福建厦门松柏中学2024届高一化学第一学期期末检测模拟试题含解析

福建厦门松柏中学2024届高一化学第一学期期末检测模拟试题
请考生注意：
1．请用2B铅笔将选择题答案涂填在答题纸相应位置上，请用0．5毫米及以上黑色字迹的钢笔或签字笔将主观题的答案写在答题纸相应的答题区内。

写在试题卷、草稿纸上均无效。

2．答题前，认真阅读答题纸上的《注意事项》，按规定答题。

一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、下列微粒中氮元素的化合价与NH3相同的是( )
A．NO2B．NH4＋C．NO3－D．NO2－
2、用10.6g的Na2CO3固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为( )
A．0.2mol/L B．0.5mol/L C．0.3mol/L D．0.4mol/L
3、下列物质属于电解质的是（）
A．Ba(OH)2B．Cu C．Cl2D．酒精
4、化学在国防方面有着重要的作用，刚结束不久的新中国成立70周年大阅兵上，某隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料。

上述这种涂料属于（）
A．纯净物B．混合物C．有机物D．胶体
5、已知还原性：Fe2＋＞Br－。

向100mLFeBr2溶液中通入3.36L(标准状况)Cl2，反应后的溶液中Cl－和Br－的物质的量浓度相等，则原溶液中FeBr2的物质的量浓度为( )
A．2 mol·L－1B．1.5 mol·L－1C．1 mol·L－1D．0.75 mol·L－1
6、某合金由选项中的两种或两种以上金属组成，为测定其组成，取10克该金属投入到足量的盐酸中充分反应后，生成的氢气在标准状况下体积为11.2L，则混合物中一定含有的金属是
A．锌B．铁C．铝D．镁
7、向100mL FeI2、FeBr2组成的混合溶液中，通入2.24L氯气(标准状况下)，刚好有1
2
的Fe2+被氧化，由此推知FeI2
的浓度可能是( )
A．2mol/L B．0.8mol/L C．0.6mol/L D．1mol/L
8、将2.56gCu和一定量的浓HNO3反应，随着Cu的不断减少，反应生成气体的颜色逐渐变浅，当Cu反应完毕时，共收集到气体1.12L（标准状况），则反应中消耗HNO3的物质的量为
A．0.05mol B．0.13mol C．1mol D．1.05mol
9、欲配制100 mL 1.0 mol·L－1硫酸钠溶液，不正确的方法是
A．将14.2 g 硫酸钠溶于100 mL水中
B．将32.2 g Na2SO4·10H2O溶于少量水中，再加水稀释至100 mL
C．将20 mL 5.0 mol·L－1硫酸钠溶液用水稀释至100 mL
D．将14.2 g 硫酸钠溶于水中得到100 mL溶液
10、下列实验装置不能达到实验目的是()
A．验证Na和水反应是否为放热反应
B．用CO2做喷泉实验
C．观察纯碱的焰色反应
D．比较Na2CO3、NaHCO3的稳定性
11、人类的日常生活中离不开合金，下列物质中不属于合金的是( )
A．用于门窗框架上的硬铝B．用于冶炼金属铁的赤铁矿
C．用于生产铁锅的生铁D．用于制造手术刀的不锈钢
12、2019年是元素周期表发表150周年，期间科学家为完善周期表做出了不懈努力。

中国科学院院士张青莲教授曾主
持测定了铟(
49In)等9种元素相对原子质量的新值，被采用为国际新标准。

下列对115
49
In的说法不正确
．．．的是( )
A．原子核外电子数49
B．中子数与电子数的差值为17
C．中子数66
D．质量数164
13、在稀盐酸溶液中加入适量铁粉，反应完全后再加入足量NaOH溶液，放置片刻，从反应体系中观察到颜色的变化是（）
A．无色→灰绿→红褐B．灰绿→红褐→蓝灰色→红棕
C．无色→白色→浅绿→灰绿→红褐D．无色→浅绿→白色→灰绿→红褐
14、用特殊方法把固体物质加工到纳米级（1~100nm，1nm=10-9m）的超细粉末粒子，然后制得纳米材料。

