宁夏银川市高一上学期化学期中考试试卷

宁夏银川市高一上学期化学期中考试试卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、选择题 (共25题；共51分)
1. （2分）下列物质属于有机物的是（）
A . Na2CO3
B . CH4
C . KSCN
D . CO2
2. （2分） (2018高一上·惠州期末) 实现下列变化 ,需要加入还原剂的是（）
A . N2→NO
B . HNO3→NO
C . BaCl2→BaSO4
D . Fe2+→Fe3+
3. （2分） NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是（）
A . 含有NA个原子的氢气在标准状况下的体积约为22.4L
B . 25℃，101kPa下,64gSO2中含有的原子数为3NA
C . 40gNaOH溶解在1L水中，则其100mL溶液中含Na+数为NA
D . 标准状况下，11.2LCCl4含有的分子数为0.5NA
4. （2分） (2019高一上·辽源月考) 物质的量浓度相同的CaCl2、AlCl3两种溶液的体积之比是3∶2，则两种溶液中Cl-的物质的量之比是（）
A . 1∶2
B . 3∶2
C . 1∶1
D . 2∶3
5. （2分）下列数量的各物质所含原子个数由大到小顺序排列的是（）
①0.5mol氨气②4g氦气③4℃时9mL水④0.2mol磷酸钠．
A . ④③②①
B . ①④③②
C . ②③④①
D . ①④②③
6. （2分）下列叙述错误的是（）
A . 化学反应能够制造出新的物质，但不能制造出新的元素。

B . “血液透析”利用了胶体的性质。

C . 只要符合限量，“食用色素”、“苯甲酸钠”、“亚硝酸盐”可以作为某些食品的添加剂。

D . 在食品袋中放入盛有硅胶、生石灰的透气小袋，可防止食物受潮、氧化变质。

7. （2分）分类学习法是学习化学的一种重要方法，下列分类合理的是（）
A . NaHCO3和NaHSO4在水溶液中都能电离出H＋，故都属于酸式盐
B . Na2CO3和NaOH的水溶液都能使酚酞显红色，故都属于碱
C . Fe2O3、FeO和Fe3O4都能与酸反应生成盐和水，故都属于碱性氧化物
D . CH4、NH3和H2O都是非金属氢化物，都不导电，故都属于非电解质
8. （2分）下列电离方程式书写正确的是（）
A . NH3·H2O = NH4++OH-
B . CuCl2 = Cu2++Cl-
C . H2CO3 = 2H++CO32-
D . Ba(OH)2 =Ba2++2OH-
9. （2分）下列仪器：①漏斗②容量瓶③蒸馏烧瓶④坩埚⑤分液漏斗⑥燃烧匙常用于物质分离的是（）
A . ①③④
B . ①②⑥
C . ①③⑤
D . ③⑤⑥
10. （2分）下列过程中，涉及化学变化的是（）
A . 三氧化硫通入水中制硫酸
B . 四氯化碳萃取碘水中的碘
C . 分离水和四氯化碳
D . 蒸馏法将海水淡化为饮用水
11. （2分）下列仪器：①烧杯、②坩埚、③锥形瓶、④蒸发皿、⑤试管、⑥烧瓶、⑦表面皿，用酒精灯加热时，需要垫石棉网的是（）
A . ②④⑤
B . ①⑥⑦
C . ③④⑥
D . ①③⑥
12. （2分） (2019高一上·长春月考) 下列依据实验目的所设计的实验操作中正确的是（）
A . 检验NaCl中含有Na2CO3 ，加水溶解
B . 鉴别NaCl和Na2CO3溶液，加适量盐酸
C . 除去CaO中的CaCO3 ，加足量稀盐酸
D . 除去CO2中少量的CO，通入O2 ，点燃
13. （2分） (2017高一上·延安期中) 在无土栽培中，需配制1L含0.50mol•L﹣1的NH4Cl、0.16mol•L﹣1KCl、0.24mol•L﹣1K2SO4的混合溶液，但当时没有K2SO4固体，若用（NH4）2SO4固体代替，需用KCl、NH4Cl、（NH4）2SO4三种固体的物质的量（单位为 mol）分别为（）
A . 0.40、0.50、0.12
B . 0.66、0.50、0.24
C . 0.64、0.50、0.24
D . 0.64、0.02、0.24
14. （2分） (2017高二上·浦东期末) 最早总结出元素周期律，画出元素周期表的科学家是（）
A . 道尔顿
B . 阿伏伽德罗
C . 门捷列夫
D . 普里斯特利
15. （2分） (2016高一上·浦东期末) 下列微粒中，最重的是（）
A . α粒子
B . 质子
C . 中子
D . H
16. （2分） (2019高一上·长春月考) 某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。

