新版沪教版九年级化学上册 5.1 金属的性质和利用教案

金属的性质与利用
课 题 第一节 金属的性质与利用
课 型 互动课
课 时 第1课时
教学目标
1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。

2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。

3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。

4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

教学重点
金属的物理性质和化学性质
教学难点
1、铁的化学性质实验探究方案的设计；
2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较泼”。

课前准备
仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴 、导电性装置（电池、 导线、灯泡、灯座）共三十组
药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水
引入： 同学们，这节课我们来认识金属。

你知道那些方面用到金属？ 学生： 发言交流。

教师： 金属的用途是由金属的性质决定的，你猜想金属会有那些性质呢？ 学生： 发言交流。

教师记录
教师： 怎么知道这些猜想是对还是错呢？ 学生： 做实验检验。

教师： 对！今天我们就用实验来检验。

不过，我要先检验同学们，老师在水槽中放了铁
丝、铝丝、铜丝，请同学们把它们找出来。

学生活动：找铁丝、铝丝、铜丝。

学生交流：说出区分的依据。

教师示范：如何使用砂纸。

告诉学生，杯内的液体就是水。

探究活动一：
学生分组实验：
组织交流： 说出发现了什么，怎么做的。

（要求学生提出不同的发现、不同的做法、不同的看法） 提出问题： 它们比较软，能不能砸扁？能不能拉长呢？ 学生演示实验： 用铁锤敲金属丝。

（作好对比）
师生演示实验： 拉铜丝。

（要求学生先设计出对比方案） 小结归纳：一、铁的物理性质。

进一步说明金属的物理性质主要从色、态、光泽、延展性、熔沸点、密度、硬度、导电、导热等方面来研究，目的是使学生掌握研究金属物理性质的方法。

（指出：金属还有一些物理性质，由于时间、器材的限制，未能发现。

同学们可以
在课外再行探究。

）
二、铁等金属的化学性质
根据你的猜想与设计，大胆去做！ 看！ 你发现了什么？
1、能跟氧气等非金属单质反应
（讨论交流）铜丝表面的黑色物质可能是什么呢？怎样形成的？
铁丝、铝丝表面有类似的变化吗？（可补做相关实验）
（板书）化学方程式
（归纳）从上列反应中，你能发现什么规律？怎么表达？
2、能跟稀盐酸反应
（归纳）三种金属与冷水的反应规律。

能说全部金属吗？
（问题情景）三种金属不能与冷水反应，能不能与稀盐酸反应呢？
探究活动二：
学生分组实验：
组织交流：你发现了什么？从中你能得出什么结论？
总结归纳：Fe+2HCl==FeCl2+H2↑
Fe+H2SO4==FeSO4+H2↑
联想与启示：
本节小结
1、了解铁、铜等金属的物理性质；
2、掌握铁、镁、铝等金属的部分化学性质。

布置作业：
教
后
记
课题第一节金属的性质与利用课型实验探究课时第2课时
教学目标
1、了解金属的物理性质，能区分常见的金属和非金属。

2、知道常见金属与氧气、酸的反应、铁与硫酸铜之间的反应，置换反应的概念。

3、通过对金属的性质的实验探究，学习利用实验认识物质的性质和变化的方法。

4、了解一些常见金属矿物（铁矿、铝矿等）的主要成分。

教学重点
金属的物理性质和化学性质
教学难点
1、铁的化学性质实验探究方案的设计；
2、通过和已有化学知识的联系、比较、理解并得出结论“铁的化学性质比较活泼”。

课前准备
仪器：水槽（1）、试管架（1）、试管（6、15*150）、镊子（2、砂纸（2）、烧杯（2）、酒精灯、火柴、导电性装置（电池、导线、灯泡、灯座）共三十组
药品：铜丝（2）、铝丝（2）、铁丝（2）、稀盐酸（1：1）、水
在三支试管中分别加入一滴管稀盐酸
取三种金属丝各一根，分别浸入稀盐酸
1、为铁制锅铲需要加上要柄或塑料柄？
2、银的导电性比铜好，为什么不用银制造电线，电缆？
3、选择铸造硬币的金属材料需要考虑在哪些因素？
教学过程：
（复习）1、铁有哪些物理性质？
2、写出铁在氧气中燃烧的化学反应方程式，并请学生口答现象。