下列分散系中的分散质的粒子直径和这种粒子具有相同数量级的是
A．溶液
B．悬浊液
C．乳浊液
D．胶体
15、已知某溶液中含有Na+、Ba2+、Fe3+三种阳离子，那么溶液中的阴离子可能是（）
A．SO42－B．Cl－C．OH－D．CO32－
16、下列说法正确的是
A．焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体
B．浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的吸水性
C．Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的还原性
D．雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品吸收了空气中的CO2
17、下列说法正确的是
A．硫离子的结构示意图：
B．23Na、24Mg两种核素的中子数相等，因此互为同位素
C．CH3COOH的电离方程式为：CH3COOH CH3COO－+H+
D．16O、1H、2H、3H四种核素可构成4种水分子
18、下列指定反应的离子方程式正确的是（）
A．腐蚀铜制印刷电路板：Cu+Fe3+=Cu2++Fe
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3OH﹣=Al（OH）3↓
C．氯气通入水中：Cl2+2H2O⇌2H++Cl﹣+ClO﹣
D．钠与水反应：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
19、在Na2O2与水反应中，叙述正确的是
A．O2是还原产物
B．NaOH是氧化产物
C．Na2O2是氧化剂，水是还原剂
D．Na2O2中，－1价的氧既得电子，又失电子
20、下列反应中，调节反应物用量或浓度不会改变反应产物的是（）
A．Fe与Cl2反应
B．CO2通入石灰水
C．HNO3中加入Cu
D．AlCl3溶液中滴入NaOH溶液
21、己知钡的活动性处于Na、K之间，则下列说法中可能实现的是( )
A．Ba可从KCl溶液中置换出钾B．Ba可从冷水中置换出氢
C．在溶液中Zn可还原Ba2+生成Ba D．Ba投入到NaOH溶液中，没有明显的现象
22、从海带中提取I2的实验流程如图所示，下列说法正确的是
A．操作①用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、漏斗
B．操作②用到的玻璃仪器有长颈漏斗、烧杯
C．操作③用到的玻璃仪器有烧杯、酒精灯、温度计、漏斗
D．将操作②中的苯换为酒精可以达到同样的效果
二、非选择题(共84分)
23、（14分）已知化合物B是一种红棕色粉末，单质A和单质D是生活中常见的两种金属。

它们在一定条件下按下图所示发生转化:
请回答:
(1)上述反应①②③④中属于氧化还原反应的是______________(填写序号)。

(2)写出下列物质化学式:B______，E______，F___________；
(3)将足量的CO2通入E溶液中，离子方程式是_____________________。

(4)H在空气中很容易被氧化成I，该过程的现象是___________________，该反应过程的化学方程式是
________________________。

24、（12分）A、B、C是中学化学中常见的三种物质，它们之间的相互转化关系如下(部分反应条件及产物略去)：
(1)若A是一种金属，C是淡黄色固体，则B的化学式为________________，A→C反应的化学方程式为
________________。

(2)若A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C是最主要的温室气体，则C的分子式为_______，B→C反应的化学方程式为____________________________。

A和C是否能反应？______(填“能”或“不能”)，若能，写出反应的化学方程式：____________________(若不能，此空不填)。

25、（12分）研究金属与硝酸的反应，实验如下。

(1)Ⅰ中的无色气体是_________。

(2)Ⅱ中生成H2的离子方程式是______________________________________。

(3)研究Ⅱ中的氧化剂
①甲同学认为该浓度的硝酸中H＋的氧化性大于NO3-，所以NO3-没有发生反应。

乙同学依据Ⅰ和Ⅱ证明了甲的说法不正确，其实验证据是_______________________________。

②乙同学通过分析，推测出NO3-也能被还原，依据是___________________________，进而他通过实验证实该溶液中含有NH4+，其实验操作是__________________________
(4)根据实验，金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素有_________________________试推测还可能有哪些因素影响_________(列举1条)。

26、（10分）某同学实验室用下列装置探究氯气的性质。

（1）实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制取氯气，同时生成二氯化锰和水，写出该反应的化学方程式并判断电子得失数
目__；__。