用X射线研究该固体的结果表明：在棱长为1×10－7cm的立方体中含有20个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）
A . 32
B . 65
C . 120
D . 150
17. （2分） (2018高一上·遵化期中) 下列化学用语错误的是（）
A . 核素37Cl的中子数是20
B . 16O和18O互为同位素
C . Na+的结构示意图：
D . 硫酸的电离方程式：H2SO4＝2H+ + SO42-
18. （2分）(2015·苏州模拟) 化学与日常生活密切相关，下列说法错误的是（）
A . 碘酒是指单质碘的乙醇溶液
B . 84消毒液的有效成分是NaClO
C . 浓硫酸可刻蚀石英制艺术品
D . 装饰材料释放的甲醛会造成污染
19. （2分） (2019高二上·长春月考) 下列说法正确的是（）
A . 银锌纽扣电池的放电反应：Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2Ag，其中Ag2O作正极，发生还原反应
B . 通过构成原电池，能将反应的化学能全部转化为电能
C . 如图原电池中，电池工作时，SO42-移向电池的正极
D . 构成原电池的两个电极必须是活泼性不同的两种金属
20. （2分）下列说法正确的是（）
A . 氯水和过氧化钠都具有漂白作用，其漂白原理相似
B . 硅和二氧化硅都是重要的半导体材料
C . 蛋白质和油脂的水解都是由高分子化合物生成小分子化合物的过程
D . MgO和Al2O3在工业上用于制作耐高温材料，也用于电解法冶炼镁、铝金属
21. （2分）物质的量相等的CO和CO2相比较，下列有关叙述中正确的是（）
①它们所含的分子数目之比为1：1
②它们所含的氧原子数目之比为1：2
③它们所含的原子总数目之比为2：3
④它们所含的C原子数目之比为1：1
⑤它们所含的电子数目之比为7：11．
A . ①和④
B . ②和③
C . ①②③④
D . ①②③④⑤
22. （2分） (2016高一上·汕头期末) 除去食盐中少量的Ca2+和SO ，而又不引入新的杂质离子，应依次加入（）
A . BaCl2、Na2CO3
B . Na2CO3、BaCl2
C . BaCl2、Na2CO3、HCl
D . Ba（NO3）2、Na2CO3、HCl
23. （2分）苹果汁是人们喜爱的饮料，由于此饮料中含有Fe2+ ，现榨的苹果汁在空气中会由淡绿色（Fe2+）变为棕黄色（Fe3+）。

若榨汁时加入维生素C，可阻止这种现象发生。

这说明维生素C具有
A . 酸性
B . 碱性
C . 氧化性
D . 还原性
24. （3分） (2018高一上·江苏月考) 等体积的两容器内，一个盛氯化氢，另一个盛氯气和氢气的混合气体，若容器内温度、压强相同，则两容器内所盛气体一定具有相同的（）
A . 原子总数
B . 质子总数
C . 分子总数
D . 质量
25. （2分） C和CuO在一定温度下反应，产物有Cu、Cu2O、CO、CO2。

若将2.00 g C跟16.0 g CuO混合，隔绝空气加热，将生成的气体全部通过足量的澄清石灰水，充分反应后共收集到1.12 L气体(标准状况)，生成沉淀的质量为5.00 g。

下列说法错误的是（）
A . 反应后的固体混合物中Cu的质量为9.6 g
B . 反应后的固体混合物中还含有碳
C . 反应后的固体混合物中氧化物的物质的量为0.05 mol
D . 反应后的固体混合物总质量为14.4 g
二、填空题 (共5题；共28分)
26. （7分） (2016高一上·蕲春期中) 某工厂的工业废水中含有大量的FeSO4、较多的Cu2+和少量的Na+ ．为了减少污染并变废为宝，工厂计划从该废水中回收硫酸亚铁和金属铜．请根据流程图，在方框和括号内填写物质名称（或主要成分的化学式）或操作方法，完成回收硫酸亚铁和铜的简单实验方案．
（1）操作②的名称为________，所需要的玻璃仪器为________、________、烧杯．
（2）试剂⑤的化学式为________，发生的化学方程式为________．
（3）为验证溶液⑧中含有SO42﹣：取少量的溶液⑧于试管中，先加入________再加入________，若观察到有白色沉淀，则说明溶液⑧中含有SO42﹣．
27. （4分） (2019高一上·温州期中) A、B均为钾盐的水溶液，A呈中性，B有氧化性，E的溶质中有一种含+5价元素的含氧酸盐M。

现有下图所示转化：
请回答：
（1） C的化学式为________，检验气体F常用的试纸是________
（2）写出物质M在生活中的常见用途________
（3）写出F→H的化学方程式：________
28. （7分） (2017高一上·辽源期中) 如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的浓硫酸试剂标签上的部分内容．
现欲用该浓硫酸配制成1mol/L的稀硫酸．
现实验室仅需要这种稀硫酸220mL．试回答下列问题
（1）用量筒量取该浓硫酸________mL；
（2）配制时，必须使用的仪器除量筒、烧杯、玻璃棒外，还缺少的仪器是________；
（3）配制溶液的过程中，其他操作都正确，下列操作会使所配溶液浓度偏高的是；
A . 用量筒量取浓硫酸时俯视
B . 稀释浓硫酸时，未冷却到室温即转移到容量瓶中
C . 量取浓H2SO4后的量筒进行洗涤，并将洗涤液转移到容量瓶中
D . 定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至凹液面最低处与刻度线相切
E . 容量瓶不干燥
F . 定容时，俯视容量瓶刻度线
（4）现需配制0.1mol/LNaOH溶液450mL．
①根据计算得知，所需NaOH的质量为________g；
②配制时，其正确的操作顺序是（用字母表示，每个字母只能用一次）________．
A．用30mL水洗涤烧杯2～3次，洗涤液均注入容量瓶
B．准确称取计算量的氢氧化钠固体于烧杯中，再加入少量水（约30mL），用玻璃棒慢慢搅动，使其充分溶解C．将溶解的氢氧化钠溶液沿玻璃棒注入500mL的容量瓶中
D．将容量瓶盖紧，振荡，摇匀
E．改用胶头滴管加水，使溶液凹面恰好与刻度相切
F．继续往容量瓶内小心加水，直到液面接近刻度1～2cm处．
29. （4分）苯甲酸是常用的防腐剂和重要的医药原料。