3、学生板演铁与稀盐酸、稀硫酸反应的化学方程式。

（新授课）
二、铁、铝等金属的化学性质
2、铁跟硫酸铜溶液反应
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4
（蓝色）（浅绿色）
现象：铁丝的表面覆盖了一层红色的物质；
溶液的颜色由蓝色逐渐变成了浅绿色。

（讨论）该反应前后，溶液的质量是怎样变化的？溶液的密度又是怎样变化的呢？
（归纳）
（练习）若将5.6g的Fe投入到足量的硫酸铜溶液中，完全反应后，溶液的质量增加还是减少？为什么？
（补充）演示：铜丝跟硝酸银溶液反应的实验
（学生板演）该反应的化学方程式。

小结：铁是一种化学性质比较活泼的金属，在一定条件下可与多种物质（氧气、酸、某些盐溶液）发生反应。

三、常见的金属矿物
赤铁矿：Fe2O3磁铁矿：Fe3O4 孔雀石： Cu2(OH)2CO3 赤铜矿：Cu2O
四、实验室制取氢气
1、反应原理及化学方程式
金属（锌或铁）和稀酸（稀盐酸或稀硫酸）
（板书）方程式：
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑
Zn+H2SO4（稀）==ZnSO4+H2↑
Fe+2HCl==FeCl2（浅绿色）+H2↑
Fe+H2SO4（稀）==FeSO4+H2↑
（强调）FeCl2和FeSO4的颜色和读法；
2、发生装置
（复习）选择发生装置的依据的是什么？制取氧气的发生装置是依据什么确定的？
（板书）制取氢气的反应条件
．．．．．．．．．．。

．．．．和反应物、生成物的状态
固体+液体==气体
（练习）试比较课本上a、b、c、d四个装置并填表。

（提示）着重比较能否中途加酸。

（强调）重点要掌握简易装置。

（讨论）哪些装置能方便地控制反应的开始和停止？为什么？
提示：需要结合物理上的相关知识点
3、收集装置
（复习）
选择收集装置的依据的是什么？制取氧气的收集装置是依据什么确定的？
（板书）
1、向下排空气法——因为氢气的密度在相同条件下比空气小得多。