（2）实验时发现有色布条__，其原因是__；
（3）烧杯中溶液的作用是__；广口瓶Ⅲ的作用是__。

27、（12分）利用下图装置(夹持装置略)制取和收集纯净、干燥的氨气，并探究氨气的性质。

（1）关闭装置Ⅰ中的止水夹，向分液漏斗中加适量水，打开活塞，说明Ⅰ气密性良好的现象是______________________。

（2）利用装置Ⅰ制取氨气，不能选用的试剂为浓氨水和________(填字母)。

A．氢氧化钠B.碱石灰C．硝酸钾D.生石灰
（3）根据实验要求，仪器连接的顺序(用字母编号表示)：a接________、________接________、______接______。

______（4）收集氨气，按如图装置进行NH3性质的探究实验。

①打开旋塞1，B瓶中的现象是_________________________________________，原因是
_____________________________________________，稳定后，关闭旋塞1；
②再打开旋塞2，B瓶中的现象是__________________________________________。

28、（14分）利用化合价和物质类别推测物质的性质是化学研究的重要手段。

（1）从化合价的角度可以预测物质的性质。

①SO2的性质___________（填选项，下同）；
A．只有氧化性 B．只有还原性 C．既有氧化性又有还原性
②将SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液由紫色褪至无色。

反应结束后，硫元素存在形式合理的是______________。

A．S2- B．S C．SO42- D．SO32-
（2）从物质分类的角度可以推测物质的性质。

现有由MgO、Al2O3、Fe2O3、SiO2组成的某混合物试样。

①其中Al2O3属于_____氧化物，MgO 和Fe2O3属于_____氧化物（填“酸性”、“ 碱性”或“两性”）；
②将试样溶于过量的盐酸中，过滤，滤渣的主要成分是_____（写化学式，下同）；再向滤液中加入NaOH溶液至过量，过滤，滤渣中的主要成分是____________________。

29、（10分）现有下列十种物质：①乙醇②铜③CaO ④CO2⑤食醋⑥Ba(OH)2⑦红褐色氢氧化铁胶体⑧氨水
⑨稀硝酸⑩硫酸铁
（1）按物质的分类方法填写表格的空白处：
（2）上述十种物质中有两种物质之间可发生离子反应：OH－+ H＋=H2O，该反应对应的化学方程式为
________________________________。

（3）少量的②加入的溶液中反应⑩的离子方程式为____________________________。

参考答案
一、选择题(共包括22个小题。

每小题均只有一个符合题意的选项）
1、B
【解题分析】
根据化合物中正负价代数和为0分析解答。

【题目详解】
氨气分子中氢元素是+1价，因此氮元素是－3价。

则
A、二氧化氮中氧元素是－2价，因此氮元素是+4价，A不符合；
B、铵根离子中氢元素是+1价，因此氮元素是－3价，B符合；
C、硝酸根离子中氧元素是－2价，因此氮元素是+5价，C不符合；
D、亚硝酸根离子中氧元素是－2价，因此氮元素是+3价，D不符合；
答案选B。

2、A
【解题分析】
10.6 g碳酸钠的物质的量为：n(Na2CO3)=
10.6g
106g/mol
=0.1 mol，配制的该溶液的物质的量浓度为：
c(Na2CO3)=0.1mol
0.5L
=0.2 mol/L，故选A。

3、A
【解题分析】
A. Ba(OH)2在水溶液中电离出自由移动的离子，Ba(OH)2是电解质，故选A；
B. Cu是单质，铜既不是电解质又不是非电解质，故不选B；
C. Cl2是单质，氯气既不是电解质又不是非电解质，故不选C；
D. 酒精在水溶液里和熔融状态下都不能导电，酒精是非电解质，故不选D。

【题目点拨】
电解质，在水溶液里或熔融状态下能导电的化合物是电解质；非电解质，在水溶液里和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物既不是电解质又不是非电解质。

4、B
【解题分析】
A. 纯净物是只由一种物质组成的物质，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，所以是混合物，故A错误；
B. 混合物是含两种或两种以上物质组成的物质，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，所以是混合物，故B正确；
C. 含碳元素的化合物叫有机化合物，隐形飞机表面就没有碳元素，所以不是有机物，故C错误；
D. 胶体是分散质粒子直径在1nm-100nm之间的分散系，隐形飞机表面就涂有一种由铁氧体、金属和金属氧化物超细粉末组成的涂料，不属于胶体，故D错误；
答案选B。

