高考化学复习江西省南昌市10所省重点中学命制高三第二次模拟突破冲刺化学试题(三)

第I 卷（选择题 共140分）
一、选择题（本题包括6小题，每小题6分。

在每小题给出的四个选项中，只有一个选项
符合题目要求的）
温馨提示：选择题：本题共8小题，每小题6分，其中15题、16题和20题为
单选，其余为多选。

7．2012年包括南昌在内的多个地区发生持续雾霾天气，“PM2.5”数据监测进入公众视野。

“PM2.5”是指大气中直径小于或等于2.5微米的细小颗粒物，也称为可入肺颗粒物。

下列有
关说法中错误的是
A ．雾属于胶体，能产生丁达尔现象
B ．大雾的形成与汽车尾气的排放没有关系
C ．持续大雾天气给农业生产、交通运输等带来很大的影响
D ．空气中悬浮的细小颗粒物严重危害人体健康
8.下列说法正确的是
A. 苯和乙烷都能发生取代反应
B.石油的分馏和煤的干馏都是化学变化
C.麦芽糖水解产物都是葡萄糖和果糖
D.蛋白质和油脂都是高分子化合物
9.设N A 代表阿伏伽德罗常数，N 表示粒子数目，下列叙述正确的是
A.标准状况下2.24LH2O 中，分子数为0.1N A
B.将1molCl2通入到水中，则N(HClO)+N(Cl -)+N(ClO -)=2N A
C.常温常压下16g O 2和O 3混合气体中，氧原子数为N A
D.7.8g Na2O2与足量水反应，转移电子数为0.2N A
10.已知短周期元素甲、乙、丙、丁、戊的原子序数依次增大，其氢化物中甲、乙、丙、丁、
戊的化合价如下，下列说法正确的是：
A.乙的常见氧化物只有一种
B.气态氢化物稳定性：丙>丁
C.丙的氧化物能与戊的氢化物的水溶液反应
D.原子半径大小：戊<丙
11．分子式为C9H12的芳香烃，其可能的结构有
A ．5种
B ．6种
C ．7种
D ．8种
12． 下列叙述一定正确的是
A ．Na 2CO 3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH 和K W 均减小
B ．pH=2的一元酸和pH=12的一元强碱等体积混合：()()
C OH C H -+=
C. 0.1 mol·L -1 NaOH 溶液分别中和pH 、体积均相同的醋酸和盐酸，所消耗Na0H 溶液的体积前者小
于后者
D ．0.1 mol·L -1 CH 3COONa 溶液和0.1 mol·L -1 CH 3COOH 溶液混合
后溶液PH<7：c(CH 3COO -)>c(Na +) > c(CH 3COOH)> c(H +) > c(OH -)
13．在200 mL 含Mg 2+、Al 3+、NH 4+、H +、Cl －离子的溶液中，逐
滴加入5 mol•L －1 NaOH 溶液，所加NaOH 溶液的体积(mL)与产生
沉淀的物质的量(mol)关系如图所示。

下列叙述不正确的是：
A ．x – y = 0.01 mol
B ．原溶液中c (Cl －)=0.75 mol·L －1
C ．原溶液的pH=1
D ．原溶液中n (Mg 2+)∶n (Al 3+)=5∶1
第II卷（综合题共160分）
二、综合题
26、(14分)学校化学研究小组对某溶液进行检测分析，该无色溶液中可能含有NH4+、K+、Al3+、HCO3—、Cl—、MnO4—、SO42—等离子中的几种离子。

①经实验可知溶液明显呈酸性。

②取10mL该溶液于试管中滴加Ba(NO3)2溶液，加稀硝酸酸化后过滤得到0.03mol白色沉淀甲，向滤液中加入AgNO3溶液未见沉淀产生。

③另取少量该溶液于试管中，滴加NaOH溶液产生白色沉淀乙，当沉淀增加到一定量后开始产生气体丙，最后沉淀完全溶解。

（1）写出气体丙的电子式___________________，空间构型为______________。

（2）该溶液中一定不含有：___________________（填离子的化学式）离子，一定含有的离子有___________________（填离子的化学式）。

