江苏省连云港市高考理综-化学二模考试试卷A卷

江苏省连云港市高考理综-化学二模考试试卷A卷
姓名:________ 班级:________ 成绩:________
一、单选题 (共7题；共14分)
1. （2分）(2015·海南模拟) 有关实验的叙述，正确的是（）
A . 将固体加入容量瓶中溶解并稀释至刻度，配制成一定物质的量浓度的溶液
B . 用玻璃棒蘸取溶液，点在湿润的pH试纸上测定其pH
C . 用NaOH溶液洗涤并灼烧铂丝后，再进行焰色反应
D . 读取滴定管内液体的体积，俯视读数导致读数偏小
2. （2分） (2018高二下·济南期末) NA表示阿伏加德罗常数，下列说法正确的是（）
A . 常温常压下，64g SO2中含有的原子数为3NA
B . 标准状况下，11.2L CCl4所含原子数目为2.5NA
C . 2L 0.1 mol•L﹣1K2SO4溶液中含K+物质的量为0.2 mol
D . 1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA
3. （2分）(2018·松江模拟) 不能检验溶液中I- 的试剂是（）
A . AgNO3、稀HNO3
B . 氯水、CCl4
C . 氯水、淀粉
D . KBr、稀HCl
4. （2分）(2020•新高考I) α-氰基丙烯酸异丁酯可用作医用胶，其结构简式如下。

下列关于α-氰基丙烯酸异丁酯的说法错误的是（）
A . 其分子式为 C8H11NO2
B . 分子中的碳原子有3种杂化方式
C . 分子中可能共平面的碳原子最多为6个
D . 其任一含苯环的同分异构体中至少有4种不同化学环境的氢原子
5. （2分）(2020·丰台模拟) 直接碳固体氧化物燃料电池作为全固态的能量转换装置，采用固体碳作为燃料，以多孔Pt作电极、氧化锆为电解质，其工作原理如下图。

下列说法错误的是（）
已知：CO2(g)+C=2CO(g) △H=+172.5kJ•mol-1 CO(g)+ O2(g)=CO2(g)△H=-283kJ•mol-1
A . 电极a为正极，电子由b经过导线到a
B . 电极b发生的电极反应为：CO+O2--2e-=CO2
C . 依据装置原理可推测，该条件下CO放电比固体C更容易
D . 若1molC(s)充分燃烧，理论上放出的热量为110.5kJ
6. （2分） (2019高一上·阳高期末) A～E是中学常见的5种化合物，A、B是氧化物，它们之间的转化关系如下图所示。

则下列说法正确的是（）
A . X与A反应的化学方程式是:Al2O3+ 2Fe Fe2O3+ 2Al
B . 检验D溶液中的金属阳离子的反应：Fe3++3SCN—＝Fe(SCN)3↓
C . 单质Y在一定条件下能与水发生置换反应
D . 由于化合物B和C均既能与酸反应，又能与碱反应，所以均是两性化合物
7. （2分） (2019高二上·公主岭期末) 已知常温时CH3COOH的电离平衡常数为K。

该温度下向20 mL 0.1 mol·L －1 CH3COOH溶液中逐滴加入0.1 mol·L-1 NaOH溶液，其pH变化曲线如图所示(忽略温度变化)。

下列说法中错误的是（）
A . a点表示的溶液中c(CH3COO－)略小于10－3 mol·L－1
B . b点表示的溶液中c(CH3COO－)>c(Na＋)
C . c点表示CH3COOH和NaOH恰好反应完全
D . b、d点表示的溶液中均等于K
二、实验题 (共1题；共9分)
8. （9分）(2018·广安模拟) 1-溴丁烷可用作稀有元素萃取剂。

实验室制取1-溴丁烷的原理如下：
【产品制备】
如图，在125 mL烧瓶中加入10 mL水，然后加入12 mL(0.22 mol)浓硫酸，摇匀冷却至室温，再加入7.5 mL(0.
08 mol)正丁醇，混合后加入10.3 g(0. 10 mol)溴化钠晶体，充分振荡，加入几粒沸石，在石棉网上用小火加热烧瓶并回流半小时。

（1）仪器a的名称为________，用恰当的化学原理解释能发生反应①的原因是________。

（2）烧杯中所用试剂为水，其主要目的是吸收 ________（填化学式）；
（3）制备过程中烧瓶中溶液逐渐出现浅黄色，为此，有人提出用浓H3PO4代替浓H2SO4 ，其理由是________。

（4）【初步提纯】
已知：醇类可与浓硫酸作用生成烊盐溶于浓硫酸中（烊盐难溶于有机溶剂）。

步骤①：加热蒸馏出烧瓶中所有的溴丁烷粗品。

步骤②：将粗品用5mL浓硫酸洗涤。

步骤③：将步骤②中有机层依次分别用水、饱和碳酸氢钠溶液和水各10 mL洗涤。

步骤④：将步骤③有机物移入蒸馏烧瓶中，加热蒸馏，得到产品6. 85 g。

步骤①的目的是分离出产品中的无机物，判断溴丁烷是否完全蒸馏出来的方法是：用一支试管收集几滴馏出液，向其中加入少许水并摇动，如果________表明溴丁烷已经被完全蒸馏出来。

（5）步骤②用5mL浓硫酸洗涤的目的是除去________ ；第一次水洗可以除去大部分硫酸，第二次水洗的目的是________。

（6）实验的产率为________(M(C4H9Br) =137 g／mol）；制备过程中，有利于提高产品产率的措施有适当延长回流时间及________（选填字母）。

