中考化学教材知识梳理第3单元物质构成的奥秘试题

物质构成的奥秘
1. (’5题1分)下列各组物质中，都由分子构成的一组是 ( )
A. 金和金刚石
B. 水和氨气
C. 汞和氯化钠
D. 干冰和硫酸铜
2. (’5题1分)下列结构示意图表示的粒子中，属于离子的是 ( )
3. (’5题1分)下列事实的结论或解释中不正确的是 ( )
A. 水烧开后易把壶盖冲起——说明温度升高分子会变大
B. 公园的桂花开放时满园飘香——说明分子在不断运动
C. 酸碱中和反应都能生成水——实质是H+与OH-结合生成了H2O
D. 铝制品有抗腐蚀性能——实质是表面生成了致密氧化膜起保护作用
4. ［’15(1)题1分］化学与生产、生活密切相关。

(1)配制农药波尔多液所用硫酸铜的构成粒子是 (填化学符号)。

5. (’14题3分)下表是元素周期表的一部分。

第5题图
原子序数为10的元素名称为 ;氟原子的核外电子数为 ;等质量的氧气和氟气中，所含原子数较少的是。

6. (’13题2分)元素周期表是学习化学的重要工具，如图是表中的一格，其中A表示；B表示。

第6题图
7. ［’23(1)题1分］钠及其化合物是中学化学学习和研究的重要内容。

(1)如图是钠的原子结构示意图。

下列说法不正确的是。

A. 钠属于金属元素
B. 钠原子的质子数为11
C. 钠离子的符号为Na+
D. 钠在化学反应中易得到电子第7题图
8. (’20题2分)请用分子的相关知识解释生产、生活中的现象。

(1)酒香不怕巷子深。

(2)加压时，6 000 L氧气可装入容积为40 L的钢瓶中。

【答案】
1. B
2. C【解析】根据结构示意图判断粒子的种类，具体来说，依据的是质子数和核外电子数的关系。

当质子数＝核外电子数时，该粒子为原子；当质子数＞核外电子数时，该粒子为阳离子；当质子数＜核外电子数时，该粒子为阴离子。

据此可以判断Ａ是氢原子；Ｂ是碳原子；Ｃ是钠离子，并且为阳离子；Ｄ是镁原子；故选Ｃ。

3. A
4. Cu2+、SO42-
5. 氖 9 氟气
6. 元素符号相对原子质量
【解析】根据元素周期表可以看出原子序数、元素名称、元素符号及相对原子质量等信息。

7. D
【解析】(1)根据钠原子的最外层电子数为1(小于4)可知，钠属于金属元素，A正确；根据原子结构示意图可知，钠原子的质子数为11，B正确；钠原子核外最外层电子数是1，在化学反应中容易失去最外层电子，形成带一个单位正电荷的钠离子(Na+)，C正确、D错误，故选D。

8. (1)分子在不断运动，使酒的气味扩散。

(2)分子之间有间隔，加压使分子间隔变小。

【解析】(1)带有香味的酒分子在不断运动，可以使酒香味从很深的巷子里传出来。

(2)分子之间存在间隔，加压时，氧分子间的间隔减小，使6 000 L氧气体积减小，从而可装入容积为40 L的钢瓶中。

2019-2020学年中考化学模拟试卷
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．肼（N2H4）是一种无色油状液体，有刺激性气味，有吸湿性。