2、排水法：——氢气难溶于水。

4、操作步骤
1、装置气密性的检查
2、装药品（先装锌粒后装酸）
3、收集检验纯度
4、点燃或做其他性质实验。

5、注意事项
1、长颈漏斗的下端要插入液面以下。

2、若中途加锌粒则需要重新检查纯度。

本节小结
1、氢气的反应原理、操作步骤；
2、简易装置、收集方法及注意事项。

3、金属能跟某些盐溶液反应。

布置作业：
教
后
记
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．下图为某化学反应的微观示意图，下列描述正确的是：（）
A．某单质与某化合物之间的化合反应B．某化合物与另一化合物之间复分解反应C．某单质与某化合物之间的置换反应D．没有发生化学反应
2．关于粗盐的初步提纯，下列操作正确的是
A ．取一定量粗盐
B ．溶解
C ．过滤
D ．蒸发结晶
3．下列图象能正确反映对应变化关系的是（）
A、一定量稀硫酸中加入
NaOH溶液
B、向一定量稀盐酸中加
入铁粉
C、向一定量CaCl2、CaCO3
固体混合物中加入稀盐
酸
D、向一定量铁粉中加入
CuSO4溶液
A．A B．B C．C D．D
4．下列物质间的转化不能一步实现的是
A．SO2→Na2SO3B．KNO3→KCl C．Fe3O4→Fe D．Ca(OH)2→NH3
5．下列实验能够直接用于验证质量守恒定律的是( )
A．B．
C．D．
6．如图是某兴趣小组设计的四个实验装置,其中实验能够成功的是（）
A．稀释浓硫酸
B．探究燃烧的三个条件
C．测定空气中氧气的含量
D．验证质量守恒定律
7．等质量、等质量分数的烧碱溶液与盐酸混合后，滴入紫色石蕊溶液，溶液呈现的颜色是（）
A．红色
B．蓝色
C．无色
D．紫色
8．下列实验操作正确且能达到实验目的是（）
A．探究NaOH固体溶于水的能量变化B．排水法收集氧气C．稀释浓硫酸D．铁在氧气中燃烧
9．误差分析是定量实验的一个重要内容，下列分析正确的是( )
A．用量筒量取10mL水，仰视读数，会导致水的实际体积偏小
B．测定溶液的pH，先用水将pH试纸润湿，会导致测出的pH偏大
C．测定空气中氧气的体积分数，铜粉的量不足，会导致测出氧气的体积分数偏小
D．配制6%的氯化钠溶液，氯化钠中含有杂质，会导致氯化钠的质量分数偏大
10．物质 X 燃烧的化学方程式为：，则 X 的化学式为（）A．C2H4B．C2H5OH C．CH3OH D．C2H6
11．中国科学家屠屠呦呦因青蒿素（C15H22O5）荣获了诺贝尔奖．下列有关说法中正确的是（）A．青蒿素中碳、氢、氧三种元素的质量比为15:22:5
B．青蒿素属于氧化物
C．青蒿素中碳、氧原子个数比为3：1
D．青蒿素中氢元素的质量分数比氧元素的质量分数大
12．下列实验设计不能实现其对应实验目的的是( )
A．测定空气中O2含量
B．能证明CO2与NaOH反应
C．证明CO2密度比空气大
D．探究可燃物燃烧的条件
13．下列各组实验方案中，不能达到实验目的的是( )
选项实验目的实验方案
A 鉴别NaOH和NaCl两种固体取样，加入少量水溶解，分别加入无色酚酞溶液
B 除去CO2气体中的HCl 将气体通过盛有足量NaOH溶液的洗气瓶
C 鉴别化肥KNO3和NH4NO3取样，加Ca(OH)2固体混合研磨，闻气味
D 除去FeCl2溶液中的CuCl2加入过量的Fe粉，充分反应后过滤
A．A B．B C．C D．D
14．滴有酚酞的氢氧化钡溶液与下列各物质恰好完全反应后，溶液仍显红色的是( )
A．CO2B．MgCl2C．H2SO4 D．Na2SO4
15．甲乙两物质的溶解度曲线如图所示。

下列说法正确的是（）
A．依据溶解度曲线可判断，甲的溶解度比乙大
B．10℃时，甲、乙的饱和溶液中溶质的质量相同
C．将20℃时的甲、乙的饱和溶液升温至30℃，甲、乙的溶液中溶质的质量分数均不变
D．20℃时，把30g甲放入50g水中形成的溶质质量分数为40%
二、填空题
16．化学与我们的生活密切相关。

现有①硝酸钾②氢氧化钠③干冰④氯化钠⑤石墨⑥生石灰，从中选择适当的物质按下列要求填空（填序号）：
（1）可作干电池电极的是______；
（2）属于复合肥料的是______；
（3）常用于消除公路积雪的是______；
（4）用作人工降雨的是______；
（5）广泛应用于肥皂、石油、造纸等工业的是______；
（6）可作某些食品干燥剂的是______。

