2020年安徽省铜陵市化学高一(下)期末联考模拟试题含解析

2020年安徽省铜陵市化学高一(下)期末联考模拟试题
一、单选题（本题包括20个小题，每小题3分，共60分．每小题只有一个选项符合题意）
1．在①丙烯(CH3—CH=CH2)、②氯乙烯、③苯、④乙醇四种有机化合物中，分子内所有原子均在同一平面的是( )
A．①②B．②③
C．③④D．②④
【答案】B
【解析】丙烯和乙醇分子中都含有—CH3，—CH3中的碳氢原子不可能都在同一平面上(呈四面体结构)，所以含有—CH3的有机物的所有原子不可能都在同一平面上；氯乙烯和苯均为平面形结构。

答案选B。

点睛：掌握典型有机物甲烷、乙烯和苯的结构特点是解答的关键，例如甲烷为正四面体结构，碳原子居于正四面体的中心，分子中的5个原子中没有任何4个原子处于同一平面内。

其中任意三个原子在同一平面内，任意两个原子在同一直线上；乙烯为平面型结构，分子中的6个原子处于同一平面内，键角都约为120°；苯为平面型结构，分子中的12个原子都处于同一平面。

另外还需要注意碳碳单键可以旋转而碳碳双键和碳碳三键不能旋转的特点，以及立体几何知识，尤其要注意是判断碳原子还是所有的原子以及是一定、最多以及至少等关键词。

2．下列实验操作与预期实验目的或所得实验结论一致的是
A．A B．B C．C D．D
【答案】B
【解析】
分析：A．水解后检验溴离子，应在酸性条件下；
B．根据实验现象分析；
D．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色。

详解：A．水解后检验溴离子，应在酸性条件下，水解后没有加硝酸至酸性，不能检验，A错误；
B．将打磨过的铝箔用酒精灯加热过程中铝箔熔化，但不滴落，这说明氧化铝的熔点高于铝，B正确；C．酒精、乙酸均与Na反应生成氢气，则混合液中加入金属钠，有气泡产生不能说明酒精中有乙酸，C错误；
D．乙醇易挥发，乙醇及生成的乙烯均使高锰酸钾褪色，则现象不能说明是否有乙烯生成，D错误；
答案选B。

点睛：本题考查化学实验方案的评价，为高频考点，把握物质的性质、反应与现象、实验操作、实验技能为解答的关键，侧重分析与实验能力的考查，注意实验设计的科学性、严密性和可操作性等，题目难度中等。

3．下列各组物质中化学键的类型相同的是( )
A．HCl、MgCl2、NH4Cl B．NH3、H2O、CO2
C．H2O、Na2O、CO2D．CaCl2、NaOH、H2O
【答案】B
【解析】
【分析】
【详解】
A、HCl共价化合物，只含共价键；MgCl2是离子化合物，只含离子键；NH4Cl是离子化合物，含有离子键和共价键，A错误；
B、NH3、H2O、CO2均为共价化合物，只含共价键，B正确；
C、H2O和CO2均为共价化合物，只含共价键；Na2O是离子化合物，只含离子键，C错误；
D、CaCl2是离子化合物，只含离子键；NaOH是离子化合物，含有离子键和共价键；H2O是共价化合物，只含共价键，D错误；故选B。

4．磷酸铁锂电池广泛应用于电动自行车电源，其工作原理如图所示，Li x C6和Li1-x FePO4为电极材料，电池反应式为: Li x C6+Li1-x FePO4=LiFePO4+6C (x<1)。

下列说法错误的是
A．放电时，电极b是负极
B．放电时，电路中通过0.2mol电子，正极会增重1.4g
C．充电时，电极a的电极反应式为:6C+xLi++xe-=Li x C6
【解析】分析：A、原电池中电解质溶液中的阳离子向正极移动；B、根据得失电子守恒计算；C、在电解池中，阳极上发生失电子的氧化反应，阴极上发生得电子的还原反应；D、根据原电池原理判断。

