河北省邢台市高二下学期化学期末考试试卷D卷

河北省邢台市高二下学期化学期末考试试卷D卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共20题；共41分)
1. （2分）化学是21世纪最富有创造性的中心学科•下列有关说法不正确的是（）
A . 按照规定对生活废弃物进行分类放置，实现资源再利用
B . 防治环境污染、开发智能软件、合成新材料等，都属于化学研究的领域
C . 利用人工光合成反应，将二氧化碳转化为碳氢化合物作燃料，属于低碳技术
D . 液晶态介于晶体状态和液态之间，液晶具有一定程度的晶体的有序性和液体的流动性
2. （2分） (2016高二上·武汉期末) 下列有关化学用语能确定为丙烯的是（）
A .
B . C3H6
C .
D . CH2=CH﹣CH3
3. （2分）下列物质可用分液漏斗分离的是（）
A . 碘与酒精
B . 硝基苯与水
C . 苯与溴苯
D . 乙酸与水
4. （2分） 0.03molCu投入到一定量的浓HNO3中，Cu完全溶解，生成气体颜色越来越浅，共收集到标准状况下672mL气体，将盛有此气体的容器倒扣在水槽中，通入标准状况下一定体积的O2 ，恰好使气体完全溶于水，则通入O2的体积为（）
A . 504mL
B . 336mL
C . 224mL
D . 168mL
5. （2分） (2019高一上·榆林期中) 下列说法中，错误的是（）
A . 研究物质的性质时，常用到观察、实验、分类、比较等方法
B . 制陶、冶金、酿酒等生产过程中，肯定发生了化学反应
C . 1869年俄国化学家门捷列夫提出了原子学说，为近代化学的发展奠定了基础
D . 我国化学家在1965年第一次人工合成了具有生命活性的蛋白质，为世界生命科学的研究和发展做出了贡献
6. （2分） (2018·西宁模拟) 十九大报告指出:建设生态文明是中华民族永续发展的千年大计。

必须树立和践行绿水青山就是金山银山的理念.....，实行最严格的生态环境保护制度，形成绿色发展方式和生活方式。

则下列说法错误的是（）
A . PM2.5是指粒径不大于2.5µm的可吸入悬浮颗粒物
B . 以液化石油气代替燃油可减少大气污染
C . 生活污水可灌溉庄稼，所以能排放到自然界水体中
D . 创新生产工艺，实现电动机车替代燃油机车符合绿色发展方式
7. （2分）(2020·宝鸡模拟) 下列离子方程式对化学事实的表述正确的是（）
A . 硫酸铜溶液中加少量的铁粉:3Cu2++2Fe=2Fe3++3Cu
B . NaOH溶液除去铝表面的氧化膜:Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O
C . 少量SO2通入到漂白粉的溶液:SO2+Ca2++2ClO-+H2O=CaSO3↓+2HClO
D . NO2与水反应制硝酸:NO2+H2O=H-+NO3-
8. （2分）若把周期表原先的主、副族号取消，由左到右按原顺序编为18纵行．如碱金属为第1纵行，稀有
气体为第18纵行，按这个规定，下列说法不正确的是（）
A . 计算机芯片的组成元素位于第14纵行
B . 第10纵行元素全部是金属元素
C . 第3纵行元素的种类最多
D . 只有第2纵行元素的原子最外层有2个电子
9. （2分）(2017·河南模拟) 化学与人类生活密切相关，下列有关说法正确的是（）
A . 棉、麻、蚕丝灼烧时只有无色无味的物质生成
B . 酒精、汽油的危险品标志是
C . 坚持饮用纯水，有利于人体健康
D . 含氮量很髙的氨气，可直接作为农作物的优质氮肥施用
10. （2分） (2018高二上·汽开区月考) 用来表示可逆反应：A(g)＋B(g) 2C(g)（正反应放热）的正确图象是下图中的（）
A .
B .
C .
D .
11. （2分） (2020高一下·钦州期中) 下列装置中能构成原电池的是（）
A .
B .
C .
D .
12. （2分） (2018·益阳模拟) 常温下，Ka(CH3COOH)=1.8×10-5,分别向20mL0.1mol/LNaHCO3溶液和CH3COOH
溶液中逐滴加入0.1mol/LNaOH溶液，滴定曲线如图所示，下列叙述正确的是（）
A . a点溶液中存在:c(Na+)+c(H+)=c(HCO3-)+c(CO32-)+c(OH-)
B . b、d点溶液中离子浓度的大小关系均为c(Na+)3COO-)
C . C点溶液中存在:c(H+)+c(HCO3-)+c(H2CO3)=c(OH-)
D . d点溶液中: n(CH3COO-)/n(CH3COOH)=180
13. （2分） (2018高一下·遂宁期末) NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）
A . 常温下，1mol—OH所含的电子数目为9NA
B . 常温下，在16g 18O2中含有NA个氧原子
C . 1 mol乙烷中含有C—H的键数为7NA
D . 标准状况下，11.2LSO2与足量O2反应生成SO3分子数 0.5NA
14. （2分）右图是某条件时N2与H2反应过程中能量变化的曲线图。

