北京市丰台区—度第一学期高三化学期末统一练习

北京市丰台区2007至2008学年度第一学期期末练习
高三化学
总分：150 考试时间：120分钟
可能用到的相对原子质量：H---1 O---16 Al---27 S---32
Cl---35.5 Fe---56 Cu—64 Zn--65
第I卷（共66分）
本卷共有22个小题，每小题3分，共66分。

在每小题列出的四个选项中，选出符合题目要求的一个选项，填涂在机读卡上。

1．为了防止水污染，我国许多地区对洗衣粉的成份加以限制，规定销售使用的洗衣粉中不得含有
A．烷基苯磺酸钠B．蛋白酶C．三聚磷酸钠D．硅酸钠
2．下列问题不涉及化学变化的是
A．用糯米酿制甜酒B．用灼烧闻味法区别纯棉和纯毛织物C．用干冰进行人工降雨D．用少量食醋除去水壶中的水垢
3．下列有关化学用语的表示中正确的是
A．Cl－的结构示意图：B．氨分子的结构式：
C．乙烯的结构简式：CH2CH2D．H2O2的电子式：
4．下列有关热化学方程式正确的是（在25℃、101KPa下）
A．S(s)+O2(g)=SO2(g)；△H=-297.23kJ·mol－1
B．2H2 (g)+ O2 (g) =2H2O(1)；△H =-571.6 kJ
C．CaCO3(s)= CaO(s) +CO2 (g) ；△H =178.5 kJ·mol
D．Zn +CuSO4 (aq)=ZnSO4 (aq) +Cu ；△H =-216kJ·mol－1
5．生活中的问题常涉及到化学知识，下列叙述中正确的是
A．金属钠着火可以用泡沫灭火器灭火
B．碳酸钡是一种难溶于水的盐，可用作“钡餐”
C．铝锅可以用来蒸煮或长期存放酸、碱性食物
D．铁质的菜刀在潮湿的空气中很容易生锈
6．下列关于胶体的说法不正确的是
A．制备Fe(OH)3胶体后可以用渗析的方法净化
B．利用丁达尔效应可以区分溶液和胶体
C．电泳现象可证明胶体属于电解质溶液
D．分散质粒子直径在1-100nm之间的分散系
7．关于氢键，下列说法正确的是
A．NH3的沸点比PH3的沸点高的原因与氢键无关
B．水结冰时体积膨胀密度减小，与氢键无关
C．水的化学性质稳定是由于水分子间存在氢键
D．H2S比水的沸点低是由于水分子间易形成氢键
8．某物质溶于水后可得到0.10 mol · L– 1的溶液，该溶液中除水电离出的H＋、OH－外不存在其它离子。

则该物质可能是
A．乙醇B．乙酸C．苯酚D．苏打
9．下列有关蛋白质的叙述正确的是
A．浓盐酸与某些蛋白质作用时会产生黄色
B．CuSO4浓溶液能使蛋白质溶液发生盐析
C．加热或硫酸钠浓溶液能使蛋白质溶液凝结变性
D．在酶的作用下蛋白质能发生水解，其最终产物是氨基酸
10．下列说法不正确的是
A．在化学反应过程中所放出或吸收的热量称为反应热
B．在稀溶液中，1mol酸跟1mol碱发生中和反应所放出的热量叫做中和热
C．对于吸热反应，反应物所具有的总能量总是低于生成物所具有的总能量
D．在101kPa，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物时所放出的热量叫做该物质的燃烧热
11．下列有关化学键与晶体结构的说法正确的是
A．离子化合物的熔点一定比共价化合物的熔点高
B．非金属元素之间既可以形成离子键又可以形成共价键
C．一种元素可能有多种氧化物，但同种化合价只对应一种氧化物
D．原子晶体、离子晶体、金属晶体和分子晶体中一定都存在化学键
12．常用N A表示阿伏加德罗常数，下列有关叙述正确的是
A．标准状况下，11.2L CHCl3中所含的分子数为0.5N A
B．7.1g C12与足量NaOH溶液反应转移的电子数为0.2N A
C．常温常压下，0.1 mol氖气所含的电子数为N A
D．18gH2O的体积一定是18mL，所含的分子数为N A
13．X、Y为两种短周期元素，X＋核外电子比Y－核外电子少一个电子层，且X＋具有与Ne 原子相同的核外电子层结构。

