四川省攀枝花市十二中2016届高三化学高考试题重组周周

2016届高三化学高考试题重组周测试卷8
1.（2015·上海）20．对于合成氨反应，达到平衡后，以下分析正确的是 ( ) A ．升高温度，对正反应的反应速率影响更大 B ．增大压强，对正反应的反应速率影响更大 C ．减小反应物浓度，对逆反应的反应速率影响更大 D ．加入催化剂，对逆反应的反应速率影响更大
2. （2014·上海单科化学卷，T14）只改变一个影响因素，平衡常数K 与化学平衡移动的关系叙述错误的是（ ）
A ．K 值不变，平衡可能移动
B ．K 值变化，平衡一定移动
C ．平衡移动，K 值可能不变
D ．平衡移动，K 值一定变化
3. （2014·天津理综化学卷，T3）运用相关化学知识进行判断，下列结论错误的是( ) A ．某吸热反应能自发进行，因此该反应是熵增反应
B ．NH4F 水溶液中含有HF ，因此NH4F 溶液不能存放于玻璃试剂瓶中
C ．可燃冰主要是甲烷与水在低温高压下形成的水合物晶体，因此可存在于海底
D ．增大反应物浓度可加快反应速率，因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率 4.（2014·安徽理综化学卷，T10）臭氧是理想的烟气脱硝试剂，其脱硝反应为2NO2(g)+O3(g)
N2O5(g)+O2(g)，若反应在恒容密闭容器中进行，下列由该反应相关图像
作出的判断正确的是（ ） A
B
C
D
升高温度，平衡常数减小
0~3s 内，反应速率为
2(NO )
v =0.2 mol ·L -1
1
t 时仅加入催化剂，平
衡正向移动
达到平衡时，仅改变x ，则x 为
2(O )
c
5. （2014·北京理综化学卷，T12）在一定温度下，10mL0.40mol/L H2O2发生催化分解。

不同时刻测定生成O2的体积（已折算为标准状况）如下表。

下列叙述不正确的是（溶液体积变化忽略不计） （ ） A ．0~6 min 的平衡反应速率：v(H2O2)≈3.3×10-2 mol/(L·min) B ．6~10 min 的平衡反应速率：v(H2O2)<3.3×10-2 mol/(L·min) C ．反应到6 min 时，c(H2O2)=0.30mol/L D ．反应到6 min 时，H2O2分解了50%
6.
（2013四川）6. 在一定温度下，将气体X 和气体Y 各0.16mol 充入10L 恒容密闭容器中，发生反应X(g)＋Y(g)2Z(g) △H<0，一段时间后达到平衡，反应过程中测定的数据如下
表：
下列说法正确的是 （ ） A. 反应前2min 的平均速率ν(Z)=2.0×10－3mol ·L－1·min -1 B. 其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正) C. 该温度下此反应的平衡常数K=1.44
D. 其他条件不变，再充入0.2molZ ，平衡时X 的体积分数增大
7.(2014四川)7．在10L 恒容密闭容器中充入X(g)和Y(g)，发生反应X(g)＋Y(g)M(g)
＋N(g)，所得实验数据如下表：
下列说法正确的是 （ ） A ．实验①中，若5min 时测得n(M)＝0.050mol ，则0至5min 时间内，用N 表示的平均反应速率υ(N)＝1.0×10－2mol/(L·min)
B ．实验②中，该反应的平衡常数K ＝2.0
C ．实验③中，达到平衡是，X 的转化率为60%
D ．实验④中，达到平衡时，b ＞0.060
8.（2015四川）7.一定量的CO2与足量的碳在体积可变的恒压密闭容器中反应：。

平衡时，体系中气体体积分数与温度的关系如下图所示：
/℃
体积分数/%
已知：气体分压(P 分)=气体总压(P 总)×体积分数。

下列说法正确的是 （ ） A.550℃时，若充入惰性气体，v 正，v
逆 均减小，平衡不移动 B.650℃时，反应达平衡后CO2的转化率为25.0%
C.T℃时，若充入等体积的CO2和CO ，平衡向逆反应方向移动
D.925℃时，用平衡分压代替平衡浓度表示的化学平衡常数KP=24.0P 总
9. （2015·天津）9．下列说法不正确的是 （ ） A.Na 与H2O 的反应是熵增的放热反应，该反应能自发进行
B.饱和Na2SO4溶液或浓硝酸均可使蛋白质溶液产生沉淀，但原理不同
C.FeCl3和MnO2均可加快H2O2分解，同等条件下二者对H2O2分解速率的改变相同
D.Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)Mg2+(aq)+2OH －(aq)，该固体可溶于
NH4Cl 溶液
10. （2015·天津）12.某温度下，在2L 的密闭容器中，加入1molX （g ）和2molY （g ）发生反应：X （g ）+m Y （g ）
3Z （g ），平衡时，X 、Y 、Z 的体积分数分别为30%、60%、10%。