下列叙述正确的是
A . 该反应的热化学方程式为：2NH3 N2+3H2ΔH =-92 kJ·mol－1
B . 正反应的活化能大于逆反应的活化能
C . a曲线是未加入催化剂时的能量变化曲线
D . 加入催化剂可增大正反应速率，降低逆反应速率
15. （2分）一定温度下，在2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示．下列描述正确的是（）
A . 反应开始到10 s时，用Z表示的反应速率为0.158 mol•（L•s）﹣1
B . 反应开始到10 s时，X的物质的量浓度减少了0.79 mol•L﹣1
C . 反应开始到10 s时，Y的转化率为39.5%
D . 反应的化学方程式为X（g）+Y（g）⇌2Z（g）
16. （2分）下列说法正确的是（）
A . 多肽、油脂、纤维素、淀粉、蔗糖和葡萄糖在一定条件都能发生水解反应
B . 蛋白质是结构复杂的高分子化合物，蛋白质分子中都含有C，H，O，N四种元素
C . 棉、麻、蚕丝、羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O
D . 根据分散质粒子的直径大小，分散系可分为溶液、浊液和胶体，浊液的分散质粒子大小介于溶液与胶体之间
17. （2分） (2018高一下·六安开学考) 下列实验“操作和现象”与“结论”都正确的是（）
A . A
B . B
C . C
D . D
18. （2分）(2015·柳州模拟) 下列坐标图均涉及到平衡原理，其中相关（）
A . 如图表示室温下，用0.1mol•L﹣1氨水吸收HCl气体时，溶液的粒子浓度随吸收HCl的变化，实线表示c（NH3•H2O），虚线表示c（NH ），处于M点时溶液呈中性
B . 如图表示2SO2（g）+O2（g）⇌2SO3（g）△H＜0，正逆反应的平衡常数随温度的变化
C . 如图表示反应2NH3（g）⇌3H2（g）+N2（g），在恒温恒压装置中达平衡时，N2的物质的量与通入NH3的物质的量的变化关系
D . 如图表示AgCl（s）⇌Ag+（aq）+Cl﹣（aq）的离子的浓度关系，当处于b点时，蒸发部分的水后，可以到达平衡线的a点处
19. （2分） (2019高二下·温州期末) 下列说法正确的是（）
A . 在常温下浓硫酸与铁不反应，所以可以用铁制容器来装运浓硫酸
B . 侯氏制碱工业是以氯化钠为主要原料，制得大量NaOH
C . 我国华为AI芯片已跻身于全球AI芯片榜单前列，该芯片的主要材料是二氧化硅
D . 垃圾分类是化废为宝的重要举措，厨余垃圾可用来制沼气或堆肥
20. （3分）检验氯化氢气体中是否混有Cl2可采用的方法是（）
A . 用湿润的蓝色石蕊试纸
B . 用干燥有色布条
C . 用湿润的淀粉碘化钾试纸
D . 将气体通入硝酸银溶液
二、非选择题 (共5题；共26分)
21. （3分） (2020高二下·泸县月考) 新能源汽车所用蓄电池分为铅酸蓄电池、二次锂电池、空气电池等类型。

请回答下列问题：
（1） 2019年诺贝尔化学奖授予了为锂离子电池发展做出贡献的约翰·班宁斯特·古迪纳夫等三位科学家。

如图所示为水溶液锂离子电池体系。

放电时，电池的负极是________（填a或b），溶液中Li+从________迁移（填“a 向b”或“b向a”）。

（2）铅酸蓄电池是最常见的二次电池，电压稳定，安全可靠，价格低廉，应用广泛。

电池总反应为Pb(s)＋PbO2(s)＋2H2SO4(aq) 2PbSO4(s)＋2H2O(l)
①放电时，正极的电极反应式是________，电解质溶液中硫酸的浓度________（填“增大”、“减小”或“不变”），当外电路通过0.5 mol e－时，理论上负极板的质量增加________g。

②用该蓄电池作电源，进行粗铜（含Ag、Pt、Au等杂质）的电解精炼。

如下图所示，电解液c选用________溶液，A电极的材料是________，B电极反应式是________。

③用该蓄电池作电源，A、B为石墨电极，c为氯化钠溶液，进行电解。

如上图所示，则A电极产生的气体是________，B电极附近溶液的pH________（填“增大”、“减小”或“不变”）。

22. （5分）元素①～⑧在元素周期表中的位置如下，回答有关问题：
（1）表中能形成两性氢氧化物的元素是（填元素符号）________，最不活泼的元素的原子结构示意图为________。

