山西省临汾市2024届高三考前适应性训练考试(二)理综-化学试题

山西省临汾市2024届高三考前适应性训练考试（二）理综-化学
试题
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________
一、单选题
1．化学与生产、生活息息相关。

下列叙述错误的是 A ．奶粉中添加维生素、碳酸钙、硫酸亚铁等营养强化剂 B ．硝酸纤维不易燃烧，可用于生产塑料、过滤膜、胶片等 C ．18-冠6-分子可识别+K ，因此可增大KI 在苯中的溶解度 D ．葡萄糖酸δ--内酯是制作豆腐常用的凝固剂
2．液晶高分子光响应形变材料在柔性机器人等领域有广阔的应用前景。

我国科学家合成了一种光响应高分子M ，其合成路线如图。

下列说法正确的是
A ．G 存在反式异构体
B ．F 能被酸性4KMnO 溶液氧化
C ．G 和H 生成M 的反应类型为加聚反应
D ．1molM 中配位键的数目为A N
3．在室温或接近室温时呈液态的自由离子构成的物质称为室温离子液体。

某离子液体的制备原理如下：
已知X 具有类似于苯的芳香性。

下列说法正确的是 A ．基态原子未成对电子数：H C N P <<<
B ．X 中N 原子均为2sp 杂化，其中3号N 原子孤电子对占据2sp 杂化轨道
C ．Z 的阴离子中所有原子均满足8电子稳定结构
D ．熔点：Y Z <
4．2023年星恒电源发布“超钠F1”开启钠电在电动车上产业化元年。

该“超钠F1”二次电池的工作原理是[]
[]x y 626y 2Na C xMn Fe(CN)xNa Mn Fe(CN)2C ++充电放电。

下列说法错误的是
A ．钠离子电池能量密度(单位质量电池所放出的能量)小于锂离子电池
B ．放电时，负极的电极反应式为x y y Na
C xe C xNa -+
-=+
C ．充电时，Na +由a 极向b 极迁移
D ．用该电池为铅酸蓄电池充电，当b 极材料减轻2.3g 时，铅酸蓄电池耗水0.9g 5．下列有关实验操作、现象都正确且能推出结论的是 选
项
实验操作及现象 结论
A 向浓度均为11mol L -⋅的NaCl 和NaI 混合溶液中滴加少量银氨溶液，出现黄色沉淀
Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)
B
向淀粉溶液中加入适量稀硫酸微热一段时间，再加入新制2Cu(OH)悬浊液并加热，无砖红色沉淀
淀粉水解产物中无还原糖
C
将2SO 气体通入2BaCl 溶液中，生成白色沉淀
此沉淀是3BaSO
D 向23Na CO 溶液中加入冰醋酸，将产生的气体通入苯酚钠溶液中，出现白色浑浊 酸性：醋酸>碳酸>苯酚
A ．A
B ．B
C ．C
D ．D
6．点击化学(Click Chemistry)代表反应为一价铜[Cu]催化炔基与叠氮基发生环加成反应，其反应原理如图所示。

下列叙述错误的是
A ．一价铜[Cu]降低了反应的活化能，但不影响焓变
B ．此过程总反应的原子利用率为100%
C ．依据该反应机理可以发生反应：
D ．反应过程中存在极性键的断裂和形成
7．向3AgNO 溶液中滴加NaCl 溶液，发生反应Ag (aq)Cl (aq)AgCl(s)+-+和
[]
2AgCl(s)Cl (aq)
AgCl (aq)-
-+。

lg[c(M)]-与()lg c Cl -⎡⎤-⎣⎦的关系如下图所示(其中M 代
表Ag +或[]2AgCl -
)。

下列说法正确的是
A ．曲线a 代表[]{}
2lg c AgCl --与()lg c Cl -
⎡⎤-⎣⎦的关系
B ．[]
2Ag (aq)2Cl (aq)
AgCl (aq)-
+-+平衡常数 5.04K 10-=
C ．()
2.521
c Cl 10mol L ---=⋅时，溶液中()[]
{
}32c NO 2c AgCl -
->
D ．向10.1mol L -⋅的3AgNO 溶液中加入等体积的10.2mol L NaCl -⋅溶液后，体系中Ag 元素主要以[]2AgCl -
存在
二、解答题
8．GaN 凭借其出色的功率性能、频率性能以及散热性能，应用于5.5G 技术。

工业上由赤泥(含232323Fe O Al O Ga O 、、，还有少量2SiO 等杂质)提取镓(Ga)制备氮化镓流程如下：
已知：①镓性质与铝相似，金属活动性介于锌和铁之间。