在此平衡体系中加入1molZ （g ），再次达到平衡后，X 、Y 、Z 的体积分数不变。

下列叙述不正确的是 A.m=2
B.两次平衡的平衡常数相同
C.X 与Y 的平衡转化率之比为1:1
D.第二次平衡时，Z 的浓度为0.4 mol·L－1
11. （2015·重庆）7．羰基硫(COS)可作为一种××熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和××
的危害。

在恒容密闭容器中，将CO 和H2S 混合加热并达到下列平衡： CO(g)+H2S(g)
COS(g)+H2(g) K=0.1，反应前CO 的物质的量为10mol ，平衡后CO 物质
的量为8mol ，下列说法正确的是（ ）
A ．升高温度，H2S 浓度增加，表明该反应是吸热反应
B ．通入CO 后，正反应速率逐渐增大
C ．反应前H2S 物质的量为7mol
D ．CO 的平衡转化率为80%
12. （2015·安徽）11．汽车尾气中，产生NO 的反应为：N2(g)+O2(g)
2NO(g)，一定条
件下，等物质的量的N2(g)和O2(g)在恒容密闭容器中反应，下图曲线a 表示该反应在温度T 下N2的浓度随时间的变化，曲线b 表示该反应在某一起始条件改变时N2的浓度随时间的变化。

下
列
叙
述
正
确
的
是
（ ）
A ．温度T 下，该反应的平衡常数K=
B ．温度T 下，随着反应的进行，混合气体的密度减小
C ．曲线b 对应的条件改变可能是加入了催化剂
D ．若曲线b 对应的条件改变是温度，可判断该反应的△H＜0
13.（2015·福建）12．在不同浓度（c)、温度（T)条件下，蔗糖水解的瞬时速率（v ）如下表。

下
列
判
断
不
正
确
的
是
（ ）
c/mol •L ‾1v /m m o l
•L ‾1•m i n ‾1T/K
0.600
328.2b 0.5000.4000.300
3.60 3.00 2.40 1.809.007.50a
4.502.16 1.80 1.44 1.08
318.2
A ．a=6.00
B ．同时改变反应温度和蔗糖的浓度，v 可能不变
C ．b ＜318.2
D ．不同温度时，蔗糖浓度减少一半所需的时间相同
14. （2014·重庆理综化学卷，T7）在恒容密闭容器中通入X 并发生反应:2X(g)
Y(g)，
温度T1、T2下X 的物质的量浓度c(X)随时间t 变化的曲线如题14图所示。

下列叙述正确的
是( )
A ．该反应进行到M 点放出的热量大于进行到W 点放出的热量
B ．T2下，在0 ~ t1时间内，v(Y)＝a －b
t1mol·L－1·min－1
C ．M 点的正反应速率v 正大于N 点的逆反应速率v 逆
D ．M 点时再加入一定量X ，平衡后X 的转化率减小
15. （2014·江苏单科化学卷，T15）一定温度下，在三个体积约为1.0L 的恒容密闭容器中发生反应：2CH3OH(g)CH3OCH3(g)
＋H2O(g)
下列说法正确的是（双选） （ ） A ．该反应的正方应为放热反应
B ．达到平衡时，容器I 中的CH3OH 体积分数比容器Ⅱ中的小
C ．容器I 中反应达到平衡所需时间比容器Ⅲ中的长
D ．若起始时向容器I 中充入CH3OH 0.1mol 、CH3OCH3 0.15mol 和H2O 0.10mol ，则反应将向正反应方向进行
16. （2014·江苏单科化学卷，T11）下列有关说法正确的是 （ ）
A ．若在海轮外壳上附着一些铜块，则可以减缓海轮外壳的腐蚀
B ．2NO(g)＋2CO(g)=N2(g)＋2CO2(g)在常温下能自发进行，则该反应的△H ＞0
C ．加热0.1mol/LNa2CO3溶液，CO32－的水解程度和溶液的pH 均增大
D ．对于乙酸与乙醇的酯化反应（△H ＜0），加入少量浓硫酸并加热，该反应的反应速率和平衡常数均增大
17. （2014·海南单科化学卷，T12）将BaO2放入密闭真空容器中，反应2BaO2(s)
2BaO(s)+O2(g)达到平衡，保持温度不变，缩小容器容积，体系重新达到平衡，下列说法正确的是 （ ）
A 、平衡常数减小
B 、BaO 量不变
C 、氧气压强不变
D 、BaO2量增加 18. （2014·全国理综I 化学卷，T9）已知分解1mol H2O2放出热量98KJ 。