【题目点拨】
区分纯净物还是混合物的方法是看由几种物质组成。

5、A
【解题分析】
因为还原性Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-的物质的量浓度相等，则Cl2完全反应，Fe2+完全反应、Br-部分反应；根据得失电子守恒和原子守恒列式。

【题目详解】
n（Cl2）==0.15mol，因为还原性Fe2+Br-，所以Cl2先与Fe2+反应，后与Br-反应，反应后溶液中Cl-和Br-
的物质的量浓度相等，则Cl 2完全反应，Fe 2+完全反应、Br -部分反应，根据Cl 守恒，反应后溶液中n （Cl -）=0.15mol 2=0.3mol ；设原溶液中FeBr 2物质的量为x ，则原溶液中n （Fe 2+）=x 、n （Br -）=2x ，根据得失电子守恒，0.15mol 2=x+（2x-0.3mol ），解得x=0.2mol ，原FeBr 2溶液物质的量浓度为
=2mol/L ，答案选A 。

6、C 【解题分析】
标况下11.2L 氢气的物质的量=11.2
22.4
mol=0.5mol ，故10g 提供的电子为0.5mol×2=1mol 。

【题目详解】
A.Zn 在反应中表现+2价，提供1mol 电子需要Zn 的质量为65×12=32.5g ；
B.Fe 在反应中表现+2价，提供1mol 电子需要Fe 的质量为56×1
2=28g ；
C.Al 在反应中表现+3价，提供1mol 电子需要Al 的质量为27×1
3=9g ；
D.Mg 在反应中表现+2价，提供1mol 电子需要Mg 的质量为24×1
2
=12g ；
提供1mol 电子，只有Al 的质量小于10g ，其它金属的质量都大于10g ，故金属混合物中一定有Al ； 故选：C 。

7、C 【解题分析】
标况下2.24L 氯气的物质的量为：
2.24L
22.4L/mol
=0.1mol ，由于还原性强弱:I -＞Fe 2+＞Br - ，氯气通入到100mLFeI 2、
FeBr 2混合溶液中，氯气先氧化碘离子，再氧化亚铁离子；碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe 2+被氧化成Fe 3+，发生反应离子方程式为：Cl 2+2I −=2Cl −+I 2，Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+；
A ．若FeI 2的浓度为2mol/L ，则n (FeI 2)= 2mol/L ｘ0.1L=0.2mol ，n (I −)=0.4mol ，混合溶液中至少有n (Fe 2+)=0.2mol ，氯气先氧化碘离子，碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe 2+被氧化成Fe 3+，根据反应Cl 2+2I −=2Cl −+I 2，碘离子消耗的n (Cl 2)=
1
2
n (I −)=0.2mol ，通入的氯气一共为0.1mol ，与题意不符，故A 不符合题意； B ．若FeI 2的浓度为0.8mol/L ，则n (FeI 2)= 0.8mol/L ｘ0.1L=0.08mol ，n (I −)=0.16mol ，混合溶液中至少有n (Fe 2+)=0.08mol ，氯气先氧化碘离子，碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe 2+被氧化成Fe 3+，根据反应Cl 2+2I −=2Cl −+I 2，碘离子消耗的n (Cl 2)=
1
2
n (I −)=0.08mol ，通入的氯气一共为0.1mol ，则与Fe 2+反应的氯气物质的量为0.02mol ，根据反应Cl 2+2Fe 2+=2Cl -+2Fe 3+可得，0.02mol 氯气消耗的Fe 2+的物质的量为0.04mol ，根据题意，溶液中有一半的Fe 2+被氧化成Fe 3+，则溶液中的Fe 2+的总物质的量为0.08mol ，与FeI 2中Fe 2+的物质的量相等，说明溶液中不含FeBr 2，与题意不符，故B 不符合题意；
C．若FeI2的浓度为0.6mol/L，则n(FeI2)= 0.6mol/Lｘ0.1L=0.06mol，n(I−)=0.12mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.06mol，氯气先氧化碘离子，碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根据反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，碘离子消耗
的n(Cl2)=1
2
n(I−)=0.06mol，通入的氯气一共为0.1mol，则与Fe2+反应的氯气物质的量为0.04mol，根据反应
Cl2+2Fe2+=2Cl-+2Fe3+可得，0.04mol氯气消耗的Fe2+的物质的量为0.08mol，根据题意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，则溶液中的Fe2+的总物质的量为0.16mol，说明溶液中含有FeBr2，FeBr2中Fe2+的物质的量为0.1mol，即混合溶液中FeBr2的浓度为1 mol/L时符合题意，故C符合题意；
D．若FeI2的浓度为1mol/L，则n(FeI2)= 1mol/Lｘ0.1L=0.1mol，n(I−)=0.2mol，混合溶液中至少有n(Fe2+)=0.1mol，氯气先氧化碘离子，碘离子完全氧化后，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，根据反应Cl2+2I−=2Cl−+I2，碘离子消耗
的n(Cl2)=1
2
n(I−)=0.1mol，通入的氯气一共为0.1mol，即溶液中的碘离子将通入的氯气完全消耗，不会有Fe2+被氧化，
根据题意，溶液中有一半的Fe2+被氧化成Fe3+，与题意不符，故D不符合题意；
答案选C。

