-2020学年度第二学期化学期末试题 试卷副标题 考试范围：xxx ；考试时间：100分钟；命题人：xxx 注意事项： 1．答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2．请将答案正确填写在答题卡上 第I 卷（选择题)
请点击修改第I 卷的文字说明 一、单选题 1．一种天然气臭味添加剂的绿色合成方法为：CH 3CH 2CH=CH 2+H 2S CH 3CH 2CH 2CH 2SH 。

下列反应的原子利用率与上述反应相近的是 A ．乙烯与水反应制备乙醇 B ．苯和硝酸反应制备硝基苯 C ．乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯 D ．甲烷与Cl 2反应制备一氯甲烷 2．如表所示的五种元素中，W 、X 、Y 、Z 为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。

下列说法正确的是 A ．X 、Y 、Z 三种元素最低价氢化物的沸点依次升高 B ．由X 、Y 和氢三种元素形成的化合物中只有共价键 C ．物质WY 2、W 3X 4、WZ 4均有熔点高、硬度大的特性 D ．T 元素的单质具有半导体的特性，T 与Z 元素可形成化合物TZ 4 3．选用下列试剂和电极:稀H 2SO 4、Fe 2(SO 4)3溶液、铁棒、铜棒、铂棒,组成如图所示的原电池装置，观察到电流计G 的指针均有偏转，则其可能的组合共有( ) A ．6种 B ．5种 C ．4种 D ．3种 4．在生成和纯化乙酸乙酯的实验过程中，下列操作未涉及的是 A ． B ． C ． D ． 5．对可逆反应A(g)+B(g)2C(g)+D(s)△H ＞0，向1L 绝热容器中加入1molA 和1mol B 发生反应，下列叙述不能作为该反应达到平衡状态的标志的是（ ） ①单位时间内消耗amolA ，同时生成2amolC ②混合气体的总压强不再变化 ③混合气体的密度不再变化 ④A 、B 、C 的分子数之比为1∶1∶2 ⑤反应容器中温度不变 ⑥A 的转化率与B 的转化率相等时 A ．①②④⑥ B ．②④⑥ C ．①④⑥ D ．①②⑥ 6．化学反应A 2+B 2=2AB 的能量变化如图所示，则下列说法正确的是（ ） A ．该反应是吸热反应
…………外…………………线…※※题※…………内…………………线…B ．断裂1molA-A 键和1molB-B 键能放出xkJ 的能量 C ．断裂2molA-B 键需要吸收ykJ 的能量 D ．2molAB 的总能量高于1moA 2和1molB 2的总能量 7．以节能减排为基础的低碳经济是保持社会可持续发展的战略举措。

下列做法违背发展低碳经济的是 A ．发展氢能和太阳能 B ．限制塑料制品的使用 C ．提高原子利用率，发展绿色化学 D ．尽量用纯液态有机物代替水作溶剂 8．乙醇分子中不同的化学键如图所示，则乙醇在催化氧化时，化学键断裂的位置是
A ．②③
B ．②④
C ．①③
D ．③④ 9．A 、B 、C 、D 四种元素，其离子A +、B 2+、C －、D 2－具有相同的电子层结构，下列判断正确的是 ( ) A ．原子序数由大到小的顺序是：B>A>C>D B ．离子半径由大到小的顺序是：B 2+>A +>C －>D 2－ C ．A 、B 、C 、D 四种元素可能属于同一周期 D ．A 、B 、C 、D 四种元素一定属于短周期元素 10．①②③④四种金属片两两相连浸入稀硫酸中都可组成原电池．①②相连时，外电路电流从②流向①；①③相连时，③为正极；②④相连时，②上有气泡逸出；③④相连时，③的质量减少．据此判断这四种金属活泼性由大到小的顺序是（ ） A ．①③②④ B ．①③④② C ．③④②① D ．③①②④ 11．下列现象中，不是因为发生化学反应而产生褪色现象的是 A ．乙烯使KMnO 4酸性溶液褪色 B ．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色 C ．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色 D ．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失 12．下列金属的冶炼方法中，属于热还原法的是（ ）
A ．2Ag 2O 4Ag+O 2↑
B ．Fe+CuSO 4=FeSO 4+Cu
C ．Fe 2O 3+3CO 2Fe+3CO 2
D ．MgCl 2(熔融)Mg+Cl 2↑ ①CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3 ②(CH 3)2CHCH(CH 3)2③(CH 3)3CCH 2CH 3 ④(CH 3)3CC(CH 3)3 A ．①＞②＞③＞④ B ．②＞③＝①＞④ C ．③＞②＞④＞① D ．③＝①＞②＞④ 14．有关化学用语正确的是 A ．－CH 3(甲基)的电子式为 B ．硝基苯的结构简式 C ．乙烯的结构简式CH 2CH 2
D ．乙酸的分子式C 2H 4O 2
15．工业生产硫酸时，其中一步反应是2SO 2 + O 2 2SO 3，下列说法错误．．的是（ ）
A ．增大氧气的浓度可提高反应速率
B ．升高温度可提高反应速率
C ．使用催化剂能显著增大反应速率
D ．达到化学平衡时正逆反应速率相等且都为零
16．近年来，科学家正在探索利用铝粉作为新能源的可能性，以期铝能成为一种石油的取代物。

