高中化学水的电离与溶液的PH优秀课件

有关溶液pH的计算： 1、单一溶液的计算：
2、强酸、强碱的稀释：
例1、0.001 mol/L盐酸的pH =__________，加水稀释到原 来的10倍，pH=________ 加水到原来的103倍，pH =___________,加水到原来的104 倍 pH= ____________, 加 水 到 原 来 的 1 0 6 倍 ， pH=_______________
3、当0.1mol/L的HCl溶液20mL，与0.05mol/L 的Ba(OH)2溶液 30mL混合后，溶液中[H+]、[OH-]各是多少？ 4、25℃：A、B、C 三种溶液，其中A中[H+]= 10—3mol/L ，B 中 c(OH-)= 5 10—7mol/L，C中c(H+)/c(OH-)= 106,那么三种 溶液的酸性强弱顺序如何？ 5、 25℃、浓度均为0.1mol/L的以下溶液中c(H+)由大到小的排 列顺序：①氨水 ②NaOH ③盐酸 ④醋酸
B. 水的离子积不变、pH不变、呈中性
C. 水的离子积变小、pH变大、呈碱性
D. 水的离子积变大、pH变小、呈中性
二、溶液的酸碱性与pH值 1、定义：化学上常采用H+的物质的量浓度的负对数来 表示溶液的酸碱性。
2、表示方法：pH= - lg{c〔H+〕}
3、溶液的酸碱性与pH值的关系
酸性溶液： c〔H+〕>c〔OH—〕 pH<7 中性溶液： c〔H+〕=c〔OH—〕 pH=7 碱性溶液： c〔H+〕<c〔OH—〕 pH>7
弱酸： c〔H+〕=cα 弱碱：c〔OH—〕= cα
利用Kw的定量计算——求溶液中的[H+]或[OH-]
1、判断正误： 任何水溶液中都存在水的电离平衡。
任何水溶液中〔不管酸、碱或中性〕 ，都存在Kw=10-14 。 某温度下，某液体c(H+)= 10-7mol/L，那么该溶液一定是纯水。
2、0.01mol/L盐酸溶液中。 c(H+)、c(OH-)分别为多少？ 0.01mol/L NaOH溶液中c(H+)、c(OH-)分别为多少？
C、水的电离常数K25 ＞K35 D、水的电离是一个吸热过程
利用Kw的定量计算——求c(H+)水或c(OH-) 水
❖思考讨论 ❖1、0.01mol/L盐酸溶液中。由水电离出的c(H+)水、 c(OH-)水分别是多少？Why？ ❖2、 0.01mol/L NaOH溶液中。由水电离出的c(H+) 水、c(OH-)水分别是多少？Why？ ❖ 任何水溶液中由水电离出来的c(H+)水与c(OH-) 水相等 ❖计算 ❖1、某溶液中由水电离产生的c(H+)水= 10-11 mol/L ， 那么该溶液呈酸性还是碱性？并求算该溶液中 c(H+) 的可能值 ？
己 知 X+Y>14， 它 们 等 体 积 相 混 合 ， 混 合 液 的 PH 值 ____________。
练习：
1、某酸溶液的PH为2 ，某碱溶液的PH为12 ， 两者等体积相混合后，有关PH值的变D 化正确的 选项是〔 〕
A、大于7
B、小于7
2、C、常等温于下7一种PH为2 的D酸、溶三液种与都一有种可能PH为12
D、充分反响后，假设有一种溶液中的锌有 多余，那么一定是盐酸的锌有余
5、酸HA、HB两溶液的PH值为3，且体积相同， 加水稀释两溶液，PH值与参加水的体积关系如下 图，那么两者酸性较强的是〔 HB 〕
PH
HB HA
加水体积
6、酸HA、HB、HC三溶液的物质的量浓度相同，体积也
相同，测得它们的PH值分别为2、2.7、3，分别与足量的
28．25℃，某物质的溶液中由水电离出的c(H+)=1×10-a
mol·L－1以下说法不正确是
()
A．a>7时，该物质可能为强碱
B．a<7时，水的电离受到抑制