详解：根据原电池原理，放电时电子从负极流向正极，原电池内部的阳离子向正极移动，所以a电极是原电池的正极，b是原电池的负极，A说法正确；
放电时，负极的电极反应式：Li x C6-xe-=xLi++C6，正极的电极反应式：Li（1-x）FePO4+xLi++x e-═LiFePO4，所以当电路中通过0.2mol电子，正极有0.2molLi+得到电子在正极析出，正极增重0.2mol×7g/mol=1.4g，B选项说法正确；充电时是电解池原理，电源的正极和电池的正极相连，此时a极是电解池的阳极，发生失电子的氧化反应，反应为：LiFePO4-xe-=Li1-x FePO4+xLi+，所以C选项错误；Li1-x FePO4是原电池的正极材料，铁单质是导体，能够导电，电子不能够通过外电路，即造成电池短路，D选项说法正确；正确选项C。

点睛：原电池的正负极判断方法：1、根据原电池里电解质溶液内离子的定向流动方向判断：在原电池的电解质溶液内，阳离子移向的极是正极，阴离子流向的极为负极，本题中Li+移向a极，a极为原电池的正极；
2、由组成原电池的两极的电极材料判断：一般来说,通常两种不同金属在电解溶液中构成原电池时，较活泼的金属作负极，但也不是绝对的,应以发生的电极反应来定，例如：Mg-Al合金放入稀盐酸中，Mg比
Al易失去电子，Mg作负极；将Mg-Al合金放入烧碱溶液中，由于发生电极反应的是Al，故Al作负极。

另如Cu-Al放在浓硫酸中，Cu是负极。

3、根据电流方向或电子流动方向判断：电流流入的一极或电子流出的一极为负极；电子流动方向是由负极流向正极，本题中的电子从Zn（负极）流向Cu（正极），所以A说法正确。

5．把氢氧化钠溶液和硫酸铜溶液加入某病人的尿液中，加热时如果发现有红色的沉淀产生，说明该尿液中含有( )
A．醋酸B．酒精C．葡萄糖D．食盐
【答案】C
【解析】
分析：A．醋酸中不含有醛基；
B．酒精中不含有醛基；
C．葡萄糖中含有醛基；
D．食盐中不含有醛基。

详解：A．醋酸中不含有醛基，与新制氢氧化铜反应，无红色的沉淀产生，A错误；
B．酒精中不含有醛基，与新制氢氧化铜不反应，无红色的沉淀产生，B错误；
C．葡萄糖中含有醛基，与新制氢氧化铜反应，生成红色沉淀，这说明该尿液中含有葡萄糖，C正确，
6．下列物质中，属于含有共价键的离子化合物的是
A．NH4Cl B．CaCl2C．H2O2D．Na2O
【答案】A
【解析】分析：根据含有离子键的化合物是离子化合物，离子化合物电离出的离子是原子团的含有共价键分析解答。

详解：A．NH4Cl属于离子化合物，含有离子键，铵根离子中含有共价键，故A正确；B．氯化钙中钙离子和氯离子之间只存在离子键，为离子化合物，故B错误；C．过氧化氢分子中H-O原子之间存在极性键，O-O间为非极性键，属于共价化合物，故C错误；D．Na2O属于离子化合物，只含有离子键，故D错误；故选A。

点睛：本题考查化学键与化合物的关系，明确物质中存在微粒及微粒之间作用力是解题的关键。

本题的易错点为AB的区别，离子化合物中是否含有共价键，要看是否存在多原子形成的复杂离子，只有原子团形成的离子中才含有共价键。

7．一定条件下，将NO2与SO2以体积比1:2置于密闭容器中发生反应：NO2(g)+ SO2(g)SO3(g)+NO(g)，下列能说明反应达到反应限度的是
A．体系压强保持不变B．混合气体颜色保持不变
C．SO3和NO的体积比保持不变D．每消耗1 mol SO3的同时生成1 mol NO2
【答案】B
【解析】
【详解】
A．反应前后气体的物质的量不变，恒温恒容下，压强始终不变，因此体系压强保持不变，不能说明反应达到反应限度，故A错误；
B．混合气体颜色保持不变，说明二氧化氮的浓度不变，能够说明反应达到反应限度，故B正确；
C．根据方程式，SO3和NO的体积比始终为1∶1保持不变，因此不能说明反应达到反应限度，故C错误；D．每消耗1molSO3的同时生成1molNO2，均表示逆反应速率，反应始终按该比例关系进行，不能说明反应达到反应限度，故D错误；
故选B。