8、B
【解题分析】
铜和硝酸反应，随着浓度的减少，硝酸的还原产物的价态越低，铜和浓硝酸反应生成NO2，而与稀硝酸反应时则生成
NO，故生成的气体有NO2和NO，则n(NO2)+n(NO)=
1.12
22.4/
L
L mol
=0.05mol，即被还原的硝酸的物质的量为0.05mol，
n(Cu)=
2.56
64/
g
g mol
=0.04mol，则生成n[Cu(NO3)2]=0.04mol，可知表现酸性的硝酸的物质的量为0.04mol×2=0.08mol，
则参加反应的硝酸的物质的量为：0.05mol+0.08mol=0.13mol；
答案选B。

【题目点拨】
根据混合气体的物质的量可得被还原的硝酸的物质的量，根据生成硝酸铜的物质的量可知表现酸性的硝酸的物质的量，以此计算反应消耗的硝酸的物质的量。

9、A
【解题分析】
根据c＝n/V计算。

【题目详解】
A、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于100mL水中，溶液的体积不等于溶剂的体积，所以无法计算出物质的量浓度，A错误；
B、32.2gNa2SO4•10H2O物质的量为32.2g÷322g/mol=0.1mol，硫酸钠的物质的量等于硫酸钠晶体的物质的量，硫酸钠的物质的量浓度c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，B正确；
C、根据稀释定律，稀释前后溶质硫酸钠的物质的量不变，则20mL×5mol/L=100mL×c（硫酸钠），则c（硫酸钠）=1mol/L，C正确；
D、14.2gNa2SO4的物质的量为14.2g÷142g/mol=0.1mol，溶于水中得到100mL溶液，则硫酸钠溶液的浓度
c=0.1mol÷0.1L=1.0mol•L-1，D正确。

答案选A。

【题目点拨】
本题主要考查一定物质的量浓度的溶液的配制及对物质的量浓度的理解、计算。

注意c＝n/V中体积“V”是溶液的体积而不是溶剂的体积，为易错点。

10、D
【解题分析】
A.钠与水反应放热，气体压强增大，红墨水出现液面差，可以验证，故A不符合题意；
B.二氧化碳与氢氧化钠反应，压强减小，形成喷泉，故B不符合题意；
C.铁丝的焰色反应为无色，可用来做纯碱的焰色反应，故C不符合题意；
D.套装小试管加热温度较低，应将碳酸氢钠应放在套装小试管中，通过澄清水是否变浑浊可证明稳定性，故D符合题意；
答案选D。

11、B
【解题分析】
分析：合金是指由一种金属与其它金属或非金属熔合而成的具有金属特性的物质。

详解：A、硬铝属于合金，是铝和铜、镁等物质混合在一起熔合而成的，A错误。

B、赤铁矿的主要成分是氧化铁，氧化铁属于氧化物，不属于合金，B正确。

C、生铁的主要成分是铁，还含有碳等物质，属于合金，C错误。

D、不锈钢的主要成分是铁，还含有碳、铬、锰等物质，属于合金，D错误。

答案选B。

点睛：本题考查合金的概念，解答时要从合金的概念出发，通过分析、比较，从而得出正确的结论，注意了解常见的合金组成。

12、D
【解题分析】
A. 115 49In，原子核外电子数=质子数=49，故A正确；
B. 中子数=质量数－质子数=115－49=66，中子数与电子数的差值=66－49=17，故B正确；
D. 质量数115，故D错误。