17．化学源于生活，服务于生活。

研究“水”可从多角度展开。

（1）水的电解
①宏观现象：按如图所示装置，通电一段时间后，试管A、B中产生气体的体积比约为_____，常在水中加入氢氧化钠的作用是_____。

②微观分析：该反应中发生分解的微粒名称是_____，没有发生变化的粒子符号是_____。

（2）水的性质
将黄豆大小的金属钾放入盛有水的烧杯中，生成氢气和氢氧化钾。

写出该反应的化学方程式_____。

（3）下列与水有关的实验中，实验和对应的解析都正确的是_____。

实验操作解析
A
将燃烧的硫放盛有入留有少量水的氧气的集气瓶
中
水可以吸收生成的二氧化硫，防止有毒气体外逸污染空
气
B 粗盐的提纯用到水溶解粗盐再过滤
根据物质在水中的溶解性的不同，把混合物进行分离除
杂
C 用水灭火水能吸收热量，从而降低环境温度到可燃物着火点以下D
用氯化钠溶液进行导电性试验，观察小灯泡是否
变亮
小灯泡变亮，说明氯化钠溶液中存在自由移动的离子18．用化学方法改造物质——“二氧化碳变汽油”二氧化碳是化石燃料燃烧的产物，汽油(主要成分为含有5个-11个碳原子的碳氢化合物)是全球用量晟大的液体燃料。

如果有人告诉你“二氧化碳能变成汽油”，你相信吗？近日，中科院大连化学物理研究所研制出一种新型多功能复合催化剂，通过图2示意的I、II、III三个环节，将二氧化碳成功转化为汽油。

(图中a、b是两种起始反应物的分子结构模型，c、d是最终制得的汽油中所含物质的分子结构模型)
请回答下列问题：
(1)要实现物质间的转化，往往需要有高效的催化剂。

下列有关催化剂的叙述正确的是____(填字母编号)。

A．催化剂可以改变化学反应速率
B．化学反应前后催化剂的质量不变
C．化学反应前后催化剂的化学性质发生改变
(2)在一定温度、一定压强和催化剂存在的条件下，环节I除生成CO外，还生成了一种化合韧，则反应的化学方程式为_____________。

该反应中，二氧化碳中的部分氧元素被氢气夺去，二氧化碳发生了____反应。

(3)从物质类别的角度看，环节II实现了________的转化。

(4)认真观察c和d两种物质的分子结构模型，试写出c物质的分子式_____，c和d的分子式是否相同？_____，二者是否为相同物质？______，d物质中碳元素和氢元素的质量比为________。

(5)“二氧化碳变汽油”的研究成果，使我国成为此领域的世界领跑者。

你认为该成果的现实意义是
___________________，________________(答出两条即可)。

三、简答题
19．如图是甲、乙两种固体物质的溶解度曲线，请回答下列问题：
(1)t1℃时，甲物质的溶解度 _______(填“>”“=”或“<”)乙物质的溶解度。

(2)t2℃时，把20g乙(不含结晶水)放入50g水中，充分搅拌，所得溶液是 ________(填“饱和”或“不饱和”)溶液。

(3)t2℃时，将甲、乙两种物质的饱和溶液各100g降温至T1℃，析出晶体(均不含结晶水)的质量关系是m(甲)______ (填“>”“=”或“<”)m(乙)。

(4)根据图示，除题中已有信息外，你还可以得到哪些信息：______________________(任写一条即可)。

20．2019年是化学元素周期表国际年。

下边表格是元素周期表一部分。

这些元素均位于第_____周期；铝原子结
构示意图为______；现有相等质量的这几种金属元素，则其所含原子个数由多到少的顺序是____________。

11 Na
,23.00
12 Mg
,24.31
13 Al
,26.98
14 Si
,28.09
四、实验题
21．某科学兴趣小组的同学在学习了空气中氧气含量的测定的基础上，改进了教材中的实验，设计出了如图所示的实验装置。

实验步骤如下：
①连接仪器，检查装置气密性，发现装置气密性良好。

②在集气瓶里装进适量a体积的水，燃烧匙里放一小块白磷，在酒精灯上把玻璃棒下端加热，按图示把集气瓶中的空气密封起来，把集气瓶内的长导管伸到瓶底，长导管的另一端放入盛有足量水的烧杯中。