假如铝作为一种普遍使用的新型能源被开发利用，关于其有利因素的下列说法，你认为哪项是错误的（ ） A ．铝质轻，便于运输、贮存，且安全
B ．铝燃烧时放出的热量大，且燃烧后新产物对环境的污染容易得到有效的控制
C ．在地球上，铝矿资源比较丰富
D ．现代电冶铝的工业技术已为铝作为新能源奠定了重要基础
第II 卷（非选择题) 请点击修改第II 卷的文字说明
二、综合题
17．Ⅰ.下列8组物质或粒子:
①14N 和14C ②16O 和18O ③氰酸铵（NH 4CNO ）与尿素[CO (NH 2)2]④足球烯(C 60)和金刚石 ⑤CH 3CH 2CH 2CH 3和CH (CH 3)3⑥CH 3CH 2CH 3和CH 3(CH 2)2CH 3
⑦和⑧
（1）互为同素异形体的是____________（填编号，下同）， （2）互为同位素的是____________，
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………○Ⅱ.回答下列有关有机化学的问题： （5）的分子式为____________，该物质所含官能团名称是____________。

（6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为____________，反应类型是____________。

（7）下列能使酸性高锰酸钾溶液褪色的是____________。

A .乙醇 B .聚乙烯 C .苯 D .甲苯 E .戊烷 F .苯乙烯
三、填空题 18．现有 NaCl 、Na 2SO 4 和 NaNO 3 的混合物，选择适当的试剂除去杂质，从而得到纯净的NaNO 3 晶体，相应的实验流程如图所示。

(1)写出实验流程中下列物质的化学式：试剂 X___________，沉淀 A_________。

(2)上述实验流程中①②③步均要进行的实验操作是______________(填操作名称)，该过程中玻璃棒的作用是___________。

(3)上述实验流程中加入过量 Na 2CO 3 溶液的目的是_____________。

(4)按此实验方案得到的溶液3中肯定含有_________________(填化学式)杂质。

为了解决这个问题，可以向溶液3中加入适量的_________________(填化学式)。

19．按要求填空 （1）下列几组物质中，互为同系物的有______________，互为同分异构体的有______________。

①O 2和O 3 ②35Cl 和37Cl ③CH 3CH 3和CH 3CH 2CH 3 ④和 ⑤CH 3（CH 2）2CH 3和（CH 3）2CHCH 3 （2）烷烃A 在同温同压下蒸气的密度是H 2的43倍，该烃的分子式为______________。