②萃取镓的原理为：()()()()33Ga 3HR GaR 3H +
+++水相有机相有机相水相。

回答下列问题：
(1)为提高酸浸效率可采取的措施是 (任写一条)。

(2)“萃取”前加氨水“中和”的目的是 。

(3)已知：一定温度下，溶质在平衡共存的两液相中的分配系数为c()k k c()⎡⎤
=⎢⎥⎣⎦有机相中溶质水相中溶质。

分别用与原溶液等体积的萃取剂依次萃取两次后，水相中Ga 元素的残留率为 (用含k 的代数式表示)。

(4)水相2与足量NaOH 溶液反应的离子方程式为 、 ；“电解”过程中可在 (填“阳极”或“阴极”)获得金属镓。

(5)“合成”步骤中，3CH Br 促进了金属Ga 在3NH 中的转化，其化学方程式为 。

(6)GaN 晶胞结构如图，晶胞参数为apm 。

Ga 原子与N 原子的最短核间距为 pm ，该晶体的密度为 3g cm -⋅(列出计算式)。

9．肉桂酸广泛应用于香精香料、食品添加剂、医药工业、美容和有机合成等方面。

其合成原理及实验室制备方法如下：
主反应：
副反应：
实验步骤：
i．在50mL仪器a中加入5mL苯甲醛、14mL乙酸酐和12g无水碳酸钾粉末(过量)，加热回流45min。

ⅱ．向反应混合物中加入40mL蒸馏水浸泡几分钟，进行水蒸气蒸馏。

ⅲ．将烧瓶冷却后，加入10g碳酸钠，再加入70mL水，加热煮沸，趁热过滤。

iV。

待滤液冷却至室温后，在搅拌下小心加入40mL1:1盐酸，使溶液呈酸性。

V。

冷却结晶，抽滤，用少量试剂b洗涤，80C︒烘干，得粗产品4.5g。

相关物质物理性质如表所示：
名称
相对分
子质量密度3
/g cm-
⋅熔点/C︒沸点/C︒
溶解度：g/100mL
水醇醚
苯甲醛106 1.04 26
-178~1790.3 互溶互溶
回答下列问题：
(1)加热回流装置中仪器a 的名称是 ，不使用水冷冷凝管而用空气冷凝管是为了 。

(2)碳酸钾使用前应干燥并研细，目的是 。

(3)水蒸气蒸馏装置中毛细管的主要作用是 ，步骤ⅱ中蒸出的物质是 与水的低沸点共沸物，判断蒸馏完成的方法是 。

(4)步骤ⅲ中趁热过滤除去的主要物质是 (填名称)。

(5)步骤V 中试剂b 是 。

(6)本实验肉桂酸的产率最接近_______(填标号)。

A ．50%
B ．60%
C ．70%
D ．80%
10．甲醇既是重要的化工原料，又可作为燃料，因其制备方法简单丰富，被广泛应用于生产生活。

回答下列问题：
I ．甲烷选择性氧化制备甲醇是一种原子利用率高的方法。

(1)已知43CH (g)CH OH(l)、的燃烧热分别为11890.3kJ mol 725.8kJ mol ---⋅-⋅、。

4CH (g)选择性氧化制备3CH OH(l)的热化学方程式为 。

有利于提高4CH 平衡转化率的
条件是 (填标号)。

A ．低温低压
B ．低温高压
C ．高温低压
D ．高温高压 Ⅱ．工业上以2CO 和2H 为原料合成甲醇的过程中，涉及以下两个反应： 主反应：2232CO (g)3H (g)CH OH(g)H O(g)H 0++∆< 副反应：222CO (g)H (g)
CO(g)H O(g)H 0++∆>
(2)在2CO 加氢制甲醇的过程中，下列说法正确的是_______。

A ．当混合气体的平均摩尔质量保持不变时，反应体系达化学平衡状态
B ．增大初始投料比
()()
22n CO n H ，有利于提高2CO 的平衡转化率
C ．平衡后，压缩容器体积，n(CO)减小
D ．选用合适的催化剂可提高2CO 的平衡转化率
(3)不同条件下，相同时间内3CH OH 的选择性和产率随温度的变化如图。

(3CH OH 32CH OH 100%CO =
⨯的物质的量
选择性反应的物质的量
的)
由图可知，合成甲醇的适宜温度为 ，使用 催化剂效果更好。

(4)在某刚性容器中充入()()22n CO :n H 1:3=的混合气体发生反应，平衡时CO 和3CH OH 在含碳产物中物质的量百分数及2CO 的转化率随温度的变化如图所示。

①表示平衡时CO 在含碳产物中物质的量百分数的曲线是 (填“a”或“b”) ②在250C ︒以上，升高温度，2CO 的平衡转化率增大，原因是 。

③250C ︒，起始压强为4Mpa 时，2CO 与2H 的平衡转化率之比为 ；主反应2232CO (g)3H (g)
CH OH(g)H O(g)++的p K = 2MPa -(列出计算式)。

11．邻羟基氮杂萘(J)可用作医药中间体、色层分析试剂等，其合成路线如下：
回答下列问题：
(1)A 的化学名称是 ，甘油的分子式为 。

(2)C 与F 生成G 的反应类型为 。

(3)A 生成B 的化学方程式为 。

(4)E 中官能团的名称为 。

(5)E 生成F 的反应条件可能为 (填标号)。

a ．324HNO /H SO
b ．Zn /HCl
c ．2NaOH /H O
d ．25NaOH /C H OH (6)化合物G 的同分异构体中能同时满足下列条件的有 种(考虑手性异构．．．．．．)。

①含有2CONH ；②能与3FeCl 溶液发生显色反应；③苯环上有两个取代基。

(7)根据流程中的信息和已学知识，写出下列流程中Y Z 、的结构简式： 、 。