③把预先加热过的玻璃棒按下与白磷接触，观察到白磷立即着火燃烧产生大量白烟，同时放热。

④待白磷燃烧熄灭后，稍加振荡，白烟消失。

⑤待集气瓶完全冷却到室温，量出集气瓶中水的体积为b，整个集气瓶的体积为c。

⑥根据a、b、c三个数据，计算出空气中氧气的体积分数。

根据以上信息，回答下列问题：
（1）在白磷开始燃烧到最后熄灭的过程中，集气瓶内水面的变化情况是_____。

（2）若实验成功，请写出a、b、c三个数据应满足的一个等式关系_____。

（3）小组成员小宇无意间发现步骤⑤集气瓶内的水中滴加几滴石蕊试液，会变红。

这一现象使组内成员积极地开展讨论，小玉认为是由于二氧化碳溶于水，使溶液显酸性，但小张马上反对：空气中二氧化碳的含量很少，而实验中又没有产生二氧化碳，短时间内不可能使溶液显酸性。

请根据正确的观点，对变红现象提出大胆的猜
想：_____。

（4）上述实验中，若集气瓶内的导管没有被液面封住，则导致测量的结果将_____（选填“偏大”、“偏小”或“不变”）。

五、流程题
22．黄铜是Zn以主要添加元素的铜合金。

黄铜渣中约含Zn7%、ZnO31%、Cu50%、CuO5%，其余为杂质。

处理黄铜渣可得到硫酸锌，其主要流程如下（杂质不溶于水，不参与反应）：
（1）步骤Ⅰ中产生气体的化学反应方程式为_____，属于_____反应（填写基本类型）。

（2）溶液A中的金属阳离子有_____（填化学式）。

（3）步骤Ⅰ、Ⅱ中均包含的操作名称为_____，此操作和步骤Ⅲ中的蒸发操作都要用到的玻璃仪器是_____。

（4）溶液A的质量_____（填“大于”、“小于”或“等于”）溶液C的质量。

原因是_____。

六、计算题
23．乙烯（C2H4）是石油炼制的重要产物之一．常温常压时，乙烯是一种气体，它与另一种气体组成的混合物中碳元素的质量分数为87%，则另一种气体可能是（）
A．H2B．CH4C．C2H2D．CO
24．生铁和钢都是铁合金，生铁中碳的含量在2．0%~4．3%之间，钢中碳的含量在0．03%~2%之间。

某兴趣小组同学取铁合金样品5．7g（假设只含铁单质及碳单质），加入稀硫酸至不再产生气体为止，反应过程中生成的气体与所加稀硫酸酸的质量关系如图所示。

根据计算回答（计算结果保留一位小数）：
（1）该铁合金是生铁还是钢？
（2）加入的稀硫酸中溶质的质量分数？
（3）反应后所得溶液中溶质的质量分数？
七、探究题
25．李明同学进行酸碱中和反应的实验（如图所示）。

他向氢氧化钠溶液中滴加一定量稀盐酸后，突然想起氢氧化钠溶液中事先没有滴加指示剂，为了确定盐酸与氢氧化钠的反应程度，他从烧杯中取了少量溶液于试管中，并向试管中滴加几滴无色酚酞试液，振荡，观察到试管中溶液颜色没有变化。

于是他对烧杯中的溶液进行了以下探究：
（1）李明认为此时烧杯中的溶液可能有以下三种情况：
①盐酸与氢氧化钠恰好完全反应；②氢氧化钠有剩余；③盐酸过量。

王朋同学却断定不可能“氢氧化钠有剩余”，他的理由是：__________________________；
（2）他们两个共同设计了一个实验方案，欲对上述其他两种可能情况进行验证。