分子式为C 8H n 的烯烃B 中n 为______________。

（3）相对分子质量为58的烷烃C 的结构有______________种；试分别写出它们的结构简式______________。

四、实验题 20．“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯。

在实验室我们可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。

回答下列问题：
(1)试管a 中加入碎瓷片，其作用是_____________，试管b 中的溶液是_______________。

(2)浓硫酸的作用是：______________________________。

(3)装置中导管要插在试管b 液面上，不能插入溶液中，目的是______________。

(4)若要把制得的乙酸乙酯分离出来，应采用的实验操作名称是______________。

五、推断题 21．下图中 A 、B 、C 、D 分别是三种烃的分子结构，请回答下列问题： (1)上图中 D 是有机物分子的_____模型； (2)烃 A 及其同系物的分子式符合通式_____(碳原子个数用 n 表示)，当 n ＝6 时的同分异构体数目为_____(填数字)种； (3)上述三种有机物烃中，所有原子均共平面的是_________(填有机物的名称)； (4)下列关于烃 C 的叙述正确的是_____(填序号)。

A ．分子式为 C 6H 6，它不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色，属于饱和烃 B ．从分子结构看，C 分子中含有碳碳双键，属于烯烃 C ．烃 C 的同系物二甲苯(C 8H 10)有三种不同的结构，均属于芳香烃 D ．烃 C 中加入溴水，充分振荡，静置，下层无色 (5)分别写出 B 使溴水褪色、C 的溴代反应的化学方程式____________、_____________，并指明反应类型：________________、______________ (6)C 的同系物甲苯与足量氢气加成后的产物(甲基环己烷)的一氯代物有_____种。

参考答案
1．A
【解析】
A. 乙烯与水反应制备乙醇发生的是加成反应，生成物只有一种，原子利用率达到100%，A 正确；
B. 苯和硝酸反应制备硝基苯属于取代反应，还有水生成，原子利用率达不到100%，B错误；
C. 乙酸与乙醇反应制备乙酸乙酯发生的是酯化反应，反应中还有水生成，原子利用率达不到100%，C错误；
D. 甲烷与Cl2反应制备一氯甲烷属于取代反应，还有氯化氢以及气体卤代烃生成，原子利用率达不到100%，D错误。

答案选A。

2．D
【解析】
【分析】
由W、X、Y、Z为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22，及W、X、Y、Z、T在元素周期表中的位置关系，确定这五种元素分别是X为氮、Y为氧、Z为氯、W为硅、T为锗。

据此分析解答。

【详解】
A项中，NH3、H2O、HCl三种氢化物沸点的高低顺序为H2O>NH3>HCl，该项错误；
B项中，由N、O、H三种元素形成的化合物NH4NO3中存在离子键，该项错误；
C项中，SiO2、Si3N4、SiCl4中SiO2、Si3N4为原子晶体，熔点高、硬高大，SiCl4为分子晶体，熔点低、硬度小，该项错误；
D项中，锗为半导体材料，可以形成GeCl4，所以该项正确。

答案选D。

3．B
【解析】
【分析】
【详解】
该装置是原电池，根据原电池的构成条件选取电极和电解质溶液；当电解质溶液为稀硫酸时,只有铁能作负极，则正极可以是铜，也可以是铂，所以有两种组合；当电解质溶液为硫酸铁时，负极可以是铁，则正极可以是铜，也可以是铂；若负极为铜时，正极只能是铂，所
以有三种组合；所以通过以上分析知；能构成原电池的组合有5种；
故选B。

【点睛】
该装置是原电池，根据原电池的构成条件选择电极和电解质溶液，有相对活泼的金属和不活泼的金属或导电的非金属作电极，且较活泼的金属能自发的和电解质溶液进行氧化还原反应，以此解答该题。

4．D
【解析】
分析：在浓硫酸的作用下乙酸与乙醇发生酯化反应生成乙酸乙酯，根据乙酸乙酯的性质、产品中含有的杂质，结合选项解答。

详解：A、反应物均是液体，且需要加热，因此试管口要高于试管底，A正确；
B、生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙醇，乙酸乙酯不溶于水，因此可以用饱和碳酸钠溶液吸收，注意导管口不能插入溶液中，以防止倒吸，B正确；
C、乙酸乙酯不溶于水，分液即可实现分离，C正确；
D、乙酸乙酯是不溶于水的有机物，不能通过蒸发实现分离，D错误。