综上所述，答案为D。

13、D
【解题分析】
在稀盐酸中加入适量铁粉，发生反应Fe+2HCl=FeCl2+H2↑，看到溶液由无色变为浅绿色，然后加入NaOH溶液，发生复分解反应：FeCl2+2NaOH=2NaCl+Fe(OH)2↓，反应产生Fe(OH)2白色沉淀，该物质不稳定，容易被溶解的O2氧化产生Fe(OH)3，因此会看到沉淀由白色变为灰绿色，最后变为红褐色。

故反应现象变化是无色→浅绿→白色→灰绿→红褐，故合理选项是D。

14、D
【解题分析】
纳米材料的直径介于1～100nm之间，而胶体分散系中分散质微粒直径也介于1～100nm之间，溶液中溶质微粒直径小于1nm，浊液大于100nm，答案选D。

15、B
【解题分析】
A.SO42－与钡离子反应生成沉淀，A错误；
B.Cl－与上述离子均不反应，可形成溶液，B正确；
C.OH－与铁离子反应生成沉淀，C错误；
D.CO32－与铁离子、钡离子反应生成沉淀，D错误；
答案为B；
16、A
【解题分析】A. 焦炭炼铁、发酵粉烘焙糕点均会产生温室气体二氧化碳，故A正确；B. 浓硫酸滴在白纸上，白纸变黑，体现了浓硫酸的脱水性，故B错误；C. Cu与H2SO4在加热条件下发生反应，体现了浓H2SO4的氧化性，故C错误；D. 雨水样品在空气中放置2小时后，测得pH变小，因为样品中弱酸H2SO3被空气中的O2氧化为强酸H2SO4，故D错误；故选A。

17、C
【解题分析】
A. 硫离子的最外层电子数是8个，硫原子的结构示意图为，A错误；
B. 质子数相同中子数不同的同种元素的不同原子互为同位素，23Na、24Mg两种核素的质子数不同，是两种不同的元素，不能互为同位素，B错误；
C. 醋酸为弱电解质存在电离平衡，电离方程式为：CH3COOH CH3COO－+H+，C正确；
1H2HO、1H3HO、2H3HO，故D错误；
答案选C。

18、D
【解题分析】
电荷不守恒；
氨水为弱碱不能用氢氧根代替；
次氯酸为弱酸不能拆；
【题目详解】
A．腐蚀铜制印刷电路板，离子方程式：Cu+2Fe3+＝Cu2++2Fe2+，故A错误；
B．硫酸铝溶液中加入过量氨水：Al3++3NH3•H2O═Al（OH）3↓+3NH4+，故B错误；
C．氯气通入水中，离子方程式：Cl2+H2O⇌H++Cl﹣+HClO，故C错误；
D．钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，离子方程式：2Na+2H2O＝2Na++2OH﹣+H2↑，故D正确；
故选：D。

19、D
【解题分析】
Na2O2与水发生反应：2Na2O2+2H2O═4NaOH+O2↑，反应中只有氧元素的化合价发生变化，由Na2O2中-1价降低为
H2O中-2价，升高为O2中0价。

【题目详解】
A、氧元素化合价由Na2O2中-1价升高为O2中0价，氧气为氧化产物，错误；
B、NaOH中所含元素化合价没有发生变化，NaOH既不是氧化产物也不是还原产物，错误；
C、过氧化钠中的O元素为-1价，在反应中既升高又降低，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，水既不是氧化剂也不是还原剂，错误；
D、由Na2O2中氧元素化合价由-1价降低为H2O中-2价，升高为O2中0价，Na2O2中-1价的氧既得电子，又失电子，正确。