（3）在这些不存在的离子中，有一种离子在酸性环境中与SO2反应，试写出该反应的离子方程式：______________________________________________________。

（4）请设计实验方案，检验该试液中是否存在可能含有的离子_____________________
________________________________________。

（5）为确定上述溶液中所含的各种离子的物质的量，
取100mL上述溶液并向其中加入Na2O2固体，产生
的沉淀和气体与所加Na2O2固体物质的量的关系曲线
如图Ⅰ：
该溶液中可能存在的离子的物质的量为________mol。

27．（14分）随着大气污染的日趋严重，国家拟于“十二五”期间，将二氧化硫(SO2)排放量减少8%，氮氧化物(NO x)排放量减少10%。

目前，消除大气污染有多种方法。

（1）处理NO x的一种方法是利用甲烷催化还原NO x。

已知：
CH4(g)+4NO2(g)=4NO(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－574kJ·mol－1
CH4(g)+4NO(g)=2N2(g)+CO2(g)+2H2O(g) △H=－1160kJ·mol－1
则甲烷直接将NO2还原为N2的热化学方程式为。

（2）降低汽车尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g)+2CO(g)N 2(g)+2CO2(g)；△H＜0。

若在一定温度下，将2mol NO、1mol CO充入1L固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如下左图所示，计算该反应的化学平衡常数：K= 。

若升高温度则平衡常数将（变大、不变、变小）。

若保持温度不变，20min时再向容器中充入CO、N2各0.6mol，平衡将移动（填“向左”、“向右”或“不”）。

粗品 SO 2 Br 2 操作Ⅰ 操作Ⅱ Na 2SO 3 混合② 少量Ba(OH)2
H 2SO 4 BaSO 4 无色溶液 操作Ⅲ 混合溶液 精制的 氢溴酸 淀水 混合① 20min 时，若改变反应条件，导致N 2浓度发生如上左图所示的变化，则改变的条件可能是 （ ）。

A.加入催化剂
B.降低温度
C.缩小容器体积
D.增加CO 2的量
（3）肼（N 2H 4）用亚硝酸氧化可生成氮的另一种氢化物，该氢化物的相对分子质量为43.0，其中氮原子的质量分数为0.977。

写出肼与亚硝酸反应的化学方程式 。

（4）如上右图所示装置可用于制备N 2O 5，则生成N 2O 5的那一极电极为 （阴、阳极），反应式为。

28．（15分）氢溴酸在医药和石化工业上有广泛用途。

下图是模拟工业制备氢溴酸粗品并精
制流程：
根据上述流程回答下列问题：
（1）混合①中发生反应的化学方程式为 。

（2）混合①中使用冰水的目的是 。

（3）操作Ⅱ和操作Ⅲ的名称分别是 、 。

操作Ⅲ一般适用于分离____________混合物。

（选填编号）
a ．固体和液体
b ．固体和固体
c ．互不相溶的液体
d ．互溶的液体
（4）混合②中加入Na 2SO 3的目的是 。

（5）纯净的氢溴酸应为无色液体，但实际工业生产中制得的氢溴酸（工业氢溴酸）带有淡
淡的黄色。

于是甲乙两同学设计了简单实验加以探究：
甲同学假设工业氢溴酸呈淡黄色是因为含Fe 3＋，则用于证明该假设所用的试剂
为 ，若假设成立可观察到的现象为 。

乙同学假设工业氢溴酸呈
淡黄色是因为________，其用于证明该假设所用的试剂 。

36、(选修—化学与技术)（15分）
（1）工业上以粗铜为原料采取如图1所示流程制备硝酸铜晶体：
①在步骤a 中，还需要通入氧气和水，其目的是 。

②在保温去铁的过程中，为使Fe 3+沉淀完全，根据下表数据，溶液的pH 值应保持在 范围。

调节pH 值时，可以向溶液中加入的试剂是（ ）
(a) NaOH 溶液 (b) 氨水 (c) Cu(OH)2 (d) CuO
氢氧化物开始沉淀时的pH 氢氧化物沉淀完全时的pH
Fe 3+ Cu 2+ 1.9 4.7 3.2 6.7
③在操作Ⅰ之前，对滤液用HNO 3调节pH 值至1，其目的是（结合离子方程式说明） 。