答案选D。

点睛：掌握乙酸乙酯的制备原理是解答的关键，难点是装置的作用分析，注意从乙酸乙酯的性质（包括物理性质和化学性质）特点的角度去解答和判断。

5．C
【解析】
【分析】
根据化学平衡状态的特征解答，当反应达到平衡状态时，正逆反应速率相等，各物质的浓度、百分含量不变，以及由此衍生的一些量也不发生变化，解题时要注意，选择判断的物理量，随着反应的进行发生变化，当该物理量由变化到定值时，说明可逆反应到达平衡状态。

【详解】
①单位时间内消耗amolA，同时生成2amolC，都体现正反应方向，错误；
②两边气体计量数相等，但反应绝热，温度变化，所以混合气体的总压强不再变化时说明反应达到平衡状态，正确；
③混合气体的密度不再变化，说明气体的质量不变，反应达平衡状态，正确；
④A、B、C的分子数之比为1：1：2，不能说明达平衡状态，错误；
⑤反应绝热，温度变化，反应容器中温度不变时反应达到平衡状态，正确；
⑥A的转化率与B的转化率相等时不一定达到平衡状态，错误。

答案选C。

6．C
【解析】
【详解】
A、根据图像，反应物的总能量高于生成物的总能量，该反应是放热反应，故A错误；
B、断裂化学键需要吸收能量，而不是释放能量，故B错误；
C、由图可知断裂2molA-B键需要吸收ykJ能量，故C正确；
D、由图可知，1molA2和1molB2的总能量高于2molAB的总能量，故D错误；
故选C。

7．D
【解析】
【分析】
【详解】
A、氢能和太阳能都是清洁能源，不会产生二氧化碳等气体，不违背发展低碳经济；
B、塑料中含有碳元素，限制塑料制品的使用，减少白色污染，不违背发展低碳经济；
C、提高原子利用率，发展绿色化学，减少环境污染，不违背发展低碳经济；
D、有机物溶剂中含有碳元素，用纯液态有机物代替水作溶剂，违背发展低碳经济；
答案选D。

8．B
【解析】分析：乙醇在催化氧化时，-CH2OH结构被氧化为-CHO结构，根据官能团的变化判断断裂的化学键。

详解：乙醇在铜催化下与O2反应生成乙醛和水，断开的是羟基上的氢氧键和与羟基所连的碳的氢，即②④断裂，答案选B。

点睛：本题考查学生乙醇的催化氧化反应的实质，掌握反应机理是解本题关键，题目难度不大。

9．A
【解析】
【分析】
离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，并且原子序数A＜B，C＞D，结合元素周期律的递变规律解答该题。

【详解】
A．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，设元素的原子序数分别为a、b、c、d，则有a﹣1=b﹣2=c+1=d+2，应有原子序数B＞A＞C＞D，故A正确；
B．离子核外电子排布相同的元素，核电荷数越大半径越小，则有离子半径：B2+＜A+＜C﹣＜D2﹣，故B错误；
C．离子A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，对应元素A、B在C、D的下一周期，故C错误；
D．A+、B2+、C﹣、D2﹣具有相同的电子层结构，但核外电子层数不确定，则不能确定A、B、C、D四种元素是否是属于短周期元素，故D错误。

故选A。

10．B
【解析】
【分析】
组成原电池时，负极金属较为活泼，可根据电子、电流的流向以及反应时正负极的变化判断原电池的正负极，则可判断金属的活泼性强弱。

【详解】
组成原电池时，负极金属较为活泼，
①②相连时，外电路电流从②流向①，说明①为负极，活泼性①＞②；
①③相连时，③为正极，活泼性①＞③；
②④相连时，②上有气泡逸出，应为原电池的正极，活泼性④＞②；
③④相连时，③的质量减少，③为负极，活泼性③＞④；
综上分析可知活泼性：①＞③＞④＞②；
故选B。

11．B
【解析】
【分析】
【详解】
A．乙烯使酸性高锰酸钾溶液褪色，是由于发生氧化反应而褪色，A选项不满足题意；
B．将苯滴入溴水中，振荡后水层接近无色，是由于发生了萃取而褪色，是物理变化，B选项满足题意；
C．乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色是由于两者发生加成反应生成1，2-二溴乙烷而褪色，C
选项不满足题意；
D．甲烷与氯气混合，光照一段时间后黄绿色消失，两者发生取代反应而颜色消失，D选项不满足题意；
答案选B。