（2）③号元素和⑧号元素的气态氢化物中，热稳定性较强的是（填化学式）________
（3）④号元素和⑥号元素的离子半径较大的是（填离子符号）________
（4）上述元素中，金属性最强的元素与非金属最强的元素形成化合物的化学式________
（5）②的氢化物发生催化氧化的化学方程式为________。

（6）写出⑤号元素的最高价氧化物对应的水化物和⑧号元素的最高价氧化物对应的水化物发生反应的离子方程式________
23. （3分） (2018高二上·烟台期中) 煤燃烧产生的粉煤灰（主要含有SiO2、Fe2O3、Al2O3等）是火电厂产生的废渣，若不加处理会污染环境。

为综合利用，研究人员对其进行如下处理：
（1）滤渣主要成分是________；滤液①中的阳离子为________。

（2）滤液①中还加入还原剂原因是________；若加入的还原剂为铁粉，反应的离子方程式为________。

（3）加入氨水是为了调节pH使铝离子沉淀，其离子方程式为________；反应终点的pH对铝和铁分离效果的影响如右图。

根据实验结果，为达到好的分离效果，反应过程中控制pH的范围是________，选择该范围的理由是________。

（4） NH4HSO4和H2SO4按物质的量比1:1混合溶于水配制成浸取液，220℃时可将高铝粉煤灰中Al2O3转化为硫酸铝铵[NH4Al(SO4) 2]，然后分离、煅烧获得纯Al2O3。

查阅资料知硫酸铝铵：①溶解度：0℃时，S＝5.2g；100℃时，S＝421.9g 。

②280℃时分解。

①依据资料可知，将硫酸铝铵与其他溶质分离的方法是________。

②煅烧NH4Al(SO4) 2时发生4NH4Al（SO4）2 2Al2O3+5SO3↑+3SO2↑+2NH3↑+N2↑+5H2O↑，得到混合气体（NH3、N2、SO2、SO3、H2O ）。

若16mol混合气体按如下装置被完全吸收制得浸取液。

则右下图中，试剂X是________（填化学式）；试剂Y是________（填名称），其中溶质的物质的量为________。

24. （8分）(2015·龙岩模拟) 某学习小组利用下列装置进行进行CO2与饱和Na2CO3溶液反应制备NaHCO3实验．
（1）选取必要的实验装置，正确的连接顺序为________（填序号）．
（2）为确定制得的固体样品是纯净的NaHCO3 小组同学提出下列实验方案：
甲方案：将样品溶液与饱和澄清石灰水反应，观察现象．
乙方案：将样品溶液与BaCl2观察现象．
丙方案：测定pH法
丁方案：热重分析法
①判定甲方案________（填“可行”或“不可行”）；
②为判断乙方案的可行性，某同学用分析纯的NaHCO3配制的溶液，与BaCl2溶液等体积混合进行实验，结果如下．
（i）此实验巳可说明乙方案是不可行的．请结合以下数据，并通过计算说明产生浑浊的原因．答：________．[已知：0.1 mol•L﹣1 NaHC03溶液电离出的c（CO32﹣）为0.0011 mol•L﹣1 ， Ksp（BaCO3）=5.1×10﹣9]（ⅱ）产生浑浊的离子方程式为________．
③使用pH计进行测定的丙方案是________．
④进行丁方案实验，测得样品在不同升温速率下的热重曲线如右图．请填空：
（i）样品的纯度为________．
（ⅱ）升温速率对实验结果________（填“有较大”、“有较小”或“没有”）影响．
25. （7分） (2018高二上·田阳月考) 在下可发生偶联反应，成为Glaser反应。

2R—C≡C—H R—C≡C—C≡C—R+H2
该反应在研究新型发光材料、超分子化学等方面具有重要价值。

下面是利用Glaser反应制备化合物E的一种合成路线：
回答下列问题：
（1） B的结构简式为________，
D 的化学名称为________。

（2）①和③的反应类型分别为________、________。

（3） E的结构简式为________。

用1 mol E合成1,4-二苯基丁烷，理论上需要消耗氢气________mol。

（4）化合物（）也可发生Glaser偶联反应生成聚合物，该聚合反应的化学方程式为________。

（5）芳香化合物F是C的同分异构体，其分子中只有两种不同化学环境的氢，数目比为3:1，写出其中3种的结构简式________。

（6）写出用2-苯基乙醇为原料（其他无机试剂任选）制备化合物D的合成路线。

参考答案一、选择题 (共20题；共41分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
二、非选择题 (共5题；共26分) 21-1、
21-2、
22-1、
22-2、
22-3、
22-4、
22-5、
22-6、
23-1、23-2、23-3、
23-4、24-1、
24-2、25-1、25-2、25-3、25-4、25-5、
25-6、。