下列说法不正确的是
A．X原子半径小于Y原子半径
B．X＋与Y－核外最外层电子数相同
C．化合物XY的晶体中只存在离子键
D．工业上可以用电解熔融XY的方法得到X、Y元素的单质
14．下列离子方程式书写正确的是
A ．NaHCO 3溶液水解：HCO 3－+ H 2O CO 32－
+ H 3O + B ．澄清石灰水与稀盐酸反应：Ca(OH)2+2H +=Ca 2++2H 2O C ．铜片插入硝酸银溶液中：Cu+Ag +=Cu 2++Ag
D ．碳酸氢钙溶液中加入过量氢氧化钠：Ca 2++2HCO 3－+2OH －==CaCO 3↓+2H 2O+CO 32－
15．利用CH 4、O 2、铂电极和KOH 溶液构成燃料电池。

电池的总反应类似于CH 4在O 2中燃烧，则下列说法正确的是
A ．电池放电过程中，溶液pH 不断升高
B ．每消耗1molCH 4可以向外电路提供8mole －
C ．负极上O 2获得电子，电极反应式为 O 2+2H 2O+4e －=4OH －
D ．正极上CH 4失去电子，电极反应式CH 4+10OH －-8e －=CO 32－
+7H 2O
16．下列各组离子，在给定条件下一定能够大量共存的是
A ．在酸性溶液中：I －、Cl －、HCO 3－、Na ＋
B ．使紫色石蕊试液显蓝色的溶液中：K ＋、Na ＋、CO 32－、AlO 2－
C ．含有大量Fe 3＋的溶液中：Na ＋、Mg 2＋、NO 3－、SCN －
D ．水电离出的c (H ＋)＝1×10-13 mol · L – 1的溶液中：Na ＋、Ba 2＋、NO 3－、SO 42－
17．我国支持“人文奥运”的一个重要体现是：坚决反对运动员服用兴奋剂。

某种兴奋剂的结构简式如右图所示，有关该物质的说法正确的是 A ．该化合物的分子式为C 16H 18O 3 B ．该分子中的所有碳原子一定在同一平面上
C ．遇FeCl 3溶液显紫色，因为该物质与苯酚属于同系物
D ．1mol 该物质分别与浓溴水和H 2反应时最多消耗Br 2
和H 2分别为4mol 、7mol
18．25℃时，下列各组溶液等体积混合后，所得溶液pH 最小的是 A ．pH = 1的盐酸与pH = 13的Ba(OH)2溶液 B ．0.1 mol · L – 1 HCl 溶液与0.1 mol · L – 1氨水 C ．pH = 1的CH 3COOH 溶液与pH = 13的NaOH 溶液 D ．0.1 mol · L – 1CH 3COOH 溶液与0.1mol · L – 1 NaOH 溶液
19．某浓度的醋酸与0.01 mol · L – 1 NaOH 溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），混合后溶液显中性。

则下列有关分析不正确的是
A ．混合液中：c (Na +) = c (CH 3COO －
)
B ．原醋酸的物质的量浓度大于0.01 mol · L – 1
C ．原醋酸中c (H +)小于0.01 mol · L – 1
D ．混合液中：c (CH 3COOH) + c (CH 3COO －
) = 0.005 mol · L – 1
HO HO
C H 3C CH 2
CH 3
HO
20．在容积不变的密闭容器中有如下反应：2SO 2(g)＋O 2 (g) 2 SO 3(g)；△H ＜0。

某研究小组进行了当其他条件不变时，改变某一条件对上述反应影响的研究，下列分析正确的是
①图Ⅰ研究的是温度对化学平衡的影响，且乙的温度较高 ②图Ⅱ研究的是催化剂对反应速率的影响，化学平衡不移动
③图Ⅱ研究的是t 0时刻通入氦气增大体系压强对反应速率的影响 ④图Ⅲ研究的是t 0时刻增大O 2的浓度对反应速率的影响
A ．①②
B ．②③
C ．②④
D ．③④
21．烯烃与CO 、H 2在催化剂作用下生成醛的反应叫烯烃的醛化反应。