在含有少量I -
的溶液中，H2O2分解的机理为：H2O2+ I -
H2O+IO - H2O2+ IO
-
H2O+O2+ I -
下
列
有
关
该
反
应
的
说
法
正确
的
是
（ ）
A ．反应速率与I -
浓度有关 B ．IO -
也是该反应的催化剂
C ．反应活化能等于98KJ ⋅mol-1
D ．2222(H O )(H O)(O )v v v ==
18. （2014·福建理综化学卷，T12）在一定条件下，N2O 分解的部分实验数据如下： 反应时间/min
0 10 20 30 40 50 60 70 80 90 100 c (N2O)/mol ·L-1
0.100
0.090
0.080
0.070
0.060
0.050
0.040
0.030
0.020
0.010
0.000
下图能正确表示该反应有关物理量变化规律的是(注：图中半衰期指任一浓度N2O 消耗一半时所需的相应时间，c 1、c 2均表示N2O 初始浓度且c 1＜c
2)
A B
C D
15. （2014·浙江理综化学卷，T12）氯在饮用水处理中常用作杀菌剂，且HClO的杀菌能力比ClO－强。

25℃时氯气-氯水体系中存在以下平衡关系：
Cl2(g) Cl2(aq) K1=10－1.2
Cl2(aq)+ H2O HClO + H+ +Cl－ K2=10－3.4
HClO H+ + ClO－ Ka=?
其中Cl2(aq)、HClO和ClO－分别在三者中所占分数（α）随pH变化的关系如图所示。

下列
表述正确的是
A．Cl2(g)+ H2O 2H+ + ClO－+ Cl－
K=10-10.9
B．在氯处理水体系中，c(HClO) + c(ClO－) =c(H+)
－c(OH－)
C．用氯处理饮用水时，pH=7.5时杀菌效果比
pH=6.5时差
D．氯处理饮用水时，在夏季的杀菌效果比在冬季好
21（2015全国II）27.(14分)
甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，利用合成气（主要成分为）在催化剂作用下合成甲醇，发生的主要反应如下：
△H2
③△H3
回答下列问题：
已知反应①中相关的化学键键能数据如下：
由此计算△H1= kJ •mol －1错误！未找到引用源。

:已知△H 2=-58 kJ •mol －1错误！未找到引用源。

,则△H 3= kJ •mol －1错误！未找到引用源。

.
(2)反应①的化学平衡常数K 表达式为________;图1中能正确反映平衡常数K 随温度变化关系的曲线为__________（填曲线标记字母），其判断理由是_________。

图1
500 510 520
530 540 550 T /K
图2
(3)组成n(H2)/n(CO+CO2)=2.60时，体系中CO 的平衡转化率(α)温度和压强的关系如图2所示。

α(CO)值随温度升高而 （填“增大”或“缩小”）其原因是 ；图2中的压强由大到小为 ，其判断理由是 。

22.（2015北京）26.(12分)
氢能是一种极具发展潜力的清洁能源，以太阳能为热能，热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法。

其反应过程如下图所示：
O 2
(3)反应Ⅱ：2H2SO4(l)=2SO2(g) + O2(g) +2H 2O(g) △H=+550kJ•mol－1 它由两步反应组成：
i. H2SO4(l) =SO3(g) +H2O(g) , △H=+177kJ•mol－1 ii. SO3(g)分解。

L(Ll, L2),X 可分别代表压强或温度，下图表示L 一定时，ii 中SO3(g)
的平衡转化率随X 的变化关系。

①X 代表的物理量是 。

②判断Ll
，
L2
的
大
小
关
系
，
并
简
述
理
由: 。

平衡转化率%
2015全国II27.（14分）
(1)－99 +41 (每空2分，共4分)
(2)K= c(CH3OH)c(CO)•c2(H2) (或Kp=p(CH3OH)
p(CO)•p2(H2)
) (1分)
a 反应①为放热反应，平衡常数数值应随温度升高变小 (每空1分，共2分) (3)减小 升高温度时，反应①为放热反应，平衡向左移动，使得体系中CO 的量增大；反应③为吸热反应，平衡向右移动，又使产生CO 的量增大；总结果，随温度升高，使CO 得转化率降低
(1分，2分，共3分)
P3＞P2＞P1 相同温度下，由于反应①为气体分数减小的反应，加压有利于提升CO 的转化率；而反应③为气体分子数不变的反应，产生CO 的量不受压强影响。