点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热。

下列有关N2H4的说法不正确的是
A．应密封保存B．完全燃烧的反应属于复分解反应
C．可用作燃料D．其中氮元素与氢元素的质量比为7∶1
2．下列图形表达的意义正确的是
A．复分解反应B．地壳中元素含量
C．金属活动性顺序D．物质的溶解性
3．下列变化属于化学变化的是
A．海水晒盐B．石蜡熔化C．粮食酿酒D．铁杵磨针
4．为验证Zn、Cu、Ag三种金属的活动性顺序，下列试剂可以选用的是（）
A．ZnSO4溶液B．稀盐酸C．AgNO3溶液D．CuSO4溶液
5．除去下列各物质中混有的少量杂质，所用试剂及操作方法均正确的一组是（）
序号物质杂质所用试剂和操作方法
A H2HC1 通过足量的AgNO3溶液，干燥
B NaNO3溶液Na2SO4加入过量的Ba（NO3）2溶液，过滤
C NaC1固体Na2CO3加入足量水溶解，过滤
D 铁粉Fe2O3加入适量的稀盐酸，过滤
A．A B．B C．C D．D
6．A、B、C有如图所示的转化关系,（“→” 表示反应一步实现，部分物质和反应条件已略去）,下列各组物质按照A、B、C的顺序不符合要求的是
A．碳酸钙、氧化钙、氢氧化钙
B．氧气、二氧化碳、水
C．铜、氧化铜、硫酸铜
D．氢气、水、氢氧化钙
7．在托盘天平两边各放一只烧杯并注入相同的足量稀盐酸，调节至平衡，然后向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是（）
A．先偏向右，最后偏向左B．先偏向右，最后平衡
C．先偏向左，最后偏向右D．先偏向左，最后平衡
8．空气中氧气的体积分数约为（）
A．78%B．21%C．0.94%D．0.03%
9．常用的“灭火弹”里装有液态四氯化碳，使用时，液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上。

据此推测四氯化碳不可能具有的性质是
A．容易气化
B．密度比空气大
C．容易燃烧
D．不支持燃烧
10．建立模型是学习化学的重要方法，下列有关模型正确的是（）
A．燃烧条件模型
B．原子结构模型
C．物质分类模型
D．空气组成模型
11．某市空气受到SO2的严重污染，环保部门立即派出飞机喷洒X粉末，快速降低空气中的SO2含量，该过程发生的化学反应是2X+2SO2+O2═2CaSO4+2CO2，X的化学式是（）
A．H2O B．Na2CO3C．CaO D．CaCO3
12．分类是学习化学的重要方法。

下列物质属于氧化物的是
A．O2B．H2 O C．KCl D．H2SO4
二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．如图是甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线，据图回答下列问题．
在t1℃时，将56g甲物质放人100g水中，搅拌，充分溶解后形成的溶液溶质质量分数
为_________（计算结果保留一位小数）；点A描述的是t2℃时甲物质的________（填“饱和”或“不饱和”）溶液；若不考虑水分的损失，将170g该溶液降温至t1℃，此时析出晶体______g．A、B、C、D四个点所代表的4种甲物质的溶液中，溶质质量分数大小关系正确的是_____ （填序号）．
①A＞C=D＞B ②A=C＞B=D ③A＞B＞D=C ④A＞B=D＞C．
14．水是人类最宝贵的资源。

请回答下列问题：硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用来区分硬水和软水，常用的方法来降低水的硬度。

电解水时，连接电源正极端和负极端产生的气体体积之比是x（忽略气体在水中的溶解），电解水的化学方程式中H2和O2的化学计量数之比为y，则x y（填“＞”、“＝”或“＜”）。

该实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，其理论依据是。

15．2019 年被联合国教科文组织定为“国际化学元素周期表年”，以纪念元素周期表提出150 周年。

根据下列图表信息，回答问题。

（1）氮化镓（GaN）是“蓝色发光二极管”研发技术中的重要材料。

①如图是镓元素（Ga）的原子结构示意图。

图中X=_____，镓元素属于_____（填“金属”或“非金属”）元素。

上表中所列出的原子与镓原子具有相似化学性质的是_____（填元素符号）。

GaN 中氮元素的化合价是_____。

②表中所示的11-18 号元素在周期表中处于同一周期（横行）的原因是_____。

③根据表中信息，确定1 个氯气（Cl2）分子中所含电子总数为_____。

（2）为纪念周期表提出150 周年，某化学兴趣小组开展下列趣味实验：
①“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口，立即显示出红色字迹。