A．回流时适时搅拌溶液
B.将块状NaBr研细使用
C.将正丁醇分次加入
D.对正丁醇进行干燥处理
三、综合题 (共3题；共25分)
9. （9分）(2015·奉新模拟) 工业上设计将VOSO4中的K2SO4、SiO2杂质除去并回收得到V2O5的流程如下：
请回答下列问题：
（1）步骤①所得废渣的成分是________（写化学式），操作I的名称________．
（2）步骤②、③的变化过程可简化为（下式R表示VO2+ ， HA表示有机萃取剂）：
R2（SO4）n （水层）+2nHA（有机层）⇌2RAn（有机层）+nH2SO4 （水层）
②中萃取时必须加入适量碱，其原因是________．
③中X试剂为________．
（3）④的离子方程式为________．
（4）25℃时，取样进行试验分析，得到钒沉淀率和溶液pH之间关系如下表：
pH 1.3 1.4 1.5 1.6 1.7 1.8 1.9 2.0 2.1
钒沉淀率%88.194.896.598.098.898.896.493.189.3
结合上表，在实际生产中，⑤中加入氨水，调节溶液的最佳pH为________．若钒沉淀率为93.1%时不产生Fe （OH）3沉淀，则溶液中c（Fe3+）＜________．（已知：25℃时，Ksp[Fe（OH）3]=2.6×10﹣39）
（5）该工艺流程中，可以循环利用的物质有________和________．
10. （9分）新型储氢材料是开发利用氢能的重要研究方向．
（1） Ti（BH4）3是一种储氢材料，可由TiCl4和LiBH4反应制得．
①基态Cl原子中，电子占据的最高能层符号为________ ，该能层具有的原子轨道数为________ ．
②LiBH4由Li+和BH4﹣构成，BH4﹣的立体结构是________ ，B原子的杂化轨道类型是________ ．
Li、B、H元素的电负性由大到小排列顺序为________
（2）金属氢化物是具有良好发展前景的储氢材料．
①LiH中，离子半径Li+________ H﹣（填“＞”、“=”或“＜”）．②某储氢材料是第三周期金属元素M的氢化物．M的部分电离能如表所示：
I1/kJ•mol﹣1
I2/kJ•mol﹣
1
I3/kJ•mol﹣1I4/kJ•mol﹣1I5/kJ•mol﹣1
738145177331054013630
M是________ （填元素符号）．
（3） NaH具有NaCl型晶体结构，已知NaH晶体的晶胞参数a=488pm（棱长），Na+半径为102pm，H﹣的半径为________ ，NaH的理论密度是________ g•cm﹣3（只列算式，不必计算出数值，阿伏加德罗常数为NA）
11. （7分） (2020高一下·乌鲁木齐期末) 已知：①A的产量通常用来衡量一个国家的石油化工水平；
②2CH3CHO＋O2 2CH3COOH。

现以A为主要原料合成化合物E，其合成路线如图1所示。

回答下列问题：
（1）写出下列物质的官能团名称：B：________；D：________。

（2）反应④的化学方程式为________，反应类型：________。

（3）某学习小组设计物质B催化氧化的实验装置如下，根据图2装置回答问题。

①装置甲锥形瓶中盛放的固体药品可能为________(填字母)。

A．Na2O2 B．KClC．Na2CO3 D．MnO2
②实验过程中，丙装置硬质玻璃管中发生反应的化学方程式为________。

③物质B的催化氧化产物与葡萄糖具有相同的特征反应，将所得的氧化产物滴加到新制氢氧化铜悬浊液中加热，现象为________。

四、填空题 (共1题；共7分)
12. （7分）(2019·厦门模拟) 苯乙烯是一种重要的化工原料，可采用乙苯催化脱氢法制备，反应如下：
(g) (g)+H2(g) △H=+17.6kJ/mol
（1）在刚性容器中要提高乙苯平衡转化率，可采取的措施有________
（2）实际生产中往刚性容器中同时通入乙苯和水蒸气，测得容器总压和乙苯转化率随时间变化结果如图所示。

①平衡时，p(H2O)=________kPa，平衡常数Kp=________kPa(Kp为以分压表示的平衡常数)
②反应速率V=V正-V逆=k正P乙苯-k逆p苯乙烯p氢气， k正、k逆分别为正逆反应速率常数。

计算a处的
________。

（3） O2气氛下乙苯催化脱氢同可时存在以下两种途径：
①a=________。

②途径I的反应历程如图所示，下列说法正确的是________
a.CO2为氧化剂
b.状态1到状态2形成了O-H键
c.中间产物只有（）
d.该催化剂可提高乙苯的平衡转化率
③pCO2与乙苯平衡转化率关系如图分析，pCO2为15kPa时乙苯平衡转化率最高的原因________。

参考答案
一、单选题 (共7题；共14分)
1-1、
2-1、
3-1、
4-1、
5-1、
6-1、
7-1、
二、实验题 (共1题；共9分)
8-1、
8-2、
8-3、
8-4、
8-5、
8-6、
三、综合题 (共3题；共25分) 9-1、
9-2、
9-3、
9-4、
9-5、
10-1、
10-2、
10-3、
11-1、
11-2、
11-3、
四、填空题 (共1题；共7分)
12-1
、
12-2、
12-3、
第11 页共11 页。