20、A
【解题分析】
A．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁；
B．少量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀，过量二氧化碳与氢氧化钙反应生成碳酸氢钙；
NO，与稀硝酸反应NO；
C．铜与浓硝酸应生成2
D．氯化铝与少量氢氧化钠反应生成氢氧化铝，与过量氢氧化钠反应生成偏铝酸钠。

A ．氯气具有强氧化性，与铁反应生成氯化铁，与氯气的量无关，故A 正确；
B ．2CO 通入石灰水，2CO 过量则生成碳酸氢钙钙，22322CO +Ca(OH)Ca HCO ═()，氢氧化钙过量则生成碳酸钙，2232Ca OH +CO CaCO +H O ↓()═，反应物用量不同，产物不同，故B 错误；
C ．铜和硝酸溶液反应，如果是浓硝酸，生成2NO ，如果是稀硝酸，生成NO ，故C 错误；
D ．氯化铝溶液滴入氢氧化钠溶液，若氢氧化钠过量生成偏铝酸钠，322AlCl +4NaOH NaAlO +3NaCl +2H O ═；
若氢氧化钠不足生成氢氧化铝白色沉淀，33AlCl +3NaOH Al
OH +3NaCl ↓═()，反应物用量不同，产物不同，故D 错误。

故选：A 。

21、B
【解题分析】
钡的活动性处于Na 、K 之间，则金属性K>Ba>Na ，三者均与水反应。

A 、金属K 、Na 在溶液中均直接与水反应，所
以Ba 也直接与水反应，且金属性为K>Ba ，所以Ba 不能从KCl 溶液中置换出K ，故A 错误；
B 、金属性为Ba>Na ，Na 与冷水反应生成H 2，则Ba 可从冷水中置换出氢，故B 正确；
C 、金属性Ba>Zn ，则溶液中Zn 不能还原Ba 2+生成Ba ，故C 错误；
D 、将Ba 投入到NaOH 溶液中，Ba 与水反应生成气体，故D 错误。

故选B 。

22、A
【解题分析】
操作①②③分别是过滤、萃取和分液、蒸馏。

A 、操作①为过滤，使用的玻璃仪器是漏斗、玻璃棒、烧杯，故A 正确；
B 、操作②用到的玻璃仪器是分液漏斗和烧杯，故B 错误；
C 、操作③用到的玻璃仪器是酒精灯、蒸馏烧瓶、温度计、冷凝管、锥形瓶等，故C 错误；
D 、由于酒精与水互溶，所以将操作②中的苯换为酒精不能达到同样的效果，故D 错误；
本题答案选A 。

二、非选择题(共84分)
23、①②③ Fe 2O 3 NaAlO 2 FeCl 2 AlO 2-+CO 2+2H 2O=Al(OH)3↓+HCO 3- 白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀 4Fe(OH)2+O 2+2H 2O=4Fe(OH)3
【解题分析】
化合物B 是一种红棕色粉末，则B 是氧化铁，混合物A 、B 加入过量氢氧化钠后，A 溶解在氢氧化钠溶液中，则A 是铝，反应②是铝与氢氧化钠溶液生成偏铝酸钠和氢气的氧化还原反应；单质铁（D ）与盐酸反应生成氯化亚铁，氯化亚铁再
应③与铁发生氧化还原反应生成F；氯化铝（K）经反应④与氨水反应生成氢氧化铝沉淀。

（1）属于氧化还原反应有①②③；B为Fe2O3，E为NaAlO2，F为FeCl2；(3)将足量的CO2通入NaAlO2溶液中，离子方程式是：
AlO2-+CO2+2H2O=Al(OH)3↓+HCO3-；(4) 氢氧化亚铁，在空气中很容易被氧化成氢氧化铁，
4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3，此反应过程可看到白色沉淀逐渐变为灰绿色，最终变为红褐色沉淀。

点睛：解决推断题的关键中特征现象、特殊反应（如铝热反应）、典型性质（如铝的两性）等。

24、Na2O 2Na＋O2ΔNa2O2CO22CO＋O2点燃
2CO2能C＋CO2
高温
2CO
【解题分析】
A和氧气生成B，B和氧气生成C，说明可以连续氧化两次，注意化合价的变化。