C．a<7时，该物质可能为强酸
D．国Ⅱ〕将纯水加热至较高温度，以下表达正确的选 项是D〔 〕
水的离子积变大、pH变小、呈酸性
例2、pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的10倍，那么 溶液的pH=___________
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的102倍，那么溶 液的pH=______________
pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的103倍，那么溶液 的pH=_______________ pH=10的NaOH溶液加水稀释到原来的105倍，那么溶液 的pH=_______________
加入HCl
←
加入NaAc
→
加入NaCl
—
升高30 ℃
→
↑
↓
—
↓
↑
—
—
—
—
↑
↑
↑
2、水的电离过程为H2O H+ + OH-，在不同温度下其离子积
为KW25℃=1×10-14， KW35℃ =2.1 ×10-14。则下列叙述正确的是：
A、[H+] 随着温度的升高而降低
D
B、在35℃时，纯水中 [H+] ＞[OH-]
一、水的电离 1、水的电离方程式
H2O+H2O H3O++OH-
结论〔1〕水是极弱的电解质，它能微弱“自身〞电离 生成H+与OH-
〔2〕水的电离是可逆的，存在电离平衡，它的 逆反响为中和反响
2、水的离子积常数Kw (1)、定义：在一定温度下，水中c〔H+〕和c〔OH-〕 的乘积Kw是一个常数，这个常数叫做水的离子积常数。
Kw=c〔H+〕·c〔OH-〕
(2) 注意点：
A、水的电离过程是吸热，升高温度， Kw将增大 25℃时，Kw=c〔H+〕·c〔OH-〕 =1×10-14
B、水的离子积不仅适用纯水，也适用于酸、碱、盐 的稀溶液
讨论 条件改变对水的电离平衡及Kw的影响 升高温度，Kw增大。KW100℃=10-12，那 么在100 ℃时纯水中的[H+]等于多少？
()
〔5〕0.1 mol/L的HAc中c〔OH-〕 c〔HAc〕大 于0.01mol/L的HAc中c〔OH-〕 c〔HAc〕 ( )
〔6〕中性溶液中c〔H+〕=c〔OH-〕
()
结论：两种强酸溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓 溶液的pH加0.3
结论：两种强碱溶液等体积混合，溶液的pH值等于浓 溶液的pH减0.3
总结论：两种强酸〔碱〕溶液等体积混合，溶液的pH值 以原浓溶液的pH向7靠拢0.3个单位
5、强酸、强碱溶液的混合 例8、0.1L pH=2盐酸和0.1L pH=11的NaOH溶液相混合， 求混合后溶液的pH值。
结论：强酸〔碱〕每稀释10倍，pH值向7靠拢一个单位；
注意：pH=6或8时，不可忽略水的电离，只能接近7 酸碱溶液无限稀释，pH只能约等于7或接近7：酸不能 大于7；碱不能小于7
3、弱酸、弱碱的稀释 例3、pH=3HAc加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范 围_______________________
锌反响，产生的氢气的物质的量 ，初始时，三者的反
响假速相率设同三种酸的体，积反响与过PH程值中均的相平等均时速，率分别参加足量的；
外表积和质量均相等的锌，初始时，三者的反响速
率
，反响过程中的平均速率_________；充分反
响后，产生的氢气的物质的量的大小关系
________，
假设三种酸的体积和PH均相 同，加水稀释到原来的10 倍，溶液中PH值的大小关 系是 _______。