一种药用苯甲酸的制备方法如下：
I. 在反应罐中加入甲苯、饱和KMn4溶液、Fe2O3(催化剂)，加热、回流数小时，充分反应。

Ⅱ. 反应结束后，改为蒸馏装置。

加热蒸馏，直至冷凝管壁不再出现油珠。

Ⅲ. 将反应罐中的混合物趁热过滤，滤渣用少量热水洗涤。

Ⅳ. 向滤液中滴加浓盐酸酸化至pH＝2，抽滤，用少量水洗涤，干燥得苯甲酸粗品。

V. 将粗苯甲酸加入……，滤液倒入室温下一定量的水中，结晶、洗涤、过滤，得到药用纯苯甲酸。

已知：相关物质的溶解度( g/mL)
温度(℃)255060
在水中0.00340.00850.0095
苯甲酸
在乙醇中0.40.71
氯化钾在乙醇中难溶
（1） I中发生的主要反应为： (未配平)，则Ⅳ中发生反应的所有离子方程式为________。

（2）Ⅱ中蒸馏的目的是________。

（3）Ⅲ中趁热过滤的目的是________。

（4）将V中操作补充完整：________。

30. （6分）氯气是一种重要的工业原料．
（1）Ⅰ．实验室可用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，反应的化学方程式是________．
Ⅱ．某研究性学习小组查阅资料得知，漂白粉与硫酸反应可制取氯气，化学方程式为：Ca（ClO）2+CaCl2+2H2SO4 2CaSO4+2Cl2↑+2H2O
（2）他们利用该反应设计如下制取氯气并验证其性质的实验．
回答下列问题：
该实验中A部分的装置是________（填标号）．
请你帮助他们设计一个实验，证明洗气瓶C中的Na2SO3已被氧化（简述实验步骤）：________．
（3）写出D装置中发生反应的离子方程式________．
（4）该实验存在明显的缺陷，请你提出改进的方法________．
（5）该小组又进行了如下实验：称取漂白粉2.0g，研磨后溶解，配制成250mL溶液，取出25mL加入到锥形瓶中，再加入过量的KI溶液和过量的H2SO4溶液，静置．待完全反应后，用0.1mol•L﹣1的Na2S2O3溶液作标准液滴定反应生成的碘，已知反应方程式为：2Na2S2O3+I2═Na2S4O6+2NaI，共用去Na2S2O3溶液20.0mL．则该漂白粉中Ca（ClO）2的质量分数为________．
三、计算（不考虑有效数字） (共2题；共11分)
31. （4分） (2017高一上·柳州期末) 用试管收集60mL NO和NO2的混合气体，倒立于盛有水的水槽中，并缓慢通入O2 ．当分别通入VmL或40mL（V＜40）O2时，均剩余20mL气体（均为标准状况）．
①当通入40mL O2时剩余的气体是________
②混合气体中NO2的体积是________mL
③V的值是________
④当恰好没有气体剩余时，所得溶液的物质的量浓度为（假设溶液不扩散）________mol/L（保留到小数点后第三位）
32. （7分）往100mL的NaOH溶液中通入CO2充分反应后，在减压和较低温度下，小心地将溶液蒸干，得到白色固体M．通入的CO2的体积（标准状况）与M的质量的关系如图所示．
试回答下列问题：
（1） A点时，白色固体M的化学式为________，通入的CO2的体积为________ mL（标准状况下，下同）．（2） C点时，白色固体M的化学式为________，通入的CO2的体积为________ mL．
（3） B点时M的组成成分为________（用化学式表示），通入的CO2的体积为________ mL．
（4）该NaOH溶液的物质的量浓度为________．
参考答案一、选择题 (共25题；共51分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
8-1、
9-1、
10-1、
11-1、
12-1、
13-1、
14-1、
15-1、
16-1、
17-1、
18-1、
19-1、
20-1、
21-1、
22-1、
23-1、
24-1、
25-1、
二、填空题 (共5题；共28分) 26-1、
26-2、
26-3、
27-1、
27-2、
27-3、
28-1、
28-2、
28-3、
28-4、
29-1、
29-2、
29-3、
29-4、
30-1、
30-2、
30-3、
30-4、
30-5、
三、计算（不考虑有效数字） (共2题；共11分)
31-1、
32-1、32-2、32-3、32-4、。