这一表演应用氨水的性质有_____。

②“瓶吞鸡蛋”：将一粒剥壳鸡蛋放在锥形瓶口，将锥形瓶底部放入水中，往水中加入大量硝酸铵固体，搅拌，可观察到鸡蛋慢慢从瓶口往下滑，最后掉入瓶中，原因是_____。

16．垃圾分类回收，有利于节约资源。

废纸、废铁、废塑料中，属于金属材料的是_____；
三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．化学老师为同学们准备了如图所示的几种装置，让同学们练习实验室制取气体的操作．
（1）老师请你写出图中仪器名称：Ⅰ是_____，Ⅱ是_____．
（2）老师提醒同学们：在实验的过程中，连接玻璃管和胶皮管时，应先_____，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管．
（3）小明同学在实验室找来高锰酸钾制取少量氧气，该反应的化学方程式为_____．他应选用的装置是_____和E．收集时，他的正确操作顺序为_____（填编号）．
a 将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中
b 将装满水的集气瓶倒置在水槽中
c 当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置
（4）小红同学选用石灰石与稀盐酸制取二氧化碳，该反应的化学方程式为_____．若要较好地控制产生二氧化碳的速度，她应选用的发生装置是_____（填编号），应选用的收集装置是_____（填编号）
18．根据下图回答问题。

实验室用高锰酸钾制取氧气的化学方程式为______________________。

实验室用过氧化氢溶液制取氧气，选用的发生装置是
____________（填字母序号）。

用C装置收集氧气时，检验O2的方法是_______实验室可以用装置D制取并收集二氧化碳气体。

收集时，检验CO2已经收集满的方法是_______，检验CO2的方法是__________（用化学方程式表示）。

检查装置E的气密性:当看到____，说明气密性良好。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．（6分）某碳酸钠样品中混有少量氯化钠，根据如图所示信息计算该样品中碳酸钠的质量分数。

(计算结果精确到0.1%)(反应的化学方程式：CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl)
参考答案
一、选择题（本题包括12个小题，每小题3分，共36分．每小题只有一个选项符合题意）
1．B
【解析】
【分析】
【详解】
A、因为肼（N2H4）有刺激性气味，有吸湿性，所以应密封保存，选项A正确；
B、肼（N2H4）点燃时，生成N2和H2O，反应物和生成物都不是两种化合物，因此不属于复分解反应，选项B 不正确；
C、肼（N2H4）是一种无色油状液体，点燃时，迅速而完全燃烧，生成N2和H2O，并放出大量的热，因此可用作燃料，选项C正确
D、肼（N2H4）中氮、氢元素的质量比为：14×2∶1×4=7∶1，选项D正确。

故选B。

2．B
【解析】
【详解】
A、酸与非金属氧化物不反应，可溶碱与非金属氧化物反应，因此，选项图形错误，故不符合题意；
B、地壳中含量居前五的元素为：氧、硅、铝、铁、钙，非金属含量大于金属含量，因此，选项图形正确，故符合题意；
C、由金属活动顺序表可得，金属活动性由强到弱的顺序为：Al> Zn > Fe >H>Hg，因此，选项图形错误，故不符合题意；
D、NaCl、Ca(OH)2、CaCO3三种物质的溶解性顺序是逐渐减小的，因此，选项图形错误，故不符合题意。

3．C
【解析】
【分析】
化学变化有新物质生成的变化。

【详解】
A、海水晒盐没有新物质生成，属于物理变化，故A不正确；
B、石蜡熔化没有新物质生成，属于物理变化，故B不正确；
C、粮食酿酒生成新物质酒精，属于化学变化，故C正确；
D、铁杵磨针没有新物质生成，属于物理变化，故D不正确。

故选C。

【点睛】
物理变化是没有新物质生成的变化。

4．D
【解析】
【详解】
A、在金属活动性顺序中，铜、银都在锌的后面，不能与硫酸锌反应，不能比较铜和银的活动性顺序，此方案不可行；
B、试剂中铜、银都不能与稀盐酸反应，无法比较金属铜与银的活泼性的大小，此方案不可行；
C、试剂中锌、铜都能与AgNO3溶液反应，无法比较金属锌与铜的活泼性的大小，此方案不可行；
D、锌可以置换CuSO4溶液中的铜而出现红色固体，证明锌的活动性比铜强；银和CuSO4溶液不反应，证明铜比银的活动性强。

