高考化学二轮专题复习ppt(课件 强化练习)(32份) 人教课标版4

解析：由 X、Y、Z、W 是原子序数依次增大的短周期主族 元素，只有 Y、Z 位于同一周期，可判断 X 是 H 元素，Y、Z 位 于第二周期，W 位于第三周期；由 Z 是地壳中含量最多的元素， Y、Z 相邻，可判断 Z 是 O 元素，Y 是 N 元素；由 W 是短周期 中金属性最强的元素，可判断 W 是 Na 元素。A 错：原子半径： r(X)＜r(Z)＜r(Y)＜r(W)。B 错：W 的最高价氧化物对应的水化 物是 NaOH，是强碱。C 错：Y 单质是 N2，Z 单质是 O2，氧化 性：Y＜Z。D 对：例如 HNO3 是共价化合物，NH4NO3 是离子化 合物。 答案：D
解析：四种主族元素都在短周期，W 的简单氢化物可用作 制冷剂，则 W 为 N 元素。Y 的原子半径是所有短周期主族元素 中最大的，则 Y 为 Na 元素。一种盐与稀盐酸反应既有黄色沉淀 生成也有刺激性气体产生，则该盐为硫代硫酸钠，X 为 O 元素， Z 为 S 元素。A 对：非金属性 O 强于 N，所以水的热稳定性强于 氨气。B 对：Y 的简单离子为 Na＋，X 的简单离子为 O2－，Na＋ 与 O2－具有相同的电子层结构。C 错：硫化钠溶液水解显碱性， 不能使蓝色石蕊试纸变红。D 对：O 元素与 S 元素属于同一主族 (第ⅥA 族)，S 元素与 Na 元素都在第三周期。 答案：C
3．(2017· 课标全国Ⅲ)短周期元素 W、X、Y 和 Z 在周期表 中的相对位置如表所示， 这四种元素原子的最外层电子数之和为 21。下列关系正确的是( ) A．氢化物沸点：W<Z B．氧化物对应水化物的酸性：Y >W C．化合物熔点：Y2X3<YZ3 D．简单离子的半径：Y<X
解析： 根据四种短周期元素在周期表中的相对位置和四种元 素原子的最外层电子数之和为 21 可知，W 为 N 元素、X 为 O 元素、Y 为 Al 元素、Z 为 Cl 元素。A 错：NH3 分子间有氢键， 其沸点比 HCl 高。B 错：Al(OH)3 显两性，N 元素的氧化物对应 的水化物 HNO3、HNO2 均显酸性。C 错：Al2O3 是离子晶体，熔 点高，而 AlCl3 是分子晶体，熔点低。D 对：Al3＋和 O2－的核外 电子排布相同，Al3＋核电荷数大，离子半径小。 答案：D
解析：原子序数依次增大的元素 a、b、c、d，它们的最外 层电子数分别为 1、6、7、1。a－的电子层结构与氦相同，则 a 是 H。b 和 c 的次外层有 8 个电子，所以 b 是 S，c 是 Cl。c－和 d ＋ 的电子层结构相同， 则 d 是 K。 A.元素的非金属性次序为 c>b>a， A 正确；B.氢元素与钾元素不能形成共价化合物，B 错误；C.d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物，即 KH、K2S、KCl，C 正 确；D.氢元素、硫元素和氯元素的最高价、最低价分别是＋1 和 －1、＋6 和－2、＋7 和－1，所以元素 a、b、c 各自最高和最低 化合价的代数和分别为 0、4、6，D 正确。 答案：B
5．(2015· 课标全国Ⅱ)原子序数依次增大的元素 a、b、c、d， 它们的最外层电子数分别为 1、6、7、1。a－的电子层结构与氦 － ＋ 相同，b 和 c 的次外层有 8 个电子，c 和 d 的电子层结构相同。 下列叙述错误的是( ) A．元素的非金属性次序为 c>b>a B．a 和其他 3 种元素均能形成共价化合物 C．d 和其他 3 种元素均能形成离子化合物 D．元素 a、b、c 各自最高和最低化合价的代数和分别为 0、 4、6
[地方卷] 1．(2017· 北京理综)2016 年 IUPAC 命名 117 号元素为 TS(中 文名“ ”，tiá n)，TS 的原子核外最外层电子数是 7。下列说法 不正确 的是( ) ．．． A．TS 是第七周期第ⅦA 族元素 B．TS 的同位素原子具有相同的电子数 C．TS 在同族元素中非金属性最弱 D．中子数为 176 的 TS 核素符号是176 117TS