12．C
【解析】
【详解】
A.该方法属于热分解的方法，A不符合题意；
B.该方法属于湿法炼铜，B不符合题意；
C.该方法属于热还原方法，C符合题意；
D.该方法属于电解方法冶炼金属，D不符合题意；
故合理选项是C。

13．D
【解析】
【分析】
根据分子中等效H原子判断，分子中有几种H原子，其一氯代物就有几种异构体。

【详解】
①CH3CH2CH2CH2CH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；②（CH3）2CHCH（CH3）2中有2种等效H原子，其一氯代物有2种；③（CH3）3CCH2CH3中有3种等效H原子，其一氯代物有3种；④（CH3）3CC（CH3）3中有1种等效H原子，其一氯代物有1种；所以一氯代物同分异构体数为①=③＞②＞④，故选D。

【点睛】
本题考查同分异构体数目判断，确定分子的等效H原子是关键，①分子中同一甲基上连接的氢原子等效；②同一碳原子所连甲基上的氢原子等效；③处于镜面对称位置上的氢原子等效。

14．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．－CH3(甲基)的电子式为，错误；
B．硝基苯中苯环的C原子与硝基的N原子形成共价键，结构简式是，错误；
C.乙烯的结构简式CH2=CH2，错误；
D．乙酸是饱和一元羧酸，分子中含有2个碳原子，其分子式C2H4O2，正确。

答案选D。

15．D
【解析】
【分析】
【详解】
A．增大氧气的浓度，单位体积内的活化分子数目增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，故反应速率增大，A说法正确；
B．升高温度，活化分子百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，故反应速率增大，B说法正确；
C．加入催化剂，可以降低反应的活化能，活化分子百分数增加，单位时间内的有效碰撞次数增加，故反应速率增大，C说法正确；
D．达到化学平衡时正逆反应速率相等，应反应没有停止，速率不为零，D说法错误。

综上所述，相关说法错误的是D，答案选D。

16．D
【解析】
【详解】
A. 铝的密度小质地轻，方便运输储存，铝表面有一层致密的氧化膜保护了内部的金属铝不与其他物质反应，A正确；
B. 铝燃烧时放出大量的热，生成物为Al2O3，不污染环境，B正确；
C. 在地壳中的含量，铝的含量排第三，金属中排第一，因此铝矿资源丰富，C正确；
D. 电冶铝需要消耗大量的电能，且能量利用率低，与新能源无关，D错误；
答案选D。

C H O碳碳双健、（醇）羟基+HNO3 17．④②⑥③⑤1018
−−−→浓硫酸加热+ H 2O 取代反应 A 、D 、F
【解析】
【分析】
【详解】
Ⅰ.（1）同素异形体是指同种元素组成的不同种单质，互为同素异形体的是④足球烯(C 60)和金刚石；
（2）同位素是指质子数相等中子数不相等的不同种原子，互为同位素的是②16O 和18O ； （3）同系物是指结构相似，分子式相差n 个－CH 2的有机物，互为同系物的是⑥CH 3CH 2CH 3和CH 3(CH 2)2CH 3；
（4）同分异构体是指分子是相同，结构不同的化合物，互为同分异构体的是③氰酸铵（NH 4CNO ）与尿素[CO (NH 2)2]、⑤CH 3CH 2CH 2CH 3和CH (CH 3)3；
Ⅱ.（5）的分子式为1018C H O ，该物质所含官能团名称是碳碳双健、（醇）羟基； （6）苯与浓硫酸和浓硝酸混合加热产生硝基苯的反应方程式为：
+HNO 3−−−→浓硫酸
加热+ H 2O ，该反应为取代反应； （7）含有碳碳双键、碳碳三键、-OH （-OH 直接链接的碳原子有氢）、醛基的物质以及苯的同系物（与苯环直接相连的第一个碳原子有氢）等可使酸性高锰酸钾溶液褪色，聚乙烯、苯、戊烷中不含碳碳双键，不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，故答案是A 、D 、F
18．AgNO 3 BaSO 4 过滤 引流 使溶液中的 Ag +、Ba 2+完全沉淀 Na 2CO 3 HNO 3
【解析】
【分析】
NaCl 、Na 2SO 4 和 NaNO 3 的混合物，得到纯净的NaNO 3 晶体则要除去硫酸根离子和氯离子，先加过量的氯化钡沉淀硫酸根离子，得到沉淀A 为硫酸钡，溶液1中含有氯化钠，硝酸钠和过量的氯化钡；然后在溶液1中加过量的X 溶液，根据最终目标物质为硝酸钠，可知加X 的目的是沉淀氯离子，则X 为硝酸银，沉淀B 为氯化银，溶液2中含有硝酸钠，硝酸银和硝酸钡，继续加过量的碳酸钠，将银离子和钡离子转变成沉淀除去，沉淀C 为碳酸钡和碳酸银的混合物，溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作得到硝酸钠晶体，据此分析解答。