的碱溶液等体积相混合，对溶液的酸碱性的说法
正确的选项D是〔 〕
A、 假设是二元强酸和一元强碱，混合液为酸
性
B、 假设是浓的强酸和稀的强碱，混合液中呈 酸性
C、 假设是浓的弱酸和稀的强碱，混合液呈碱
3、同体积的PH为3 的盐酸、硫酸、醋酸和硝 酸四种溶液，分别参加足量的锌粉，表达正 确的选项是BD〔 〕
A、 硫酸溶液中放出的氢气的量最多 B、 醋酸溶液中放出的氢气的量最多 C、 盐酸和硝酸中放出的氢气的量相等 D、盐酸比硝酸放出的氢气的量多
4、向体积均是1L，PH值也相等的盐和醋酸两 溶液中参加外表积质量均相等的锌块，以下表 达可能正确的选项是B〔CD 〕
A、 反响开始时，盐酸的速率比醋酸快 B、 反响过程中，醋酸的速率比盐酸快 C、 充分反响后，两者产生的氢气的体积可 能相等
pH=12氨水加水稀释到原来10倍，溶液的pH值范围 ________________________
结论：弱酸〔碱〕每稀释10倍，pH值向7靠拢不到一个 单位；
4、两种pH值不同的同种强酸〔碱〕溶液等体积混合 例4、pH=10和pH=8的两种NaOH溶液等体积混合，求 混合溶液的pH值。
例5、pH=4和pH=5的两种盐酸溶液等体积混合，求混 合溶液的pH值
3、pH1+ pH2>14的强酸强碱等体积混合后， pH混= pH碱-0.3
五、弱酸强碱或强酸弱碱混合 例10、 〔1〕PH为12 的NaOH溶液和PH为2的醋酸溶液等体积相 混合，那么混合液呈________性
〔2〕PH为12 的氨水和PH为2 的盐酸等体积相混合，那 么混合液呈 __________ 性
注意:pH=0 并非无H+，而是c〔H+〕=1mol/L， pH=14 并非无OH -，而是c〔OH -〕=1mol/L
注意：pOH -----采用OH -的物质的量浓度的负对数来 表示溶液的酸碱性
pOH + pH ==14
有关公式：4.有关溶液pH的计算：
pH= —lg{c〔H+〕} c〔H+〕=10—pH 常温下：Kw=[H+].[OH—]=10—14
〔3〕PH为2 的盐酸和PH为12 的某碱等体积相混合，那 么混合液PH_______________
〔4〕PH为12 的NaOH溶液和PH为2的某酸溶液等体积相 混合，那么混合液PH ______________
己知X+Y=14，它们等体积相混合，混合液的PH值
。
己 知 X+Y<14， 它 们 等 体 积 相 混 合 ， 混 合 液 的 PH 值 ____________。
温度不变，参加溶质对水的电离平衡及KW 的影响。 参加酸〔如：HCl〕或碱〔如：NaOH〕对 水的电离有什么影响？〔促进还是抑制？〕 Kw呢？
酸碱由于电离产生H+或OH-，能抑制水
水的电离平衡的移动
1、根据水的电离平衡H2OH++OH- 和下列条件的改变，填空：
改变条件 水的电离平衡移动方向 [H+]变化 [OH-]变化 Kw
例15、判断以下说法是否正确：
〔1〕pH=7的溶液是中性溶液。
()
〔2〕H2S溶液中c〔H+〕：c〔S2-〕=2：1 ()
〔3〕0.1 mol/L的HAc中c〔H+〕是0.2 mol/L
HAc中c〔H+〕的1/2
()
〔4〕0.1 mol/L的HAc中c〔H+〕 c〔HAc〕大 于0.01mol/L的HAc中 c〔H+〕 c〔HAc〕
例9、pH=2盐酸和pH=12的Ba(OH)2溶液等体积相混合 ，求混合后溶液的pH值。
方法：1、先反响 2、按过量的计算，假设酸过量，求c〔H+〕，再算pH值。
假设碱过量，求c〔OH-〕，求c〔H+〕，再算pH值
结论：1、pH1+ pH2<14的强酸强碱等体积混合后， pH混= pH酸+0.3
2、pH1+ pH2=14的强酸强碱等体积混合后，pH混= 7