请根据相关内容填写下表：实验方法可能观察到的现象
结论
将少量锌粒放入试管中，然后从烧杯中取
适量溶液至试管中。

如果_____；则盐酸过量
如果_____；则盐酸与氢氧化钠恰好完全反应
经过讨论，他们认为利用下列几种物质代替锌粒，也可以达到验证目的。

你认为其中不正确的是（填序号）_______。

A．生锈的铁钉 B．碳酸钠粉末 C．硫酸钠粉末
（4）如图曲线能够表示李明同学所做实验中溶液pH变化趋势的是__________（填序号，下同）。

（5）李明同学所做的实验的微观粒子间的反应可以用下图表示，下列说法正确的是_____。

A．盐酸溶液中含有氢离子和氯离子
B．氢氧化钠溶液中含有钠离子和氢氧根离子
C．两种溶液混合时，氢离子与氢氧根离子结合生成了水分子
D．两种溶液混合时，钠离子与氯离子结合生成了氯化钠离子
【参考答案】***
一、选择题
题
1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15
号
答
C D D B A C A A C B C A B D C
案
二、填空题
16．⑤①④③②⑥
17．2:1 增加溶液的导电性，加快反应速率水分子 H、O 2K+2H2O=2KOH+H2↑ ABCD 18．AB CO2+H2CO+H2O 还原无机物向有机物(或氧化物向碳氢化合物) C8H10 相同不是(或不相同) 48:5(或96:10) 有效降低CO2造成的温室效应减少对传统化石能源的依赖三、简答题
19． = 饱和 > t1℃时甲、乙的溶解度相等，均为20g/<t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度/<t1℃时甲的溶解度小于乙的溶解度/甲、乙溶解度随温度上升而增大
20．三钠>镁>铝>硅
四、实验题
21．先下降后上升 c+4a＝5b 可能是白磷燃烧生成的五氧化二磷溶于水，导致溶液显酸性（或五氧化二磷与水反应生成酸）偏大
五、流程题
22．Zn+H2SO4ZnSO4+H2↑置换 Zn2+、Cu2+过滤玻璃棒小于 65份质量的锌能置换出64份质量的铜，溶液的质量增加
六、计算题
23．C
24．（1）钢（2）9.8%（3）14.4%
七、探究题
25．滴加无色酚酞试液后，溶液没有变色，说明溶液一定不显碱性，所以氢氧化钠不可能剩余有气泡产生没有气泡产生或无明显现象 C C ABC
2020年中考化学模拟试卷
一、选择题
1．如图为甲、乙两种固体物质在水中的溶解度曲线，下列说法正确的是
( )
A．降温和蒸发均可使乙物质从其饱和溶液中结晶出来
B．N点和M点表示的甲的溶液中溶质的质量分数相等
C．甲、乙饱和溶液从t1℃升温至t2℃，其浓度均保持不变
D．t1℃时，甲、乙饱和溶液中溶质和溶液的质量比均为1：4
2．为创建“国家环保模范城市”，今年某市将原来的垃圾桶撤换成分类型垃圾收集箱。

下图是国家颁布的“城市生活垃圾分类标志”。

废旧电池投入的垃圾收集箱上应贴有的标志是（）
A．金属Metal B．．有害垃圾Harmful waste
C ．可燃垃圾Combustible
D ．玻璃Glass
3．叶酸（化学式：C19H19N7O6）有积极的防癌抗癌作用。