(1)根据以上分析试剂X是为了除去氯离子的硝酸银溶液，沉淀A为氯化钡结合硫酸根离子产生的硫酸钡，故答案为：AgNO3；BaSO4。

(2)实验流程中①②③步均要进行沉淀和溶液的分离，固液分离应采用过滤操作，过滤时要用到玻璃棒引流，故答案为：过滤；引流。

(3)溶液2中含有硝酸银和硝酸钡，加过量的碳酸钠目的是将银离子和钡离子转变成沉淀除去，故答案为：使溶液中的Ag+、Ba2+完全沉淀。

(4)溶液3中含有硝酸钠和过量的碳酸钠，应除去碳酸钠后进行结晶操作，为不引入杂质离子应用适量的硝酸除去碳酸钠，故答案为：Na2CO3；HNO3。

【点睛】
除杂的基本原则要把握“四原则”“三必须”。

(1)“四原则”是：一不增(提纯过程中不增加新的杂质)；二不减(不减少欲被提纯的物质)；三易分离(被提纯物与杂质容易分离)；四易复原(被提纯物质要复原)。

(2)“三必须”是：一除杂试剂必须过量；二过量试剂必须除尽(因为过量试剂带入新的杂质)；三除杂途径选最佳。

19．③⑤C6H1416 2 CH3CH2CH2CH3、
【解析】
【分析】
【详解】
(1)结构相似分子组成上相差1个或多个CH2基团的有机物互称同系物，根据定义③中两个有机物结构相似，分子组成上相差1个CH2基团，因此互称为同系物；分子式相同而结构不同的两种有机物互称同分异构体，根据定义⑤中两种有机物分子式相同，但结构不同，因此互称同分异构体；
(2)同温同压下两种气体的密度比等于摩尔质量比，烷烃A在同温同压下蒸气的密度是H2的43倍，因此该烷烃的摩尔质量为86g/mol，根据烷烃通式C n H2n+2，可以计算出该烷烃中碳原子个数，即12n+2n+2=86，n=6，该烷烃的化学式为C6H14；根据烯烃通式CnH2n，可知，烯烃B中H原子个数为2×8=16个；
(3)根据烷烃通式C n H2n+2，可以计算出该烷烃中碳原子个数，即12n+2n+2=58，n=4，该烷烃的化学式为C4H10，丁烷的结构与有两种，分别为CH3CH2CH2CH3和。

解题时需要准确理解“四同”概念。

本题中(1)小题①组物质，二者是由同一种元素构成的不同种分子，因此二者互称同素异形体；②组元素的质子数相同而中子数不同，因此二者互称同位素；④组两种有机物均为甲烷，属同一种物质。

20．防暴沸 饱和碳酸钠(或Na 2CO 3) 溶液 催化剂 、 吸水剂 防止倒吸 分液
【解析】
【分析】
【详解】
（1）加热乙酸、乙醇的混合物容易发生爆沸，加入碎瓷片能防止爆沸；试管b 中的溶液是饱和碳酸钠溶液，因为乙醇、乙酸易挥发，乙酸乙酯在饱和碳酸钠溶液中溶解度不大，利用饱和碳酸钠溶液，吸收乙醇，中和乙酸，降低乙酸乙酯溶解度；答案为防止爆沸，饱和碳酸钠溶液。