可以证明三种金属的活动性强弱，此方案可行；
故选D。

5．A
【解析】
【详解】
A、HCl溶于水形成盐酸，盐酸能与AgNO3溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸，氢气不与硝酸银反应，故干燥后可得到纯净的氢气，符合题意；
B、硝酸钡能与硫酸钠反应生成硫酸钡沉淀和硝酸钠，虽然除去了硫酸钠，但是引入了新的杂质硝酸钡，不符合题意；
C、氯化钠和碳酸钠均能溶于水，故无法通过加水溶解、过滤的方法除杂，不符合题意；
D、三氧化二铁能与稀盐酸反应生成氯化铁和水，但是铁也能和稀盐酸反应生成氯化亚铁和氢气，虽然除去了三氧化二铁，但是也除去了原物质，不符合题意。

故选A。

除杂选择试剂的原则是：不增（不引入新的杂质）、不减（不能将原物质反应掉）、不繁（整个过程不繁琐）。

6．D 【解析】 【详解】
A 、碳酸钙高温分解生成氧化钙和二氧化碳，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，氢氧化钙与二氧化碳反应生成碳酸钙沉淀和水，能按照A 、
B 、
C 的顺序转化，不符合题意；
B 、碳在氧气中燃烧生成二氧化碳，二氧化碳和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和水，水在电解条件下能生成氧气和氢气，能按照A 、B 、
C 的顺序转化，不符合题意；
C 、铜在加热条件下生成氧化铜，氧化铜与硫酸反应生成硫酸铜和水，铁与硫酸铜溶液反应生成硫酸亚铁溶液和铜，能按照A 、B 、C 的顺序转化，不符合题意；
D 、氢气在氧气中燃烧生成水，氧化钙与水反应生成氢氧化钙，但氢氧化钙无法通过一部反应生成氢气，符合题意。

故选D 。

7．A 【解析】 【详解】
解：镁、铝和稀盐酸反应的化学方程式及其反应物、生成物之间的质量关系为：22Mg +2HCl=MgCl +4
H 22
↑
，
322Al +6HCl =2AlCl +4
3H 56
↑根据反应物和生成物的质量关系可知，等质量的镁和铝和足量稀盐酸反应时，铝和
稀盐酸反应生成的氢气多，因此天平指针最后偏向左；因为镁比铝活泼，与稀盐酸反应时，镁和稀盐酸反应的速率比铝和稀盐酸反应的速率快，因此开始时镁和稀盐酸反应生成的氢气速率快，天平指针偏向右，因此向左、右两边烧杯中分别投入等质量的镁和铝，则天平指针的偏转情况是先偏向右，最后偏向左。

故选A 。

【点睛】
本题既要考虑反应产生的氢气的质量，又要考虑反应速度。

8．B 【解析】 【分析】 【详解】
根据空气的组成判断，空气的成分按体积计算，大约是氮气78%、氧气21%、稀有气体0.94%、二氧化碳0.03%、其它气体和杂质0.03%。

故选B 。

9．C
【详解】
根据液态四氯化碳迅速转化为气态并覆盖在火焰上灭火可知，四氯化碳不支持燃烧，不燃烧，气态时密度比空气大，容易气化。

故选C。

10．D
【解析】
【详解】
A、燃烧必须具备的三个条件是：可燃物、氧气（或空气）、达到燃烧所需的最低温度（即着火点）。

选项A不正确；
B、原子是由居于原子中心的原子核和核外电子构成的，原子核是由质子和中子构成的，因此质子是构成原子核的粒子之一，应包含在原子核内，选项B不正确；
C、根据物质是否只由一种物质组成，自然界中的物质分为纯净物和混合物。

根据纯净物是否是由一种元素组成，纯净物分为单质和化合物。

因此化合物属于纯净物，应包含在纯净物中，选项C不正确；
D、通过实验测定，空气的成分按体积计算，大约是：氮气78%、氧气21%、稀有气体等其他成分1%，选项D 正确。

故选D。

11．D
【解析】
根据质量守恒定律，反应前后原子种类和个数都不变，由方程式知生成物中含有的原子种类及原子个数为Ca，2；S，2；C，2；O，12；已知反应物中含有的原子种类及原子个数为S，2；O，6；比较分析可知X中含有Ca，C和O元素，其原子个数分别为1，1和3，故X的化学式为：CaCO3。