解析：A 对：Ts 的原子序数为 117，其原子核外最外层电子 数是 7，则 Ts 元素处于周期表的第七周期第ⅦA 族。B 对：Ts 元素的同位素原子具有相同的电子数和不同的中子数 ( 或质量 数)。C 对：Ts 元素与 F、Cl、Br、I、At 元素同处于第ⅦA 族， 从上到下，原子半径逐渐增大，则元素的非金属性逐渐减弱，故 Ts 在同族元素中非金属性最弱。D 错：核电荷数为 117、中子数 为 176 的 Ts 核素，其质量数为 117＋176＝293，该核素应表示 为293 117 Ts。 答案：D
3．(2017· 天津理综)根据元素周期表和元素周期律，判断下 列叙述不正确 的是( ) ．．． A．气态氢化物的稳定性：H2O>NH3>SiH4 B．氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物 C．下图所示实验可证明元素的非金属性：Cl>C>Si
D．用中文“ ”(à o)命名的第 118 号元素在周期表中位于第 七周期 0 族
考点一
原子结构与化学键
1．原子结构的两个突破点 (1)一个信息丰富的原子(或离子)符号 (2)微粒间“四个”数量关系 ①质子数＝核电荷数＝核外电子数＝原子序数。 ②质量数＝质子数＋中子数。 ③质子数＝阳离子的核外电子数＋阳离子所带正电荷数。 ④质子数＝阴离子的核外电子数－阴离子所带负电荷数。
解析：n 是元素 Z 的单质，通常为黄绿色气体，则 n 为 Cl2， Z 为 Cl 元素。 Cl2 (n)与二元化合物 p 在光照条件下反应生成 r 和 s,0.01 mol· L—1 r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物，则 p 为 CH4，r 为 HCl，s 为 CH3Cl、CH2Cl2、CHCl3 和 CCl4 的混合 物。 二元化合物 m 与 n 反应生成 q 和 r， q 的水溶液具有漂白性， 其中 n 为 Cl2，r 为 HCl，从而推知 m 为 H2O，q 为 HClO。结合 四种短周期元素的原子序数关系及形成的二元化合物之间的转 化推知，W、X、Y、Z 元素分别为 H、C、O、Cl。
2．(2017· 江苏化学)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数 依次增大，其中只有 Y、Z 处于同一周期且相邻，Z 是地壳中含 量最多的元素，W 是短周期中金属性最强的元素。下列说法正 确的是( ) A．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W) B．W 的最高价氧化物的水化物是一种弱碱 C．Y 的单质的氧化性比 Z 的强 D．X、Y、Z 三种元素可以组成共价化合物和离子化合物
解析：Y 是迄今发现的非金属性最强的元素，则 Y 是 F 元 素， X 原子的最外层有 6 个电子， 且原子序数比 F 小， 则X是O 元素，Z 位于ⅠA 族，原子序数比 F 大，则 Z 为 Na 元素，W 与 O 属于同一主族且原子序数比 O 大，则 W 是 S 元素。A 项中， O2－的结构示意图为 ，S2－的结构示意图为 ，A 错 误；B 项中，Y 与 Z 形成的化合物 NaF 是离子化合物，B 正确； C 项中，HF 的热稳定性比 H2S 强，C 错误；D 项中，原子半径 大小顺序为 r(Na)>r(S)>r(O)>r(F)，D 错误。 答案：B
解析：A 对：元素的非金属性越强，其对应的气态氢化物的 稳定性越强。B 对：氢元素可与 O、S 等形成共价化合物，又可 与 Na、Ca 等形成离子化合物。C 错：该实验只能证明酸性：HCl ＞H2CO3＞H2SiO3，与元素非金属性无关。D 对：根据元素周期 表可知，118 号元素位于第七周期 0 族。 答案：C
2．(2017· 课标全国Ⅱ)a、b、c、d 为原子序数依次增大的短 周期主族元素，a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相 同；c 所在周期数与族数相同；d 与 a 同族。下列叙述正确的是 ( ) A．原子半径：d>c>b>a B．4 种元素中 b 的金属性最强 C．c 的氧化物的水化物是强碱 D．d 单质的氧化性比 a 单质的氧化性强