下列说法正确的是（）
A．叶酸分子由碳、氢、氮、氧四种元素组成
B．叶酸中碳、氢、氮、氧元素的质量比为19：19：7：6
C．叶酸由19个碳原子、19个氢原子、7个氮原子和6个氧原子构成
D．叶酸中碳元素质量分数最大
4．已知La（镧）是活动性比锌还强的金属，它的氧化物La2O3及其对应的碱La(OH)3均难溶于水，LaCl3、La(NO3)3都溶于水，下列各组物质中，在一般情况下，难于直接反应制得LaCl3的是（）
A．La和HCl B．La2O3和HCl
C．La(OH)3和MgCl2D．La(OH)3和HCl
5．下列归纳和总结完全正确的一组是（）
A．化学与生活B．化学与安全
①用肥皂水鉴别蒸馏水和硬水
②当燃气灶的火焰呈现黄色，锅底出现黑色时，需要调大灶具进风口①厨房天然气泄漏，迅速关闭阀门并打开抽油烟机排气
②进入久未开启的地窖，要做灯火实验
C．化学与资源D．化学与发现
①煤、石油、天然气是不可再生的化石燃料
②空气是一种宝贵的资源，氮气约占空气质量的78% ①汤姆森发现电子，证明原子可以再分
②拉瓦锡发现元素周期规律并编制元素周期表
A．A B．B C．C D．D
6．工业上利用黄铁矿（主要成分是FeS2）生产硫酸。

同时还能得到一种副产品氧化铁用于炼铁，其反应原理如下：
①4FeS2+11O22Fe2O3+8SO2②2SO2+O22SO3
③SO3+H2O=H2SO4④ Fe2O3+3CO2Fe+3CO2
下列说法不正确的是
A．反应①②④均是在高温条件下进行的
B．只有①②发生的是氧化反应
C．反应②③属于化合反应
D．反应①④不属于四种基本反应类型中的任何一种
7．除去下列四种物质中的少量杂质(括号内的物质为杂质)，以下除杂试剂及主要操作( )
选项物质试剂主要操作方法
A Cu(Fe) 足量稀盐酸搅拌，过滤
B CO2(HCl) 足量NaOH溶液通过盛有NaOH溶液的洗气瓶
C NaCl(Na2CO3) 适量Ca(OH)2溶液搅拌，过滤
D NaC1(NaNO3) 足量AgNO3溶液过滤
A．A B．B C．C D．D
8．下列各组物质的鉴别方法中，能达到预期目的的是
A．烧碱与纯碱——加酚酞试剂 B．稀硫酸与稀盐酸——加碳酸钠
C．氮气与氧气——加澄清石灰水 D．生石灰与熟石灰——加水
9．某成年人长期不吃瘦肉、鱼、蛋等食物，结果出现脸色苍白、头晕等症状。

该成年人缺少的营养素最可能是（）
A．糖类 B．油脂 C．蛋白质D．无机盐
10．以人为本，关注健康是人类永恒的主题。

下列叙述错误的是（）
A．处于生长发育期的青少年应该适当多补充蛋白质
B．人体如果摄入过多的油脂后，容易引发肥胖
C．人体内如果缺乏维生素A，可能会患坏血病
D．青少年长期偏食、挑食不利于身体健康
11．下列实验操作正确的是
A．塞紧胶塞 B．贮存氧气C．过滤D．吹灭
酒精灯
12．纳米铁粉在空气中不易自燃，但稍加热即可剧烈燃烧，如图是纳米铁粉在锥形瓶中燃烧的实验。

下列说法不正确的是（）
A．纳米铁粉燃烧的化学方程式为3Fe+2O2Fe3O4
B．水可防止生成物溅落炸裂瓶底
C．激光手电照射使纳米铁粉的着火点降低
D．气球先膨胀后又变小
13．通过设计实验来鉴别物质是科学探究的重要手段。

下列四组物质的水溶液仅靠组内物质不可能
．．．鉴别出的一组是（）
A．Ba(OH)2 Na2SO4 HNO3 FeCl3 B．AgNO3 NaCl HCl KNO3
C．Na2SO4 Na2CO3 BaCl2 HCl D．CuSO4 NaNO3 KOH HCl
14．分析推理是化学学习过程中的常用方法，下列推理正确的是
A．同种元素的质子数相同，所以质子数相同的原子一定属于同种元素
B．离子是带电的粒子，所以带电的粒子一定是离子
C．化学变化中常伴随发光放热现象，所以发光放热的变化一定是化学变化
D．催化剂能加快反应的速率，所以能加快反应速率的物质一定是该反应的催化剂
15．实验方案的设计是实验成功的基本保证。