12．B
【解析】氧化物是指由两种元素组成，其中一种元素是氧元素的物质。

A、O2是由一种元素组成，属于单质，氧化物属于化合物，不符合题意；B、H2 O是由氧元素和氢元素组成的化合物，属于氧化物，符合题意；C、KCl中没有氧元素，不属于氧化物，不符合题意；D、H2SO4是由三种元素组成，不属于氧化物，不符合题意。

故选B。

点睛：氧化物可简记为“两元素氧元素化合物”。

二、填空题（本题包括4个小题，每小题7分，共28分）
13．33.3% 饱和20 ③
【解析】
【分析】
由甲物质（不含结晶水）的溶解度曲线可知，甲物质的溶解度随的的增加而增大。

【详解】
（1）在t1℃时，甲的溶解度为50g，将56g甲物质放人100g水中，溶解的甲的质量为50g，搅拌，充分溶解后
形成的溶液溶质质量分数为50g 100%33.3%50g+100g
⨯≈。

（2）溶解度曲线图上的点表示在某一温度下，100g 溶剂中溶解溶质达到饱和状态时溶解的溶质的质量，故点A 描述的是t 2℃时甲物质的饱和溶液；若不考虑水分的损失，将170g 该溶液中溶质为70g ，降温至t 1℃，溶质为50g ，故析出晶体70g-50g=20g 。

（3）A 、B 、C 、D 四个点所代表的4种甲物质的溶液中，A 点的质量分数为
70g 100%41.1%100g+70g ⨯≈，A 点的质量分数为50g 100%33.3%50g+100g
⨯≈，则溶质质量分数A>B ，C 、D 两点的溶质质量相同，溶剂质量相同，则溶质质量分数C=D ，B 的溶解度曲线在D 的上面，故B>D ，故溶质质量分数大小关系是A ＞B ＞D=C ，故选③。

【点睛】
=100%⨯溶质质量溶质质量分数溶液质量
14．（1）肥皂水；煮沸（或蒸馏） （2）＜；化学反应前后元素种类不变（或质量守恒定律）
【解析】
试题分析：（1）硬水给生活和生产带来很多麻烦，生活中可用肥皂水来区分硬水和软水，常用煮沸的方法来降低水的硬度。

（2）电解水时，连接电源正极端和负极端产生的气体体积之比是x （忽略气体在水中的溶解），电解水的化学方程式中H 2和O 2的化学计量数之比为y ，则x<y ，因为实际操作中氧气的溶解度比氢气的大. 该实验可以证明水是由氢、氧两种元素组成的，其理论依据是化学反应前后元素种类不变
考点：软硬水的转化、区分及电解水
15．31 金属 Al -3 原子的电子层数均为3层 34 浓氨水易挥发，氨水呈碱性，能使酚酞变红 硝酸铵溶解吸热，温度降低，锥形瓶内气体压强变小，鸡蛋被吸入瓶中
【解析】
【分析】
在原子中，质子数=核外电子数=核电荷数=原子序数，化合物中元素的化合价代数和为0。

【详解】
① 由镓元素（Ga ）的原子结构示意图可知，质子数=核外电子数，故图中X=2+8+18+3=31，镓元素是金字旁，故属于金属元素。

元素的最外层电子数相同，具有相似的化学性质，上表中所列出的原子与镓原子具有相似化学性质的是Al 。

Ga 原子的最外层电子数为3，容易失去电子，化合价为+3价，设氮元素的化合价是x ，化合物中元素的化合价代数和为0，()+3+x=0，x=-3，故GaN 中氮元素的化合价是-3价。

②电子层数相同的元素位于同一周期，表中所示的 11-18 号元素在周期表中处于同一周期（横行）的原因是原子的电子层数均为3层。

③1个氯气（Cl 2）分子由2个氯原子构成，氯原子的原子序数为17，原子序数=核外电子数，故所含电子总数为
17+17=34。

（2）①“白纸显字”：取一张白纸，用酚酞写字，晾干后放在盛有浓氨水的试剂瓶口， 立即显示出红色字迹。

这一表演应用氨水的性质有浓氨水易挥发，氨水呈碱性，能使酚酞变红。

②“瓶吞鸡蛋”：将一粒剥壳鸡蛋放在锥形瓶口，将锥形瓶底部放入水中，往水中加入大量硝酸铵固体，搅拌，可观察到鸡蛋慢慢从瓶口往下滑，最后掉入瓶中，原因是硝酸铵溶解吸热，温度降低，锥形瓶内气体压强变小，鸡蛋被吸入瓶中。