A 项同周期主族元素的原子半径， 随原子序数的递增而逐渐 减小，则原子半径的大小关系为 H＜O＜C；B 项由 ClO2、CCl4 可以得出元素的非金属性：O＞Cl，Cl＞C，则元素的非金属性 强弱关系为 O＞Cl＞C；C 项 Y(O)的氢化物有 H2O、H2O2，常温 常压下均为液态；D 项 X(C)的最高价氧化物的水化物为 H2CO3， 是一种二元弱酸。 答案：C
解析：a 原子核外电子总数与 b 原子次外层的电子数相同， b 原子次外层的电子数为 2 或 8，若 b 原子次外层的电子数为 2， 则 a 为 He，不是主族元素，不符合题意；则 b 原子次外层的电 子数为 8， 则 b 为第三周期元素，a 为 O；d 与 a 同族， 则 d 为 S； c 所在周期：a<d<c<b。B 对：b 为 Na 或 Mg,4 种元素中 b 的金属性 最强。C 错：c 的氧化物的水化物是 Al(OH)3，属于两性氢氧化 物，不是强碱。D 错：a、d 同主族，同主族元素从上到下原子 半径逐渐增大，失电子能力逐渐增强，氧化性逐渐减弱。 答案：B
4．(2016· 全国卷Ⅰ)短周期元素 W、X、Y、Z 的原子序数依 次增加。m、p、r 是由这些元素组成的二元化合物，n 是元素 Z 的单质， 通常为黄绿色气体， q 的水溶液具有漂白性， 0.01 mol· L －1 r 溶液的 pH 为 2，s 通常是难溶于水的混合物。上述物质的转 化关系如图所示。下列说法正确的是( ) A．原子半径的大小 W<X<Y B．元素的非金属性 Z>X>Y C．Y 的氢化物常温常压下为液态 D．X 的最高价氧化物的水化物为强酸
4．(2016· 上海)已知 W、X、Y、Z 为短周期元素，原子序数 依次增大。W、Z 同主族，X、Y、Z 同周期，其中只有 X 为金 属元素。下列说法一定正确的是( ) A．原子半径：X>Y>Z>W B．W 的含氧酸的酸性比 Z 的含氧酸的酸性强 C． W 的气态氢化物的稳定性小于 Y 的气态氢化物的稳定性 D．若 W 与 X 原子序数差为 5，则形成化合物的化学式为 X3W2
答案：A
5．(2016· 江苏卷)短周期主族元素 X、Y、Z、W 原子序数依 次增大，X 原子的最外层有 6 个电子，Y 是迄今发现的非金属性 最强的元素，在周期表中 Z 位于ⅠA 族，W 与 X 属于同一主族， 下列说法正确的是( ) A．元素 X、W 的简单阴离子具有相同的电子层结构 B．由 Y、Z 两种元素组成的化合物是离子化合物 C．W 的简单气态氢化物的热稳定性比 Y 的强 D．原子半径：r(X)<r(Y)<r(Z)<r(W)
6.以ⅠA 和ⅦA 族为例，掌握同一主族内元素性质的递变规 律与原子结构的关系。 7.了解金属、非金属在元素周期表中的位置及其性质的递变 规律。 8.了解化学键的定义。 9.了解离子键、共价键的形成。 10.了解化学反应的本质。 11.掌握电子式的表示方法。
[全国卷] 1．(2017· 课标全国卷Ⅰ)短周期主族元素 W、X、Y、Z 的原 子序数依次增大，W 的简单氢化物可用作制冷剂，Y 的原子半 径是所有短周期主族元素中最大的。 由 X、 Y 和 Z 三种元素形成 的一种盐溶于水后，加入稀盐酸，有黄色沉淀析出，同时有刺激 性气体产生。下列说法不正确的是( ) A．X 的简单氢化物的热稳定性比 W 的强 B．Y 的简单离子与 X 的具有相同的电子层结构 C．Y 与 Z 形成化合物的水溶液可使蓝色石蕊试纸变红 D．Z 与 X 属于同一主族，与 Y 属于同一周期
第5讲 物质结构和元素周期律
高考要求, 1．了解元素、核素和同位素的含义。 2.了解原子构成。了解原子序数、核电荷数、质子数、中子 数、核外电子数以及它们之间的相互关系。 3.了解原子核外电子排布。 4.掌握元素周期律的实质。了解元素周期表(长式)的结构(周 期、族)及其应用。 5.以第 3 周期为例，掌握同一周期内元素性质的递变规律与 原子结构的关系。