故增大压强时，有利于CO 的转化率升高 (每空2分，共4分)
22.（2015天津）(14分)FeCl3 具有净水作用，但腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3 高效，且腐蚀性小。

请回答下列问题： (3)FeCl3 在溶液中分三步水解： Fe3＋+H2O ＋ K1 ＋ K2 ＋ K3
以上水解反应的平衡常数K1、K2、K3由大到小的顺序是 。

通过控制条件，以上水解产物聚合，生成聚合氧化铁，离子方程式为： xFe3++yH2O
欲使平衡正向移动可采用的方法是（填序号） 。

a ．降温
b ．加水稀释
c ．加入NH4Cl
d ．加入NaHCO3 室温下，使氯化铁溶液转化为高浓度聚合氯化铁的关键条件是 。

28．（15分）碘及其化合物在合成杀菌剂、药物等方面具有广泛图。

回答下列问题： （1）大量的碘富集在海藻中，用水浸取后浓缩，再向浓缩液中加MnO2和H2SO4，即可得到I2,该反应的还原产物为____________。

（2）上述浓缩液中含有I-、Cl-等离子，取一定量的浓缩液，向其中滴加AgNO3溶液，当AgCl
开始沉淀时，溶液中
c(I －)
c(Cl －)
为：_____________，已知Ksp(AgCl)=1.8×10－10，
Ksp(AgI)=8.5×10－17。

（3）已知反应+ I2(g)的△H=+11kJ·mol -1，1molH2(g)、1molI2(g)分
子中化学键断裂时分别需要吸收436KJ 、151KJ 的能量，则1molHI(g)分子中化学键断裂时需吸收的能量为______________kJ 。

（4）Bodensteins 研究了下列反应：在716K 时，气体混合物中碘
化氢的物质的量分数x(HI)与反应时间t 的关系如下表：
①根据上述实验结果，该反应的平衡常数K 的计算式为：___________。

②上述反应中，正反应速率为v 正=k 正x2(HI)，逆反应速率为v 逆=k 逆x(H2)x(I2)，其中k 正、k 逆为速率常数，则k 逆为________(以K 和k 正表示)。

若k 正=0.0027min-1，在t=40,min 时，v 正=__________min-1
③由上述实验数据计算得到v 正~x(HI)和v 逆~x(H2)的关系可用下图表示。

当升高到某一温度时，反应重新达到平衡，相应的点分别为_________________（填字母）
0.0
0.40.81.21.62.4
2.02.8v /(10-3m i n -1)
x
215.天津
10. (1)Fe3+水解生成的Fe(OH)3胶体粒子能吸附水中的悬浮杂质 2 Fe3++Fe=3Fe2+ (2)①2 ②1 6 6H+ 1 6 3H2O
(3)K1>K2>K3 b d 调节溶液的pH
(4)18～20
2015全国I
28. (15分)
⑴MnSO4(或Mn2+) （1分） ⑵ 4.72×10－7 （2分） ⑶ 299 （2分）
⑷①K=0.108×0.1080.7842
(2分)； ②k 正/K ；1.95×10－3 （每空2分，共4分） ③A、E (4分)
2015.【答案】B
【解析】选项A 中，因容器的体积可变，故充入惰性气体后容器体积变大，混合气体整体被稀释，反应应正向移动，故A 错误。

选项B 中，设转化的CO2为x ，则CO 为2X ，剩下的CO2为（1-X ），由题可知，(1-X)/2X=60%/40%，解得x=0.25，故选项B 正确。

选项C 中，当同时
充入CO2和CO时若要保证平衡不移动，则需要按照反应系数进行添加，即在加入1体积CO2时加入2体积CO，而此时是等体积加入，相当于CO加少了，平衡应正向移动，故C错误。

选项D中，通过题目所给条件计算KP应等于23.0P总，故D错误。

2014.
X(g) ＋ Y(g)M(g) ＋ N(g)
起始浓度（mol/L） 0.040 0.010 0 0
第Ⅱ卷（非选择题共58分）
2013.6.C
解析：A. Y的反应速率为v(Y)=(0.16-0.12)mol/(10L*2mim)=2.0×10-3mol/L，v(Z)=2v(Y)=4.0×10-3 mol/L。

B. ΔH＜0，放热反应，降温反应向正向移动，V（正）＞V（逆）
C. 由平衡常数公式可得K=1.44
D. 反应前后计量数不变，达到等效平衡，X体积分数不变。