下列实验方案设计不合理的是（）
选项实验目的实验方案
A CaO中混有少量CaCO3加入适量的稀盐酸，过滤
B 区分羊毛和棉花灼烧，闻气味
C 除去CO中混有的CO2将混合气体通过足量氢氧化钠溶液，干燥气体
D 鉴别硬水和软水加适量肥皂水，搅拌
A．A B．B C．C D．D
二、填空题
16．“五一”假期,小明和父母到华蓥山革命老区参观游览,感受大自然的美，接受革命传统教育。

请你用学过的化学知识解决他们在游览途中遇到的问题:
(1)沿途中他们看到一试验田的绿色植物叶色淡黄、有倒伏现象，你认为应施用的复合肥是_____(填字母)。

A CO(NH2)2
B KCl
C Ca(H2PO4)2
D KNO3
(2)他们进入景区大门，场地上各种鲜花盛开香气扑鼻，用分子观点解释闻到花香的原因
_____________________。

(3)他们在山顶进行了简单的午餐，下列食品主要补充维生素的
_____________________________________________
A 面包
B 香肠
C 苹果
D 高钙牛奶
(4)小明用空瓶装了瓶山泉水带回实验室，与同学们分享。

可用_____检验山泉水是硬水还是软水。

17．（1）今年“两会”期间，北京连续出现严重的雾霾天气，给人们出行带来了严重的影响．国家环境保护部门对外公布《环境空气质量标准》，将PM2.5作为评价项目纳入标准．PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物．
①雾霾天气导致呼吸道病人增多，因为这种天气，空气中大量增加（填字母序号）；
A．二氧化碳 B．一氧化碳 C．可吸入颗粒物 D．二氧化硫
②防PM2.5专用口罩使用了活性炭的作用；
③请你提出一条防治空气污染的合理建议：．
（2）生活中处处蕴含着化学知识，请解释：
①夏天的黄昏，鱼塘里的鱼儿总爱在水面游动，请从溶解度角度分析：。

②校园有几棵玉兰花，开花时会散发出令人陶醉的芳香，请从分子的角度解释该现
象：．
18．玻璃仪器内壁洗干净的标准______________________________
三、简答题
19．现有两瓶失去标签的溶液，溶质分别可能是硝酸钠、硝酸铜、硝酸、硫酸钠、硫酸、碳酸钾中的一种，检验步骤如下：
(1)分别取少量溶液混合，无明显现象，溶液无色透明，经测定混合溶液显酸性。

由此可推断这两瓶溶液中的溶质一定不是________________________(填化学式，多填、少填、错填均不得分，下同)；
(2)向上述混合溶液中加入Ba(NO3)2溶液，产生白色沉淀。

则这两瓶溶液中的溶质至少是
_______________________中的一种。

试推断这两瓶溶液的溶质可能的组合有_________(填数字)种，请写出其中含阳离子种类最少的一种组合：
____________________。

20．（1）若要鉴别稀盐酸和稀硫酸两种溶液，可选用下列物质中的_____（不定项选择，选错要倒扣分的）。

A 酚酞
B 锌片
C 氧化镁粉末
D 氢氧化铁固体
E 碳酸氢钠晶体
F 氯化钡溶液
G 稀氨水
H 块状大理石
（2）不选用硝酸银溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸的理由是_____。

不选用硝酸钾溶液来鉴别稀盐酸和稀硫酸的理由是_____。

（3）只用一种试剂（必要时可加热）就可以一次性鉴别稀盐酸、稀硫酸、氯化铵溶液、硫酸铵溶液，该试剂是_____溶液（填化学式），写出反应中产生气体（该气体能使_____试纸变_____）的两个化学方程式：_____、_____。