乙烯的醛化反应为： H
CH 2=CH 2+CO+H 2−−→−催化剂CH 3-CH 2，由分子式为C 4H 8的烯烃进行醛化反应，得到醛的同分异构体的数目为
A ．2种
B ．3种
C ．4种
D ．5种
22．在体积都为1L ，pH 都等于2的盐酸和醋酸溶液中，投入0.65g 大小相同的锌粒，则下列各图比较符合客观事实的是
第II卷（共90分）
本卷共有6个小题，共84分。

23（14分）．X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，在元素周期表中，X与Z相邻，Z与W相邻；X和Y 可组成两种化合物Y2X、Y2X2，其焰色反应均为黄色。

（1）Y2X2为色的固体。

（2）Z在元素周期表中的位置：第周期，第族；ZX2属于晶体。

（3）写出Y单质和水反应的化学方程式；Y2X2用在潜艇中所发生的主要反应化学方程式。

（4）WX2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。

实验室可通过KWX3和H2C2O4在稀硫酸酸化的环境中反应制得WX2，试写出该反应的化学方程式并配平：
；在反应中是氧化剂（填化学式），若有1 mol H2C2O4参加反应有mol 电子转移。

24（13分）．电解原理在化学工业中有广泛应用。

如图表示一个电解池，装有电解液c；
A、B分别是两块电极板，通过导线与直流电源相连。

（1）若A、B都是惰性电极，电解质溶液c是饱和NaCl溶液，实验开始时，同时在U型管两边各滴入几滴酚酞试液，试判断
①a是极（填“正”或“负”），B是极（填“阴”或“阳”）；
②A电极上的电极反应式为，
B电极上的电极反应式为；
③检验A电极产物的方法是。

（2）如用电解法精炼粗铜，电解液c选用CuSO4溶液，则
①A电极的材料是，电极反应式为；
②B电极的材料是，电极反应式为。

（3）用惰性电极电解CuSO4溶液。

若阴极上析出Cu的质量为3.2g，则阳极上产生气体在标准状况下的体积为；常温下，若将电解后的溶液稀释至1 L，则溶液的pH约为。

25（19分）．已知溴乙烷跟氰化钠反应后再水解可以得到丙酸：
NaCN H2O
CH3CH2Br CH3CH2CN CH3CH2COOH
产物分子比原化合物分子多了一个碳原子，增长了碳链。

下图为某单烯烃反应的转化关系图，其中2分子B可以在浓硫酸加热的条件下，生成六元环醚（C4H8O2）；E为链状高分子化合物。

请回答下列问题：
（1）化合物F、D中含有的官能团的名称分别是；。

（2）反应类型：②；⑥。

（3）化合物E的结构简式是。

（4）写出F和H反应的化学方程式；（5）简述检验G分子中含有的官能团的实验步骤：
；写出G参与反应的化学方程式。

（6）H可以发生酯化反应生成乙酸异丁酯。

某有机物能发生银镜反应，与乙酸异丁酯互为同分异构体。

该有机物在酸性条件下水解成M、N，N在铜催化作用下能氧化成I，I不能发生银镜反应。

则该有机物可能的结构有种，写出符合此条件的有机物的结构简式（两种即可）
；。

26（18分）．
（1）实验室利用图1装置进行中和热的测定。

①该图中有两处仪器未画出，它们是
，
；
②如果用0.5 mol · L– 1的盐酸和氢氧化钠固体进行实验，则所
测出的“中和热”将（填“偏大”、“偏小”、“不变”）；
原因是。

（2）用图2装置进行测定硫酸亚铁晶体(FeSO4·nH2O)中结晶水含量的实验（图中半透膜可让气体通过又可防止固体粉末进入导管）。

请回答下列问题：
①碱石灰的作用是。

②假设已检验好装置的气密性，将m1g晶体置于C装置的硬质玻璃管中, 并称得D装置的质量为ag。

依据上图设计实验步骤，并填写在横线上：
第一步：打开K1，让装置A中产生的气体充满整个装置；
此步实验操作的目的是：；
第二步：；
第三步：熄灭酒精灯，停止加热；
第四步：；
第五步：称量C装置中固体的质量为m2g，D装置的质量为bg。