【题目详解】
(1)A是一种金属，C为金属的氧化物，C是淡黄色固体，C为Na2O2，A为Na，B为Na2O，Na直接与O2反应生成Na2O2
的化学方程式为2Na＋O2Δ
Na2O2；
(2) A是一种非金属，其常见单质为黑色固体，C为主要的温室气体，C为CO2，A是C，B为CO。

C的分子式为CO2，B→C即CO和O2生成CO2，2CO＋O22CO2。

C和CO2可以反应生成CO，反应的方程式为C＋CO22CO。

【题目点拨】
常见的连续氧化包括：
S（或H2S）→SO2→SO3
H2S→S→SO2→SO3
N2（或NH3）→NO→NO2
C→CO→CO2
Na→Na2O→Na2O2
CH3CH2OH→CH3CHO→CH3COOH。

25、NO或一氧化氮Fe＋2H＋===Fe2＋＋H2↑硝酸浓度相同，铜的还原性弱于铁，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出NO3-中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体金属的种类、硝酸的浓度温度
【解题分析】
（1）铜与硝酸反应生成无色气体，该气体与空气变红，故该气体是NO；
（2）Ⅱ中铁与硝酸溶液中的H+发生氧化还原反应生成H2；
（3）①如果硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化为铜离子；
②元素化合价处于最高价，具有氧化性，NH4+的检验可以与浓的氢氧化钠溶液在加热的条件下反应，产生的气体通过湿润的红色石蕊试纸来检验；
（4）金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素是金属活泼性、硝酸的浓度、温度。

【题目详解】
（1）铜与硝酸反应生成无色气体，该气体与空气变为红棕色，故该气体为NO，红棕色的气体为NO2；
（2）Ⅱ中铁与硝酸溶液中的H+发生氧化还原反应生成H2，离子反应方程式为：Fe＋2H+=Fe2+＋H2↑；
（3）①如果硝酸根离子没有发生反应，则Ⅰ溶液不会变蓝，溶液变蓝说明铜被氧化为铜离子，其实验证据是硝酸浓度相同，铜的还原性比铁的还原性弱，但Ⅰ中溶液变蓝，同时没有氢气放出；
②元素化合价处于最高价，具有氧化性，NO3-中氮元素的化合价为最高价，具有氧化性，被还原；
NH4+的检验可以与浓的氢氧化钠溶液在加热的条件下反应，产生的气体通过湿润的红色石蕊试纸来检验，具体操作为：取Ⅱ中反应后的溶液，加入足量NaOH溶液并加热，产生有刺激性气味并能使湿润红色石蕊试纸变蓝的气体；
（4）金属与硝酸反应时，影响硝酸还原产物不同的因素是金属活泼性、硝酸的浓度、温度。

【题目点拨】
本题是探究性实验试题，考生应从结合所学的知识、结合题中的信息去认真分析，从中找出正确答案；硝酸根离子在酸性环境下，与金属铁反应可以生成含氮元素的物质，当硝酸根离子反应完成后，溶液中的氢离子与铁反应可生成氢气。

26、MnO2+4HCl(浓)MnCl2＋Cl2↑＋2H2O 2e-褪色湿润的氯气可以使得有色布条褪色吸收尾气，防止污染环境收集气体
【解题分析】
(1)结合守恒法写出发生反应的化学方程式，由元素化合价的变化判断反应中转移的电子数目；
(2)氯气无漂白性，制备的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生成HClO；
(3)氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置Ⅲ可收集气体。

【题目详解】
(1)二氧化锰和浓盐酸反应得氯气，同时生成二氯化锰和水，则发生反应的化学方程式为
MnO2+4HCl═MnCl2+Cl2+2H2O，在反应中，Mn元素化合价降低，被还原，MnO2为氧化剂，Cl元素化合价升高，被氧化，HCl为还原剂，Cl2为氧化产物，MnCl2为还原产物，氧化剂和还原剂得失电子数目相等，由元素化合价的变化可知转移的电子数目为2，；
(2)氯气无漂白性，制备的氯气中含有水蒸气，氯气与水反应生成的HClO有漂白性，则遇到有色布条会褪色；
(3)氯气有毒不能排放到空气中，需要用氢氧化钠溶液吸收，装置Ⅲ的作用是收集氯气。