【点睛】
本题的易错点为D，消耗SO3和生成NO2，均表示逆反应速率，每消耗1molSO3的同时消耗1molNO2时才能说明反应达到反应限度。

8．下列化合物是非电解质的是（）
A．硫酸B．烧碱C．乙醇D．纯碱
【详解】
A.硫酸为化合物，水溶液中能导电，是电解质，故A错误；
B.烧碱是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故B错误；
C.乙醇是化合物，在水溶液中和熔融状态下不能导电，是非电解质，故C正确；
D.纯碱是化合物，在水溶液中或熔融状态下能导电，是电解质，故D错误；
故答案选C。

【点睛】
电解质：酸、碱、盐、金属氧化物、水；非电解质：绝大部分有机物，非金属氧化物，氨气等；电解质和非电解质均属于化合物。

9．已知某饱和溶液的以下条件：①溶液的质量、②溶剂的质量、③溶液的体积、④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度，其中不能用来计算该饱和溶液的物质的量浓度的组合是( )
A．④⑤⑥B．①②③④C．①③⑤D．①③④⑤
【答案】C
【解析】
【详解】
A、设定该饱和溶液是由100g水配制而成的饱和溶液，由⑤溶质的溶解度、⑥溶液的密度可计算出该溶液体积，根据④溶质的摩尔质量、⑤溶质的溶解度可计算出该饱和溶液中溶质的物质的量，由此计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故A不符合题意；
B、由①溶液的质量、②溶剂的质量可计算出溶质的质量，然后依据溶质的质量和④溶质的摩尔质量计算出溶质的物质的量，再同③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故B不符合题意；
C、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，但并不能计算出溶质的物质的量，无法计算该饱和溶液的物质的量浓度，故C符合题意；
D、由①溶液的质量和⑤溶质的溶解度可计算出溶质的质量，再结合④溶质的摩尔质量可计算溶质的物质的量，根据所得溶质的物质的量与③溶液的体积计算出该饱和溶液的物质的量浓度，故D不符合题意。

10．设N A代表阿伏加德罗常数，下列说法中正确的是
A．7.1gCl2与足量的铁反应转移电子数目为0.3N A
B．17g甲基（—14CH3）中含有的质子数为8N A
C．48gO2和O3的混合物含有的原子数为3N A
D．100mL0.5 mol/L 的乙酸溶液中分子总数小于0.05N A
【答案】C
【解析】
所以17g甲基（—14CH3）中含有的质子数为9N A，B项错误；C.氧气和臭氧都是由氧原子构成的单质，所以48gO2和O3的混合物含有的原子数为48/16×N A=3N A,C项正确；D.乙酸溶液中既有乙酸分子，又有水分子，无法计算分子总数，D项错误；选C。

考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。

11．加入水能抑制水的电离的物质是
A．碘化钾B．氯化钠C．硫酸D．硫酸钠
【答案】C
【解析】
【详解】
碘化钾、氯化钠和硫酸钠均为强酸强碱盐，在溶液中不水解，不影响水电离的氢离子和OH-离子浓度，所以它们不影响水的电离；硫酸在水中能够电离出氢离子，使水中氢离子浓度增大，抑制水的电离，水的电离平衡逆向移动，故答案为C。

12．正确掌握化学用语是学好化学的基础．下列化学用语中不正确的是（）
A．乙烯的结构简式CH2=CH2B．CH4分子的球棍模型
C．Ca2+的结构示意图D．乙醇的分子式C2H6O
【答案】B
【解析】
【详解】
A.乙烯含有碳碳双键,结构简式为：CH2=CH2，A正确；
B. CH4分子为正四面体结构，碳原子半径比氢原子大，应为：，B错误；
C. Ca2+的质子数为20，电子数为18，故结构示意图为:，C正确；
D.乙醇的分子式为: C2H6O，D正确；
所以本题答案为B。

13．下列变化过程中，属于放热反应的是（）
①煅烧石灰石制生石灰②煅烧木炭取暖③固体NaOH溶于水
④酸与碱的中和反应⑤铝热反应⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌
A．①③⑥B．②④⑤C．②③④D．②④⑥
【分析】
①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；②煅烧木炭取暖，属于放热反应；③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；④酸与碱的中和反应，属于放热反应；⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应；据以上分析解答。