（2）乙酸与乙醇发生酯化反应，需浓硫酸作催化剂，该反应为可逆反应，浓硫酸吸水利于平衡向生成乙酸乙酯方向移动，浓硫酸的作用为催化剂，吸水剂；答案为催化剂，吸水剂。

（3）乙酸乙酯中混有乙醇和乙酸，二者易溶于水而产生倒吸，加热不充分也能产生倒吸，导管不能插入到Na 2CO 3溶液中，防止倒吸回流现象的发生；答案为防止倒吸。

（4）因为生成的乙酸乙酯不溶于水，与水分层，且乙酸乙酯在上层，可用分液方法分离；答案为分液。

21．球棍 C n H 2n+2(n≥1) 5 乙烯、苯 CD CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br
+Br 23FeBr −−−→+HBr 加成反应 取代反应 5
【解析】
【分析】
根据图示，A 为甲烷分子的球棍模型，B 为乙烯分子的比例模型，C 为苯分子的球棍模型，D 为乙烯分子的球棍模型，根据以上有机物的结构与性质分析解答下列问题。

【详解】
(1)根据分析D 为乙烯分子的球棍模型；
(2) A 为甲烷，及其同系物属于烷烃，烷烃的分子式通式C n H 2n+2(n≥1)；当 n ＝6 时，该烃的分子式为C 6H 14的烷烃，己烷的同分异构体分别为：主链为6个碳原子时
CH 3CH 2CH 2CH 2CH 2CH 3；主链为5个碳原子时：(CH 3)2CHCH 2CH 2CH 3、
CH 3CH 2CH(CH 3)CH 2CH 3；主链为4个碳原子时：(CH 3)2CHCH(CH 3)2、(CH 3)3CCH 2CH 3 ，共有5种；
(3)上述三种有机物烃中，A 为甲烷是正四面体结构，所有原子不在同一平面，B 为乙烯，是平面结构，所有原子在同一平面，C 为苯，是平面结构，所有原子在同一平面，则所有原子均共平面的是乙烯、苯；
(4) C 为苯，苯分子结构中，不含碳碳单键和双键，是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，在一定条件下能发生加成反应、取代反应、氧化反应，但不能使酸性高锰酸钾溶液褪色； A ．苯分子式为 C 6H 6，它不能使酸性 KMnO 4 溶液褪色，能发生加成反应，则属于不饱和烃，故A 错误；
B ．苯分子结构中，不含碳碳单键和双键，是一种介于单键与双键之间的一种特殊键，属于芳香烃，故B 错误；
C ．苯分子的结构为平面的正六边形，两个甲基在苯环上有邻间对三个位置结构，分别为邻二甲苯、间二甲苯、对二甲苯，含有苯环的烃类均属于芳香烃，故C 正确；
D ．苯与溴水不反应，由于溴水中的溴单质在苯中的溶解度较大，故向溴水中加入苯，充分
混合振荡静置后，溴单质会转移至溶解度较大的苯中，由于苯的密度比水小，且不溶于水，
溶液分层，上层是苯层，由于溶解溴单质为橙色，下层为水层，几乎无色，故D 正确； 答案选CD ；
(5)乙烯结构中含有碳碳双键，和溴水发生加成反应，使溴水褪色，方程式为CH 2=CH 2＋Br 2→CH 2Br —CH 2Br ；苯和溴单质在溴化铁作催化剂的作用下发生取代反应，生成溴苯和溴化氢，化学方程式为+Br 23FeBr −−−→+HBr ；
(6)苯的同系物甲苯与足量氢气加成后的产物(甲基环己烷)由一个甲基和六元环构成，甲基环己烷中有5种不同环境的氢原子，如图所示，则其一氯代物由5种。

【点睛】
一般确定有机物中一氯代物的数量时，可以利用等效氢原则判断，根据该有机物结构中不同环境氢原子的种类来确定，有机物中有几种不同环境的氢原子，一氯代物就有几种。