【点睛】
浓氨水易挥发，氨水呈碱性，能使酚酞变红，硝酸铵溶解吸热，温度降低，锥形瓶内气体压强变小，鸡蛋被吸入瓶中。

16．废铁
【解析】
【分析】
金属材料包括合金和纯金属。

【详解】
废纸属于天然纤维，废塑料属于合成材料，属于金属材料的是废铁。

三、实验题（本题包括2个小题，每小题7分，共14分）
17．试管 锥形瓶 用水润湿 424222KMnO K MnO +MnO +O ↑V A bac
3222CaCO +2HCl CaCl +CO +H O ↑＝ D G
【解析】
【详解】
（1）由仪器的图形和用途可知：Ⅰ为试管，Ⅱ为锥形瓶；
（2）组装仪器时连接玻璃管和胶皮管的操作：先把玻璃管口用水润湿，以减小彼此的摩擦力，然后稍稍用力即可把玻璃管插入胶皮管；
（3）高锰酸钾加热生成锰酸钾、二氧化锰和氧气，该反应的化学方程式为：424222KMnO K MnO +MnO +O ↑V ；
高锰酸钾是固体需加热才能产生氧气，所以选择固体加热装置；收集氧气因为氧气密度大于空气密度可选用向上排空气法，氧气不易溶于水，所以可选用排水法收集，故应选用的装置是A 和E ；
收集时，他的正确操作顺序为将装满水的集气瓶倒置在水槽中，将导管伸入集气瓶口，气体进入瓶中，当气体收集满时，用毛玻璃片盖上瓶口，将集气瓶移出水面放置，故正确的顺序是bac ；
（4）实验室用石灰石和稀盐酸制取二氧化碳的化学方程式为：3222CaCO +2HCl CaCl +CO +H O ↑＝；若要较好地控制产生二氧化碳的速度，应选用的发生装置是D ，因为分液漏斗可以控制药品的滴加速度，从而控制反应速率；
由于二氧化碳能溶于水，且密度比空气大，所以只能用向上排空气法收集，故收集装置为G 。

18．2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑ A 将带火星的木条伸入集气瓶，木条复燃将燃着的木条放
在集气瓶口，木条熄灭Ca（OH）2+CO2==CaCO3↓+H2O 导管口有气泡冒出【解析】
【详解】
（1）高锰酸钾在加热条件下发生反应生成锰酸钾、二氧化锰、氧气，化学方程式为：
2KMnO4加热
K2MnO4+MnO2+O2↑。

固液常温反应制取气体，选择发生装置A，故实验室用过氧化氢溶液制取
氧气，选用的发生装置是A。

氧气能使带火星的木条复燃，故检验O2的方法是将带火星的木条伸入集气瓶中，木条复燃，说明收集满了氧气。

（2）气体的验满在瓶口处进行，二氧化碳一般不支持燃烧，故检验CO2已经收集满的方法是将燃着的木条放在集气瓶口，木条熄灭，说明收集满了二氧化碳。

二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊，检验CO2的化学方程式为：CO2+ Ca(OH)2 =CaCO3↓+ H2O
（3）检查装置E的气密性：先将导气管放入水中，然后用手紧握试管的外壁，如果看到导管口有气泡冒出，说明气密性良好。

【点睛】
根据反应物的状态及反应条件选择发生装置，气体的验满在瓶口处进行。

四、计算题（本题包括1个小题，共12分）
19．设该样品中碳酸钠的质量为x。

CaCl2＋Na2CO3===CaCO3↓＋2NaCl
106 100
x 5.0 g
＝x＝5.3 g
样品中碳酸钠的质量分数为×100%＝70.7%
答：该样品中碳酸钠的质量分数为70.7%。

【解析】
试题分析：解：设该样品中碳酸钠的质为x
CaCl2+ Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaCl
106 100
x 5.0g
列比例式得：106：X=100:5.0克
x = 5.3g
样品中碳酸钠的质量分数=5.3克／7.5克×100%=70.7%
考点：化学计算。