④从滤液中制取硝酸铜晶体的操作Ⅰ的具体步骤是 。

（2）图2是某小组学生查阅资料后所绘出的硝酸铜晶体[Cu(NO3)2 nH2O]
的溶解度曲线（温度在300C左右对应不同的晶体），下列说法正确的是
（）
(a) A点时的溶液为不饱和溶液
(b) B点时两种晶体可以共存
(c)按上述流程最终得到的晶体一定是Cu(NO3)2 3H2O
(d) 若将C点时的溶液降温至300C以下，可以析出Cu(NO3)2 6H2O晶体
37、（选修-物质结构与性质）（15分）用黄铜矿（主要成分是CuFeS2）生产粗铜的反应在原理如下
（1）已知反应①、②中均生成相同的气体分子，该气体具有漂白性。

请分别写出反应①、②的化学方程式：
、。

（2）基态铜原子的核外电子排布式为，硫、氧元素相比，第一电离能较大的是。

（3）反应①和②生成的气体分子的中心原子的杂化类型是，分子的空间构型是。

（4）某学生用硫酸铜溶液与氨水做了一组实验，CuSO4溶液中加氨水生成蓝色沉淀，再加氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液，最后向该溶液中加入一定量乙醇，析出［Cu(NH3)4］SO4·H2O晶体，请解释加入乙醇后析出晶体的原因；在该晶体中存在的化学键的种类有。

（5）Cu2O的晶胞结构如图所示，该晶胞的边长为a cm，则Cu2O的
密度为g·m－3（用N A表示阿伏加德罗常数的数值。

）
38．【化学—选修有机化学】（15分）
根据下列有机化合物，回答问题。

（1）上述互为同分异构体的化合物为；
（2）写出丙中官能团的名称；
（3）丁在一定条件下，可以发生水解反应，生成X、Y两种物质（相对分子质量：X＜Y）。

由X经下列反应可制得N、F两种高分子化合物，它们都是常用的塑料。

①X转化为M的反应类型是。

②写出B转化为C的化学方程式；
③C与新制氢氧化铜反应的化学方程式为：。

④在一定条件下，两分子E能脱去两分子水形成一种六元环状化合物，该化合物的结构简式为。

⑤写出3种含有一个羟基、一个酯基的E的同分异构体的结构简式：
、、。

化学参考答案
（2）降低体系温度，防止溴蒸发，使反应完全。

(2分）
（3）过滤、(1分）蒸馏(1分）d (1分）
（4）除去粗品中未反应完的溴。

(3分）
（5）KSCN 溶液，(1分）溶液变成血红色。

(1分) 含有Br 2，(1分）CCl 4。

(1分）
36、（15分）
（1）①将NO x 转化为硝酸，提高原料的利用率，减少污染物的排放。

(3分)
②3.2——4.7 (2分) (c 、d) (2分)
③由于铜离子水解：Cu 2++ 2H 2O Cu(OH)2 +2H + ，加入HNO 3能抑制硝酸铜水解(3分) ④蒸发浓缩、冷却结晶、过滤洗涤(3分)（2）b 、d(2分)
37、（15分）
（1）2Cu 2S+3O 2 △ 2Cu 2O+2SO 2 2Cu 2O+Cu 2S △
6Cu+SO 2↑（各2分，共4分）
（2）1s 22s 22p 63s 23p 63d 104s 1或［Ar ］3d 104s 1 O （各1分，共2分）
（3）sp 2 V 形（各1分，共2分）
（4）乙醇分子极性比水分子极性弱，加入乙醇降低溶剂的极性，从而减小溶质的溶解度（2分） 离子键、配位键、共价键（2分） （5）3
288a N A （3分） 38．（15分，第⑤问3分，其它每空2分）
（1）甲、乙、丙 （2）醛基、羟基 （3）①消去反应
②
③
④ CH —CH 3 CH 3—CH
COO OOC
⑤。