③根据实验结果，计算硫酸亚铁晶体中结晶水的n值为。

27（12分）．A、B、C是中学常见的无机物，且各由两种元素组成；甲、乙、丙是三种常见的单质；这些化合物和单质间存在如图所示的转化关系（这些转化都不需要使用催化剂）。

请回答下列问题：
（1）若甲在转化中是还原剂，乙是常见非金属固态单质，且甲、乙、丙都是由短周期元素组成，
则：甲；乙；丙（填化学式）；化合物A的电子式。

A与甲反应的化学方程式为。

（2）若甲在转化中为氧化剂，是常见非金属气态单质，丙是常见金属，甲、乙、丙中只有甲由短周期元素组成，乙的组成元素与甲的组成元素同主族、与丙的组成元素同周期，乙有强氧化性。

且反应均在通常条件下的溶液中进行，则：
① A与乙反应的离子方程式为；
②当A与甲的物质的量之比为3:2时，A与甲恰好完全反应，且符合图中所示的转化关系，则反应的离子方程式为。

③0.1mol的单质甲与50mL1.5 mol · L– 1化合物A的溶液反应，则化合物A中被氧化的阴、阳离子的物质的量之比是。

28（8分）．为确定某铝热剂（含四氧化三铁和铝）的组成，分别进行下列实验。

（1）若取38g样品，向其中加入足量的NaOH溶液，测得生成的气体（标准状况，下同）体积为11.2L ，该反应的离子方程式为；样品中铝的质量是g。

（2）若取38g样品将其点燃，恰好完全反应，四氧化三铁与铝的质量比是。

（3）待（2）中反应产物冷却后，加入足量盐酸，测得生成的气体体积为aL，该气体与（1）中所得气体的体积比等于。

丰台区2007至2008学年度第一学期高三化学期末答案
Ⅰ卷
Ⅱ卷
23．（1）、（2）小题每空1分，其余每空2分，本题共14分。

（1）淡黄
（2）三VI A 分子
（3）2Na+2H2O=2NaOH + H2↑2Na2O2 +2CO 2=2Na2CO3 + O2
（4）2KClO3+H2C2O4+H2SO4==2ClO2+K2SO4+2CO2↑+2H2O
KClO3 2
24．（1）、（2）小题每空1分，其余每空2分，本题共13分。

（1）①正阴②2Cl -- 2e - = Cl2↑ 2H+ + 2e - = H2↑
③把湿润的碘化钾淀粉试纸放在A电极附近，试纸变蓝色。

（2）①粗铜Cu - 2e - = Cu2+②纯铜Cu2+ + 2e - = Cu
（3）0.56L 1
25．（1）、（2）小题每空1分，（5）小题实验操作3分，其余每空2分，本题共19分。

（1）羟基羧基
（2）取代反应（或水解反应）加成反应
（3）
（4）
（5）（本小题答案合理就给分）
在试管中加入10%的氢氧化钠溶液2mL，滴入2%的硫酸铜溶液4-6滴，加入G溶液0.5mL，加热，观察现象。

（或在洁净的试管中加入少量G溶液，加入新制的氢氧化铜悬浊液，加热，观察现象。

）
（6）3 （或）
26．每空2分，本题共18分。

① 环形玻璃搅拌棒 大烧杯上方的泡沫塑料盖板 ② 偏大 固体NaOH 溶于水放热
(2) ①防止空气中的水蒸气进入C 装置，造成实验误差；吸收C 装置产生的水蒸气；吸收装置产生的二氧化碳气体。

②实验操作的目的是：排出装置中的空气，防止硫酸亚铁被氧化
第二步：点燃酒精灯，加热硬质玻璃管中晶体至完全失去结晶水 第四步：待装置C 中固体冷却至常温后关闭K 1
(3)
27．本题共12分。

（1）甲：Mg 乙：C 丙：O 2
C MgO CO Mg ++222
点燃
（2）-+++=+Br Fe Br Fe 22322
-+-+++=++Cl Br Fe Cl Br Fe 6223422322
5︰3
28．每空2分，本题共8分
（1）2Al+2OH －+2H 2O=2AlO 2－
+3H 2↑ 9 （2）29∶9 （3）3∶4。