【详解】
①煅烧石灰石制生石灰，吸热反应；
②煅烧木炭取暖，属于放热反应；
③固体NaOH溶于水放出大量的热，属于物理过程；
④酸与碱的中和反应，属于放热反应；
⑤铝热反应会放出大量的热来焊接金属，该反应属于放热反应；
⑥NH4Cl晶体与Ba(OH)2·8H2O混合搅拌属于吸热反应。

②④⑤符合题意，正确选项B。

【点睛】
常见的放热反应有：所有的燃烧、所有的中和反应、金属和酸的反应、金属与水的反应、大多数化合反应、铝热反应等；常见的吸热反应为：大多数的分解反应,氢氧化钡晶体和氯化铵的反应、焦炭和二氧化碳、焦炭和水的反应等。

14．在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)＋O2(g)2SO3(g) ΔH＝－QkJ·mol−1(Q>0)，某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是
A．图Ⅰ研究的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响
B．图Ⅱ研究的是t1时刻加入催化剂后对反应速率的影响
C．图Ⅲ研究的是催化剂对平衡的影响，且甲的催化效率比乙高
D．图Ⅲ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较低
【答案】B
【解析】
【分析】
A. 增大反应物的浓度瞬间，正反速率增大，逆反应速率不变，之后逐渐增大；
B.若加入催化剂，平衡不移动只加快化学反应速率；
C.加入催化剂，平衡不移动。

D.根据图三中乙先达到平衡可知，乙的温度更高。

B.图Ⅱ中正、逆反应速率同等程度的增大，化学平衡不移动，应为催化剂对反应速率的影响，B项正确；
C.催化剂能同等程度改变正逆反应速率，但平衡不移动，图中条件变化应为温度对平衡的影响，C项错误；
D.图像Ⅲ中乙首先到达平衡状态，则乙的温度高于甲的温度，D项错误；
答案选B。

【点睛】
增大氧气的浓度，平衡破坏的瞬间逆反应速率应不变，与改变温度和压强有区别。

15．在密闭容器中进行如下反应：aX(g)＋bY(g) cZ(g)。

平衡时测得Z的浓度是1 mol/L。

保持温度不变，将容器体积压缩为原来的一半，发现Z的浓度上升至1.7mol/L。

下列判断正确的是
A．a + b>c B．平衡常数减小C．Y的转化率增大D．X的体积分数增大
【答案】D
【解析】
将容器的体积压缩到原来的一半，各物质的浓度都变为原来的2倍，当再次到平衡，Z的浓度上升至
1.7mol/L，说明平衡逆向移动，a+b < c，Y的转化率减小，X的体积分数增大，温度不变，平衡常数不变，答案选D。

16．为探究原电池的形成条件和反应原理，某同学设计了如下实验并记录了现象：
① 向一定浓度的稀硫酸中插入锌片，看到有气泡生成；
② 向上述稀硫酸中插入铜片，没有看到有气泡生成；
③ 将锌片与铜片上端用导线连接，一起插入稀硫酸中，看到铜片上有气泡生成，且生成气泡的速率比实验①中快
④ 在锌片和铜片中间接上电流计，再将锌片和铜片插入稀硫酸中，发现电流计指针偏转。

下列关于以上实验设计及现象的分析，不正确
．．．的是
A．实验①、②说明锌能与稀硫酸反应产生氢气，而铜不能
B．实验③说明发生原电池反应时会加快化学反应速率
C．实验③说明在该条件下铜可以与稀硫酸反应生成氢气
D．实验④说明该装置可形成原电池
【答案】C
【解析】分析:根据金属活动性顺序比较金属与酸的反应，当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生。

详解：①锌为活泼金属，能与硫酸发生置换反应生成氢气；②铜为金属活动性顺序表中H以后的金属，不与稀硫酸反应；③当锌和铜连接插入稀硫酸中，能形成原电池，锌较活泼，作原电池的负极，负极材料不断消耗，铜较不活泼，作原电池的正极，电极上有气泡产生，且原电池反应较一般的化学反应速率较大，
17．设N A代表阿伏加德罗常数的数值,则下列说法正确的是（）
A．1.8gD2O含有N A个中子
B．用5mL 3mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数为0.015N A
C．在Na2O2与CO2的反应中,每转移N A个电子时,消耗22.4L的CO2
D．25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中,含有N A个C-H键
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】
A．1分子重水含10个中子，1.8 g D2O的物质的量是1.8g÷20g/mol＝0.09mol，含有0.9N A个中子，A错误；B．胶体是巨大粒子的集合体，因此用5 mL 3 mol/L FeCl3溶液制成的氢氧化铁胶体中所含胶粒数小于0.015 N A，B错误；
C．在Na2O2与CO2的反应中，每转移N A个电子时，消耗1molCO2，但其体积不一定是22.4 L，C错误；D．C2H4和C3H6的最简式均是CH2，所以25℃时，7gC2H4和C3H6的混合气体中含有CH2的物质的量是
7g÷14g/mol＝0.5mol，含有N A个C﹣H键，D正确；
答案选D。

18．下列方法不能
．．用来鉴别乙醇和乙酸的是
A．观察溶液颜色B．加入碳酸氢钠溶液
C．加入紫色石蕊溶液D．加入酸性高锰酸钾溶液
【答案】A
【解析】乙醇和乙酸都是无色液体，不能通过观察溶液颜色鉴别，故选A；乙酸与碳酸氢钠溶液反应放出二氧化碳气体，乙醇与碳酸氢钠溶液不反应，能通过加入碳酸氢钠溶液鉴别，故不选B；乙酸能使紫色石蕊溶液变红，乙醇不能使紫色石蕊溶液变色，能通过加入紫色石蕊溶液鉴别，故不选C；乙醇能使酸性高锰酸钾溶液褪色，乙酸不能使酸性高锰酸钾溶液褪色，能通过加入酸性高锰酸钾溶液鉴别，故不选D。

19．下列化学用语表达正确的是
A．Na2O2的电子式：
B．Al3＋的结构示意图：
C．CH3COOCH3的名称：乙酸甲酯
D．用电子式表示氯化氢的形成过程：＋→
【答案】C
CH 3COOCH 3的结构简式结合酯的命名分析判断；D ．根据氯化氢是共价化合物分析判断。

详解：A ．过氧化钠是由2个钠离子与1个过氧根离子通过离子键结合而成的离子化合物，电子式为
，故A 错误；B ．铝离子核外有2个电子层且最外层有8个电子，据此书写铝离子的结构示意图为，故B 错误；C ．CH 3COOCH 3是乙酸甲酯的结构简式，故C 正确；D ．氯化氢为共价化合物，氯化氢分子中不存在阴阳离子，用氯化氢的形成过程为：
，故D 错误；故选
C 。

20．下列关于化学反应中物质或能量变化的判断正确的是
A ．加热条件下进行的化学反应一定是吸热反应
B ．化学键的断裂和形成是化学反应中能量变化的主要原因
C ．一定条件下进行的化学反应，只能将化学能转化为热能和光能
D ．将NH 4Cl 固体与Ba （OH ）2·8H 2O 固体混合并搅拌，反应放出热量
【答案】B
【解析】
【详解】
A 项、放热反应有的也需要加热才能发生，如煤炭的燃烧，故A 错误；
B 项、化学反应的实质是反应物化学键断裂吸收能量，生成物形成化学键放出热量，反应过程中一定伴随能量变化，故B 正确；
C 项、一定条件下进行的化学反应，可以将化学能转化成光能、热能或电能等，故C 错误；
D 项、将NH 4Cl 固体与Ba （OH ）2·8H 2O 固体混合并搅拌，反应吸收热量，故D 错误；
故选B 。

二、计算题（本题包括1个小题，共10分）
21．燃烧法是测定有机化合物分子式的一种重要方法。

在一定温度下取3.0g 某有机物在足量的O 2中完全燃烧，产物仅为CO 2和水蒸气。

将生成物依次用浓硫酸和碱石灰充分吸收，浓硫酸增重1.8g ，碱石灰增重
4.4g 。

（1）通过计算确定该有机物的最简式________（写出计算过程）。

（2）若该有机物能与NaHCO 3溶液反应生成气体，且在符合要求的有机物中相对分子质量最小，其结构简式为_________________。

【答案】3.0 g 有机物中：n(H)＝11.8g 218g mol －⨯⋅=0.2 mol ，n(C)＝1
4.4g 44g mol ⋅－=0.1 mol 氢、碳两种元素的质量分别为0.2 g 、1.2 g ，n(O)＝3.0g 0.2g 1.2g －－=0.1 mol ，该有机物的最简式为CH OCH COOH。